人教版高中化学必修二章末综合测评一.docx
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人教版高中化学必修二章末综合测评一
章末综合测评
(一)
(时间45分钟,满分100分)
一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)
1.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( )
A.质子数为17、中子数为20的氯原子:
Cl
B.氯离子(Cl-)的结构示意图:
C.氯分子的电子式:
D.次氯酸的结构式:
H—Cl—O
【解析】 A项,元素符号的左上角应为质量数,该氯原子应表示为
Cl;B项,Cl-的结构示意图为
;D项,HClO的结构式应为H—O—Cl。
【答案】 C
2.
U是重要的核工业原料,在自然界的丰度很低。
U的浓缩一直为国际社会所关注。
下列有关
U的说法中正确的是( )
【导学号:
30032032】
A.
U原子核中含有92个中子
B.
U原子核外有143个电子
C.
U与
U互为同位素
D.
U与
U互为同素异形体
【解析】 含中子数=235-92=143,核外电子数=质子数=92,235U与238U互为同位素而不是互为同素异形体。
【答案】 C
3.下列说法正确的是( )
A.某微粒核外电子排布为2、8、8结构,则该微粒一定是氩原子
B.最外层电子达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子
C.F-、Na+、Mg2+、Al3+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子
D.NH
与OH-具有相同的质子数和电子数
【解析】
结构的微粒可以是Cl-、S2-、K+、Ar等。
NH
和OH-质子数分别为11和9,电子数都为10。
【答案】 C
4.由
H和
O组成的11g水中,含有的中子的物质的量为( )
A.4.5molB.5mol
C.5.5molD.6mol
【解析】 由
H和
O组成水的相对分子质量为22,1mol2H
O含12mol中子,故11g水中含有中子的物质的量为
×12=6mol。
【答案】 D
5.如图中,a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素,下列有关叙述正确的是( )
A.元素b位于第ⅥA族,有+6、-2两种常见化合价
B.五种元素中,元素e的性质最稳定
C.元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性:
c>d
D.元素c和e的气态氢化物的稳定性:
c>e
【解析】 由周期表的相对位置可判断出a、b、c、d、e分别为He、O、P、Cl、As。
A项氧无正价;B项a元素He为稀有气体,性质最稳定;C项d的非金属性强,应该是酸性:
d>c;D项c比e非金属性强,结论正确。
【答案】 D
6.根据元素周期表判断,下列叙述不正确的是( )
A.周期表中第七周期共有32种元素
B.周期表中共有18个列,其中形成化合物种类最多的在第14列
C.除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中
D.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
【解析】 元素周期表中第七周期共有32种元素,A正确;周期表中共有18列,其中形成化合物种类最多的元素是碳元素,在第14列,即第ⅣA族,B正确;氦的最外层电子数是2,但不在第ⅡA族,而是在0族,C错误;L层电子为奇数的所有元素分别是锂、硼、氮、氟,所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等,D正确。
【答案】 C
7.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是( )
【导学号:
30032033】
Y
Z
X
W
A.原子半径:
X B.气态氢化物的稳定性: X>Z C.Z、W均可与Mg形成离子化合物 D.最高价氧化物对应水化物的酸性: Y>W 【解析】 由X、Y、Z、W四种元素的相对位置关系和Y、W的原子序数之和是Z的3倍可推出: X是硅,Y是氮,Z是氧,W是氯。 A.原子半径: X>Y>Z。 B.气态氢化物的稳定性: X C.O、Cl分别与Mg形成MgO、MgCl2,它们均属于离子化合物。 D.非金属性: W(Cl)>Y(N),故最高价氧化物对应水化物的酸性: W>Y。 【答案】 C 8.锗(Ge)是第四周期第ⅣA族元素,处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上,下列叙述正确的是( ) A.锗是一种金属性很强的元素 B.锗的单质具有半导体的性能 C.锗化氢(GeH4)稳定性很强 D.锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸 【答案】 B 9.四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。 下列说法不正确的是( ) A.原子半径Z B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D.Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族 【解析】 本题考查物质结构、元素周期律知识,意在考查考生的推断能力、信息的挖掘能力、解决综合问题的能力。 由题给信息可知,M为Al元素,X为Si元素,Y为N元素,Z为O元素。 原子半径Al>Si>N>O,A项正确;因为N的非金属性比Si强,所以HNO3的酸性比H2SiO3强,B项错误;因为O的非金属性比Si强,所以气态氢化物的热稳定性H2O>SiH4,C项正确;O元素位于周期表的第二周期第ⅥA族,D项正确。 【答案】 B 10.原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。 a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。 下列叙述错误的是( ) A.元素的非金属性次序为c>b>a B.a和其他3种元素均能形成共价化合物 C.d和其他3种元素均能形成离子化合物 D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 【解析】 由a的最外层电子数为1,a-的电子层结构与氦相同可知,a为H。 b和c的次外层有8个电子,则b、c处于第三周期,又知b、c的最外层电子数分别为6、7,从而推知,b、c分别为S、Cl。 由c-和d+的电子层结构相同可知,d为K。 A项S、Cl处于第三周期,Cl的原子序数大于S,则Cl的非金属性强于S;由H2S中S元素显-2价、H元素显+1价可知,S的非金属性强于H,因此三种元素的非金属性次序为Cl>S>H。 B项H和S、Cl可形成共价化合物H2S和HCl,而H与K则形成离子化合物KH。 C项K和H、S、Cl均可形成离子化合物,分别为KH、K2S和KCl。 D项H、S、Cl的最高化合价分别为+1、+6和+7,最低化合价分别为-1、-2和-1,因此三种元素各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6。 【答案】 B 11.X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素,Xa+、Yb-、Z(b+1)-简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是( ) A.已知mXa+与nYb-,得m+a=n-b B.离子半径: Yb->Z(b+1)->Xa+ C.Z(b+1)-的还原性一定大于Yb- D.气态氢化物的稳定性Hb+1Z一定大于HbY 【解析】 Xa+、Yb-、Z(b+1)-简单离子的电子层结构相同,可知X位于Y、Z的下一周期,且Z的原子序数小于Y。 m-a=n+b,A错;离子的电子层结构相同时,离子半径随原子序数的增大而减小,则离子半径Z(b+1)->Yb->Xa+,B错;Z(b+1)-的还原性一定大于Yb-,C对;气态氢化物的稳定性Hb+1Z一定小于HbY,D错。 【答案】 C 12.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。 其中X、Z同族,Y、Z同周期,W与X、Y既不同族也不同周期;X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y的最高正价与最低负价的代数和为6。 下列说法不正确的是( ) A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4 B.原子半径由小到大的顺序为W C.X与W可以形成W2X、W2X2两种物质 D.Y、Z两元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物更稳定 【解析】 X原子最外层电子数是核外电子层数3倍的情况只有一种,即X为氧元素,则Z为硫元素;Y为第三周期的氯元素;W与氧、氯不同周期,可见W为氢元素;HCl比H2S更稳定,故D项不正确。 【答案】 D 二、非选择题(本题包括4小题,共52分) 13.(15分)下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑨九种元素,填写下列空白: 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ (1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是________(填具体元素符号,下同)。 (2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的化学式是________,碱性最强的化合物的电子式是______________________________。 (3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是________;写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式 _______________________________________________________________。 (4)用电子式表示元素④与⑥形成的化合物: ______________,该化合物属于________(填“共价”或“离子”)化合物。 (5)表示①与⑦形成的化合物的电子式__________,该化合物属于________(填“共价”或“离子”)化合物。 【解析】 依据元素周期表的结构和题给元素①~⑨在周期表中的位置,可确定①是C,②是N,③是O,④是Na,⑤是Al,⑥是S,⑦是Cl,⑧是Ar,⑨是K。 然后根据题目要求分别作答。 【答案】 (1)Ar 14.(12分)4种相邻主族短周期元素的相对位置如表,元素x的原子核外电子数是m的2倍,y的氧化物具有两性。 回答下列问题: (1)元素x在周期表中的位置是第________周期第________族,其单质可采用电解熔融________的方法制备。 (2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是________,碱性最强的是________(填化学式)。 (3)气体分子(mn)2称为拟卤素,性质与卤素相似,其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______________________________________________________________ _______________________________________________________________。 【解析】 4种短周期元素,y的氧化物具有两性推出y为铝元素,根据4种元素在周期表中的相对位置,可知x为镁元素,m为碳元素,n为氮元素。 (1)x为镁元素,在元素周期表第三周期第ⅡA族,金属镁可由电解熔融的氯化镁制备; (2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物依次为H2CO3、HNO3和Al(OH)3,则酸性最强的是HNO3,碱性最强的是Al(OH)3; (3)因为(CN)2与卤素性质相似,与氢氧化钠溶液反应生成氰化钠和氰酸钠,方程式为2NaOH+(CN)2===NaCN+NaOCN+H2O。 【答案】 (1)三 ⅡA MgCl2 (2)HNO3 Al(OH)3 (3)2NaOH+(CN)2===NaCN+NaOCN+H2O 15.(10分)下列粒子(分子或离子)均含有18个电子: 请回答下列问题: (1)A的元素符号是________,B2-的结构示意图是________。 (2)C与D混合,发生反应的化学方程式为 _______________________________________________________________ _______________________________________________________________。 (3)E的电子式是________________;F的水溶液常用于消毒剂,F的化学式是________。 【解析】 根据粒子信息,A+表示K+,B2-表示S2-,C表示HCl,D表示F2,E表示H2S,F表示H2O2。 【答案】 16.(15分)现有A、B、C、D、E五种元素,它们的质子数依次增多。 ①A的核电荷数大于2,可形成氢化物H2A,该氢化物在常温下是液体; ②A和B两元素可形成B2A3化合物,该化合物既能溶于强酸,又能溶于强碱; ③C+比B3+多8个电子; ④C与D元素可以形成化合物CD; ⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色; ⑥在周期表中E处于C的下两个周期,E单质可与冷水反应生成氢气,反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2∶1。 试回答: (1)B是________(写元素符号,下同),E是________。 (2)B的离子结构示意图________,D的单质分子的电子式________,C元素最高价氧化物对应的水化物的电子式________。 (3)用电子式表示H2A形成过程: _______________________________________________________________ _______________________________________________________________。 (4)写出CD的溶液中通入氯气反应的离子方程式: _______________________________________________________________。 (5)比较B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性的强弱: ______________(B、C、E离子用实际离子符号表示)。 【解析】 由信息“氢化物H2A在常温下是液体”,推测元素A是氧(O);由信息“B2A3化合物可溶于强酸、强碱”,推测化合物B2A3可能是Al2O3,结合氢化物H2A可确定化合物B2A3是Al2O3。 再由“C+比Al3+多8个电子”,则元素C是钾(K);由“CD溶液中通入Cl2加淀粉变蓝”,确定化合物CD是KI,则元素D是碘(I)。 根据⑥确定元素E是铯(Cs)。 【答案】 (1)Al Cs
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