人教版化学必修一加必修二综合笔记.docx
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人教版化学必修一加必修二综合笔记
人教版化学必修一加必修二综合笔记
第一节化学实验基本方法
一、熟悉化学实验基本操作
1、药品的称量(或量取)方法
1)托盘天平的使用方法
a、*托盘天平只能称准到0.1克。
b、称量前先调零;称量时,左物右码
c、被称量物不能直接放在托盘天平的托盘上,应在两个托盘上各放一张相同质量的纸,然后把药品放在纸上称量。
d、*易潮解或具有腐蚀性的药品,如naoh必须放在玻璃器皿上(如:
小烧杯、表面皿)里称量。
2)量筒的使用方法
a、量取已知体积的溶液时,应选比已知体积稍大的量筒。
如,量取80ml稀硫酸溶液,选用100ml的量筒。
b、*读数时,视线应与凹液面最低点水平相切。
俯视读数偏大,仰视读数偏小。
2、实验室一般事故的处理方法
3
如:
酒精、汽油——易然液体如:
浓h2so4、naoh
4、掌握正确的操作方法。
例如,掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
直接加热:
试管坩埚蒸发皿加石棉网:
烧杯烧瓶锥形瓶
二、混合物的分离和提纯:
1、分离的方法:
①过滤:
②蒸发:
③蒸馏;④分液;⑤萃取
1)过滤:
将不溶于某溶液的固体和液体组成的混合物分离的操作。
1
注意事项:
一贴:
滤纸紧贴漏斗的内壁
二低:
纸边低于漏斗边;液面低于滤纸边
三靠:
杯靠棒;棒靠纸;颈靠壁
2)蒸发蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
注意事项:
a、蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌,防止局部温度过高造成飞溅;
b、当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用余热将液体蒸干,
防止形成的晶体飞溅。
3)蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法
4)注意事项:
a、加热烧瓶要垫上石棉网;
b、温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处;
c、加碎瓷片的目的是防止暴沸;
d、冷凝水由下口进,上口出。
5)萃取、分液
分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。
萃取
是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质
从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
选择的萃取剂
应符合下列要求:
和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要
远大于原溶剂,并且溶剂易挥发。
注意事项:
a、用前查漏;b、加入萃取剂后先倒转用力震荡,再静臵;
c、“上上,下下”原则倒出两层液体,即:
下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出。
萃取剂选取原则:
a、与原溶剂互不相容b、不与被萃取物质反应
c、溶解能力大于原溶剂;如:
用四氯化碳萃取碘水中的碘。
2、粗盐的提纯:
1)粗盐的成分:
主要是nacl,杂质为mgcl2、cacl2、na2so4、泥沙等
2)步骤:
a、溶解用托盘天平称取5克粗盐(精确到0.1克).用量筒量
取10毫升水倒入烧杯里.将粗盐加入水中,用玻璃棒搅拌,接
着再加入粗盐,边加边用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再溶解
时为止.观察溶液是否浑浊.2
b、过滤将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿
低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上沿,倾倒液体的烧杯口要紧靠
玻璃棒,玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边,漏斗末端紧靠
承接滤液的烧杯的内壁。
慢慢倾倒液体,待滤纸内无水时,仔
细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色.滤液仍浑浊时,应该再
过滤一次.
如果经两次过滤滤液仍浑浊,则应检查实验装臵并分析原因,
例如,滤纸破损,过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘,仪器不
干净等.找出原因后,要重新操作.
c、蒸发把得到的澄清滤液倒入蒸发皿.把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热同时用玻璃棒不断搅拌滤液(晶体析
出时,防止固体飞溅).等到蒸发皿中出现较多量固体时,停
止加热.利用蒸发皿的余热使滤液蒸干.
d、用玻璃棒把固体转移到纸上,称量后,回收到教师指定的容器.比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率.
e、粗盐中含有mg2+、ca2+、so42-
除渣加试剂顺序1.bacl2→naoh→na2co3过滤→hcl
2.bacl2→na2co3→naoh过滤→hcl
3.naoh→bacl2→na2co3过滤→hcl
*加试剂顺序关键:
ⅰ、na2co3在bacl2之后;ⅱ、盐酸放最后
三、离子的检验:
3
第二节化学计量在实验中的应用
一、物质的量
1、含义:
基本计量,衡量物质的数量,符号用“n”表示
2、衡量范围:
分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子
3、单位:
摩尔,简称“摩”,符号:
mol
4、表示范例:
1molh2(表示1mol氢气分子)
2molh2o(表示2mol水分子)
1.5molfe(表示1.5mol铁原子)
0.2molh2so4(表示0.2mol硫酸分子)
5、1mol粒子的个数
1mol任何物质中所含构成该物质的粒子数目为6.02×1023个
6、阿伏伽德罗常数(简称:
阿常数)
1)含义:
每摩尔粒子的数目为6.02×1023个,符号用“na”表示
2)表达式:
na=6.02×1023/mol,或na=6.02×1023个/mol
(“个”可不表示)
7、na与n、n的关系(n:
粒子数目)
n=nna
3.01⨯1023为1mol,3.01×10个h2的数量为mol=0.5mol,也可以6.02⨯102323例:
1mol粒子的个数为6.02×1023个,可以说6.02×1023个粒子的数量
说该h2的物质的量为0.5mol
1.204⨯10241.204×10个h2o的数量为也可以说该h2omol=2mol,236.02⨯1024
的物质的量为2mol
0.3molcl2所含有氯气分子数目为:
0.3mol⨯6.02⨯1023/mol=1.806⨯1023个,或简述为0.3na
0.4molh3po4所含有磷酸分子数目为:
0.4mol⨯6.02⨯1023/mol=2.408⨯1023个,或简述为0.4na
所含有氧原子数目为:
0.4mol⨯6.02⨯1023/mol⨯4=9.632⨯1023个,或简述为1.6na二、摩尔质量
1、含义:
1mol物质的质量,为合成计量,符号用“m”表示
2、数值和单位:
数值上等于其物质化学式的相对分子质量
单位为“克每摩尔”表示为:
g/mol
4
例:
水(h2o)的摩尔质量为:
18g/mol
二氧化碳(co2)的摩尔质量为:
44g/mol
硫酸(h2so4)的摩尔质量为:
98g/mol
3、m与n、m的关系
n=mm
例:
1molh2o的质量为18g,则2molh2o的质量为36g
22gco2的物质的量为22g=0.5mol44g/mol
50g=1.25mol40g/mol50gnaoh的物质的量为
0.5molh2so4的质量为0.5mol⨯98g/mol=49g
0.3molcaco3的质量为0.3mol⨯100g/mol=30g
三、气体摩尔体积
1、影响气体体积的因素
1)温度:
温度越高,气体体积越大
2)压强:
压强越大,气体体积越小
3)气体粒子数:
粒子数越大,气体体积越大
2、含义:
一定温度压强下,1mol气体的体积,为合成计量,符号用
“vm”表示
3、数值和单位
1)标准状况:
0℃、101kpa的条件为标准状况
25℃、101kpa的条件为通常状况
2)数值:
标准状况下气体摩尔体积的数值为22.4
3)单位:
升每摩尔,表示为:
l/mol
4、vm和n、v的关系
n=vv,标准状况下:
n=vm22.4l/mol
注:
气体摩尔体积适用于所有气体,包括气体单质和混合气体
例:
标准状况下,1molh2的体积为22.4l,2molh2的体积为44.8l
11.2l=0.5mol22.4l/mol
5.6l5.6lch4的物质的量为=0.25mol22.4l/mol
33.6l33.6lco2的物质的量为=1.5mol22.4l/mol
0.6molo3的体积为0.6mol⨯22.6l/mol=13.44l同上状况,11.2lo2的物质的量为5
四、物质的量浓度
1、含义:
1l体积内含有物质的物质的量,为合成计量,符号为“c”
2、单位:
摩尔每升,表示为:
mol/l
3、c与n、v的关系
c=n,体积v的单位必须为升(l),在溶液中,v只表示溶液体积v
4、适用范围:
溶液,气体(单质气体或混合气体)
例:
1l溶液中含有溶质nacl的物质的量为1mol,则该溶液中nacl的物质的量浓度为1mol=1mol/l1l
将0.5molnaoh固体溶于水,配制成2l溶液,则该溶液的物质的量浓度为0.5mol=0.25mol/l2l
500ml、浓度为2mol/l的h2so4溶液中,溶质的物质的量为
2mol/l⨯500500l=1mol,其中h+的量为:
2mol/l⨯l⨯2=2mol10001000
5、配臵一定物质的量浓度的溶液
例:
配制480ml、0.5mol/l的naoh溶液
1)仪器:
烧杯、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管、容量瓶、药匙
附:
容量瓶,为指定体积、使用温度的
用于配制溶液的玻璃仪器,只有一
条刻度线,配套有磨砂玻璃塞,体积
规格有5ml、10ml、50ml、100ml
500ml、1000ml其形状如右图:
2)药品:
naoh固体、蒸馏水
3)实验步骤
a、计算:
选取与所需溶液体积最接近的、且略大的规格的容量瓶,
即500ml容量瓶,计算实验所需naoh固体的质量:
m=n⨯m=v⨯c⨯m=0.5mol/l⨯500l⨯40g/mol=10g1000
b、称量:
使用托盘天平称量10.0gnaoh固体
c、溶解:
在烧杯中加入适量蒸馏水,将naoh溶解,然后等待溶液
冷却至室温
d、转移:
将烧杯中的naoh溶液转移至容量瓶中
e、洗涤:
用蒸馏水将玻璃棒、烧杯洗涤2~3次,将洗涤液加入至
容量瓶
f、定容:
用胶头滴管将容量瓶中凹液面调节至与刻度线相平
g、摇匀:
盖上玻璃塞后,上下颠倒摇匀,然后贴上标签6
4)误差分析
a、称量时,使用游码情况下,固体和砝码放错托盘,会导致称量的
固体质量偏小,最终溶液浓度偏低
b、称量易潮解固体时,称量时间过长,导致称量的固体质量偏小,最终浓度偏低
c、量取液体溶质(如浓硫酸),仰视刻线,导致量取溶质的量偏多,最终浓度偏高;俯视刻线,量取溶质的量偏少,浓度偏低
d、溶解后未冷却就转移并定容,高温溶液降温后,体积缩小,最终溶液体积偏小,使浓度偏高
e、未洗涤烧杯和玻璃棒,导致加入到容量瓶中的溶质偏少,浓度偏低f、定容时仰视刻线,导致加入水偏多,最终浓度偏低;俯视刻线,加入水偏少,最终浓度偏高
g、摇匀结束发现液面低于刻线后加水补充至刻线,加入的水的量偏多最终浓度偏低(一般摇匀后,液面一定会低于刻线)
6、溶液稀释
稀释过程中,溶质的物质的量不变,表示为:
c浓⨯v浓=c稀⨯v稀五、粒子数、质量、体积、浓度的综合运用*
1、总关系2、粒子数与质量的综合:
n=n⨯na=
3、粒子数与体积的综合:
n=n⨯na=mn⨯na,m=n⨯m=⨯mmnavn⨯na,v=n⨯vm=⨯vmvmna
m
n4、浓度与质量的综合:
c==,m=n⨯m=c⨯v⨯mvv
n
nn5、浓度与粒子数的综合:
c==a,n=n⨯na=c⨯v⨯navv
6、质量和体积的综合
1)m=v⨯ρ
2)m=n⨯m=mv⨯m,v=n⨯vm=⨯vmmvm7
第二章化学物质及其变化
第一节物质的分类
一、简单的物质分类方法(物质分类的方式很多,不只一种)
1、交叉分类:
按照物质属性分类
2、树状分类:
按照所属范围分类
二、分散系及其分类
1、分散系:
一种或多种物质分散在另一种物质中形成的体系,包括:
溶液、胶体、浊液
2、分散系组成
1)分散剂:
分散其他物质的物质
2)分散质:
被分散的物质
3、分散系的区分(分散剂为水的情况下)
分散质粒子直径:
小于1nm:
溶液
大于1nm、小于100nm:
胶体
大于100nm:
浊液
4、稳定性
溶液>胶体>浊液
5、通过性
1)能通过滤纸的分散系:
溶液、胶体,浊液不能
2)能通过半透膜的分散系:
溶液,胶体和浊液都不能
三、胶体
1、定义:
分散质粒子直径处在1~100nm之间的分散系
2、区分标准:
分散质粒子直径
3、性质
1)丁达尔现象:
平行光线经过胶体时,会产生明亮的“光路”
2)聚沉:
在交替中加入可溶盐会使胶体凝聚为沉淀
3)电泳:
胶体粒子带有电荷,在直流电作用下会向某一极聚集8
第二节离子反应
一、电解质
1、含义:
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物称为电解质
对应的非电解质为水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物
2、分类法区分电解质与非电解质(化合物范围)
化合物中的:
金属氧化物、酸、碱、盐、水都是电解质
非金属氧化物、绝大部分有机物都是非电解质
纯净物和混合物既不是电解质也不是非电解质
3、强电解质和弱电解质的区分
1)本质区别:
能否完全电离,能完全电离的电解质为强电解质,
不能完全电离的为弱电解质
2)金属氧化物、强酸、强碱、绝大部分盐都是强电解质
3)弱酸、弱碱、水都是弱电解质
二、酸、碱、盐在水溶液中的电离(强电解质范围)
1、强酸、强碱的电离
1)强酸的电离(常见强酸:
hcl、h2so4、hno3)
完全电离成氢离子和酸根离子
hcl=h++cl–
h2so4=2h++so42–
hno3=h++no3–
2)强碱的电离[常见强碱:
naoh、koh、ba(oh)2、ca(oh)2]完全电离成氢氧根离子和金属阳离子
naoh=na++oh–
ba(oh)2=ba2++2oh–
ca(oh)2=ca2++2oh–
2、盐的电离
1)正盐的电离
由阳离子和酸根组成的盐,如na2so4、nh4no3、nacl等
完全电离成阳离子和酸根离子
na2so4=2na++so42–
nh4no3=nh4++no3–
2)强酸的酸式盐的电离
由阳离子和强酸的酸式根组成的盐,如nahso4、nh4hso4等
完全电离成阳离子、氢离子和酸根离子
nahso4=na++h++so42–(熔融状态:
nahso4=na++hso4–)nh4hso4=nh4++h++so42–(熔融状态:
nh4hso4=nh4++hso4–)9
3)弱酸的酸式盐的电离
由阳离子和弱酸的酸式根组成的盐,如nahco3、nh4hco3等完全电离成阳离子和弱酸的酸式根
nahco3=na++hco3–nh4hco3=nh4++hco3–
三、离子反应及其发生的条件
1、离子反应含义:
用离子符号表示化学反应的式子
注:
如反应体系中没有大量可自由移动的离子,就不存在离子反应
2、离子反应发生的条件
1)生成弱电解质,如:
h2o、h2co3、h2so3等
2)生成沉淀,如:
agcl、caco3、cu(oh)2等
3)发生氧化还原反应
3、离子反应方程的改写
1)写:
写出发生的化学反应方程
2)拆:
将可溶的强电解质按照电离规则拆写成离子形式
3)删:
删除等号左右完全相同的离子
4)查:
检查电荷是否守恒、元素是否守恒
4、离子不共存现象(大量)*
如两种离子可以发生反应,即不共存,部分规律为:
1)酸碱类:
a、氢离子和氢氧根不能大量共存
b、氢离子和弱酸根或弱酸酸式根不能大量共存
c、氢氧根和弱碱阳离子(nh4+)不能大量共存
d、弱酸酸式根和氢离子或者氢氧根都不能大量共存
2)沉淀类
a、cl–或br-、i-和ag+不能大量共存
b、so42–或so32–和ca2+、ba2+、ag+不能大量共存
c、co32–和ca2+、ba2+、ag+、mg2+、cu2+、al3+、fe2+、fe3+都不能大量共存
d、oh–和除k+、na+、ba2+之外所有的阳离子都不能大量共存e、s2–和fe2+、fe3+、cu2+、hg2+、pb2+都不能大量共存
5、离子方程式的正误判断*
1)如不存在离子反应,即使写出形式正确的离子方程式,也错误
2)如表示反应不符合客观事实,即错误
3)如拆写不正确,即错误
4)如气体或沉淀符号标注不正确,即错误
5)如离子系数不符合反应比例,即错误
6)如电荷或元素不守恒,即错误
10
第三节氧化还原反应
一、四种基本反应类型与得失电子的关系
1、化合价的本质*
原子态时,核外带负电的电子,与核内带正电的质子数量相等,使原子呈电中性,核外电子失去后,负电荷数量变少,使原子呈正电性,即正价;得到电子后,负电荷数量变多,使原子呈负电性,即负价
2、有化合价变化的反应
1)部分化合反应
2)部分分解反应
3)所有臵换反应
3、无化合价变化的反应:
复分解反应
4、氧化还原反应与四种基本反应的关系二、氧化还原基本概念
1、氧化反应:
失电子的反应称为氧化反应,体现为某元素化合价升高
2、还原反应:
得电子的反应称为还原反应,体现为某元素化合价降低
3、氧化还原反应中的物质*
1)氧化剂:
包含要降价元素的反应物
2)还原剂:
包含要升价元素的反应物
3)氧化产物:
包含已升价元素的生成物
4)还原产物:
包含已降价元素的生成物
5)各物质之间的关系*
a、氧化剂:
得到电子、降价,发生还原反应,生成还原产物
b、还原剂:
失去电子、升价,发生氧化反应,生成氧化产物
c、氧化剂和还原剂可以是同一种物质,
氧化产物和还原产物也可以是同一种物质
4、体现的性质*
1)氧化性:
得电子的能力,一般,氧化剂的氧化性强于氧化产物
2)还原性:
失电子的能力,一般,还原剂的还原性强于还原产物
3)其他比较情况:
氧化性:
氧化产物强于还原产物
还原性:
还原剂强于氧化剂
11
三、转移电子的表示方法
1、单线桥
1)作用:
表示电子转移方向和数目
2)画法:
从还原剂中要升价的元素出发,指向氧化剂中要降价的元素,
线上标注转移电子数目–
例:
2=co2
2、双线桥
1)作用:
分别指示失电子过程、得电子过程
2)画法:
失电子,从还原剂中要升价的元素,出发指向氧化产物中
已升价的元素,线上标注失电子数目
得电子,从氧化剂中要降价的元素出发,指向还原产物中
已降价的元素,线上标注的电子数目
–例:
2↑+2h2o
四、氧化还原反应方程式的配平
1、遵循原则:
得失电子守恒(氧化剂的电子数目等于还原剂失电子数目)元素守恒或质量守恒
2、配平步骤
1)标注化合价变化,同时找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
2)根据化合价变化,计算出得电子数目、失电子数目,计算出得失电子数目的最小公倍数
3)用2)中的最小公倍数除得电子数,得到氧化剂或还原产物的系数除失电子数,得到还原剂或氧化产物的系数,并分别标注
注:
此步得到的系数只能标注在完全变价的物质上,如未变价或
未完全变价则不可标注
4)利用元素守恒配平其他物质系数12
第三章金属及其化合物
第一节金属的化学性质
一、元素的化学状态
1、游离态:
元素以单质形式存在于自然界,如木炭、硫磺、黄金等
2、化合态:
元素以化合物形式存在于自然界,如氯化钠中的氯元素和
钠元素、水中的氢元素等
二、金属的化学性质(na、al、fe)
化学物质性质一般规则:
与单质反应、与水反应、与酸、碱、盐反应
1、金属与氧气
1)钠单质与氧气的反应
a、常温条件下:
钠单质与氧气生成氧化钠,现象为银白色金属
固体表面变灰暗,后转变成白色固体
反应方程:
4na+o2=2na2o
b、加热条件下:
加热或燃烧条件下,钠单质与氧气生成过氧化钠,
现象为银白色金属固体先融化,后变为淡黄色固体
反应方程:
2na+o2=na2o2反应条件为加热
c、因钠单质密度比水小,所以一般保存在煤油中,取用钠单质时,
使用镊子、刀和滤纸,钠单质较软,可以用刀切割,切割完成
后,用滤纸吸去表面的煤油,剩余的钠单质要放回原试剂瓶。
2)铝单质与氧气的反应
a、铝的自保护
无论常温或是加热条件下,金属铝的表面会迅速形成氧化铝
保护膜,阻止氧气与内部的铝单质反应
b、单质铝与氧气反应
在液态铝中通入氧气,才能发生程度较大的反应,现象为红热
液体表面生成暗红色表皮
反应方程:
4al(液态)+3o2=2al2o3
3)铁单质与氧气的反应
干燥且常温条件下,铁基本不与氧气反应,加热才能反应
反应方程:
3fe+2o2=fe3o4反应条件为高温
2、金属与水的反应
1)钠单质与水的反应*
常温下,钠单质即可与水剧烈反应,现象:
钠浮于水面,熔化后在
水面游动,发出“嘶嘶”声音,钠逐渐消失,如预先在水中滴加酚
酞,反应后液体变为红色,巧记为:
洪师傅游泳(红嘶浮游熔)
反应方程:
2na+2h2o=2naoh+h2↑
13
2)铝单质与水的反应
常温下,铝单质与水反应缓慢,加热条件下,铝方能和水发生程度
较大的反应,现象为银白色固体逐渐变为白色固体
反应方程:
2al+6h2o=2al(oh)3+3h2↑反应条件为加热
3)铁单质与水的反应
常温下,铁单质与纯水几乎不反应,铁粉在高温下与水蒸气可反应,
现象为暗灰色金属粉末逐渐变成黑色,产生无色无味气体,该气体
可燃,火焰呈淡蓝色
反应方程:
3fe+4h2o(蒸汽)=fe3o4+4h2
3、铝和氢氧化钠溶液的反应
常温下,铝和氢氧化钠溶液即可反应,现象为铝逐渐消失,同时生成
无色无味气体,该气体可燃,火焰呈淡蓝色
反应过程:
2al+6h2o=2al(oh)3+3h2↑
al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o
总反应式:
2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑
4、钠和硫酸铜溶液的反应
钠投入硫酸铜溶液后,钠熔化、游动、发出声音,溶液中出现蓝色
沉淀,同时生成无色无味气体,为氢气
反应过程:
2na+2h2o=2naoh+
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- 关 键 词:
- 人教版 化学 必修 综合 笔记