九年级化学上册 23 自然界中的水学案.docx
- 文档编号:16827238
- 上传时间:2023-07-17
- 格式:DOCX
- 页数:19
- 大小:141.89KB
九年级化学上册 23 自然界中的水学案.docx
《九年级化学上册 23 自然界中的水学案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《九年级化学上册 23 自然界中的水学案.docx(19页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
九年级化学上册23自然界中的水学案
2.3自然界中的水
学习目标:
知道水的组成。
知道水的净化原理
了解软水、硬水的区别。
知道水体污染与水资源的保护。
学会过滤操作。
学习重点:
认识水的组成
水的来源、危害、防治和净化
学习难点:
从元素的角度理解水的组成
第一课时:
水的组成 水的利用
课堂学习:
引入:
没有水就没有生命
[问题
情景]1.你已知道水是一种什么样的物质?
它有些什么性质?
2.你能列举出水在工农业生产和生活中的一些应用实例吗?
3.水、冰和水蒸气相互之间是如何转化的?
4.无色透明的自来水是纯净物还是混合物?
你能用事实证明你的观点吗?
[学生交流]同桌的同学间互相讨论与交流,然后
回答问题2
二、师生互动:
探究一:
水的组成
[提出问题]水是如此重要,究竟是由什么组成的?
[设计实验]将水电解(可提示学生回忆:
碳酸氢铵的分解,由产物可推知碳酸氢铵的组成
元素,也许学生会提出
用加热使水分解的方法,教师可给予引导)
[演示实
验]电解水实验
[观察现象]指导学生注意观察现象并能如实记录:
1、电源两极的玻璃管内都有气体产生
2、与负极相连的玻璃管内气体体积约是正极的2倍
[教师设疑]电源两极的玻璃管内是什么气体
[学生讨论]可能有多种答案
[演示实验]氢气燃烧并验证产物
[学生整理]将以上实验现象和反应的文字表达式进行整理,
[教师讲解]这个实验也可用于氢气的检验
[演示实验]检验电源两极的玻璃管内气体
[师生总结]与电源负极相连的玻璃管内气体是氢气,
与电源正极相连的玻璃管内气体是氧气,
且体积比为2∶1
[学生整理]电解水反应的文字表达式。
[教师设疑]这个文字表达式说明
水是
由
什么组成的?
[教师讲解]水是一切生命的源泉,虽然地球被称为水球,但是真正可利用的
淡水资源并不充裕,而且全世界水分布不均匀,因此水并不是取之不尽用之不竭的,我们要节约用水。
[学生讨论]日常生活中
如何节约用水?
你知道工、农业上节约用水的措施有哪些?
可请同学解释节水微记的寓意
[教师设疑]水一旦被污染就会给人类造成灾难,你知道哪些因素会使水被污染?
如何防治水的污染?
[学生讨论]可请同学列举身边的事例
三、课堂小结:
第二课时:
水的净化
课堂学习:
一、引入:
水被污染后会给人类带来灾难,所以被污染过的水在使用前都要进行净化处理
二、师生互动:
[教师设疑]海水、河水、自来水、矿泉水、蒸馏水有什么区别和联系?
[学生交流]
[师生整理]蒸馏水是纯净物,而海水等是混合物
[教师设疑]如何将蒸馏水与食盐水区分开来?
[学生讨论]
[演示实验]1、分别将
蒸馏水
和
食盐水蒸发
[师生整理]如果把某种水样蒸干后有固体物质析出,这种水一定含有杂质
[创设问题]你知道有关硬水、软水吗?
[学生交流]
[演示实验]在有蒸馏水的两只烧杯中,一杯中先加少量氯化钙,然后分别向两杯中加入一些肥皂水,观察。
[师生整理]溶有钙、镁物质较多的水是硬水,长期饮用硬水对身体不利,一些工业用水也不能用硬水,硬水经过处理变成软水,可消除不利影响。
[教师讲解]饮用水要澄清透明,不含细菌等人体有害的物质。
对于只含有固体小颗粒的浑浊的水,可以自己动手净化。
[活动探究]如何除去水中的泥沙?
[师生整理]过滤是把液体和不溶性固体分离的一种方法,过滤操作中要注意:
一贴、二低、三靠 玻璃棒的作用
[创设问题]小英同学在做过滤实验时,发现滤出的液体仍然浑浊,
你能帮她找出原因吗?
她该怎么处理这种情况?
[学生阅读]课本第51页拓展视野
三、课堂小结:
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)
1.某工地发生多人食物中毒,经化验为误食工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)所致。
NaNO2中氮元素的化合价是()
A.+4B.+3C.+2D.+5
【答案】B
【解析】
【详解】
亚硝酸钠中钠元素的化合价为+1价,氧元素的化合价为-2价,根据化合物中元素化合价之和为0,氮元素的化合价为+3价。
故选B。
2.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,下列说法错误的是:
A.P点表示t1℃时,a、c两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等
B.t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c
C.t2℃时,将30ga物质加入到50g水中充分搅拌,得到80ga的饱和溶液
D.将接近饱和的c溶液变为饱和溶液,除采用加溶质、蒸发溶剂外,还可采用升温的方法
【答案】C
【解析】
试题分析:
t2℃时,a物质的溶解度为50g,则50g水中最多能溶解25ga物质,将30ga物质加入到50g水中充分搅拌,得到75ga的饱和溶液,C说法错误。
考点:
物质溶解度曲线。
3.在氧气中燃烧产生耀眼白光的是( )
A.铁丝B.白磷C.硫粉D.镁条
【答案】D
【解析】
【详解】
A、铁在氧气中燃烧时火星四射、放出大量的热、生成黑色固体,不符合题意;
B、白磷在氧气中燃烧能产生黄白色光,大量的白烟,放出热量,不符合题意;
C、硫在氧气中燃烧时能够发出明亮的蓝紫色火焰,放出大量的热,不符合题意;
D、镁燃烧时能够发出耀眼的白光,符合题意。
故选D。
【点睛】
解答本题要掌握可燃物燃烧时的实验现象方面的内容,只有这样才能对实验现象方面的问题做出正确的判断。
4.实验是学习化学的重要方法,下列有关实验的基本操作正确的是( )
A.取用药品时,若未说明用量,固体一般取1~2g,液体一般取1~2mL
B.用托盘天平称取12g氯化钠,称量时天平指针向左盘偏转,应向右侧移动游码或添加砝码至天平平衡
C.对试管内的液体进行加热时,液体的体积不能超过试管容积的三分之一,并且先用酒精灯内焰预热再进行加热
D.洗涤试管时,当试管内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下,说明试管已洗涤干净
【答案】D
【解析】
【详解】
A.取用药品时,若未说明用量,固体一般只需盖灭试管底部,液体一般取1~2mL,此选项错误;
B.用托盘天平称取12g氯化钠,称量时天平指针向左盘偏转,说明氯化钠的质量已经超过12g,要减少氯化钠直至天平平衡,此选项错误;
C.对试管内的液体进行加热时,液体的体积不能超过试管容积的三分之一,并且先用酒精灯外焰预热再进行加热,此选项错误;
D.洗涤试管时,当试管内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下,说明试管已洗涤干净,此选项正确。
故选D。
5.下列有关碳和碳的化合物说法错误的是( )
A.金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质
B.在加热或高温的条件下,CO能与许多金属氧化物反应
C.二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红,说明二氧化碳具有酸性
D.水墨画可长久保存不变色是因为在常温下碳的化学性质不活泼
【答案】C
【解析】
【详解】
A、金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的不同单质,故A说法正确;
B、CO具有还原性,在加热或高温的条件下,CO能与许多金属氧化物反应,故B说法正确;
C、二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红,是由于二氧化碳能与水反应生成了碳酸,碳酸能使石蕊变红,不能说明二氧化碳具有酸性,故C说法错误;
D、水墨画可长久保存不变色是因为在常温下碳的化学性质不活泼,故D说法正确。
故选C。
6.某粒子的结构示意图如图所示,对该粒子的说法错误的是
A.核电荷数为12
B.核外有3个电子层
C.带12个单位正电荷
D.在化学反应中,易失去最外层上的2个电子
【答案】C
【解析】
A核电荷数=质子数=12,此项正确。
B该原子的核外有3个电子层,此项正确。
C该原子中质子数=核外电子数,质子带正电核外电子带负电,所以不显电性。
此项错误。
D该原子易失去最外层上的2个电子,此项正确。
考点:
结构示意图
点评:
根据原子结构示意图的意义进行解答。
7.不属于氧气用途的是
A.供给呼吸
B.富氧炼钢
C.支持燃烧
D.钢铁生锈
【答案】D
【解析】
【详解】
A、氧气可以供给呼吸,用于医疗急救;故选项正确,但不符合题意。
B、富氧炼钢,增强钢的性能;故选项正确,但不符合题意。
C、支持燃烧,氧气可以做助燃物;故选项正确,但不符合题意。
D、钢铁在潮湿的环境中生锈,不属于氧气的用途;故选项错误,但符合题意。
故选:
D。
8.归纳是学习化学常用的方法。
下列归纳全部正确的是()
A.操作顺序
B.生活化学
①制取O2停止加热时,先熄灭酒精灯,后撤导管
②配制溶液需经过计算、称量、溶解(或稀释)等
①碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症
②用聚氯乙烯塑料包装食品
C.解释说明
D.化学鉴别
①稀有气体作保护气,因为其化学性质稳定
②一氧化碳用于冶炼金属,因为其具有还原性
①用酚酞溶液鉴别氢氧化钠是否变质
②带水星的小木条鉴别O2和CO2
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【详解】
A.制取O2停止加热时,先撤导管,后熄灭酒精灯,以防冷水倒吸、炸裂试管,故错误;
B.聚氯乙烯受热会释放出有毒的氯化氢气体,所以不能用聚氯乙烯塑料包装食品,故错误;
C.稀有气体作保护气因为其化学性质稳定;一氧化碳用于冶炼金属,因为其具有还原性,故正确;
D.氢氧化钠变质生成的碳酸钠也显碱性,与氢氧化钠都能使无色的酚酞试液变红色,所以无法用酚酞溶液鉴别氢氧化钠是否变质,故错误。
故选:
C。
9.下列微粒结构示意图表示阳离子的是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、质子数=12,核外电子数=10,质子数>核外电子数,为阳离子,故选项正确。
B、质子数=9,核外电子数=10,质子数<核外电子数,为阴离子,故选项错误。
C、质子数=核外电子数=10,为原子,故选项错误。
D、质子数=16,核外电子数=18,质子数<核外电子数,为阴离子,故选项错误。
故选:
A。
10.现有部分被氧化的铜粉固体混合物,为研究铜粉的组成情况,取4g混合物,先加热完全氧化后,再加入60g9.8%的稀硫酸恰好完全反应,则固体混合物中铜单质的质量分数为()
A.80%B.64%C.16%D.96%
【答案】A
【解析】
设参加反应的氧化铜的质量为x,
CuO+H2SO4="=="CuSO4+H2O
8098
x60g×9.8%
80/x=98/60g×9.8%
x=4.8g4g混合物,先加热完全氧化后,质量增加0.8g,增加的量为铜氧化时结合的氧元素的质量;氧化铜中铜和氧的质量比为:
64:
16,原固体中铜的质量为3.2g
固体混合物中铜单质的质量分数3.2g÷4g×100%=80%;选A
11.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下,测得反应前、反应中和反应后各物质的质量如下表所示,表中a、b、c、d分别表示相应物质的质量。
下列数据正确的是()
A.a=56B.b=6C.c=17D.d=8
【答案】A
【解析】
【详解】
A、由题意可知,
,a=56,故正确;
B、依据质量守恒定律可知,b=70+14+6+10-42+40-10=8,故错误;
C、由题意可知,
,c=23,故错误;
D、丁物质在反应前和反应后都是10,所以d=10,故错误。
故选A。
【点睛】
根据反应后质量增加的属于生成物,反应后质量减少的属于反应物,反应后质量不变可能属于催化剂进行分析。
12.日常生活中见到下列现象,属于化学变化的是
A.玻璃破碎
B.蜡烛熔化
C.水的蒸发
D.酒精燃烧
【答案】D
【解析】
【详解】
A.玻璃破碎,只有形状的改变,没有新的物质生成,是物理变化;
B.蜡烛熔化,只有物质状态的改变,没有新的物质,是物理变化;
C.水的蒸发,只有物质状态的改变,没有新的物质,是物理变化;
D.酒精燃烧,有新的物质——二氧化碳、水生成,是化学变化。
故选D。
【点睛】
物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成,如果有新物质生成,则属于化学变化;反之,则是物理变化。
二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)
13.用化学用语表示
(1)两个氢原子_____;
(2)氧化铝中铝元素的化合价___。
【答案】2H
【解析】
【详解】
(1)原子用元素符号表示,多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字,故两个氢原子为:
2H;
(2)氧化铝中铝元素的化合价为+3价,元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号标在数字前面,故氧化铝中铝元素的化合价表示为:
。
【点睛】
分子是用物质的化学式来表示,多个分子,就在化学式前面加上相应的数字;
离子的表示方法:
在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负号在后,带一个电荷时,1通常省略,多个离子,就是在元素符号前面加上相应的数字;
元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号标在数字前面。
14.试剂的用量是化学反应中的重要问题,回答下列有关试剂用量的问题。
(1)用试管加热液体时,液体的体积一般不超过试管容积的________;
(2)某氢氧化钠溶液中含有40gNaOH,完全中和至中性,需要加入含有_________gHCl的稀盐酸;
(3)下列三个实验中都用到红磷,其中红磷的用量对实验结论没有影响的是______。
A测定空气中氧气的含量
B用红磷燃烧验证质量守恒定律
C探究可燃物的燃烧条件
【答案】
36.5BC
【解析】
【详解】
(1)用试管加热液体时,液体的体积一般不超过试管容积的
,防止加热时液体飞溅;
(2)某氢氧化钠溶液中含有40gNaOH,完全中和至中性,设需要加入含有氯化氢x
,x=36.5g
答:
需要加入含有36.5gHCl的稀盐酸;
(3)A、测定空气中氧气的含量,红磷量不足,导致实验结果偏小,不符合题意;
B、用红磷燃烧生成五氧化而磷,属于化学变化,在密闭装置中可以验证质量守恒定律;与用量无关,符合题意;
C、红磷是可燃物,可以探究可燃物的燃烧条件,与用量无关,符合题意;故选:
BC。
15.下图是某反应的微观示意图。
该反应前后化合价没有发生变化的元素为_________;生成物的质量比为_________。
【答案】氧元素(氧、O)88:
28(28:
88、7:
22或22:
7)
【解析】
【详解】
根据图示可以分析出该反应的化学方程式为:
。
有化学方程式可知,反应前碳元素的化合价为+2价、氧元素的化合价为-2价、氮元素的化合价为+2价。
反应后碳元素的化合价为+4价、氧元素的化合价为-2价、氮元素的化合价为0价。
所以氧元素的化合价不变。
生成物是二氧化碳和氮气,则生成二者的质量比为:
(2×44):
28=22:
7。
故答案为:
氧元素(氧、O)、88:
28(28:
88、7:
22或22:
7)。
16.根据给出的KNO3和NaC1两种物质的溶解度表及溶解度曲线,回答问题。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
(1)在40℃时,NaC1的溶解度为_____。
除去KNO3中含有的少量NaC1,先将混合物溶于热水配成饱和溶液,然后经过_____过滤,即可得到较纯的KNO3。
20℃,将40gKNO3放入100g水中充分搅拌,再升温到60℃,下列说法正确的是_____
A得到饱和溶液B溶剂的质量不变
CKNO3的溶解度减小D溶质的质量分数增大。
【答案】36.6g降温结晶BD
【解析】
【详解】
(1)通过查溶解度表可知,在40℃时,NaC1的溶解度为36.6g;
(2)由于硝酸钾的溶解度受温度的影响比氯化钠的大,除去KNO3中含有的少量NaC1,先将混合物溶于热水配成饱和溶液,然后经过降温结晶过滤,即可得到较纯的KNO3。
(3)由于在60℃时硝酸钾的溶解度是110g,在20℃,将40gKNO3放入100g水中充分搅拌,再升温到60℃,硝酸钾能全部溶解,所以:
A.得到是不饱和溶液,故A错误;
B.升高温度时溶剂的质量不变,故B正确;
C.KNO3的溶解度变大;故C错误;
D.溶质的质量分数增大,故D正确。
三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)
17.某校化学学习小组设计了如图所示装置,并进行白磷燃烧实验。
当烧杯内的水受热,温度计显示30℃时,打开活塞,锥形瓶内反应的化学方程式是:
______,化学反应基本类型是______;白磷未燃烧的原因是______。
随着水温升高,温度计显示45℃时,再次打开活塞,白磷在水里燃烧。
常言道,水火不相容。
水能灭火的原因是______,而本实验中白磷在水里还能燃烧的原因是______;白磷燃烧的化学方程式是:
______。
【答案】2H2O2
2H2O+O2↑分解反应温度未达到白磷的着火点可以使可燃物温度降至着火点以下和隔绝氧气温度达到着火点,同时又与氧气充分接触4P+5O2
2P2O5
【解析】
【详解】
(1)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下发生反应,能生成水和氧气,化学方程式为:
2H2O2
2H2O+O2↑,由一种物质发生化学反应生成两种或两种以上物质的反应是分解反应,该反应属于分解反应。
白磷的着火点是40℃,白磷未燃烧的原因是温度未达到白磷的着火点。
故答案为2H2O2
2H2O+O2↑;分解反应;温度未达到白磷的着火点;
(2)水能灭火的原因是:
水可以降低可燃物的温度至着火点以下并且能够隔绝氧气。
故答案为可以使可燃物温度降至着火点以下和隔绝氧气。
白磷在水里还能够燃烧的原因是温度达到着火点,同时又与氧气充分接触。
磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷。
故答案为可以使可燃物温度降至着火点以下和隔绝氧气;温度达到着火点,同时又与氧气充分接触;4P+5O2
2P2O5。
【点睛】
从燃烧的条件进行分析解答,燃烧的条件是可燃物与氧气接触、温度达到着火点。
18.今有下列实验室制取气体的装置,请回答问题:
实验室若用过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下制取并收集一瓶氧气,选用的气体制取装置是_____(填序号),若选用C装置来收集,验满的方法是_____;可选用E装置来收集氧气的依据是_____,开始收集的最佳时机是_____.用大理石和稀盐酸制取一瓶二氧化碳.需要用到的装置为_____;实验室常用氯化铵固体与碱石灰共热制取氨气,应选择的发生装置是_____.
【答案】BC或BE将带火星的木条平放在集气瓶口,木条复燃,证明氧气满了氧气不易溶于水当导管口有连续均匀气泡冒出时BCA
【解析】
【分析】
双氧水和二氧化锰生成水和氧气,大理石或石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【详解】
(1)如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热,氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集;故制取装置选BC或BE,氧气的验满方法是:
将带火星的木条平放在集气瓶口,木条复燃,证明氧气满了;用排水法收集较纯净氧气的适宜时间是:
当导管口有连续均匀气泡冒出时。
(2)实验室制取CO2,是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳,因此不需要加热,故制取装置为BC,二氧化碳能溶于水,密度比空气的密度大,因此只能用向上排空气法收集;实验室常用氯化铵固体与碱石灰共热制取氨气,此需要加热,故发生装置为A。
【点睛】
氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集,二氧化碳能溶于水,密度比空气的密度大,因此只能用向上排空气法收集。
四、计算题(本题包括1个小题,共12分)
19.已知KNO3在20℃时的溶解度是31.6g,求此温度下将15.8gKNO3固体溶于水配成饱和溶液,需加水_____克,所得溶液的溶质质量分数是__。
【答案】5024%
【解析】
【详解】
KNO3在20℃时的溶解度是31.6g,即20℃时,达到饱和状态条件下,100g水中最多能溶解硝酸钾31.6g,所以此温度下将15.8gKNO3固体溶于水配成饱和溶液,需加水50g,所得溶液的溶质质量分数是=
。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 九年级化学上册 23 自然界中的水学案 九年级 化学 上册 自然界 中的 水学案