全国校级联考黑龙江齐齐哈尔市五校联谊届高三上学期期末联考化学试题原卷版.docx
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全国校级联考黑龙江齐齐哈尔市五校联谊届高三上学期期末联考化学试题原卷版
黑龙江齐齐哈尔市五校联谊2018届高三上学期期末联考
化学试题
1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列说法不正确的是
A.为加快漂白精的漂白速率,使用时可滴加几滴醋酸
B.在食品袋中放人盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质
C.用含橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾,利用了乙醇的挥发性和还原性
D.光太阳能电池先将光能转化为化学能,然后再将化学能转化为电能。
2.下列有关化学用语的表示正确的是
A.医用“钡餐”的化学式:
BaCO3
B.C1-的结构示意图:
C.NaHCO3在水中的电离方程式:
NaHCO3=Na++H++CO32-
D.NH4Cl的电子式为
3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.若将1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体,则分散系中胶体微粒数目为NA
B.1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中CH3COO-的数目为NA
C.标准状态下2.24LCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA
D.0.1molNaHSO4晶体中含有H+数为0.1NA
4.下列化学反应的离子方程式正确的是
A.0.01mol/LNH4Al(SO4)3溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合产生沉淀:
NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2O
B.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:
Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
C.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热:
NH4++OH-
NH3↑+H2O
D.浓硝酸中加入过量铁粉并加热:
Fe+3NO3-+6H+
Fe3++3NO2↑+3H2O
5.利用实验器材(规格和数量不限,夹持装置省略),能完成相应实验的一项是
选项
实验器材(省略夹持装置)
相应实验
A
坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角
CuSO4溶液的浓缩结晶
B
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸
用盐酸除去BaSO4中的少量碳酸银
C
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液
D
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
用溴水和CCl4,除去NaBr溶液中少量NaI
A.AB.BC.CD.D
6.二氧化氯(Cl02)是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂,对酸性污水中的Mn2+也有明显的去除效果,其反应原理为:
ClO2+Mn2+→MnO2↓+Cl-(部分反应物和产物省略、未配平),下列有关该反应的说法正确的是
A.工业上可用更为廉价的Cl2来代替ClO2
B.利用该原理处理含Mn2+的污水后溶液的pH升高
C.该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:
5
D.理论上处理含1molMn2+的污水,需要标准状况下的ClO28.96L
7.铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅,工业上经过下列工艺可以治炼金属铝:
下列说法中错误的是
A.①②中除加试剂外,还需要进行过滤操作
B.a、b中铝元素的化合价相同
C.③中需要通入过量的氨气
D.④进行的操作是加热,而且d一定是氧化铝
8.火法炼汞是在不太高的温度下(450-800℃),将汞矿石或精矿进行焙烧,直接将汞还原呈气态分离出来,而后冷凝成液态汞.目前工业上制粗汞的流程如图:
...............
下列有关说法正确的是
A.流程中加入氧化钙的目的是减少SO2的排放
B.“辰砂”加热时发生反应:
HgS+O2
Hg+SO2,该方法属于热分解法
C.洗涤粗汞时可用5%的盐酸代替5%的硝酸
D.含汞烟气中汞的含量很低,可以直接排放
9.向恒温,恒容(2L)的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2发生反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=-197.74kJ·mol-1,4min后达到平衡,这时c(SO2)=0.2mol·L-1,且SO2和O2的转化率相等。
下列说法中,不正确的是
A.2min时,c(SO2)=0.6mol·L-1
B.用O2表示4min内的反应速率为0.1mol·(L·min)-1
C.再向容器中充入1molSO3,达到新平衡,n(SO2):
n(O2)=2:
1
D.4min后,若升高温度,平衡向逆方向移动,平衡常数K减小
10.下列图示与对应的叙述相符的是
A.图1表示1LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至VL,pH随1gV的变化
B.图2表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度的变化的曲线,图中温度T1<T2
C.图3表示一定条件下的合成氨反应中,NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化,图中a点N2的转化率小于b点
D.图4表示同一温度下,在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)⇌2BaO(s)+O2(g),O2的平衡浓度与容器容积的关系
11.已知常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2/L2,Ksp(AgI)=1.0×10-16mol2/L2。
下列说法中正确的是
A.在相同温度下AgCl的溶解度小于AgI的溶解度
B.AgCl和AgI都不溶于水,因此AgCl和AgI不能相互转化
C.常温下,AgC1若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于
×10-11mol/L
D.将足量的AgCl分别放入下列物质中:
①20mL0.01mol/LKCl溶液②10mL0.02mol/LCaCl2溶液③30mL0.05mol/LAgNO3溶液。
AgCl的溶解度由大到小的顺序为:
③>②>①
12.已知草酸根为二元弱酸:
H2C2O4
HC2O4-+H+Ka1HC2O4-
C2O42-+H+Ka2
常温下,向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示,则下列说法中不正确的是
A.pH=1.2溶液中:
c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2C2O4)
B.pH=2.7溶液中:
c2(HC2O4-)/[c(H2C2O4)×c(C2O42-)]=1000
C.将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水所得混合液的pH为4.2
D.向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一定增大
13.膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用,有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5,装置图如下。
下列说法不正确的是
A.X是原电池,能够生产硫酸;Y是电解池,能够生产N2O5
B.C电极的电极反应方程式为N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
C.当电路中通过2mole,X、Y中各有2molH+从左边迁移到右边
D.电路中电子流向为a
d
c
b
a形成闭合回路
14.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中一种为金属元素,m、n、p、q、r、s是由这些元素组成的二元或元化合物,是元素Y的常见单质,m是一种具有特殊颜色的气体,p可做漂白剂、供氧剂,上述物质的转化关系如图所示。
下列说法错误的是
A.四种元素的简单离子半径:
X>Y>Z>W
B.p和s分子中的化学键类型完全相同
C.X.Y简单氢化物的佛点Y>X
D.常温下.0.01mol/Lq溶液的pH为2
15.还原铁粉是化工生产及实验室中常用的还原剂。
工业上以绿矾为原料制备还原铁粉的工艺如下:
回答下列问题:
(1)酸溶过程中硫酸的作用是_________。
(2)转化的目的是制得FeCO3,加液时应将碳酸氨溶液加入到FeSO4中,原因是_________。
(3)转化过程中温度不超过35℃,原因是___________。
(4)生成的FeCO3沉淀需充分洗涤,检验洗涤是否完全的方法是____________。
(5)将FeCO3浊液暴露在空气中,固体表面变为红褐色,同时释放出CO2,写出该反应的化学方程式____________。
(6)在焙烧过程中需加入CaCO3进行 脱硫处理。
右图为加CaCO3和不加CaCO3对还原铁粉产率的影响,据图分析CaCO3的另一作用为___________。
16.某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究.现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述:
“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”.查阅《化学手册》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下:
物质
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔点/℃
660
2054
1535
1462
沸点/℃
2467
2980
2750
--
(1)某同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金.理由是:
该反应放出的热量使铁熔化,而铝的熔点比铁低,此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金.你认为他的解释是否合理?
答:
______(填“合理”或“不合理”)
(2)设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝.该实验所用试剂是_____,反应的离子方程式为__________.
(3)实验室溶解该熔融物,下列试剂中最好的是________(填序号).
A.浓硫酸B.稀硫酸C.稀硝酸D.氢氧化钠溶液
实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低.某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出.在反应结束后的溶液中,逐滴加入4mol•L-1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示.试回答下列问题:
(4)图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程式为_______
(5)在DE段,沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方程式为_______,上述现象说明溶液中________,结合OH-的能力比_________强(填离子符号).
(6)B点对应的沉淀的物质的量为______mol,C点对应的氢氧化钠溶液的体积为______mL.
17.氯化亚铜是白色粉末,微溶于水,不溶于乙醇,在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐。
从酸性电镀废液(主要含Cu2+、Fe3+)中制备氯化亚铜的工艺流程图如下:
金属离子含量与混合液pH、CuCl产率与混合液pH的关系图如图。
【已知:
金属离子浓度为1mol·L-1时,Fe(OH)3开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.4和3.0,Cu(OH)2开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.2和6.7】
请回答下列问题:
(1)酸浸时发生反应的离子方程式是________;析出CuCl晶体时的最佳pH在_______左右。
(2)铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为________________。
(3)析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤,在真空干燥机内于70℃干燥2h、冷却密封包装。
70℃真空干燥、密封包装的目的是_____________。
(4)产品滤出时所得滤液的主要分成是________,若想从滤液中获取FeSO4·7H2O晶体,还需要知道的是__________________。
(5)若将铁粉换成亚硫酸钠也可得到氯化亚铜,试写出该反应的化学方程式:
______________。
为提高CuCl的产率,常在该反应体系中加入稀碱溶液,调节pH至3.5。
这样做的目的是_____________。
(6)工业上还可以采用以碳棒为电极电解CuCl2溶液得到CuCl。
写出电解CuCl2溶液中的阴极上发生的电极反应:
___________。
18.低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式,低碳经济的概念在中国正迅速从高端概念演变成全社会的行为,在新能源汽车、工业节能等多个领域都大有作为.请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质
(1)工业上可利用CO或CO2来制备燃料甲醇.
已知:
800℃时,化学反应①、反应②对应的平衡常数分别为2.5、1.0
反应①:
2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)△H=-90.8kJ•mol-1
反应②:
H2(g)+CO2(g)⇌H2O(g)+CO(g)△H=+41.2kJ•mol-1
写出用CO2与H2反应制备甲醇的热化学方程式___________.
800℃时该反应的化学平衡常数K的数值为___________.
(2)现将不同量的CO2(g)和H2(g)分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中发生反应:
CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)ΔH=+41.2KJ/mol,得到如下二组数据:
实验组
温度℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
CO2(g)
H2(g)
H2O(g)
CO2(g)
1
900
4
2
1.6
2.4
2
2
900
a
b
c
d
t
实验2中,若平衡时,CO2(g)的转化率小于H2(g).则a、b必须满足的关系是__________。
若在900℃时,另做一组实验,在此容器中加入10molCO2(g),5molH2,2molCO,5molH2O(g),则此时v正____v逆(填“<”>“或“=”)。
(3)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯,其反应的热化学方程式为:
CH3OH(g)+CO(g)
HCOOCH3(g)ΔH=-29.1kJ·mol-1,科研人员对该反应进行了研究,部分研究结果:
①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看,工业制取甲酸甲酯应选择的压强是________。
(填“3.5×106Pa”、“4.0×106Pa”或““5.0×106Pa”)。
②实际工业生产中采用的温度是80℃,其理由是_________________。
(4)常温下,向20.0mLcmol/L的氨水中滴加20mL.0.2mol/LHNO3溶液后,恰好使溶液显中性(设混合溶液总体积为两溶液体积之和)。
计算常温下NH3·H2O
NH4++OH-的电离平衡常数K(NH3·H2O)=_________(用含c的式子表示)。
19.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得,反应原理为:
①Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2
②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2=3S↓+2H2O
④Na2SO3+S
Na2S2O3,
常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3·5H2O。
Na2S2O3·5H2O于40~45℃熔化,48℃分解;Na2S2O3易溶于水,不溶于乙醇。
在水中有关物质的溶解度曲线如图所示。
Ⅰ.现按如下方法制备Na2S2O3·5H2O:
将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中,注入150mL蒸馏水使其溶解,在分液漏斗中,注入浓盐酸,在装置2中加入亚硫酸钠固体,并按下图安装好装置。
请问:
(1)仪器2的名称为________,装置6中可放入_________。
A.BaCl2溶液B.浓H2SO4
C.酸性KMnO4溶液D.NaOH溶液
(2)打开分液漏斗活塞,注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,并用磁力搅拌器搅动并加热。
随着二氧化硫气体的通入,看到溶液中有大量浅黄色固体析出。
持续通二氧化硫气体,反应约半小时。
当溶液中pH接近或不小于7时,即可停止通气和加热。
溶液pH要控制不小于7理由是________(用离子方程式表示)。
Ⅱ.分离Na2S2O3·5H2O并标定溶液的浓度:
(1)为减少产品的损失,操作①为______,操作②是_____、洗涤、干燥,其中洗涤操作是用_________(填试剂)作洗涤剂。
(2)蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止,蒸发时为什么要控制温度不宜过高_______。
(3)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液,并用间接碘量法标定该溶液的浓度:
用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量294g/mol)0.5880克。
平均分成3份分别放入3个锥形瓶中,加水配成溶液,并加入过量的KI并酸化,发生下列反应:
6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O,再加入几滴淀粉溶液,立即用所配Na2S2O3溶液滴定,发生反应:
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,滴定终点的现象为_____________________。
三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为20.00mL,则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_________mol/L。
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