届山东齐河一中高三上学期第一次月考化学试题.docx
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届山东齐河一中高三上学期第一次月考化学试题
2017-2018学年山东齐河一中高三(上)质检化学试卷
一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分,每题只有一个正确答案)
1.化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列有关化学用语正确的是( )
A.CO2的电子式
B.Cl﹣的结构示意图:
C.乙烯的结构简式C2H4
D.Z质量数为37的氯原子
Cl
2.关于化学反应与能量的说法正确的是( )
A.任何化学反应都伴随有能量变化
B.△H>0表示放热反应,△H<0表示吸热反应
C.化学键的断裂会放出能量
D.反应物总能量比生成物总能量高的反应是吸热反应
3.下列各组离子能够大量共存的是( )
A.pH=0的溶液中:
Fe3+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣
B.使pH试纸显蓝色的溶液中:
Cu2+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣
C.滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液中:
Na+、NH4+、CO32﹣、NO3﹣
D.水电离出的c(H+)=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中:
K+、HCO3﹣、Cl﹣、NH4+
4.下列分子或离子中,含有孤对电子的是( )
A.H2OB.CH4C.SiH4D.NH4+
5.在一定温度下,恒容密闭容器中,充入一定量的NO和O2,发生反应O2(g)+2NO(g)⇌2NO2(g),反应已达到平衡的标志是( )
A.混合气体的颜色不再变化
B.混合气体的密度不再改变
C.反应混合物中各组分物质的浓度相等
D.O2、NO、NO2三种物质的反应速率之比为1:
2:
2
6.下列化学反应中,既有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非极性键形成的是( )
A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
C.Cl2+H2O=HClO+HClD.NH4Cl+NaOH═NaCl+NH3↑+H2O
7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出
B.实验室用排饱和食盐水法收集氯气
C.合成氨工厂采用增大压强以提高原料的转化率
D.2NO2(g)═N2O4(g)的平衡体系中,加压缩小体积后颜色加深
8.下列过程或现象与水解无关的是( )
A.纯碱溶液去油污
B.配制氯化铁溶液时加入少量的盐酸
C.NaHCO3与Al2(SO4)3混合作泡沫灭火剂
D.铁在潮湿的环境下生锈
9.某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示.据图判断正确的是( )
A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线
B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大
D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
10.下列说法正确的是( )
A.工业用电解熔融AlCl3的方法制金属铝
B.铅蓄电池工作时,正极反应为:
PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣=PbSO4+2H2O
C.电解饱和食盐水时,用铁作阳极,Cl﹣发生氧化反应
D.电解精炼铜时,阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
11.近年来,加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3),碘酸钾在工业上可用电解法制取.以石墨和不锈钢为电极,以KI溶液为电解液,在一定条件下电解,反应方程式为:
KI+3H2O═KIO3+3H2↑.下列有关有关说法正确的是( )
A.电解时,石墨作阴极,不锈钢作阳极
B.电解时,阳极反应是:
I﹣﹣6e﹣+3H2O=IO3﹣+6H+
C.溶液调节至强酸性,对生产有利
D.电解后溶液的pH比电解前大
12.设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列叙述正确的是( )
A.已知N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣92.4KJ/mol,在该反应中,当有3NA电子转移时,上述热化学反应方程式的焓变为△H=﹣46.2KJ/mol
B.1L0.1mol•L﹣1碳酸钠溶液的阴离子总数等于0.1NA
C.室温下pH=13的NaOH溶液中含有的OH﹣0.1NA
D.浓度分别为1mol•L﹣1和0.5mol•L﹣1的CH3COOH和CH3COONa混合液共1L,含CH3COOH和CH3COO﹣共1.5mol
13.下列说法正确的是( )
A.室温下,将pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性
B.室温下,向pH=3的醋酸溶液加水稀释后,溶液中所有离子浓度均减小
C.向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大
D.向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO﹣)
14.下列有关实验操作的说法正确的是( )
A.用10mL量筒量取8.10mL稀盐酸
B.用pH计测得某溶液的pH为2.2
C.用pH试纸测定溶液的pH时,需先用蒸馏水润湿试纸
D.可用25mL碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液
15.下列说法正确的是( )
A.CO(g)的燃烧热:
△H=﹣283.0KJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=﹣556.0KJ/mol
B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.30KJ/mol﹣1,则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出57.3KJ的热量
C.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=a;2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H=b,则a>b
D.已知c(石墨,s)=C(金刚石,s)△H>0,则石墨比金刚石稳定
16.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( )
A.pH=4的盐酸中:
c(H+)=4.0mol•L﹣1
B.NH4Cl溶液中:
c(Cl﹣)=c(NH4+)
C.NaCl溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(Cl﹣)+c(OH﹣)
D.Na2CO3溶液中:
c(HCO3﹣)+c(H2CO3)+c(CO32﹣)=2c(Na+)
二、非选择题
17.四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期,已知它们的核电荷数依次增加,且核电荷数之和为51;Y原子的L层p轨道中有2个电子;Z原子与Y原子的价层电子数相同;W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:
1,其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:
1.
(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b,它们的分子式分别是 、 ;杂化轨道分别是 、 ;a分子的立体结构是 ;
(2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是 晶体、 晶体;
(3)X的氧化物与Y的氧化物中,分子极性较小的是(填分子式) ;
(4)Y与Z比较,电负性较大的是 ;
(5)W的元素符号是 ,其+2价离子的核外电子排布式是 .
18.回答下列问题.
(1)如图,某温度(t℃)时水的图象如下,a点离子积KW= mol2•L﹣2;该温度下,pH=12的NaOH与pH=2的H2SO4等体积混合,溶液显 性.
(2)25℃时,向0.1mol•L﹣1氨水中加入少量NH4Cl固体,当固体溶解后,测得溶液pH ,NH+4的物质的量浓度 .(填增大、减小或不变)
(3)体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合,若溶液中c(Na+)=c(CH3COO﹣),则该溶液显 (填“酸性”、“碱性”、“中性”),则混合前c(NaOH) C(CH3COOH)(填“>”、“<”或“=”).
(4)常温时,Fe(OH)3的Ksp=1×10﹣38,要使溶液中的Fe3+沉淀完全(残留在溶液中的c(Fe3+)<10﹣5mol•L﹣1),则溶液的pH最小为 .
(5)用可溶性碳酸盐,可以浸取CaSO4固体,则溶液浸取过程中会发生反应:
CaSO4(s)+CO2﹣3(aq)⇌CaCO3(s)+SO2﹣4(aq).
已知298K时,KSP(CaCO3)=2.80×10﹣9,KSP(CaSO4)=4.90×10﹣5,则此温度下该反应的平衡常数K为 (计算结果保留三位有效数字).
19.工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”,反应为:
CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g).
已知温度、压强和水碳比)]对甲烷平衡含量(%)的影响如图1:
(1)CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g).的△H 0(填“>”或“<”);若在恒温、恒压时,向该平
衡体系中通入氦气平衡将 移动(填“向正应方向”、“向逆反应方向”或“不”).
(2)温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是 .
(3)其他条件不变,请在图2中画出压强为2MPa时,甲烷平衡含量(%)与水碳比之间关系曲线.(只要求画出大致的变化曲线)
(4)已知:
在700℃,1MPa时,1molCH4与1molH2O在2L的密闭容器中反应,6分钟达到平衡,此时CH4的转化率为80%,求这6分钟H2的平均反应速率和该温度下反应的平衡常数是多少?
(写出计算过程,结果保留小数点后一位数字.)
20.Zn﹣MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液.
(1)该电池的负极材料是 .电池工作时,电子从Zn极流向 (填“正极”或“负极”).
(2)若ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀,其主要原因是 .欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的 (填代号).
A.NaOHB.ZnC.FeD.NH3•H2O
(3)MnO2的生产方法之一是以惰性电极电解MnCl2和HCl混合溶液,请问MnO2在 极产生.阳极的电极反应式是:
.若电解电路中通过2mol电子,MnO2的理论产量为 g.(MnO2的摩尔质量为:
87g/mol)
21.(a)铁元素在人类生活中扮演着非常重要的角色,不仅仅是重要的建筑材料,也是人体必须的微量元素.每年钢铁的腐蚀带来巨大的经济损失.某校研究小组在实验室中模拟钢铁在自然环境下的腐蚀,设置如下装置(图A﹣C),几天后观察结果:
请回答下列问题:
(1)请比较以上三个装置中右侧导管中红墨水的高度:
> > .请写出A装置中,钢铁锈蚀时正极反应的电极反应式 .
(2)钢铁的防腐有重大的意义,生活中常将金属制品放在干燥处或者涂上矿物油予以保护,现请你从电化学角度设计一种方法保护下图中钢铁以免被腐蚀,请将图D完成:
(b)下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容:
该药品含Fe2+:
33%~36%,不溶于水但能溶于人体中的胃酸,与Vc(维生素C)同服可增加本品吸收.某乙同学采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格,反应原理为:
5Fe2++8H++MnO4﹣═5Fe3++Mn2++4H2O,准确称量上述药品10.00g,将其全部溶于试剂1中,配制成1000mL溶液,取出20.00mL,用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定,用去KMnO4溶液12.00mL.
(3)该实验中的试剂1是 (填序号).
A.蒸馏水B.稀盐酸C.稀硫酸D.稀硝酸
(4)请简述判断滴定终点的现象:
.
(5)请通过计算,说明该药品含铁量是否合格 (填“合格”或“不合格”)(Fe的摩尔质量为56g/mol)
2017-2018学年山东齐河一中高三(上)第一次质检化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分,每题只有一个正确答案)
1.化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列有关化学用语正确的是( )
A.CO2的电子式
B.Cl﹣的结构示意图:
C.乙烯的结构简式C2H4
D.Z质量数为37的氯原子
Cl
考点:
电子式、化学式或化学符号及名称的综合.
分析:
A.二氧化碳分子中含有两个碳氧双键;
B.氯离子的核电荷数为17,核外电子总数为18,最外层为8个电子;
C.乙烯的结构简式中漏掉了碳碳双键;
D.元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数..
解答:
解:
A.二氧化碳为共价化合物,其分子中含有两个碳氧双键,其正确的电子式为:
,故A错误;
B.氯离子的核电荷数为17,最外层达到8电子稳定结构,氯离子的结构示意图为:
,故B正确;
C.乙烯分子中含有碳碳双键,乙烯正确的结构简式为:
CH2=CH2,故C错误;
D.氯元素的核电荷数=质子数=17,质量数为37的氯原子可以表示为:
1737Cl,故D错误;
故选B.
点评:
本题考查了常见化学用语的表示方法,题目难度中等,注意掌握离子结构示意图、电子式、结构简式、元素符号等化学用语的概念及书写原则,试题培养了学生规范答题的能力.
2.关于化学反应与能量的说法正确的是( )
A.任何化学反应都伴随有能量变化
B.△H>0表示放热反应,△H<0表示吸热反应
C.化学键的断裂会放出能量
D.反应物总能量比生成物总能量高的反应是吸热反应
考点:
化学反应的能量变化规律;吸热反应和放热反应.
分析:
A、任何化学反应,反应物具有的总能量不等于生成物具有的总能量;
B、△H<0表示放热反应,△H>0表示吸热反应;
C、断开化学键需要吸收能量;
D、反应物总能量比生成物总能量高的反应是放热反应.
解答:
解:
A、任何化学反应,反应物具有的总能量不等于生成物具有的总能量,都伴随有能量变化,故A正确;
B、△H<0表示放热反应,△H>0表示吸热反应,故B错误;
C、断开化学键需要吸收能量,故C错误;
D、反应物总能量比生成物总能量高的反应是放热反应,故D错误;
故选A.
点评:
本题考查了化学反应能量变化的实质和分析判断,掌握基础是关键,题目较简单.
3.下列各组离子能够大量共存的是( )
A.pH=0的溶液中:
Fe3+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣
B.使pH试纸显蓝色的溶液中:
Cu2+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣
C.滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液中:
Na+、NH4+、CO32﹣、NO3﹣
D.水电离出的c(H+)=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中:
K+、HCO3﹣、Cl﹣、NH4+
考点:
离子共存问题.
专题:
离子反应专题.
分析:
A.pH=0的溶液呈酸性;
B.使pH试纸显蓝色的溶液呈碱性;
C.滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液呈酸性;
D.水电离出的c(H+)=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液,水的电离受到抑制,溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,
结合溶液的酸、碱性以及离子的性质解答该题.
解答:
解:
A.pH=0的溶液呈酸性,酸性条件下,离子之间不发生任何反应,可大量共存,故A正确;
B.使pH试纸显蓝色的溶液呈碱性,碱性条件下,Cu2+、Fe3+不能大量共存,故B错误;
C.滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液呈酸性,酸性条件下CO32﹣不能大量共存,故C错误;
D.水电离出的c(H+)=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液,水的电离受到抑制,溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,无论溶液呈酸性还是碱性,HCO3﹣都不能大量共存,故D错误.
故选A.
点评:
本题考查离子共存问题,侧重于学生的分析能力的考查,为高考常见题型,注意把握题给信息,学习中注意常见离子的性质以及反应类型的判断,注重相关基础知识的积累,难度不大.
4.下列分子或离子中,含有孤对电子的是( )
A.H2OB.CH4C.SiH4D.NH4+
考点:
化学键;原子核外电子排布.
专题:
化学键与晶体结构.
分析:
孤对电子是指未参与形成化学键的成对电子,对于孤对电子的判定:
主要是看与中心原子成键的配位原子数,一般中心原子达8电子稳定结构时,最外层上有4对电子,当与中心原子成键的配位原子少于4个时,中心原子就会有孤对电子存在,配位原子为4个或多于4个时,则中心原子则不会有孤对电子存在了.
解答:
解:
A、H2O中O最外层有6个电子,只有2对共用电子对,因而含有2对孤对电子,故A正确;
B、CH4中O中C最外层有4个电子,有4对共用电子对,因而含有没有孤对电子,故B错误;
C、SiH4中O中Si最外层有4个电子,有4对共用电子对,因而含有没有孤对电子,故C错误;
D、NH3中N最外层有5个电子,有3对共用电子对,因而含有1对孤对电子,但NH4+中NH3孤对电子和H+结合成配位键,则没有孤对电子,故D错误;
故选A.
点评:
本题主要考查了孤对电子的判断,掌握判断方法是解题的关键,难度中等.
5.在一定温度下,恒容密闭容器中,充入一定量的NO和O2,发生反应O2(g)+2NO(g)⇌2NO2(g),反应已达到平衡的标志是( )
A.混合气体的颜色不再变化
B.混合气体的密度不再改变
C.反应混合物中各组分物质的浓度相等
D.O2、NO、NO2三种物质的反应速率之比为1:
2:
2
考点:
化学平衡状态的判断.
专题:
化学平衡专题.
分析:
A、氧气、一氧化氮无色,二氧化氮红棕色,颜色不再变化,正逆反应速率相等;
B、恒容密闭容器,容积固定,反应前后都是气体,气体质量不变,体积不变,密度始终不变;
C、各组分的浓度相等,不能说明正逆反应速率相等;
D、反应速率之比等于各自的化学计量数之比,不能证明各组分浓度不再发生变化.
解答:
解:
达到化学平衡的条件是正逆反应速率相等,各组分的物质的量不再变化,
A、由于反应中只有二氧化氮是有色的气体,气体颜色不再变化,说明生成速率和消耗速率相等,达到了平衡状态,故A正确;
B、容器的容积不变,气体的总质量变化,故气体的密度始终不会变化,故无法用密度判断平衡,故B错误;
C、反应各组分的浓度相等,不能证明正逆反应速率相等,故无法判断是否达到平衡,故C错误;
D、反应速率之比无法证明正逆反应速率是否相等,无论是否平衡,三者速率之比始终为1:
2:
3,故D错误;
故选A.
点评:
本题考查化学平衡状态的判断方法,达到平衡条件是正逆反应速率相等,各组分的物质的量不再变化,本题难度中等.
6.下列化学反应中,既有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非极性键形成的是( )
A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
C.Cl2+H2O=HClO+HClD.NH4Cl+NaOH═NaCl+NH3↑+H2O
考点:
化学键;离子键的形成;共价键的形成及共价键的主要类型.
专题:
原子组成与结构专题.
分析:
一般金属元素与非金属元素形成离子键,同种非金属元素之间形成非极性共价键,不同非金属元素之间形成极性共价键,以此来解答.
解答:
解:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非极性键形成,故A选;
B.该反应中没有非极性共价键的形成,故B不选;
C.该反应中没有离子键的形成和断裂,故C不选;
D.该反应中没有非极性键的断裂和形成,故D不选;
故选A.
点评:
本题考查化学键和化学反应,明确化学反应的实质为旧键断裂和新键形成及常见物质中的化学键即可解答,注意利用化学键判断的一般规律,题目难度中等.
7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出
B.实验室用排饱和食盐水法收集氯气
C.合成氨工厂采用增大压强以提高原料的转化率
D.2NO2(g)═N2O4(g)的平衡体系中,加压缩小体积后颜色加深
考点:
化学平衡移动原理.
分析:
勒夏特利原理是如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动,勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程,如与可逆过程的平衡移动无关,则不能用勒夏特利原理解释.
解答:
解:
A.存在平衡H2CO3⇌H2O+CO2,打开瓶盖时,压强减小,平衡向右移动,二氧化碳气体溶解度减小,逸出二氧化碳,可以用平衡移动原理来解释,故A不选;
B.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,该反应存在溶解平衡,饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子,抑制了氯气的溶解,所以用排饱和食盐水的方法收集氯气,可以用平衡移动原理来解释,故B不选;
C.合成氨反应:
N2+3H2⇌2NH3,增大压强,平衡正向移动,原料的转化率增大,能用勒夏特列原理解释,故C不选;
D.对2NO2⇌N2O4平衡体系,增加压强,平衡正向移动,颜色变浅,但体积变小,故颜色变深,不能用勒夏特列原理解释,故D可选;
故选D.
点评:
本题考查影响化学平衡移动的因素,难度不大.要熟练掌握勒夏特列原理.
8.下列过程或现象与水解无关的是( )
A.纯碱溶液去油污
B.配制氯化铁溶液时加入少量的盐酸
C.NaHCO3与Al2(SO4)3混合作泡沫灭火剂
D.铁在潮湿的环境下生锈
考点:
盐类水解的应用.
分析:
A.纯碱水解溶液显碱性;
B.三氯化铁易水解;
C.NaHCO3与Al2(SO4)3能发生相互促进的水解反应;
D.钢铁易发生电化学腐蚀.
解答:
解:
A.纯碱水解,溶液显碱性,有利于油脂的水解,与盐类水解有关,故A不选;
B.三氯化铁易水解显酸性,配制氯化铁溶液时加入少量的盐酸,能抑制三氯化铁水解,与盐类水解有关,故B不选;
C.NaHCO3与Al2(SO4)3能发生相互促进的水解反应,反应生成大量的二氧化碳气体能灭火,与盐类水解有关,故C不选;
D.铁在潮湿的环境下生锈,是铁发生了电化学腐蚀,与盐类水解无关,故D选.
故选D.
点评:
本题主要考查了盐类水解知识,同时还涉及金属的电化学腐蚀知识,侧重于基础知识的考查,题目难度不大.
9.某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示.据图判断正确的是( )
A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线
B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大
D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
考点:
比较强弱电解质的实验.
专题:
压轴题.
分析:
根据盐酸是强酸,完全电离,醋酸是弱酸,部分电离,相同温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液,醋酸浓度大,溶液稀释时,醋酸进一步电离,其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度,故II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线,利用c点、b点溶液中的离子浓度来分析导电性;Kw只与温度有关,与溶液的种类以及浓度大小没有关系;相同pH值的盐酸和醋酸,稀释到相同体积时,醋酸(II)浓度大于盐酸(I)浓度.
解答:
解:
A、Ⅱ应为醋酸稀释时的pH值变化曲线,故A错;
B、溶液导电性取决于离子浓度,b点的H+浓度大,导电性强,故B正确;
C、Kw的大小只取决于温度,故C错;
D、相同pH值的盐酸和醋酸,醋酸浓度远大于盐酸的浓度,稀释到相同体积时,醋酸(Ⅱ)浓度大于盐酸(Ⅰ)浓度,故D错.
故选B.
点评:
本题考查强弱电解质溶液稀释时的浓度变化,注意加水促进弱电解质电离的特点.
10.下列说法正确的是( )
A.工业用电解熔融AlCl3的方法制金属铝
B.铅蓄电池工作时,正极反应为:
PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣=PbSO4+2H
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- 山东 齐河 一中 上学 第一次 月考 化学试题