中考科学知识点全突破系列专题8溶解度.docx
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中考科学知识点全突破系列专题8溶解度
溶解度
一、单选题
1.20℃时,四个实验小组分别取不同质量的NaCl,逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中,不断搅拌直到不再溶解为止,然后分别称量剩余NaCl的质量。
记录数据如下表:
实验小组
第一组
第二组
第三组
第四组
水的质量/g
50
50
50
50
所取NaCl的质量/g
15
20
25
30
剩余NaCl的质量/g
0
2
7
12
下列说法错误的是( )
A. 20℃时,50gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl
B. 用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C. 第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9:
25
D. 相同温度下,NaCl在水里的溶解度与水的质量无关
2.下列操作均在室温下进行,且不考虑水分的蒸发。
则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是( )
A. 将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10℃ B. 将一定量饱和石灰水升温10℃
C. 取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖 D. 取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水
3.某次蔗糖溶解实验过程如图所示,不考虑水分蒸发,下列判断错误的是()
A. ②中溶液是饱和溶液 B. ③中溶液一定是不饱和溶液
C. ②③中溶液的溶质质量分数不相同 D. ③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
4.下图所表示的各实验操作,哪一项可以将食盐水中的食盐分离出来( )
A.
B.
C.
D.
5.20℃时,四个实验小组分别取不同质量的氯化钠,逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中,不断搅拌直到不再溶解为止,然后分别称量剩余氯化钠的质量。
记录数据如下表:
实验小组
第一组
第二组
第三组
第四组
水的质量/g
50
50
50
50
所取氯化钠的质量/g
15
20
25
30
剩余氯化钠的质量/g
0
2
7
12
下列说法错误的是()
A.20℃时,50g氯化钠饱和溶液中含有18g氯化钠
B.用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C.第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9∶25
D.相同温度下,氯化钠在水里的溶解度与水的质量无关
6.某次蔗糖溶解实验过程如图所示,不考虑水分蒸发,下列判断错误的是( )
A. ②中溶液是饱和溶液
B. ③中溶液一定是不饱和溶液
C. ②③中溶液的溶质质量分数不相同
D. ③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
7.(2分)20℃时,在各盛有100克水的烧杯中,分别加入10克甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水,不与水反应),充分溶解后,结果如图。
下列说法正确的是( )
A. 所得溶液可能都是饱和溶液
B. 20℃时,乙溶液的溶质质量最小
C. 溶液溶质的质量分数:
甲>丙>乙
D. 升高温度,溶液溶质的质量分数一定变大
8.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。
如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。
下列说法正确的是( )
A. 操作Ⅰ一定是降温
B. ①与②的溶液质量一定相等
C. ①与③的溶质质量一定相等 D. ②与③的溶质质量分数一定相等
9.某“天气瓶"通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。
如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况,则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是( )
A. 甲、乙 B. 甲、丙 C. 乙、丙 D. 甲、乙、丙
10.下列操作均在室温下进行,且不考虑水分的蒸发。
则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都一定发生变化的是()
A.将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10℃
B.将一定量饱和石灰水升温10℃
C.取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖
D.取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水
11.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。
如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。
下列说法正确的是()
A.操作Ⅰ一定是降温
B.操作Ⅰ一定是加溶质
C.①与③的溶质质量一定相等
D.②与③的溶质质量分数一定相等
12.下列各项中,前者一定大于后者的是()
A.20℃时硝酸钾的溶解度、80℃时硝酸钾的溶解度
B.30℃时食盐不饱和溶液的质量分数、20℃时食盐饱和溶液的质量分数
C.20℃时熟石灰的溶解度、30℃时熟石灰的溶解度
D.20℃时食盐饱和溶液的质量分数、50℃时食盐不饱和溶液的质量分数
13.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。
由图示判断下列说法中不正确的是()
A.在t1℃时,a的溶解度等于c的溶解度
B.c的人家的随着温度升高而减少
C.a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液
D.当a中含有少量b时,可以用降温结晶的方法提纯a
14.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。
把t1℃时三种物质的饱和溶液温度升高到t2℃,则三种溶液的溶质质量分数大小关系是()
A.a>b>c
B.c>b>a
C.b>a=c
D.b>a>c
15.下列有关溶液的说法,不正确的是()
A.蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物
B.硝酸钾在20℃时溶解度是31.6g,则100g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6g
C.在鱼池中设立水泵,把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量
D.冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和
16.下列说法正确的是()
A. 相同温度下,饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B. 稀溶液一定是不饱和溶液
C. 不饱和溶液降温一定会变成饱和溶液
D. 不饱和溶液转化为饱和溶液,溶质质量分数可能不变
17.如下表是物质A在不同温度下的溶解度,现向100g水中不断加入固体A或改变温度,得到相应的溶液①—⑤。
则下列说法正确的是()
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
A. ②中A的质量分数最大
B. ③⑤中A的质量分数相等
C. ②④⑤的溶液为饱和溶液
D. ①③④⑤中没有固体存在
18.如图是表示M、N两种固体物质的溶解度曲线,有关图示信息的描述正确的是()
A.30℃时M的溶解度小于N的溶解度
B.M、N都不是易溶物质
C.阴影处(不包含曲线上的点)N为不饱和溶液,M为饱和溶液
D.P点表示20℃时M、N的溶解度相等
19.如图是A、B、C三种物质的溶解度随温度的变化趋势。
则下列说法正确的是()
A.t1℃时A,B,C三种物质的溶解度由大到小的顺序是ACB
B.t1℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌,形成的溶液质量是80g
C.A,B两种物质的混合溶液可通过蒸发结晶的方式提纯A
D.将t1℃时A,B,C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时,三种溶液的溶质质量分
数由大小关系是B>C>A
二、实验探究题
20.小科发现很多物质都能在水中溶解,但溶解的速度有快有慢,她想:
影响同种物质溶解速度的因素有哪些呢?
小科根据生活经验以冰糖为例,提出了她的一些猜想:
A.与水的温度有关B.与冰糖颗粒的大小有关C.与是否搅拌有关
为了验证猜想是否正确,她设计了实验方案(实验中的烧杯完全相同),并进行了探究。
下表是她在探究过程中记录的实验数据。
实验次数
颗粒大小
水的温度
实验现象
①
5克块状冰糖
100毫升、10 ℃的水
缓慢溶解
②
5克块状冰糖
100毫升、80 ℃的水
较快溶解
③
5克粉末状冰糖
100毫升、80 ℃的水
快速溶解
(1)通过对比实验①和实验②的实验现象,可验证猜想________(填字母)。
(2)通过对比实验②和实验③的实验现象,得到的结论是:
当水温等其他条件一定时,________。
(3)为了验证猜想C,小科设计如下实验:
在两个完全相同的烧杯中,________,观察两杯中冰糖溶解的速度。
21.某科学兴趣小组探究氯化铵、氯化钙、氯化钠三种物质溶于水过程中的热量变化。
【药品器材】水、氯化铵、氯化钙、氯化钠;烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等。
【实验探究】三种物质各取1药匙于烧杯分别溶于水,另还有一个烧杯只加水,用温度
计分别测量液体温度,并记录有关数据如下:
实验
水的体积
所加物质
测量液体温度(℃)
实验1
50mL
氯化铵
15
实验2
50mL
氯化钙
28
实验3
X
氯化钠
21
实验4
50mL
无
22
【数据分析】
(1)表中X为________mL;
(2)比较实验2与实验4,可获得结论是________;
(3)【反思提升】实验结束后,小组讨论认为本实验操作中存在缺陷,包括 。
A. 加入物质的种类不一样
B. 加入物质的质量可能不相等
C. 实验操作过程没有采取较为严格的保温措施
22.20℃时,在盛有50g水的烧杯中加入15g固体X(不含杂质),充分溶解后,逐渐升温,
并测定不同温度时析出固体X的质量。
测定结果记录如下表:
溶液的温度/℃
20
35
50
65
75
析出固体X的质量/g
10.4
8.0
5.0
0
0
若不考虑水蒸发对实验的影响,请回答下列问题。
①35℃时,该溶液的质量是________g;
②65℃时,该溶液是________(选填编号);
Ⅰ.饱和溶液Ⅱ.不饱和溶液Ⅲ.无法判断
③根据下表溶解度与溶解性的关系,可知X属于________物质;
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶(或不溶)
溶解度(20℃)
>10
1-10
0.01-1
<0.01
④50℃时,使烧杯中析出的5g固体X全部溶解,至少加入________g水;
⑤20℃时,用固体粉末X和水配制100g溶质质量分数为5%的X溶液,必须用到的仪器
有:
电子天平、烧杯、________。
三、填空题
23.某科学小组做了如下实验,请仔细观察下面实验的操作及现象并回答下列问题:
(1)B中溶液变浑浊的原因是________。
(2)A(滴入浓硫酸之前)、B、C中Ca(OH)2溶液的溶质质量分数大小关系是________(用A、B、C和“>”、“<”、“=”表示)。
24.在室温条件下,对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示操作:
(1)最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是________。
(2)乙溶液在加50mL水的过程中,下列这些量逐渐减小的是________。
①溶解度 ②溶质质量分数 ③溶剂的质量 ④溶液的密度
25.在室温条件下,对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示操作:
(1)最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是________。
(2)乙溶液在加50mL水的过程中,下列这些量逐渐减小的是________。
①溶解度 ②溶质质量分数 ③溶剂的质量 ④溶液的密度
26.海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程。
小柯用氯化钠溶液
模拟该过程,如图:
(1)乙烧杯中的溶液________(选填“是”、“不是”或“可能是”)氯化钠饱和溶液
(2)要加快氯化钠晶体析出,可以采用的方法是________。
27.下表是不同温度下KNO3的溶解度。
温度(℃)
0
20
40
溶解度(g/100g水)
13.3
31.6
63.9
(1)称取30gKNO3固体时,在加一定量的KNO3后发现托盘天平指针偏右,接下来的操作是________,直到天平平衡。
(2)20℃时的,将30gKNO3固体加入到盛有100g水的烧杯中,所得溶液是否饱和?
________
(3)要使20℃时的KNO3不饱和溶液变为饱和溶液,可采用________的方法。
(写出一种即可)
28.甲烧杯中盛有30℃、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100克,进行如图所示实验(不考虑水分蒸发)。
(1)乙中溶液________(填“是”、“不是”或“可能是”)饱和溶液。
(2)丙中溶液的溶质质量分数为________%(结果保留一位小数)。
29.在生活中我们知道这样的事实:
①食盐易溶于水,而难溶于植物油;②硝酸钾易溶于水,而碳酸钙难溶于水;③蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。
上述事实①②③分别说明,固体物质的溶解度主要与________、________、________三个因素有关。
30.下表是不同温度时硝酸钾的溶解度。
温度(℃)
10
20
30
40
50
60
70
80
90
溶解度(克)
21
32
46
64
86
110
138
169
202
50℃时,将10.5克硝酸钾与50克水混合配成60.5克不饱和溶液。
若将其变为饱和溶液,可采用哪些方法?
请选用一种方法计算说明________。
31.现有60℃的饱和氯化钠溶液,与该溶液有关的量:
①水的质量;②溶液中溶质氯化钠的质量;③氯化钠的质量分数;④60℃时氯化钠的溶解度:
⑤溶液的质量。
用序号填空:
(1)将该饱和溶液稀释,不变的量有:
________;
(2)将该饱和溶液降温至20℃,一定变化的量有________。
32.20℃时氯化钠的溶解度为36克。
该温度下,某氯化钠溶液的组成如图模型,请回答:
(1)该溶液的溶质是________。
(2)保持温度不变,蒸发10克水后,析出氯化钠晶体质量________克,氯化钠溶液的溶质质量分数将________。
(填“变大”、“变小”、“不变”)
33.氯化钾在不同温度下制成饱和溶液的实验数据如下:
①0℃时50克水中溶有13.8克氯化钾;
②20℃时200克饱和溶液,加热蒸发掉20克水后,再冷却到原温度有6.8克氯化钾析出;
③40℃时饱和溶液的溶液和溶质的质量比为7∶2。
氯化钾在20℃时的溶解度为________,在40℃时的溶解度为________;
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】A
【解析】【分析】
(1)饱和溶液指的是在一定温度下,一定剂量的溶剂里面,不能继续溶解该溶质的溶液;不饱和溶液指的是在一定温度下,一定剂量的溶剂里面,还能继续溶解该溶质的溶液;
(2)饱和溶液与不饱和溶液可以通过改变温度、溶质质量、溶剂质量等方法发生转变;(3)溶解度是指在一定温度下,某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量,叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
所以讲溶解度时溶剂一定是100g。
【解答】A.20℃时,50gNaC1饱和溶液中含有18gNaCl,根据第二、三、四组数据可知,50g水中溶解18gNaCl后不能继续溶解,溶液总质量为68g,所以50gNaCl饱和溶液中含有的NaCl的量小于18g,说法错误,A正确;
B.用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液,蒸发减少溶剂可以使不饱和溶液变成饱和溶液,说法正确,B错误;
C.第一组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9:
25,第二组溶液中有溶质20g-2g=18g,溶剂50g,所以质量比为18:
50=9:
25,说法正确,C错误;
D.相同温度下,NaCl在水里的溶解度与水的质量无关,溶解度是指在100g水中的溶质质量,溶剂一定是100g,所以与水的质量无关,说法正确,D错误。
故答案为:
A
2.【答案】B
【解析】【分析】饱和溶液是指在一定温度和压力下,溶剂中所溶解的溶质已达最大量(溶解度)的溶液。
即溶质与溶液接触时,溶解速度与析出速度相等的溶液。
溶质的量未达到对应的饱和状态的溶液,称做不饱和溶液。
溶解度,符号S,在一定温度下,某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量,叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
物质的溶解度属于物理性质。
【解答】A、不饱和溶液升温,则该溶液的溶解度增大,但是没有加入溶质,所以溶质质量分数不会改变;故A错误;
B、石灰水的溶解度随着温度的升高而降低,所以饱和石灰水的温度升高10℃时,则会析出一部分氢氧化钙晶体,从而导致溶质质量分数降低;故B正确;
C、向不饱和的蔗糖溶液中加入蔗糖,溶质质量改变,导致溶质质量分数增大,但温度没有改变,所以溶解度不变;故C错误;
D、向饱和的氯化钠溶液中加水,是稀释的过程,溶剂增加,溶质不变,所以溶质质量分数降低,但温度没有改变,所以溶解度不变;故D错误;
故答案为:
B。
3.【答案】B
【解析】【分析】不考虑水分蒸发,①→②充分溶解后固体有剩余,②是饱和溶液,②加热形成③中没有剩余固体,③中溶液有可能是饱和溶液,也有可能是不饱和溶液;②和③的溶剂质量相同,溶质质量不相同;溶质质量分数不同。
【解答】A、从图中可以看出,不考虑水分蒸发,①→②充分溶解后固体有剩余,则②是饱和溶液,故A正确,但不符合题意;
B、③中没有固体,则③可能是饱和溶液,也可能是不饱和溶液,故B错误,但符合题意;
C、②③中溶剂质量相同,溶质质量不同,②③中溶液的溶质质量分数一定是不相同的,故C正确,但不符合题意;
D、从图中能够看出:
中蔗糖全部溶解,②中蔗糖部分溶解,③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量,故D正确,但不符合题意;
故答案为:
B。
4.【答案】C
【解析】【分析】蒸发是指将溶液中的溶剂通过升温的方式让溶剂脱离溶质的过程;结晶是溶质聚合变为固体(晶体)的过程。
【解答】A、该操作是食盐的溶解,不能实现食盐的分离;故A错误;
B、过滤食盐水,只能去除食盐水中不溶性杂质,不能分离食盐;故B错误;
C、蒸发结晶食盐水,可以从食盐溶液中得到固态的食盐,实现食盐溶液的分离;故C正确;
D、食盐水的转移不能实现食盐的分离;故D错误;
故答案为:
C。
5.【答案】A
【解析】【分析】根据饱和溶液的定义可以判断20℃时,NaCl固体的溶解度是18g,结合溶质质量分数的计算公式和溶液的组成进行分析解答即可。
【解答】分析表格中的数据可知:
第一组中的15gNaCl在20℃时固体全部溶解,而第二、三、四组的NaCl固体,在20℃时均溶解了18g,所以20℃时,NaCl固体的溶解度是18g;
A、20℃时,50g水中含有18gNaCI达到饱和,故A错误,但符合题意;
B、用蒸发的方法减少溶剂,可以使不饱和溶液变成饱和溶液,故B正确,但不符合题意;
C、第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为18:
50=9:
25,故C正确,但不符合题意;
D、相同温度下,溶解度与溶剂的质量无关,故D正确,但不符合题意;
故答案为:
A。
6.【答案】B
【解析】【分析】溶解度是溶液部分的重难点,也是历年中考热点之一,学习中要透彻理解溶解度的有关知识。
饱和溶液:
在一定温度下,一定量的溶剂里,不能继续溶解某溶质的溶液;不饱和溶液:
在一定温度下,一定量的溶剂里,还能继续溶解某溶质的溶液,根据饱和溶液与不饱和溶液的概念以及质量分数公式即可作答。
【解答】A、从图可以看出,②中仍有蔗糖未溶解,说明②是饱和溶液,故A正确;
B、②加热后,蔗糖全部溶解得到溶液③,溶液可能是饱和溶液,也可能是不饱和溶液,故B错误;
C、②③中溶剂水的质量相同,溶解的蔗糖的质量不相同,故溶质的质量分数不同,故C正确;
D、②③中溶剂水的质量相同,③中溶解了更多的蔗糖,故③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量,故D正确;
故选B
7.【答案】A
【解析】【分析】饱和溶液,是指在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时所得的溶液。
不饱和溶液在一定温度下,在一定量的溶剂里,还能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
溶脂质量分数是指溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
【解答】A、由图可知,甲丙都晶体剩余,所以甲丙中的溶液一定是饱和溶液,而乙没有晶体剩余,但有可能恰好饱和,所以乙中溶液可能是饱和溶液;故A正确;
B、加入相同质量的溶质,只有乙中完全溶解,所以乙的溶质质量是最大的;故B错误;
C、相同质量的溶剂中加入相同质量的溶质,溶解的溶质越多,溶脂质量分数越大,所以溶质质量分数是:
乙>丙>甲;故C错误;
D、升温时,如果能够继续溶解溶质则溶脂质量分数会增大,如果溶质不能溶解到溶液中,则溶质质量分数不会增大;故D错误;
故答案为:
A
8.【答案】D
【解析】【分析】饱和溶液,是指在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时所得的溶液。
不饱和溶液在一定温度下,在一定量的溶剂里,还能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
溶脂质量分数是指溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
【解答】A、不饱和溶液到饱和溶液的方法有两种:
1、加溶质;2、降温;故A错误;
B、体积相等的饱和溶液和不饱和溶液的质量不可能相等;故B错误;
C、①到③的过程中有可能添加了溶质,然后蒸发了溶剂,③的溶质质量与①的溶质质量无法比较;故C错误;
D、②与③是相同温度下的饱和溶液,所以质量分数一定相等;故D正确;
故答案为:
D。
9.【答案】C
【解析】【分析】饱和溶液,是指在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时所得的溶液。
不饱和溶液在一定温度下,在一定量的溶剂里,还能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
【解答】溶液有晶体剩余一定是饱和溶液;由图可知乙丙中均有晶体剩余,所以一定是饱和溶液;而甲无晶体剩余则可能是饱和溶液;
故答案为:
C。
10.【答案】B
【解析】【分析】有些物质的溶解度随温度的升高而增大,有的物质的溶解度随温度的升高而减小;根据溶液的变化以及溶质质量分数的计算方法进行分析解答即可。
【解答】
A、将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10℃,硝酸钾的溶解度变大,溶质质量分数不变,故A不符合题意;
B、由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,一定量饱和石灰水升温10℃,溶解度会变小,会析出部分氢氧化钙,溶质质量分数会变小,溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化,故B符合
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