山西省忻州一中届高三第一次四校联考化学试题.docx
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山西省忻州一中届高三第一次四校联考化学试题
山西省忻州一中2015届高三第一次四校联考
化学试题
(本试题满分100分,考试时间90分钟)
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40Cu-64Ba-137
一、选择题(本题共16个小题,每小题3分,共48分。
每小题只有一项符合题目要求)
1. 化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是
A.14C可用于文物年代的鉴定,14C和12C互为同素异形体
B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C.海水淡化能解决淡水供应危机,向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
D.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,2.24L甲醇中含有NA个碳原子
B.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4NA
C.常温常压下,1molC10H22分子中含有共价键的数目为31NA
D.用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中胶粒数等于0.1NA
3.下列关于有机物的叙述正确的是
A.乙烯和苯都能与溴水反应
B.乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应
C.石油裂解、纤维素的水解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程
D.用银氨溶液可区分甲酸甲酯与葡萄糖
4.甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如图转化关系。
下列有关物质的推断不正确的是
A.若甲为焦炭,则丁可能是O2B.若甲为AlCl3,则丁可能是NaOH溶液
C.若甲为Fe,则丁可能是Cl2D.若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO2
5.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
+2
+3
+3、+5、-3
-2
下列叙述正确的是
A.X、Y元素的金属性:
X B.一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 C.气态氢化物的稳定性: Z>W D.一定条件下,Z单质与W的常见单质可直接生成ZW2 6.下列离子方程式书写正确的是 A.碳酸氢钙溶液中加过量澄清石灰水: Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O B.H218O中投入Na2O2固体: 2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑ C.锌与1mol·L-1HNO3溶液反应: Zn+2H+=Zn2++H2↑ D.向铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液: Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O 7.氮氧化物的排放可造成环境污染,可以用CH4催化还原NOx来消除。 例如: ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H1=-574kJ·mol—1 ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H2=-1160kJ·mol—1 下列说法不正确的是 A.反应①②中反应物所具有的总能量都大于生成物所具有的总能量 B.反应①②转移的电子数相同 C.CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l);△H3(△H3<△H1) D.若用4.48LCH4还原NO2至N2,放出的热量是173.4kJ 8.目前废水处理中的除氮技术,通常是把水中的氨氮污染物先降解为NO3−或NO2−,然后再用电解的方法除去NO3−和NO2− ,如图是电化学降解硝酸盐的原理,关于该原理的说法正确的是 A.Pt电极为阴极 B.电解过程中H+向正极移动 C.理论上电解过程中阴、阳两极产生的气体在相同条 件下体积比为2︰5 D.电解过程中Pt电极附近溶液的pH增大 9.下列实验能达到目的的是 A.用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2 B.用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率 C.用量筒量取10.00mL1.00mol·L-1盐酸于100mL容量瓶中,加水稀释至刻度,可配制0.100mol·L-1盐酸 D.除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸: 加入NaOH溶液并加热,振荡、静置后分液 10.A、B、C、D、E五种短周期元素原子序数依次增大,A原子为半径最小的原子,C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等,D原子和B原子最外层电子数的和为C原子最外层电子数的2倍,D原子的最外层电子数为电子层数的3倍,A、E同一主族。 下列说法正确的是 A.原子半径大小顺序为: E>D>C>B>A B.A、B、C、D四种元素都属于非金属元素,它们之间只能形成共价化合物 C.B、C、D、E四种元素与A元素形成的最简单化合物的沸点依次升高 D.D与A、E均可形成具有强氧化性的化合物,可用于城市自来水的杀菌消毒 11. 部分弱酸的电离平衡常数如下表: 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数 (25℃) K=1.77×10-4 K=4.9×10-10 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 下列说法不正确的是 A. CN−+H2O+CO2=HCN+HCO3− B. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 C. c(NH4+)相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液,物质的量浓度大小顺序为: c(NH4HCO3)>c(NH4CN) >c(HCOONH4) D.pH=8.3的NaHCO3溶液: c(Na+)>c(HCO3−)>c(H2CO3)>c(CO32−) 12.科学家研制出一种纸质电池,这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体,在一边附着锌,在另一边附着二氧化锰。 电池总反应为: Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。 下列说法正确的是 A.该电池反应中MnO2起催化作用 B.该电池的正极反应为: MnO2-e-+H2O=MnO(OH)+OH- C.导电时外电路电子由Zn流向MnO2,内电路电子由MnO2流向Zn D.电池工作时,负极周围溶液的pH将不断变小 13.关于下列实验的说法正确的是 A.实验I: 观察到量筒内黄绿色逐渐消失,量筒内壁有油状物质生成。 该现象是由于甲烷与氯气在光照条件下发生了置换反应 B.实验II: 可以比较KMnO4、Cl2和S氧化性的相对强弱 C.实验III: 微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色 D.实验IV: 继续煮沸溶液至红褐色沉淀,停止加热,当光束通过体系时一定可产生丁达尔效应 14.某恒温密闭容器发生可逆反应M(? )+N(? ) Q(g)+P(? )ΔH,如图所示,在t1时刻反应达到平衡,在t2时刻缩小容器体积,t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。 下列说法中正确的是 A.M和N在该条件下至少有一种是气态 B.t2时刻后该可逆反应向逆反应方向进行,P的浓度一定减小 C.若该反应只在某温度T0以上自发进行,则该反应的平衡常数K随温度升高而增大 D.若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c(Q),则t1~t2时间段与t3时刻后的Q浓度不相等 15.已知某温度下,Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12,下列叙述正确的是 A.向Ag2CrO4的浊液中加入AgNO3溶液,Ag2CrO4的Ksp减小 B.将0.001mol·L-1的AgNO3溶液逐滴加入到含Cl−和CrO42-浓度 均为0.001mol·L-1的溶液中,则先产生AgCl沉淀 C.饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比,前者的c(Ag+)大 D.该温度下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度 16.将标准状况下aLSO2和Cl2的混合气体通入100mL0.2mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中,充分反应后,溶液的棕黄色变浅。 向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液,将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重,其质量为23.3g。 则下列关于该过程的推断不正确的是 A.所得的沉淀为0.1molBaSO4B.混合气体中SO2物质的量为0.04mol C.混合气体中氯气物质的量为0.04molD.a的取值范围为1.344<a<1.792 二、非选择题(本题共6个小题,共52分) 17.(10分)铜和镍是第四周期重要的过渡元素,它们的单质及化合物具有广泛用途,请回答以下问题: (1)基态Cu原子的外围电子排布式为。 (2)很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应,如①CH2=CH2②HC≡CH③ ④HCHO,其中碳原子采取sp2杂化的分子有(填序号),HCHO分子的立体结构为。 (3)金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成无色挥发性液体Ni(CO)n,与Ni(CO)n中配体互为等电子体的离子的化学式为(写出一个即可)。 (4)向CuSO4溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]SO4,下列说法正确的是。 A.氨气极易溶于水,是因为NH3分子和H2O分子之间形成3种不同的氢键 B.[Cu(NH3)4]SO4组成元素中,N、O、S第一电离能大小顺序是O>N>S C.[Cu(NH3)4]SO4所含有的化学键有离子键、极性键和配位键 D.NH3分子和H2O分子的空间构型不同,且氨气分子的键角小于水分子的键角 (5)已知CuH的晶体结构如右图所示,若CuH的密度为d g/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶胞的边长为cm(用含d和NA的式子表示)。 18.(8分)目前工业合成氨的原理是: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-93.0kJ/mol回答下列问题: (1)在恒温恒容密闭容器中进行的工业合成氨反应,下列能表示达到平衡状态的是。 A.混合气体的压强不再发生变化 B.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 C.三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比 D.单位时间内断开3a个H-H键的同时形成6a个N-H键 E.反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化 (2)理论上,为了增大平衡时H2的转化率,可采取的措施是。 A.增大压强B.使用合适的催化剂 C.升高温度D.及时分离出产物中的NH3 (3)如图为合成氨反应,在使用相同的催化剂,不同温度和压强条件下进行反应,初始时N2和H2的体积比为1: 3时的平衡混合物中氨的体积分数。 分别用vA(NH3)和vB(NH3)表示从反应开始到平衡状态A、B时的反应速率,则vA(NH3) vB(NH3)(填“>”、“<”或“=”); 该反应的平衡常数KA KB(填“>”、“<”或“=”);在250℃、1.0×104kPa下达到平衡,H2的转化率为 %(计算结果保留小数点后一位)。 19.(8分)芳香族化合物A()在一定条件下可以发生如下图所示的转化(其它产物和水已略去)。 请回答下列问题: (1)1molA在氢氧化钠溶液中加热,充分反应消耗氢氧化钠 mol (2)写出由C制得D的化学方程式: (3)有机物B与乙酸在一定条件下反应可制得阿司匹林(分子式是C9H8O4),满足以下条件的阿司匹林的同分异构体有 种【①苯环上只含有两个侧链②有两个酯基 ③能发生银镜反应】,写出其中核磁共振氢谱是3: 2: 2: 1的结构简式 (任写一种)。 20.(10分)冷的浓硫酸、浓硝酸在工业上常用铁质容器盛装。 为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某校化学学习小组进行了以下探究活动: (1)称铁钉9.0g放入15.0mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。 ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+,若要确认其中的Fe2+,应选用。 a.KSCN溶液和氯水b.铁粉和KSCN溶液c.浓氨水d.酸性KMnO4溶液 ②乙同学将气体Y通入足量的硝酸钡溶液中,观察到有白色沉淀生成,请写出反应的离子方程式: 。 (2)丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。 为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略) ①认为气体Y中还含有Q的理由是(用化学方程式表示)。 ②为确认Q的存在,需在装置中添加M于。 a.A之前b.A-B间c.B-C间d.C-D间 ③若要测定限定体积气体Y中H2的含量(标准状况下约有28mLH2),除可用测量H2体积的方法外,可否选用称量质量的(用中学化学实验室最常用的称量器具)方法,理由是 21.(8分)苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料,某化学兴趣小组拟合成苯甲酸甲酯,查阅有关资料有以下表中数据;并设计了下图,以苯甲酸、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯。 Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品 在圆底烧瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol甲醇,再小心加入3mL浓硫酸,混匀后,投入几粒沸石,开始缓慢加热,回流50分钟,反应液冷却至室温后,得苯甲酸甲酯粗产品。 (1)甲装置的名称是,其作用是;冷却水从(填“a”或“b”)口进入。 (2)收集产品时,控制的温度应在℃左右。 (3)本实验中加入过量甲醇的目的是: 。 Ⅱ.粗产品的精制 苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等,现拟用下列流程进行精制,首先将粗产品倒入分液漏斗中,分别依次用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤,分出的产物再加入少量无水硫酸镁固体,静置片刻,过滤除去硫酸镁固体,进行蒸馏纯化,收集馏分,得苯甲酸甲酯。 回答下列问题: (4)在洗涤操作中,用饱和碳酸氢钠溶液洗涤的主要目的是: 。 (5)实验制得的苯甲酸甲酯精品质量为10g,则苯甲酸的转化率为(结果保留三位有效数字)。 22.(8分)NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品,NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。 请回答下列问题: (1)相同条件下,0.1mol/LNH4Al(SO4)2中的c(NH )________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol/LNH4HSO4中的c(NH )。 (2)如右上图是0.1mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。 ①其中符合0.1mol/LNH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是______(填写字母),导致pH随温度变化的原因 ②20℃时,0.1mol/LNH4Al(SO4)2中2c(SO )-c(NH )-3c(Al3+)=________mol/L。 (3)室温时,向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图右图所示: 试分析图中a、b、c、d四个点中,水的电离程度最大的是_______。 2015届高三四校一联化学试题答题纸 姓名准考证号 注意事项 0 1 2 3 4 5 6 7 8 1.答题前,考生务必首先认真核准条形码上的姓名、准考证号,然后使用0.5毫米的黑色笔迹将姓名、准号证号填写在相应位置,准考证号的每个书写框内只能填写一位阿拉伯数字,要求字体工整,笔迹清晰。 填写样例: 2.答第Ⅰ卷时,必须使用2B铅笔填涂。 修改时,要用橡皮将修改处擦干净,规范填涂样例: 3.答第Ⅱ卷时,必须使用0.5毫米的黑色笔迹签字笔书写,作图题可先用铅笔绘出,确认后再用0.5毫米黑色笔迹签字笔描清楚,要求字体工整,笔迹清晰,严格按照题号所提示的答题区域作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题、草稿纸上答题无效。 4.保持答题卡清洁、完整,严禁折叠,严禁在答题卡上作任何标记,严禁使用涂改液、胶带纸和修正带。 严禁污染答题卡上的黑色方块 5.未按上述要求填写、答题,影响评分质量,后果自负。 缺考考生,由监考员贴条形码、填写准考证号,并用2B铅笔填涂缺考标记 缺考 (考生禁涂) 一、选择题(48分) 1 6 11 2 7 12 3 8 13 4 9 14 5 10 15 16 二、填空题(52分) 17.(10分) (1) (2) (3) (4)(5) 18.(8分) (1) (2) (3) 19.(8分) (1)________ (2)_____________________________________________________ (3)___________________________________ 20.(10分) (1)① ② (2)① ② ③ 21.(8分) (1) (2)(3) (4) (5) 22.(8分) (1) (2)① ②(3)
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