届山东省烟台市高考化学一模试题Word 解析版.docx
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届山东省烟台市高考化学一模试题Word解析版
2021年山东省烟台市高考化学一模试卷
一、选择题(共7小题,每小题5分.每小题只有一个选项符合题意)
1.(5分)(2015•烟台一模)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向鸡蛋白溶液中滴入HgCl2溶液
有白色沉淀
蛋白质发生盐析
B
向溶液X中滴加BaCl2溶液
有白色沉淀
X中一定含有SO42﹣
C
AgCl饱和溶液中加入少量NaI溶液
产生黄色沉淀
Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)
D
向加入了几滴酚酞试液的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液
红色逐渐退去
Na2CO3溶液中存在水解平衡
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
2.(5分)(2015•烟台一模)表为元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均为短周期元素,其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍.下列判断正确的是( )
A.
最高价氧化物对应水化物的酸性Y>Z>W
B.
含Y元素的盐溶液一定显酸性
C.
原子半径:
rW>rZ>rY>rX
D.
X与W的气态氢化物可相互反应生成离子化合物
3.(5分)(2015•烟台一模)一定温度压强下,在容积可变的密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H<0,则下列说法不正确的是( )
A.
其他条件不变,加催化剂与不加催化剂其△H相同
B.
当达到平衡,向体系中充入CO2其平衡向左移动
C.
理论上该反应可设计成燃料电池,H2O(g)在正极上发生还原反应
D.
平衡混合气体通入NaOH溶液恰好反应,升高温度溶液碱性增强,其pH不一定增大
4.(5分)(2015•烟台一模)下列实验不合理的是( )
A.
制取氨气
B.
分离乙醇和乙酸乙酯混合液
C.
电解精炼铜
D.
验证HCl极易溶于水
5.(5分)(2015•烟台一模)如图为香芹酮分子的结构,下列有关叙述正确的是( )
A.
香芹酮化学式为C9H12O
B.
香芹酮可以发生加成反应、消去反应和氧化反应
C.
香芹酮能使酸性KMnO4溶液退色
D.
香芹酮分子中有3种官能团
6.(5分)(2015•烟台一模)在指定溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A.
1.0mol•L﹣1KNO3溶液:
H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣
B.
pH=1的溶液:
NH4+、Al3+、SO42﹣、Br﹣
C.
c(ClO﹣)=1.0mol•L﹣1的溶液:
Na+、SO32﹣、S2﹣、Cl﹣
D.
与铝反应产生H2的溶液中:
Na+、Mg2+、HCO3﹣、SO42﹣
7.(5分)(2015•烟台一模)常温下,向20.00mL0.1000mol•L﹣1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol•L﹣1NaOH溶液时,溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑NH3•H2O的分解).下列说法不正确的是( )
A.
点a所示溶液中:
c(NH4+)>c(SO42﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
B.
点b所示溶液中:
c(NH4+)=c(Na+)>c(H+)=c(OH﹣)
C.
点c所示溶液中:
c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH﹣)+2c(SO42﹣)
D.
点d所示溶液中:
c(NH4+)+c(NH3•H2O)=0.1000mol•L﹣1
二、解答题(共3小题,满分53分)
8.(18分)(2015•烟台一模)研究氮的固定具有重要意义.
(1)雷雨天气中发生自然固氮后,氮元素转化为 而存在于土壤中.处于研究阶段的化学固氮新方法是N2在催化剂表面与水发生如下反应:
2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)△HK①
已知:
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H1=﹣92.4kJ•mol﹣1K1②
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=﹣571.6kJ•mol﹣1K2③
则△H= ;K= (用K1和K2表示).
(2)在四个容积为2L的密闭容器中,分别充入1molN2、3molH2O,在催化剂条件下进行反应①3h,实验数据见下表:
序号
第一组
第二组
第三组
第四组
t/℃
30
40
50
80
NH3生成量/(10﹣6mol)
4.8
5.9
6.0
2.0
下列能说明反应①达到平衡状态的是 (填字母).
a.NH3和O2的物质的量之比为4:
3
b.反应混合物中各组份的质量分数不变
c.单位时间内每消耗1molN2的同时生成2molNH3
d.容器内气体密度不变
若第三组反应3h后已达平衡,第三组N2的转化率为 ;第四组反应中以NH3表示的反应速率是 ,与前三组相比,NH3生成量最小的原因可能是 .
(3)美国化学家发明一种新型催化剂可以在常温下合成氨,将其附着在电池的正负极上实现氮的电化学固定,其装置示意图如图:
则开始阶段正极反应式为 ;忽略电解过程中溶液体积变化,当电池中阴极区溶液pH=7时,溶液中NH3•H2O的浓度为 (Kb=2×10﹣5mol•L﹣1);当电池中阴极区呈红色时,溶液中离子浓度由大到小的顺序为 .
9.(16分)(2015•烟台一模)工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,还含有少量FeO、CuO等氧化物杂质)制取金属锌的流程如图甲所示.
(1)提高酸浸效率的措施为 (任答一条即可);酸浸时H+与难溶固体ZnFe2O4反应的离子方程式为 .
(2)净化Ⅰ中H2O2参与反应的离子方程式为 ;X可选择的试剂为 (写化学式);净化Ⅱ中Y为 (写化学式);
(3)电解法制备锌的装置如图乙所示:
则电解槽中盛有的电解质溶液为 (填字母);
a.ZnCl2溶液b.Zn(NO3)2溶液c.ZnSO4溶液
根据图乙中的数据,可求得电解过程中电流的有效利用率为 ;
(4)使用含有[Zn(OH)4]2﹣的强碱性电镀液进行镀锌防腐蚀,可得到细致的光滑镀层,电镀时阴极电极反应式 ;以锌为负极,采用牺牲阳极法防止铁闸的腐蚀,图丙中锌块的固定位置最好应在 处(填字母).
10.(19分)(2015•烟台一模)过氧化钙是一种重要的化工原料,温度在350℃以上容易分解.
(1)利用反应Ca(s)+O2
CaO2(s),在纯氧条件下,制取CaO2的装置示意图1如下:
请回答下列问题:
①装置A中反应的化学方程式为 ;仪器a的名称为 ;装置D中盛有的液体是浓硫酸,其作用一是观察氧气的流速,判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度;二是 .仪器安装后应进行的实验操作:
a.通入氧气b.检查装置气密性c.加入药品d.停止通氧气e.点燃酒精灯f.熄灭酒精灯g.冷却至室温,正确的操作顺序为 .
②完全反应后,有关数据记录如下:
空瓷舟质量m0/g
瓷舟与钙的质量m1/g
瓷舟与产物的质量m2/g
14.80
15.08
15.25
据此可判断m2与理论值不符,则产物中的杂质可能是 .
(2)利用反应Ca2++H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O+2NH4+,在碱性环境中,制取CaO2的流程示意图3如下:
请回答下列问题:
①主反应中,NH3•H2O在Ca2+和H2O2的反应历程中所起的作用是 ;该反应所需的条件及操作为 (填字母).
a.把氯化钙溶液逐滴加入过氧化氢﹣氨水溶液中
b.把过氧化氢﹣氨水溶液逐滴加入氯化钙溶液中
c.滴加时先搅拌后静置,观察晶体析出
d.滴加时不停搅拌,直至晶体完全析出
e.反应体系热水浴加热
f.反应体系冰水浴冷却
洗涤CaO2•8H2O晶体时,判断晶体是否完全洗净的试剂为 ;滤液循环使用时需在反应器中加入一种物质,该物质的化学式为 .
②利用反应2CaO2
2CaO+O2↑测量产品中CaO2含量时,停止反应且冷却至25℃后的装置示意图2:
若直接读数确定25℃、1大气压下气体的体积,则测量结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
【化学-化学与技术】(共1小题,满分12分)
11.(12分)(2015•烟台一模)铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成.
(1)工业上采用电解氧化铝和冰晶石(Na3AlF6)熔融体的方法冶炼得到金属铝:
2Al2O3
4Al+3O2↑.加入冰晶石的作用为 .
(2)上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质,可用电解方法进一步提纯,该电解池中阳极的电极
反应式为 ,下列可作阴极材料的是 .
a.铝材b.石墨c.铅板d.纯铝
(3)阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜.以稀硫酸为电解液,铝阳极发生的电极反应式为 .在铝阳极氧化过程中,需要不断地调整电压,理由是 .
(4)下列说法正确的是 .
a.阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术
b.铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能
c.铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性,但耐磨性下降
d.铝的阳极氧化膜富多孔性,具有很强的吸附性能,能吸附染料而呈各种颜色.
【化学-物质结构与性质】(共1小题,满分0分)
12.(2015•烟台一模)电石(CaC2)发生如下反应合成尿素[CO(NH2)2],可进一步合成三聚氰胺.
CaC2
CaCN2
NH2CN
CO(NH2)2→
(三聚氰胺)
(1)CO(NH2)2分子中含有σ键的个数为 .CaCN2中阴离子为CN22﹣,与CN22﹣离子互为等电子体的分子的化学式为 ,可推知CN22﹣的空间构型为 .
(2)三聚氰胺在动物体内可转化为三聚氰酸(
),三聚氰酸分子中N原子采取 杂化.三聚氰胺与三聚氰酸的分子相互之间通过 结合,在肾脏内易形成结石.
(3)如图
是电石的晶胞示意图,则一个晶胞中含有 个Ca2+离子,研究表明,C22﹣的存在使晶胞呈长方体,该晶胞中一个Ca2+周围距离相等且最近的C22﹣有 个.
【化学-有机化学基础】(共1小题,满分0分)
13.(2015•烟台一模)解热镇痛药贝诺酯的合成路线如下:
请回答下列问题:
(1)A→B的反应类型为 ;B→E的另一产物是 .
(2)X是水杨酸的同分异构体,X中含有苯环,属于酯类,遇FeCl3溶液显紫色.则X的结构简式为 (任写一种).
(3)F中官能团的名称为 .1mol扑热息痛与足量NaOH溶液反应,消耗NaOH的物质的量为 .
(4)生成贝诺酯的化学方程式为 .
2021年山东省烟台市高考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题(共7小题,每小题5分.每小题只有一个选项符合题意)
1.(5分)(2015•烟台一模)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向鸡蛋白溶液中滴入HgCl2溶液
有白色沉淀
蛋白质发生盐析
B
向溶液X中滴加BaCl2溶液
有白色沉淀
X中一定含有SO42﹣
C
AgCl饱和溶液中加入少量NaI溶液
产生黄色沉淀
Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)
D
向加入了几滴酚酞试液的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液
红色逐渐退去
Na2CO3溶液中存在水解平衡
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
考点:
化学实验方案的评价.
专题:
实验评价题.
分析:
A.HgCl2溶液能使蛋白质变性;
B.白色沉淀可能为AgCl、亚硫酸钡等;
C.AgCl饱和溶液中加入少量NaI溶液,Qc(AgI)>Ksp(AgI);
D.碳酸根离子水解显碱性,滴加BaCl2溶液,碳酸根离子与钡离子反应生成沉淀,水解平衡逆向移动.
解答:
解:
A.HgCl2溶液能使蛋白质变性,结论不合理,故A错误;
B.白色沉淀可能为AgCl、亚硫酸钡等,则生成白色沉淀,不能确定X中是否含SO42﹣,故B错误;
C.AgCl饱和溶液中加入少量NaI溶液,Qc(AgI)>Ksp(AgI),产生黄色沉淀,该实验中KKsp(AgI)<Ksp(AgCl),故C错误;
D.碳酸根离子水解显碱性,滴加BaCl2溶液,碳酸根离子与钡离子反应生成沉淀,水解平衡逆向移动,实验操作和现象、结论均合理,故D正确;
故选D.
点评:
本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及物质的性质、离子检验、沉淀的生成和转化、盐类水解及应用等,把握物质的性质和反应原理为解答的关键,注意实验的评价性分析,题目难度不大.
2.(5分)(2015•烟台一模)表为元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均为短周期元素,其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍.下列判断正确的是( )
A.
最高价氧化物对应水化物的酸性Y>Z>W
B.
含Y元素的盐溶液一定显酸性
C.
原子半径:
rW>rZ>rY>rX
D.
X与W的气态氢化物可相互反应生成离子化合物
考点:
原子结构与元素周期律的关系.
专题:
元素周期律与元素周期表专题.
分析:
由短周期元素在周期表中的位置可知,X处于第二周期,Y、Z、W处于第三周期,W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍,最外层电子数为6,则W为S,可推知X为N,Y为Al,Z为Si,结合元素周期律及其单质化合物的性质来解答.
解答:
解:
由短周期元素在周期表中的位置可知,X处于第二周期,Y、Z、W处于第三周期,W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍,最外层电子数为6,则W为S,可推知X为N,Y为Al,Z为Si,
A.非金属性S>Si>Al,非金属性越强,对应的最高价氧化物的酸性越强,故A错误;
B.Y为Al,AlCl3溶液显酸性,NaAlO2溶液显碱性,故B错误;
C.同周期随原子序数增大,原子半径减小,电子层越多,原子半径越大,则原子半径为Y>Z>W>X,故C错误;
D.X与W的气态氢化物可相互反应生成硫化铵,为离子化合物,故D正确.
故选D.
点评:
本题考查结构性质位置关系应用,为高频考点,W为推断的突破口,注意D选项知识中学基本不接触,为本题难点,注意根据水解反应进行理解,题目难度中等.
3.(5分)(2015•烟台一模)一定温度压强下,在容积可变的密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H<0,则下列说法不正确的是( )
A.
其他条件不变,加催化剂与不加催化剂其△H相同
B.
当达到平衡,向体系中充入CO2其平衡向左移动
C.
理论上该反应可设计成燃料电池,H2O(g)在正极上发生还原反应
D.
平衡混合气体通入NaOH溶液恰好反应,升高温度溶液碱性增强,其pH不一定增大
考点:
化学平衡的影响因素;化学平衡建立的过程.
专题:
化学平衡专题.
分析:
A.催化剂不会改变平衡移动,所以△H与催化剂无关;
B.向体系中充入CO2,增大生成物浓度,平衡向左移动;
C.H2O(g)在反应中化合价降低得电子在正极发生还原反应;
D.平衡混合气体通入NaOH溶液恰好反应,升高温度促进水解,溶液碱性增强.
解答:
解:
A.催化剂不会改变平衡移动,所以△H与催化剂无关,故A正确;
B.向体系中充入CO2,增大生成物浓度,平衡向左移动,故B正确;
C.由CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g),H2O(g)在反应中化合价降低,所以在设计成燃料电池H2O(g)得电子在正极发生还原反应,故C正确;
D.平衡混合气体通入NaOH溶液恰好反应,升高温度促进水解,溶液碱性增强,pH一定增大,故D错误;
故选D.
点评:
本题考查化学平衡的移动原理以及焓变的影响因素,注重基础知识的考查,题目难度不大.
4.(5分)(2015•烟台一模)下列实验不合理的是( )
A.
制取氨气
B.
分离乙醇和乙酸乙酯混合液
C.
电解精炼铜
D.
验证HCl极易溶于水
考点:
化学实验方案的评价.
专题:
实验评价题.
分析:
A.浓氨水与CaO可反应生成氨气,不需要加热;
B.乙醇和乙酸乙酯混合液,不分层;
C.电解精炼铜,粗铜为阳极,纯铜为阴极;
D.HCl极易溶于水,气球会变大.
解答:
解:
A.浓氨水与CaO可反应生成氨气,不需要加热,则图中固体与液体反应的装置合理,故A正确;
B.乙醇和乙酸乙酯混合液,不分层,不能利用图中分液法分离,故B错误;
C.电解精炼铜,粗铜为阳极,纯铜为阴极,图中电解原理合理,故C正确;
D.HCl极易溶于水,则挤压胶头滴管,气球会变大,实验操作合理,故D正确;
故选B.
点评:
本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及气体的制备实验、混合物分离提纯、电解原理及应用、物质的性质等,把握实验基本操作和反应原理为解答的关键,注重实验技能的考查,题目难度不大.
5.(5分)(2015•烟台一模)如图为香芹酮分子的结构,下列有关叙述正确的是( )
A.
香芹酮化学式为C9H12O
B.
香芹酮可以发生加成反应、消去反应和氧化反应
C.
香芹酮能使酸性KMnO4溶液退色
D.
香芹酮分子中有3种官能团
考点:
有机物的结构和性质.
专题:
有机物的化学性质及推断.
分析:
有机物含有碳碳双键,可发生加成、加聚和氧化反应,含有羰基,可发生加成反应,以此解答该题.
解答:
解:
A.由结构简式可知有机物分子式为C10H14O,故A错误;
B.不能发生消去反应,故B错误;
C.含有碳碳双键,可被酸性KMnO4溶液氧化,故C正确;
D.有机物含有碳碳双键、羰基2种官能团,故D错误.
故选C.
点评:
本题考查有机物的结构和性质,为高考常见题型,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握有机物的官能团的性质,为解答该类题目的关键,难度不大.
6.(5分)(2015•烟台一模)在指定溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A.
1.0mol•L﹣1KNO3溶液:
H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣
B.
pH=1的溶液:
NH4+、Al3+、SO42﹣、Br﹣
C.
c(ClO﹣)=1.0mol•L﹣1的溶液:
Na+、SO32﹣、S2﹣、Cl﹣
D.
与铝反应产生H2的溶液中:
Na+、Mg2+、HCO3﹣、SO42﹣
考点:
离子共存问题.
专题:
离子反应专题.
分析:
A.硝酸钾在酸性条件下能够氧化亚铁离子;
B.pH=1的溶液中存在大量氢离子,四种离子之间不发生反应,都不与氢离子反应;
C.次氯酸根离子具有强氧化性,能够氧化亚硫酸根离子和硫离子;
D.与铝反应生成氢气的溶液为酸性或碱性溶液,碳酸氢根离子能够与氢离子和氢氧根离子反应.
解答:
解:
A.KNO3在H+大量存在条件下具有强氧化性,能够氧化Fe2+,在溶液中不能大量共存,故A错误;
B.pH=1的溶液中存在大量氢离子,NH4+、Al3+、SO42﹣、Br﹣之间不反应,且都不与氢离子反应,在溶液中能够大量共存,故B正确;
C.ClO﹣具有强氧化性,能够氧化SO32﹣、S2﹣,在溶液中不能大量共存,故C错误;
D.与铝反应生成氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子,HCO3﹣能够与氢离子和氢氧根离子反应,在溶液中一定不能大量共存,故D错误;
故选B.
点评:
本题考查离子共存的判断,题目难度中等,注意掌握离子不能大量共存的一般情况:
能发生复分解反应的离子之间,能发生氧化还原反应的离子之间,能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和SCN﹣)等;应该注意题目所隐含的条件,如:
溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣;溶液的颜色,如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在等.
7.(5分)(2015•烟台一模)常温下,向20.00mL0.1000mol•L﹣1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol•L﹣1NaOH溶液时,溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑NH3•H2O的分解).下列说法不正确的是( )
A.
点a所示溶液中:
c(NH4+)>c(SO42﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
B.
点b所示溶液中:
c(NH4+)=c(Na+)>c(H+)=c(OH﹣)
C.
点c所示溶液中:
c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH﹣)+2c(SO42﹣)
D.
点d所示溶液中:
c(NH4+)+c(NH3•H2O)=0.1000mol•L﹣1
考点:
离子方程式的有关计算.
专题:
计算题.
分析:
A.a点溶液中,铵根离子水解导致溶液呈酸性,但铵根离子水解较微弱;
B.b点溶液中,溶液呈中性,则c(H+)=c(OH﹣),根据溶质的性质判断;
C.c点溶液中的溶质是硫酸钠、一水合氨;
D.d点溶液中的溶质是硫酸钠、一水合氨和NaOH,根据氮守恒解答.
解答:
解:
A.a点溶液中,铵根离子水解导致溶液呈酸性,即c(H+)>c(OH﹣),铵根离子水解程度较小,结合物料守恒知c(NH4+)>c(SO42﹣),所以溶液中离子浓度大小顺序是c(NH4+)>c(SO42﹣)>c(H+)>c(OH﹣),故A正确;
B.b点溶液中,溶液呈中性,则c(H+)=c(OH﹣),根据电荷守恒得c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42﹣)+c(OH﹣),硫酸铵的酸性较弱,要使混合溶液呈中性,则加入少量氢氧化钠即可,所以c(NH4+)>c(Na+),故B错误;
C.c点溶液中,溶液中的溶质是等物质的量浓度的硫酸铵、硫酸钠、一水合氨,根据电荷守恒得c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42﹣)+c(OH﹣),故C正确;
D.20.00mL0.1000mol•L﹣1(NH4)2SO4溶液中含氮元素0.004mol,和氢氧化钠反应后,溶液的体积为40mL,d点溶液中,二者恰好反应生成硫酸钠、一水合氨,根据氮原子守恒c(NH4+)+c(NH3•H2O)=0.1000mol•L﹣1,故D正确;
故选B.
点评:
本题考查了离子浓度大小比较,明确曲线上每一点的溶质及其性质是解本题
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