高三第一次六校联考化学.docx
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高三第一次六校联考化学
2021年高三第一次六校联考(化学)
试卷共100分,考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Fe-56I-127
第Ⅰ卷(选择题,共45分)
注意事项:
本卷共20题,1-15题每题2分,16-20题每题3分。
在每题列出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.地壳中铀的平均含量约为百万分之2.5,在铀元素中,用作核燃料的U只占0.724%。
铀浓缩是指提高铀元素中U的含量,一直为国际社会关注。
下列说法正确的是
A.可利用U与U化学性质的不同将二者分离
B.利用化学反应把U转化为U,提高U在铀元素中的含量
C.U与U互为同位素
D.U与U互为同素异形体
2.下列排列顺序正确的是
①热稳定性:
H2O>HF>H2S②原子半径:
Na>Mg>O
③酸性:
H3PO4>H2SO4>HClO4④结合质子能力:
OH->CH3COO->Cl-
A.①③B.②④C.①④D.②③
3.下列说法正确的是
A.按分散剂可将分散系分为溶液、胶体和浊液
B.元素周期表中含金属元素最多的是ⅠA族
C.Na2O2、CH3F、NH4Cl、Ba(OH)2均为离子化合物
D.漂白粉、福尔马林、钢、王水、氯水均为混合物
4.下列叙述正确的是
A.直径介于1nm~100nm之间的微粒称为胶体
B.电泳现象可证明胶体带电
C.用盐析法可分离皂化反应后所得的产物
D.用含1molFeCl3的溶液可制得6.02×1023个Fe(OH)3胶体粒子
5.下列叙述正确的是
A.同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等
B.任何条件下,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等
C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等
6.下列各组离子能在指定环境中大量共存的是
A.在c(HCO3-)=0.1mol·L-1的溶液中:
NH4+、Al3+、Cl-、NO3-
B.在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中:
Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
C.在加入镁粉产生气体的溶液中:
SO42-、NO3-、Na+、Fe2+
D.在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:
SO32-、CO32-、Na+、K+
7.下列说法中正确的是
A.原子中,质量数一定大于质子数
B.电子层多的原子半径一定大于电子层少的原子半径
C.由两种元素组成的化合物,,若含有离子键,就没有共价键
D.自然界中有多少种核素,就有多少种原子
8.用NA表示阿弗加德罗常数,下列说法正确的是
A.0.2molH2O2完全分解转移的电子数为0.4NA
B.300mL2mol·L-1的蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA
C.在标准状况下,2.8gN2和2.8gCO所含电子数均为1.4NA
D.在常温常压下,2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA
9.下列离子方程式正确的是
A.向NaHSO4溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B.向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠:
HCO3-+OH-=CO2↑+H2O
C.向FeCl3溶液中加入铜片:
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:
2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
10.在一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷,放出热量为QKJ(Q>0),经测定完全吸收生成的热氧化碳需要消耗5mol·L-1的KOH溶液100mL恰好生成正盐,则此条件下反应C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)的△H为
A.+8QKJ·mol-1B.-8QKJ·mol-1C.+16QKJ·mol-1D.-16QKJ·mol-1
11.下列个组中的两种物质相互反应时,无论哪种过量,都可以用同一个离子方程式表示的是
①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③苯酚钠溶液和CO2
④硝酸银溶液和氨水⑤氯化铝溶液和氨水⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水
A.③⑤B.①③⑥C.仅有⑤D.②④
12.下列关于热化学反应的描述正确的是
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1
B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol-1,则表示CO燃烧热的热化学方程式为:
CO(g)+O2(g)=CO2(g);ΔH=-283.0kJ·mol-1
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热
13.在一种酸性溶液中可能存在Fe3+、NO3-、Cl-、I-中的一种或几种离子,向溶液中加入溴水,溴单质被还原,由此可推断溶液中
A.一定含有I-,不能含有Cl-B.可能含有Cl-、NO3-和I-
C.可能含有NO3-D.不含有Fe3+
14.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系
据此判断下列说法中正确的是
A.石墨转变为金刚石是吸热反应
B.白磷比红磷稳定
C.S(g)+O2(g)===SO2(g);ΔH1,S(s)+O2(g)===SO2(g);ΔH2,则ΔH1>ΔH2
D.CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g);ΔH>0
15.下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4
③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2④向石灰水中通入过量CO2
⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A.①②③B.①②⑤C.①②③⑤D.①③⑤
16.A、B为短周期元素,二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物。
在这些化合物中,A与B的原子个数比为A∶B=1∶2。
已知A的原子序数为n,B的原子序数是①n+2②n+3③n+4④n+5⑤n+8⑥n-5⑦n-7⑧n-8中的几种,其中不符合题目要求的是
A.①④ B.②⑧ C.③⑤ D.⑥⑦
17.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景十分看好。
一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,对此反应下列说法中正确的是
A.Na2O2只作氧化剂
B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C.O2是还原产物
D.2molFeSO4发生反应时,反应中共有8mol电子转移
18.A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时,A放出的能量大于B放出的能量;C、D两元素的原子分别失去1个电子形成稳定结构时,D吸收的能量大于C吸收的能量。
A、B、C、D间形成最稳定化合物的化学式为
A.D2A B.C2B C.D2B D.C2A
19.将0.03molCl2缓缓通入含0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中,在此过程溶液的c(H+)与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变)
A. B.
C. D.
20.已知溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3),其物质的量浓度为18.4mol/L,取10ml该硫酸与aml水混合,配制成溶质质量分数为49%的硫酸(密度1.40g/cm3),其物质的量浓度为bmol/L,则a、b分别为
A.a=10 b=9.2 B.a<10 b>9.2
C.a>10 b<9.2 D.a>10 b=9.2
第Ⅱ卷(非选择题,共55分)
21.(12分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其元素特征信息如下表:
元素编号
元素特征信息
A
最高正价和最低负价的绝对值之差为2
B
和E同主族
C
1molC单质能与冷水反应,在标准状况下生成11.2LH2
D
原子最外层电子数等于其周期序数
E
负一价阴离子的电子层结构与Ar原子相同
①D原子结构示意图为____________;A在周期表中的位置为________________;
②用电子式表示B和C形成的化合物的过程___________;
③B和D简单离子的半径大小为__________;(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)
④元素非金属性强弱比较有很多方法,其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_________(填序号);
a.比较两种单质的颜色b.比较氢化物的稳定性c.依据两元素在周期表的位置
d.比较原子半径大小e.比较最高价氧化物对应水合物的酸性
⑤E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物,分子中的原子个数比为1:
3,相对分子质量为120.5。
则该物质的结构式为___________________。
22.
(1)(8分)某一反应体系中的物质有:
HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O,已知:
HCl是反应物之一。
①写出未配平的该反应的化学方程式:
_____________________________→_____________________________
②在该反应中,得电子的物质是,被氧化的元素是。
③在反应中,每转移1mol电子,消耗HClmol。
④下列叙述正确的是(填写序号)。
a.在相同条件下,第VIIA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强
b.得电子越多的氧化剂,其氧化性越强
c.阳离子只能作氧化剂
d.在相同条件下,氧化性顺序:
Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+
(2)(9分)①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色。
该反应的离子方程式为__________________________________________________________,如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色。
该反应的化学方程式为__________________________________________________________。
②把KI换成KBr,则CCl4层变为__________色:
继续滴加氯水,CCl4层的颜色没有变化。
Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是______________________________。
③加碘盐中含碘量为20mg~50mg/kg。
制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg,若庄KI与Cl2反应制KIO3,至少需要消耗Cl2________L(标准状况,保留2位小数)。
23.(14分)根据要求完成下列各小题实验目的。
(a、b为弹簧夹,加热及固定装置已略去)
(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。
(已知酸性:
亚硫酸>碳酸)
①连接仪器、________、加药品后,打开a关闭b,然后滴入滚硫酸,加热。
②铜与浓硫酸反应的化学方程式是______________________________________
装置A中的试剂是___________________
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是:
___________________________________
(2)验证SO2的氧化性.、还原性和酸性氧化物的通性。
①打开b,关闭a。
②若大量的SO2通入NaOH溶液中其离子方程式是:
_______________________________
③BaCl2溶液中无沉淀现象,将其分成两份,分別滴加下列溶液,将产生的沉淀的化学式填人下表相应位置
滴加的溶液
氯水
氨水
沉淀的化学式
写出其中SO2显示还原性并生成沉淀的离子方程式_________________________________
24.
(1)(7分)热力学标准态(298K、101kPa)下,由稳定单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(ΔH)。
下图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。
试完成下列问题:
①写出氧族元素中含有18e-的两种氢化物的电子式____________________________。
②请你归纳:
非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热△H的关系_______________。
③硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学反应方程式为:
_______________________。
(2)(5分)由金红石(TiO2)制取单质Ti,涉及到的步骤为:
已知:
ⅠC(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.5kJ·mol-1
Ⅱ2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-566kJ·mol-1
ⅢTiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g);△H=+141kJ·mol-1
①则TiO2(g)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的=________________。
②反应TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是________________________。
xx届天津市第一次六校联考化学试卷答案
选择题
1-5CBDCB6-10DBCDD11-15ABDAD16-20CBDAC
非选择题
21.①;第二周期、第ⅤA族;②;
③r(F-)>r(Al3+);④ae;⑤。
22.
(1)①HCl+SnCl2+H3AsO3→H2SnCl6+As+H2O
②H3AsO3Sn③2④ad
(2)①Cl2+2I-=I2+2Cl-5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
②红棕色HBrO3>Cl2>HIO3③10.58
23.
24.
(1)①
②非金属元素氢化物越稳定,△H越小,反之亦然
③H2Se(g)=Se(s)+H2(g)△H=-81kJ·mol—1
(2)①-80kJ·mol-1②防止高温下Mg(Ti)与空气中的O2(或CO2、N2)作用7330968148腈}PA]3756192B9銹29246723E爾239735DA5嶥%225495815堕20847516F兯0397939B71魱
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- 第一次 联考 化学