初三化学生活中常见的盐易错训练题附答案.docx
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初三化学生活中常见的盐易错训练题附答案
初三化学生活中常见的盐易错训练题附答案
一、初中化学生活中常见的盐选择题
1.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应,反应前后溶液中存在的离子种类如下图所示(其中“○”“
”“●”“
”表示不同离子),则下列说法不正确的是
A.反应前后溶剂质量不变
B.反应后溶液呈中性
C.
可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验
D.此反应的实质是
和○结合生成水分子
2.订书钉是生活中常用的文具,主要成分是铁,其表面镀有镁、锌、铜中的一种,为探究是哪种金属,进行以下实验:
①取一块订书钉(40根钉),如图甲所示,浸入酒精中,一段时间后从表面取下一层胶水薄膜;②用棉花擦去酒精,待干燥后称量质量为13.4g;③将其放入图乙所示装置,并在干燥管口用氢气传感器测量氢气的质量,同时记录质量变化(如图丙所示);④5.8min时停止反应取出装置剩余订书钉,洗涤,干燥,称量,剩余订书钉质量为7.8g。
则下列说法正确的是
A.图丙中P点纵坐标X值为0.36
B.通过所给数据分析,表面所镀金属是锌
C.1.7min后溶液颜色为无色
D.0~0.2min不产生氢气是因为表面所镀金属不能与酸反应
3.下列化学用语书写正确的是
A.钙离子:
Ca+2B.纯碱:
NaCO3
C.3个氢原子:
3HD.水中氧元素化合价:
H2O-2
4.下列各组物质能够在溶液中大量共存的是()
A.HCl、NaHCO3B.KCl、NaNO3C.NaCl、AgNO3D.H2SO4、NaOH
5.某溶液中存在较多的OH-、SO42-、Cl-,该溶液中还可能大量存在的离子是
A.H+B.K+C.NH4+D.Ag+
6.除去下列各组物质中的少量杂质,所用方法不正确的是
选项
物质
杂质
除去杂质的方法
A
NaCl
泥沙
加入水溶解,过滤,蒸发
B
N2
O2
通过红热的铜丝
C
KNO3溶液
Ba(NO3)2
滴加适量K2SO4溶液、过滤
D
NaOH溶液
Na2CO3
滴入足量稀盐酸至不再产生气体
A.AB.BC.CD.D
7.下列各组物质不能在同一个反应中生成的是()
A.Fe(OH)3NaClB.FeSO4H2
C.CuCl2H2OD.AgNO3HCl
8.已知A,B,C,D,E分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液中的一种,E是气体。
有关物质之间转换关系如图所示,其中“-”表示物质之间能发生化学反应.下列说法不正确的是()
A.反应②可能会有红色固体析出
B.A可能是硝酸铜溶液
C.反应③可能会产生蓝色絮状沉淀
D.反应①和反应③可能属于同一种反应类型
9.下列各组实验方案中,能达到实验目的的是()
选项
实验目的
实验方案
A
检验CaO是否有氢氧化钙
取样加水溶解,滴加酚酞,观察试液变红
B
除去CO2气体中的HCl
将气体通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶
C
鉴别化肥KNO3和NH4NO3
取样,加Ca(OH)2固体混合研磨,闻气味
D
除去NaCl溶液中混有Na2SO4
加入过量的BaCl2溶液,充分反应后过滤
A.AB.BC.CD.D
10.类推是化学学习中常用的思维方法。
以下类推结果中正确的是
A.铝与盐酸反应生成AlCl3和H2,则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2
B.碱的水溶液显碱性,所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液
C.酸溶液能使紫色石蕊试液变红,所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸的溶液
D.燃烧一般都伴随发光、放热现象,所以有发光、放热现象的变化就是燃烧
11.关于中和反应的说法,错误的是()
A.一定没有沉淀生成
B.一定有氧化物生成
C.一定是放热反应
D.一定是复分解反应
12.下列各组物质在溶液中相互之间不反应的是( )
A.Ca(OH)2、HNO3、BaCl2B.Na2SO4、MgCl2、KOH
C.Na2CO3、K2SO4、HClD.H2SO4、NaCl、Cu(NO3)2
13.下列各组物质是按混合物、单质、氧化物的顺序排列的是
A.水、氮气、氢氧化钠B.冰水混合物、镁条、干冰
C.空气、氧气、水D.石油、铜、碳酸钙
14.利用如图所示的实验探究物质的性质,下列叙述错误的是( )
A.若
溶液变红,
无变化,则M可能为酚酞溶液
B.若只有
反应有明显现象,则M可能为稀盐酸
C.若
都有沉淀生成,则M可能为氢氧化钡溶液
D.若
都没有现象,则M可能为氢氧化钠溶液
15.盐酸先生闯迷宫(见图),请你帮他选择行进路线(不发生化学反应)。
()
A.AB.BC.CD.D
16.欲检验高温煅烧后的石灰石是否完全分解,可选用的试剂是
A.紫色石蕊试液B.无色酚酞试液C.澄清石灰水D.稀盐酸
17.有三瓶失去标签的无色溶液,只知道它们分别是氯化钠溶液、稀盐酸和氢氧化钠溶液中的各一种。
下列四种试剂中,能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是( )
A.酚酞试液B.CaCO3粉末C.KNO3溶液D.石蕊试液
18.下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是
A.CuCl2NaNO3Na2SO4B.BaCl2Na2CO3HCl
C.FeCl3HClNa2SO4D.NaHO3Na2SO4HCl
19.以下是四位同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述,其中不正确的是( )
A.“纯碱”其实不是碱,属于盐类
B.可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污
C.用纯碱可除去面团发酵产生的酸
D.用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐
20.侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应:
①NH3+CO2+NaCl+X=NaHCO3↓+NH4Cl,②2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O.下列说法不正确的足( )
A.X的化学式为H2O
B.NaHCO3受热易分解
C.CO2和Na2CO3中碳元素的化合价不同
D.反应②为分解反应
21.工业上常用高温煅烧石灰石的方法来制得生石灰,发生的反应为CaCO3
CaO+CO2↑.现取一定量的石灰石样品进行煅烧(假设杂质质量不变)。
某变量y随时间的变化趋势如图所示,则纵坐标表示的是( )
A.生成CO2的体积B.生成CaO的质量
C.固体中杂质的质量分数D.固体中氧元素的质量
22.粗盐提纯实验的部分操作如下图所示,其中不正确的是( )
A.
取一定量粗盐B.
溶解C.
过滤D.
蒸发
23.下列各组溶液,不用其它试剂就能鉴别出来的是
A.Na2CO3、稀HCl、BaCl2、NaClB.NaOH、FeCl3、稀HCl、稀HNO3
C.Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2D.NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4
24.下列各组物质中,相互不能发生反应的是
A.NaHCO3固体与稀HCl
B.SO3与KOH溶液
C.CuSO4溶液与MgCl2溶液
D.Al(OH)3固体与稀HNO3
25.工业上,锻烧石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO),现有一包CaCO3和CaO的固体混合物。
己知Ca元素与C元素的质量比是5∶l,则此混合物中Ca元素与O元素的质量比是()
A.15∶16B.15∶14C.5∶4D.15∶8
26.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法,其中正确的是
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
二氧化碳
一氧化碳
通入氧气,点燃
B
氯化氢
氢气
先通过足量氢氧化钠溶液,再通过浓硫酸
C
氯化钾
二氧化锰
加水充分溶解,过滤,蒸发结晶
D
氯化钠溶液
碳酸钠
加入过量氯化钙溶液,充分反应后过滤
A.AB.BC.CD.D
27.下列物质能在pH=13的无色溶液中大量共存的是
A.NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4B.H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4
C.KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3D.K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH
28.下列有关物质的提纯、除杂和鉴别所用的试剂或方法错误的是( )
选项
实验目的
所加物质或方法
A
除去CaO中的CaCO3
高温煅烧至固体质量不再改变
B
提纯硫酸钠中的硝酸钠
溶解、加适量的氯化钡溶液,过滤,蒸发
C
除去CO2中少量的HCl
将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液,再通入浓硫酸
D
鉴别NH4NO3固体和NaOH固体
加水溶解
A.AB.BC.CD.D
29.向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中,分别逐滴加入一定浓度的盐酸,测得pH变化与时间的关系如图甲、图乙所示。
将图甲与图乙的阴影部分进行叠加,发现两者基本重合。
下列有关分析错误的是
A.图甲涉及反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
B.实验中所使用的NaHCO3溶液的碱性比Na2CO3溶液弱
C.实验中碳酸氢钠、碳酸钠溶液完全反应,消耗的盐酸一样多
D.图乙中c点对应溶液的溶质含有NaHCO3
30.珍珠加入稀盐酸中,有气泡产生,生成的气体使澄清石灰水变浑浊,则珍珠中含有
A.氯离子B.硫酸根离子C.碳酸根离子D.氢氧根离子
【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除
一、初中化学生活中常见的盐选择题
1.A
【解析】
【分析】
【详解】
A、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,所以反应后溶剂--水的质量增加,选项错误;
B、氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应后,溶液中的溶质只有氯化钠,而氯化钠溶液呈中性,所以反应后溶液呈中性,选项正确;
C、由图可知,
来自于稀盐酸,且反应后仍存在于溶液中,所以该离子为氯离子,在化学上可以用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验氯离子,选项正确;
D、由图可知,
为氢氧根离子,○为氢离子,氢氧化钠与盐酸反应属于中和反应,所以此反应的实质是
和○结合生成水分子,选项正确,故选A。
2.B
【解析】
【详解】
A、金属和酸反应生成的氢气全部被吸收,样品和酸反应减少的质量为:
213.4g-213.22g=0.18g,所以图丙中P点纵坐标X的值是0.18g,故错误;
B、5.6g的订书钉和酸反应生成0.18g的氢气,每40份质量的钙会生成2份质量的氢气,每24份质量的会生成2份质量的氢气,每18份质量的铝会生成2份质量的氢气,铜不会生成氢气,每65份质量的锌会生成2份质量的氢气,所以该金属可能是Zn,故正确;
C、分析图可知,1.7min后的反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,化学方程式为:
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑,所以反应后的溶液是浅绿色,故错误;
D、订书钉表面有少量金属氧化物与酸反应会先与酸发生反应,所以0→0.2min不产生氢气,故错误。
故选B。
3.C
【解析】
【分析】
【详解】
A、离子的表示方法:
在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。
钙离子应该是:
Ca2+,故选项错误;
B.纯碱是碳酸钠,化学式为Na2CO3,故选项错误;
C、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字。
所以3个氢原子应该是:
3H,故选项正确;
D、由化合价的表示方法,在该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,故水中氧元素的化合价可表示为
,故选项错误。
故选C。
4.B
【解析】
【详解】
A.盐酸中的氢离子会和碳酸氢钠中的碳酸氢根离子生成二氧化碳和水而不能共存,故错误;
B.两种物质中的离子交换成分后不会生成沉淀、气体、水,所以能够共存,故正确;
C.氯化钠中的氯离子和硝酸银中的银根离子会生成氯化银沉淀而不能共存,故错误;
D.氢氧化钠中的氢氧根离子和硫酸中的氢离子会发生中和反应生成水而不能共存,故错误。
故选B。
5.B
【解析】
【分析】
离子能大量存在,说明没有气体、沉淀和水生成。
【详解】
A、氢离子和氢氧根离子结合,产生水,故不符合题意;
B、钾离子和题中所述三种离子结合,无气体、沉淀和水生成,故符合题意;
C、铵离子和氢氧根离子结合,生成水和氨气,故不符合题意;
D、银离子和氯离子结合,生成氯化银沉淀,故不符合题意。
故选B
6.D
【解析】
【详解】
A、氯化钠易溶于水,泥沙难溶于水,可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂,故选项所采取的方法正确;
B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜,而氮气不与铜反应,能除去杂质且没有引入新的杂质,故选项所采取的方法正确;
C、Ba(NO3)2能与适量K2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾,能除去杂质且没有引入新的杂质,故选项所采取的方法正确;
D、NaOH溶液和Na2CO3均能与稀盐酸反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
故选D。
【点睛】
除杂质至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
7.D
【解析】
【详解】
A、氢氧化钠与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠,能在同一个反应中生成,故选项错误。
B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气,能在同一个反应中生成,故选项错误。
C、氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水,能在同一个反应中生成,故选项错误。
D、硝酸银能与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸,两者不能共存,不能在同一个反应中生成,故选项正确。
故选D。
8.D
【解析】
【分析】
A、B、C、D、E分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液中的一种,E是气体,则E是二氧化碳,E能D反应,二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,则D是氢氧化钠,D能与C反应,硝酸铜能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠,氢氧化钠能和稀硫酸生成硫酸钠和水,则C可能是硝酸铜或硫酸,C能与B反应,硝酸铜能和铁反应生成硝酸亚铁和铜,铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,B可能铁,A是硫酸或硝酸铜。
将猜想代入关系图,猜想正确。
【详解】
根据以上分析可知:
A、反应②可能是硝酸铜能和铁反应生成硝酸亚铁和铜,会有红色固体析出,故A正确;
B、A可能是硝酸铜溶液,故B正确;
C、反应③可能是硝酸铜能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠,会产生蓝色絮状沉淀,故C正确;
D、反应①是硝酸铜能和铁反应生成硝酸亚铁和铜或铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,这两个反应都是置换反应,反应③硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠或氢氧化钠和稀硫酸生成硫酸钠和水,这两个反应都复分解反应,反应①和反应③不可能属于同一种反应类型,故D错误。
故选D。
【点睛】
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
9.C
【解析】
【详解】
A、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,滴加酚酞,观察试液变红,无法判断原固体中是否含有氢氧化钙,选项错误;
B、NaOH溶液不仅能与HCl气体反应,也能与CO2气体反应,会将欲保留的物质反应掉,选项错误;
C、Ca(OH)2固体能与NH4NO3反应生成有刺激性气味的氨气,与KNO3不反应,现象不同,能够鉴别两种物质,选项正确;
D、加入过量的BaCl2溶液会引入新杂质BaCl2,不符合除杂原则,选项错误,故选C。
【点睛】
除杂的原则:
1、不能引入新杂质;
2、除杂剂只能与杂质反应,不能与欲保留的物质发生反应;
3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
10.B
【解析】
试题分析:
A、金属铁与盐酸反应生成FeCl2和H2,错误;B、碱的水溶液都显碱性,NaOH的水溶液是碱性溶液,正确;C.能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液,但不一定是酸溶液,错误;D.燃烧属于化学变化。
燃烧一般都伴随发光、放热现象,但有发光、放热现象的不一定是燃烧,比如:
电灯亮时发光、放热,无新物质生成,没有发生化学变化,错误。
故选B
考点:
金属的化学性质、酸与碱的化学性质、燃烧
11.A
【解析】
【分析】
【详解】
复分解反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的化学变化。
酸与碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应,所以中和反应属于复分解反应,同时是放热反应,生成的水是由氧元素和另一种元素组成的化合物,属于氧化物。
中和反应可能有沉淀生成,如氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水。
故选A。
考点:
中和反应
12.D
【解析】
【分析】
复分解反应发生的条件是:
生成气体、沉淀、水。
【详解】
A、Ca(OH)2、HNO3相互交换成分生成硝酸钙和水,能发生复分解反应,故A不正确;
B、MgCl2、KOH相互交换成分生成氢氧化镁沉淀和氯化镁,能发生复分解反应,故B不正确;
C、Na2CO3和HCl相互交换成分生成氯化钠、水和二氧化碳,能发生复分解反应,故C不正确;
D、三者之间相互交换成分没有沉淀、气体或水生成,不能发生复分解反应,故D正确。
故选D。
13.C
【解析】
A、水是由水分子构成的纯净物,氢氧化钠由三种元素组成,不属于氧化物,错误;B、冰水混合物是水的两种状态混合物,但只含有水这种物质,属于纯净物,错误;C、空气由多种物质组成,属于混合物,氧气是由同种元素形成的纯净物,属于单质,水是由氢氧元素组成的纯净物,属于氧化物,正确;D、碳酸钙由三种元素组成,不属于氧化物,错误。
故选C。
14.D
【解析】
【详解】
A、由于氢氧化钠和碳酸钠溶液显碱性,能使酚酞试液变成红色,硫酸铜和稀硫酸不能是酚酞变色,所以②③溶液变红,①④无变化,则M可能为酚酞溶液,该选项说法正确;
B、盐酸与硫酸铜和稀硫酸不反应,与氢氧化钠反应无现象,能与碳酸钠反应生成了气体,所以若只有③反应有明显现象,则M可能为稀盐酸,该选项说法正确;
C、由于氢氧化钡与硫酸铜、硫酸和碳酸钠反应生成了沉淀,与氢氧化钙不反应,所以反若①③④都有沉淀生成,则M可能为氢氧化钡溶液,该选项说法正确;
D、由于硫酸铜能与氢氧化钠反应生成了氢氧化铜蓝色沉淀,所以,若①②③④都没有现象,则M不可能为氢氧化钠溶液,该选项说法不正确。
故选D。
15.B
【解析】
【分析】
【详解】
A、镁、锌、铁都是活动性较强的金属,都能与稀盐酸反应,不符合题意;
B、一氧化碳、二氧化碳和二氧化硫均不与盐酸反应,符合题意;
C、碳酸钙、碳酸氢钠和碳酸钠都是碳酸盐,能与盐酸反应,不符合题意;
D、氢氧化钾、氢氧化钙和氢氧化钠都是碱,能与盐酸反应,不符合题意。
故选B。
16.D
【解析】
高温煅烧石灰石会得到氧化钙和二氧化碳,若石灰石未完全分解,固体混合物是氧化钙和碳酸钙的混合物。
当加入稀盐酸时,溶液中有气泡冒出,则说明石灰石未完全分解,否则完全分解;故答案为D。
17.D
【解析】
【详解】
A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红色,氯化钠溶液、稀盐酸和氢氧化钠溶液分别显中性、酸性、碱性,使酚酞溶液分别显示无色、无色,红色、不能出现三种明显不同的现象,不能鉴别,故选项错误;
B、碳酸钙和稀盐酸反应产生气泡,与氢氧化钠不反应,与氯化钠溶液不会反应,不能鉴别,故错误;
C、KNO3溶液和氯化钠溶液、稀盐酸和氢氧化钠溶液均不反应,不能鉴别,故本选项错误
D、石蕊试液遇酸变红,石蕊试液遇碱变蓝,遇中性物质不变色,氢氧化钠呈碱性,盐酸呈酸性,氯化钠溶液呈中性,故用石蕊试液能区分,故正确。
故选D。
18.B
【解析】
【分析】
【详解】
可以随便取一种溶液,往另外两个里加,记录三次的实验现象,如图
BaCl2
Na2CO3
HCl
BaCl2
---
↓
----
Na2CO3
↓
---
↑
HCl
---
↑
---
从表格中可以看到只有一个沉淀产生的是氯化钡,有一个沉淀和一个气体产生的是碳酸钠,只有一个气体产生的是盐酸。
故选B。
19.D
【解析】
A.“纯碱”其实不是碱,属于盐类,正确;B.纯碱也可以出去油污,可用纯碱代替洗涤剂洗涤餐具表面的油污,正确;C.纯碱可与酸反应生成二氧化碳气体,故用纯碱可除去面团发酵产生的酸,正确;D.纯碱、食盐都易溶于水,错误。
故选D。
20.C
【解析】
【分析】
【详解】
A、由质量守恒定律:
反应前后,原子的种类、数目均不变,则每个X分子由2个氢原子和一个氧原子构成,则物质X的化学式为H2O,说法正确;故不符合题意;
B、由2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O可知,NaHCO3受热易分解,说法正确;故不符合题意;
C、CO2和Na2CO3中碳元素的化合价均为+4价,碳元素的化合价相同,说法错误;故符合题意;
D、反应②2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O由一种物质分解生成多种物质,由一变多,属于分解反应,说法正确;故不符合题意;
故选C
21.C
【解析】
【分析】
【详解】
A、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳,开始固体中不含二氧化碳,应从零开始,错误;
B、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳,开始固体中不含氧化钙,应从零开始,错误;C、高温煅烧碳酸钙达到分解温度才开始分解,反应开始后,碳酸钙的质量减少,生成二氧化碳,所以固体总质量减少,但杂质不变,所以固体中杂质的质量分数会增大,当碳酸钙完全分解后,质量分数不再变化,正确;
D、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳,根据质量守恒定律反应前后氧元素的质量不变,反应前碳酸钙中氧元素的质量分数为:
48/100×100%=48%,反应后,反应后,氧化钙中氧元素的质量分数为:
16/56×100%≈28.6%,固体中氧元素的质量分数减小,错误。
故选C。
22.C
【解析】
试题分析:
根据常见仪器及化学实验基本操作分析。
C、过滤操作注意事项:
“一贴二低三靠”,要用玻璃棒引流,错误,故选C
考点:
实验操作注意事项的探究
23.A
【解析】
A选项中试剂互相滴加碳酸钠溶液可以产生气体和沉淀,盐酸溶液产生气体;氯化钡溶液产生沉淀,氯化钠溶液无现象,所以能进行鉴别;B选项盐酸和硝酸无法鉴别;C选项中碳酸钠和硫酸钠无法鉴别;D选项中不能进一步鉴别氢氧化钠和硝酸钡;故答案选择A
24.C
【解析】
试题分析:
根据已有的知识进行分析,酸碱盐的水溶液间若两两交换成分有沉淀、气体或水生成,则反应能够进行,据此解答即可。
A、碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,故A不符合题意;B、三氧化硫能与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水,故B不符合题意;C、硫酸铜与氯化镁交换成分没有气体、沉淀或水生成,不能反应,故C符合题意;D、氢氧化铝能与硝酸反应生成硝酸铝和水,故D不符合题意,故选C。
考点:
考查复分解反应及其发生的条件;碱的化学性质
25.B
【解析】
【分析】
【详解】
混合物中只有碳酸钙含有碳元素,设CaCO3中Ca的质量是x,
,解得
,设CaCO3中O的质量是y,
解得y=4,CaO中的Ca的质量为:
,设CaO中的O的质量为w,
解得
,则混合物中O的质量为:
,此混合物中Ca元素与O元素的质量比是:
,故选B。
点睛:
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- 初三化学 生活 常见 盐易错 训练 答案
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