常见的酸和碱测试题含答案.docx
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常见的酸和碱测试题含答案
常见的酸和碱测试题含答案
一、初中化学常见的酸和碱选择题
1.托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯,在两只烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸,此时天平保持平衡。
然后在左盘烧杯中加入5g锌粒,在右盘烧杯中加入5g铁粉,充分反应后,两烧杯底部均有固体剩余,则此时天平
A.偏向左边B.仍然平衡C.偏向右边D.无法判断
2.在一次实验室开放日活动中,小刚同学取出一无色溶液,向其中滴加酚酞试液后溶液变成红色。
小刚同学作出的下列结论中正确的是
A.该溶液的pH小于7B.该溶液能使石蕊试液变成蓝色
C.该溶液一定是碱的溶液D.该溶液显酸性
3.将一定量的铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸锌的混合溶液中,待充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气体产生,则在滤渣中( )
A.只有银B.只有银和铁
C.可能含有锌D.一定有银、铁、锌
4.“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。
如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图,以下解释或说法不正确的是
A.该反应属于置换反应
B.钠原子在该反应过程中得到电子
C.该反应前后元素的种类没有发生变化
D.反应后的溶液呈碱性,因为溶液中存在OH-
5.从物质分类的角度看,下列说法正确的是( )
A.澄清石灰水属于纯净物B.纯碱属于碱
C.过氧化氢属于氧化物D.干冰属于冰
6.将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合,二者恰好完全反应的微观示意图如图。
由此分析下列说法不正确的是( )
A.反应前后溶液对外不显电性
B.反应前后溶剂质量不变
C.反应后溶液呈中性
D.图中A代表水分子
7.某不纯的锌块6.5克,与足量稀盐酸反应,放出氢气0.18克,则锌块中含有的杂质可能是()
A.镁
B.铜
C.铝
D.铁
8.下列对有关事实的解释中,正确的是( )
A.气体可压缩储于钢瓶中﹣﹣分子数目变少
B.H2O和H2O2的化学性质不同﹣﹣分子构成不同
C.烧碱和纯碱的溶液都显碱性一两者都是碱类
D.干冰用于人工降雨﹣﹣升华放热
9.下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结,正确的是( )
A.电解水实验表明,水是由氢气和氧气组成的
B.浓H2SO4、NaOH都具有吸水性,故它们都能用来干燥二氧化碳气体
C.氧化物含有氧元素,所以含有氧元素的化合物都是氧化物
D.化学反应伴随能量变化,所以金属腐蚀过程中一定有能量变化
10.下列实验设计不能达到其对应实验目的的是()
选项
实验
现象
结论
A
铁片表面有少量气泡,锌丝表面有较多气泡
说明铁与锌的活泼性Fe B 硫磺在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰 说明硫磺在氧气中燃烧更旺盛 C ①试管中没有明显现象 ②试管中铁钉生锈 说明铁生锈需要水 D 试管中白磷燃烧,热水中白磷不燃烧 说明燃烧需要氧气 A.AB.BC.CD.D 11.分类是学习和研究化学的常用方法。 下列对物质的分类中正确的是 A.碳酸钙和葡萄糖均含有碳元素,都是有机物 B.双氧水和氧气中均含有氧元素,都是氧化物 C.氧化铜和高锰酸钾均由不同种元素组成,都是化合物 D.氢氧化钠和碳酸钠溶于水后均能使无色酚酞变红,都是碱 12.现有甲、乙、丙、丁四种金属,将这四种金属粉末分别投人相同浓度的盐酸中,只有丙、丁发生反应并产生气泡,而且丁产生气泡比丙的更快;将甲投入乙的硝酸盐溶液中,有金属乙析出。 这四种金属的活动性顺序是() A.丁>丙>甲>乙B.乙>甲>丙>丁 C.丙>丁>甲>乙D.丁>丙>乙>甲 13.甲、乙、丙、丁为初中化学常见物质,甲常被用来改良酸性土壤,丙是常见的溶剂,它们之间的部分转化关系如下图所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去。 “—”表示物质之间能发生化学反应,“→”表示物质之间的转化关系)。 下列推论正确的是 A.丙转化成甲的反应无明显能量变化 B.乙可能属于盐 C.乙只能通过复分解反应转化成丙 D.丙丁反应所得溶液不可能使石蕊试液变红 14.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是 A.俗名苛性钠、火碱或烧碱 B.氢氧化钠固体露置在空气中易变质 C.易溶于水,溶于水时吸收大量的热 D.是重要的化工原料,广泛应用于肥皂、纺织、印染等工业 15.类推是化学学习中常用的思维方法。 以下类推结果中正确的是 A.铝与盐酸反应生成AlCl3和H2,则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2 B.碱的水溶液显碱性,所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液 C.酸溶液能使紫色石蕊试液变红,所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸的溶液 D.燃烧一般都伴随发光、放热现象,所以有发光、放热现象的变化就是燃烧 16.用如图进行实验,下列说法中不正确的是( ) A.能证明分子在不断运动 B.浓盐酸与浓氨水都具有挥发性 C.氯化氢分子比氨分子运动得快 D.实验过程中发生了化学变化 17.将一定质量的铝粉和锌粉加入到硝酸铜溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。 下列说法正确的是( ) A.若滤液为蓝色,则滤渣中定有锌和铜 B.若滤渣中加盐酸没有气泡产生,则滤液一定为无色 C.若滤液中有硝酸锌,则滤渣中一定没有铝和锌 D.若滤渣中加盐酸有气泡产生,则滤渣中一定有锌和铜 18.X、Y、Z代表三种金属,将金属X、Y、Z分别放入稀硫酸中,观察到的现象: 无明显现象,Y、Z逐渐溶解并产生大量气泡。 将Y放入ZCl2溶液中,发现Y表面有Z析出。 则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为() A.X>Y>Z B.Y>X>Z C.Y>Z>X D.Z>Y>X 19.如图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。 下列说法正确的是( ) A.在a曲线所示的实验中,若用酚酞做指示剂,酚酞溶液由红色变为无色 B.在a,b,c三种曲线所示的实验中,反应速率相同 C.在a,b,c三种曲线所示的实验中,溶液酸性由强到弱的顺序是a>b>c D.在a,b,c三种曲线所示的实验中,所用盐酸浓度越大,V时所得溶液的pH越大 20.下列物质中,能导电的是( ) A.NaCl固体B.NaOH溶液C.蔗糖溶液D.酒精溶液 21.向agK2CO3溶液中滴入bgBa(OH)2溶液至恰好完全反应,如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子。 下列说法不正确的是() A.O表示K+ B.反应后溶液的质量小于(a+b)g C.将Ba(OH)2换成BaCl2也能观察到相同的现象 D.恰好完全反应时,滴入无色酚酞,溶液不变色 22.下图表示化学反应中溶液的颜色变化。 下列叙述错误的是() A.若X是酚酞试液,a可能是碳酸钠 B.若X是稀硫酸,b可能是氧化物 C.若X是稀盐酸,c可能是单质 D.若X是稀盐酸,d可能是单质 23.在一次实验开放日活动中,小明同学取出一无色溶液,向其中滴加酚酞试液后变红色。 小明同学做出的下列结论中正确的是 A.该溶液能使石蕊试液变成红色B.该溶液的pH小于7 C.该溶液中的溶质一定是某种碱D.该溶液显碱性 24.下图所示装置有多种用途,其中不正确的是 选项 广口瓶内物质 用途 A 一定量浓硫酸 干燥某些气体 B 装满水 收集某些气体 C 一定量氢氧化钠溶液 除去CO2等气体 D 空气 收集某些比空气重的气体 A.AB.BC.CD.D 25.分别将浓硫酸和浓盐酸露置在空气中一段长时间,发生的共同变化是 A.溶液的PH增大B.溶液的浓度增大C.溶质的质量减少D.溶液的质量减少 26.下列实验基本操作中,错误的是() A.稀释浓硫酸 B.滴加液体 C.检验氧气 D.称氢氧化钠固体 27.下列是初中化学学习中常见的实验操作,其中正确的是() A. 点燃酒精灯B. 稀释浓硫酸 C. 读液体体积D. 液体的取用 28.下列关于常见酸碱的说法,错误的是 A.浓NaOH溶液具有强碱性 B.浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后,其溶液质量减小 C.浓硫酸需要密封保存是为了防止其与氧气反应 D.Ca(OH)2可用来改良酸性土壤 29.醋酸(化学式为C2H4O2)是食醋的主要成分,其水溶液显酸性。 下列有关醋酸的说法不正确的是 A.醋酸中氧元素的质量分数最大 B.醋酸是由碳、氢、氧三种元素组成的 C.向醋酸溶液中滴加紫色石蕊试液,紫色石蕊试液变红色 D.一个醋酸分子中含有两个氢分子和一个氧分子 30.下列对有关实验异常现象的分析中,合理的是( ) A.铁丝在氧气中燃烧时集气瓶瓶底炸裂﹣﹣铁丝没有制成螺旋状 B.测定空气中氧气含量时进水量偏少﹣﹣未冷却到常温就打开弹簧夹 C.将未打磨铝丝插入氯化铁溶液中无明显现象﹣﹣铝的金属活动性比铁弱 D.镁带在空气中燃烧的产物比燃烧的镁带质量大﹣﹣有的反应不遵循质量守恒定律 【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除 一、初中化学常见的酸和碱选择题 1.B 【解析】 【详解】 由于反应之前,天平保持平衡,而且,反应之后两烧杯底部都有固体剩余,说明金属过量,盐酸量不足,所以,生成的氢气质量相等,所以反应之后天平仍然保持平衡,故B项正确。 【点睛】 金 解析: B 【解析】 【详解】 由于反应之前,天平保持平衡,而且,反应之后两烧杯底部都有固体剩余,说明金属过量,盐酸量不足,所以,生成的氢气质量相等,所以反应之后天平仍然保持平衡,故B项正确。 【点睛】 金属过量,盐酸量不足,生成的氢气质量相等 2.B 【解析】 【分析】 取出一无色溶液,向其中滴加酚酞试液后溶液变成红色,说明溶液显碱性 【详解】 A、碱性溶液pH大于7,故A错误; B、碱性溶液能使石蕊溶液变蓝,故B正确; C、碱性不一定是碱的 解析: B 【解析】 【分析】 取出一无色溶液,向其中滴加酚酞试液后溶液变成红色,说明溶液显碱性 【详解】 A、碱性溶液pH大于7,故A错误; B、碱性溶液能使石蕊溶液变蓝,故B正确; C、碱性不一定是碱的溶液,比如碳酸钠是盐,其溶液也显碱性,故C错误; D、分析得知D错误; 故选B。 3.B 【解析】 【详解】 将一定量的铁粉加入到硝酸银、硝酸锌的混合溶液中,根据在金属活动性顺序中,锌>铁>氢>银,铁粉不能与混合溶液中的硝酸锌发生反应,所以在滤渣中不会有金属锌;则铁粉只与AgNO3溶 解析: B 【解析】 【详解】 将一定量的铁粉加入到硝酸银、硝酸锌的混合溶液中,根据在金属活动性顺序中,锌>铁>氢>银,铁粉不能与混合溶液中的硝酸锌发生反应,所以在滤渣中不会有金属锌;则铁粉只与AgNO3溶液发生置换反应,而在反应后的滤渣中加入稀盐酸有气体产生,说明铁粉过量,故滤渣的成分为铁和银,B正确。 故选: B。 4.B 【解析】 【详解】 A、根据图示,该反应是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,属于置换反应,故正确; B、钠离子带一个单位正电荷,由钠原子失去一个电子形成钠离子,故B错误; C、根据质量守恒定律,化学 解析: B 【解析】 【详解】 A、根据图示,该反应是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,属于置换反应,故正确; B、钠离子带一个单位正电荷,由钠原子失去一个电子形成钠离子,故B错误; C、根据质量守恒定律,化学反应前后元素种类不变,故正确; D、反应后溶液中存在OH-,溶液呈碱性,正确。 5.C 【解析】 【分析】 【详解】 A、澄清石灰水属于混合物,故错误; B、纯碱是碳酸钠的俗称,是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物,属于盐,故选项说法错误。 C、过氧化氢属于氧化物,故选项说法正确。 解析: C 【解析】 【分析】 【详解】 A、澄清石灰水属于混合物,故错误; B、纯碱是碳酸钠的俗称,是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物,属于盐,故选项说法错误。 C、过氧化氢属于氧化物,故选项说法正确。 D、干冰是固态的二氧化碳,故选项说法错误。 故选C。 6.B 【解析】 【分析】 氢氧化钠溶液可以电离出氢氧根离子和钠离子,稀盐酸电离出氢离子和氯离子,氢氧化钠溶液与稀盐酸反应,氢氧根离子和氢离子生成水,钠离子和氯离子生成氯化钠。 【详解】 A、溶液中阳离 解析: B 【解析】 【分析】 氢氧化钠溶液可以电离出氢氧根离子和钠离子,稀盐酸电离出氢离子和氯离子,氢氧化钠溶液与稀盐酸反应,氢氧根离子和氢离子生成水,钠离子和氯离子生成氯化钠。 【详解】 A、溶液中阳离子所带的电荷数和阴离子所带的电荷数,电量相等,电性相反,故溶液对外不显电性,故A正确; B.、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应后生成水和氯化钠,溶剂质量增加,故B不正确; C、恰好完全反应时,溶液中溶质为氯化钠,溶液显中性,故C正确; D、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应后生成水和氯化钠,图中有钠离子和氯离子了,故A代表水分子,故D正确。 故选B。 【点睛】 酸碱中和反应其实是离子之间的反应,生成盐和水。 7.B 【解析】 【详解】 如果是纯净的锌块6.5克,与足量的稀盐酸反应,会产生氢气0.2克,但现在因为混有杂质只产生0.18克,可以知道混有的杂质应该是相同质量产生氢气比锌要少;根据计算,可以知 解析: B 【解析】 【详解】 如果是纯净的锌块6.5克,与足量的稀盐酸反应,会产生氢气0.2克,但现在因为混有杂质只产生0.18克,可以知道混有的杂质应该是相同质量产生氢气比锌要少;根据计算,可以知道金属与足量酸反应,产生的氢气与 成正比,其中镁- ,铝- ,铁- ,都比锌- 要大,即相同质量的镁、铝、铁比相同质量的锌产生的氢气要多,所以如果锌中混有这三种金属中的一种,产生的氢气都要比0.2克多,故A、C、D三项都错;铜与稀盐酸不反应,即不产生氢气,所以如果是锌中混有铜,则产生的氢气会少于0.2克。 故选B。 8.B 【解析】 【分析】 烧碱和纯碱分别是氢氧化钠、碳酸钠的俗称。 【详解】 A、气体可压缩储于钢瓶中,是因为分子间有间隔,气体受压后,分子间隔变小,故A不正确; B、H2O和H2O2的化学性质不同, 解析: B 【解析】 【分析】 烧碱和纯碱分别是氢氧化钠、碳酸钠的俗称。 【详解】 A、气体可压缩储于钢瓶中,是因为分子间有间隔,气体受压后,分子间隔变小,故A不正确; B、H2O和H2O2的化学性质不同,是因为它们分子的构成不同,不同种的分子化学性质不同,故B正确; C、烧碱和纯碱分别是氢氧化钠、碳酸钠的俗称,两者分别属于碱类、盐类,故C不正确; D、干冰升华吸热,可用于人工降雨,故D不正确。 故选B。 【点睛】 碱是能电离出氢氧根离子的化合物,酸是能电离出氢离子的化合物,盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物。 9.D 【解析】 【分析】 电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的,浓H2SO4、NaOH都具有吸水性,但二氧化碳能与氢氧化钠反应,不能用氢氧化钠干燥二氧化碳,氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。 解析: D 【解析】 【分析】 电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的,浓H2SO4、NaOH都具有吸水性,但二氧化碳能与氢氧化钠反应,不能用氢氧化钠干燥二氧化碳,氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。 【详解】 A、电解水生成氢气和氧气,氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的,说明水是由氢元素和氧元素组成的,故A不正确; B、浓H2SO4、NaOH都具有吸水性,但二氧化碳能与氢氧化钠反应,不能用氢氧化钠干燥二氧化碳,故B不正确; C、氧化物含有氧元素,但含氧元素的化合物不一定都是氧化物,如C2H5OH,故C不正确; D、化学反应伴随能量变化,金属腐蚀属于化学变化,一定有能量变化,故D正确。 故选D。 【点睛】 水是由水分子构成的,氧化物是由两种元素组成,其中一种为氧元素的化合物。 10.A 【解析】 【分析】 铁片表面有少量气泡,锌丝表面有较多气泡,由于铁片和铝丝状态不同,不能据此判断锌比铁活泼;硫磺在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,空气中的氧气比较少 解析: A 【解析】 【分析】 铁片表面有少量气泡,锌丝表面有较多气泡,由于铁片和铝丝状态不同,不能据此判断锌比铁活泼;硫磺在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,空气中的氧气比较少,铁钉生锈需要水、空气,燃烧必须要达到着火点,物质是可燃物,由氧气参与。 【详解】 A、铁片表面有少量气泡,锌丝表面有较多气泡,由于铁片和铝丝状态不同,不能据此判断锌比铁活泼,故A不正确; B、硫磺在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,氧气具有助燃性,说明硫磺在氧气中燃烧更旺盛,故B正确; C、①试管中铁和氧气接触,不和水接触,铁钉没有明显现象②试管中铁钉既和水接触又和氧气接触,铁钉生锈,说明生锈需要水,故C正确; D、试管中白磷和氧气接触,温度达到着火点,燃烧,而热水中白磷虽然温度达到着火点,但没有和氧气接触,不燃烧,说明燃烧需要氧气,故D正确。 故选A。 【点睛】 判断活泼性是看反应快慢,判断生成的量的多少,比较置换出的氢气的多少,生锈需要水、空气。 11.C 【解析】 【详解】 A、碳酸钙中含有碳元素,但其性质和无机物相似,故碳酸挂属于无机物,故错误; B、双氧水由氧元素和另一种元素组成,是氧化物;氧气由氧元素组成,属于单质,故错误; C、氧化铜由氧 解析: C 【解析】 【详解】 A、碳酸钙中含有碳元素,但其性质和无机物相似,故碳酸挂属于无机物,故错误; B、双氧水由氧元素和另一种元素组成,是氧化物;氧气由氧元素组成,属于单质,故错误; C、氧化铜由氧元素和铜元素组成的纯净物,高锰酸钾由锰元素氧元素和钾元素组成的纯净物,均属于化合物,故正确; D、氢氧化钠和碳酸钠溶于水后溶液均为碱性,均能使无色酚酞变红,但碳酸钠属于盐类,故错误。 故选C。 12.A 【解析】 试题分析: 活泼金属能与酸反应生成氢气,不活泼金属不能;金属的活动性越强,反应速率越快;在金属活动顺序表中,位置靠前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。 考点: 金属活动性 解析: A 【解析】 试题分析: 活泼金属能与酸反应生成氢气,不活泼金属不能;金属的活动性越强,反应速率越快;在金属活动顺序表中,位置靠前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。 考点: 金属活动性 13.B 【解析】 【分析】 甲常被用来改良酸性土壤,所以甲为氢氧化钙;丙是常见的溶剂,则丙为水;甲(氢氧化钙)发生化学反应生成乙,乙发生化学反应后能生成丙(水),所以乙为碳酸钙或氢氧化钠;甲(氢氧化钙) 解析: B 【解析】 【分析】 甲常被用来改良酸性土壤,所以甲为氢氧化钙;丙是常见的溶剂,则丙为水;甲(氢氧化钙)发生化学反应生成乙,乙发生化学反应后能生成丙(水),所以乙为碳酸钙或氢氧化钠;甲(氢氧化钙)能与丁发生化学反应,丙(水)也能与丁发生化学反应,则丁为二氧化碳。 【详解】 A、丙转化成甲的反应是水与氧化钙反应生成氢氧化钙,会放出大量的热量,选项错误; B、由分析可知,乙可能为碳酸钙,碳酸钙由钙离子和碳酸根离子构成,属于盐,选项正确; C、如果乙为氢氧化钠,氢氧化钠能与二氧化碳等非金属氧化物反应生成盐和水,不属于复分解反应,选项错误; D、丙为水,丁为二氧化碳,二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸溶液显酸性,能使紫色石蕊溶液变红,选项错误,故选B。 14.C 【解析】 【详解】 A、氢氧化钠俗称苛性钠、火碱或烧碱,该选项说法正确; B、氢氧化钠固体露置在空气中易变质,是因为氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,该选项说法正确; C、氢氧化钠易溶于水 解析: C 【解析】 【详解】 A、氢氧化钠俗称苛性钠、火碱或烧碱,该选项说法正确; B、氢氧化钠固体露置在空气中易变质,是因为氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,该选项说法正确; C、氢氧化钠易溶于水,放热,该选项说法不正确; D、氢氧化钠是重要的化工原料,广泛应用于肥皂、纺织、印染等工业,该选项说法正确。 故选: C。 氢氧化钠俗称苛性钠、火碱或烧碱,易溶于水,放热,能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。 本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论。 15.B 【解析】 试题分析: A、金属铁与盐酸反应生成FeCl2和H2,错误;B、碱的水溶液都显碱性,NaOH的水溶液是碱性溶液,正确;C.能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液,但不一定是酸溶液,错误;D 解析: B 【解析】 试题分析: A、金属铁与盐酸反应生成FeCl2和H2,错误;B、碱的水溶液都显碱性,NaOH的水溶液是碱性溶液,正确;C.能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液,但不一定是酸溶液,错误;D.燃烧属于化学变化。 燃烧一般都伴随发光、放热现象,但有发光、放热现象的不一定是燃烧,比如: 电灯亮时发光、放热,无新物质生成,没有发生化学变化,错误。 故选B 考点: 金属的化学性质、酸与碱的化学性质、燃烧 16.C 【解析】 【分析】 浓盐酸和浓氨水都具有挥发性,挥发出来的氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵。 【详解】 A、ab段变红,bc段变蓝可以证明分子在不断地运动;B、浓盐酸和浓氨水都具有挥发性,挥发出来 解析: C 【解析】 【分析】 浓盐酸和浓氨水都具有挥发性,挥发出来的氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵。 【详解】 A、ab段变红,bc段变蓝可以证明分子在不断地运动;B、浓盐酸和浓氨水都具有挥发性,挥发出来的氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵;C、b处产生白烟,说明氨分子运动的快,氯化氢分子运动的慢;D、在该过程有新的物质氯化铵生成,属于化学变化。 故选C。 17.D 【解析】 【分析】 根据三种金属活动性强弱关系铝>锌>铜,将一定质量的铝粉和锌粉加入到硝酸铜溶液中,铝会先与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜,铝粉完全反应后锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。 【详解】 A 解析: D 【解析】 【分析】 根据三种金属活动性强弱关系铝>锌>铜,将一定质量的铝粉和锌粉加入到硝酸铜溶液中,铝会先与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜,铝粉完全反应后锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。 【详解】 A、若滤液为蓝色,说明了铝和锌已完全发生了反应,则滤渣中一定没有锌和铜,故选项错误; B、若滤渣中加盐酸没有气泡产生,说明了铝和锌没有剩余,滤液的硫酸铜不一定完全反应,滤液可能为蓝色,故选项错误; C、若滤液中有硝酸锌,则滤渣中一定没有铝,可能含有锌,故选项错误; D、若滤渣中加盐酸有气泡产生,则滤渣中一定有锌和铜,可能含有铝,故选项正确。 故选D。 18.C 【解析】 【详解】 将金属X、Y、Z分别放入稀硫酸中,Y、Z逐渐溶解并产生大量气泡,说明Y、Z的活动性比氢强,X的活动性没有氢强,将Y放入ZCl2溶液中,发现Y表面有Z析出,由此可以得出Y的活动 解析: C 【解析】 【详解】 将金属X、Y、Z分别放入稀硫酸中,Y、Z逐渐溶解并产生大量气泡,说明Y、Z的活动性比氢强,X的活动性没有氢强,将Y放入ZCl2溶液中,发现Y表面有Z析出,由此可以得出Y的活动性比Z强,综上可以得出三种金属的活动性为Y>Z>X。 故选C。 19.D 【解析】 【详解】 A、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7,可知原溶液显酸性,然后
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