中小学资料广东省湛江市中考化学模拟试题五.docx
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中小学资料广东省湛江市中考化学模拟试题五
湛江市2017年中考模拟测试题化学试卷(五)
分值:
100分时间:
80分钟
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14
O-16Na-23Ca-40Cu—64
一、选择题(本大题包括14小题,每小题2分,共28分。
在每小题列出的四个选项中,只有一个是正确的。
请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑)
1.祖国文化灿烂辉煌.有关诗句“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”,理解错误的是( )
A.蚕“丝”是天然纤维B.“蜡炬成灰”只发生化学变化
C.“泪”指液态蜡D.“灰”是指蜡燃烧产生的CO2等物质
2.2015年8月,天津一集装箱码头发生危化品大爆炸,再次敲响了人们对危化品管理的警钟,实验室常备的氢氧化钠属于危化品,你认为其包装箱上应贴的标识是( )
A.
B.
C.
D.
3.下列说法正确的是( )
A.人体缺少必须微量元素会得病,因此应尽可能多吃含有这些元素的营养补剂
B.打开汽水瓶盖时,汽水会自动喷出来,说明此时气体在水中的溶解度变大了
C.CO有毒,燃着的煤炉会产生CO,在煤炉上放一壶水能防止人中毒
D.做饭时,若燃气灶的火焰呈黄色,锅底出现黑色,则需要调大灶具的进风口
4.水
滋润万物,与人们的生产生活息息相关,下列有关水的说法正确的是( )
A.为了保护水资源,禁止使用化肥和农药B.生活中可通过煮沸降低水的硬度
C.冰块与水混合得到混合物D.河水经沉淀、过滤处理后得到纯水
5、酒后驾车是引发交通事故的重要原因。
交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是:
橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速反应生成蓝绿色Cr3+。
下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是含氧化合物()
A.②④B.②③C.①③D.①④
6.下列实验操作中(括号内为待检验物质或杂质)不能达到实验目的是( )
选项
物质
目的
主要实验操作
A
CO、CH4气体
鉴别
点燃,火焰上罩干冷烧杯,观察现象
B
Na2CO3(NaOH)溶液
检验
滴加酚酞试液,观察溶液颜色的变化
C
Na2CO3(NaHCO3)固体
除杂
充分加热至固体质量不变
D
MnO2、KCl固体
分离
溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发
7.某同学用pH计测得生活中一些物质得pH如表.下列说法错误的是( )
物质
肥皂水
牙膏
西瓜汁
食醋
pH
10.2
8.5
5.8
2.4
A.牙膏显碱性B.西瓜汁显酸性
C.肥皂水中滴入紫色石蕊试液显红色D.胃酸过多得人不宜使用过多的食醋
8.下列实操作中,正确的是( )
A.
检查装置气密性B.滴加液体C.溶解固体D.熄灭酒精灯
9.在以下的叙述中,你认识不正确的是( )
A.KNO3既是盐又是复合肥
B.酸具有通性,是因为它们在水溶液中能解离出相同的H+
C.石墨用做电极,利用了它的物理性质
D.木炭在氧气中燃烧时,产生大量的白烟
10.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.t1℃时,甲、乙两物质的溶解度相等B.乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度
C.t2℃时,乙的饱和溶液降温至t1℃,乙溶液变为不饱和溶液
D.t2℃时,甲物质的饱和溶液降温至t1℃,溶液中溶质质量一定不变
11.铜片与浓硝酸可以发生如下反应:
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2X↑+2H2O对该反应的下列说法中正确的是( )
A.生成物X的化学式为H2B.浓硝酸属于纯净物
C.反应前后N元素化合价没有改变D.反应物Cu与生成物H2O的质量比为16:
9
12.有A,B两种金属放入等质量分数的稀硫酸中,生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示,下列结论合理的是( )
A.金属活动性A>B
B.生成氢气的质量A>B
C.反应的硫酸质量A<B、
D.反应的金属质量A<B
13.下列说法正确的是( )
A.化学反应前
后分子的总数可能会发生变化
B.燃烧都伴随着
发光、放热,所以有发光、放热现象的一定是燃烧
C.化合物至少由两种元素组成,所以由两种元素组成的物质一定是化合物
D.用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点
14.下列各组离子,在溶液中能大量共存的是( )
A.Cu2+、NH4+、NO3—、OH—B.H+、N
a+、CO32—、Cl—
C.Ba2+、Ag+、Cl—、CO32—D.K+、Mg2+、NO3—、SO42—
二、填空题(本大题包括5小题,共23
分。
请把各题的答案填写在答题卡上)
15.(4分)成语是我国的文化瑰宝,请用恰当的化学用语表示下列成语相关内容中带点的字:
(1)如胶似漆:
胶中含有碳、氢、钙等元素,写出其中一种非金属的元素符号;
(2)争风吃醋:
醋酸
的化学符号;醋酸溶液中含有氢离子;
(3)信口雌黄:
雌黄即三硫化二砷(砷元素符号As),三硫化二砷的化学式;
16.(5分)制笔行业中经常用到铂、钌(Ru)等贵金属,现有5种含钌元素的物质:
Ru、RuO2、Ru2O3、RuCl3、K2RuO4.回答下列问题:
(1)RuO2读作 .
(2)上述5种物质中钌元素的化合价一共有种.
(3)从物质分类角度看,K2RuO4属于(填选项)
A、化合物B、氧化物C、碱D、盐
(4)H2与Ru2O3在加热条件下反应可得到Ru,写出反应的化学方程式 .
17.(6分)2015年3月18日,中科院院士谢毅教授凭借发现二维超薄半导体在提高光电、热电转换效率方面的工作,获得第17届“世界杰出女科学家成就奖”.Ca2S3(硫化镓)是制作二维超薄半导体的材料之一.图Ⅰ、图Ⅱ分别是硫元素和镓元素在元素周期表中的信息,图Ⅲ分别是硫原子的原子结构示意图.
(1)图Ⅲ中x的数值为 ,镓元素的相对原子质量是 ,镓原子核内质子数为.
(2)用化学符号和数字表示:
4个镓原子 ;2个硫离子 .
(3)硫化镓属于 (选填“单质”、“化合物”或“混合物”).
18.(4分)如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,请根据溶解度曲线回答下列问
题:
(1)交点P表示的含义是
(2)t3℃时,将30g甲物质加入到50g水中,充分溶解后所得溶液的质量为
(3)当甲中含有少量乙时,提纯甲的方法是
(4)t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液中溶剂的质量由大到小的顺序为 。
19.(4分)水是人类宝贵的自然资源,与人类的生产、生活密切相关.
(1)通过电解水实验,可以知道水是由 组成.
(2)饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康.在实验室里可用 测定水的酸碱度;生活中可通过 方法来降低水的硬度.
(3)净化水的常用方法有:
①消毒杀菌②过滤③蒸馏④活性炭吸附⑤加明矾吸附沉降.天然水中往往含有许多杂质,要把天然水净化成生活中的自来水,所选用的净化方法按净化过程排序是 (填序号).
三、(本大题包括2小题,共15分)
20.(10分)一包固体含有镁粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种。
为探究固体的组成,某化学兴趣小组进行了如下所示实验:
请回答下列问题:
⑴该实验中生成白色滤渣乙的化学方程式为;
⑵原固体中一定不含有的物质是(写名称或化学式均可,下同),证据是
;
⑶滤渣丙中一定含有的物质是,可能含有的物质是;
⑷原固体中一定含有的物质是;
(5)实验结束后,该兴趣小组将滤液C和滤液D都倒入到废液缸,有白色沉淀生成,上层清液E为蓝色,经检验E中不含氯离子,则E中一定含
有的溶质是。
(6)滤渣丙在空气中灼烧所发生的反应方程式为(任写一个)
21.(5分)赣
南的客家围屋如同城堡,可以抵御外敌入侵。
现有五种物质盐酸、硫酸、氢氧化钠、
氯化钡和碳酸钠作为围屋的守护“卫士”,只有相邻物质间能发生反应才
能组成守护的防线(如右图所示)。
其中物质A常用于铅酸蓄电池中,其浓溶液有脱水性;物质C是人体胃液中的主要成分。
(提示:
碳酸钡不溶于水)
(1)A物质是(填化学式)
(2)B与C反应的化学方程式为;
A与E反应时的实验现象为;
(3)现有下列物质作为“外敌”分别对围屋发起进攻,若该物质与两位相邻的守护“卫士”都能发生反应才能攻破防线,那么能攻入围屋的物质是(填序号)。
①铁②氧化铁③二氧化碳④氢氧化钡
四、(本大题包括2小题,共19分)
22.(10分)如图所示是实验室制取气体的常用仪器,回答下列问题.
(1)仪器c的名称是 ;仪器e的名称是 ;
(2)用2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑制取O2并收集.收集氧气的方法是;检验O2收集满的方法是 ;
(3)用大理石和稀盐酸反应制取CO2,并用排水法收集;
①该反应的化学方程式为
;
②组装制取
装置时,需选择上图中的a、b、h、i、k、l、m和 .
✍检验CO2的试剂是;该反应的方程式为
;
23.(9分)化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时,完成了如图1所示的两个实验。
实验后,小明同学将废液倒入同一废液缸中,发现混合废液浑浊并显红色。
请你完成下列问题:
图1
(1)A实验中发生反应的现象为,该反应的化学方程式为。
(2)B实验中发生反应的化学方程式是
。
(3)【提出问题】废液中,能使酚酞溶液变红的物质可能是哪些呢?
【作出猜想】猜想一:
废液中,能使酚酞溶液变红的物质可能是NaOH;
猜想二:
废液中,能使酚酞溶液变红的物质还可能是______________________________;
猜想三:
废液中,能使酚酞溶液变红的物质还可能是Ca(OH)2。
【实验验证】同学们对可能含有的碱性物质进行确定,取一定量的废液过滤,向滤液中逐滴加入稀盐酸,根据反应现象得到了如图2所示的图像。
图2
【结论】分析图像数据得出,废液中使酚酞溶液变红的物质一定是______________,一定不是__________。
【反思评价】为了使以上废液实现安全排放,你的做法是____________________。
五、(本大题包括2小题,共15分)
24.(5分)钙是人体必须的常量元素,葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)是一种常用的补钙剂,可以由葡萄糖(C6H12O6)经过一系列反应制得。
(1)葡萄糖中含有种元素,属于_________(填“有机物”或“无机物”);
(2)葡萄糖酸钙的相对分子质量为;
(3)
葡萄糖酸钙中碳、氢元素的质量比为;
(4)葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为(保留一位小数)。
25.(10分)在实验室中化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的Ca(OH)2粉末状试剂。
他们对该试剂进行了定量实验分析:
称取试剂19.8g放入锥形瓶中,加入30.2g的水,充分振荡,再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸充分反应。
测得部分数据与图像如下。
请根据有关信息回答问题。
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
加入盐酸的质量/g
25
25
25
25
25
25
锥形瓶中物质的质量/g
75
1
00
a
150
172.8
197.8
(1)a的数值为__________,兴趣小组的同学通过实验,得出该试剂已部分变质的结论,其依据是(通过实验数据和图像作出你的分析)_______________________________________
________________________________________________________________________。
(2)b的数值为____________。
计算该试剂中氢氧化钙的质量分数(写出计算过程,结果保留一位小数)。
化学试卷参考答案(五)
一、选择题(本大题包括14小题,每小题2分,共28分)。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
B
D
B
C
B
C
A
D
A
D
B
A
D
二、填空题(本题包括5小题,共23分)。
15.(4分)
(1)C
(2)CH3COOHH+(3)As2O3
16.(4分)
(1)二氧化钌
(2)4(3)D(3)3H2+Ru2O3
2Ru+3H2O
17.(6分)
(1)6,69.72,31.
(2)4Ca;2S2—.(3)化合物.
18.(4分)
(1)在t2℃时甲和乙的溶解度相等
(2)75g
(3)降温结晶法(或冷却热饱和溶液法) (4)丙>甲=乙 。
19.(4分)
(1)氢元素和氧元素.
(2)pH试纸; 煮沸.(3)⑤④②①.
三、(本题包括2小题,共15分)
20.⑴KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3
⑵氢氧化钠;向滤液A中加过量的硝酸铜溶液无明显现象
(3)铜;碳(4)镁、氧化铜、氯化钾
(5)硝酸铜、硝酸镁、硝酸钾、硝酸
(6)2Cu+O2
2CuO或C+O2==CO2(反应条件为点燃)
21.
(1)H2SO4
(2)NaOH+HClNaCl+H2O;产生白色沉淀;(3)④
四、(本题包括2小题,共19分)。
22.(10分)
(1)长颈漏斗 试管 ;
(2)向上排空气法(或排水法); 将一根带火星的木条平放在集气瓶口,若木条复燃,证明收集满了
(3)① CaCO3+2HCl=CaCl2+2H2O+CO2↑ ;② c .
✍澄清石灰水;CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;
23、(9分)
(1)红色变浅直至消失;NaOH+HCl==NaCl+H2O
(2)Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓;(3)碳酸钠;
【结论】:
碳酸钠和氢氧化钠;氢氧化钙.【拓展提高】滴加适量的稀盐酸.
五、计算题(本题包括2小题,共15分)
24.(5分)
(1)3,__有机物_;
(2)430;(3)144:
22(或72:
11)
(2)9.3%
25、(10分)
(1)125;滴加盐酸到100g时,开始有气泡出现,证明有碳酸钙存在;之前加入盐酸无现象,说明盐酸与氢氧化钙反应,从而证明有氢氧化钙存在。
(2)2.2g; 74.7%
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