北京101中学届高三上学期阶段性考试化学.docx
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北京101中学届高三上学期阶段性考试化学
北京101中学2013-2014学年上学期高三年级阶段性考试化学试卷
可能用到的相对原子质量:
Cu-63.5Pb-207
Ⅰ卷(42分)
选择题(每小题只有一个正确答案,每小题3分)
1.下列物质的性质、用途正确的是()
A.浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性,不能盛放在金属容器中
B.Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料
C.食盐可作调味剂,不可作防腐剂
D.合金的硬度大,熔点也高
2.下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是()
选项
叙述I
叙述II
A
NH3溶于水,呈碱性
工业上以NH3为原料生产硝酸
B
Fe3+具有氧化性
用KSCN溶液可以鉴别Fe3+
C
NH4Cl受热分解成NH3、HCl
用加热法除去NaCl中的NH4Cl
D
氢氟酸是强酸
氢氟酸不能保存在玻璃瓶中
3.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是()
A.100mL2.0mol·L-1NH4Cl溶液中含有NH4+的数目为0.2NA
B.25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
C.标准状况下,2.24L庚烷含有的分子数为0.1NA
D.常温常压下,NO2与足量H2O反应生成0.1molNO,则转移的电子数为0.2NA
4.二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂,工业制备ClO2的反应原理常采用:
()
2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl,下列关于该反应的说法中正确的是
A.浓盐酸在反应中仅体现还原性
B.氧化性:
NaClO3 C.每生成0.lmolClO2转移0.5mol电子 D.被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1: 1 5.下列离子方程式书写正确的是() A.Na2O2投入水中: 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH−+H2↑ B.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体: ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO C.钠投入CuSO4溶液中: 2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ D.铜和稀HNO3反应: 3Cu+8H++2NO =3Cu2++2NO2↑+4H2O 6.下列物质转化在给定条件下能实现的是() ① ② ③ ④ ⑤ A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤ 7.某强氧化剂XO(OH)2+,被亚硫酸钠还原到较低价态。 如果还原2.4×10-3molXO(OH)2+,需用30ml0.2mol/L的亚硫酸钠溶液,还原后X的最终化合价为() A.0B.+2C.-2D.+1 8.迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质,其结构如下图。 下列叙述正确的是() A.迷迭香酸属于芳香烃 B.1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应 C.迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应 D.lmol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反应 9.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。 一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。 该电池的总反应方程式为: PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。 下列有关说法正确的是 A.正极反应式: Ca+2Cl--2e-=CaCl2 B.放电过程中,Li+向负极移动 C.每转移0.1mol电子,理论上生成20.7gPb D.常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针不偏转 10.一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO: MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0 该反应在恒容密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y的值随x变化趋势合理的是() 11.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是() A.将水加热到100℃,pH=6: c(H+)>c(OH-) B.室温下,pH=7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中: c(CH3COO-)>c(Na+) C.0.1mol·L-1的硫酸铵溶液中: c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+) D.同浓度的三种溶液: ①CH3COONH4②NH4Cl③NH3·H2O中,c(NH4+)由大到小的顺序是②③① 12.室温下,pH相差1的两种一元碱溶液A和B,分别加水稀释时,溶液的pH变化如图所示。 下列说法正确的是() A.稀释前两溶液中H+浓度的大小关系: A=10B B.稀释前,A溶液中由水电离出的OH-的浓度大于10-7mol/L C.取等体积M点的A、B两种碱液加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时,所消耗酸溶液的体积相同 D.用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时,溶液的pH不一定大于7 13.下列现象不能用沉淀溶解平衡移动原理解释的是() A.相同温度下,AgCl在水中的溶解度大于在氯化钠溶液中的溶解度 B.浓FeCl3溶液滴入沸水加热形成红褐色透明液体 C.自然界地表层原生铜矿变成CuSO4溶液向地下层渗透,遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS) D.加入少量AgCl固体可以除去氯化钠溶液中的少量硫化钠杂质 14.下列实验的实验目的、图示操作和实验现象均正确的是() A.探究不同催化剂对同一反应速率的影响 B.探究温度对化学平衡的影响 试剂: 淀粉溶液、碘水、 唾液、2mol/LH2SO4溶液 现象: 图中左试管溶液颜色一段时间后逐渐变蓝色,右试管溶液颜色迅速变蓝色 2NO2(g) N2O4△H<0 试剂: 烧瓶中各充入等质量的NO2 现象: 一段时间后,右边烧瓶内气体颜色变浅,左边烧瓶内气体颜色变深 C.探究醋酸、碳酸、硼酸的酸性强弱 D.验证外加电流的阴极保护法 试剂: 0.1mol/L醋酸溶液、饱和硼酸溶液 0.1mol/LNa2CO3溶液 现象: 图中左试管内液面产生气泡,右试管无明显现象 试剂: 酸化的3%的NaCl溶液、 铁氰化钾溶液 现象: 一段时间后,向烧杯中滴加2滴铁氰化钾溶液,不产生蓝色沉淀 Ⅱ卷(58分) 15.脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应,例如: (1)化合物Ⅰ的分子式为,1mol该物质完全燃烧最少需要消耗molO2。 (2)化合物Ⅱ可使溶液(限写一种)褪色;以化合物Ⅱ为原料可制备高分子化合物,其结构简式是;化合物Ⅲ(分子式为C10H11C1)可与NaOH水溶液共热生成化合物Ⅱ,相应的化学方程式为。 (3)化合物Ⅲ与NaOH乙醇溶液共热生成化合物Ⅳ,Ⅳ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰,峰面积之比为1: 1: 1: 2,Ⅳ的结构简式为。 (4)由CH3COOCH2CH3可合成化合物Ⅰ。 化合物Ⅴ是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体,碳链两端呈对称结构,且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物Ⅵ。 Ⅴ的结构简式为,Ⅵ的结构简式为。 (5)一定条件下, 也可以发生类似反应①的反应,有机产物的结构简式为。 16.卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。 某小组为探究其中一些盐的性质,查阅资料并进行实验。 查阅资料如下: ①BrO3-+6I-+6H+=3I2+Br-+3H2O ②2BrO3-+I2=2IO3-+Br2 ③IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O ④2IO3-+10Br-+12H+=I2+5Br2+6H2O 实验如下: 步骤 现象 ⅰ.向盛有30mL0.2mol·L-1KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸,再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液 随着KBrO3溶液的滴入,溶液由无色变为蓝色并逐渐加深,最终保持不变 ⅱ.继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液 溶液的蓝色逐渐褪去 请回答: (1)步骤ⅰ开始时发生的反应如资料①所示,溶液中I-完全被氧化时转移mole-,该反应中硫酸表现出的化学性质是。 (2)上述资料中的反应(填序号)可表示步骤ⅱ中的反应,通过该反应(填“能”或“不能”)说明碘的非金属性强于溴,原因是。 (3)根据资料中的反应①~④并结合所学知识,判断IO3-、BrO3-、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是;KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是。 (4)若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量,用x表示所滴入KBrO3的物质的量,在图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线(要求: 在图中标出终点坐标)。 17.氢气是一种清洁能源。 用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示: (1)甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是。 (2)第II步为可逆反应。 在800℃时,若CO的起始浓度为2.0mol/L,水蒸气的起始浓度为3.0mol/L,达到化学平衡状态后,测得CO2的浓度为1.2mol/L,则此反应的平衡常数为,随着温度升高该反应的化学平衡常数的变化趋势是。 (3)在恒温恒容密闭容器中进行的第II步反应,下列说法中能表示达到平衡状态的是_______(填序号)。 a.四种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比 b.单位时间内断开amolH-H键的同时断开2amolO-H键 c.反应容器中放出的热量不再变化 d.混合气体的密度不再发生变化 e.混合气体的压强不再发生变化 (4)某温度下,第II步反应的平衡常数为K=1/9。 该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入H2O(g)和CO(g),其起始浓度如下表所示。 下列判断不正确的是。 起始浓度 甲 乙 丙 c(H2O)/mol/L 0.010 0.020 0.020 c(CO)/mol/L 0.010 0.010 0.020 A.反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢 B.平衡时,甲中和丙中H2O的转化率均是25% C.平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.015mol/L D.平衡时,乙中H2O的转化率大于25% 18.银铜合金广泛应用于航空工业。 从切割废料中回收银并制备铜的化工产品工艺如下: (注: Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃) (1)电解精炼银时,阴极反应式为;滤渣A与稀HNO3反应,产生的气体在空气中迅速变为红棕色,该气体变色的化学方程式为。 (2)固体混合物B的组成为;在生成固体B的过程中,需控制NaOH的加入量,若NaOH过量,则因过量引起的反应的离子方程式为。 (3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式: CuO+Al2O3 CuAlO2+↑ (4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%,理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为______molCuAlO2,至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液L。 (5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾,其基本操作是、、过滤、洗涤和干燥。 19.直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。 利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。 (1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应: ____________________________。 (2)在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式是__________________________。 (3)吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO )∶n(HSO )变化关系如下表所示: n(SO )∶n(HSO ) 91∶9 1∶1 9∶91 pH 8.2 7.2 6.2 ①由上表判断,NaHSO3溶液显________性,用化学平衡原理解释__________________。 ②当吸收液呈中性时,下列溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)________。 a.c(Na+)=2c(SO )+c(HSO ) b.c(Na+)>c(HSO )>c(SO )>c(H+)=c(OH-) c.c(Na+)+c(H+)=c(SO )+c(HSO )+c(OH-) (4)当吸收液的pH降至约为6时,需送至电解槽再生。 再生示意图如下: ①HSO 在阳极放电的电极反应式是。 ②当阴极室中溶液pH升至8以上时,吸收液再生并循环利用。 简述再生原理_______________。 20.为验证氧化性Cl2>Fe3+>SO2,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略,气密性已检验)。 实验过程: I.打开弹簧夹K1~K4,通入一段时间N2,再将T型导管插入B中,继续通入N2,然后关闭K1、K3、K4。 Ⅱ.打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸,给A加热。 Ⅲ.当B中溶液变黄时,停止加热,夹紧弹簧夹K2。 Ⅳ.打开活塞b,使约2mL的溶液流入D试管中,检验其中的离子。 Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c,加入70%的硫酸,一段时间后夹紧弹簧夹K3。 Ⅵ.更新试管D,重复过程Ⅳ,检验B溶液中的离子。 (1)过程Ⅰ的目的是。 (2)棉花中浸润的溶液为。 (3)A中发生反应的化学方程式为。 (4)用70%的硫酸制取SO2,反应速率比用98%的硫酸快,原因是。 (5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验,结论如下表所示。 他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是(填“甲”“乙”“丙”)。 过程ⅣB溶液中含有的离子 过程ⅥB溶液中含有的离子 甲 有Fe3+无Fe2+ 有SO42- 乙 既有Fe3+又有Fe2+ 有SO42- 丙 有Fe3+无Fe2+ 有Fe2+ (6)进行实验过程Ⅴ时,B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色,停止通气,放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。 查阅资料: Fe2+(aq)+SO32-(aq) FeSO3(s)(墨绿色) 提出假设: FeCl3与SO2的反应经历了中间产物FeSO3,溶液的红棕色是FeSO3(墨绿色)与FeCl3(黄色)的混合色。 某同学设计如下实验,证实该假设成立: ①溶液E和F分别为、。 ②请用化学平衡原理解释步骤3中溶液由红棕色变为浅绿色的原因。 【试题答案】 I选择题(共42分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B C D D C A A C D B C D B C II(共58分) 15.(共10分) (1)C6H10O3,7…………………………………………………………………各1分,共2分 (2)溴水或酸性高锰酸钾溶液, …………………………………各1分,共2分 …………………1分 (3) …………………………………………………1分 (4) , ……………………各1分,共2分 (5) …………………………………………………………2分 16.(共10分) (1)0.006,酸性…………………………………………各1分,共2分 (2)②,不能,该反应只能说明I2的还原性比Br2强…………………各1分,共3分 (3)BrO3->IO3->Br2>I2………1分BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O…………………2分 (4) ………………………………………2分 17.(共7分) (1)CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)△H=-136.5KJ/mol……1分 (2)1,变小…………………………………………………………………………各1分,共2分 (3)bc……………………2分 (4)CD…………………2分 18.(共10分) (1)Ag++e-=Ag,2NO+O2=2NO2……………………………………各1分,共2分 (2)Al(OH)3和CuO……………………………………………………………2分 Al(OH)3+OH-=AlO2—+2H2O……………………………………………………1分 (3)4CuO+ 2Al2O34CuAlO2+1O2↑…………………………1分 (4)50.0,25.0…………………………………………………………各1分,共2分 (5)蒸发浓缩、冷却结晶…………………………………………………………2分 19.(共11分) (1)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4………………………………………………1分 (2)SO2+2OH-=SO32-+H2O…………………………………………………1分 (3)①酸…………………………………………………………………………1分 HSO3-存在: HSO3- SO32-+H+和HSO3-+H2O H2SO3+OH-,HSO3-的电离程度大于水解程度………………………………………………………………………2分 ②ab……………………………………………………………………………………2分 (4)①HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+………………………………………2分 ②H+在阴极得电子生成H2,溶液中c(H+)降低,促使HSO3-电离生成SO32-,且Na+进入阴极室,吸收液得以再生。 …………………………………………………………2分 20.(共10分) (1)排除装置中的空气,防止干扰……………………………………………1分 (2)NaOH溶液………………………………………………………………1分 (3)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O……………………1分 (4)70%的硫酸中c(H+)比98%的硫酸大,因此反应速率更快………………1分 (5)乙、丙…………………………………………………………………2分 (6)①Na2SO3(或可溶性亚硫酸盐)、FeCl3………………………………各1分,共2分 ②Fe3+消耗SO32-,c(SO32-)减小,使平衡Fe2+(aq)+SO32-(aq) FeSO3(s)逆向移动,溶液颜色由红棕色变为浅绿色……………………………………………2分
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