各地市中考化学真题汇编化学计算题三word版含答案与解析.docx
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各地市中考化学真题汇编化学计算题三word版含答案与解析
化学计算题(三)
1.(2021•深圳)质量相等的两份Zn粉,分别与质量相同、质量分数不同的稀盐酸反应。
(1)配制盐酸时有白雾,说明盐酸具有 性。
(2)两种稀盐酸反应生成氢气的图象如图所示,两种稀盐酸的浓度比较:
Ⅰ% Ⅱ%(填“>”“<”“=”)。
(3)氢气的体积所对应的质量如表:
H2(V/L)
1.11
1.67
2.22
2.78
H2(m/g)
0.10
0.15
0.20
0.25
①恰好反应完全,产生H2的质量为 g。
②完全反应时,加入稀盐酸Ⅱ的质量为100g,求稀盐酸Ⅱ中溶质的质量分数。
2.(2021·嘉兴)小嘉发现:
向碳酸钠溶液中倾倒稀盐酸,很快就产生了气泡:
向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸,滴加一定量后才有气泡产生,查阅资料:
向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸,先发生的反应是
;当Na2CO3全部转化成NaHCO3后,再发生反应
,为此他用如图所示装置进行了如下实验:
步骤一:
在广口瓶中加入10克溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液,用注射器向瓶中缓慢注入一定量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,观察到瓶内无明显现象;
步骤二:
继续用注射器向瓶中注入稀盐酸,一段时间后,观察到瓶内连续产生气泡,烧杯中澄清石灰水?
。
(1)步骤二中,观察到烧杯中澄清石灰水______。
(2)上述实验中,加入稀盐酸多少克后,才开始产生二氧化碳?
(3)向一定量碳酸钠溶液中无论是倾倒还是逐滴加入足量的稀盐酸,完全反应后产生二氧化碳质量是相同的,其本质原因是什么?
3.(2021·重庆B)某氯碱工厂用电解饱和食盐水制取烧碱,原理为∶2H2O+2NaCl
2NaOH+H2↑+Cl2↑,另将生成的H2与Cl2恰好完全化合生成HCl制取浓盐酸。
现将22.1t饱和食盐水电解完全(忽略水的挥发和气体的溶解),共收集到H2为0.1t。
试计算:
(1)NaOH中质量分数最大的元素为______。
(2)电解后所得烧碱溶液的溶质质量分数(结果精确到0.1%)。
(3)制得溶质质量分数为36.5%浓盐酸的质量。
4.(2021·绥化)按要求回答下列问题。
(1)N(NO2)3是一种新型火箭燃料。
①N(NO2)3中氮元素和氧元素的质量比为 。
(最简整数比)
②30.4gN(NO2)3中含有 g氧元素。
(2)向100g质量分数为9.8%的稀硫酸中加入200g氯化钡溶液,恰好完全反应后过滤,得到白色沉淀和无色滤液。
①写出该反应的化学方程式 。
②所用稀硫酸中溶质的质量为 g,反应后生成白色沉淀的质量为 g。
③设参加反应氯化钡的质量为x,列出求解氯化钡质量的比例式 。
④向反应后的滤液中加入88.3g水,所得溶液中溶质的质量分数为 。
5.[2021·南宁]现有一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体。
某同学想了解其变质情况,称取10.00g上述固体样品于烧杯中,加入足量水使之完全溶解,再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,得到3.94g沉淀。
求:
(1)样品中碳酸钠的质量分数。
(2)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。
6.(2021·北京)《天工开物》中记载了金属的冶炼技术。
在锌的冶炼方法中,主要反应之一为ZnO+CO
Zn+CO2。
若制得65kgZn,计算参加反应的ZnO的质量(写出计算过程及结果)。
7.(2021·十堰)将适量的二氧化碳通入到一定质量的氢氧化的溶液中,恰好完全反应,得到106g质量分数为10%的碳酸钠溶液。
(1)反应生成的碳酸钠质量为 g;
(2)反应前氢氧化钠溶液的溶质质量分数(写出计算过程,最终结果保留0.1%)。
8.(2021·宁夏)侯德榜成功研制了“侯氏制碱法”,打破了西方发达国家对我国制碱技术的封锁,为世界制碱工业做出了杰出贡献。
某工厂为了测定用“侯氏制碱法”制得的纯碱样品中纯碱的质量分数,工厂技术员完成了如图所示的测定工作(不考虑其它因素对测定结果的影响),请根据图中数据计算:
样品中纯碱的质量分数。
(计算结果精确到0.1%)
【分析】根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量;根据化学方程式和生成二氧化碳的质量进行计算。
9.(2021·贺州)现有碳酸钾和氯化钾的固体混合物15.8g,将88.6g稀盐酸加入到固体混合物中,恰好完全反应,得到100g溶液。
请计算:
(1)反应生成的气体的质量为 。
(2)混合固体中碳酸钾的质量为 。
(3)计算反应后溶液中溶质的质量分数。
(写出计算过程)
【分析】
(1)根据质量守恒定律计算;
(2)依据生成的二氧化碳质量可以求出混合物中碳酸钾的质量;
(3)依据生成的二氧化碳质量可以求出生成中氯化钾的质量,然后计算反应后溶液中溶质的质量分数。
10.(2021·威海)为测定某盐酸的溶质质量分数,取200g样品于烧杯中,将50g碳酸钠溶液分为5等份,分5次加入盛有样品的烧杯中。
测出每次反应后溶液的总质量,实验数据如下表:
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入Na2CO3溶液的质量
10g
10g
10g
10g
10g
反应后溶液的质量
208.9g
217.8g
226.7g
235.6g
245.6g
请根据实验数据计算盐酸的溶质质量分数。
化学计算题(三)
1.(2021•深圳)质量相等的两份Zn粉,分别与质量相同、质量分数不同的稀盐酸反应。
(1)配制盐酸时有白雾,说明盐酸具有 性。
(2)两种稀盐酸反应生成氢气的图象如图所示,两种稀盐酸的浓度比较:
Ⅰ% Ⅱ%(填“>”“<”“=”)。
(3)氢气的体积所对应的质量如表:
H2(V/L)
1.11
1.67
2.22
2.78
H2(m/g)
0.10
0.15
0.20
0.25
①恰好反应完全,产生H2的质量为 g。
②完全反应时,加入稀盐酸Ⅱ的质量为100g,求稀盐酸Ⅱ中溶质的质量分数。
【答案】
(1)挥发
(2)>
(3)①0.2
②设稀盐酸Ⅱ中溶质的质量为x
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
732
x0.2g
稀盐酸Ⅱ中溶质的质量分数为
答:
稀盐酸Ⅱ中溶质的质量分数为7.3%。
【解析】
(1)浓盐酸有挥发性,敞口放置容易形成白雾,这是挥发出的氯化氢气体与水蒸气接触所形成的盐酸小液滴。
(2)反应物的浓度越大,反应速率越快,从图中可以看出完全反应时Ⅰ消耗的时间短,所以两种稀盐酸的浓度大小关系是Ⅰ>Ⅱ。
(3)①从图中可知,产生氢气的体积为2.22L,对应表格中的质量为0.2g。
2.(2021·嘉兴)小嘉发现:
向碳酸钠溶液中倾倒稀盐酸,很快就产生了气泡:
向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸,滴加一定量后才有气泡产生,查阅资料:
向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸,先发生的反应是
;当Na2CO3全部转化成NaHCO3后,再发生反应
,为此他用如图所示装置进行了如下实验:
步骤一:
在广口瓶中加入10克溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液,用注射器向瓶中缓慢注入一定量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,观察到瓶内无明显现象;
步骤二:
继续用注射器向瓶中注入稀盐酸,一段时间后,观察到瓶内连续产生气泡,烧杯中澄清石灰水?
。
(1)步骤二中,观察到烧杯中澄清石灰水______。
(2)上述实验中,加入稀盐酸多少克后,才开始产生二氧化碳?
(3)向一定量碳酸钠溶液中无论是倾倒还是逐滴加入足量的稀盐酸,完全反应后产生二氧化碳质量是相同的,其本质原因是什么?
【答案】
(1)澄清石灰水先无明显现象,后变浑浊
(2)解:
设加入稀盐酸的质量为x
x=5g
答:
加入稀盐酸5克后,才开始产生二氧化碳;
(3)根据质量守恒定律,化学反应前后,元素的种类、质量不变,二氧化碳中的碳元素完全来自于碳酸钠,故最后生成二氧化碳的质量相同
【解析】
【详解】
(1)继续用注射器向瓶中注入稀盐酸,一段时间后,观察到瓶内连续产生气泡,一开始无气泡产生,是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠,后碳酸氢钠和稀盐酸反应产生氯化钠、二氧化碳和水,二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,故观察到烧杯中澄清石灰水先无明显现象后变浑浊;
(2)见答案;
(3)根据质量守恒定律,化学反应前后,元素的种类、质量不变,二氧化碳中的碳元素完全来自于碳酸钠,故最后生成二氧化碳的质量相同。
3.(2021·重庆B)某氯碱工厂用电解饱和食盐水制取烧碱,原理为∶2H2O+2NaCl
2NaOH+H2↑+Cl2↑,另将生成的H2与Cl2恰好完全化合生成HCl制取浓盐酸。
现将22.1t饱和食盐水电解完全(忽略水的挥发和气体的溶解),共收集到H2为0.1t。
试计算:
(1)NaOH中质量分数最大的元素为______。
(2)电解后所得烧碱溶液的溶质质量分数(结果精确到0.1%)。
(3)制得溶质质量分数为36.5%浓盐酸的质量。
【答案】
(1)Na;
(2)解:
设生成氢氧化钠的质量为x,生成氯气的质量为y
x=4t
y=3.55t
电解后所得烧碱溶液的溶质质量分数为
;
(3)解:
设氢气和氯气反应生成氯化氢的质量为z
z=3.65t
制得溶质质量分数为36.5%浓盐酸的质量:
3.65t÷36.5%=10t。
答:
(2)电解后所得烧碱溶液的溶质质量分数为21.7%;
(3)制得溶质质量分数为36.5%浓盐酸的质量为10t。
【解析】
【详解】
(1)氢氧化钠中Na、O、H元素的质量比为:
23:
16:
1,故钠元素的质量分数最大,故填:
Na;
(2)见答案;
(3)见答案。
4.(2021·绥化)按要求回答下列问题。
(1)N(NO2)3是一种新型火箭燃料。
①N(NO2)3中氮元素和氧元素的质量比为 。
(最简整数比)
②30.4gN(NO2)3中含有 g氧元素。
(2)向100g质量分数为9.8%的稀硫酸中加入200g氯化钡溶液,恰好完全反应后过滤,得到白色沉淀和无色滤液。
①写出该反应的化学方程式 。
②所用稀硫酸中溶质的质量为 g,反应后生成白色沉淀的质量为 g。
③设参加反应氯化钡的质量为x,列出求解氯化钡质量的比例式 。
④向反应后的滤液中加入88.3g水,所得溶液中溶质的质量分数为 。
【答案】
(1)①7:
12②19.2
(2)①BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl②9.823.3③
=
④2%
【解析】
(1)①N(NO2)3中氮元素和氧元素的质量比为:
56:
96=7:
12。
②30.4gN(NO2)3中含有:
30.4g×
=19.2g氧元素。
(2)①稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,该反应的化学方程式:
BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。
②所用稀硫酸中溶质的质量为:
100g×9.8%=9.8g,设反应后生成白色沉淀的质量为y,生成氯化氢质量为z,BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl,
2089823373
x9.8gyz
=
=
,
y=23.3g,z=7.3g③设参加反应氯化钡的质量为x,求解氯化钡质量的比例式:
=
。
④向反应后的滤液中加入88.3g水,溶液质量:
100g+200g﹣23.3g+88.3g=365g,所得溶液中溶质的质量分数为:
×100%=2%。
5.[2021·南宁]现有一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体。
某同学想了解其变质情况,称取10.00g上述固体样品于烧杯中,加入足量水使之完全溶解,再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,得到3.94g沉淀。
求:
(1)样品中碳酸钠的质量分数。
(2)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。
【答案】
(1)解:
设参加反应的碳酸钠的质量为x,生成氢氧化钠的质量为y。
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH
10619780
x3.94gy
x=2.12g
y=1.60g
样品中碳酸钠的质量分数为
=21.2%。
(2)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量为1.60g+(10.00g﹣2.12g)=9.48g。
答:
(1)样品中碳酸钠的质量分数为21.2%;
(2)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量为9.48g。
6.(2021·北京)《天工开物》中记载了金属的冶炼技术。
在锌的冶炼方法中,主要反应之一为ZnO+CO
Zn+CO2。
若制得65kgZn,计算参加反应的ZnO的质量(写出计算过程及结果)。
【分析】根据生成锌的质量,由反应的化学方程式列式计算即可。
【解答】解:
设参加反应氧化锌质量为x
ZnO+CO
Zn+CO2
8165
x65kg
x=81kg
答:
参加反应的ZnO的质量81kg。
【点评】本题难度不大,掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题,解题时要注意解题的规范性。
7.(2021·十堰)将适量的二氧化碳通入到一定质量的氢氧化的溶液中,恰好完全反应,得到106g质量分数为10%的碳酸钠溶液。
(1)反应生成的碳酸钠质量为 g;
(2)反应前氢氧化钠溶液的溶质质量分数(写出计算过程,最终结果保留0.1%)。
【分析】
(1)根据碳酸钠溶液的质量以及溶质质量分数求出碳酸钠的质量进行解答;
(2)根据碳酸钠的质量求出氢氧化钠的质量以及二氧化碳质量,进而求出反应前氢氧化钠溶液的溶质质量分数进行解答。
【解答】解:
(1)反应生成的碳酸钠质量=106g×10%=10.6g;故填:
10.6;
(2)设氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为x,二氧化碳的质量为y。
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O,
4480106
yx10.6g
x=8g
y=4.4g
反应前氢氧化钠溶液的溶质质量分数=
=7.9%
答:
反应前氢氧化钠溶液的溶质质量分数为7.9%。
【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力,计算时要注意规范性和准确性。
8.(2021·宁夏)侯德榜成功研制了“侯氏制碱法”,打破了西方发达国家对我国制碱技术的封锁,为世界制碱工业做出了杰出贡献。
某工厂为了测定用“侯氏制碱法”制得的纯碱样品中纯碱的质量分数,工厂技术员完成了如图所示的测定工作(不考虑其它因素对测定结果的影响),请根据图中数据计算:
样品中纯碱的质量分数。
(计算结果精确到0.1%)
【分析】根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量;根据化学方程式和生成二氧化碳的质量进行计算。
【解答】解:
生成二氧化碳的质量为:
378.5g﹣376.3g=2.2g;
设参加反应的碳酸钠的质量为x
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
10644
x2.2g
x=5.3g
所以样品中纯碱的质量分数是
×100%≈96.4%
答:
样品中纯碱的质量分数是96.4%。
【点评】本题主要考查了化学方程式的计算,难度不大,掌握侯氏制碱法的碱是指碳酸钠、注意解题的规范性和准确性。
9.(2021·贺州)现有碳酸钾和氯化钾的固体混合物15.8g,将88.6g稀盐酸加入到固体混合物中,恰好完全反应,得到100g溶液。
请计算:
(1)反应生成的气体的质量为 。
(2)混合固体中碳酸钾的质量为 。
(3)计算反应后溶液中溶质的质量分数。
(写出计算过程)
【分析】
(1)根据质量守恒定律计算;
(2)依据生成的二氧化碳质量可以求出混合物中碳酸钾的质量;
(3)依据生成的二氧化碳质量可以求出生成中氯化钾的质量,然后计算反应后溶液中溶质的质量分数。
【解答】解:
(1)碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳,根据质量守恒定律,反应生成的气体的质量为15.8g+88.6g﹣100g=4.4g;故填:
4.4;
(2)设碳酸钾的质量为x,生成氯化钾的质量是y
K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O
13814944
xy4.4g
x=13.8g,y=14.9g
故填:
13.8g;
(3)反应后溶液中KCl的质量为:
(15.8g﹣13.8g)+14.9g=16.9g
反应后溶液中溶质的质量分数为:
×100%=16.9%
答:
反应后溶液中溶质的质量分数为16.9%。
【点评】根据化学方程式计算时,第一要正确书写化学方程式,第二要使用正确的数据,第三计算过程要完整。
10.(2021·威海)为测定某盐酸的溶质质量分数,取200g样品于烧杯中,将50g碳酸钠溶液分为5等份,分5次加入盛有样品的烧杯中。
测出每次反应后溶液的总质量,实验数据如下表:
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入Na2CO3溶液的质量
10g
10g
10g
10g
10g
反应后溶液的质量
208.9g
217.8g
226.7g
235.6g
245.6g
请根据实验数据计算盐酸的溶质质量分数。
【分析】根据盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水,生成的二氧化碳逸出,所以反应前后减少的质量就是生成的二氧化碳的质量进行解答。
【解答】解:
根据表中数据可以第四次后再加入的碳酸钠没有反应,说明盐酸已经完全反应,所以盐酸完全反应放出二氧化碳的质量=200g+50g﹣245.6g=4.4g
设盐酸中氯化氢的质量为x。
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
7344
x4.4g
x=7.3g
盐酸的溶质质量分数=
=3.65%
答:
盐酸的溶质质量分数为3.65%。
【点评】根据化学方程式计算时,第一要正确书写化学方程式,第二要使用正确的数据,第三计算过程要完整。
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