湖南省株洲市浏阳一中攸县一中联考学年高.docx
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湖南省株洲市浏阳一中攸县一中联考学年高
2015-2016学年湖南省株洲市浏阳一中、攸县一中联考高二(上)期中化学试卷
一.选择题(共16小题,每题3分,共48分,每题只有一个选项符合题意)
1.下列反应无颜色变化的是( )
A.草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液
B.铬酸钾溶液中逐滴加入浓硫酸
C.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合,充分反应
D.硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
2.甲溶液PH是1,乙溶液PH是2,甲溶液与乙溶液的氢离子浓度之比为( )
A.10﹕1B.1﹕10C.2﹕1D.1﹕2
3.下列离子能抑制水的电离的是( )
A.H+B.Fe3+C.Na+D.NO3﹣
4.将20mL0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL0.1mol/L氢氧化钡溶液混合,则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是( )
A.c(NO3﹣)>c(OH﹣)>c(NH4+)>c(Ba2+)B.c(NO3﹣)>c(Ba2+)>c(OH﹣)>c(NH4+)
C.c(Ba2+)>c(NO3﹣)>c(OH﹣)>c(NH4+)D.c(NO3﹣)>c(Ba2+)>c(NH4+)>c(OH﹣)
5.下列有关中和热实验的说法正确的是( )
A.所有酸、碱稀溶液反应的中和热相等
B.用铜丝替代环形玻璃搅拌棒,测得△H偏高
C.烧杯之间用纸屑填充的目的是避免△H偏低
D.实验使用的定量仪器有量筒、玻璃棒、烧杯
6.已知在1×105Pa,298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是( )
A.H2O(g)=H2(g)+
O2(g)△H=+242kJ•mol﹣1
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣484kJ•mol﹣1
C.H2(g)+
O2(g)=H2O(g)△H=+242kJ•mol﹣1
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+484kJ•mol﹣1
7.HCN无色有杏仁气味的有毒气体,早期广泛用于船舱、仓库的烟熏灭鼠.已知:
HCN(aq)与NaOH(aq)反应的焓变△H=﹣12.1kJ•mol﹣1;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的焓变△H=﹣55.6kJ•mol﹣1.则HCN在水溶液中电离的焓变△H等于( )
A.﹣67.7kJ•mol﹣1B.﹣43.5kJ•mol﹣1
C.+43.5kJ•mol﹣1D.+67.7kJ•mol﹣1
8.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是( )
A.达到化学平衡时,5v正(O2)=4v逆(NO)
B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,若增大容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D.达到平衡前,化学反应速率关系:
3v正(NH3)=2v正(H2O)
9.已知:
C(s)+CO2(g)═2CO(g)△H>0,该反应达到平衡后,改变下列条件都有利于反应向正方向进行的是( )
A.升高温度和减小压强B.降低温度和减小压强
C.降低温度和增大压强D.升高温度和增大压强
10.恒温恒压下,在容积可变的器皿中,反应2NO2(气)⇌N2O4(气)达到平衡后,再向容器内通入一定量NO2,又达到平衡时,N2O4的体积分数( )
A.不变B.增大C.减小D.无法判断
11.将浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( )
A.c(H+)B.K(HF)C.
D.
12.反应:
L(固)+aG(气)⇌bR(气)达到平衡时,温度和压强对该反应的影响如图1所示:
图中:
压强p1>p2,x轴表示温度,y轴表示平衡混合气中G的体积分数,K表示该反应平衡常数.据此可判断( )
A.a>bB.上述反应是吸热反应
C.升温K减小D.加压K增大
13.若溶液中由水电离产生的c(OH﹣)=1×10﹣14mol•L﹣1,满足此条件的溶液中一定不能大量共存的离子组是( )
A.Al3+Na+NO﹣3Cl﹣B.K+Ba2+Cl﹣NO3﹣
C.K+Na+Cl﹣AlO2﹣D.K+Fe2+SO42﹣NO3﹣
14.已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为amol/L的一元酸HA与bmol/L一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是( )
A.混合溶液的pH=7
B.混合溶液中,c(H+)=
mol/L
C.a=b
D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH﹣)+c(A﹣)
15.常温下,将aLPH=10的氢氧化钡溶液与bLPH=5的硝酸混合所得溶液PH=8,则a与b的比值为( )
A.10﹕1B.1﹕10C.2﹕9D.1﹕9
16.某密闭容器中进行如下反应:
X(g)+2Y(g)⇌2Z(g),要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等,且由X、Y作反应物,则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足( )
A.
<
<
B.
<
<
C.3<
<4D.1<
<3
二.非选择题
17.反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题.
(1)该反应是 反应(填“吸热”、“放热”).
(2)当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”),原因是 .
(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响 (填“有”、“无”).
(4)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,此时E1 ,E2 (填“增大”、“减小”或“不变”).
18.用硫酸酸化的草酸(H2C2O4,二元弱酸)溶液能将KMnO4溶液中的MnO4﹣转化为Mn2+.某化学小组研究发现,少量MnSO4可对该反应起催化作用.为进一步研究有关因素对该反应速率的影响,探究如下:
(1)常温下,控制KMnO4溶液初始浓度相同,调节不同的初始pH和草酸溶液用量,做对比实验,完成以下实验设计表.
实验
编号
温度
初始pH
0.1mol/L草酸溶液/mL
0.01mol/L
KMnO4溶液
体积/mL
蒸馏水
体积/mL
待测数据(反应混合液褪色
时间/s)
①
常温
1
20
50
30
t1
②
常温
2
20
50
30
t2
③
常温
2
40
a
b
t3
表中a、b的值分别为:
a= 、b=
(2)该反应的离子方程式 .
(3)若t1<t2,则根据实验①和②得到的结论是 .
(4)请你设计实验验证MnSO4对该反应起催化作用,完成下表中内容.
实验方案(不要求写出具体操作过程)
预期实验结果和结论
若反应混合液褪色时间小于实验①中的t1,则MnSO4对该反应起催化作用(若褪色时间相同,则MnSO4对该反应无催化作用)
(5)化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度:
取ag草酸晶体(H2C2O4•2H2O,摩尔质量126g/mol)溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液置于锥形瓶中,加入适量稀H2SO4酸化,再用KMnO4溶液滴定至终点,重复滴定两次,平均消耗KMnO4溶液VmL.滴定到达终点的现象是:
;
实验中所需的定量仪器有 (填仪器名称).
19.甲醇是一种重要的化工原料,在生产中有着重要的应用.工业上用天然气为原料,分为两阶段制备甲醇:
(i)制备合成气:
CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)△H1=+206.0kJ•mol﹣1
(ii)合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H2
请回答下列问题:
(1)制备合成气:
将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反应室(容积为100L),在一定条件下发生反应(i);CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示.
①已知100℃时达到平衡的时间为5min,则从反应开始到平衡,用氢气表示的平均反应速率为:
v(H2)= .
100℃时该反应的平衡常数K═ ;若升高温度,平衡常数K将 (填“增大”、”“减小”或“不变”).
②图中p1 p2(填“<”、”“>”或“=”).
③为解决合成气中H2过量而CO不足的问题,原料气中需添加CO2,发生反应如下:
CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g),为了使合成气配比最佳,理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为 .
(2)合成甲醇:
在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下,向2L的密闭容器中通入1molCO(g)和2molH2(g),发生反应(ii).
①反应(ii)需在 (填“高温”或“低温”)才能自发进行.
②据研究,反应过程中起催化作用的为Cu2O,反应体系中含少量的CO2有利于维持Cu2O的量不变,原因是 (用化学方程式表示).
20.二甲醚(CH3OCH3)是无色气体,可作为一种新型能源.由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚,其中的主要过程包括以下四个反应:
甲醇合成反应:
(i)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H1=﹣90.1kJ•mol﹣1
(ii)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H2=﹣49.0kJ•mol﹣1
水煤气变换反应:
(iii)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H3=﹣41.1kJ•mol﹣1
二甲醚合成反应:
(iV)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H4=﹣24.5kJ•mol﹣1
(1)分析二甲醚合成反应(iV)对于CO转化率的影响 .
(2)由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为 .
根据化学反应原理,分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响:
.
(3)有研究者在催化剂(含Cu﹣Zn﹣Al﹣O和Al2O3)、压强为5.0MPa的条件下,由H2和CO直接制备二甲醚,结果如图所示.其中CO转化率随温度升高而降低的原因是:
.
2015-2016学年湖南省株洲市浏阳一中、攸县一中联考高二(上)期中化学试卷
参考答案与试题解析
一.选择题(共16小题,每题3分,共48分,每题只有一个选项符合题意)
1.下列反应无颜色变化的是( )
A.草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液
B.铬酸钾溶液中逐滴加入浓硫酸
C.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合,充分反应
D.硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
【考点】氧化还原反应;铁盐和亚铁盐的相互转变.
【分析】A.草酸与高锰酸钾发生氧化还原反应;
B.铬酸钾溶液中逐滴加入浓硫酸生成重铬酸钾;
C.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合,生成淡黄色的硫;
D.亚铁离子与KSCN不反应.
【解答】解:
A.草酸与高锰酸钾发生氧化还原反应,溶液紫色褪色,故A不选;
B.铬酸钾溶液中逐滴加入浓硫酸生成重铬酸钾,发生Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+,溶液由橙色变为黄色,故B不选;
C.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合,生成淡黄色的硫,故C不选;
D.亚铁离子与KSCN不反应,没有颜色变化,故D选.
故选D.
2.甲溶液PH是1,乙溶液PH是2,甲溶液与乙溶液的氢离子浓度之比为( )
A.10﹕1B.1﹕10C.2﹕1D.1﹕2
【考点】pH的简单计算.
【分析】PH=﹣lgc(H+),根据公式求算甲溶液c(H+)=0.1mol/L,乙溶液c(H+)=0.01mol/L,然后求算甲溶液与乙溶液的氢离子浓度之比.
【解答】解:
PH=﹣lgc(H+),甲溶液PH是1,c(H+)=0.1mol/L,乙溶液PH是2,c(H+)=0.01mol/L,氢离子浓度之比为10﹕1,
故选A.
3.下列离子能抑制水的电离的是( )
A.H+B.Fe3+C.Na+D.NO3﹣
【考点】水的电离.
【分析】盐的水解能促进水的电离,酸或碱能抑制水的电离,据此分析.
【解答】解:
水的电离方程式:
H2O⇌H++OH﹣.
A、根据水的电离方程式可知,H+能使水的电离平衡左移,抑制水的电离,故A正确;
B、Fe3+是弱碱阳离子,在溶液中结合水电离出的氢氧根而水解,能使水的电离平衡右移,水的电离被促进,故B错误;
C、钠离子是强碱阳离子,在溶液中不能水解,故对水的电离无影响,故C错误;
D、硝酸根是强酸根,在溶液中不能水解,故对水的电离无影响,故D错误.
故选A.
4.将20mL0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL0.1mol/L氢氧化钡溶液混合,则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是( )
A.c(NO3﹣)>c(OH﹣)>c(NH4+)>c(Ba2+)B.c(NO3﹣)>c(Ba2+)>c(OH﹣)>c(NH4+)
C.c(Ba2+)>c(NO3﹣)>c(OH﹣)>c(NH4+)D.c(NO3﹣)>c(Ba2+)>c(NH4+)>c(OH﹣)
【考点】离子浓度大小的比较.
【分析】先计算硝酸铵和氢氧化钡的物质的量,再利用硝酸铵和氢氧化钡的反应来分析反应后所得溶液中各种离子的物质的量的多少.
【解答】解:
20mL0.4mol/L硝酸铵溶液中硝酸铵的物质的量为20mL×10﹣3L×0.4mol/L=0.008mol,
50mL0.1mol/L氢氧化钡溶液中氢氧化钡的物质的量为50mL×10﹣3L×0.1mol/L=0.005mol,
硝酸铵和氢氧化钡混合以后发生反应:
2NH4NO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2NH3•H2O,
则反应后,70ml溶液的组成为:
剩余氢氧化钡0.001mol,生成的硝酸钡0.004mol,生成的一水合氨0.008mol,
在体积一样的前提下,物质的量越大,浓度越大,故c(NO3﹣)>c(Ba2+),
而氨水能电离出少量且相等的铵根和氢氧根,氢氧化钡中还有0.002mol的氢氧根,所以c(OH﹣)>c(NH4+),
故离子浓度大小顺序为:
c(NO3﹣)>c(Ba2+)>c(OH﹣)>c(NH4+).
故选B.
5.下列有关中和热实验的说法正确的是( )
A.所有酸、碱稀溶液反应的中和热相等
B.用铜丝替代环形玻璃搅拌棒,测得△H偏高
C.烧杯之间用纸屑填充的目的是避免△H偏低
D.实验使用的定量仪器有量筒、玻璃棒、烧杯
【考点】中和热的测定.
【分析】A、反应时,弱电解质存在电离平衡是吸热过程,中和热数值不同;
B、金属的导热性很好,会导致热量的散失;
C、烧杯之间用纸屑填充的目的是为了减少热量的损失;
D、测定中和热,大烧杯中放小烧杯,中间有泡沫来隔热,利用量筒量取酸、碱溶液,混合时利用环形玻璃搅拌棒来搅拌,并利用温度计测定初温度及完全反应的温度;
【解答】解:
A、在稀溶液中强酸、弱酸,强碱弱碱,反应时,弱电解质存在电离平衡是吸热过程,中和热数值不同,故A错误;
B、用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒,金属的导热性很好,会导致热量的散失,使测得的△H数值偏小,但△H偏高,故B正确;
C、烧杯之间用纸屑填充的目的是减少热量的损失,避免测得的△H数值偏小,△H偏高,故C错误;
D、实验使用的定量仪器有量筒、环形玻璃搅拌棒、烧杯,温度计,故D错误;
故选B.
6.已知在1×105Pa,298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是( )
A.H2O(g)=H2(g)+
O2(g)△H=+242kJ•mol﹣1
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣484kJ•mol﹣1
C.H2(g)+
O2(g)=H2O(g)△H=+242kJ•mol﹣1
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+484kJ•mol﹣1
【考点】热化学方程式.
【分析】A、根据氢气燃烧生成水蒸气的逆过程为吸热过程来分析;
B、根据物质的聚集状态来判断;
C、根据反应放热时焓变符号为负来判断;
D、根据反应放热时焓变符号为负来判断.
【解答】解:
A、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量,其逆过程就要吸收这些热量,有:
H2O(g)=H2(g)+
O2(g)△H=+242kJ•mol﹣1,故A正确;
B、生成的水应该为气态,而不是液态,故B错误;
C、反应为放热反应,此时焓变符号为负,故C错误;
D、反应为放热反应,此时焓变符号为负,故D错误.
故选A.
7.HCN无色有杏仁气味的有毒气体,早期广泛用于船舱、仓库的烟熏灭鼠.已知:
HCN(aq)与NaOH(aq)反应的焓变△H=﹣12.1kJ•mol﹣1;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的焓变△H=﹣55.6kJ•mol﹣1.则HCN在水溶液中电离的焓变△H等于( )
A.﹣67.7kJ•mol﹣1B.﹣43.5kJ•mol﹣1
C.+43.5kJ•mol﹣1D.+67.7kJ•mol﹣1
【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算.
【分析】HCN(aq)与NaOH(aq)反应可分为两步:
①HCN在水溶液中电离HCN⇌H++CN;②产生的H+与NaOH(aq)反应;利用盖斯定律进行计算,可得HCN在水溶液中电离的反应热.
【解答】解:
反应的热化学方程式分别为:
HCN(aq)+OH﹣(aq)═CN﹣(aq)+H2O(l)△H=﹣12.1kJ•mol﹣1…①
H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H=﹣55.6kJ•mol﹣1…②
用①﹣②可得HCN电离的热化学方程式为:
HCN(aq)⇌H+(aq)+CN﹣(aq)△H=﹣12.1kJ•mol﹣1﹣(﹣55.6kJ•mol﹣1)=+43.5kJ•mol﹣1,
故选:
C.
8.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是( )
A.达到化学平衡时,5v正(O2)=4v逆(NO)
B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,若增大容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D.达到平衡前,化学反应速率关系:
3v正(NH3)=2v正(H2O)
【考点】化学平衡的影响因素;化学反应速率的影响因素.
【分析】A、反应处于平衡状态时,不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比;
B、都表示向反应正向进行,反应自始至终都是1:
1,不能说明到达平衡;
C、增大容器体积即减小压强,则正逆反应速率都减小;
D、速率之比始终等于化学计量数之比.
【解答】解:
A、反应处于平衡状态时,不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比,4v正(O2)=5v逆(NO),反应到达平衡状态,故A错误;
B、若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,都表示反应向正向进行,反应自始至终都是1:
1,不能说明到达平衡,故B错误;
C、增大容器体积即减小压强,则正逆反应速率都减小,故C错误;
D、达到平衡前,化学反应速率关系始终等于化学计量数之比,所以3v正(NH3)=2v正(H2O),故D正确;
故选D.
9.已知:
C(s)+CO2(g)═2CO(g)△H>0,该反应达到平衡后,改变下列条件都有利于反应向正方向进行的是( )
A.升高温度和减小压强B.降低温度和减小压强
C.降低温度和增大压强D.升高温度和增大压强
【考点】化学平衡的影响因素.
【分析】根据升温时平衡正向移动,减小压强化学平衡向正反应方向移动来分析能使平衡向正反应方向移动的措施.
【解答】解:
对于反应A(g)+B(s)⇌2C(g)△H>0,反应是气体体积增大的吸热反应,升高温度和减小压强促进反应正向进行,
故选A.
10.恒温恒压下,在容积可变的器皿中,反应2NO2(气)⇌N2O4(气)达到平衡后,再向容器内通入一定量NO2,又达到平衡时,N2O4的体积分数( )
A.不变B.增大C.减小D.无法判断
【考点】化学平衡移动原理;化学平衡建立的过程.
【分析】恒温恒压下,在容积可变的器皿中,反应2N02(气)
N204(气)达到平衡后,再向容器内通入一定量N02,则体积增大,二氧化氮浓度不变,根据浓度对化学平衡移动的影响来回答.
【解答】解:
恒温恒压下,在容积可变的器皿中,反应2N02(气)
N204(气)达到平衡后,再向容器内通入一定量
N02,则体积增大,可以认为是两个一样的容器加入一样的二氧化氮,建立相同的平衡后,两个容器叠加,抽掉隔板,则此时N204的体积分数和原来的两个容器中的一样,保持不变.
故选A.
11.将浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( )
A.c(H+)B.K(HF)C.
D.
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡.
【分析】A、HF为弱酸,则浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释,促进电离,但c(H+)不断减小;
B、电离平衡常数只与温度有关;
C、稀释时一段时间电离产生等量的H+和F﹣,溶液的体积相同,则两种离子的浓度的比值不变,但随着稀释的不断进行,c(H+)不会超过10﹣7mol•L﹣1,c(F﹣)不断减小,则比值变小;
D、根据Ka(HF)=
,当HF溶液加水不断稀释,分析
的变化.
【解答】解:
A、因HF为弱酸,则浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释,促进电离,平衡正向移动,电离程度增大,n(H+)增大,但c(H+)不断减小,故A错误;
B、因电离平衡常数只与温度有关,则Ka(HF)在稀释过程中不变,故B错误;
C、因稀释时一段时间电离产生等量的H+和F﹣,溶液的体积相同,则两种离子的浓度的比值不变,但随着稀释的不断进行,c(H+)不会超过10﹣7mol•L﹣1,c(F﹣)不断减小,则比值变小,故C错误;
D、因Ka(HF)=
,当HF溶液加水不断稀释,促进电离,c(F﹣)不断减小,Ka(HF)不变,则
增大,故D正确;
故选D.
12.反应:
L(固)+aG(气)⇌bR(气)达到平衡时,温度和压强对该反应的影响如图1所示:
图中:
压强p1>p2,x轴表示温度,y轴表示平衡混合气中G的体积分数,K表示该反应平衡常数.据此可判断( )
A.a>bB.上述反应是吸热反应
C.升温K减小D.加压K增大
【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线.
【分析】由图象曲线的变化特点可知,升高温度,G的体积分数减小,说明升高温度平衡向正反应方向移动,说明该反应的正方向为吸热反应;增大压强,G的体积分数增大,则平衡向生成G的方向移动,说明a<b.
【解答】解:
由图象曲线的变化特点可知,升高温度,G的体积分数减小,说明升高温度平衡向正反应方向移动,说明该反应的正方向为吸热反应;增大压强,G的体积分数增大,则平衡向生成G的方向移动,说明a<b,所以A错误,B正确,又平衡常数仅与温度有关,升高温度平衡向正反应方向移动,则升温K增大,加压K不变,所以CD错误,
故选B.
13.若溶液中由水电离产生的c(OH﹣)=1×10﹣14mol•L﹣1,满足此条件的溶液中一定不能大量共存的离子组是( )
A.Al3+Na+NO﹣3Cl﹣B.K+Ba2+Cl﹣NO3﹣
C.K+N
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