高考化学真题及解析全国卷Ⅱ卷.docx
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高考化学真题及解析全国卷Ⅱ卷
学校:
__________姓名:
__________班级:
__________
评卷人
得分
一、选择题
1.下列化学用语正确的是()
A.HCl的电子式
B.CO2的电子式
C.Cl-的结构示意图
D.质量数为37的氯原子
2.下列仪器不可以加热的是
A.
B.
C.
D.
3.下列物质中,含有离子键、非极性共价键、
键、
键的是
A.C2H2B.Na202C.NaCND.CaC2
4.(2019·江苏高考)糖类是人体所需的重要营养物质。
淀粉分子中不含的元素是( )
A.氢B.碳C.氮D.氧
5.W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素,原子序数依次增大。
W是原子半径最小的元素,X、Y原子核外L层的电子数之比为3∶4,X与Z同主族,W、X、Y、Z的最外层电子数之和为17。
下列说法正确的是( )
A.单质的沸点:
X>Z
B.X与W形成的化合物中一定只有极性键
C.氢化物的热稳定性:
Z>Y
D.W、X、Y可形成离子化合物
6.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
下列对此现象说法正确的是()
A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变
B.在[Cu(NH3)4]2+离子中,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道
C.向反应后的溶液加入乙醇,溶液没有发生变化
D.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+
7.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。
下列说法不正确的是()
A.成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒
B.利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O72-的颜色差异来检验是否酒后驾车
C.水泥冶金厂常用高压电除尘,是因为烟尘在空气中形成胶体且发生丁达尔效应
D.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,是产生雾霾天气的主要因素
8.对于易燃、易爆、有毒的化学物质,往往会在其包装上面贴上危险警告标签。
下面所列物
质,贴错了包装标签的是
9.某化学学习小组利用如图装置来制备无水AlCl3或NaH(已知:
AlCl3、NaH遇水都能迅速发生反应)。
下列说法错误的是
A.制备无水AlCl3:
装置A中的试剂可能是高锰酸钾
B.点燃D处酒精灯之前需排尽装置中的空气
C.装置C中的试剂为浓硫酸
D.制备无水AlCl3和NaH时球形干燥管中碱石灰的作用完全相同
【答案】D
10.化学与生产、生活密切相关,下列说法错误的是()
A.食品包装袋中充入氮气可防止食物氧化变质
B.瓷器烧制前后颜色不同的现象称为“窑变”,“窑变”属于物理变化
C.酸性重铬酸钾溶液可用于测试司机是否饮酒
D.从健康角度考虑臭氧比氯气更适合作为自来水消毒剂
【答案】B
【解析】
【详解】A、由于氮气的化学性质不活泼,可将氮气充入食品包装袋中防止食品变质,选项A正确;
B、“窑变”是因为高温下某些金属元素的价态发生变化从而导致颜色变化,“窑变”属于化学变化,选项B错误;
C、酸性重铬酸钾溶液可氧化乙醇,溶液颜色变绿色,故酸性重铬酸钾溶液可用于测试司机是否饮酒,选项C正确;
D、从健康角度考虑臭氧比氯气更适合作为自来水消毒剂,不产生氯残留,选项D正确。
答案选B。
11.用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是( )
选项
乙烯的制备
试剂X
试剂Y
A
CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热
H2O
KMnO4酸性溶液
B
CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热
H2O
Br2的CCl4溶液
C
C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃
NaOH溶液
KMnO4酸性溶液
D
C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃
NaOH溶液
Br2的CCl4溶液
A.AB.BC.CD.D
评卷人
得分
二、填空题
12.(10分)含氮化合物的种类非常丰富,请回答下列问题
(1)已知:
2NO2(g)=N2O4(g)△H1=-55.3kJ/mol
N2O5(g)=2NO2(g)+
O2(g)△H2=+53.1kJ/mol
则2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)△H=。
(2)T1温度时在容积为2L的恒容密闭容器中充入4molNO和2molO2发生反应:
2NO(g)+O2(g)
2NO2(g),△H<0,4min时达到平衡,此时O2转化率为80%,
0~4min内该反应的平均速率v(NO2)=;
②T1温度时该反应的化学平衡常数K=;
③若不改变外界条件,向平衡后的容器中再通入1molNO2(g),重新达到平衡后,NO2(g)在体系中的百分含量。
(填”变大”“变小”或“不变”)
(3)工业合成氨的反应原理为:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),△H<0。
对于该反应,既可以提高平衡体系中NH3的百分含量,又能加快反应速率的措施是()(填序号)
a.升高温度b.将平衡体系中的氨气分离出来
c.增大体系压强d.加入合适的催化剂
(4)如图所示,T1温度时,NO和O2的投料比与平衡时NO2体积分数的关系。
(不考虑NO2与N2O4之间的相互转化)
横坐标代表NO和O2的投料比,纵坐标代表平衡时NO2体积分数,计算最高点(2,0.85)时NO的平衡体积分数为。
13.(本题共11分)氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景,含硫天然气制备氢气的流程如下。
请回答下列问题:
Ⅰ.转化脱硫:
将天然气压入吸收塔,30℃时,在T·F菌作用下,酸性环境中脱硫过程示意图如下。
过程i的离子反应方程式为______________________________________________。
已知:
①Fe3+在pH=1.9时开始沉淀,pH=3.2时沉淀完全。
②30℃时,在T·F菌作用下,不同pH的FeSO4溶液中Fe2+的氧化速率如下表。
pH
0.7
1.1
1.5
1.9
2.3
2.7
Fe2+的氧化速率
4.5
5.3
6.2
6.8
7.0
6.6
在转化脱硫中,请在上表中选择最佳pH范围是____ ______。 Ⅱ.蒸气转化: 在催化剂的作用下,水蒸气将CH4氧化。 结合下图回答问题。 (3)①该过程的热化学方程式是_____________________________________________。 ②比较压强P1和P2的大小关系: P1____P2(选填“<”、“>”或“=”)。 Ⅲ.CO变换: 500℃时,CO进一步与水反应生成CO2和H2。 Ⅳ.提纯: 将CO2和H2分离得到H2的过程如示意图如下。 (4)吸收池中发生反应的离子方程式是____________________________________________。 【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除 评卷人 得分 一、选择题 1.C 2.D 3.无 4.C 解析: C 解析 糖类是由C、H、O三种元素组成的,不含有氮元素。 5.C 6.D 解析: D 【解析】 A.硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,继续加氨水时,氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清,所以溶液中铜离子浓度减小,故A错误;B.在[Cu(NH3)4]2+离子中,Cu2+提供空轨道,NH3提供孤电子对,故B错误;C.[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度,向溶液中加入乙醇后会析出蓝色晶体,故C错误;D.硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,继续加氨水时,氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子[Cu(NH3)4]2+而使溶液澄清,故D正确;故选D。 点睛: 本题考查了配合物、配位键的形成等性质。 明确形成配合物的条件是: 有提供空轨道的中心原子,有提供孤电子对的配位体。 7.C 解析: C 【解析】 【详解】A项、洁厕灵 主要成分是盐酸,84消毒液的主要成分是次氯酸钠,两者混合使用,盐酸和次氯酸钠发生如下反应: Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O,反应生成有毒的氯气容易使人中毒,故A正确; B项、乙醇具有还原性,能与Cr2O72-反应生成Cr3+,依据Cr3+和Cr2O72-的颜色不同检验是否酒后驾车,故B正确; C项、水泥冶金厂的烟尘在空气中形成胶体,因为胶粒带电荷,用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘,其原理是电泳,故C错误; D项、PM2.5在大气中的停留时间长、输送距离远,会导致城市人为能见度下降,产生雾霾天气,故D正确。 故选C。 【点睛】本题考查化学与生活,侧重分析与应用能力的考查,把握物质的性质、性质与用途的关系为解答的关键。 8.无 9.A 解析: 【分析】 由图可知,装置A为氯气或氢气的制备装置,装置B的目的是除去氯气或氢气中的氯化氢,装置C的目的是干燥氯气或氢气,装置E收集反应生成的氯化铝或氢化钠,碱石灰的作用是防止空气中水蒸气进入E中,或吸收过量的氯气防止污染环境。 【详解】A项、浓盐酸可与高锰酸钾常温下发生氧化还原反应制备氯气,故A正确; B项、因为金属铝或金属钠均能与氧气反应,所以点燃D处酒精灯之前需排尽装置中的空气,故B正确; C项、装置C中的试剂为浓硫酸,目的是干燥氯气或氢气,故C正确; D项、制备无水AlCl3时,碱石灰的作用是防止空气中水蒸气进入E中,吸收过量的氯气防止污染环境,制备无水NaH时,碱石灰的作用是防止空气中水蒸气进入E中,故D错误。 故选D。 【点睛】本题考查化学实验方案的评价,侧重分析与实验能力的考查,注意实验的评价性分析,把握反应原理,明确装置的作用关系为解答的关键。 10.无 11.B 解析: B A.发生消去反应生成乙烯,水吸收乙醇,乙醇能被高锰酸钾氧化,则需要加水除杂,否则干扰乙烯的检验,故A不选;B.发生消去反应生成乙烯,乙醇与Br2的CCl4溶液不反应,乙烯与Br2的CCl4溶液反应,则不需要除杂,不影响乙烯检验,故B选;C.发生消去反应生成乙烯,NaOH溶液吸收乙醇,乙醇能被高锰酸钾氧化,则需要NaOH溶液除杂,否则干扰乙烯的检验,故C不选;D.发生消去反应生成乙烯,乙醇与溴水不反应,但可能混有二氧化硫,二氧化硫、乙烯均与溴水发生反应,则需要除杂,否则可干扰乙烯检验,故D不选;故选B。 评卷人 得分 二、填空题 12.无 13.无
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