广东省茂名市信宜一中届高三上学期第一次段考化学试题.docx
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广东省茂名市信宜一中届高三上学期第一次段考化学试题
2015-2016学年广东省茂名市信宜一中高三(上)第一次段考化学试卷
一、选择题(共7小题,每小题3分,满分21分)
1.胶体区别于其它分散系最本质的特征是( )
A.外观澄清、透明
B.胶体微粒粒度在1~100nm之间
C.丁达尔现象
D.分散质粒子能透过半透膜
2.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.0.1mol甲烷含有的电子数为NA
B.1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32﹣数目为0.1NA
C.1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数为0.2NA
D.标准状况下,2.24LCO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NA
3.如图进行实验,试管中现象对应的离子方程式不正确的是( )
选项ab试管中现象离子方程式
A硫酸KI淀粉在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O
B稀盐酸Na2CO3开始时无气泡,后来有气泡CO32﹣+H+=HCO3﹣;
HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑
C稀盐酸Na2SiO3产生白色胶状物2H++SiO32﹣=H2SiO3(胶体)
D硫酸滴有酚酞的Ba(OH)2有白色沉淀生成,溶液由红色变为无色Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=
BaSO4↓+H2O
A.AB.BC.CD.D
4.甲、乙、丙三种元素均位于第三周期,其原子序数逐渐增大,甲的最高价氧化物对应的水化物是强碱,乙是地壳中含量最多的金属元素,丙是本周期中原子半径最小的元素.下列说法不正确的是( )
A.甲是第ⅠA元素,丙是第VⅡA元素
B.甲、丙形成的化合物是离子化合物
C.乙的最高价氧化物是两性氧化物
D.丙是元素周期表中非金属性最强的元素
5.下列条件下,可以大量共存的离子组是( )
A.某无色溶液中:
Na+、Cu2+、Cl﹣、MnO4﹣
B.含有大量Fe3+的溶液中:
Na+、SO42﹣、K+、SCN﹣
C.含有大量NH4+的溶液中:
Ba2+、K+、Cl﹣、OH﹣
D.在pH=1的溶液中:
K+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣
6.在一定条件下,Na2S溶液存在水解平衡:
S2﹣+H2O═HS﹣+OH﹣.下列说法正确的是( )
A.稀释溶液,水解平衡常数增大
B.通入H2S,HS﹣浓度增大
C.升高温度,
减小
D.加入NaOH固体,溶液pH减小
7.已知:
①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变为蓝色.
下列判断正确的为( )
A.上述实验证明氧化性:
MnO4﹣>Cl2>Fe3+>I2
B.上述实验中,共有两个氧化还原反应
C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
二、解答题(共4小题,满分58分)
8.(15分)(2015秋•信宜市校级月考)硫代硫酸钠(Na2S2O3•5H2O)俗名“大苏打”,又称为“海波”,可用于照相业作定型剂,也可用于纸浆漂白作脱氧剂,它易溶于水,难溶于乙醇,加热、遇酸均易分解,工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备,某实验模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠,其反应装置及所需试剂如图1:
实验具体操作步骤为:
①开启分液漏斗,使硫酸慢慢滴下,适当调节分液漏斗的滴速,使反应产生的SO2气体均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,同时开启电动搅拌器搅动,水浴加热,微沸
②直至析出的浑浊不再消失,并控制溶液的PH接近7时,停止通入SO2气体
③趁热过滤,将滤液加热浓缩,冷却析出Na2S2O3•5H2O
④在经过滤、洗涤、干燥.得到所需产品
(1)写出仪器A的名称 ,步骤④中洗涤时,为了减少产物的损失的试剂可以是
(2)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中不能让溶液PH<7,请用离子方程式解释原因
(3)最后得到的产品可能含有反应Na2SO4杂质,请设计实验检测产品中是否存在Na2SO4(已知BaS2O3不溶于水),简要说明实验操作.现象和结论
(4)测定产品纯度
①准确称取1.00g产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂用
0.1000mol•L﹣1碘的标准溶液滴定,反应原理为2S2O32﹣+I2═S4O32﹣+2I﹣,滴定起始和终点的滴定管液面位置如图2则消耗碘的标准溶液体积为 mL,产品的纯度为 %
②若滴定时振荡不充分,刚看到溶液局部变色就停止滴定,则会使样品中Na2S2O3•5H2O的质量分数的测量结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”).
(5)Na2S2O3常用于脱氧剂,在溶液易被Cl2氧化SO42﹣,该反应的离子方程式为. .
9.(14分)(2015秋•信宜市校级月考)CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂.以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl2•6H2O的一种新工艺流程如图:
已知:
①钴与盐酸反应的化学方程式为:
Co+2HCl═CoCl2+H2↑
②CoCl2•6H2O熔点86℃,易溶于水、乙醚等;常温下稳定无毒,加热至110~120℃时,失去结晶水变成有毒的无水氯化钴.
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表:
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3
开始沉淀2.37.57.63.4
完全沉淀4.19.79.25.2
请回答下列问题:
(1)在上述新工艺中,用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料,其主要优点为 (写一点).
(2)加入碳酸钠调节pH至a,a的范围是 ;pH调至a后过滤,再用试剂X将滤液的pH调节至2﹣3,则所用的试剂X为 .
(3)操作Ⅰ包含3个基本实验操作,它们是 、 和过滤.
(4)制得的CoCl2•6H2O需减压烘干的原因是 .
(5)为测定产品中CoCl2•6H2O含量,某同学将一定量的样品溶于水,再向其中加入足量的AgNO3溶液,过滤,并将沉淀烘干后称量其质量.通过计算发现产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是 .
(6)在实验室中,为了从上述产品中获得纯净的CoCl2•6H2O,常将制得的产品溶解于乙醚中,然后 、 (填实验操作)获得纯净的CoCl2•6H2O.
10.(14分)(2015•海南)氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料,回答下列问题:
(1)氨的水溶液显弱碱性,其原因为 (用离子方程表示):
0.1mol•L﹣1的氨水中加入少量NH4Cl固体,溶液的pH (填“升高”或“降低”);若加入少量明矾,溶液中NH4+的浓度 (填“增大”或“减小”).
(2)硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O.250℃时,硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡,该分解反应的化学方程式为 ,平衡常数表达式为 ;若有1mol硝酸铵完全分解,转移的电子数为 mol.
(3)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示,若生成1molN2,其△H= kJ•mol﹣1.
11.(15分)(2015•福建二模)尼泊金甲醋和香兰素在食品、化妆品行业有广泛用途.它们的结构简式如下:
(1)尼泊金甲醋中显酸性的官能团是 (填名称).
(2)下列说法中,正确的是 (填标号).
A.尼泊金甲醋和香兰素分子式都是C8H803
B.尼泊金甲醋和香兰素都能发生水解反应
C.1mol尼泊金甲酷或香兰素均能与4molH2发生加成反应
D.利用银氨溶液可以鉴别尼泊金甲酷和香兰素
(3)大茴香酸与香兰素互为同分异构体,它是一种梭酸,且具备以下3个特点.大茴香酸的结构简式为 .
a.分子中含有甲基 b.遇FeC13溶液不显紫色 c.苯环上的一氯代物只有两种
(4)以丁香油酚为原料,通过下列路线合成香兰素.
(注:
分离方法和其他产物已经略去;乙酸酐的结构简式为
)
①由
合成丁香油酚的反应类型为 .
②步骤II中,反应的化学方程式为
③W的结构简式为 .
2015-2016学年广东省茂名市信宜一中高三(上)第一次段考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题(共7小题,每小题3分,满分21分)
1.胶体区别于其它分散系最本质的特征是( )
A.外观澄清、透明
B.胶体微粒粒度在1~100nm之间
C.丁达尔现象
D.分散质粒子能透过半透膜
【考点】胶体的重要性质.
【专题】溶液和胶体专题.
【分析】胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同.
【解答】解:
胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间,溶液的分散质粒子直径小于1nm,浊液的分散质粒子直径大于100nm.
故选B.
【点评】本题考查胶体的判断,注意胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间.
2.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.0.1mol甲烷含有的电子数为NA
B.1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32﹣数目为0.1NA
C.1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数为0.2NA
D.标准状况下,2.24LCO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NA
【考点】阿伏加德罗常数.
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
【分析】A、甲烷分子中含有10个电子;
B、碳酸钠溶液中碳酸根离子水解减小;
C、硫酸和水中都电离出氢离子;
D、依据n=
计算标准状况气体物质的量结合极值方法分析;
【解答】解:
A、甲烷分子中含有10个电子,0.1mol甲烷含有的电子数为NA,故A正确;
B、碳酸钠溶液中碳酸根离子水解减小,1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的CO3数目小于0.1NA,故B错误;
C、硫酸和水中都电离出氢离子,1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数大于0.2NA,故C错误;
D、依据n=
计算标准状况气体物质的量=0.1mol,结合极值方法分析,2.24LCO和CO2混合气体中含有的氧原子数在0.1﹣0.2之间,不一定是0.15NA,故D错误;
故选A.
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用,主要是气体摩尔体积的条件应用,盐类水解的分析判断,掌握基础是关键,题目较简单.
3.如图进行实验,试管中现象对应的离子方程式不正确的是( )
选项ab试管中现象离子方程式
A硫酸KI淀粉在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O
B稀盐酸Na2CO3开始时无气泡,后来有气泡CO32﹣+H+=HCO3﹣;
HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑
C稀盐酸Na2SiO3产生白色胶状物2H++SiO32﹣=H2SiO3(胶体)
D硫酸滴有酚酞的Ba(OH)2有白色沉淀生成,溶液由红色变为无色Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=
BaSO4↓+H2O
A.AB.BC.CD.D
【考点】离子方程式的书写.
【专题】离子反应专题.
【分析】A.酸性条件下碘离子容易被空气中的氧气氧化成碘单质,碘单质遇到淀粉显示蓝色;
B.碳酸根离子与氢离子的反应分步进行,先生成碳酸氢根离子,然后碳酸氢根离子再与氢离子反应生成二氧化碳气体;
C.硅酸根离子与氢离子反应生成硅酸;
D.硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水,离子方程式中氢离子、氢氧根离子的系数错误.
【解答】解:
A.碘离子在酸性条件下容易被空气中的氧气氧化,所以在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色,反应的离子方程式为:
4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O,故A正确;
B.碳酸钠溶液中滴入稀盐酸,先发生反应:
CO32﹣+H+=HCO3﹣当碳酸根离子完全转化成碳酸氢根离子后再发生反应:
HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑,所以开始无气泡,后来有气泡,故B正确;
C.硅酸钠溶液中滴入盐酸后发生反应:
2H++SiO32﹣=H2SiO3(胶体),生成产生白色胶状物,故C正确;
D.硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水,正确的离子方程式为:
Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O,故D错误;
故选D.
【点评】本题考查了离子方程式的书写及其应用,题目难度中等,注意熟练掌握离子方程式的书写原则,本题中既要判断离子方程式书写正误,还要分析现象描述是否正确.
4.甲、乙、丙三种元素均位于第三周期,其原子序数逐渐增大,甲的最高价氧化物对应的水化物是强碱,乙是地壳中含量最多的金属元素,丙是本周期中原子半径最小的元素.下列说法不正确的是( )
A.甲是第ⅠA元素,丙是第VⅡA元素
B.甲、丙形成的化合物是离子化合物
C.乙的最高价氧化物是两性氧化物
D.丙是元素周期表中非金属性最强的元素
【考点】原子结构与元素周期律的关系.
【专题】元素周期律与元素周期表专题.
【分析】甲、乙、丙三种元素均位于第三周期,其原子序数逐渐增大,甲的最高价氧化物对应的水化物是强碱,则甲为Na;乙是地壳中含量最多的金属元素,则乙为Al;丙是本周期中原子半径最小的元素,则丙为Cl,结合元素周期律与元素化合物性质解答.
【解答】解:
甲、乙、丙三种元素均位于第三周期,其原子序数逐渐增大,甲的最高价氧化物对应的水化物是强碱,则甲为Na;乙是地壳中含量最多的金属元素,则乙为Al;丙是本周期中原子半径最小的元素,则丙为Cl,
A.甲为Na,处于第ⅠA元素,丙为Cl,处于第VⅡA元素,故A正确;
B.甲、丙形成的化合物是离子化合物为NaCl,属于离子化合物,故B正确;
C.乙为Al,其最高价氧化物为氧化铝,属于两性氧化物,故C正确;
D.非金属性最强的元素为F元素,不是Cl元素,故D错误,
故选D.
【点评】本题考查元素周期律、元素化合物性质,推断元素是解题的关键,注意对基础知识的理解掌握.
5.下列条件下,可以大量共存的离子组是( )
A.某无色溶液中:
Na+、Cu2+、Cl﹣、MnO4﹣
B.含有大量Fe3+的溶液中:
Na+、SO42﹣、K+、SCN﹣
C.含有大量NH4+的溶液中:
Ba2+、K+、Cl﹣、OH﹣
D.在pH=1的溶液中:
K+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣
【考点】离子共存问题.
【专题】离子反应专题.
【分析】A.无色溶液中有颜色的离子不能大量共存;
B.与Fe3+反应的离子不能大量共存;
C.与NH4+反应的离子不能大量共存;
D.pH=1的溶液呈酸性.
【解答】解:
A.Cu2+、MnO4﹣有颜色,不符合题目无色要求,故A错误;
B.SCN﹣与Fe3+反应而不能大量共存,故B错误;
C.OH﹣与NH4+反应而不能大量共存,故C错误;
D.pH=1的溶液呈酸性,酸性条件下离子之间不发生任何反应,可大量共存,故D正确.
故选D.
【点评】本题考查离子的共存问题,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,明确信息及信息的应用、熟悉离子之间的反应即可解答,题目难度不大.
6.在一定条件下,Na2S溶液存在水解平衡:
S2﹣+H2O═HS﹣+OH﹣.下列说法正确的是( )
A.稀释溶液,水解平衡常数增大
B.通入H2S,HS﹣浓度增大
C.升高温度,
减小
D.加入NaOH固体,溶液pH减小
【考点】影响盐类水解程度的主要因素.
【专题】盐类的水解专题.
【分析】根据平衡常数与温度的关系及温度、浓度对平衡的影响来分析解答;
A、平衡常数只随温度变化;
B、通入硫化氢,溶液中氢离子浓度增大;
C、水解反应是吸热反应,升温促进水解,根据平衡移动判断离子浓度变化;
D、加入NaOH固体是一种强碱,据此回答.
【解答】解:
A、平衡常数仅与温度有关,温度不变,则稀释时平衡常数是不变的,故A错误;
B、通入H2S,HS﹣浓度增大,溶液中氢氧根离子浓度减小,使S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣正向移动,HS﹣浓度增大,故B正确;
C、水解反应是吸热反应,升温促进水解,平衡正移,c(S2﹣)减小,c(HS﹣)增大,所以
增大,故C错误;
D、加入NaOH固体是一种强碱,溶液pH增大,故D错误.
故选:
B.
【点评】本题考查了水解平衡常数及影响水解平衡的因素,水解平衡常数和化学平衡常数一样是温度的函数,与条件无关.化学平衡移动原理同样适合水解平衡的移动,要多迁移,多联系.
7.已知:
①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变为蓝色.
下列判断正确的为( )
A.上述实验证明氧化性:
MnO4﹣>Cl2>Fe3+>I2
B.上述实验中,共有两个氧化还原反应
C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
【考点】氧化性、还原性强弱的比较.
【专题】氧化还原反应专题.
【分析】高锰酸钾能将浓盐酸氧化为氯气,高锰酸钾做氧化剂,浓盐酸做还原剂;
氯气能将亚铁离子氧化为三价铁,氯气做氧化剂,亚铁离子做还原剂;
三价铁将碘离子氧化为单质碘,三价铁是氧化剂,单质碘是氧化产物,
氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,
还原剂的还原性大于还原产物的还原性.
【解答】解:
A、高锰酸钾能将浓盐酸氧化为氯气,高锰酸钾做氧化剂,氯气是氧化产物,每个反应的氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,所以氧化性MnO4﹣>Cl2,氯气能将亚铁离子氧化为三价铁,氯气做氧化剂,所以氧化性Cl2>Fe3+,三价铁将碘离子氧化为单质碘,二价铁是还原产物,单质碘是氧化产物,所以氧化性F3+>I2,故A正确;
B、三个反应都是氧化还原反应,故B错误;
C、①生成Cl2,氧化性强于I2,也能使其变蓝,故C错误;
D、②反应中Fe2+只是化合价升高,只反映其具有还原性,故D错误.
故选A.
【点评】本题考查学生关于氧化还原反应中的概念以及氧化还原反应的应用知识,可以根据所学知识进行回答.
二、解答题(共4小题,满分58分)
8.(15分)(2015秋•信宜市校级月考)硫代硫酸钠(Na2S2O3•5H2O)俗名“大苏打”,又称为“海波”,可用于照相业作定型剂,也可用于纸浆漂白作脱氧剂,它易溶于水,难溶于乙醇,加热、遇酸均易分解,工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备,某实验模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠,其反应装置及所需试剂如图1:
实验具体操作步骤为:
①开启分液漏斗,使硫酸慢慢滴下,适当调节分液漏斗的滴速,使反应产生的SO2气体均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,同时开启电动搅拌器搅动,水浴加热,微沸
②直至析出的浑浊不再消失,并控制溶液的PH接近7时,停止通入SO2气体
③趁热过滤,将滤液加热浓缩,冷却析出Na2S2O3•5H2O
④在经过滤、洗涤、干燥.得到所需产品
(1)写出仪器A的名称 蒸馏烧瓶 ,步骤④中洗涤时,为了减少产物的损失的试剂可以是 乙醇
(2)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中不能让溶液PH<7,请用离子方程式解释原因 S2O32﹣+2H+═S+SO2↑+H2O
(3)最后得到的产品可能含有反应Na2SO4杂质,请设计实验检测产品中是否存在Na2SO4(已知BaS2O3不溶于水),简要说明实验操作.现象和结论 取样,先加足量的盐酸酸化,过滤,取澄清液体加入氯化钡溶液,若出现白色沉淀,说明含有硫酸钠杂质,反之,不含
(4)测定产品纯度
①准确称取1.00g产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂用
0.1000mol•L﹣1碘的标准溶液滴定,反应原理为2S2O32﹣+I2═S4O32﹣+2I﹣,滴定起始和终点的滴定管液面位置如图2则消耗碘的标准溶液体积为 16.00 mL,产品的纯度为 79.36 %
②若滴定时振荡不充分,刚看到溶液局部变色就停止滴定,则会使样品中Na2S2O3•5H2O的质量分数的测量结果 偏低 (填“偏高”“偏低”或“不变”).
(5)Na2S2O3常用于脱氧剂,在溶液易被Cl2氧化SO42﹣,该反应的离子方程式为. S2O32﹣+4Cl2+5H2O═2SO42﹣+8Cl﹣+10H+ .
【考点】制备实验方案的设计;含硫物质的性质及综合应用.
【专题】实验探究和数据处理题;创新题型.
【分析】本实验利用模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠,涉及SO2的实验室制法和用氢氧化钠溶液吸收SO2的尾气,重点考查了产物的提纯及纯度的分析,可以运用冷却结晶的方法从混合液中获得晶体,再通过水洗和乙醇的洗澡干燥获得成品,最后利用滴定的方法测定纯度,涉及原理、误差分析和数据处理,据此解答问题;
(1)由仪器结构特征,可知A为蒸馏烧瓶;由题目信息可知,硫代硫酸钠易溶于水、难溶于乙醇,应用乙醇洗涤,减少因溶解导致损失;
(2)Na2S2O3在酸性条件下会反应生成S和二氧化硫;
(3)加入盐酸,Na2S2O3反应生成S沉淀,静置后取上层清液,滴加BaCl2溶液,检验溶液中是否含有硫酸根离子;
(4)根据图示的滴定管中液面读出初读数、终读数,然后计算出消耗碘的标准溶液体积,根据反应2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣可知,n(S2O32﹣)=2n(I2),然后碘单质的物质的量计算出Na2S2O3•5H2O质量及产品的纯度,若滴定时振荡不充分,刚看到溶液局部变色就停止滴定,说明反应物没有完全反应,还需继续滴加标准液,产生误差;
(5)Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣,反应生成硫酸钠、氯化钠,配平书写离子方程式.
【解答】解:
(1)由仪器结构特征,可知A为蒸馏烧瓶;由题目信息可知,硫代硫酸钠易溶于水、难溶于乙醇,应用乙醇洗涤,减少因溶解导致损失,故答案为:
蒸馏烧瓶;乙醇;
(2)Na2S2O3在酸性条件下会生成S和二氧化硫,产率会下降,其反应的离子方程式为:
S2O32﹣+2H+=S↓+H2O+SO2↑,故答案为:
S2O32﹣+2H+=S↓+H2O+SO2↑;
(3)检测产品中是否存在Na2SO4的实验方案为:
取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液(或过滤,取滤液)、滴加BaCl2溶液,若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质,故答案为:
取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液(或过滤,取滤液)、滴加BaCl2溶液,若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质;
(4)根据图示的滴定管中液面可知,滴定管中初始读数为2.50mL,滴定终点液面读数为18.50mL,所以消耗碘的标准溶液体积为18.50mL﹣2.50mL=16.00mL;
根据反应2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣可知,n(S2O32﹣)=2n(I2),所以1.00g产品中含有Na2S2O3•5H2O质量为:
0.1000mol•L﹣1×16.00×10﹣3L×2×248g/mol=0.7936g,故则产品的纯度为
×100%=79.36%,需要缕缕滴加,可知标准液体积偏小,导致测定结果偏低,故答案为:
16.00;79.36;偏低;
(5)Na2S2O
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