碳酸钠试题及答案剖析.docx
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碳酸钠试题及答案剖析.docx
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碳酸钠试题及答案剖析
2015-2016学年度?
?
?
学校9月月考卷
试卷副标题
考试范围:
xxx;考试时间:
100分钟;命题人:
xxx
题号
一
二
三
四
五
六
总分
得分
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
请点击修改第I卷的文字说明
评卷人
得分
一、选择题(题型注释)
1.现有Na2CO3和NaHCO3的混合物a克,下列实验方案不能测定混合物中Na2CO3质量分数的是
A.与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克
B.充分加热,得b克固体
C.与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体
D.与足量CaCl2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体
【答案】A
【解析】
试题分析:
A.Na2CO3和NaHCO3的混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体含有CO2和水蒸气,若用碱石灰吸收,增重b克,不能确定其中含有的CO2的质量,所以不能确定混合气体中各种成分的含量,错误;B.NaHCO3不稳定,受热分解产生Na2CO3、CO2和水,将ag混合物充分加热,得b克固体,减少的质量是CO2和水的质量可计算确定NaHCO3的质量,进而得到Na2CO3的质量,正确;C.设原混合物中含有Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x、y。
根据质量关系可得106x+84y=a;根据钠守恒可得58.5(2x+y)=b。
两式联立可得各种成分的质量,因此可得混合物中Na2CO3质量分数,正确;D.只有Na2CO3可以与CaCl2发生沉淀反应,根据产生的CaCO3的质量可计算得到Na2CO3的质量。
用Na2CO3的质量除以总质量就得到该物质的质量分数,正确。
考点:
考查Na2CO3和NaHCO3的混合物中成分的质量分数的计算方法的知识。
第II卷(非选择题)
请点击修改第II卷的文字说明
评卷人
得分
二、填空题(题型注释)
评卷人
得分
三、实验题(题型注释)
2.(14分)我国制碱工业的先驱
侯德榜先生,1939年发明了著名的侯氏制碱法,其核心反应原理可用如下化学方程式表示:
NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓(晶体)
依据此原理,欲制得碳酸氢钠晶体,某校学生设计了如下实验装置,其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液,且二者均已达到饱和。
(1)A装置中所发生反应的离子方程式为________。
C装置中稀硫酸的作用为_________。
(2)该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验,结果没有得到碳酸氢钠晶体,指导教师指出应在装置之间(填写字母)连接一个盛有的洗气装置,其作用是。
(3)过滤NaHCO3时除烧杯、漏斗外,还用到另一玻璃仪器,该仪器在此操作中的主要作用是。
(4)若该校学生进行实验时,所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g,实验后得到干燥的晶体的质量为5.04g,则NaHCO3的产率为。
【答案】(每空2分,共14分)
(1)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
吸收从B装置中的试管内逸出的氨气,减少对环境的污染
(2)A与B饱和NaHCO3溶液除去CO2中混合的HCl气体
(3)引流(4)60%
【解析】
试题分析:
(1)A装置是制备CO2的,则其中所发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。
氨水易挥发出氨气,造成空气污染。
由于氨气是碱性气体,则C装置中稀硫酸的作用为吸收从B装置中的试管内逸出的氨气,减少对环境的污染。
(2)由于盐酸易挥发,生成的CO2中含有氯化氢,所以在通入B最终之前需要除去CO2中的氯化氢,则应在A与B装置之间连接一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置,其作用是除去CO2中混合的HCl气体。
(3)过滤NaHCO3时除烧杯、漏斗外,还用到另一玻璃仪器玻璃棒,该仪器在此操作中的主要作用是引流。
(4)所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g,物质的量=5.85g÷58.5g/mol=0.1mol,则根据钠离子守恒可知理论上生成碳酸氢钠是0.1mol,质量是0.1mol×84g/mol=8.4g。
实验后得到干燥的晶体的质量为5.04g,则NaHCO3的产率为
。
考点:
考查碳酸氢钠制备实验设计与探究
3.(16分)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献.他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3,进而生产出纯碱.有关反应的化学方程式为:
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3;
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
回答下列问题:
(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的原因是(填字母标号)。
a.碳酸氢钠难溶于水
b.碳酸氢钠受热易分解
c.碳酸氢钠的溶解度相对较小,所以在溶液中首先结晶析出
(2)某探究活动小组根据上述制碱原理,进行碳酸氢钠的制备实验,同学们按各自设计的方案实验。
(Ⅰ)一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。
试回答下列有关问题:
①乙装置中的试剂是。
②丁装置的作用是。
(Ⅱ)另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验。
①实验时,须先从a管通入气体(填气体分子式),再从b管通入气体(填气体分子式)。
②有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置,理由是。
(3)“纯碱中常常会混有少量氯化钠。
”某研究性学习小组以一包纯碱(只考虑含氯化钠)为研究对象,探究纯碱样品中碳酸钠的含量:
称取1.840g小苏打样品(含少量NaCl),配置成250mL溶液,取出25.00mL用0.1000mol·L-1盐酸滴定,消耗盐酸21.50mL。
①实验中所需要的定量仪器除滴定管外,还有。
②样品中NaHCO3质量分数为。
(4)将一定质量小苏打样品(只考虑含少量NaCl)溶于足量盐酸,蒸干后称量固体质量,也可测定小苏打的含量。
若蒸发过程中有少量液体溅出,则测定结果。
(选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)
【答案】(16分)
(1)c(2分)
(2)(Ⅰ)①饱和的碳酸氢钠溶液(2分)②吸收未反应的NH3(2分)
(Ⅱ)①NH3CO2(2分)②增大气体与溶液接触面积,提高CO2吸收率(2分)
(3)①电子天平(或分析天平)250mL容量瓶(2分)②0.9815(或98.15%)(2分)
(4)偏高(2分)
【解析】
试题分析:
(1)碳酸氢铵与氯化钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度,所以碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的原因是:
碳酸氢钠的溶解度相对较小,所以在溶液中首先结晶析出,c项正确。
(2)(Ⅰ)①盐酸与碳酸钙制取的二氧化碳中含有HCl杂质,所以乙装置中的试剂作用是除去HCl,为饱和的碳酸氢钠溶液。
②尾气中含有NH3,丁装置中的试剂为稀硫酸,能吸收未反应的NH3。
(Ⅱ)①因为CO2的溶解度小,如果先通入CO2,溶解的CO2较少,不能得到NaHCO3晶体,所以须先从a管通入NH3,再从b管通入CO2。
②己装置为多孔球泡,在戊装置的b管下端连接己装置,可起到增大气体与溶液接触面积,提高CO2吸收率的作用。
(3)称取1.840g小苏打样品需要用到电子天平(或分析天平),配制250mL溶液需要250mL容量瓶,所以实验中所需要的定量仪器除滴定管外,还有电子天平(或分析天平)和250mL容量瓶。
②根据化学反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,样品中NaHCO3质量分数=0.0215L×0.1000mol/L×84g/mol×250mL/25mL÷1.840g×100%=98.15%。
(4)蒸干后称量固体质量,NaHCO3与盐酸反应生成NaCl,根据固体质量差可计算NaHCO3的质量,若蒸发过程中有少量液体溅出,固体质量差变大,则测定结果偏高。
考点:
本题考查实验方案的分析与评价、基本仪器与基本操作、化学计算、误差分析。
4.(15分)纯碱是工业生产和日常生活中的重要物质。
某兴趣小组为测定某工业纯碱(假设仅含碳酸氢钠杂质)中碳酸钠的质量分数,设计了下列三种实验方案进行探究。
请填空:
方案一:
纯碱样品
测定剩余固体质量
(1)分别称取干燥坩埚和纯碱样品的质量,将纯碱样品放人坩埚中充分加热(如图)。
坩埚中发生反应的化学方程式为__________________。
(2)将坩埚置于干燥器中冷却后称量。
实验时需要重复“加热一冷却一称量”操作多次,其目的是_______________________________________________________。
方案二:
纯碱样品溶液
测定沉淀质量
(3)称取m1g样品,置于小烧杯中,加水溶解。
向小烧杯中滴加足量氯化钙溶液(如图)。
将反应混和物过滤后的下一步操作是____________。
(4)沉淀经干燥后称量为m2g,则该样品中碳酸钠的质量分数为_________。
(5)如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂,在其他操作正确的情况下,测得样品中的碳酸钠质量分数将比实际___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
方案三:
纯碱样品
测定生成二氧化碳的质量
(6)本实验采用下图装置,C中盛放的物质是_____________________。
(7)反应前后都要通人N2,反应后通入N2的目的是___________________。
【答案】(15分)
(1)2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O(3分)
(2)确保碳酸氢钠完全分解,减少测定误差(或其他合理答案)(2分)
(3)洗涤(2分)
(4)53m2/50m1(或其他合理答案)(2分)
(5)偏高(2分)
(6)浓硫酸(2分)
(7)将B、C装置中的CO2全部驱入D装置的碱石灰中,减小实验误差(2分)
【解析】
试题分析:
(1)样品中的碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳,化学方程式是2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O;
(2)加热到固体为恒重时,说明碳酸氢钠分解完全,所以重复“加热一冷却一称量”操作多次的目的是确保碳酸氢钠完全分解,减少测定误差;
(3)氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀,利用碳酸钙的质量测定碳酸钠的质量分数,所以将碳酸钙沉淀过滤后的操作为洗涤沉淀,再干燥、称量;
(4)沉淀经干燥后称量为m2g,说明碳酸钙的物质的量是m2/100mol,则碳酸钠的质量为m2/100mol×106g/mol=53m2/50g,所以碳酸钠的质量分数是53m2/50m1;
(5)若用氢氧化钙代替氯化钙,则氢氧化钙会与碳酸氢钠反应生成碳酸钙沉淀,则沉淀的质量增加,所以碳酸钠的质量偏大,结果偏高;
(6)方案三是利用与足量的酸反应生成二氧化碳气体的质量计算碳酸钠的质量分数,则C装置内的液体起干燥作用,所以C中液体为浓硫酸;
(7)反应前通入氮气是排除装置内的二氧化碳、水蒸气,反应后通入氮气的目的是将装置内的二氧化碳尽可能驱入装置D中,减小实验误差。
考点:
考查对实验方案的分析评价
5.(20分)碳酸钠在轻工、建材、纺织、国防、医药等工业中有重要的应用。
(1)工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质,提纯工艺线路如下:
碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示
请回答下列问题:
①试剂A是________,“母液”中除了含有Na+、CO32-、OH-离子外,还含有________等离子,过滤要“趁热”的目的是________。
②检验试剂级Na2CO3中Cl-和SO42-是否除尽,选用的试剂及加入的先后次序是________(填序号)。
a.HCl、BaCl2、AgNO3
b.AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2
c.HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3
d.AgNO3、HCl、BaCl2
(2)“侯氏制碱法”的原理:
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
下图是某兴趣小组在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取所用到的主要装置。
请回答下列问题:
①各仪器口的链接顺序为a接________,________接________,________接b,实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3,再通人足量的CO2,其原因是________(填写序号字母)。
a.使CO2更易被吸收
b.NH3比CO2更易制取
c.CO2的密度比NH3大
②将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来需要的玻璃仪器是________。
③该兴趣小组用下图比较C、N、Si三种元素的非金属性强弱,B中的试剂是________,能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是________(H2SiO3是一种不溶于水的白色胶状物)。
【答案】
(1)①氢氧化钠溶液或NaOH溶液,Cl-、SO42-(H+),提高Na2CO3·H2O的含量;②c;
(2)①efdc,a;②烧杯、玻璃棒、漏斗;③饱和NaHCO3溶液;C中生成白色胶状物质。
【解析】
试题分析:
(1)①实验目的是:
得到碳酸钠,需要除去杂质Mg2+、Fe3+,为了不引入新杂质,需要加入NaOH溶液,上述操作中没有除去的离子有:
CO32-、Na+、OH-、Cl-、SO42-,同时这是水溶液,水也要发生电离,还有水电离产生的H+,因此还含有的离子是:
Cl-、SO42-(H+),根据碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出溶质的图像来看以及提纯工艺路线,得到的是Na2CO3·H2O,因此趁热过滤的目的提高Na2CO3·H2O的含量;②验证是否除尽不能有其他离子的干扰,ad所加试剂都含有Cl-,对后面的实验产生干扰,错误,b、先加硝酸银溶液,生成沉淀AgCl、Ag2SO4,虽然Ag2SO4溶于硝酸,但是溶液是稀溶液,效果不太明显,对后面实验的判断产生误判,错误,c、加硝酸酸化,加入硝酸钡溶液如果无沉淀产生,说明没有SO42-,否则含有SO42-,最后加入硝酸银,如果有白色沉淀生成,说明有Cl-,否则不含有,符合题意,正确;
(2)实验室不贮存的气体,需要制取,A装置是制备CO2,,制出的CO2混有HCl,对后面实验产生干扰,因此用饱和碳酸氢钠溶液除去,得到较纯净的CO2,洗气瓶是长管进气短管出气,a→e→f→d,装置B制取NH3,由于NH3极易溶于水,充入C装置的导管不能伸入到液面以下,防止倒吸,c→b,因此顺序是:
efdc,先充入NH3,因为NH3极易溶于水且显碱性,为了更好的固定CO2,因此a正确;②晶体从混合物中分离,操作方法:
过滤,需要的玻璃仪器:
漏斗、烧杯、玻璃棒;③比较三种元素的非金属性强弱,比较三者最高价氧化物对应水化物的酸性,酸性越强,非金属性越强,A装置是硝酸和碳酸钙的反应,产生气体,说明硝酸的酸性强于碳酸,硝酸易挥发,对后面的实验产生干扰,必须除去,用饱和碳酸氢钠溶液除去,然后产生的CO2气体通入到硅酸钠溶液中,所以B装置装饱和碳酸氢钠溶液,C中产生白色胶状物质,证明碳酸的酸性强于硅酸。
考点:
考查试验的除杂和提纯、实验装置的连接、非金属性强弱的比较等知识。
6.(14分)小苏打(NaHCO3)试样中含有碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O),为测定试样中小苏打的质量分数w(NaHCO3),实验小组同学设计了如下装置进行实验。
实验过程:
Ⅰ、按图组装仪器,检查装置的气密性;
Ⅱ、将试样m1g放入硬质玻璃管中,装置B、C、D中药品如图,已知加药品后装置B的质量为m2g、装置C的质量为m3g;
Ⅲ、关闭活塞a,点燃酒精灯加热试样,直到B装置中无气泡冒出后,打开活塞a向装置中通入N2,一段时间后,撤掉酒精灯,关闭活塞a;
Ⅳ、称得装置B的质量为m4g、装置C的质量为m5g。
请回答以下问题(装置中原有空气对实验的影响忽略不计):
(1)装置A中发生反应的化学方程式为,。
(2)装置C的作用为。
装置D的作用为。
(3)实验过程中通入N2的目的为。
(4)用下列各项所提供的数据能计算出w(NaHCO3)的是(填选项字母)
序号
a
b
c
d
e
数据
、
、
、
、
、
、
、
、
、
、
、
(5)实验结束后发现装置A中硬质玻璃管右端有水珠,你认为利用实验中所提供的数据还能否得到准确的w(NaHCO3),若能,则w(NaHCO3)的计算式为:
(若不能,此问不作答。
)
【答案】
(1)2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑Na2CO3·10H2O
Na2CO3+10H2O
(2)吸收反应生成的CO2;防止空气中CO2和水蒸气进入影响测定结果
(3)把装置中CO2和水蒸气排出,被装置B和装置C吸收
(4)b、c、e(5)
【解析】
试题分析:
(1)碳酸氢钠和碳酸钠晶体受热均易分解,则装置A中发生反应的化学方程式分别为2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑、Na2CO3·10H2O
Na2CO3+10H2O。
(2)浓硫酸吸收反应中产生的水蒸气,装置C的作用为吸收反应生成的CO2;又因为空气中还含有水蒸气和CO2,所以装置D的作用为防止空气中CO2和水蒸气进入影响测定结果。
(3)装置有残留的CO2和水蒸气,所以实验过程中通入N2的目的为把装置中CO2和水蒸气排出,被装置B和装置C吸收。
(4)根据CO2的质量可以计算碳酸氢钠的质量,进而计算产生的水蒸气的质量,利用浓硫酸增加的质量可以计算碳酸钠晶体分解产生的水蒸气的质量,进而计算碳酸钠晶体的质量。
、
的差值是水蒸气的质量,
、
是CO2的质量,则利用
、
、
、
可以计算碳酸氢钠的质量分数,或利用
、
、
也可以计算碳酸氢钠的质量分数,或利用
、
、
也可以计算碳酸氢钠的质量分数,答案选bce。
(5)由于只有碳酸氢钠分解产生CO2,所以利用固体的质量和反应中产生的CO2质量即可以计算碳酸氢钠的质量分数,则w(NaHCO3)的计算式为
。
考点:
考查碳酸氢钠质量分数测定实验方案设计与探究
7.(10分)某校化学研究性学习小组设计如下实验方案,测定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数。
方案一:
按下图装置进行实验。
并回答以下问题。
①按图组装仪器并检查装置的气密性。
②实验前称取17.90g样品,从分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸,直到不再产生气体时为止,从导管A处缓缓鼓入一定量的空气。
③实验结束后测得U型管增重8.80g。
(1)B瓶中装的试剂为______,C装置的作用是。
(2)从导管A处缓缓鼓入一定量的空气的目的是。
(3)该样品中NaHCO3的质量分数为。
方案二:
称取一定量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解,向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液。
过滤洗涤,干燥沉淀,称量固体质量,进行有关计算。
请回答:
实验中判断沉淀是否完全的方法是。
【答案】方案一:
(1)浓H2SO4,防止空气中水蒸气、CO2进入U型管被吸收;
(2)把反应产生的CO2全部导入U形管中;(3)70.4%;方案二:
取少量滤液,再滴加少许Ba(OH)2溶液,如无白色沉淀说明沉淀完全。
【解析】
试题分析:
方案一:
求混合物中NaHCO3的质量分数,先求反应生成的CO2的质量,再知道混合物的总质量,就可以求出碳酸钠、碳酸氢钠的质量,从而求出质量分数,生成CO2→除去CO2中的水蒸气,防止对实验的干扰→吸收纯净CO2→再加一个干燥管,防止空气中的水分和CO2进入U型管,
(1)B瓶装的试剂浓硫酸,目的是除去CO2中的水蒸气,C装置的作用:
防止空气中水蒸气、CO2进入U型管被吸收;
(2)本实验需要测量CO2的质量,为了提高数据的准确性,把所有产生CO2让U型管吸收,,目的:
把反应产生的CO2全部导入U形管中;(3)U型管增重的量是产生的CO2的质量,设NaHCO3的物质的量xmol,Na2CO3的物质的量ymol,则84x+106y=17.90,根据碳元素守恒x+y=8.8/44,联立解得:
x=0.15mol,y=0.05,样品中NaHCO3的质量分数0.15×84/17.9×100%=70.4%;方案二:
判断沉淀是否完全,需要检验滤液中是否含有Na2CO3、NaHCO3,因此方法是:
取少量滤液,再滴加少许Ba(OH)2溶液,如无白色沉淀说明沉淀完全。
考点:
考查实验步骤、仪器的作用、数据的处理等。
8.(8分)下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验步骤。
第一步:
连接好装置,检验气密性,在仪器内装入药品。
第二步:
先让一装置发生反应,直到产生的气体不能再在C中溶解,再通入另一装置中产生的气体,片刻后,C中出现固体。
继续向C中通入两种气体,直到不再有固体产生。
第三步:
过滤C中所得的混合物,得到NaHCO3固体。
第四步:
向滤液中加入适量的NaCl粉末,有NH4C1晶体析出。
(1)下图所示装置的连接顺序是:
a接____;____接___;b接_____。
(2)A中常选用的固体反应物为_____;D中应选用的液体为______
(3)第二步中必须先让_______装置先发生反应
(4)C中用球形干燥管而不用直导管,其作用是________
(5)第四步中分离出NH4Cl晶体的操作是_______;其所得的NH4C1晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3(约占5%~8%),请设计一个简单的实验,证明所得固体的成分大部分是NH4C1。
简要写出操作和现象:
_______。
【答案】(8分)
(1).fed(1分);c(1分)
(2).块状石灰石、饱和碳酸氢钠溶液(3).B(4).防止倒吸(5).过滤;取少量固体放入试管中,加热,固体大部分消失,在试管口又有较多的固体凝结。
(每空1分)
【解析】
试题分析:
(1)侯氏制碱法是用二氧化碳与氨气、饱和食盐水反应生成碳酸氢钠,所以A、B为产生二氧化碳和氨气的装置,产生的二氧化碳中含有HCl气体,用D装置除去,为防止倒吸,则氨气与c相接,所以装置的连接顺序是a接f,e接d,b接c;
(2)A中常选用的固体反应物为块状大理石,便于控制反应的进行;除去二氧化碳中的HCl应选择饱和碳酸氢钠溶液,所以D中的液体是饱和碳酸氢钠溶液;(3)在通入气体时,为了增大二氧化碳的溶解,所以先通入氨气,所以装置B先发生反应;(4)因为氨气极易溶于水,为防止发生倒吸,所以C中用球形干燥管而不用直导管;(5)向滤液中加入适量的NaCl粉末,有NH4C1晶体析出,所以该步骤中的操作是过滤;利用氯化铵受热分解,遇冷又结合为氯化铵的特点,可证明固体中大部分是氯化铵。
取少量固体放入试管中,加热,固体大部分消失,在试管口又有较多的固体凝结。
考点:
侯氏制碱法的原理,装置的连接,药品的选择,物质的检验
9.(4分)取碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品22.1g,将其加热到质量不再改变,冷却后称固体质量为15.9g,将得到的15.9g固体配成600mL溶液。
则:
原样品中碳酸氢钠的物质的量为mol;所配溶液中Na+的物质的量浓度为mol/L。
【答案】0.2(2分)0.5(2分)
【解析】
试题分析:
假设原碳酸钠物质的量为x摩尔,碳酸氢钠为y摩尔,则106x+84y=22.1,106x+106×y/
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- 碳酸钠 试题 答案 剖析