化学黑龙江省哈尔滨市第三中学届高三下学期第三次模拟考试.docx
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化学黑龙江省哈尔滨市第三中学届高三下学期第三次模拟考试
黑龙江省哈尔滨市第三中学2015届
高三下学期第三次模拟考试化学试题
【答案】A
【考查方向】本题考查物质的分类及化学基本概念等知识。
【解析】羊毛、蚕丝主要成分为蛋白质,棉花主要成分为纤维素,它们均是天然高分子化合物,A正确;液氯是纯净物,B错误;金属氧化物不都是碱性氧化物,如Na2O2;非金属氧化物不都是酸性氧化物,如CO、NO等,C错误;按分散质粒子直径大小把分散系分为溶液、胶体和浊液,D错误。
【答案】C
【考查方向】本题考查同分异构体、同系物、有机物的燃烧、有机物的结构等知识。
【解析】丁基有4种,A正确;甲硫醇、乙硫醇、丁硫醇结构相似、分子组成相差n个“CH2”,互称为同系物,B正确;硫醇在空气中完全燃烧生成二氧化硫、二氧化碳和水,C错误;硫醇具有酸性,醇显中性,说明巯基比羟基易电离,D正确。
【答案】D
【考查方向】本题考查离子共存。
【解析】常温下,甲基橙呈红色的溶液pH<3.1,溶液呈酸性,AlO2-能与H+反应,A错误;NO3-酸性条件下具有强氧化性,3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O,B错误;与Al反应产生大量氢气的溶液可能呈酸性或强碱性,若溶液呈酸性,SiO32-不能大量共存;若溶液呈强碱性,Mg2+不能大量共存,C错误;常温下,水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液pH=13或1,pH=13时C6H5O-能大量共存,D正确。
【答案】A
【考查方向】本题考查化学实验。
【解析】A中橡皮管起平衡压强的作用,不添加其它仪器无法检查装置气密性;B中若长颈漏斗与具支试管中液面形成高度差,装置不漏气;C中微热试管,导管口产生气泡,一段时间后,导管口形成一段水柱,说明装置不漏气;D中向外拉活塞,导管口产生气泡,活塞回到原位,说明装置不漏气。
【答案】B
【考查方向】本题考查离子浓度比较、水的电离、沉淀溶解平衡、溶度积等知识。
【解析】氯水中还有未溶解的氯气,A错误;硫化钠溶液中电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)、物料守恒式为c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)],二式相减得c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),B正确;Na+、Cl-对水的电离平衡无影响,CH3COO-、NH4+均促进水的电离,C错误;CaCO3(s)
Ca2+(aq)+CO32-(aq),硫酸溶液中H+与CO32-结合形成弱电解质、Ca2+与SO42-结合形成微溶物,使溶解平衡向右移动,碳酸钙不断溶解;醋酸溶液中,H+与CO32-结合形成弱电解质,使溶解平衡向右移动。
碳酸钙不断溶解;碳酸钙在水中溶解度最大。
浓度积常数是温度的函数,相同温度下,溶度积常数相同,D错误。
【答案】B
【考查方向】本题考查元素周期表、元素周期律及元素及其化合物知识。
【解析】考察化合价可知X、Y、Z、W分别位于IIA族、IIIA族、VA族和VIA族,再结合原子半径可知X、Y、Z、W分别为Mg、Al、N、O。
同周期元素从左向右,金属性减弱,A错误;气态氢化物稳定性与元素非金属性一致,非金属性O>N,所以氢化物的稳定性H2O>NH3,B正确;氢氧化铝不溶于氨水,C错误;HNO3是强酸,D错误。
【答案】D
【考查方向】本题考查电化学知识。
【解析】I2与Ag形成原电池,总反应为2Ag+I2=2AgI。
所以Ag是负极、石墨是正极,C正确;电子从负极流向正极,A正确;原电池内部阳离子向正极迁移,B正确;石墨电极的电极反应式是I2+2e-=2I-,D错误。
【答案】(每空2分,共14分)
(1)BaSO4或硫酸钡
(2)2CO+SO2
S+2CO2
(3)5SO32-+2IO3-+2H+===5SO42-+I2+H2O
(4)①防止酸雨的发生8
②Cu2++2e-===CuSO2-2e-+2H2O===SO42-+4H+
【考查方向】本题考查氧化还原反应、离子方程式及化学方程式的书写、化学计算、电极反应式的书写等知识。
【解析】
(1)Fe3+氧化SO2生成Fe2+和SO42-,SO42-与Ba2+形成硫酸钡沉淀。
(2)CO还原二氧化硫生成S,一氧化碳被氧化为二氧化碳。
(3)淀粉遇I2变蓝,IO3-与SO32-生成I2,SO32-作还原剂,被氧化为SO42-,根据得失电子相等、电荷守恒、质量守恒配平。
(4)①二氧化硫能形成硫酸型酸雨;由得失电子相等得2n(SO2)=4n(O2),所以n(O2)=0.25mol。
②观察图可知SO2失电子生成硫酸,Cu2+得电子生成Cu,所以阳极反应为SO2-2e-+2H2O===SO42-+4H+;阴极反应为Cu2++2e-===Cu。
【答案】(15分)
(1)球形冷凝管(2分)b(1分)
(2)放热(2分)(3)盐酸(2分)
(4)d(1分)(5)分液漏斗(2分)
(6)降低苯胺的溶解度,增加水层的密度有利于分层。
(2分)
(7)干燥(1分)(8)70%(2分)
【考查方向】本题考查化学实验、化学计算等知识。
【解析】
(1)A为球形冷凝管。
冷凝水由下口流进,上口流出。
(2)因该反应放热,所以硝基苯应分批加入防止反应物挥发。
(3)氨基显碱性,苯胺能与盐酸反应,苯胺、硝基苯与氢氧化钠溶液不反应,所以将混合物加入盐酸,若看不到油珠说明不含有硝基苯,反应完全。
(4)冷凝水由下口流进。
(5)仪器B为分液漏斗。
(6)水层加入氯化钠有利于降低苯胺的溶解度;同时增加水层的密度有利于分层。
(7)有机液中加氢氧化钠的作用是干燥。
(8)由方程式可知12.3克硝基苯理论上生成9.3g苯胺,所以产率约为6.5g/9.3g=0.7。
III.25℃时,Fe(OH)3的Ksp=4×10-38,现有盐酸酸化的0.08mol/LFeCl3溶液,其pH=1,向其中加入等体积的_______mol/L的NaOH溶液,可恰好开始析出沉淀(混合时溶液体积可直接加和)
【答案】(每空2分,共14分)
Ⅰ.-583
Ⅱ.
(1)
(2)①AB②0.05mol·L-1·min-1③B
(3)B>C>A
Ⅲ.0.08
【考查方向】本题考查化学反应与能量、化学平衡常数、化学平衡状态、勒沙特列原理、溶度积计算等知识。
【解析】I.⊿H=反应物键能总和减去生成物键能总和。
⊿H=(391×4+154+497)kJ/mol-(946+4×463)kJ/mol=-583kJ/mol。
II.
(1)Fe和Fe3O4均为固体,不列入K。
(2)
①开始时乙中浓度比甲中浓度大,反应速率快,A正确;甲中反应前后气体质量发生变化,但反应前后气体体积不变,所以气体密度不变时,反应达到平衡状态,B正确;反应前后气体物质的量不变,所以乙中压强自始自终都不变,C错误;四氧化三铁是固体,增加四氧化三铁的量,平衡不移动,D错误。
②因Q 起始时H2O和H2浓度分别为0.5mol/L及0.25mol/L,设转化的H2O浓度为4xmol/L,则平衡时H2O和H2浓度分别为(0.5-4x)mol/L、(0.25+4x)mol/L。 由K=c4(H2)/c4(H2O)=16得4x=0.25mol/L,所以v(H2)=0.05mol·L-1·min-1。 ③因Q 正反应是放热反应,降低温度,平衡向右移动。 因H2相对分子质量小于H2O,所以气体总质量减小,A错误;平衡向右移动,氢气物质的量增大,B正确;气体总质量减小,容器体积不变,气体密度减小,C错误。 (3)增大水蒸气浓度,反应向右进行,反应放热,因容器绝热,平衡向左移动,H2浓度减小;增大氢气浓度,反应向左进行,反应吸热,因容器绝热,平衡向右移动,H2浓度增大。 III.两溶液等体积混合后,c(Fe3+)=0.04mol/L。 当Fe3+开始沉淀时,c(OH-)= =10-12mol/L,c(H+)=0.01mol/L。 设加入氢氧化钠溶液浓度为cmol/L,(0.1mol/L-c)/2=0.01mol/L,c=0.08mol/L。 【易错警示】同一温度下,同一平衡分别在定容容器和定压容器中反应时,一般都是考察定容容器中压强变化,再与定压容器进行对比分析。 【答案】(15分) (1)ac(2分) (2)2NH4HS+O2 2NH3·H2O+2S↓(2分)B(2分) (3)2CO2+6H2 CH3CH2OH+3H2O(2分) CH3CH2OH-12e-+16OH-===2CO32-+11H2O(2分) (4)NH4CNO(2分) (5)300(3分) 【考查方向】本题考查影响反应速率的因素、化学方程式的书写、化学反应类型、元素及其化合物性质、电极反应式的书写、同分异构体、化学计算等知识。 【解析】 (1)升高温度,反应速率加快,A正确;恒容容器充入稀有气体,各组分浓度不变,反应速率不变,B错误;加入催化剂能加快反应速率,C正确;对于有气体参加的反应,减小压强,反应速率减小,D错误。 (2)吸收液再生即生成氨水,反应为NH4HS与O2生成S和NH3·H2O。 装置中反应有CaCO3 CaO+CO2↑、CaO+SO2=CaSO3、2CaSO3+O2=2CaSO4,总反应为2CaCO3+2SO2+O2 2CaSO4+2CO2。 其中没有置换反应。 ,二氧化硫能形成酸雨,使用此装置能减少酸雨的形成;二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色,可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标。 (3)CO2与H2生成乙醇,CO2作氧化剂,氢气作还原剂,被氧化为H2O。 乙醇、空气和氢氧化钾溶液构成燃料电池总反应为C2H5OH+3O2+4OH-=2CO32-+5H2O,负极上C2H5OH失12个电子生成CO32-,根据电荷守恒、质量守恒配平。 (4)N、H、C、O组成的含有离子键的化合物是铵盐,再结合尿素分子式CH4ON2得同分异构体为NH4CNO。 (5)由C守恒得CH4~CO(NH2)2,100吨×80%=80吨CH4生成尿素300吨。 【答案】 (1)As(2分)1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1(2分) (2)[BO2]nn-或BO2-(2分)sp2(1分)、sp3(1分) (3)C6H6(2分) (4)①4(1分)②BN比GaAs中共价键键长短、键能大,所以熔点较高。 (2分) ③ (2分) 【考查方向】本题考查元素推断、核外电子排布式、中心原子杂化类型、等电子体、晶体结构、晶胞计算等知识。 【解析】A的最外层比次外层多一个电子可知a为B;同周期元素从左向右,I1总体趋势增大,IIA和VA反常,所以b是N、c是O;d有16种不同的空间运动状态可知d为Ga;e的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p3,e为As。 (1)Ga核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1。 (2)图示可看成是 依次增加一个 ,组成可表示为BO3、B2O5、B3O7、B4O9…BnO2n+1,所以当n→∞时,B与O原子个数比为1: 2,化学式为BO2-或[BO2]nn-;形成4个共价键的B,杂化类型为sp3;形成3个键的B,杂化类型为sp2。 (3)等电子体原子数相等、价电子数相等,与N3Ga3H6互为等电子体的分子为C6H6;(4)①金刚石晶体中每个C与4个C形成共价键,BN晶体中每个N与4个B相连,每个B与4个N相连;②BN和GaAs都是原子晶体,B-N键长小于Ga-As键长,BN中键能大,熔点高;③金刚石晶胞中C原子位于8个顶点、6个面心、内部4个互不相邻的小立方体的体心,所以1个GaAs晶胞中含有4个Ga和4个As。 晶胞体积为(a×10-10)3cm3,1cm3晶胞中含有As个数为 ,As质量为 g。 【举一反三】熟记课本上介绍的常见物质晶体结构。 如CaF2晶胞中8个F-位于立方体内部8个小立方体的体心、Ca2+位于立方体顶点和面心。 【答案】(15分) (1)C9H10O3(2分) (2)醛基、酯基(各1分、无顺序) (3)取代反应(1分),氧化反应(1分) (4) (2分) (2分) (5) +2[Ag(NH3)2]OH +3NH3+2Ag↓+H2O(2分) (6)2(1分), 或 (2分) 【考查方向】本题考查有机分子式的计算、有机推断、官能团、有机反应类型、有机物结构简式的书写、同分异构体、有机方程式的书写等知识。 【解析】A中C、H、O原子个数比为0.6505/12: 0.0602/1: 0.2892/16=0.054: 0.0602: 0.018=3: 3.33: 1=9: 10: 3,对照A→D的转化及D的相对分子质量可知A的分子式为C9H10O3。 A为芳香族化合物,A只有一个侧链且侧链无支链,A的不饱和度为5,苯环不饱和度为4,所以还有一个不饱和度;A能发生银镜反应说明含有-CHO(不饱和度为1);A能与Na反应放出氢气说明A中含有-OH;B→C中-CHO转化为-COOH,相对分子质量增加16,B的相对分子质量为250,A的相对分子质量为166,由信息可知乙醇转化为乙酸乙酯相对分子质量增加42,而流程中A→B相对分子质量增加84,说明A中有2个-OH,再由信息2个羟基连在同一个C上不稳定可知A中2个-OH连在不同的碳原子上,所以A为 ,则B、C、D分别为 、 、 。 (2)B中官能团为醛基和酯基。 (3)①、②分别为取代反应和氧化反应。 (5)一个醛基的醛发生银镜反应的产物为“一水二银三氨羧酸铵”。 (6)能发生银镜反应说明含有-CHO,去掉苯环还有2个C和2个O,因核磁共振氢谱只有4个峰且苯环上只有3个取代基,所以将2个C和2个O结合成2个-OCH3且它们处于间位,符合题意的结构简式为 、 。
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