高三第三次月考化学试题.docx
- 文档编号:16668448
- 上传时间:2023-07-16
- 格式:DOCX
- 页数:15
- 大小:121.85KB
高三第三次月考化学试题.docx
《高三第三次月考化学试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高三第三次月考化学试题.docx(15页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
高三第三次月考化学试题
2019-2020年高三第三次月考化学试题
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Mn55Fe56Zn65Ag108Ba137
第I卷(选择题,共40分)每小题只有一个选项符合题意
1.平衡:
如化学平衡、溶解平衡、电离平衡。
下列不存在平衡的是(不考虑水的电离平衡)()
A.稀醋酸水溶液中B.氢氧化钙悬浊液中
C.二氧化硫与氧气反应的混合物中D.稀氯化钠水溶液中
2.绿色:
环境保护也是我们的生活理念。
下列实验符合“绿色环保”思想的是()
A.氯气溶于水制氯水B.铜与浓硫酸反应
C.实验室制备并收集氯化氢气体D.一氧化碳还原氧化铜
3.美国“9·11”恐怖袭击事件中,毁坏的建筑物散发出大量石棉,人吸入石棉纤维易患肺癌。
石棉是硅酸盐矿物,某种石棉的化学式表示为:
Ca2MgxSiyO22(OH)2,该化学式中x、y的值分别是()
A.8、5B.8、3C.3、8D.5、8
4.下列冶炼金属的原理正确的是().
A.2Al2O3+3C
4Al+3CO2↑B.Fe2O3+4CO
3Fe+4CO2
C.MgO+H2
Mg+H2OD.2HgO
2Hg+O2↑
5.下列物质:
①氢氟酸 ②浓H2SO4 ③烧碱溶液④Na2CO3固体 ⑤氧化钙 ⑥浓HNO3,其中在一定条件下能与SiO2反应的有( ).
A.①③④⑤B.①②⑥C.全部D.②③⑥
6.将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中,同时向a中加入少量硫酸铜溶液,下列各图产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系中正确的是
7、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A生成物能量一定低于反应物总能量
B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变
D同温同压下,
在光照和点燃条件的
不同
8.实验室中以下物质的贮存方法不正确的是
A.浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放,并贮存在阴凉处
B.少量金属钠保存在煤油中
C.少量液溴可用水封存,防止溴挥发
D.保存硫酸亚铁溶液时,要向其中加入少量硫酸和铁粉
9、可逆反应2NO2
2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是:
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:
2:
1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①③④B.①④⑥C.②③⑤D.①②③④⑤⑥
10、设NA为阿佛加德罗常数,下列叙述中正确的是
A.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
B.标准状况下,22.4LSO3与水反应生成1mol硫酸
C.1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA
D.足量铜与18mol·L-11L浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA
11、下列说法或表示方法正确的是
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多
B.由C(金刚石,s)=C(石墨,s);△H=-1.90kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定
C.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=+285.8kJ/mol
D.在稀溶液中H+(ag)+OH-(ag)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ
12、在容积不变的密闭容器中,一定条件下发生反应:
2A
B(g)+2C(g),且达到平衡。
当升高温度时气体的密度增大,则下列叙述中正确的是
A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小
B.若正反应是放热反应,则A为气态
C.物质A一定为非气态,且正反应是吸热反应
D.若向容器中充入稀有气体,则平衡向右移动
13、下列离子方程式书写正确的是
A.将金属钠投入水中:
B.过量
通入
溶液中:
C.向
溶液中加入过量
溶液:
D.向Ba(OH)2溶液中加入少量
溶液:
14、已知:
(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ·mol-1,下列说法中正确的是()
A.该反应中熵变、焓变皆大于0
B.该反应是吸热反应,因此一定不能自发进行
C.碳酸盐分解反应中熵增加,因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行
D.能自发进行的反应一定是放热反应,不能自发进行的反应一定是吸热反应
15.已知A、B、C均为短周期的元素,A、B同周期,A、C的最低价离子分别为A2-和C-,B2+和C-具有相同的电子层结构,下列说法正确的是
A.离子半径:
A2->C->B2+
B.C元素的最高正价一定为+7价
C.对应气态氢化物的稳定性A>C
D.还原性:
A2- 16.为提纯下列物质(括号内的物质是杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 溴化钠溶液(NaI) 氯水、CCl4 萃取、分液 B 氯化铵溶液(FeCl3) 氢氧化钠溶液 过滤 C 二氧化氮(NO) 氧气 通入过量O2 D 碳酸氢钠溶液(碳酸钠) 二氧化碳 向溶液中通入过量CO2 17.在下列各组离子中能大量共存的是 A.K+、ClO-、SO42-、H+B.K+、H+、NO3-、Fe2+ C.Na+、CO32-、Cl-、Ca2+D.Na+、Cl-、SO42-、H+ 18.下列各项操作中发生先沉淀后溶解现象的是 ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4 ③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2④向石灰水中通入过量CO2 ⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A.①②④B.②③⑤C.②④D.①③⑤ 19.元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。 下列说法正确的是 A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B.电子层数相同的主族元素,最外层电子数多的原子半径小 C.K、Mg、Al失电子能力和最高价氧化物水化物的碱性均依次增强 D.第三周期元素中,最外层电子数 电子层数的为非金属元素 20.在100mL某混合溶液中,c(HNO3)=0.2mol·L-1,c(H2SO4)=0.1mol·L-1,向其中加入1.92gCu粉,微热充分反应后溶液中的c(Cu2+)为() A.0.15mol·L-1B.0.3mol·L-1C.0.225mol·L-1D.无法计算 第II卷(非选择题,共60分) 21、(4分)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和二氧化氮做氧化剂,两者反应生成氮气和气态水。 已知: △H=+67.7kJ·mol-1 △H=-543kJ·mol-1 △H=-269kJ·mol-1 △H=-242kJ·mol-1 (1)肼和 反应的热化学方程式为: 。 (2)有人认为若用氟气代替 作氧化剂,则反应释放的能量更大,肼和氟气反应的热化学方程式为: 。 22.(12分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其元素特征信息如下表: 元素编号 元素特征信息 A 最高正价和最低负价的绝对值之差为2 B 最外层电子数是内层电子数的3倍 C 1molC单质能与冷水反应,在标准状况下生成11.2LH2 D 原子最外层电子数等于其周期序数 E 负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同 (1)E的简单离子的结构示意图为____________; (2)D在周期表中的位置为________________; (3)B和C简单离子的半径大小为__________;(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示) (4)元素非金属性强弱比较有很多方法,其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_________(填序号); a.比较两种单质的颜色 b.比较氢化物的稳定性 c.依据两元素在周期表中的位置 d.依据两元素单质在自然界中的存在状态 (5)B元素均可与另外四种元素中的一种形成化合物,其中只含离子键的是___________(写化学式,下同),既含离子键又含共价键的是______________。 23.(12分)为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量,取样品23.2g以下图所示装置进行实验: (铁架台、铁夹等仪器未在图中画出) (1)将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是___________________。 (2)此实验还必须用到的最重要的仪器是__________;仪器F的作用是________。 (3)已知仪器C中装有品红溶液,其作用是______________,有人提出该溶液可能引起Na2CO3含量的测量结果比实际值偏低,理由是____________________。 (4)实验室中备有以下常用试剂: a.浓硫酸b.品红溶液c.酸性高锰酸钾溶液d.饱和碳酸氢钠溶液e.氢氧化钠溶液f.无水硫酸铜g.碱石灰h.五氧化二磷i.无水氯化钙 ①请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格: B中_____________,D中______________,E中_____________。 ②实验过程中,当仪器A内的固体反应完全后,需打开活塞K,向A中通入大量的空气。 这样做的目的是______________。 所通空气应先经过___________试剂(填上述所供试剂的序号)处理,否则可能引起Na2SO3含量的测量结果比实际值_________(填“偏高”、“偏低”或“没影响”)。 (5)若仪器E在试验完成时增重4.4g,则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为____。 24、(10分)煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。 已知: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数随温度的变化如下表: 温度/℃ 400 500 830 1000 平衡常数K 10 9 1 0.6 试回答下列问题 (1)上述反应的正反应是反应(填“放热”或“吸热”)。 (2)某温度下,上述反应达到平衡后,保持容器体积不变升高温度,正反应速率(填“增大”、“减小”或“不变”),容器内混合气体的压强(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)830℃,在恒容反应器中发生上述反应,按下表中的物质的量投入反应混合物,其中向正反应方向进行的有(选填A、B、C、D)。 A B C D n(CO2) 3 1 0 1 n(H2) 2 1 0 1 n(CO) 1 2 3 0.5 n(H2O) 5 2 3 2 (4)830℃时,在2L的密闭容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)达到平衡时,CO的转化率是。 25.(9分)有一无色透明溶液,已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+,加入一种淡黄色粉末并加热,产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示,请回答: (1)淡黄色粉末为_____________(填名称)。 其电子式为_____________ (2)溶液中肯定没有_____________离子。 (3)溶液中离子的物质的量之比为____________________________。 (4)①淡黄色粉末与水反应的化学方程式为__________________, ②沉淀部分减少时的离子方程式为_________________________________。 26.(13分) (1)(3分)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)。 请把与下面元素有关性质相符的曲线标号(a、b、c、d)填入相应的空格中: ①ⅡA族元素的最外层电子数 。 ②第3周期元素的最高化合价。 ③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径。 (2)(10分)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。 已知Y原子 最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4;M原子的最外层电子数与次外电子数之比为 3∶4;N-、Z+、X+离子半径逐渐减小;化合物XN常温下为气体,据此回答: ①Y和M形成的常见化合物的化学式是。 ②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1,若A能抑制水的电离,B能促 进水的电离,则化合物A的化学式为,B的化学式是。 ③Z与Y形成的稳定化合物的电子式为。 ④X与Y、X与M均可形成18电子分子,写出这两种分子在水溶液中反应生成M单质的化学方程式: 该反应中转移的电子数目为。 化学试题答案卷 21、(4分) (1)。 (2)。 22.(12分) (1)____________; (2)________________; (3)__________;(4)_________; (5)___________,______________。 23.(12分) (1)___________________。 (2)__________;________。 (3)______________,____________________。 (4)①B中_____________,D中______________,E中_____________。 ②______________。 ____________________。 (5)____。 24、(10分) (1)。 (2),。 (3)。 (4)。 25.(9分) (1)_____________(填名称)。 _____________ (2)_____________。 (3)____________________________。 (4)①__________________, ②_________________________________。 26.(13分) (1),, (2)①②,。 ③。 ④,。 21、①2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1153.7kJ·mol-1 ②N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g)ΔH=-1135kJ·mol-1 22.(每空2分,共12分) (1) (2)第三周期IIIA族 (3)O2->Na+ (4)ad (5)Na2O、Al2O3;Na2O2 23.(每空1分,共12分) (1)检查装置的气密性 (2)托盘天平;防止空气中的水蒸气及二氧化碳等进入E中 (3)检验SO2是否除尽;CO2可溶于水 (4)①c;a;g;②使ABCD各仪器中残留的CO2进入E被充分吸收;e或g;偏低 (5)1∶1 24、 (1)放热 (2)增大;增大 (3)B、C, (4)60% 25. (1)过氧化钠(1分) (1分) (2)Fe3+、Cu2+(1分)(3)n(Mg2+)︰n(NH )︰n(Al3+)=1︰1︰1(2分) (4)①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑(2分)②Al(OH)3+OH—═AlO2—+2H2O(2分) 26.(13分) (1)b,c,a(各1分) (2)①SO2SO3(各1分) ②NaOHNaClO(各1分) ③Na2O2电子式略(2分) ④H2O2+H2S=S+2H2O(2分)2e-(2分
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 第三次 月考 化学试题