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步步高大一轮化学答案
步步高大一轮化学答案
【篇一:
第十一章第1讲【2016化学大一轮步步高答案】】
t>[考纲要求]1.能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。
2.了解常见有机化合物的结构;了解有机物分子中的官能团,能正确表示它们的结构。
3.了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。
4.了解有机化合物存在同分异构现象,能判断简单有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体)。
5.能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。
考点一有机化合物的分类及官能团
1.按碳的骨架分类
(1)有机
?
链状化合物?
如chchch?
?
脂环化合物化合物?
?
环状化合物?
?
?
?
芳香化合物
3
2
3
(如)
(2)烃
2.按官能团分类
(1)官能团:
决定化合物特殊性质的原子或原子团。
(2)有机物的主要类别、官能团和典型代表物
解析有机物的甲酸、甲酸某酯以及某些糖(如葡萄糖)中均含有醛基,它们均不属于醛类物质。
2.有下列四种含苯环的有机物:
按要求回答下列问题:
(1)属于苯的同系物的是______。
(填序号,下同)
(2)属于芳香烃的是________。
(3)属于芳香化合物的是____________。
(4)用图示画出上述三类物质之间的包含关系。
答案
(1)①
(2)①②(3)①②③④(4)
题组一官能团的识别
1.北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了s-诱抗素制剂,以保持鲜花盛开。
s-诱抗素的分子结构如图,下列关于该分子说法正确的是()
a.含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基b.含有苯环、羟基、羰基、羧基c.含有羟基、羰基、羧基、酯基d.含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基答案a
解析从图示可以分析,该有机物的结构中存在3个碳碳双键、1个羰基、1个醇羟基、1个羧基。
2.迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质,其结构如图所示。
该物质中含有的官能团有________________________________________________________________________。
答案羧基、酯基、(酚)羟基、碳碳双键
解析根据图中所示结构,可以看出该物质含有的官能团为羧基、酯基、(酚)羟基、碳碳双键。
题组二有机物的分类
3.下列有机化合物中,均含有多个官能团:
(1)可以看作醇类的是________。
(填字母,下同)
(2)可以看作酚类的是________。
(3)可以看作羧酸类的是________。
(4)可以看作酯类的是________。
答案
(1)bd
(2)abc(3)bcd(4)e
4.按官能团的不同,可以对有机物进行分类,请指出下列有机物的种类,填在横线上。
(1)ch3ch2ch2oh________。
答案
(1)醇
(2)酚(3)芳香烃(或苯的同系物)(4)酯(5)卤代烃(6)烯烃(7)羧酸(8)醛解析要做好这类试题,需熟悉常见的官能团与有机物类别的对应关系。
(1)和
(2)中官能团均为—oh,
(1)中—oh与链烃基直接相连,则该物质属于醇类,
(2)中—oh与苯环直接相连,故该物质属于酚类;酚和醇具有相同的官能团,根据—oh连接基团的不同确定有机物的类别。
(3)为仅含苯环的碳氢化合物,故属于芳香烃[其通式满足cnh2n-6(n>6),属于苯的同系物]。
(4)中官能团为酯基,则该有机物属于酯。
(5)中官能团为—cl,则该物质属于卤代烃。
(6)中官能团为碳碳双键,则该物质属于烯烃。
(7)中官能团为—cooh,故该物质属于羧酸。
(8)中官能团为—cho,故该物质属于醛。
考点二有机化合物的结构特点、同分异构体及命名
1.有机化合物中碳原子的成键特点
2.有机化合物的同分异构现象
【篇二:
第八章第2讲【2016化学大一轮步步高答案】】
]1.了解水的电离、离子积常数以及影响水电离平衡的因素。
2.了解溶液的酸碱性与ph的关系。
3.能进行ph的简单计算。
4.了解测定溶液ph的方法(强酸、强碱)。
考点一水的电离
1.水的电离
-14
+
-
+
-
+
-
。
(2)kw增大。
(3)适用范围:
kw不仅适用于纯水,也适用于稀的电解质水溶液。
(4)kw揭示了在任何水溶液中均存在h和oh,只要温度不变,kw不变。
3.影响水电离平衡的因素
(1)kw增大。
(2)kw不变。
(3)加入可水解的盐(如fecl3、na2co3),水的电离程度增大,kw不变。
4.外界条件对水的电离平衡的影响
1.在ph=2的盐酸溶液中由水电离出来的c(h)与c(oh)之间的关系是什么?
答案外界条件改变,水的电离平衡发生移动,但任何时候由水电离出的c(h)和c(oh)总是相等的。
+
-
+
-
+
-
其实质是水溶液中的h和oh浓度的乘积,不一定是水电离出的h和oh浓度的乘积,所以与其说kw是水的离子积常数,不如说是水溶液中的h和oh的离子积常数。
即kw不仅适用于水,还适用于酸性或碱性的稀溶液。
不管哪种溶液均有c(h)h2o=c(oh)h2o。
2.水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡,都有h和oh共存,只是相对含量不同而已。
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
+
-
+
-
+
+
-
+
题组一影响水电离平衡的因素及结果判断
1.25℃时,相同物质的量浓度的下列溶液:
①nacl②naoh
③h2so4④(nh4)2so4,其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是()a.④③②①c.④①②③答案c
解析分析四种物质可知②naoh、③h2so4抑制水的电离,①nacl不影响水的电离平衡,④(nh4)2so4促进水的电离(nh4水解),在②③中h2so4为二元强酸,产生的c(h)大于naoh产生的c(oh),抑制程度更大,故顺序为④①②③。
+
-
-
+
+
-
-
+
+
b.②③①④d.③②①④
答案b
-
-
+
题组二水电离的c(h)或c(oh)的计算
3.求算下列常温下溶液中由h2o电离的c(h)和c(oh)。
(1)ph=2的h2so4溶液
c(h)=__________,c(oh)=__________。
(2)ph=10的naoh溶液
c(h)=__________,c(oh)=__________。
(3)ph=2的nh4cl溶液c(h)=__________。
(4)ph=10的na2co3溶液c(oh)=__________。
答案
(1)10
(2)10
-10
-12
-++
-
+
-
+
-
+-
--10
-12
-
-
-
--
-
-
解析
(1)ph=2的h2so4溶液中,h来源有两个:
h2so4的电离和h2o的电离,而oh只来源于水。
应先求算c(oh),即为水电离的c(h)或c(oh)。
+
-
+
-
-
-
+
-1
-10
-
+
-
+
-
+-
,则水电离的c(h)=c(oh)=10
+
-
+--10
-
+
-
+
-
-
-
-
-
-1
-1
+
的盐酸
的naoh溶液④ph=11的naoh溶液
b.0∶1∶12∶11d.14∶13∶2∶3
a.1∶10∶100∶1000c.14∶13∶12∶11答案a
+
-
+
-
-14
-
+
-
+
-
-
-
+
-13
-
+
-12
-
-
-
-
+
-11
-
-14
-13
-12
-11
)=1∶10∶100∶1000。
理清溶液中h或oh的来源
-
+
-
-
+
-
2.溶质为酸的溶液
(1)来源
oh全部来自水的电离,水电离产生的c(h)=c(oh)。
(2)实例
如计算ph=2的盐酸溶液中水电离出的c(h),方法是先求出溶液中的c(oh)=(kw/102)
+
-
-
-
+
-
-
-12
-
+
-
-12
-
3.溶质为碱的溶液
(1)来源
h全部来自水的电离,水电离产生的c(oh)=c(h)。
(2)实例
如计算ph=12的naoh溶液中水电离出的c(oh),方法是知道溶液中的c(h)=10
-1
-
+
-12
+
-
+
,即水电离出的c(oh)=c(h)=10
-+-12
-
4.水解呈酸性或碱性的盐溶液
+
+
-
-
-
+
-
-
-
-
-
-
-
考点二溶液的酸碱性和ph
1.溶液的酸碱性
溶液的酸碱性取决于溶液中c(h)和c(oh)的相对大小。
(1)酸性溶液:
c(h(oh),常温下,。
(2)中性溶液:
c(h)(oh),常温下,ph。
(3)碱性溶液:
c(h(oh),常温下,。
2.ph及其测量
(1)计算公式:
ph
(2)测量方法
①ph试纸法:
用镊子夹取一小块试纸放在洁净的玻璃片或表面皿上,用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中央,变色后与标准比色卡对照,即可确定溶液的ph。
+
+
-
+
-
+
-
+
-
②ph计测量法。
(3)溶液的酸碱性与ph的关系常温下:
深度思考
+
-
+
-
-1
+
-
的溶液()
-1-1-1
的nh4cl溶液()的nahco3溶液()的nahso3溶液()
答案
(1)不确定
(2)不确定(3)中性(4)不确定(5)酸性(6)酸性(7)碱性(8)酸性
2.用ph试纸测溶液的ph时应注意什么问题?
记录数据时又要注意什么?
是否可用ph试纸测定氯水的ph?
答案ph试纸使用前不能用蒸馏水润湿,否则待测液因被稀释可能产生误差;用ph试纸读出的ph只能是整数;不能用ph试纸测定氯水的ph,因为氯水呈酸性的同时呈现强氧化性(漂白性)。
1.溶液呈现酸、碱性的实质是c(h)与c(oh)的相对大小,不能只看ph,一定温度下ph=6的溶液也可能显中性,也可能显酸性,应注意温度。
2.使用ph试纸测溶液ph时不能用蒸馏水润湿。
3.25℃时,ph=12的溶液不一定为碱溶液,ph=2的溶液也不一定为酸溶液,也可能为能水解的盐溶液。
+
-
题组一走出溶液稀释时ph值判断误区
1.1mlph=9的naoh溶液,加水稀释到10ml,ph=________;加水稀释到100ml
,
【篇三:
第八章第3讲【2016化学大一轮步步高答案】】
[考纲要求]1.理解盐类水解的原理、过程、一般规律。
2.了解影响盐类水解平衡的主要因素。
3.了解盐类水解对水电离的影响。
4.学会盐类水解离子方程式的书写。
5.了解盐类水解的应用。
考点一盐类水解及其规律
1.定义
在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的h或oh结合生成弱电解质的反应。
2.实质
?
→结合?
?
弱酸的阴离子―?
?
→盐电离―→?
-―
?
弱碱的阳离子―?
→结合oh?
?
+
+
-
破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→c(h)≠c(oh)―→溶液呈碱性、酸性或中性3.特点
+-
4.规律
有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。
(2)离子能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性()
(3)同浓度的na2co3溶液和ch3coona溶液相比前者ph大;同浓度的na2co3和nahco3溶液相比后者ph小()
2.怎样用最简单的方法区别nacl溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液?
-1
的纯碱溶液,用ph试纸测定溶液的ph,其正确的操作是__________。
你认为该溶液ph的范围一定介于________之间。
(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由co23引起的,请你设计一个简单的实验方案:
-
____________________________。
答案
(1)把一小块ph试纸放在洁净的表面皿(或玻璃片)上,用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部,试纸变色后,与标准比色卡比较来确定溶液的ph7~13
(2)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液,溶液显红色;若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液,产生白色沉淀,且溶液的红色褪去。
则可以说明纯碱溶液呈碱性是由co23引起的
-
题组一规范书写盐类水解离子方程式1.按要求书写离子方程式
(1)alcl3溶液呈酸性al3+3h2o
+
al(oh)3+3h。
+
(2)na2co3溶液呈碱性co23+h2o
-
hco3+oh、h2co3+oh。
-
--
hco3+h2o
-
(3)nh4cl溶于d2o中nh4+d2o
+
+
(4)将nahco3溶液与alcl3溶液混合al3+3hco3===al(oh)3↓+3co2↑。
+
-
(5)实验室制备fe(oh)3胶体
fe3+3h2o=====fe(oh)3(胶体)+3h。
+
+
△
(6)nahs溶液呈碱性的原因hs+h2o
-
h2s+oh。
-
(7)对于易溶于水的正盐mnrm溶液,若ph7,其原因是_____________________________________________________________________________________;若ph7,其原因是__________________________________________________。
(用离子方程式说明)答案rn+h2o
-
hr(n
-1)-
+oh
+
-
mm+mh2o
+
m(oh)m+mh
解析ph大于7是由于酸根离子水解呈碱性,ph小于7是由于弱碱阳离子水解呈酸性。
盐类水解离子方程式的书写要求
1.一般来说,盐类水解的程度不大,应该用可逆号“
”表示。
盐类水解一般不会产生
沉淀和气体,所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。
2.多元弱酸盐的水解是分步进行的,水解离子方程式要分步表示。
3.多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。
4.水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大,书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。
题组二对盐类水解实质及规律的考查
2.相同温度、相同浓度下的八种溶液,其ph由小到大的顺序如图所示,图中①②③④⑤代表的物质可能分别为()
a.nh4cl(nh4)2so4ch3coonanahco3naohb.(nh4)2so4nh4clch3coonanahco3naohc.(nh4)2so4nh4clnaohch3coonanahco3d.ch3coohnh4cl(nh4)2so4nahco3naoh答案b
解析酸性从大到小的顺序为电离呈酸性水解呈酸性中性水解呈碱性电离呈碱性。
3.有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子a和b及一价阴离子x和y组成的盐溶液。
据测定常温下ax和by溶液的ph=7,ay溶液的ph7,bx溶液的ph7,由此判断不水解的盐是()
a.bxb.axc.ayd.by答案b
解析ay溶液的ph7,说明ay为强碱弱酸盐,bx溶液的ph7,说明bx
为强酸弱碱
+
+
-
-
盐,则ax为强酸强碱盐,不能发生水解,b对。
盐类水解的规律及拓展应用
1.“谁弱谁水解,越弱越水解”。
如酸性:
hcnch3cooh,则相同条件下碱性:
nacnch3coona。
2.强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液显酸性。
如nahso4在水溶液中:
nahso4===na+h+so24。
+
-
+
3.弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
(1)若电离程度小于水解程度,溶液呈碱性。
如nahco3溶液中:
hco3hco3+h2o
-
-
h+co23(次要),
+
-
h2co3+oh(主要)。
-
-
(2)若电离程度大于水解程度,溶液显酸性。
如nahso3溶液中:
hso3hso3+h2o
-
h+so23(主要),
+
-
h2so3+oh(次要)。
-
-
-
4.相同条件下的水解程度:
正盐相应酸式盐,如co23hco3。
5.相互促进水解的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。
如nh4的水解:
(nh4)2co3(nh4)2so4(nh4)2fe(so4)2。
考点二多角度攻克影响盐类水解的因素
+
1.内因
酸或碱越弱,其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大,溶液的碱性或酸性越强。
2.外因
例如,不同条件对fecl3水解平衡的影响fe3+
3h
2o
+
fe(oh)3+3h(填写空格中内容)+
深度思考
1.
水解平衡右移,盐的离子的水解程度是否一定增大?
答案不一定。
加水稀释时,水解平衡右移,水解程度一定增大,但增大水解离子的浓度,平衡也右移,但水解程度减小。
2.稀溶液中,盐的浓度越小,水解程度越大,其溶液酸性(或碱性)也越强吗?
答案盐溶液的浓度越小,水解程度越大,但由于溶液中离子浓度小是主要因素,故溶液酸性(或碱性)越弱。
3.有人认为,向ch3coona溶液中加入少量冰醋酸,会与ch3coona溶液水解产生的oh
-
反应,使平衡向水解方向移动,这种说法对吗?
为什么?
-
答案不对,原因是:
体系中c(ch3cooh)增大,抑制了水解,会使平衡ch3coo+h2o
ch3cooh+oh左移。
-
题组一水解平衡的定向移动及结果判断
-
有水的烧杯中,然后向烧杯①中加入生石灰,向烧杯③中加入nh4no3晶体,烧杯②中不加任何物质。
(1)含酚酞的
-
1
ch3coona溶液显浅红色的原因为
__________________________(用离子方程式和必要文字解释)。
(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深,烧瓶③中溶液红色变浅,则下列叙述正确的是________(填字母)。
a.水解反应为放热反应b.水解反应为吸热反应c.nh4no3溶于水时放出热量d.nh4no3溶于水时吸收热量
-
ch3coo水解平衡移动的方向分别为__________、____________、____________。
(填“左”、“右”或“不移动”)
-
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