浙江省届高三下学期六校联考考试理科综合化学试题解析解析版.docx
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浙江省届高三下学期六校联考考试理科综合化学试题解析解析版
可能用到的相对原子质量:
H—1,C—12,N—14,O—16,Na—23,S—32,K—39,Ca—40,Mn—55,Fe—56,Cu—64,Pb—207
7.下列有关说法不正确的是
A.羊毛、棉花、淀粉都是自然界存在的天然高分子化合物
B.生物炼铜的原理是利用某些具有特殊本领的细菌把不溶性的硫化铜转化为铜单质
C.霾是悬浮在大气中的大量微小尘粒、烟粒或盐粒的集合体,霾的形成与PM2.5有直接关系
D.一些有机溶剂(如乙醚、乙醇、苯、丙酮等)沸点低且极易被引燃,加热时最好用水浴加热
【答案】B
【解析】
试题分析:
生物炼铜是利用某些具有特殊本领的细菌帮助我们炼铜。
这些被称为“吃岩石的细菌”能耐受铜盐的毒性,并能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石,把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜盐,使铜的冶炼变得非常简单。
不是铜矿石在细菌作用下把不溶性的硫化铜转化为铜单质,答案选B。
考点:
考查高分子化合物,生物炼铜,有机溶剂的性质等知识。
8.下列说法正确的是
A.实验室用已知浓度的醋酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时,选用酚酞做指示剂比用甲基橙做指示剂时带来的误差要大一些
B.用玻璃棒蘸取高锰酸钾溶液,滴在pH试纸上,然后与标准比色卡对照,测定其pH
C.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液
D.容量瓶、滴定管使用前均需检漏,并需要润洗以减小实验误差
【答案】C
【解析】
试题分析:
A.醋酸和NaOH溶液恰好反应生成的醋酸钠是强碱弱酸盐,溶液显碱性,而酚酞的变色范围为8.1—10.0,所以选用酚酞做指示剂比用甲基橙做指示剂时带来的误差要小一些,A项错误;B.高猛酸钾溶液是紫色溶液,用pH计来测定其pH值,B项错误;C.乙酸与氢氧化铜发生酸碱中和反应,生成蓝色澄清溶液,葡萄糖中含有醛基,与Cu(OH)2悬浊液在加热的条件下反应生成砖红色沉淀,淀粉与氢氧化铜不反应,能鉴别,C项正确;D.容量瓶使用前需检漏,但不需要润洗,D项错误;答案选C。
考点:
考查误差分析,pH值的测定,物质的鉴别和仪器的使用等知识。
9.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子,Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1,W在短周期主族元素中原子半径最大。
下列说法不正确的是
A.原子半径:
W>Y>M
B.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键
C.W和Z形成的常见化合物中阴、阳离子物质的量之比均为1∶2
D.由X元素形成的单质晶体不一定是原子晶体
【答案】B
考点:
考查元素的推断,元素周期律的综合应用。
10.下列说法正确的是
A.按系统命名法,化合物
的名称是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷
B.用酸性KMnO4溶液可鉴别2-丁烯和正丁醛
C.用甘氨酸[H2N—CH2—COOH]和丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]缩合最多可形成3种二肽
D.乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高
【答案】D
【解析】
试题分析:
A.根据系统命名法,该有机物称为2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷,A项错误;B.碳碳双键和醛基均能使酸性高猛酸钾溶液褪色,无法鉴别,B项错误;C.两种氨基酸能能成aa、bb、ab和ba四种二肽,C项错误;D.羟基越多,形成的氢键越强,沸点越高,所以乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高,D项正确;答案选D。
考点:
考查有机物的命名、鉴别和性质,氨基酸的性质等知识。
11.右图为一种微生物燃料电池结构示意图,关于该电池叙述正确的是
A.正极反应式为MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O
B.微生物所在电极区放电时发生还原反应
C.放电过程中,H+从正极区移向负极区
D.若用该电池给铅蓄电池充电,MnO2电极质量减少8.7g,则铅蓄电池阴极增重9.6g
【答案】A
【解析】
试题分析:
A.正极得到电子发生还原反应,则电极反应式为MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O,A项正确;B.微生物放电,糖中碳元素化合价升高失去电子,作负极发生氧化反应,B项错误;C.原电池中阴离子向负极移动,阳离子向正极移动,则H+从负极区向正极区移动,C项错误;D.根据题意,正极反应为MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O,阴极反应为PbSO4+2e-=Pb+SO42-,阴极质量减轻9.6g,D项错误;答案选A。
考点:
考查燃料电池的工作原理。
12.25℃时,已知H2CO3
H++HCO3-K1=4.3×10-7、HCO3-
H++CO32-K2=5.6×10-11、、H2O
H++OH-K=1.0×10-14,现取10.6gNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液,溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。
在25℃时,下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是
A.W点所示的溶液中:
c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)
B.pH=4的溶液中:
c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol·L-1
C.pH=8的溶液中:
c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)=c(OH-)+c(Cl-)
D.pH=11的溶液中:
CO32-+H2O
HCO3-+OH-K≈2.5×l0-4
【答案】D
【解析】
试题分析:
A.根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-),A项错误;B.pH=4的溶液中碳酸根离子和碳酸氢根离子的浓度为零,B项错误;C.pH=8的溶液中,含碳的三种微粒都有,则依据电荷守恒和物料守恒有c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)+2c(CO32-)、c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(H2CO3)+2c(CO32-),整理的c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)=c(OH-)+c(Cl-),C项错误;D.pH=11的溶液中,c(HCO3-)=0.02mol/L,c(CO32-)=0.08mol/L,K=([HCO3-][OH-])÷[CO32-]=0.02×10-3÷0.08=2.5×l0-4,D项正确;答案选D。
考点:
考查弱电解质的电离,电解质溶液中的守恒关系。
13.CuCl是难溶于水的白色固体,是一种重要的催化剂。
工业上,由孔雀石(主要成分Cu(OH)2·CuCO3,含FeS、FeO和SiO2杂质)制备CuCl的某流程如下
下列说法不正确的是
A.H2O2将溶液1中Fe2+氧化为Fe3+,再通过控制pH转化为Fe(OH)3除去
B.CO32-作用是控制溶液pH,促使CuCl沉淀的生成
C.SO32-将溶液3中的Cu2+还原,反应得到CuCl
D.若改变试剂加入顺序,将溶液3缓慢加入到含大量SO32-/CO32-的溶液中,同样可制取CuCl
【答案】D
【解析】
试题分析:
A.孔雀石用稀硫酸浸取得到的溶液是硫酸铜和硫酸亚铁,H2O2将溶液1中Fe2+氧化为Fe3+,再通过控制pH转化为Fe(OH)3除去,A项正确;B.CuCl是难溶于水的白色固体,CO32-作用是控制溶液pH,促使CuCl沉淀的生成,B项正确;C.溶液2是硫酸铜的溶液,要得到CuCl,必须加入还原剂,所以SO32-将溶液3中的Cu2+还原,反应得到CuCl,C项正确;D.CuCl在酸性溶液中不稳定,发生歧化反应生成Cu2+和Cu,所以若将硫酸铜溶液缓慢加入到含大量SO32-/CO32-的溶液中,无法制取CuCl,D项错误;答案选D。
考点:
考查工艺流程分析,CuCl的制备。
26.(10分)以乙炔为原料在不同条件下可以合成多种有机物。
已知:
完成下列填空:
(1)B中官能团名称▲;④的反应类型▲。
(2)⑤的反应条件▲。
(3)③的化学方程式▲。
(4)D的同分异构体中含碳碳双键、能发生银镜反应且属于酯的共有▲种。
【答案】26.(10分)
(1)醛基,加成反应
(2)铁粉或氯化铁作催化剂
(3)
(4)3
【解析】
试题分析:
(1)根据题意,乙炔与水发生加成反应生成烯醇,烯醇不稳定最终生成物为CH3CHO,苯发生加成反应生成F,F发生取代反应生成
,F的结构简式为
,所以B中官能团为醛基,④的反应类型为加成反应。
(2)根据上述分析,反应⑤为苯环上的取代反应,所以⑤的反应条件是铁粉或氯化铁作催化剂。
(3)根据流程图可知,B为乙醛,乙醛与氧气在催化剂的条件下发生反应生成乙酸,乙酸与乙炔发生加成反应生成D,D为CH2=CHOOCCH3,D发生加聚反应生成E,E为
,E与甲醇发生酯交换反应生成尿不湿。
所以③的化学方程式为
。
(4)根据上述分析,D为CH2=CHOOCCH3,D的同分异构体中含碳碳双键,能发生银镜反应说明含有醛基,且属于酯说明含有酯基,综合来说则是甲酸某酯,即HCOO-C3H5,丙烯基有3种,共有3种。
考点:
考查有机物的推断,有机物的结构与性质。
27.Ⅰ.(6分)请回答:
(1)Na2O2的电子式▲。
(2)溶解在水中的O2在碱性条件下可以将Mn2+氧化成MnO(OH)2,写出该反应的离子方程式▲。
(3)工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3,用化学方程式表示其原理▲。
II.(12分)电镀工业中往往产生大量的有毒废水,必须经过严格处理后才可以排放。
某种含A离子(阴离子)废水在排放前的处理过程如下:
已知:
9.0g沉淀D在氧气中灼烧后,产生8.0g黑色固体,生成的气体通过足量澄清石灰水时,产生10.0g白色沉淀,最后得到的混合气体除去氧气后,还剩余标况下密度为1.25g·L-1的气体E1.12L。
(1)E的结构式▲。
(2)沉淀D的化学式▲。
(3)写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式▲。
(4)滤液C中还含有微量的A离子,通过反应②,可将其转化为对环境无害的物质,试用离子方程式表示该原理▲。
(5)反应①为制得某种元素的低价X离子,试从氧化还原反应的角度分析,是否可以用Na2SO3溶液来代替B溶液,说明理由▲,并设计实验方案证明Na2SO3溶液是否变质▲。
【答案】27.Ⅰ
(1)
(2)2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(3)2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑
Ⅱ
(1)N≡N
(2)CuCN(3)2CuCN+3O2
2CuO+2CO2+N2
(4)2CN-+5ClO-+2H+=5Cl-+2CO2↑+N2↑+H2O
(5)可以,因为Na2SO3有还原性,有可能将Cu2+还原为Cu+。
取少量Na2SO3溶液,先加入BaCl2溶液,再加入足量稀盐酸,观察有无沉淀。
若有,说明Na2SO3溶液已变质或取少量Na2SO3溶液,先加入足量稀盐酸,再加入BaCl2溶液,观察有无沉淀。
若有,说明Na2SO3溶液已变质。
考点:
考查电子式、离子方程式、化学方程式的书写,无机物的推断,离子的检验等知识。
28.(15分)近年来全国各地长期被雾霾笼罩,雾霾颗粒中汽车尾气占20%以上。
已知汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、超细颗粒(PM2.5)等有害物质。
目前,已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法。
(1)催化剂存在时用H2将NO还原为N2。
图1是一定条件下H2还原NO生成N2和1mol水蒸气的能量变化示意图,写出该反应的热化学方程式▲。
(ΔH用E1、E2、E3表示)
(2)工业上可采用CO和H2合成甲醇,发生反应为(I)CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H<0
在恒容密闭容器里按体积比为1∶2充入一氧化碳和氢气,一定条件下反应达到平衡状态。
当改变反应的某一个条件后,下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是▲。
A.正反应速率先增大后减小B.逆反应速率先增大后减小
C.化学平衡常数K值增大D.反应物的体积百分含量增大
E.混合气体的密度减小F.氢气的转化率减小
(3)在汽车上安装三元催化转化器可实现反应:
(Ⅱ)2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)△H<0。
则该反应在▲(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
(4)将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应(Ⅱ),经过相同时间内测量逸出气体中NO的含量,从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率),结果如图2所示。
以下说法正确的是▲
A.第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高
B.相同条件下,改变压强对脱氮率没有影响
C.曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高
D.两种催化剂分别适宜于55℃和75℃左右脱氮
(5)在某温度下,2L密闭容器中充入NO、CO各0.4mol进行反应(Ⅱ),测得NO物质的量变化如图3所示,5分钟末反应达到平衡,该反应的平衡常数K=▲。
第6分钟继续加入0.2molNO、0.2molCO、0.2molCO2和0.3molN2,请在图3中画出到9分钟末反应达到平衡NO的物质的量随时间的变化曲线。
图3
(6)NOx是大气污染物之一,科学家们在尝试用更科学的方法将NOx脱氮转化成无毒的N2,减少对大气的污染。
下列物质可能作为脱氮剂的是▲
A.NH3B.CH4C.KMnO4D.尿素
【答案】28、
(1)2H2(g)+2NO(g)
N2(g)+2H2O(g)ΔH=2(E1-E2)kJ·mol-1(2分)
(2)AC(2分)(3)低温(2分)(4)D(2分)
②如何判断沉淀已经洗涤干净▲。
(Ⅱ)产品稳定性分析:
取I中所得产品置于试剂瓶内保存一个月,并分别在放置前、放置后取一定质量的样品溶于水,加适量稀硫酸酸化,用0.1000mol·L-1酸性高锰酸钾溶液滴定生成的H2O2(KMnO4反应后生成Mn2+),以此分析产品的稳定性,所得实验数据如下表
已知:
a.H2O2不稳定,加热,加入某些金属离子或加碱均有利于其分解。
b.产品稳定性=(放置一个月后CaO2的质量分数/放置前CaO2的质量分数)×100%
(5)用KMnO4滴定,达到滴定终点时的现象是▲。
(6)该产品的“产品稳定性”=▲。
【答案】29、
(1)冷凝管(或球形冷凝管)(2分)
(2)中和反应生成的HCl,使CaCl2+H2O2
CaO2+2HCl向右进行(2分)
(3)ABC(3分)(4)①B(2分)②取最后一次洗涤液,滴加硝酸酸化的硝酸银,若未出现白色沉淀,则已洗涤干净。
(2分)
(5)溶液由无色变紫色,且半分钟不褪色(2分)(6)99.60%(2分)
【解析】
试题分析:
(1)根据仪器的特征,仪器X的名称是球形冷凝管。
(2)根据过氧化钙的制备原理,CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl,则加入氨水的作用是中和反应生成的HCl,使CaCl2+H2O2
CaO2+2HCl向右进行。
(3)该合成反应生成沉淀的过程中,关键是控制温度,其中冰水浴、不断搅拌和逐滴滴加CaCl2溶液,均能实现,若直接加CaCl2固体,会导致化学反应速率增大而放热增多,错误;答案选ABC。
(4)①根据题给信息,过滤后洗涤沉淀的试剂最好用冷水,答案选B。
②根据化学反应CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl,沉淀是在NH4Cl溶液中沉积下来,所以只需检验Cl-的存在即可,方法为取最后一次洗涤液,滴加硝酸酸化的硝酸银,若未出现白色沉淀,则已洗涤干净。
(5)高猛酸钾溶液呈紫色,该实验是用酸性高锰酸钾溶液滴定生成的H2O2,所以达到滴定终点时的现象是溶液由无色变紫色,且半分钟不褪色。
(6)据化学反应,6H++2MnO4-+5H2O2=2Mn2++5O2+8H2O,放置前CaO2的质量分数为=(0.025×0.1×2.5×72)÷a×100%,放置后CaO2的质量分数为=(0.0249×0.1×2.5×72)÷a×100%,则产品稳定性=(放置一个月后CaO2的质量分数/放置前CaO2的质量分数)×100%=[(0.0249×0.1×2.5×72)÷a×100%]÷[(0.025×0.1×2.5×72)÷a×100%]×100%=99.60%。
考点:
考查化学仪器的名称,过氧化钙的制备等知识。
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