广东省最新高三月考化学试题.docx
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广东省最新高三月考化学试题
高三12月月考化学试题
可能用到的相对原子质量H-1Mg-24C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Co-59Zn-65Br-80Ag-108Ba-137Pb-207
第Ⅰ卷(选择题共50分)
一、选择题(1-10题,每小题2分;11-20题,每小题3分;共50分,每小题只有一个正确答案)
1.下列说法不正确的是
A.钠、钾着火时,不能用干粉灭火器灭火
B.氧化铝是冶炼金属铝的原料,也是较好的耐火材料
C.石英是制造光导纤维的原料。
也是常用的半导体材料
D.在汽车尾气系统中装催化转化器,可降低尾气中CO、NOX等的排放量
2.甲、乙、丙三种物质有如右图转化关系:
则甲不可能是
A.Al2O3 B.NH4Cl C.CO2 D.SiO2
3.NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A.常温常压下。
28gN2所含电子数为10NA
B.46g钠充分燃烧时转移电子数为2NA
C.0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4+离子数小于0.1NA
D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分字数为2NA
4.在催化剂作用下,H2O2发生分解,其反应能量随反应的进程变化如右图。
下列说法正确的是
A.H2O2分解反应的△H>0
B.催化剂的加入使反应的热效应减小
C.催化剂的加入提高了H2O2的分解率
D.催化剂通过改变反应历程、降低反应的活化能,来提高H2O2分解速率
5.下列关于有机化合物的说法正确的是
A.2-甲基丁烷也称异丁烷
B.由乙烯生成乙醇属于加成反应
C.C4H9Cl有3中同分异构体
D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物
6.某无色溶液含有下列离子中的若干种:
H+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-向该溶液中加入铝粉,只放出H2,则溶液中能大量存在的离子最多有
A.3种B.4种C.5种D.6种
7.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是
选项
实验目的
分离方法
原理
A
除去CO2中的HCl
通入饱和Na2CO3溶液
HCl与Na2CO3溶液反应生成CO2
B
除去乙醇中少量的乙酸
加入足量生石灰蒸馏
乙醇和乙酸钙的沸点相差较大
C
除去KNO3固体中混杂的NaCl
冷却热饱和溶液重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
D
分离乙酸乙酯和乙醇
用分液漏斗分液
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
8.一定条件下,等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中发生反应:
N2(g)+O2(g)2NO(g),下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。
下列叙述正确的是
A.曲线a和曲线b表示该反应可能在相同温度下进行
B.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
C.温度T下,该反应平衡前后混合气体的密度不发生变化
D.温度T下,该反应的平衡常数K=/c02
9.已知:
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-;2Fe3++2I-=2Fe2++I2,向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。
下列有关说法中,不正确的
A.还原性:
I->Fe2+>Br-
B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为3 mol
C.当通入1 mol Cl2时,溶液中已发生的反应为:
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D.原溶液中:
n(Fe2+):
n(I-):
n(Br-)=2:
1:
3
10.常温下,将一定浓度的HA和HB分别与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合,记录如下表:
混合后的溶液
加入的酸
酸的浓度(mol/L)
混合后溶液的pH
①
HA
0.1
8.6
②
HB
0.12
2
下列说法中正确的是
A.HA是强酸,HB是弱酸
B.升高温度,溶液②c(B-)/c(Na+)中增大
C.溶液①中离子浓度的关系:
c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D.溶液②中离子浓度的关系:
c(Na+)+c(H+)+c(B-)=0.12mol·L-1
11.柠檬中含有的柠檬酸(其结构简式如下)对鲜切苹果具有较好的保鲜效果,可以在一段时间内防止鲜切苹果表面变色。
下列说法不正确的是
A.柠檬酸的分子式是C6H8O7
B.柠檬酸是易溶于水的有机物
C.1mol柠檬酸足量的钠反应生成2.0mol的氢气
D.柠檬酸只能发生取代反应
12.最新报道:
科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下,下列说法中正确的是
A.CO和O生成CO2是吸热反应
B.在该过程中,CO断键形成C和O
C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
13.X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。
A.简单阳离子半径:
X Z < Y C.M的氢化物常温常压下为气体D.X与Y可以形成正四面体结构的分子 14.某同学进行下列实验: 装置 操作 现象 将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉KI溶液的烧杯C中,然后将铜片放入烧杯A后,立即用烧杯B罩住 烧杯A液体上方立即出现大量红棕色气体;一段时间后,红棕色气体消失,烧杯A和C中的液体都变成蓝色 下列说法合理的是 A.烧杯A中发生反应: 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O B.红棕色气体消失只与NO2和烧杯C中的KI发生反应有关 C.烧杯C中溶液变蓝只与NO2和C中溶液发生反应有关 D.若将铜片换成铁片,则C中的液体也可能变蓝 15.气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感期。 下图为电池的工作示意图: 气体扩散进入传感器,在敏感电极上发生反应,传感器就会接收到电信号。 下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。 则下列说法中正确的是 A.上述气体检测时,敏感电极均作电池正极 B.检测Cl2和NO2体积分数相同的两份空气样本时,传感器上产生的电流大小相同 C.检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时,传感器上产生的电流大小相同 D.检测H2S时,对电极充入空气,对电极上的电极反应式为O2+4e-=2O2- 16.在硫酸工业生产中,为了有利于SO2的转化,且能充分利用热能,采用了中间有热交换器的接触室(见图)。 下列说法错误的是 A.a、b两处的混合气体成分含量相同,温度不同 B.c、d两处的混合气体成分含量相同,温度不同 C.热交换器的作用是预热待反应的气体,冷却反应后的气体 D.c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率 17.根据下图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是 已知: MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。 A.过程①的提纯是物理过程,过程②通过氧化还原反应可产生2种单质 B.在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2 C.在过程④、⑥反应中每氧化0.2molBr- 需消耗2.24LCl2 D.过程⑤反应后溶液呈强酸性,生产中需解决其对设备的腐蚀问题 18.现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合剂,某同学为了确认其成分,取部分制剂作为试液,设计并完成了如下实验: 已知: 控制溶液pH=4时,Fe(OH)3沉淀完全,Ca2+、Mg2+不沉淀。 该同学得出的结论正确的是 A.根据现象1可推出该试液中含有Na+ B.根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根 C.根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+,但没有Mg2+ D.根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+ 19.在100℃时,将0.40molNO2气体充入2L的密闭容器中,发生如下反应: 2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0.监测反应获得如下数据: 时间/(s) 0 20 40 60 80 n(NO2)/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4 n(N2O4)/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08 下列说法正确的是 A.0-20s内,v(NO2)=0.005mol/(L·s) B.59s时,c(NO2)一定大于0.12mol/L C.若仅将起始时充入NO2的量增至0.80mol,则该反应的平衡常数K>25/9 D.若上述反应在120℃时进行,则反应至80s时,m(N2O4)<0.08mol 20.H2C2O4为二元弱酸。 20℃时,配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol•L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随PH的变化曲线如下图所示。 下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 A.PH=2.5的溶液中: c(H2C2O4)+c(C2O42-)>c(HC2O4-) B.c(Na+)=0.100mol•L-1的溶液中: c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-) C.c(HC2O4-)=c(C2O42-)的溶液中: c(Na+)>0.100mol•L-1+c(HC2O4-) D.PH=7的溶液中: c(Na+)>2c(C2O42-) 第Ⅱ卷(非选择题共50分) 21.(8分)A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的关系如图a所示(部分产物已略去)。 (1)若A为非金属单质,D是空气的主要成分之一。 请写出B的电子式 (2)若A为金属单质,D是某强酸的稀溶液,则反应C+D B的离子方程式为: (3)若A为强碱,D为气态氧化物。 常温时将B的水溶液露置于空气中一段时间,其pH变化如图b所示,则其pH变化的原因是 (4)若C常温下为淡黄色固体,96gC在氧气中充分燃烧,放出891.69KJ的热量,请写出C燃烧的热化学方程式: 22.(12分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种理想的绿色高效水处理剂。 某学习小组用下图所示装置(夹持仪器已略去)制备KClO溶液,并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备K2FeO4。 查阅资料知K2FeO4的部分性质如下: ①可溶于水、微溶于浓KOH溶液;②在0℃~5℃、强碱性溶液中比较稳定;③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解;④在酸性至弱碱性条件下,能与水反应生成Fe(OH)3和O2。 请回答下列问题: (1)仪器C和D中都盛有KOH溶液,其中C中KOH溶液的用途是_________________。 (2)Cl2与KOH的浓溶液在较高温度下反应生成KClO3。 为保证反应生成KClO,需要将反应温度控制在0~5℃下进行,在不改变KOH溶液浓度的前提下,实验中可以采取的措施是__________________。 (3)在搅拌下,将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中即可制取K2FeO4,写出该反应的化学方程式___________;该操作不能将KClO饱和溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中,其原因是______________。 (4)制得的粗产品中含有Fe(OH)3、KCl等杂质。 一种提纯方案为: 将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol·L-1KOH溶液中,用砂芯漏斗过滤,将滤液置于冰水浴中,向滤液中加入饱和KOH溶液,搅拌、静置,再用砂芯漏斗过滤,晶体用适量乙醇洗涤2~3次后,在真空干燥箱中干燥。 ①第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是(填化学式)____________、_________。 ②晶体用乙醇洗涤的原因是__________________。 23.(18分)煤制天然气工艺是煤高效洁净利用的新途径之一,其工艺流程简图如下: (1)反应I: C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+135kJ·mol-1, ①通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。 请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用: 。 ②若反应Ⅰ在体积不变的密闭容器中进行,下列能说明反应Ⅰ达到平衡状态的是。 (2)反应II: CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=−41kJ·mol-1。 下图表示不同温度条件下,煤气化反应I发生后的汽气比(水蒸气与原料气中CO物质的量之比)与CO平衡转化率的变化关系。 ①判断T1、T2和T3的大小关系: 。 ②若煤气化反应Ⅰ发生后的汽气比为0.8,经煤气化反应Ⅰ和水气变换反应Ⅱ后,得到CO与H2的物质的量之比为1: 3,则反应Ⅱ应选择的温度是(填“T1”“T2”或“T3”)。 (3)①甲烷化反应Ⅳ发生之前需要进行脱酸反应Ⅲ。 煤经反应Ⅰ和Ⅱ后的气体中含有两种酸性气体,分别是H2S和 ②工业上常用热碳酸钾法脱除H2S气体得到两种酸式盐,该反应的化学方程式是。 (4)已知: CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)∆H1=−41kJ·mol−1 2H2(g)+O2(g)2H2O(g)∆H2=−484kJ·mol−1 CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+H2O(g)∆H3=−802kJ·mol−1 反应IV: CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)∆H= (5)一定条件下,如图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物) ①A电极反应式为__________________________________。 ②该储氢装置的电流效率η=________。 (η=生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%,计算结果保留小数点后1位) 24.(12分)钴(Co)及其化合物在磁性材料、电池材料、超硬材料及催化剂等领域有广泛应用。 已知钴属于铁系元素,其单质与化合物的性质与铁相似,其常见化合价有+2和+3。 请回答下列问题: (1)在空气中加热CoCO3可得到黑色Co3O4,写出该反应的化学方程式_______________。 (2)Co3O4与浓盐酸反应能生成黄绿色气体,写出该反应的离子方程式______________。 (3)常温下,CoCl2溶液在碱性条件下可以得到粉红色Co(OH)2沉淀。 已知当溶液中某离子的浓度 ≤10-5mol·L-1时,就认为该离子不存在,Ksp=1.0×10-15mol3·L-3。 若要使 0.1mol·L-1CoCl2溶液中的Co2+完全沉淀,则溶液pH的控制范围为____________。 (4)Co(OH)2具有较显著的两性,在浓的强碱溶液中可以形成2-,写出Co(OH)2酸式电离的电离方程式_______________。 (5)Co(OH)2在空气中加热时,样品质量随温度变化的曲线如下图所示,通过分析计算确定: ①1000℃时,固体的成分为_____________。 ②取400℃时的产物(其中Co的化合价为+2、+3),用480mL5mol·L-1盐酸恰好完全溶解固体,得到CoCl2溶液和4.48L(标准状况)黄绿色气体。 则该钴氧化物中n(Co2+): n(Co3+)=__________。 第Ⅰ卷(选择题共50分) 一、选择题(1-10题,每小题2分;11-20题,每小题3分;共50分,每小题只有一个正确答案) 1-10CBBDBCBCCD11-20DCBDBBDCDB 第Ⅱ卷(非选择题共50分) 21.(8分) (1) (2分) (2)3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑(2分) (3)2HSO3-+O2=2H++2SO42-(2分) (4)S(s)+O2(g)=SO2(g)∆H=-297.23KJ/mol(2分) 22.(12分) (1)和氯气反应制备KClO(2分) (2)装置C加冰水浴冷却(2分) (3)2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+3KCl+6KNO3+5H2O(2分)生成的K2FeO4在Fe3+催化作用下会发生分解(2分) (4)①Fe(OH)3(1分)K2FeO4(1分) ②乙醇挥发时带走水分,防止K2FeO4与水发生反应(2分) 23.(18分) (1)①氧气与碳发生燃烧反应放热,放出的热被可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)吸收利用,促进反应正向移动 (2分) ②abcd(2分) (2)①T1 ② T3(1分) (3)①CO2(1分) ②K2CO3+H2S=KHS+KHCO3(2分) (4)-207kJ·mol-1 (5)①C6H6+6H++6e-=C6H12,2H++2e-=H2(各2分)③64.3%(2分) 24. (1)6CoCO3+O2 2Co3O4+6CO2(2分) (2)Co3O4+8H++2Cl-=3Co2++Cl2↑+4H2O(2分) (3)≥9(2分) (4)Co(OH)2+2H2O 2-+2H+(2分) (5)①CoO(2分)②3∶2(2分)
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