高考化学大一轮学考复习考点突破第四章非金属及其化合物第14讲碳硅及无机非金属材料检测新人教版.docx
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高考化学大一轮学考复习考点突破第四章非金属及其化合物第14讲碳硅及无机非金属材料检测新人教版
第四章非金属及其化合物第14讲碳、硅及无机非金属材料
考纲要求
1.了解C、Si元素单质及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及应用。
2.了解C、Si元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
考点一 碳、硅单质及氧化物
1.C、Si单质的存在形态、物理性质及用途
(1)自然界中的碳元素既有游离态,又有化合态,而硅元素因有亲氧性,所以仅有化合态。
碳单质主要有金刚石、石墨、C60等同素异形体,硅单质主要有晶体硅和无定形硅两大类。
(2)单质的结构、物理性质与用途比较
碳
硅
结构
金刚石:
空间网状结构,石墨:
层状结构
晶体硅:
与金刚石类似的空间网状结构
物理
性质
金刚石熔点高、硬度大
石墨熔点高、质软,有滑腻感
晶体硅为灰黑色固体,有金属光泽、硬度大、熔点高
用途
金刚石用作切割刀具,石墨用作电极、铅笔芯
晶体硅用作半导体材料、硅芯片和硅太阳能电池
2.碳、硅单质的化学性质——还原性
碳、硅的最外层都是4个电子,位于元素周期表的第ⅣA族,不容易失也不容易得电子,通常化学性质稳定,但在一定条件下也能与许多物质发生化学反应,一般表现为还原性(如图)。
(1)碳的还原性
碳有重要的用途,除了在氧气中燃烧利用其热能外,还能用于金属冶炼(如铜)、制取粗硅、生产水煤气等,完成上图转化关系中①~④的化学方程式。
①CO2+C
2CO;
②SiO2+2C
Si+2CO↑;
③C+H2O(g)
CO+H2;
④2CuO+C
2Cu+CO2↑。
碳的还原性还表现为可将强氧化性的浓硫酸、浓硝酸分别还原为SO2和NO2,本身被氧化为CO2。
(2)硅的化学性质不活泼,在常温下只能与氟气(F2)、氢氟酸(HF)、强碱反应,不能与氢气、氧气、氯气、硫酸、硝酸反应,加热时能与氧气、氯气反应。
完成上图转化关系中⑥~⑧的化学方程式。
⑥Si+2Cl2
SiCl4;
⑦Si+2F2===SiF4;
⑧Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑。
3.二氧化硅和二氧化碳的比较
物质
二氧化硅
二氧化碳
结构
立体网状结构,不存在单个分子
存在单个CO2分子
主要物理性质
硬度大,熔、沸点高,常温下为固体,不溶于水
熔、沸点低,常温下为气体,微溶于水
化学性质
与水反应
不反应
CO2+H2OH2CO3
与酸反应
只与氢氟酸反应:
SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O
不反应
与碱(NaOH)
反应
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(盛碱液的试剂瓶用橡胶塞)
CO2少量:
CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O;
CO2过量:
CO2+NaOH===NaHCO3
与盐反应
如与Na2CO3反应:
SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑
如与Na2SiO3反应:
Na2SiO3+H2O+CO2(不足)===H2SiO3↓+Na2CO3或Na2SiO3+2H2O+2CO2(足量)===H2SiO3↓+2NaHCO3
与碱性氧化物反应
如与CaO反应:
SiO2+CaO
CaSiO3
如与Na2O反应:
Na2O+CO2===Na2CO3
用途
光导纤维、光学仪器、电子部件
制饮料、制碳酸盐
深度思考
1.正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”
(1)12C、13C、14C是碳的三种同素异形体(×)
解析 12C、13C、14C互称同位素,碳元素的三种常见的同素异形体为金刚石、石墨和C60。
(2)硅在自然界中只以化合态的形式存在(√)
(3)晶体硅熔点高硬度大,故可用于制作半导体材料(×)
(4)Si和SiO2都可用于制造光导纤维(×)
解析 Si可用于制造半导体,SiO2用于制造光导纤维。
(5)非金属性:
C>Si,则热稳定性:
CH4>SiH4(√)
(6)SiO2是酸性氧化物,可溶于强碱(NaOH),不溶于任何酸(×)
解析 SiO2可溶于氢氟酸:
SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O。
2.从元素周期表的位置看,碳和硅均为ⅣA族元素,自然界中有碳的多种单质存在,自然界中有硅的单质吗?
为什么?
答案 没有,因为硅有很强的亲氧性,在地壳形成时硅与氧易结合,难分离,因而硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐的形式存在。
3.写出除去下列气体中混有的杂质(括号内为杂质)可采取的方法:
(1)CO(CO2):
____________________________________________________________。
(2)CO2(CO):
____________________________________________________________。
(3)CO2(HCl):
___________________________________________________________。
答案
(1)通过盛有浓NaOH溶液的洗气瓶
(2)通过盛放灼热CuO的硬质玻璃管 (3)通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
4.写出除去下列固体粉末中混有杂质(括号内为杂质)可采取的方法,写出有关反应的方程式。
(1)CaCO3(SiO2)___________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)SiO2(CaCO3)___________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)SiO2(NH4Cl)___________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案
(1)在固体混合物中加入足量氢氧化钠溶液,充分反应后,过滤、洗涤。
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
(2)在固体混合物中加入足量稀盐酸,充分反应后,过滤、洗涤。
CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O
(3)方法一:
在固体中加入适量水溶解、过滤。
方法二:
将固体混合物在坩埚中充分灼烧,除去NH4Cl。
NH4Cl
NH3↑+HCl↑
解析
(1)可根据SiO2可溶于NaOH溶液除去。
(2)可根据CaCO3可溶于盐酸除去。
(3)可根据NH4Cl的热稳定性,或NH4Cl易溶于水的性质除去。
题组一 碳及氧化物的性质及应用
1.近年来科学家制造出大量的新物质,对下列三种物质的相关说法错误的是( )
石墨烯:
从石墨中分离出来,是最薄、最坚硬的纳米材料
石墨炔:
平面网状结构的全碳分子,具有优良的化学稳定性
纳米碳管:
具有优良的场发射性能,制作阴极显像管、储氢材料
A.石墨烯具有良好的导电性
B.上述三种物质与金刚石互为同素异形体
C.石墨炔孔径略大于H2分子的直径,可作H2的提纯薄膜
D.上述三种物质与浓硫酸都能发生反应,但反应产物不同
答案 D
解析 A项,石墨烯是一种新发现的材料,它的物理性质是拉力好、导电性和导热性好、硬度大、熔点高等;B项,同种元素的不同单质互称同素异形体;C项,碳原子半径大于氢原子,则石墨炔孔径大于H2分子的直径,可以容纳H2分子;D项,碳与浓硫酸反应产物均为二氧化碳和二氧化硫。
2.(2016·石家庄质检)下列关于碳和碳的化合物的说法不正确的是( )
A.过多CO2排放会导致“温室效应”,应提倡“低碳生活”
B.一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合
C.金刚石和石墨都是碳单质,但原子排列方式不同,物理性质差别很大
D.石墨转变为金刚石的反应属于氧化还原反应
答案 D
解析 A项,二氧化碳是一种温室气体;B项,一氧化碳有毒,容易与血红蛋白结合;C项,金刚石是空间立体网状结构,硬度大熔点高,石墨是层状结构,每一层是平面网状结构,质软,可导电,物理性质差别较大;D项,二者的转化属于化学反应,但反应中没有元素化合价的改变,不属于氧化还原反应。
题组二 硅和二氧化硅的特性
3.(2016·广州模拟)硅及其化合物的应用范围很广。
下列说法正确的是( )
A.硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
B.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
C.反应Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑中,Si为还原剂,NaOH和H2O为氧化剂
D.硅能与氢氟酸反应,则硅可以与盐酸反应
答案 A
解析 由粗硅制备单晶硅的过程一般为Si
SiCl4
Si+HCl,都是氧化还原反应,B项错误;Si与烧碱溶液反应时,H2O是氧化剂,C项错误;硅不能与盐酸反应,D项错误。
4.(2016·樟树一模)由下列实验事实得出的结论正确的是( )
A.由SiO2不能与水反应生成H2SiO3,可知SiO2不是H2SiO3的酸酐
B.由SiO2+2C
Si+2CO↑,可知碳的非金属性大于硅
C.CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀,可知酸性H2CO3>H2SiO3
D.SiO2可与NaOH溶液反应,也可与氢氟酸反应,可知SiO2为两性氧化物
答案 C
解析 二氧化硅难溶于水,硅酸分解生成二氧化硅,二氧化硅是硅酸的酸酐,故A错误;该反应中C的还原性大于Si的还原性,无法比较C、Si的非金属性,非金属性应根据氢化物稳定性、最高价含氧酸的酸性、单质氧化性等比较,故B错误;碳酸酸性大于硅酸,可以强酸制备弱酸,CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀,可知酸性H2CO3>H2SiO3,故C正确;两性氧化物是指和酸、碱反应生成盐和水的氧化物,二氧化硅和氢氟酸反应是因其特殊性,不能和其他酸发生反应,二氧化硅和碱溶液反应生成盐和水,是酸性氧化物,故D错误。
5.二氧化硅广泛存在于自然界中,在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。
a~e是对①~⑤反应中SiO2所表现的化学性质或作用进行的判断,其中正确的是( )
①SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
②SiO2+2C
Si+2CO↑
③SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O
④Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑
⑤SiO2+3C
SiC+2CO↑
a.反应①中SiO2作为玻璃的成分被消耗,用于刻蚀玻璃
b.反应②中SiO2表现出氧化性
c.反应③中SiO2表现了酸性氧化物的通性
d.反应④符合用难挥发性的酸酐制取易挥发性的酸酐的道理
e.反应⑤中SiO2未参加氧化还原反应
A.aceB.bdeC.cdeD.ab
答案 B
解析 通常用氢氟酸来刻蚀玻璃,与之对应的反应是③,因此a、c判断错误;反应②是一个置换反应,其中二氧化硅被还原,表现出氧化性,b判断正确;反应④是一个复分解反应,用难挥发的二氧化硅制取易挥发的二氧化碳,d判断正确;反应⑤中碳的化合价由0价变为-4和+2价,硅的化合价和氧的化合价都没有改变,因此二氧化硅没有参加氧化还原反应,e判断也正确。
熟记硅及其化合物的特殊性质
(1)硅单质的特殊性
①Si的还原性大于C,但C却能在高温下还原出Si:
SiO2+2C
Si+2CO↑;
②非金属单质一般不跟非氧化性酸反应,但Si能与HF反应:
Si+4HF===SiF4↑+2H2↑;
③非金属单质大多为非导体,但Si为半导体。
(2)含硅化合物的特殊性
①SiO2是H2SiO3的酸酐,但它不溶于水,不能直接与水作用制备H2SiO3;
②酸性氧化物一般不与酸反应,但SiO2能跟HF反应:
SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O;
③无机酸一般易溶于水,但H2SiO3难溶于水;
④因H2CO3的酸性大于H2SiO3,所以在Na2SiO3溶液中通入少量CO2能发生下列反应:
Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓+Na2CO3,但在高温下SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑也能发生。
题组三 硅的制取方法
6.从石英砂制取高纯硅的主要化学反应如下:
①SiO2+2C
Si(粗)+2CO↑
②Si(粗)+2Cl2
SiCl4
③SiCl4+2H2
Si(纯)+4HCl
关于上述反应的叙述不正确的是( )
A.①③是置换反应,②是化合反应
B.高温下,焦炭与氢气的还原性均强于硅
C.任一反应中,每消耗或生成28g硅,均转移4mol电子
D.高温下在炉子里将石英砂、焦炭、氯气、氢气按比例混合就能得到高纯硅
答案 D
解析 在氧化还原反应中,还原剂的还原性比还原产物的还原性强,B正确;根据元素化合价的变化,每消耗或生成28g(1mol)硅,均转移4mol电子,C正确;题中的三个反应是在三个不同反应器中发生,D错误。
7.硅单质及其化合物应用范围很广。
请回答下列问题:
(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。
三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程示意图如下:
①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式:
____________________________。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。
SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质,写出配平的化学反应方程式:
___________________________________________;
H2还原SiHCl3过程中若混有O2,可能引起的后果是___________________________。
(2)化学研究性学习小组在探究硅的制取方法时,从资料查阅到下列信息:
Ⅰ.Mg在高温条件下可与SiO2反应;
Ⅱ.金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐和SiH4;
Ⅲ.SiH4在空气中自燃。
他们根据信息进行实验,当用足量稀H2SO4溶解第①步实验获得的固体产物时,发现有爆鸣声和火花;然后过滤、洗涤、干燥;最后称量、计算,测得其产率只有预期值的63%左右。
①第Ⅰ步实验发生反应的化学方程式是______________________________________
________________________________________________________________________。
②用稀H2SO4溶解第Ⅰ步实验获得固体产物时,产生爆鸣声和火花的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案
(1)①SiHCl3+H2
Si+3HCl
②SiHCl3+3H2O===H2SiO3↓+H2↑+3HCl 高温下,H2遇O2发生爆炸
(2)①2Mg+SiO2
2MgO+Si、2Mg+Si
Mg2Si
②硅化镁与稀硫酸反应生成的SiH4可自燃,即发生反应Mg2Si+2H2SO4===2MgSO4+SiH4↑,SiH4+2O2===SiO2+2H2O
解析
(1)在SiHCl3中,把硅考虑为+4价,则氢为-1价,氯为-1价,SiHCl3水解时,-1价氢还原水中+1价的氢,生成氢气。
在设计制备纯硅的实验题中,常遇到的知识点有:
(1)高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅:
SiO2+2C
Si(粗)+2CO↑
(2)粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3:
Si+3HCl
SiHCl3+H2
(3)粗硅与干燥Cl2反应制得SiCl4:
Si(粗)+2Cl2
SiCl4
(4)SiHCl3与过量H2在高温下反应制得纯硅:
SiHCl3+H2
Si(纯)+3HCl
(5)SiCl4与过量H2在高温下反应制得纯硅:
SiCl4+2H2
Si(纯)+4HCl
(6)SiO2+2Mg
2MgO+Si
(7)SiHCl3、SiCl4能与水发生反应:
SiHCl3+3H2O===H2SiO3↓+3HCl+H2↑ SiCl4+3H2O===H2SiO3↓+4HCl
(8)SiH4在空气中易自燃:
SiH4+2O2===SiO2+2H2O
考点二 硅酸盐及无机非金属材料
1.硅酸和硅酸钠
(1)硅酸
硅酸不溶于水,其酸性比碳酸弱,硅酸不能(填“能”或“不能”)使紫色石蕊溶液变红色。
①硅酸不稳定,受热易分解:
H2SiO3
SiO2+H2O。
②硅酸能与碱溶液反应,如与NaOH溶液反应的化学方程式为H2SiO3+2NaOH===Na2SiO3+2H2O。
③硅酸在水中易聚合形成胶体。
硅胶吸附水分能力强,常用作干燥剂。
(2)硅酸钠(Na2SiO3)
①白色、可溶于水的粉末状固体,其水溶液俗称水玻璃,有黏性,水溶液显碱性。
②它能与酸性比硅酸强的酸反应,分别写出以下化学方程式:
与盐酸反应:
Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3↓。
与CO2水溶液反应:
Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓+Na2CO3。
③用途:
黏合剂(矿物胶),耐火阻燃材料。
2.无机非金属材料
(1)传统无机非金属材料,如水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐材料。
①常见硅酸盐材料比较
水泥
玻璃
陶瓷
生产原料
石灰石、黏土
纯碱、石灰石、石英
黏土
主要设备
水泥回转窑
玻璃窑
陶瓷窑
②玻璃生产中的两个重要反应:
Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑;CaCO3+SiO2
CaSiO3+CO2↑。
(2)新型无机非金属材料,如高温结构陶瓷、光导纤维、生物陶瓷、压电陶瓷等。
深度思考
1.正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”
(1)玻璃是一种晶体,有较高的熔点( )
(2)水玻璃是一种特殊的玻璃,泡花碱属于碱( )
(3)传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料( )
(4)光导纤维、碳纳米管、氮化硅结构陶瓷等都是新型无机非金属材料( )
(5)高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点( )
(6)普通玻璃、石英玻璃、水泥、玛瑙都属于硅酸盐产品( )
答案
(1)×
(2)× (3)√ (4)√ (5)√ (6)×
解析
(1)普通玻璃是非晶体。
2.玻璃生产中的两个重要反应:
Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑;CaCO3+SiO2
CaSiO3+CO2↑。
由上述两个反应能说明H2SiO3的酸性比碳酸强吗?
为什么?
答案 不能;此反应中生成的CO2气体脱离反应体系有利于反应向右进行,与其氧化物对应酸的强弱无关;强酸制弱酸的规律一般适用于在溶液中发生的反应。
3.实验室中要熔化烧碱固体,现有三种坩埚:
石英坩埚、陶瓷坩埚、铁坩埚。
你认为选哪一种?
简述选择的依据。
答案 选择铁坩埚。
依据:
铁不与烧碱反应,而石英坩埚、陶瓷坩埚中都含有SiO2,能与NaOH反应使得坩埚受损。
题组一 无机非金属材料的组成性质及应用
1.下列关于硅材料的说法不正确的是( )
A.钢化玻璃与普通玻璃的主要成分基本相同
B.制普通玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英砂
C.陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
D.水玻璃是纯净物,可用于生产黏合剂和防火剂
答案 D
解析 钢化玻璃是普通玻璃经一定物理方法处理后得到的,A项正确;水玻璃是Na2SiO3的水溶液,是混合物,D项不正确。
2.硅是构成无机非金属材料的一种主要元素,下列有关硅的化合物的叙述错误的是( )
A.氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料,其化学式为Si3N4
B.碳化硅(SiC)的硬度大,熔点高,可用于制作高温结构陶瓷和轴承
C.光导纤维是一种新型无机非金属材料,其主要成分为SiO2
D.二氧化硅为立体网状结构,其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶2
答案 D
解析 A项,在氮化硅中N元素为-3价,Si元素为+4价,则化学式为Si3N4,正确;D项,在SiO2晶体中,一个硅原子与周围4个氧原子形成4个硅氧单键,错误。
3.化学家Seidel指出Si与NaOH溶液的反应,首先是Si与OH-反应,生成SiO
,然后SiO
迅速水解生成H4SiO4。
下列有关说法正确的是( )
A.原硅酸钠(Na4SiO4)能迅速水解,且水解后呈碱性,故Na4SiO4为弱电解质
B.石英玻璃、普通玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品
C.2HCl+Na2SiO3===H2SiO3↓+2NaCl说明Cl的非金属性强于Si
D.半导体工业所说的“从沙滩到用户”是指将二氧化硅制成晶体硅
答案 D
解析 原硅酸钠(Na4SiO4)是强电解质,A项错误;石英玻璃的主要成分是SiO2,不属于硅酸盐产品,B项错误;HCl不是Cl的最高价氧化物对应的水化物,无法通过盐酸与硅酸钠的反应比较Cl、Si的非金属性强弱,C项错误。
题组二 复杂硅酸盐的成分及性质
4.和田玉在我国至少有7000年的历史,也称为软玉,是我国玉文化的主体。
和田玉是一种具有链状结构的含水钙镁硅酸盐,某种和田玉的化学成分为Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2,下列有关叙述正确的是( )
A.其化学式改写为氧化物的形式为2CaO·3MgO·Fe2O3·8SiO2·H2O
B.它能够抵抗任何酸碱的腐蚀
C.其中铁元素的化合价为+3
D.其中铁元素的化合价为+2
答案 D
解析 假设和田玉中铁元素的化合价为+x,根据化合物中各元素的化合价代数和为零,可得:
(+2)×2+(+2)×3+(+x)×2+(+4)×8+(-2)×22+(-1)×2=0,即x=2,所以其化学式改写为氧化物的形式为2CaO·3MgO·2FeO·8SiO2·H2O;硅酸盐一般耐酸碱的腐蚀,但不是所有的酸碱都不能腐蚀它,如氢氟酸可以和其中的硅元素反应生成SiF4气体,浓硝酸可以将其中所含的Fe2+氧化成Fe3+。
5.(2016·新疆伊犁质检)寿山石主要成分为叶蜡石,叶蜡石组成为Al2O3·4SiO2·H2O,下列观点不正确的是( )
A.寿山石雕刻作品要避免与酸、碱接触
B.寿山石颜色丰富多彩是因为含有不同形态的金属氧化物
C.潮湿的空气可能导致寿山石作品表面溶解变质
D.久置于干燥空气中可能会导致寿山石作品脱水变质
答案 C
解析 根据寿山石的主要成分,可知其能与酸或碱发生反应,A正确;寿山石中含有不同形态的Al2O3,造成其色彩丰富,B正确;其中的氧化物Al2O3和SiO2不溶于水也不和水反应,在潮湿的空气中不会溶解变质,C项错误;久置于干燥空气中,会失去其中的结晶水变质,D正确。
6.硅与铝同周期。
SiO2是硅酸盐玻璃(Na2CaSi6O14)的主要成分,Na2CaSi6O14也可写成Na2O·CaO·6SiO2。
盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成黏性的硅酸盐而无法打开,发生反应的化学方程式为______________________________
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