冲刺高考化学实验特训专题高考实验综合强化训练一附答案及解析.docx
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冲刺高考化学实验特训专题高考实验综合强化训练一附答案及解析
高考实验综合强化训练
(一)
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Al-27
Si-28S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Br-80Ag-108Ba-137
第Ⅰ卷(选择题共40分)
一、选择题(本题共20小题,每小题2分,共40分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目求的)
1.下列是某同学在实验报告中记录的数据,其中正确的是( )
A.用25mL量筒量取12.36mL盐酸
B.用托盘天平称取8.75g食盐
C.用广范pH试纸测得某溶液的pH为3.5
D.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,用去NaOH溶液23.10mL
2.在蒸馏操作中,仪器选择及安装都正确的是( )
3.下述实验不能达到预期目的的是( )
选项
实验内容
实验目的
A
向FeCl2溶液中加入几滴KSCN溶液,观察溶液颜色
检验FeCl2溶液是否已变质
B
将Cl2通入NaBr溶液中
比较氯气与溴的氧化性强弱
C
用冰水冷却铜与浓硝酸反应生成的气体
研究温度对化学平衡的影响
D
直接将CuCl2溶液加热蒸干、灼烧
制取无水CuCl2固体
4.下列实验方案可行的是( )
A.用1mol/L的盐酸与MnO2反应制取氯气
B.用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别二氧化氮和溴蒸气
C.用10mL量筒量取8.50mL浓硫酸用于配制一定物质的量浓度的稀硫酸
D.用湿润的有色纸条鉴别氯化氢和氯气
5.下列叙述涉及的化学相关知识,其中说法正确的是( )
A.植物油可以作为萃取剂分离出碘水中的碘
B.石油的分馏、煤的气化、海水制镁都包括化学变化
C.处理废水时加入明矾作为消毒剂,可以除去水中的杂质
D.乙烯、甲烷、SO2三种无色气体可用溴水鉴别
6.要从NaCl、BaCl2的混合液中分别得到纯净的NaCl和BaCl2晶体,在一系列的操作中,应选用的试剂是()
A.碳酸钾、盐酸B.碳酸钠、盐酸C.碳酸钠、硫酸D.氢氧化钠、盐酸
7.下列说法不正确的是( )
A.葡萄糖溶液和乙酸可用新制氢氧化铜鉴别
B.植物油和矿物油可用热的饱和碳酸钠溶液鉴别
C.甲苯和乙醇可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
D.乙醇、苯、四氯化碳既可用燃烧法鉴别,又可用水鉴别
8.除去下列物质中所含的杂质,选用的试剂正确的是( )
选项
物质(括号内为杂质)
试剂
A
Al2O3(SiO2)
NaOH溶液
B
CO2(SO2)
Na2CO3溶液
C
FeCl2溶液(FeCl3)
Fe粉
D
NaHCO3溶液(Na2CO3)
Ca(OH)2溶液
9.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的是( )
A.用图1所示装置配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液
B.用图2所示装置蒸发MgCl2溶液制备无水MgCl2
C.用图3所示装置可以完成“喷泉”实验
D.苯萃取碘水中的碘后,从图4装置下口放出的是碘的苯溶液
10.注射器在中学化学实验中也能发挥小巧、密闭的优势,按照如图所示装置(必要时可加热试管),不能完成的实验是( )
A.试管中盛酸性高锰酸钾溶液,探究SO2的还原性
B.试管中盛酚酞试液,验证氨气的水溶液呈碱性
C.装置中充满NO2气体,探究压强对化学平衡的影响
D.试管中盛稀氢氧化钠溶液,验证CO2与NaOH反应的产物
11.用如图装置进行实验,将液体A逐滴加入到固体B中,下列叙述正确的是( )
A.若A为盐酸,B为MnO2,C中盛有品红溶液,则C中溶液褪色
B.若A为醋酸,B为贝壳,C中盛有澄清石灰水,则C中溶液出现浑浊
C.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛有AlCl3溶液,则C中先产生白色沉淀后沉淀溶解
D.上述实验中仪器D都可以用长玻璃导管代替
12.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )
选项
目的
分离方法
原理
A
分离溶于水中的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B
分离乙酸乙酯和乙醇
分液
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C
除去KNO3固体中混杂的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
D
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
13.下列实验操作能达到实验目的的是( )
选项
操作
目的
A
在乙酸和乙醇溶液中分别加入碳酸氢钠溶液
鉴别乙醇和乙酸
B
在Fe(NO3)2溶液中滴加盐酸、NH4SCN溶液
确认硝酸亚铁溶液是否变质
C
在淀粉水解溶液中加入碘水
确认淀粉是否发生了水解反应
D
向漂白粉的水溶液中通入SO2至过量
探究CaSO3能否溶于H2SO3溶液中
14.根据FeCl3溶液滴入不同试剂中的实验现象,所得结论不正确的是( )
选项
试剂
现象
结论
A
H2S溶液
溶液变浑浊
Fe3+有氧化性
B
NH4SCN溶液
溶液变血红色
NH
抑制了Fe3+水解
C
AgNO3溶液
产生白色沉淀
发生复分解反应
D
沸水
沸水变红褐色
有氢氧化铁胶体生成
15.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是( )
选项
实验目的
实验操作
A
配制FeCl3溶液
将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水中
B
称取2.0gNaOH固体
先在托盘上各放一张滤纸,然后在右盘上添加2g砝码,左盘上添加NaOH固体
C
检验溶液中是否含有NH
取少量溶液于试管中,加入NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
D
验证铁的吸氧腐蚀
将铁钉放入试管中,用盐酸浸没
16.下表中各栏目的叙述对应都正确的一项是( )
选项
叙述
实验现象
解释
A
反萃取法提取碘的CCl4溶液中的碘
向富碘的CCl4溶液中加入足量水、振荡、静置、分液
碘在水中溶解度比在CCl4中大
B
在FeCl3溶液中加入适量Fe粉充分反应后,再滴加几滴铁氰化钾溶液
产生蓝色沉淀
2Fe3++Fe===3Fe2+、3Fe2++2
[Fe(CN)6]3-===Fe3[Fe(CN)6]2↓
C
向0.1mol·L-1的Fe(NO3)2溶液中滴加盐酸
振荡试管颜色加深
H+抑制Fe2+水解
D
向5ml0.1mol·L-1NaOH溶液滴入5滴0.1mol·L-1MgSO4溶液,再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液
先有白色沉淀生成
,后变为浅蓝色沉淀
Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小
17.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向酸性含碘废水中加入淀粉溶液,然后滴入少量Na2SO3溶液,废水立刻变蓝色
该废水中可能含IO
B
向Fe(NO3)3溶液中加入铁粉,充分振荡,再滴加少量盐酸酸化后,滴入1滴KSCN溶液,溶液变红
原Fe(NO3)3只有部分被Fe还原
C
向1溴丙烷中加入KOH溶液,加热并充分振荡,然后取少量液体滴入AgNO3溶液,出现棕黑色沉淀
1溴丙烷中混有杂质
D
将乙醇与浓硫酸混合溶液加热,产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液,溶液紫色逐渐褪去
产生的气体一定是乙烯
18.下列关于某些离子的检验说法正确的是( )
A.向某溶液中加稀盐酸,将产生的无色气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,则原溶液中一定有CO
或HCO
B.某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生,再加稀盐酸沉淀不消失,则原溶液中一定有SO
C.向某溶液中加入几滴氯水,再加入KSCN溶液,溶液呈血红色,则原溶液中一定含有Fe2+
D.向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则原溶液中存在NH
19.利用下图装置用正丁醇合成正丁醛。
相关数据如下:
物质
沸点/℃
密度/(g·cm-3)
水中溶解性
正丁醇
117.2
0.8109
微溶
正丁醛
75.7
0.8017
微溶
下列说法中,不正确的是()
A.为防止产物进一步氧化,应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中
B.向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠,检验其中是否含有正丁醇
C.反应结束,将馏出物倒入分液漏斗中,分去水层,粗正丁醛从分液漏斗上口倒出
D.当温度计1示数为90~95℃,温度计2示数在76℃左右时,收集产物
20.已知:
Ag++SCN-=AgSCN↓(白色),某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化,进行以下实验。
下列说法中,不正确的是( )
A.①中现象能说明Ag+与SCN-生成AgSCN沉淀的反应有限度
B.②中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3+3Ag+=3AgSCN↓+Fe3+
C.③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小
D.④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生了反应
第Ⅱ卷(非选择题共60分)
二、必做题(本题共5小题,共60分)
21.(7分)正丁醛是一种化工原料。
某实验小组利用如下装置合成正丁醛。
发生的反应如下:
CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CHO
反应物和产物的相关数据列表如下:
沸点/℃
密度/(g·cm-3)
水中溶解性
正丁醇
117.2
0.8109
微溶
正丁醛
75.7
0.8017
微溶
实验步骤如下:
将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中,加30mL水溶解,再缓慢加入5mL浓硫酸,将所得溶液小心转移至B中。
在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石,加热。
当有蒸气出现时,开始滴加B中溶液。
滴加过程中保持反应温度为90~95℃,在E中收集90℃以下的馏分。
将馏出物倒入分液漏斗中,分去水层,有机层干燥后蒸馏,收集75~77℃馏分,产量2.0g。
(1)实验中,能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中,说明理由:
__________________。
(2)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时,水在____(填“上”或“下”)层。
(3)反应温度应保持在90~95℃,其原因是_________________________________。
(4)本实验中,正丁醛的产率为________%。
22.(12分)如下图所示(B中冷却装置未画出),将氯气和空气(不参与反应)比体积比约1∶3,混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O,并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。
已知:
Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO;Cl2O的沸点为3.8℃,42℃以上分解为Cl2和O2。
(1)①实验中控制氯气与空气的体积比的方法是_________________________。
②为使反应充分进行实验中采取的措施有______________________________。
(2)①装置B中产生Cl2O的化学方程式为:
___________________________。
②若B无冷却装置,进入C中的Cl2O会大量减少。
其原因是________________。
(3)装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为_______________________________。
(4)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-。
测定C中所得次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为:
用________量取20.00mL次氯酸溶液,______________________。
(可选用的试剂:
H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。
除常用仪器外须使用的仪器有:
电子天平,真空干燥箱)
23.(13分)将硫铁矿(主要成分为FeS2)焙烧所得尾气中主要含N2、O2、气体X和少量的CO2、H2O。
取标准状况下的VL尾气测定其中气体X含量的方案如下:
【方案一】将尾气缓慢通入如图所示装置A中:
(1)装置A的名称是________,装置C的作用是____________________。
(2)实验时先通入尾气,再通入一定量的氮气,通过装置B的增重计算气体X的体积分数,该方案是否合理:
______(填“合理”或“不合理”),理由是_________________________________________(若方案合理,该空不必填写)。
【方案二】将尾气缓慢通入装置D中,与足量试剂M充分反应后,再滴入过量试剂N,经过滤、洗涤、干燥、称量,得沉淀的质量为mg。
(3)进行沉淀洗涤的操作是_____________________________________。
(4)若试剂M、N分别是溴水、BaCl2溶液,写出气体X的体积分数的表达式:
____________(用含m、V的代数式表示)。
(5)若试剂M是________,不用再滴加试剂N,观察到装置D中生成的无色气体在瓶口处变为红棕色。
写出溶液中反应的离子方程式:
_________________。
24.(14分)氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。
下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程:
根据上述流程回答下列问题:
(1)混合①中发生反应的化学方程式为________________________________________。
(2)混合①中使用冰水的目的是____________________________________________。
(3)操作Ⅱ和Ⅲ的名称分别是________、________。
操作Ⅲ一般适用于分离__________混合物(填编号)。
a.固体和液体 b.固体和固体c.互不相溶的液体d.互溶的液体
(4)混合②中加入Na2SO3的目的是___________________________________________。
(5)纯净的氢溴酸应为无色液体,但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)常带有淡淡的黄色。
于是甲、乙两同学设计了简单实验加以探究:
甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+,则用于证明该假设所用的试剂为________________,若假设成立可观察到的现象为______________________________________________________。
乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为________________________,其用于证明该假设所用的试剂为__________。
25.(14分)某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌(ZnSO4·7H2O)
相关信息如下:
①金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围。
金属离子
pH
开始沉淀
完全沉淀
Fe3+
1.5
2.8
Fe2+
5.5
8.3
Zn2+
5.4
8.2
②ZnSO4的溶解度(物质在100g水中溶解的质量)随温度变化曲线。
请回答:
(1)①镀锌铁皮上的油污可用Na2CO3溶液去除,理由是__________________________。
②步骤Ⅰ,可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是_______________________________。
(2)步骤Ⅱ,需加入过量H2O2,理由是________________________________________。
(3)步骤Ⅲ,合适的pH范围是_________________。
(4)步骤Ⅳ,需要用到下列所有操作:
a.蒸发至溶液出现晶膜;b.在60℃蒸发溶剂;c.冷却至室温;d.在100℃蒸发溶剂;e.过滤。
请给出上述操作的正确顺序___________________(操作可重复使用)。
(5)步骤Ⅴ,某同学采用不同降温方式进行冷却结晶,测得ZnSO4·7H2O晶体颗粒大小分布如图1所示。
根据该实验结果,为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒,宜选择____________(填字母)方式进行冷却结晶。
A.快速降温B.缓慢降温C.变速降温
(6)ZnSO4·7H2O产品的纯度可用配位滴定法测定。
①下列关于滴定分析,正确的是________(填字母)。
A.图2中,应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端
B.滴定前,锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗
C.将标准溶液装入滴定管时,应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移
D.滴定时,通常用左手控制旋塞滴加溶液,右手摇动锥形瓶,使溶液向同一方向旋转
E.滴定前滴定管尖嘴内无气泡,滴定后尖嘴内有气泡,则测得的体积比实际消耗的小
②图3中显示滴定终点时的读数是________mL。
高考实验综合强化训练
(一)
答案及解析
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Al-27
Si-28S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Br-80Ag-108Ba-137
第Ⅰ卷(选择题共40分)
一、选择题(本题共20小题,每小题2分,共40分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目求的)
1.下列是某同学在实验报告中记录的数据,其中正确的是( )
A.用25mL量筒量取12.36mL盐酸
B.用托盘天平称取8.75g食盐
C.用广范pH试纸测得某溶液的pH为3.5
D.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,用去NaOH溶液23.10mL
【答案】D
【解析】本题考查常用仪器或用品的精确度,量筒和托盘天平的读数只读到一位小数;广范pH试纸只精确到整数;而滴定管的读数要读到两位小数,故选D。
2.在蒸馏操作中,仪器选择及安装都正确的是( )
【答案】B
【解析】蒸馏操作中,需要测定馏分的温度,所以温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处,B和C中温度计位置均正确,但C中的冷凝装置为球形冷凝管,它一般用作反应装置,主要用于冷凝回流,使反应更彻底,故只有B项正确。
3.下述实验不能达到预期目的的是( )
选项
实验内容
实验目的
A
向FeCl2溶液中加入几滴KSCN溶液,观察溶液颜色
检验FeCl2溶液是否已变质
B
将Cl2通入NaBr溶液中
比较氯气与溴的氧化性强弱
C
用冰水冷却铜与浓硝酸反应生成的气体
研究温度对化学平衡的影响
D
直接将CuCl2溶液加热蒸干、灼烧
制取无水CuCl2固体
【答案】D
【解析】直接将CuCl2溶液蒸干,因CuCl2易水解:
CuCl2+2H2O
Cu(OH)2+2HCl,HCl易挥发,蒸干后最终得到CuO固体。
4.下列实验方案可行的是( )
A.用1mol/L的盐酸与MnO2反应制取氯气
B.用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别二氧化氮和溴蒸气
C.用10mL量筒量取8.50mL浓硫酸用于配制一定物质的量浓度的稀硫酸
D.用湿润的有色纸条鉴别氯化氢和氯气
【答案】D
【解析】制取氯气需要浓盐酸,而1mol/L的盐酸是稀盐酸,A项错误;二氧化氮与水反应生成的硝酸、溴蒸气都具有氧化性,都能氧化碘离子,B项错误;量筒属于粗量仪器,不能精确到小数点后两位数,C项错误。
5.下列叙述涉及的化学相关知识,其中说法正确的是( )
A.植物油可以作为萃取剂分离出碘水中的碘
B.石油的分馏、煤的气化、海水制镁都包括化学变化
C.处理废水时加入明矾作为消毒剂,可以除去水中的杂质
D.乙烯、甲烷、SO2三种无色气体可用溴水鉴别
【答案】D
【解析】A项,植物油含有不饱和键,可与碘发生加成反应,不能用作萃取剂,故A错误;B项,石油的分馏为物理变化,煤的气化、海水制镁包括化学变化,故B错误;C项,明矾不用作消毒剂,具有消毒性的物质一般具有强氧化性或能使病毒蛋白质变性,明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体,可用于净水,故C错误;D项,乙烯含有碳碳双键,二氧化硫具有还原性,甲烷不与溴水反应,可鉴别,故D正确。
6.要从NaCl、BaCl2的混合液中分别得到纯净的NaCl和BaCl2晶体,在一系列的操作中,应选用的试剂是()
A.碳酸钾、盐酸B.碳酸钠、盐酸C.碳酸钠、硫酸D.氢氧化钠、盐酸
【答案】B
【解析】除杂不能引入新的杂质,因此有向溶液中加入碳酸钠溶液,把BaCl2转化成碳酸钡沉淀,过滤,碳酸钡沉淀加入到盐酸溶液中,然后蒸发结晶,得到纯净氯化钡晶体,故选B。
7.下列说法不正确的是( )
A.葡萄糖溶液和乙酸可用新制氢氧化铜鉴别
B.植物油和矿物油可用热的饱和碳酸钠溶液鉴别
C.甲苯和乙醇可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
D.乙醇、苯、四氯化碳既可用燃烧法鉴别,又可用水鉴别
【答案】C
【解析】葡萄糖溶液与新制氢氧化铜在加热条件下反应产生红色沉淀,新制氢氧化铜与乙酸发生中和反应,溶液变蓝,A项正确;矿物油不溶于热的饱和碳酸钠溶液而出现分层,但热的饱和碳酸钠溶液会使植物油水解而使油层变少,B项正确;甲苯和乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,不能鉴别,C项错误;乙醇燃烧产生淡蓝色火焰且无烟,苯燃烧时火焰明亮且有浓烟,四氯化碳不能燃烧,可以用燃烧法鉴别三者,由于乙醇易溶于水,苯不溶于水且密度比水小,四氯化碳不溶于水且密度比水大,所以用水也可以鉴别三者,D项正确。
8.除去下列物质中所含的杂质,选用的试剂正确的是( )
选项
物质(括号内为杂质)
试剂
A
Al2O3(SiO2)
NaOH溶液
B
CO2(SO2)
Na2CO3溶液
C
FeCl2溶液(FeCl3)
Fe粉
D
NaHCO3溶液(Na2CO3)
Ca(OH)2溶液
【答案】C
【解析】A项,二者均与NaOH溶液反应;B项,二者都能与Na2CO3溶液反应,应将混合气体通过饱和NaHCO3溶液洗气;C项,Fe粉能将Fe3+还原为Fe2+;D项,二者都能与Ca(OH)2溶液反应。
9.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的是( )
A.用图1所示装置配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液
B.用图2所示装置蒸发MgCl2溶液制备无水MgCl2
C.用图3所示装置可以完成“喷泉”实验
D.苯萃取碘水中的碘后,从图4装置下口放出的是碘的苯溶液
【答案】C
【解析】A项,配制溶液时,应该在烧杯中溶解硝酸钠,不能直接用容量瓶溶解,故A错误;B项,用图2所示装置蒸发MgCl2溶液最终得到的是Mg(OH)2,无法制备无水MgCl2,应该在氯化氢气流中蒸发氯化镁溶液制取无水氯化镁,故B错误;C项,二氧化硫与NaOH溶液反应,导致圆底烧瓶内压强减小,可形成喷泉,故C正确;D项,.苯的密度小于水溶液,则碘的苯溶液在上层,应该从分液漏斗的上口倒出碘的苯溶液,故D错误。
10.注射器在中学化学实验中也能发挥小巧、密闭的优势,按照如图所示装置(必要时可加热试管),不能完成的实验是( )
A.试管中盛酸性高锰酸钾溶液,探究SO2的还原性
B.试管中盛酚酞试液,验证氨气的水溶液呈碱性
C.装置中充满NO2气体,探究压强对化学平衡的影响
D.试管中盛稀氢氧化钠溶液,验证CO2与NaOH反应的产物
【答案】D
【解析】A项,SO2可使酸性高锰酸钾溶液因发生氧化还原反应而褪色;B项,氨气溶于水,溶液显碱性,使酚酞变红;C项,NO2气体显红棕色,可通过颜色直观看出压强对化学平衡的影响;
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- 冲刺 高考 化学 实验 专题 综合 强化 训练 答案 解析