高二文科学业水平测试必背知识点一修改.docx
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高二文科学业水平测试必背知识点一修改
新塘中学高二文科学业水平测试必背知识点整理
一、常见物质的俗名:
1、甲烷:
天然气、沼气、坑气(主要成分):
2、Na2CO3:
纯碱、苏打 3、CO2固体:
干冰
4、NaHCO3:
小苏打 5、C2H5OH:
乙醇酒精 6、CuSO4.5H2O:
胆矾、蓝矾
7、丙三醇:
甘油 8、SiO2:
石英、硅石、水晶 9、 KAl(SO4)2?
12H2O:
明矾
10、CaO:
生石灰 11、Na2SiO3水溶液:
水玻璃 12、Ca(OH)2:
熟石灰、消石灰
13、CH3COOH:
乙酸醋酸 14、CaCO3:
石灰石、大理石 15、三氯甲烷:
氯仿
16、NaOH:
烧碱、火碱、苛性钠 17、NaCl食盐 18、漂白粉:
Ca(ClO)2、CaCl2((属于混合物)
19、王水:
由浓HNO3和浓盐酸以1∶3的体积比配制成的混合物 20、漂白液:
NaClO
21、水煤气:
CO和H2 22、铝热剂:
Al+Fe2O3或其它氧化物 23、铁锈、铁红:
Fe2O3
二、物质的颜色:
Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀
Fe3+——黄色 Fe(OH)3——红褐色沉淀 Fe(SCN)3(硫氰酸铁)——血红色溶液
FeO——黑色的粉末 Fe2O3——红棕色粉末 铜:
单质是紫红色
Cu2+——蓝色 CuSO4(无水)—白色 CuSO4·5H2O——蓝色 Cu(OH)2——蓝色沉淀
Cl2、氯水——黄绿色酸性 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体
KMnO4——紫色 过氧化钠(Na2O2)—淡黄色固体 S—黄色固体
NO——无色有毒气体 NO2——红棕色酸性气体 NH3——无色、有剌激性气味碱性气体
三、化学基本概念和基本理论
1、从宏观角度:
物质由元素组成,如CO2由碳和氧两种元素组成
2、从微观角度:
物质由微粒构成,如CO2由二氧化碳分子构成
3、分子由原子构成,如CO2分子由1个碳原子和2个氧原子构成,不能说成由1个碳原子和1个氧分子构成;一个原子只有一个原子核
4、原子得到或失去电子后变成离子,原子、分子都呈电中性,如O、O2,离子带正电荷或负电荷,如Na+或Cl-;原子团是带电荷的原子集团,如SO42-、CO32-、OH-等-
5、物理变化和化学变化的本质区别就是有无新物质生成,如物质的三态变化(气、液、固),焰色反应,过滤、蒸馏、蒸发、萃取、盐析等操作也只涉及物理变化,但酸碱中和、物质的腐败、钢铁的生锈、石油的裂化、裂解和煤的干馏、蛋白质的变性等属于化学变化;化学变化往往会伴随物理变化的发生
6、知道物质的分类:
(1)纯净物和混合物重点是看是否只由一种物质组成,如空气、石油、煤、天然气、溶液、胶体等均属于混合物
(2)单质和化合物看是否由同种元素组成,如Fe、Cu、O2、Br2等属于单质,NH3、SO2、NaOH等属于化合物
(3)了解酸、碱、盐的组成特点:
如HCl、HNO3、H2SO4等属于酸,NaOH、Ca(OH)2、KOH等属于碱,NaCl、BaSO4、NaHCO3属于盐:
注意纯碱不是碱
(4)了解氧化物和氢化物的组成特点:
两者都只含两种元素;前者含氧,后者含氢;如CO2、Na2O属于氧化物;CH4、NH3属于氢化物
7、溶液由溶剂和溶质组成,溶剂可以是水或有机溶剂,溶质可以是气体、液体或固体,
如碘酒是酒精做溶剂,溴的四氯化碳溶液是四氯化碳做溶剂
8、胶体是一种分散系,分散质粒子直径在1~100nm间,区别溶液与胶体用丁达尔效应,明矾的净水、豆腐的制作、沙洲的形成、墨水的堵管等都跟胶体的性质有关
四、物质的用途:
1、检查肠胃用作“钡餐”的是BaSO4
2、常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体N2
3、制造光导纤维的原料:
SiO2; Si的用途—半导体、太阳能电池、合金等。
H2SiO3—干燥剂, Na2SiO3(水玻璃)—粘合剂、灭火剂。
4、能与Na2O2反应的两种物质H2O、CO2且都放出氧气,作为呼吸面具中和潜水艇里氧气的来源。
金属钠可用作高压钠灯。
5、治疗胃酸过多的药品有:
NaHCO3(也可做发酵粉)、Al(OH)3。
6、、常用作净水剂的物质:
明矾、Al(OH)3、硫酸铁;常用作耐火材料的物质是:
Al2O3、MgO
7、能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是:
乙烯 8、液氨作 制冷 剂
9、次氯酸(HClO)见光易_分解_,是一种_强氧化_剂,所以自来水常用它来_消毒。
次氯酸还能使染料和有机物质_褪色_,可用作_漂白剂_。
碘化银或干冰可用于人工降雨
10、CCl4——灭火剂 11、Fe2O3(铁红)------红色涂料 12、Cu2O——红色玻璃中的原料
四、氧化还原反应:
(1)氧化还原反应的判断:
看有无化合价的升降,重要看有无单质(3NO2+H2O=2HNO3+NO除外)
(2)概念的判断:
高原(还原剂,有还原性)降氧(氧化剂,有氧化性)
(3)相互关系:
(氧化还原反应的本质:
是电子发生了转移)
还原剂—→失电子—→升高价—→被氧化—→发生氧化反应
氧化剂—→得电子—→降低价—→被还原—→发生还原反应
五、化学能与热能
(1)放热反应:
反应物总能量>生成物总能量(注意图像表示)
吸热反应:
反应物总能量<生成物总能量(注意图像表示)
(2)断开化学键:
吸收能量;形成化学键:
放出能量
(3)常见的放热反应有:
①燃烧反应;②化合反应;③金属与酸的反应;④酸碱中和反应
常见的吸热反应有:
①分解反应 ②制水煤气 (C+H2O==CO+H2);
③CO2+C=2CO ④Ba(OH)2与NH4Cl的反应
六、原电池原理——将化学能转化为电能的装置
①负极(Zn):
Zn—2e-==Zn2+(氧化反应)
②正极(Cu):
2H++2e-==H2↑(还原反应)
③构成原电池的条件:
a、有活泼性不同的金属(或者其中一个为碳棒)做电极,其中较活泼金属做负极,较不活泼金属做正极
b、有电解质溶液
c、形成闭合回路
④电子从负极流向正极;电流从正极流向负极
⑤负极的现象:
溶解或质量减少;正极现象:
冒气泡或质量增加(负极腐蚀,正极受保护)
⑥化学电源的种类:
干电池为一次性电池,铅蓄电池、锂电池为二次电池(即可充电电池);而燃料电池是一种高效、环保电池。
(氢气、甲烷等充入负极,氧气充入正极)
⑦二次电池放电过程为化学能转化为电能(即原电池装置),而充电过程则为电能转化为化学能。
⑧金属发生腐蚀的原因主要是电化学腐蚀,即构成了原电池装置,通常是较活泼金属作负极,被氧化受到腐蚀。
七、化学反应速率和化学平衡:
(1)化学反应速率的求算公式:
v==△C/△t
(2)影响化学反应速率的因素:
浓度(针对于气体和溶液)、温度、压强(针对有气体的反应)越高,反应速率就越快;使用催化剂会改变反应速率(通常加快);还有固体的表面积越大、形成原电池等都可加快反应速率。
(3)平衡状态的建立:
反应物、生成物浓度的变化决定正、逆反应速率的变化
平衡状态的标志:
①V正 =V逆(但反应没有结束)
②各物质的浓度(或物质的量或质量)保持不变,
(4)到达化学平衡时,反应仍在进行,反应到达最大的限度,反应物、生成物它们的质量各自不再变化(注意浓度不一定相等)
(5)当外界条件改变时,平衡状态会发生变化
八、电解质及离子共存问题
1、酸、碱、盐属于电解质,但一定要注意是化合物,不是单质和混合物,与水反定应生成物质能导电的也不是电解质,如CO2、SO2、NH3等;非电解质是任何情况下都不导电的化合物,如乙醇、蔗糖、葡萄糖等大多数有机物
2、强电解质是强酸、强碱、盐;弱电解质是弱酸、弱碱、水
常见强酸:
H2SO4、HNO3、HCl 常见强碱:
Ba(OH)2、NaOH、KOH、Ca(OH)2
弱酸:
CH3COOH、HClO、H2CO3、、HF、H2SO3 弱碱:
NH3?
H2O、Cu(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3
3、离子共存问题(即不会生成沉淀,气体,水,弱电解质等)
①、弱碱阳离子只存在于酸性的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均与OH-不能大量共存.
②.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。
如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、AlO2-均与H+不能大量共存.
③.弱酸的酸式阴离子(如:
HCO3-、HSO3-等)在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH-)生成正盐和水. 如:
HSO3-、HCO3-、HS-等
④.若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,则不能大量共存.如:
Ba2+、Ca2+与CO32-、 SO32-、PO43-、SO42-等;Ag+与Cl-、Br-、I-等;
⑤、 若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如:
Fe3+与I-、S2-;NO3-(H+)MnO4-(H+)与Fe2+等;
⑥、.因络合反应或其它反应而不能大量共存:
如:
Fe3+与SCN-等;
⑦、有颜色的四种离子:
Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-
九、物质结构元素周期律:
1、元素周期律和元素周期表:
(熟记1~20号元素,注意其在周期表的位置,要知道主族的表示方法)
非金属角
ⅠA
一
H
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
He
二
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
三
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
四
K
Ca
金属角
周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数=最高正价(O、F无正价);
最低负价=主族序数—8
★★金属角,越左越下,原子半径越大,金属性(即失电子能力)越强,单质还原性越强,对应的碱的碱性越强【如:
金属性:
Na>Mg>Al, 碱性:
NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3】
★★非金属角,越右越上,原子半径越小,非金属性(即得电子能力)越强,单质氧化性性越强,与氢气反应越剧烈,气态氢化物的稳定性越强,最高价含氧酸的酸性越强。
如:
非金属性:
F>Cl>Br>I 氢化物的稳定性:
HF>HCl>HBr>HI
最高价含氧酸的酸性:
HClO4 (高氯酸)>H2SO4 > H3PO4(磷酸)
2.离子化合物和共价化合物、离子键和共价键
①离子化合物:
含有离子键(含活泼金属Na、K、Mg、Ca)的化合物,如NaCl、MgO、KOH;
(判断依据:
含金属元素的化合物)
②共价化合物:
只含有共价键的化合物,如H2O、HCl、CH3COOH、CO2、NH3、CH4
(判断依据:
只含非金属的化合物)
③离子键:
:
由金属元素原子和非金属元素原子形成的化学键,如NaCl.
④共价键:
:
由不同种非金属元素原子形成的化学键,如HCl、CO、H2、O2
⑤极性键:
:
两个不同种非金属元素原子形成的共价键,如HCl、CO,CH4、NaOH中H-O键。
⑥非极性键:
两个同种金属元素原子形成的共价键,如H2、O2,Na2O2、H2O2中的O-O键
离子化合物中一定有离子键,可能有共价健(如NaOH);而共价化合物中一定无离子键。
3、元素、核素、同位素
元素:
具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
符号:
X
核素:
具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
符号:
X
同位素:
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)
符号:
如
与
互为同位素,它们是不同的核素,O2与O3互为同素异形体
4、了解原子的构成:
X,知道原子中所有微粒的相互关系:
①质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) ②原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数=Z
AZX;如
则16表示S的质子数是16,32表示S的质量数是32,S的中子数=32-16=16。
电子数是16,其原子序数是16
八、常见物质的检验:
1、碘单质(I2)的检验:
遇淀粉变蓝,特别要注意加碘盐中碘是KIO3的形式存在,不会使淀粉变蓝。
2、Cl2的检验:
使湿润的淀粉—KI试纸检验,试纸变 蓝 ;
NH3的检验:
用湿润的红色石蕊试纸检验NH3,试纸变 蓝色 ;或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,有白烟出现,
SO2的检验:
用品红溶液检验气体,品红褪色,但加热时又恢复红色。
注意:
只有PH试纸不可以湿润,其它试纸都要湿润
3、检验Cl-先加稀HNO3酸化,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀
4、检验SO42— 先加稀盐酸酸化,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀
5、检验某白色固体是铵盐的方法加入浓NaOH溶液并加热,产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则固体为铵盐。
6、NO3-离子的检验:
某溶液加入H2SO4的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝,:
7、Fe3+的检验:
遇KSCN生成血红色溶液。
Fe2+的检验:
先加KSCN无现象,再加入硝酸或氯水,溶液变成血红色。
8、葡萄糖的检验:
能发生银镜反应(或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的)
特别注意:
发生银镜反应的试管的稀硝酸来洗。
9、蛋白质的检验:
⑴遇浓硝酸显黄色;⑵灼烧时有烧焦羽毛的气味。
九、常见物质的保存:
⑴钠、钾保存在煤油中; ⑵不能贮存在有磨口玻璃塞的中的物质是NaOH、KOH、(Na2SiO3)
⑶需要保存在棕色瓶中的物质的:
氯水、浓硝酸、AgNO3、H2O2
⑷氢氟酸(HF)保存在塑料瓶中 ⑸要保存于水中的物质有:
液溴、白磷
十:
物质的性质或反应的现象:
1、铁在氯气中燃烧的产物是FeCl3 2、H2在Cl2中燃烧,产生苍白色的火焰
3、常见的漂白剂
(1)利用其强氧化性漂白的:
氯水(实为HClO)、Na2O2、H2O2、O3等。
(2)SO2(与有色物质结合成不稳定无色物,加热时又恢复原来的颜色)
(3)利用吸附作用漂白:
活性碳(物理变化)
4、能使澄清的石灰水变浑浊的气体:
CO2、SO2(可用品红溶液或KMnO4溶液来区别)
5、浓硫酸的特性:
吸水性、脱水性、氧化性、难挥发
浓硝酸的特性:
不稳定易分解、强氧化性、易挥发
常温下,Fe、Al遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化(注意:
钝化是一种化学变化)
6、实验室不能用来制H2的酸:
浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸。
7、两种气体相遇产生白烟:
NH3遇HCl,生成NH4Cl固体
遇到空气立刻变红棕色的气体NO(NO与氧气不能共存,且不能用排空气法收集)
8、在放电情况下发生反应的两种气体:
N2与O2;
9、溶于水显碱性的唯一气体:
NH3,所以干燥氨气一定要用碱石灰。
10、Na+的焰色黄色,K+的焰色紫色(隔蓝色钴玻璃观察),注意铂丝要用稀盐酸洗。
11、碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较:
碳酸氢钠受热易分解
12、钠与水反应的现象钠漂浮在水面上,熔化成一个银白色小球,在水面到处游动,发出咝咝的声响,反应后滴入酚酞溶液变红。
13、钠在空气中生成Na2O,燃烧时的产物为Na2O2
14、碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化:
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2O+CO2 =2NaHCO3
15、既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质有:
Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、
反应都放出气体(H2)的是Al。
16、常见气体性质:
⑴污染大气气体:
H2S、Cl2、SO2、CO、NO2、NO,其中SO2、NO2形成酸雨。
⑵有刺激性气味的气体:
HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3;
⑶在空气中产生白雾的气体:
HCl
⑷不溶于水(能用排水法收集)的气体:
H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、
⑸不能用排气法收集的气体:
NO(氧化)、C2H4、CO(密度与空气近似)
⑹溶于水显酸性的气体:
HCl、SO2、NO2、CO2(能使湿润的蓝色石蕊试纸变红)
Cl2(使湿润的蓝色石蕊试纸先变红,后褪色)
⑺溶于水显碱性的气体:
NH3
⑻不能用浓硫酸干燥的气体:
NH3(HI、HBr)
⑼能用碱石灰干燥的气体:
NH3,不能用碱石灰干燥的气体酸性气体:
HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2。
17、敞口放置质量会增加的溶液:
浓硫酸(吸水)、碱溶液(吸CO2)
敞口放置质量会减少的溶液:
浓盐酸、浓硝酸、浓氨水(挥发)
18、Fe(OH)2在空气中会发生反应:
4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3 现象是:
白色—灰绿—红褐色
19、实验室制Al(OH)3的方法:
用Al2(SO4)3与氨水(NH3?
H2O)来制,而不用NaOH溶液,原因是Al(OH)3会与NaOH溶液反应,而不会与氨水反应。
十一、有机化学
1检验酒精中是否含水的试剂是:
无水CuSO4,现象变蓝
2能使溴水褪色的有:
烯烃、油(注意苯、烷不能) (SO2也可以,主要是利用其还原性)
3能使KMnO4酸性溶液褪色的有:
烯烃、乙醇、油(苯、烷不能)(SO2也可以,主要是利用其还原性)
4能发生加聚反应的物质是:
含C=C双键的(如烯)
5能发生酯化反应的物质是:
醇(-OH)和酸(-COOH)
6.属于天然高分子的是:
淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶(油脂、麦芽糖、蔗糖不是)
7、三大硅酸盐工业:
陶瓷、玻璃、水泥
8属于三大合成材料的是:
塑料、合成橡胶、合成纤维
9水解的最终产物是葡萄糖的是:
淀粉、纤维素、麦芽糖
10有毒的物质是:
甲醇(含在工业酒精中);NaNO2(亚硝酸钠,工业用盐)
11能与Na反应产生H2的是:
含羟基的物质(如乙醇CH3CH2OH)、乙酸(CH3COOH)
能与NaOH、NaHCO3溶液反应的是:
CH3COOH
12能发生水解的是:
酯(水解产物是酸和醇)、油脂(水解产物是高级脂肪酸和甘油)、二糖和多糖(水解产物是葡萄糖)、蛋白质(水解产物是氨基酸);不能水解的糖:
单糖(如葡萄糖)
13能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是:
乙烯的产量
14不溶于水且密度比水小的有机物:
液态烃(苯、汽油等)、乙酸乙酯;
不溶于水且密度比水大的有机物:
CCl4、溴苯、硝基苯。
15易溶于水的有机物:
甘油、乙醇、乙醛、乙酸
16写出下列分子中含有的官能团的名称、
乙醇(CH3CH2OH);羟基—OH 乙酸(CH3COOH);羧基—COOH
17写出下列有机反应类型:
(1)甲烷与氯气光照反应 CH4+Cl2→CH3Cl+HCl (取代反应)
(2)乙烯使溴水褪色 CH2=CH2+Br2 → CH2—CH2(二溴乙烷) (加成反应)
(3)从乙烯制乙醇 CH2=CH2+H2O→CH3—CH2OH(乙醇) (加成反应)
(4)从乙烯制聚乙烯/ CH2=CH2→ (聚乙烯) (加聚反应)
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