Revise实验20铜银锌镉汞.docx
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Revise实验20铜银锌镉汞
ds区元素(铜、银、锌、镉、汞)
一、实验目的与要求:
1.了解铜、银、锌、镉、汞氧化物或氢氧化物的酸碱性,硫化物的溶解性。
2.掌握Cu(Ⅰ)、Cu(Ⅱ)重要化合物的性质及相互转化条件。
3.熟悉铜、银、锌、镉、汞的配位能力,以及Hg22+和Hg2+的转化。
二、教学重点与难点:
了解铜、银、锌、镉、汞氧化物或氢氧化物的酸碱性,硫化物的溶解性,熟悉铜、银、锌、镉、汞的配位能力,以及Hg22+和Hg2+的转化;掌握Cu(Ⅰ)、Cu(Ⅱ)重要化合物的性质及相互转化条件,
三、教学方法与手段:
讲授法;演示法
四、教学课时:
4课时
五、课的类型:
实验课
一、铜、银、锌、镉、汞氧化物或氢氧化物的生成和性质
1、铜、锌、镉氧化物的生成和性质
向三支试管分别盛有0.5ml0.2mol.L-1CuSO4、ZnSO4、CdSO4溶液的试管中滴加新配制的2mol.L-1NaOH溶液,观察溶液颜色及状态。
将沉淀分成两份,一份加硫酸另一份加NaOH溶液,观察现象。
Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓(蓝色沉淀)
蓝色沉淀,溶解于酸,微溶于过量的碱,得到深蓝色溶液[Cu(OH)4]2-。
Cu(OH)2两性偏碱,所以需强碱使之生成配离子。
Zn2++2OH-===Zn(OH)2↓(白色沉淀)
白色沉淀,溶解于酸和过量的碱,典型的两性化物。
Cd2++2OH-===Cd(OH)2↓白色沉淀,溶于酸,不溶于碱。
Cd(OH)2+NaOH(6M)=不反应(Cd(OH)2碱性)
Cu(OH)2蓝色
Zn(OH)2白色
Cd(OH)2
酸碱性
两性偏碱性
两性
两性偏碱性
H2SO4
溶解
溶解
溶解
NaOH
溶于浓碱
溶解
只缓慢溶于热浓强碱中
NH3.H2O
溶解
溶解
溶解
2.银、汞氧化物的生成和性质
(1)、氧化银的生成和性质
取0.5ml0.1mol.L-1AgNO3溶液,滴加新配制的2mol.L-1的NaOH溶液,观察沉淀的颜色和状态。
洗涤并离心,将沉淀分成两份,一份加入HNO3,另一份加入氨水,观察现象。
Ag++OH-===AgOH↓白色沉淀
2AgOH===Ag2O+H2O黑色沉淀
Ag2O+2HNO3===2AgNO3+H2O
Ag2O+2NH3.H2O==2[Ag(NH3)2]++2OH-+H2O
氢氧化银不稳定,很容易被氧化成黑色的Ag2O,此黑色沉淀溶于硝酸得到银离子,加入氨水得到银氨络合溶液。
Ag2O微溶于水,溶液呈微碱性。
它的△fHm很小,不稳定,加热易分解,具有氧化性。
(2)、氧化汞的生成和性质
取0.5ml0.2moll-1的Hg(NO3)2溶液,滴加新配置的2mol.L-1的NaOH溶液,观察溶液颜色和状态。
将沉淀分成两份一份2mol.L-1的HNO3,另一份加40%的NaOH溶液,观察现象。
Hg2++OH-===Hg(OH)2↓白色沉淀==HgO↓+H2O
HgO+2HNO3==Hg(NO3)2+H2O
HgO+NaOH(40℅)-----不溶解
补充:
Hg22++2OH-=Hg↓+HgO↓+H2O(歧化反应)
沉淀不稳定,脱水得到HgO红色/黄色沉淀,沉淀溶于酸不溶于碱。
HgO有黄色和红色变体,结构相同,颜色差别因其颗粒大小不同所致,黄色晶粒细小,红色颗粒较大。
二、锌、镉、汞硫化物的生成和性质
向三支试管分别盛有0.5ml0.2mol.L-1CdSO4、ZnSO4、CdSO4溶液的离心试管中滴加新配制的1mol.L-1Na2S溶液,观察溶液颜色及状态。
Cd2++S2-===CdS黄色沉淀
Zn2++S2-===ZnS白色沉淀
Hg2++S2-===HgS黑色沉淀
ZnS+2HCl===ZnCl2+H2S(ZnS能溶于0.1mol/L的稀HCl)
CdS+2HCl===CdCl2+H2S(CdS不溶于稀酸,但能溶于浓酸中)
3HgS+12HCl+2HNO3===3H2[HgCl4]+3S↓+2NO↑+4H2O
3HgS+12Cl-+2NO3-+8H+=3[HgCl4]2-+3S+2NO+4H2O
HgS不溶于浓酸,在浓硝酸中也难溶,但它能溶于王水。
所有的沉淀都能够溶于王水中。
这反映出三种沉淀的Ksp存在差异。
将沉淀离心分离分成三份:
一份加入2mol.L-1的盐酸,另一份加入浓盐酸,再一份加入王水。
性质
硫化物
颜色
溶解性
KSP
2mol.L-1HCl
浓盐酸
浓硝酸
王水
CuS
黑
不
不
溶
溶
8.4×10-45
Ag2S
黑
不
不
溶
溶
1.6×10-49
ZnS
白
溶
溶
溶
溶
1.2×10-23
CdS
黄
不溶
溶
溶
溶
3.6×10-29
HgS
黑
不溶
不溶
不
溶
1.6×10-52
【补充说明:
●生成的CdS中,个别学生得到的沉淀是黄色中夹有白色沉淀,有可能是CdS晶形不一样,或有可能是生成Cd(OH)2白色沉淀。
CdS沉淀颜色变化与溶液的酸度及温度有很大关系。
在冷氨性、中性或弱酸性溶液中,其沉淀为淡黄;若H+浓度增大,则沉淀将加变为深黄色。
●在Hg(NO3)2中加入Na2S,开始生成白色沉淀,再加Na2S后变黑。
对白色沉淀再加热也不会再变化。
个别学生得到白中带有黄色的沉淀。
在中性或酸性汞盐溶液中加入S2-,即首先形成一个白色的复合物(HgCl2·2HgS):
3Hg2++2Cl_+2S2-====HgCl2·2HgS若再加S2-,则白色沉淀→黄色→棕色→黑色:
2HgCl·2HgS+S2-====3HgS+2Cl-,此沉淀不溶与其它,只溶于王水、Na2S!
三、铜、银、锌、镉、汞的配合物
1、氨合物的生成
往四支分别盛有0.5ml0.2moll-1的CuSO4、AgNO3、ZnSO4、Hg(NO3)2溶液的试管中滴加2moll-1的氨水。
观察沉淀的生成,继续加入过量的氨水,观察现象。
比较上述配合物与氨水反应的异同。
CuSO4+OH-===Cu2(OH)2SO4浅蓝绿
Cu2(OH)2SO4+NH3·H2O====[Cu(NH3)4]2+深蓝色溶液
Ag++OH-===AgOH↓白色沉淀
2AgOH===Ag2O+H2O黑色沉淀
Ag2O+NH3·H2O====[Ag(NH3)2]+无色溶液
Zn2++2OH-===Zn(OH)2↓白色沉淀
Zn(OH)2+NH3·H2O===[Zn(NH3)4]2+
Hg2++NH3·H2O===Hg(NH3)NO3↓(白色沉淀,不与氨水反应)
2、汞配合物的生成和应用
(1)、往盛有0.5ml0.2moll-1的Hg(NO3)2溶液中加入0.2moll-1的KI溶液,观察沉淀的颜色,再加入少量KI固体,观察现象。
在所得的溶液中,滴入几滴40%KOH溶液,再与氨水反应,观察沉淀的颜色。
Hg(NO3)2+2I-====HgI2↓(红色)+2NO3-
HgI2+2I-====[HgI4]2-(无色)
奈斯勒试剂-----K2[HgI4]+KOH]
补充:
Hg22++2I-=Hg2I2(黄绿色沉淀);Hg2I2+2I-=HgI42-+Hg(黑色粉末)
(2)、往5滴0.2moll-1的Hg(NO3)2溶液中,逐滴加入0.1moll-1的KSCN,最初生成白色Hg(SCN)2沉淀,继续滴加,沉淀溶解生成配离子,再加入ZnSO4溶液得到Zn[Hg(SCN)4]。
Hg(NO3)2+2KSCN===Hg(SCN)2↓(白)+2KNO3
Hg(SCN)2+2KSCN===K2[Hg(SCN)4](无色)
K2[Hg(SCN)4]+ZnSO4===Zn[Hg(SCN)4]↓(白)+K2SO4
(白色,在中性或微酸性溶液中稳定)
四、铜、银、汞的氧化还原
1、氧化亚铜的生成和性质
取0.5ml0.2moll-1的CuSO4,加入过量NaOH溶液,然后再加入1ml葡萄糖溶液,混匀后微热,生成黄色沉淀,进而变成红色沉淀。
将沉淀分成两份,分别加入硫酸和氨水,观察现象。
Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓蓝色
Cu(OH)2+2OH-=[Cu(OH)4]-2-蓝色
2[Cu(OH)4]2-+C6H12O6(葡萄糖)=Cu2O↓(红)+4OH-+C16H12O7+2H2O
或:
2Cu2++5OH-+C6H12O6=Cu2O↓+C6H11O7-+3H2O(须加热)
红色沉淀Cu2O离心分离后,分为两份:
一份加酸:
Cu2O+H2SO4=Cu2SO4+H2O=CuSO4+Cu+H2O
一份加氨水:
Cu2O+4NH3•H2O=2[Cu(NH3)2]+(无色溶液)+3H2O+2OH-
2[Cu(NH3)2]++4NH3•H2O+1/2O2=2[Cu(NH3)4]2+(蓝色溶液)+2OH-+3H2O
【分析化学上利用此反应测定醛,医学上利用此反应检查糖尿病。
由于制备方法和条件的不同,Cu2O晶粒大小各异,而呈现多种颜色黄、橙黄、鲜红或深棕。
Cu2O为共价化合物,呈弱碱性,对热十分稳定。
在实验多数学生得到“铜镜”。
加稀HCl溶解。
】
2、氯化亚铜的生成和性质
取10ml0.2molL-1的CuCl2,加入3ml浓盐酸和少量铜屑,加热沸腾至其中液体呈现深棕色(绿色完全消失)。
将此溶液全部倒入100ml蒸馏水中,将白色沉淀洗涤至无蓝色为止。
将沉淀分成两份,分别与浓氨水和浓盐酸作用,观察现象。
Cu+Cu2++4Cl-=加热=2[CuCl2]-深棕色
[CuCl2]-=稀释=CuCl↓白+Cl-
一份:
CuCl+2NH3=2[Cu(NH3)2]++Cl-
2[Cu(NH3)2]++4NH3•H2O+1/2O2=2[Cu(NH3)4]2++2OH-+3H2O
另一份:
CuCl+Cl-(浓)=[CuCl2]-深棕色,若稀释又生成沉淀。
注:
CuCl2在很浓的溶液中显黄绿色(CuCl4-配离子),浓溶液中显绿色,在稀溶液中显蓝色(Cu(H2O)62+配离子)。
【加浓盐酸的目的:
Cu作还原剂时,CuCl不溶于水的,生成的CuCl很容易附着在铜的表面上,这样反应不久就会停止,为使反应能继续进行,利用CuCl能溶于浓盐酸的性质,需加入浓HCl使CuCl溶解生成配离子[CuCl2]-,使溶液中的Cu2+浓度降低到非常小,加浓盐酸后能保证反应进行彻底。
再者,浓HCl还抑制CuCl的水解。
当把反应得到的棕色溶液倒入大量的水中时,浓盐酸的浓度大大降低,反应会向左进行,CuCl沉淀析出!
】
3、碘化亚铜的生成和性质
取0.5ml0.2moll-1的CuSO4,滴家0.2moll-1的KI溶液得到棕黄色溶液,再加入Na2S2O3除去过量的碘。
Cu2++I-=2CuI↓白+I2(棕色)
消除I2干扰:
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(注意应严格控制S2O32-的用量)
CuI+I-(饱和)=[CuI2]-(刚好使沉淀溶解,加水稀释时反应逆转又析出CuI)
I-即是还原剂又是沉淀剂,因为CuI是沉淀剂,所以在I-存在时Cu2+的氧化性大大增强:
Cu2++I-+e=====CuIΦө==0.86V
I2+2e=====2I-Φө==0.536V
加Na2S2O3溶液应适量,将I2还原。
若Na2S2O3加过量:
2CuI+2S2O32-(过量)====[Cu(S2O3)2]2-+2I-
有的学生加Na2S2O3后,上部溶液显黄绿色,是因为CuSO4加过量。
CuI+KSCN===CuSCN↓(白色或灰白色)+KI
CuSCN+SCN-===[Cu(SCN)2]-加水稀释时反应逆转又析出CuSCN。
4、汞(I)和汞(II)的相互转化
(1)、汞(II)的氧化性
在Hg(NO3)2溶液中,加入SnCl2溶液并过量,观察现象。
Hg(NO3)2+SnCl2(适量)=====Hg2Cl2↓(白色)+Sn(NO3)4
Hg2Cl2+SnCl2(过量)====2Hg↓(黑色)+H2SnCl6
Hg2Cl2+SnCl2=SnCl4+2Hg↓(黑色沉淀)?
在酸性溶液中Hg(II)是一个较强的氧化剂。
(2)、Hg2+转化为Hg22+和的Hg22+歧化分解
在0.5ml0.2moll-1的Hg(NO3)2溶液中,滴入1滴金属汞,充分震荡,将清液分成两份分别加入NaCl和氨水。
Hg2++Hg—→Hg22++Cl—→Hg2Cl2↓白色
Hg22++NH3·H2O===HgNH2NO3↓(白)+Hg(黑)
[离心机的使用]:
离心管是偶数,对称放置,溶液的量也应装得差不多。
因离心机的转速快,若飞出来打到人身上脑袋上会开花!
(定时已经坏!
)。
盖上上面的盖子,然后开启电源开关,转速由小逐渐加到大,不可一步将转速加到最大!
若震荡动荡很剧烈,需要减小转速。
若打到最大转速,2分钟可以达到离心沉淀效果。
[单质Hg(有毒)试剂如何取用?
]
用水封住Hg,原因是水银的密度大(1小瓶1斤多!
).滴管插入到瓶子底部吸取Hg,把多余的滴下去,只需要滴一滴到试管中做实验用。
若万一洒落大量的Hg在桌子上,用吸管吸取大部分返回到原试剂瓶中。
桌面余下的未吸干净的Hg,洒上一层硫磺粉进行覆盖(不能直接用大量的硫磺粉覆盖,很可能几天都没有反应完!
)。
试管中未反应完的Hg应倒入到专用Hg收集烧杯中,不能直接倒入到下水道。
其它重金属废液也有毒,应倒入到废液桶里面。
[补充材料]:
■实验原理
IBCu(+2,+1);Ag(+1);Au(+1,+3)
IIBZn(+2);Cd(+2);Hg(+2,+1)
蓝色的Cu(OH)2呈现两性,在加热时易脱水而分解为黑色的CuO。
AgOH在常温下极易脱水而转化为棕色的Ag2O。
Zn(OH)2呈两性,Cd(OH)2显碱性,Hg(I,II)的氢氧化物极易脱水而转变为黄色的HgO(II)和黑色的Hg2O(I)。
易形成配合物是这两副族的特性,Cu2+、Ag+、Zn2+、Cd2+与过量的氨水反应时分别生成[Cu(NH3)4]2+、[Ag(NH3)2]+、[Zn(NH3)4]2+、[Cd(NH3)4]2+。
但是Hg2+和Hg22+与过量氨水反应时,如果没有大量的NH4+存在,并不生成氨配离子。
如:
HgCl2+2NH3=Hg(NH2)Cl↓白+2NH4Cl
Hg2Cl2+2NH3=Hg(NH2)Cl↓白+Hg↓黑+NH4Cl(观察为灰色)
Cu2+具有氧化性,与I-反应,产物不是CuI2,而是白色的CuI:
Cu2++I-=2CuI↓白+I2
将CuCl2溶液与铜屑混合,加入浓盐酸,加热可得黄褐色[CuCl2]-的溶液。
将溶液稀释,得白色CuCl沉淀:
Cu+Cu2++4Cl-=2[CuCl2]-
[CuCl2]-←稀释→CuCl↓白+Cl-
卤化银难溶于水,但可利用形成配合物而使之溶解。
例如:
AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]++Cl-
红色HgI2难溶于水,但易溶于过量KI中,形成四碘合汞(II)配离子:
HgI2+2I-=[HgI4]2-
黄绿色Hg2I2与过量KI反应时,发生歧化反应,生成[HgI4]2-和Hg:
Hg2I2+2I-=[HgI4]2-+Hg↓黑
[铜和银是周期系第BⅠ族元素,价层电子构型分别为3d104s1和4d105s1。
铜的重要氧化值为+1和+2,银主要形成氧化值为+1的化合物。
锌、镉、汞是周期系第BⅡ族元素,价层电子构型(n-1)d10ns2,它们都形成氧化值为+2的化合物,汞还能形成氧化值为+1的化合物。
Zn(OH)2是两性氢氧化物。
Cu(OH)2两性偏碱,能溶于较浓的NaOH溶液。
Cu(OH)2的热稳定性差,受热分解为CuO和H2O。
Cd(OH)2是碱性氢氧化物。
AgOH,Hg(OH)2,Hg2(OH)2都很不稳定,极易脱水变成相应的氧化物,而Hg2O也不稳定,易歧化为HgO和Hg。
某些Cu(Ⅱ),Ag(Ⅰ),Hg(Ⅱ)的化合物具有一定的氧化性。
例如,Cu2+能与I-反应生成CuI和I2;[Cu(OH)4]2-和[Ag(NH3)2]+都能被醛类或某些糖类还原,分别生成Ag和Cu2O;HgCl2与SnCl2反应用于Hg2+或Sn2+的鉴定。
水溶液中的Cu+不稳定,易歧化为Cu2+和Cu。
CuCl和CuI等Cu()Ⅰ的卤化物难溶于水,通过加合反应可分别生成相应的配离子[CuCl2]-和[CuI2]-等,它们在水溶液中较稳定。
CuCl2溶液与铜屑及浓HCl混合后加热可制得[CuCl2]-,加水稀释时会析出CuCl沉淀。
Cu2+与K4[Fe(CN)6]在中性或弱酸性溶液中反应,生成红棕色的Cu2[Fe(CN)6]沉淀,此反应用于鉴定Cu2+。
Ag+与稀HCl反应生成AgCl沉淀,AgCl溶于NH3·H2O溶液生成[Ag(NH3)2]+,再加入稀HNO3有AgCl沉淀生成,或加入KI溶液,生成AgI沉淀。
利用这一系列反应可以鉴定Ag+。
当加入相应的试剂时,还可以实现下列依次的转化:
[Ag(NH3)2]+→AgBr(s)→[Ag(S2O3)2]3-→AgI(s)→[Ag(CN)2]-→Ag2S(s)
AgCl,AgBr,AgI也能通过加合反应分别生成[AgCl2]-,[AgBr2]-,[AgI2]-等配离子。
Cu2+,Ag+,Zn2+,Cd2+,Hg2+与饱和H2S溶液反应都能生成相应的硫化物。
ZnS能溶于稀HCl。
CdS不溶于稀HCl,但溶于浓HCl。
利用黄色CdS的生成反应可以鉴定Cd2+。
CuS和Ag2S溶于浓HNO3。
HgS溶于王水。
Cu2+,Cu+,Ag+,Zn2+,Cd2+,Hg2+都能形成氨合物。
[Cu(NH3)2]+是无色的,易被空气中的O2氧化为深蓝色的[Cu(NH3)4]2+。
Cu2+,Ag+,Zn2+,Cd2+,Hg2+与适量氨水反应生成氢氧化物、氧化物或碱式盐沉淀,而后溶于过量的氨水(有的需要有NH4Cl存在)。
Hg22+在水溶液中较稳定,不易歧化为Hg2+和Hg。
但Hg22+与氨水、饱和H2S或KI溶液反应生成的Hg(Ⅰ)化合物都能被歧化为Hg(Ⅱ)的化合物和Hg。
例如:
Hg22+与I-反应先生成Hg2I2,当I-过量时则生成[HgI4]2-和Hg。
在碱性条件下,Zn2+与二苯硫腙反应生成粉红色的螯合物,此反应用于鉴定Zn2+。
]
铜、银是周期系IB族元素,价电子层结构为(n-1)d10ns1,在化合物中,铜的氧化数通常是+2,但也有+1,银的氧化数通常是+1。
锌、汞是周期系IIB族元素,价电子层结构为(n-1)d10ns2,在化合物中,锌的氧化数一般为+2,汞的氧化数除了+2外,也有+1。
铜、银、锌、汞的氢氧化物酸碱性及其脱水性列于表23-1。
氢氧化物
颜色
酸碱性
脱水性(对热稳定性)
氧化物颜色
Cu(OH)2
蓝
两性偏碱性
受热脱水
CuO(黑)
AgOH
白
碱性
常温脱水
Ag2O(棕)
Hg(OH)2
/
/
极易脱水
HgO(黄)
Zn(OH)2
白
两性
较稳定(高温脱水)
ZnO(白)
Cu2+、Ag+、Zn2+、Hg2+易形成配合物,与氨水的反应物于表23-2。
Cu2+
Ag+
Zn2+
HgCl2
氨水(适量)
Cu2(OH)2SO4(蓝色)
Ag2O(棕)
Zn(OH)2(白)
NH2HgCl(s)
氨水(过量)
[Cu(NH3)4]2+
[Ag(NH3)2]+
[Zn(NH3)4]2+
NH4HgCl(s)
颜色
深蓝色
无色
无色
白色沉淀
注:
HgCl2只有在大量NH4Cl存在下,才能与氨水形成[Hg(NH3)4]2+配离子。
如只有氨水存在,则只能形成氨基氯化汞沉淀,而不形成氨配离子。
Cu2+、Ag+、Zn2+、Hg2+离子与H2S作用成难溶的并具有不同颜色的硫化物:
CuS(黑)、Ag2S(黑)、ZnS(白)、HgS(黑)。
由于硫化物的溶解度不同,它们可溶于不同的酸。
ZnS溶解度较小,当用稀HCl(非氧化性酸)溶解时,生成H2S,使溶液中S2-离子浓度降低,致使溶液中c(Zn2+)·c(S2-)<Ksp(ZnS)而使ZnS溶解。
CuS、AgS等这一类溶解度更小的硫化物,如单独用HCl溶解,则溶解0.1mol·dm-3CuS所需c(H+)高达106mol·dm-3,因此,是不可能溶于HCl的,但可用稀硝酸溶解。
HNO3是一种氧化性酸(氧化剂),它将溶液中S2-离子氧化为游离的S,使溶液中S2-离子浓度大大降低,从而使c(Cu2+)·c(S2-)<Ksp(CuS)、c2(Ag+)·c(S2-)<Ksp(Ag2S)而使CuS、Ag2S溶解。
HgS是比CuS、Ag2S更难溶的硫化物,单独用HNO3氧化S2-离子时,还不能使HgS溶解,如改用王水[1]作溶剂,王水可使S2-离子氧化为固体S,同时王水中存在大量Cl-离子又可以与Hg2+离子结合成[HgCl4]2-配离子,这样使c(S2-)和c(Hg2+)同时降低,导致溶液中c(Hg2+)·c(S2-)<Ksp(HgS),而使HgS溶解。
HgS是具有酸性的硫化物。
当Hg2+与Na2S作用,最初生成HgS沉淀,沉淀又溶于过量Na2S形成
(硫汞酸根)。
人们常利用HgS具有酸性这一性质与一些碱性硫化物CuS、PbS、Ag2S等进行分离。
硫代酸盐不稳定,遇酸分解,重新析出HgS沉淀。
Cu2+、Ag+、Hg2+都具有氧化性。
在水溶液中,Cu2+离子的氧化性不是很强的,如从下列电对的
值来看,Cu2+似乎很难得I-离子氧化I2。
但实际上却能发生下列反应:
这是由于Cu+与I-离子反应生成难溶于水的CuI沉淀,使溶液中Cu+离子的浓度变为很小,相对来说Cu2+离子的氧化性增强了,即
大于
,当然也大于
,因此Cu2+离子可以把I-离子氧化。
另外从铜的电势图可以看出
>
Cu+离子在溶液中能歧化为Cu2+和Cu。
又从下列反应式看:
Cu+离子歧化反应的K值较大,同样说明Cu+离子在水溶液中不稳定,但当Cu+离子形成配合物后,它能较稳定地存在于溶液中,例如
配离子就不易歧化为Cu2+和Cu,这可从其相应的电势图看出:
所以
在溶液中是较稳定的。
因此在实验中常利用CuSO4或CuCl2溶液与浓HCl和Cu屑混合,在加热的情况下,制定
配离子溶液。
或
将制得的溶液倒入大量水中稀释,会有白色氯化亚铜CuCl沉淀析出。
CuCl沉淀也不易歧化为Cu2+和Cu,这同样可由下列电势图得知:
Hg+离子能与
反应生成红棕色
沉淀,这个反应可用来鉴定Cu2+离子。
但Fe3+离子的存在有干扰,因为生成蓝色
沉淀。
为消除干扰,可先加入氨水和NH4Cl溶液,使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀,而Cu2+则与氨水形成可溶性
配离子留在溶液中。
Ag
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