广东省广州市花地中学届中考模拟测试化学试题原卷版.docx
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广东省广州市花地中学届中考模拟测试化学试题原卷版
2018年广州市花地中学中考模拟测试化学试题
相对原子质量:
O=16S=32C=12H=1Ca=40K=39
一、选择题
1.下列各组变化中,全部都属于化学变化的是
A.酒精挥发、纸张燃烧B.镁条燃烧、铁锅生锈
C.活性炭吸附水中气味、粮食酿酒D.动物的呼吸作用、酒精溶解固体碘
2.自来水厂净水过程中,不需要进行的操作是
A.蒸馏B.沉淀C.过滤D.吸附
3.下列叙述错误的是
A.日常生活中可用肥皂水鉴别硬水和软水
B.推广加碘盐是为了预防胃酸过多
C.建造游泳中心“水立方”用到的聚乙烯是有机合成材料
D.用汽油和加了洗涤剂的水分别除去衣服上的油污,两者去污原理不同
4.含有硫酸根离子的盐称为硫酸盐,下列物质属于硫酸盐的是
A.H2SO4B.Na2SC.K2SO4D.SO2
5.关于下列粒子结构示意图的说法中,不正确的是
A.①、②的核外电子数相同
B.②属金属元素
C.①、②都有相对稳定的结构
D.①是阴离子
6.下列说法不正确的是
A.工业上采用分离液化空气的方法制备O2和N2
B.H2和CH4在点燃前要检验气体的纯度
C.一般情况下,合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高
D.NaOH固体潮解、变质与空气中的水蒸气和CO2有关
7.下列物质或方式中的“碳”,主要不是针对碳单质的是
A.碳素墨水B.打印碳粉C.低碳生活D.石墨碳棒
8.下列有关物质-性质-用途的叙述中,用途与性质不相关的是
物质
性质
用途
A
氧气
能与许多物质反应并放出热量
助燃剂
B
一氧化碳
可燃性
冶炼金属
C
氮气
化学性质不活泼
保护气
D
活性炭
吸附性
防毒面具
A.AB.BC.CD.D
9.葡萄中含有丰富的白藜芦醇(化学式为C14H12O3),它具有抗癌性。
下列关于白藜芦醇的说法,不正确的是
A.白藜芦醇由碳、氢、氧三种元素组成
B.白藜芦醇碳、氢、氧三种元素的质量比为168:
12:
48
C.白藜芦醇属于有机化合物
D.白藜芦醇中含有14个碳原子、12个氢原子和3个氧原子组成
10.下列有关碳和碳的氧化物的说法不正确的是
A.金刚石和石墨的物理性质差异很大,因为构成它们的碳原子结构不同
B.二氧化碳能灭火,既利用了物理性质,又利用了化学性质
C.用墨写的字不褪色,是因为常温下碳的化学性质不活泼
D.一氧化碳中毒,是因为一氧化碳极易与血红蛋白结合,导致缺氧
11.下列基本实验操作正确的是
学&科&网...学&科&网...学&科&网...学&科&网...学&科&网...学&科&网...学&科&网...
A.AB.BC.CD.D
12.下列物质中,含有氧分子的是
A.空气B.KMnO4C.CO2D.H2O2
13.下列有关化肥和农药的说法错误的是
A.KCl可用作钾肥
B.化肥能有效提高农作物产量
C.氮肥NH4Cl与碱研磨放出氨气,磷肥与碱研磨也能放出氨气
D.农药应根据农作物、虫害和农药的特点合理施用
14.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是
A.中和反应生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应
B.化合物是由不同元素组成的纯净物,则由不同元素组成的纯净物一定是化合物
C.单质中只含有一种元素,则只含有一种元素的物质一定是单质
D.氧化物中含有氧元素,所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
15.下列有关化学反应类型的判断,错误的是
选项
化学方程式
反应类型
A
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
化合反应
B
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
分解反应
C
BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2
复分解反应
D
Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2
置换反应
A.AB.BC.CD.D
16.下列对一些事实的解释中,不合理的是
选项
事实
解释
A
0.015m3的钢瓶可以装入20m3的气体,但是只能装入0.015m3的水
气体分子之间有间隔,液体分子间没有间隔
B
将墨汁滴入一杯清水中,清水很快变黑
分子在不断运动
C
1滴水的质量约为0.05g,大约含有1.67×1021个水分子
分子的质量和体积都很小
D
过氧化氢受热分解,水受热不分解
二者分子构成不同,分子是保持物质化学性质的最小微粒
A.AB.BC.CD.D
17.下列实验现象的描述,正确的是
A.硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰
B.CO通入澄清石灰水,产生白色浑浊
C.棉被在空气中燃烧产生烧焦羽毛气味的气体
D.铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体
18.小明设计了下图装置探究“微粒是不断运动的”,一段时间后,可观察到紫色石蕊变红色,则物质N是
A.浓氨水B.浓硫酸C.生石灰D.浓盐酸
19.下列各组物质用稀硫酸不能完全区分开的是
A.Na2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液
B.镁粉、氧化铜粉、木炭粉
C.NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、KOH溶液
D.锌片、铁片、银片
20.下列实验目的、操作、现象、结论都正确的是
选项
实验目的
实验操作
实验现象
实验结论
A
测溶液pH
用玻璃棒蘸取待测液滴在用蒸馏水润湿的pH试纸上
试纸变为浅红色
溶液pH为2
B
鉴别NaOH和NH4NO3
在装有等量水的试管中分别加入a、b固体
加a的试管水温升高,加b的试管水温降低
a是NaOH
b是NH4NO3
C
验证燃烧是否需要O2
前者不燃烧,后者燃烧
燃烧需要O2
D
比较Al、Cu的活泼性
将未经打磨的Al条放入CuSO4溶液中
无明显现象
活泼性Al<Cu
A.AB.BC.CD.D
二、非选择题
21.I)
(1)用化学式表示:
海水晒盐是借助日光和风力使海水中的_________蒸发,得到含有较多杂质的___________。
(2)钛被誉为“未来金属”。
地球表面富含钛铁矿石,钛铁矿石的主要成分是FeTiO3,其中钛元素的化合价为____________。
(3)冶炼金属钛时,将钛铁矿石转化为TiCl4,TiCl4再与Mg在一定条件下反应生成钛和MgCl2,请写出后一步反应的化学方程式:
______________________ 。
II)水是生命之源,请回答下列有关水的问题:
(1)流溪河水属于__________(填“纯净物”或“混合物”);
(2)生活中使硬水软化的一种最常用方法是_____________;
(3)若要测定某工业水样的酸碱度,最适宜的是____________
A.无色酚酞试液 B.pH试纸C.紫色石蕊试液
(4)把下列物质分别加入蒸馏水中,用玻璃棒搅拌,能形成无色溶液的是___________
A.泥沙 B.无水硫酸铜C.蔗糖D.花生油
(5)长期饮用硬水易引起结石病。
为检测流溪河附近的居民饮用水是否是硬水,可向所取水样及另一软水中加入等量的肥皂水,振荡,根据产生_________的多少来判断。
22.
(1)下图是甲烷燃烧的微观图。
在点燃的条件下,A到B的过程表示的是甲烷分子分解成碳原子和氢原子,氧分子分解成氧原子,B到C的过程表示的是_____________________;
(2)将铝丝浸入CuSO4溶液中,静置,最终观察到的现象是_____________;
(3)在硝酸钡溶液中滴加硫酸溶液,观察反应的现象。
反应前后溶液中减少的离子是__________(写离子符号);根据你的分析,在硝酸钡溶液中滴加__________溶液,也会出现相同的实验现象。
23.某化学兴趣小组用如图装置进行“市售锌粒和硫酸反应制取氢气的条件选择”的探究:
当B中的化学反应趋于平稳后,每间隔一分钟收集一次氢气。
不同条件下,每分钟收集到氢气的体积如下表:
实验
序号
硫酸
浓度
饱和硫酸
铜溶液体
积/mL
B中反应
达到平稳
的时间/min
第1分钟
收集氢气
体积/mL
第2分钟
收集氢气
体积/mL
第3分钟
收集氢气
体积/mL
1
20%
0
5.4
6.1
11.9
13.7
2
20%
0.5
2.5
23.9
32.1
33.5
3
30%
0.5
1.1
60.7
89.9
90.1
4
a%
3.0
0.8
55.7
66.0
61.4
请回答:
(1)关闭K2、打开K1,观察到___________________________,说明B中反应达到平稳,可以开始收集气体。
(2)实验1、2是对比实验,分析上表,说明该对比实验的目的是________。
(3)实验4是探究饱和硫酸铜溶液的体积对实验的影响,a值应为______(填选项)。
A.25B.30C.35D.40
(4)分析上表,市售锌粒和硫酸反应制取氢气的条件应该选择实验________(填实验序号)。
24.硫酸钙转化为K2SO4和CaCl2.6H2O的工艺流程如下图:
⑴吸收过程中发生了化合反应,化学方程式为__________________。
⑵操作Ⅰ的名称为__________,请完成复分解反应I的反应化学方程式:
CaSO4+2NH4HCO3====(NH4)2SO4+________↓+H2O+CO2↑
⑶蒸氨过程中涉及的反应类型___________(填编号)
A复分解反应B化合反应C分解反应D置换反应
⑷操作Ⅲ包含一系列操作:
蒸发浓缩、_______________、过滤、洗涤、干燥。
⑸可循环利用的物质除NH3外,还有______________(填化学式)。
⑹若原料CaSO4的质量为68g,理论上可得到产品K2SO4的质量为_____g。
25.下图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。
请回答下列问题:
⑴氯化钠和碳酸钠混合溶液的pH____7(填“<”、“=”或“>”)。
⑵40℃时,碳酸钠的溶解度是_________g。
⑶大于30℃时,碳酸钠的溶解度_____氯化钠的溶解度(填“<”、“=”或“>”)。
⑷40℃时,碳酸钠和氯化钠均饱和的混合溶液,当温度降低到20℃时,析出的主要物质是____________(填化学式)。
⑸为检验(4)中析出的物质,取少量样品于试管中加入足量的稀__________(填化学式)溶液,充分溶解,并有气体产生,再加入几滴稀____________(填化学式)溶液,有白色沉淀产生。
26.下面是净化水的装置,请回答下列问题。
(1)如图1所示的净水装置中用玻璃棒引流的作用是______________,若该操作后滤液仍然浑浊,原因是________(答一点即可)
(2)如图2所示是实验室制取蒸馏水的装置
写出仪器的名称:
X__________;冷凝管上冷水进水口是_________(填字母),在X中加一些碎瓷片的作用____________________。
27.现有实验室制取气体的部分装置如图,回答问题。
(1)实验室用高锰酸钾制取氧气,装置A还需做的一点改动是___,该反应的化学方程式:
____,在反应物充足、外焰加热的情况下,一段时间后没有气体产生,应将________使反应继续进行。
(2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气,可用的发生装置是______,反应的化学方程式:
____,若用C装置收集氧气,试写出验满的方法(包括操作、现象、结论)_______。
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为:
______________________,若要收集到干燥的二氧化碳气体,应将发生装置与F装置的______(填“m”或“n”)相连。
(4)分液漏斗是化学实验室一种常用的仪器,可用于滴加液体或分离互不相溶的两种液体。
关于装置B和G的下列说法正确的是__________。
(双选)
A.装置B发生反应时,长颈漏斗下端必须浸没在液体中
B.装置G发生反应时,分液漏斗下端必须浸没在液体中
C.装置B和G的气密性检查的操作方法相同
D.装置B和G均可用于制取一定量的H2
28.如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究。
(1)配制50g质量分数为10%NaOH溶液,需要水的质量为_________g。
(2)未滴加盐酸时,烧杯中溶液呈______色。
(3)随着盐酸不断滴入,烧杯中溶液的pH逐渐______(填“增大”、“减小”或“不变”),该反应的化学方程式是______。
(4)随着盐酸不断滴入,烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示.某时刻测得溶液的温度是32℃,请判断b点时溶液的酸碱性并说明理由___。
(5)当溶液的温度为38℃时,可证明反应恰好完全的实验方法是___(填选项)。
A.品尝烧杯中溶液的味道
B.用手沾取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感
C.往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察溶液颜色.
29.我国大部分地区深受酸雨危害,煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物,SO2与水结合生成弱酸性亚硫酸(H2SO3)。
已知:
H2SO3易分解成水和SO2,也易与空气中氧气或稀硝酸反应生成H2SO4;H2SO3和SO2都能使红色品红溶液褪色。
(1)酸雨是pH小于_____的降雨。
(2)常用脱硫方法减少废气中的SO2:
以生石灰(CaO)为脱硫剂,高温下与废气中的SO2和O2化合生成CaSO4,化学方程式为___________。
(3)实验室常用亚硫酸盐与HCl或H2SO4反应制备SO2,Na2SO3与盐酸反应的化学方程式为_______。
(4)小鸿同学利用中和反应的原理,在空气中放置一段时间的酸雨(pH约为3)中加入足量的KOH溶液,并就反应后混合溶液盐的成分进行了如下探究:
[提出问题]反应后混合溶液盐的成分是什么?
[提出猜想]猜想1:
只有K2SO3猜想2:
只有___________________
猜想3:
既有K2SO3,有K2SO4
[实验探究]限选试剂:
稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液
步骤
实验操作
预期现象与结论
1
各取2mL反应后混合溶液分别加入A、B两支试管中。
2
向A试管中加入足量稀硫酸,随即滴加几滴红色品红溶液
________________,证明含有K2SO3。
3
向B试管中,加___________,再加足量_______________。
先有白色沉淀产生,后有气泡产生,沉淀部分溶解,证明含有K2SO4,则猜想3成立
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