沪教版九年级化学复习提纲第六章第九章.docx
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沪教版九年级化学复习提纲第六章第九章
沪教版九年级化学复习提纲(下)
第六章溶解现象
一、溶解
1、概念:
物质以分子或离子形式均匀地分散到另一种物质的过程,叫做物质的溶解。
2、溶解时放热、吸热现象
溶解吸热:
如NH4NO3、KNO3溶解
溶解放热:
如NaOH、CaO、浓H2SO4溶解
溶解没有明显温度变化:
如NaCl
二、溶液的形成
1、悬浊液:
固体小颗粒悬浮在液体中形成不均一、不稳定的混合物,如泥土分散到水中。
2、乳浊液:
小液滴分散到液体中形成不均一、不稳定的混合物,植物油分散到水中。
3、乳化作用:
洗涤剂等中的乳化剂能够把油分散到水中,使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的过程。
4、溶液
(1)溶液的概念:
一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,
叫做溶液
(2)溶液的基本特征:
均一性、稳定性
注意:
a、溶液不一定无色,
如CuSO4为蓝色FeSO4错误!
链接无效。
为浅绿色Fe2(SO4)3错误!
链接无效。
为黄色
b、①溶质:
被溶解的物质。
它既可以是固体(如食盐水中的食盐),也可以为液体(如酒精水溶液中的酒精)或气体(如盐酸中的氯化氢、氨水中的氨气)。
②溶剂:
能溶解溶质的物质。
水是最常见的溶剂,但也有其他溶剂,如碘酒中的酒精、汽油溶解植物油。
c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积
d、溶液的名称:
溶质的溶剂溶液(如:
碘酒——碘的酒精溶液)
(3)水溶液的特性;
(1)冰点的降低:
在严寒的冬季,水易结冰而酱油和食醋不会结冰;用食盐可以融化道路上的积雪。
(2)沸点的升高:
煮沸的汤比沸水温度高。
(3)导电性:
食盐水、稀硫酸、烧碱溶液均能导电是由于在其溶液中存在自由移动带电荷的离子,而蔗糖溶液不导电是由于蔗糖是由分子构成的。
(4)溶质和溶剂的判断
①当溶液中有水存在时无论水量多少,通常都把水视为溶剂。
②固体或气体溶于液体,固体、气体为溶质,液体为溶剂。
③多种液体形成溶液时,量多的一种为溶剂,其余为溶质。
注意:
一种溶液中只含有一种溶剂,但可以有多种溶质。
(5)饱和溶液、不饱和溶液
①概念:
在一定温度下,在一定量溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的饱和溶液;在一定温度下,在一定量溶剂里还能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的不饱和溶液;
②判断方法:
继续加入该溶质,看能否溶解。
若不再溶解,为则饱和溶液。
③饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注:
①Ca(OH)2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是:
加溶质、蒸发溶剂
(6)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓
三、溶质的质量分数
1、公式:
溶质质量分数=×100%
2、在饱和溶液中:
溶质质量分数C%=×100%(C
3、配制一定溶质质量分数的溶液
(1)用固体配制:
①步骤:
计算、称量、溶解
②仪器:
天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
(2)用浓溶液稀释(稀释前后,溶质的质量不变)
①步骤:
计算、量取、稀释
②仪器:
量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
四、溶解度
1、固体的溶解度
(1)溶解度的定义:
在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素:
①条件:
一定温度②标准:
100g溶剂③状态:
达到饱和④质量:
溶解度的单位:
克
(2)溶解度的含义:
20℃时NaCl的溶液度为36g含义:
在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃时,NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
(3)影响固体溶解度的因素:
①溶质、溶剂的性质(种类)②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如Ca(OH)2
(4)溶解度曲线
A
例:
80
·
(1)t3℃时A的溶解度为80g
B
(2)P点的的含义在该温度时,A和C的溶解度相同
·
(3)N点为t3℃时A的不饱和溶液,可通过加入A物质,
C
降温,蒸发溶剂的方法使它变为饱和
(4)t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A
(5)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。
(6)从B的溶液中获取晶体,适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体
(7)t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t1℃会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A (8)除去A中的泥沙用过滤法;分离A与B(含量少)的混合物,用结晶法 2、气体的溶解度 (1)气体溶解度的定义: 在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 (2)影响因素: ①气体的性质②温度(温度越高,气体溶解度越小) ③压强(压强越大,气体溶解度越大) 3、混合物的分离 (1)过滤法: 分离可溶物+难溶物 (2)结晶法: 分离几种可溶性物质 结晶的两种方法蒸发溶剂,如NaCl(海水晒盐)(用于物质的溶解度受温度的影响很小的固体溶质) 降低温度(冷却结晶)(冷却热的饱和溶液,如KNO3)(用于物质的溶解度受温度的影响很大的固体溶质) 第七章应用广泛的酸碱盐 1、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物如: 硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如: 氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O) 盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如: 氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因: 溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子) 2、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸 浓硫酸 色、态 无色液体,工业用盐酸: 黄色(含Fe3+) 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无 特性 挥发性(敞口置于空气中,瓶口有白雾) 吸水性脱水性强氧化性腐蚀性 用途 金属除锈 制造药物 人体中含有少量盐酸,助消化 金属除锈 浓硫酸作干燥剂 生产化肥、精炼石油 3、酸的通性(具有通性的原因: 酸离解时所生成的阳离子全部是H+) (1)与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色 (2)金属+酸→盐+氢气Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ (3)碱性氧化物+酸→盐+水CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (4)酸+碱→盐+水HCl+NaOH=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O (5)酸+盐→新酸+新盐HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 4、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠 氢氧化钙 色态 白色固体,极易溶于水(溶解放热) 白色粉末,微溶于水 俗名 烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性) 熟石灰、消石灰 制法 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH CaO+H2O==Ca(OH)2 用途 氢氧化钠固体作干燥剂 化工原料: 制肥皂、造纸 去除油污: 清洁剂中含氢氧化钠 工业: 制漂白粉 农业: 改良酸性土壤、配波尔多液 建筑: 5、碱的通性(具有通性的原因: 离解时所生成的阴离子全部是OH-) (1)碱溶液与酸碱指示剂反应: 使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色 (2)酸性氧化物+碱→盐+水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (3)碱+酸→盐+水2HNO3+Mg(OH)2=Mg(NO3)2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O (4)碱+盐→新碱+新盐2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 注: 难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性),如Cu(OH)2ΔCuO+H2O2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O;②常见沉淀: AgClBaSO4Cu(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2BaCO3CaCO3,注: AgCl↓和BaSO4↓既不溶于水,又不溶于酸。 ③复分解反应的条件: 当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。 6、酸性氧化物与碱性氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 定 义 凡能与碱反应生成盐和水的氧化物 大多数非金属氧化物是酸性氧化物 凡能与酸反应生成盐和水的氧化物 大多数金属氧化物是碱性氧化物 化 学 性 质 ①大多数可与水反应生成酸 CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O==H2SO4 ①少数可与水反应生成碱 Na2O+H2O==2NaOHK2O+H2O=2KOH BaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2 ②酸性氧化物+碱→盐+水 CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O (不是复分解反应) ②碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O (是复分解反应) 7.几种酸、碱、盐的检验方法 物质 试剂 现象 酸(H+) 紫色石蕊试液 变红 蓝色石蕊试纸 变红 碱(OH—) 紫色石蕊试液,红色石蕊试纸 变蓝 无色酚酞试液 变红 碳酸盐(CO32—) 盐酸,澄清石灰水 生成气体能使澄清的石灰水变浑浊 铵盐(NH4+) 浓NaOH溶液或熟石灰,红色石蕊试纸 产生无色有刺激性气味的气体,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 Cl— ①AgNO3②HNO3 白色沉淀不溶解 SO42— ①BaCl2②HNO3 白色沉淀不溶解 8、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH (1)定义: 酸与碱作用生成盐和水的反应 (2)应用: ①改变土壤的酸碱性②处理工厂的废水③用于医药 (3)溶液酸碱度的表示法——pH ①07 14 酸性增强中性碱性增强 ②pH的测定: 用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数) ③酸雨: 正常雨水的pH约为5.6(因为CO2+H2O=H2CO3),pH<5.6的雨水为酸雨。 9、常见的盐定义: 能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物 物质 俗称 物理性质 用途 氯化钠 NaCl 食盐 白色粉末,水溶液有咸味,溶解度受温度影响不大 ①作调味品②作防腐剂③消除积雪(降低雪的熔点)④农业上用NaCl溶液来选种⑤制生理盐水(0.9%NaCl溶液)Na+维持细胞内外的水分分布, Na+促进细胞内外物质交换 Cl-促生盐酸、帮助消化,增进食欲 碳酸钠 Na2CO3 纯碱(水溶液呈碱性、苏打 白色粉末状固体,易溶于水 玻璃、造纸、纺织、洗涤、 食品工业等 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 白色晶体, 易溶于水 制糕点所用的发酵粉,汽水;医疗上,治疗胃酸过多;干粉灭火器灭火 硫酸铜CuSO4 无水硫酸铜 白色晶体,遇水变蓝,可检验水 配制波尔多液、炼铜 CuSO4·5H2O 胆矾、蓝矾 蓝色晶体, 易溶于水 备注 ①粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质,易吸收空气中的水分而潮解。 ②碳酸钠从溶液中结晶析出时,为Na2CO3·10H2O(纯净物),俗称天然碱、石碱、口碱,在空气中易风化而变成粉末(化学变化)。 ③2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 10、精盐提纯——去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 ①实验步骤: 溶解、过滤、蒸发②实验仪器 实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用 溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解 过滤 铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流 蒸发 铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 使液体受热均匀,防止液体飞溅 11、盐的化学性质 ①金属1+盐1(可溶)→金属2+盐2Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 ②酸1+盐1→酸2+盐2HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓ ③盐1+碱1→盐2+碱2CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ④盐1+盐2→盐3+盐4NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 12、酸、碱、盐的溶解性 ①酸: 大多数都可溶(除硅酸H2SiO3不溶) ②碱: 只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀 ③盐: 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶;氯化物除AgCl难溶外,其余多数均可溶; 硫酸盐除BaSO4难溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余多数可溶;碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶。 注: BaSO4↓、AgCl↓既不溶于水,也不溶于酸。 13、化学肥料 1、 农家肥料: 营养元素含量少,肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构 2、化学肥料(氮肥、钾肥、磷肥) ( 1)氮肥作用: 促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)。 缺氮: 叶黄 a、常用氮肥 尿素CO(NH2)2: 含氮量最高的氮肥(有机物)46.7% 含N量 使用注意事项 NH4HCO317.7% 易分解,施用时深埋 铵态氮肥防晒防潮,且均不能与碱性物质(如草木灰、熟石灰等)混合施用 NH4NO335% 易爆,结块不可用铁锤砸 (NH4)2SO421.2% 长期使用会使土壤酸化、板结 NH4Cl26.2% NH3.H2O 加水稀释后施用 NaNO3 b、NH4+的检验 试剂: 碱(NaOH、Ca(OH)2等)、湿润的红色石蕊试纸 NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O c、生物固氮: 豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收 (2)钾肥作用: 促使作物生长健壮、茎杆粗硬,抗倒伏(壮秆)。 缺钾: 叶尖发黄 常用钾肥KCl 草木灰: 农村最常用钾肥(主要成分为K2CO3),呈碱性 K2SO4: 长期使用会使土壤酸化、板结 (3)磷肥作用: 促进植物根系发达,穗粒增多,饱满(催果) 缺磷: 生长迟缓,产量降低,根系不发达 常用磷肥磷矿粉Ca3(PO4)2 钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐) 过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4不能与碱性物质混合施用。 重过磷酸钙Ca(H2PO4)2如草木灰、熟石灰 (4)、复合肥: 含N、P、K中的两种或三种 KNO3 NH4H2PO4 (NH4)2HPO4不能与碱性物质混合施用 14、使用化肥、农药对环境的影响 (1)、土壤污染: 重金属元素、有毒有机物、放射性物质 (2)、大气污染: N20、NH3、H2S (3)、引起水体污染: N、P过多,导致水体富营养化,赤潮、水华等现象 15、合理使用化肥 (1)、 根据土壤情况和农作物种类选择化肥 (2)、农家肥和化肥合理配用 1、 16、氮、磷、钾三种化肥的区别方法 氮肥 钾肥 磷肥 看外观 白色晶体 灰白色粉末 加水 全部溶于水 大多数不溶于水 灼烧 可燃烧,熔化有气泡或冒烟 不燃烧,跳动或有爆裂声 加熟石灰 放出具有刺激性气味的氨气 无气味放出 一、物质的俗称 化学式 HCl H2SO4 NaOH NaCl Na2CO3 Na2CO3。 10H2O CuSO4·5H2O 学名 氢氯酸 硫酸 氢氧化钠 氯化钠 碳酸钠 十水碳酸钠 五水硫酸铜 俗称 盐酸 烧碱、火碱、苛性钠 食盐 纯碱 纯碱晶体 口碱 苏打 蓝矾 胆矾 硫酸铜晶体 粗盐含CaCl2和MgCl2易潮解 用途 除锈胃酸助消化 除锈;有吸水性作干燥剂;生产化肥、农药火药冶金、精炼石油 肥皂、石油、造纸、纺织、印染 调味品、生理盐水0.9%、可制盐酸,纯碱、烧碱 是盐不是碱(溶液pH>7) 是盐不是碱pH>7,玻璃造纸、纺织、洗涤剂 蓝色晶体,是纯净物,有毒,炼铜、镀铜 〖CuSO4无水硫酸铜为白色粉末〗 工业盐亚硝酸钠NaNO2,有毒,不能食用 结晶水合物是纯净物,失去〖得到〗结晶水=风化〖结晶〗(都是化学变化)在溶液中溶是不含结晶水部分 纯碱晶体(十水碳酸钠)Na2CO3·10H2O==Na2CO3+10H2O↑ 蓝矾(胆矾)晶体《五水硫酸铜》CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O↑ 蓝色晶体白色固体粉末 二、基本反应类型 化合反应(多合一) 置换反应(单换单) 复分解反应(化换化) A+B=AB A+BC=B+AC【A与B换位】 AB+CD=AD+CB【B与D换位】 分解反应(一变多) 1、金属活动顺序表中“前换后” 2、例外H2、C还原金属氧化物 1、生成物必需有沉淀↓、气体↑或水H2O三者之一。 2、复分解反应中元素的化合价不变 AB=A+B {金属活动顺序: KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu 特别活泼金属活泼金属酸类不活泼金属 〖相同情况下越活泼金属反应速度越快〗置换中一般铁只生成+2价的亚铁化合物(浅绿) 固体物质的溶解性 钾钠铵盐水中溶;硝酸盐类亦能溶;AgCl↓\BaSO4↓不溶;碳酸盐只溶钾钠铵;碱类溶钾钠铵钡钙。 1、AgCl↓\BaSO4↓不溶于水和酸类 2、其它沉淀不溶于水,但溶于酸(与酸反应) 三、几种离子的检验 方法 现象 结论 H+ 1取样,滴加石蕊溶液 石蕊由紫色变为红色 溶液中含有H+ OH- ①取样,滴加石蕊(酚酞)溶液 石蕊由紫色变为蓝(红)色 溶液中含有OH- Cl- -①取样,滴加AgNO3, ②滴加稀HNO3, 产生白色沉淀 白色沉淀不溶解 溶液中含有Cl- RCl+AgNO3===AgCl↓+RNO3 SO42- ①取样,滴加BaCl2<或BaNO3、Ba(OH)2>②滴加稀HNO3, 产生白色沉淀 白色沉淀不溶解 溶液中含有SO42- RSO4+BaCl2==BaSO4↓+RCl2 CO32- 1取样,滴加稀HCl ②将气体通入澄清石灰水 产生大量气泡 石灰水产生白色浑浊 物质中含有CO32- RCO3+2HCl==RCl2+HO2+CO2↑;CO2+Ca(OH)2===CaC03↓+H2O NH4+ 取样,滴加NaOH加热,在试管口放红色石蕊试纸 红色石蕊试纸变蓝色 物质中含有NH4+ 四、几种产物检验和除去的 检验顺序: 先检验水蒸气,后检验其它物质;除杂顺序: 先除其它物质,后干燥水蒸气 气体产物 药品 操作 现象 CO2 检验 澄清石灰水 1、将气体通入澄清石灰水 2、将杯内挂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方 石灰水产生白色浑浊 CO2+Ca(OH)2===CaC03↓+H2O CO2 SO2 除杂 NaOH溶液 将气体通过装有NaOH溶液的广口瓶 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O H2O 检验除杂 无水硫酸铜CuSO4 将气体通过装有白色无水硫酸铜的密闭U形管 白色粉末变蓝色晶体 CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O 除杂 浓硫酸、生石灰、火碱固体 增重 五、几种暴露空气中质量改变的物质 干燥剂 名称 可干燥物质 现象 浓硫酸 除会反应的碱性物质外,如NH3 吸水性,增重 NaOH固体 除会反应的酸性物质外,如CO2等 潮解有吸水性,增重 生石灰CaO CaCl2固体 可干燥较多物质 潮解有吸水性,增重 无水硫酸铜 吸水后白色变蓝色 性质、变化 质量改变 质% *检验NaOH固体、溶液是否变质(与检验CO32—同);取样,滴加稀HCl。 产生大量气泡(将气体通入澄清石灰水,产生白色浑浊) Na2CO3+2HC=2NaCl+HO2+CO2↑ 浓盐酸、硝酸 溶质有挥发性 减少、物变、 变小 浓硫酸 吸水性 增大、物变 变小 NaOH固体 吸水潮解 增大、物变 吸CO2变质 增大、化变 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 生石灰CaO 吸水 增大、化变 CaO+H2O=Ca(OH)2 石灰水Ca(OH)2 吸CO2变质 增大、化变 CO2+Ca(OH)2===CaC03↓+H2O 无水硫酸铜 吸水潮解 增大、化变 CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O白色变蓝色 六、常见除杂方法 物理方法 过滤提纯 如粗盐提纯步骤: 溶解、过滤、蒸发、结晶 化学方法 加热法 加热转化杂质 如: CuO 2Cu+O2 2CuO 沉淀法 将杂质转为沉淀 如NaCl BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+Na2SO4 气化法 将杂质转为气体 NaCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 置换法 “前换后“ 如MgCl2 CuCl2+Mg=MgCl2+Cu溶解\过滤\蒸发 吸收法 将杂质吸收反应 如H2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 注意事项 1、优先选用物理方法; 2、去除杂质时不带入新杂质;应优先选用原有元素; 3、提纯后物质可分离(生成水蒸发、气体;或生成↓过滤) 七、实验方案优劣评价 1、环保: 不加热=节能;不生成有毒有害物质如SO2,能防止污染环境 2、安全: 不加热、不易爆炸、不使用浓酸、浓碱等; 3、操作: 实验操作简单,客观影响少。 4、便宜: 不使用含Ag\Au\Pt等贵金属元素的物质 八、化学反应与密度变化 反应前后溶液密度变化: 可溶于水的物质质量变大,密度变大,质量变小,密度变小。 如: Fe+CuSO4==FeSO4+Cu,CuSO4160变FeSO4152,质量变小,密度变小 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑,H2SO498变ZnSO4163,质量变大,密度变大 Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O,生成不溶物,剩下水,密度变小
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