河南省高考化学第二轮复习考点训练题9.docx
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河南省高考化学第二轮复习考点训练题9
河南省光山县二高2016届高考化学二轮复习考点加餐训练(有解析):
化学实验基础知识
1.
下列实验操作正确的是()
【答案】C
【解析】A错,图为碱式滴定管,不是酸式滴定管
B错配置溶液要用玻璃棒引流
C对
D冷凝管的进出水的方向反了
2.下列物质的贮存方法正确的是()
A.漂白粉露置在空气中B.液溴应加少量水液封
C.固体碘保存在CCl4中D.少量钠保存在水中
【答案】B
【解析】漂白粉露置在空气中发生反应:
Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO,2HClO
2HCl+O2↑,A错误。
固体碘易溶于CCl4,C不正确。
钠与水反应,不能保存在水中,D不正确。
液溴中加少量水,可以减少液溴的挥发。
3.下列仪器可用酒精灯直接加热的是( )。
A.锥形瓶 B.烧杯
C.容量瓶 D.试管
【答案】D
【解析】考查仪器的使用
锥形瓶、烧杯底面积较大,加热时一般需要加石棉网,而容量瓶是不能加热的,符合题意的只有D:
试管
4.下列处置、操作或现象的描述中正确的是
A.用pH试纸测量新制氯水的pH
B.用托盘天平称量5.57gKCl固体
C.金属钠着火燃烧时,用泡沫灭火器灭火
D.有大量的氯气泄漏时,应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向高处跑
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、因为氯水中有次氯酸能漂白,不能用pH试纸测定溶液的pH值,错误,不选A;B、托盘天平只能精确到一位小数,错误,不选B;C、钠着火生成过氧化钠,与二氧化碳或水都反应,所以应该用沙土灭火,错误,不选C;D、氯气的密度比空气大,能与碱性物质反应,所以正确,选D。
考点:
氯水的性质
5.用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,下列各操作中,无误差的是( )
A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后,注入标准溶液盐酸进行滴定
B.用蒸馏水洗涤锥形瓶后再用NaOH溶液润洗,而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定
C.用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中,再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定
D.若改用移液管取待测液10.00mLNaOH溶液放入锥形瓶后,把留在移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶内,再加入1mL甲基橙指示剂后进行滴定
【答案】C
【解析】
试题分析:
A项:
滴定管还需标准溶液润洗,否则浓度变小,故错;B项:
锥形瓶不能用NaOH溶液润洗,否则NaOH溶液的量变大,故错;D项:
移液管尖嘴处的液体不能吹出,否则量变大,故错。
故选C。
考点:
中和滴定
点评:
本题主要考查酸碱滴定实验的基本操作,题目难度八大,学生应注意操作的规范性。
6.以下实验装置一般不用于分离提纯物质的是
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、为蒸发装置,可用来分离可溶性固体和水,故A不选;B、为蒸馏操作,可用来分离沸点不同的物质,故B不选;C、为配制一定物质的量浓度的溶液的操作,不用于分离物质,故C选;D、为洗气装置,可用来除去气体杂质,故D不选;故选C。
考点:
考查了化学实验基本操作、物质的分离、提纯的相关知识。
7.若在宇宙飞船的太空实验室(失重条件下)进行以下实验,其中最难完成的是
A.将铁粉和铜粉混合 B.将牛奶加入水中混合
C.将氯化钠晶体溶于水中 D.用漏斗、滤纸过滤水中的泥沙
【答案】D
【解析】因为在宇宙飞船的太空实验室中没有重量,所以混合容易完成而分离不易完成,而过滤需要利用重力作用使水透过滤纸,留下泥沙.所以很难再失重条件下完成过滤操作,所以正确的答案选D。
8.两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液,甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后,使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中,乙则用甲用过的碱式滴定管另取碱液于刚用水洗过且留有蒸馏水珠的锥形瓶中,其他操作及读数全部正确。
下列说法正确的是( )
A.甲操作正确B.乙操作有误
C.甲测定的数值一定比乙小D.乙实际测得值较准确
【答案】D
【解析】本题考查酸碱中和滴定。
锥形瓶不需要用待测液润洗,甲操作错误。
甲操作过程中,碱式滴定管没有用待测液润洗,实际取的碱液比理论值偏小,但甲将锥形瓶用待测液润洗使碱液的量又增多,无法判断最终甲的测定数值比乙大还是小,C错。
乙用甲使用过的碱式滴定管取碱液,相当于碱式滴定管已经润洗了,锥形瓶内有水对实验无影响,乙实际测得的数值比较准确,D正确。
9.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成实验结果偏低的是
①定容时观察液面仰视;②定容时观察液面俯视③有少量NaOH溶液残留在烧杯中
④容量瓶中原来有少量蒸馏水⑤把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用
A.②④⑤B.②③④C.①③⑤D.③④⑤
【答案】C
【解析】
试题分析:
①定容时观察液面仰视;溶液的体积偏大,则溶液的浓度就偏低。
正确。
②定容时观察液面俯视,溶液的体积偏小,则溶液的浓度就偏高。
错误。
③有少量NaOH溶液残留在烧杯中,使溶质的质量偏少,溶液的浓度就偏低。
正确。
④容量瓶中原来有少量蒸馏水,对溶液的浓度无任何影响。
错误。
⑤把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用,水对配制好的溶液起到了稀释作用,是溶液的浓度偏低。
正确。
因此造成实验结果偏低的是①③⑤。
选项的C。
考点:
考查物质的量浓度的溶液的配制的误差分析的知识。
10.下列说法错误的是
A.用稀盐酸洗净做焰色反应的铁丝
B.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
C.工业上用海水为原料制得精盐,再电解熔融NaCl制钠
D.铝制品不易锈蚀,说明铝是一种不活泼的金属
【答案】D
【解析】
试题分析:
做焰色反应实验室要用稀盐酸洗净铁丝除去表面的氧化物,A对,分液操作时下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,B对,食盐原料主要是海水,金属钠制备时电解熔融NaCl,C对;铝制品不易锈蚀是因为表面有致密的氧化膜,D错,选D。
考点:
基本实验操作、生活中的一些化学知识。
11.下述实验设计能够达到目的的是()
【答案】D
【解析】
试题分析:
二氧化碳能够与碳酸钠溶液反应,所以不能将混合气体通过饱和的碳酸钠溶液,应该将该溶液换为饱和碳酸氢钠溶液,故A错误;B中,由于铜会溶于稀硝酸,故不能达到实验的目的,应该改用稀盐酸,故B错误;C中,因为钠的金属性很强,能够与水反应,故不能直接采用置换反应的方法来比较,要采用分别与水反应来比较,故C错误;D正确。
考点:
化学实验的设计
点评:
本题考查了化学实验的设计,该考查的形式为高考考查的热点,本题有一定的综合性,难度中等。
12.根据下图所示的装置进行相关实验,对实验现象预测正确的是()
A.实验I:
振荡后静置,上层溶液颜色保持不变
B.实验II:
酸性KMnO4溶液中出现气泡,且颜色不会褪去
C.实验III:
微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色
D.实验IV:
溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时可产生丁达尔效应
【答案】D
【解析】单质溴能和氢氧化钠反应,所以溶液褪色,A不正确。
浓硫酸具有脱水性和强氧化性,在反应中能产生SO2,SO2具有还原性,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,B不正确。
铜和稀硝酸反应生成NO。
NO极易被氧化生成红棕色NO2气体,C不正确,所以正确的答案选D。
13.下列装置或操作不能实现实验目的的是
A.吸收易溶于水的气体
B.实验室制取氨气
C.配制银氨溶液
D.实验室制乙烯
【答案】C
【解析】
试题分析:
A.若气体容易溶解于水,则会导致干燥管中的气体压强减小。
烧杯中的水在大气压强的作用下就会进入到干燥管中。
烧杯中的水面下降,当与干燥管分离后,在重力的作用下,干燥管中的水又流回到烧杯中,从而防止了倒吸现象的发生。
正确。
B。
在实验室中用铵盐与碱共热来制取氨气,反应的方程式为:
Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O。
由于氨气的密度比空气小,所以用向下排空气法收集。
为防止对流现象的发生,在试管口放一团疏松的棉花。
正确。
C.配制银氨溶液时应该向1ml2%AgNO3溶液中滴加2%稀氨水至产生的沉淀恰好溶解为止。
顺序不能颠倒。
错误。
D.在实验室制取乙烯时是用乙醇与浓硫酸共热170℃。
因此要用温度计来控制反应溶液的温度。
正确。
考点:
考查物质在制备、收集及吸收时的顺序及实验操作的知识。
14.下列有关实验的叙述正确的是
A.作石油蒸馏实验时,冷凝水应从上口通入,下口流出
B.乙醇和乙酸酯化反应后的产物可用饱和的氢氧化钠溶液吸收
C.向淀粉完全水解后的溶液中加入适量NaOH溶液,再加银氨溶液加热,有银生成
D.向蛋白质溶液中加入硫酸铜的浓溶液,变浑浊;再加入一定量的水,又变澄清
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、做石油蒸馏实验时,冷凝水应从下口通入,上口流出,A不正确;B、乙酸乙酯能和氢氧化钠溶液反应,所以乙醇和乙酸酯化反应后的产物不能用饱和的氢氧化钠溶液吸收,应该用饱和碳酸钠溶液吸收,B不正确;C、淀粉完全水解生成葡萄糖,所以向淀粉完全水解后的溶液中加入适量NaOH溶液中和酸后,再加银氨溶液加热,有银生成,C正确;D、硫酸铜是重金属盐,使蛋白质变性,因此向蛋白质溶液中加入硫酸铜的浓溶液,变浑浊;再加入一定量的水,不能在恢复原来的性质,D不正确,答案选C。
考点:
考查化学实验设计与探究、评价以及常见基本实验操作
15.I实验室进行实验①制乙烯②制溴苯③石油分馏④银镜反应
(1)不需要加热的有;
(2)需要水浴的有;
(3)需要加碎瓷片的有;
(4)反应中必须加入浓
的有。
(填序号)
II.现有:
A.(CH3)3CCl;B.(CH3)3CCH2Cl;C.(CH3)2CHCl;D.
四种有机物
(1)能水解生成醇的是;(填字母)
(2)不能消去成烯的是;(填字母)
(3)D与甲酸发生酯化反应的产物是。
(写分子式)
【答案】I
(1)②
(2)④(3)①③(4)①
II
(1)A、B、C、
(2)B、D(3)C6H5CH2OOCH和H2O
【解析】
试题分析:
I
(1)①实验室用浓硫酸与乙醇混合加热170℃制乙烯。
为了防止液面剧烈跳动,要加入碎瓷片;需要加热;②制溴苯不需要加热;③石油分馏需要加热将混合物中的各个组分气化然后冷凝得到;为了防止液面剧烈跳动,要加入碎瓷片;④银镜反应需要水浴加热。
因此不需要加热的有②制溴苯;
(2)需要水浴的有④银镜反应;(3)需要加碎瓷片的有①③;(4)反应中必须加入浓硫酸的有①制乙烯。
II
(1)
(1)能水解生成醇的是A.(CH3)3CCl水解得到醇;B.(CH3)3CCH2Cl水解得到醇;C.(CH3)2CHCl水解得到醇;D.
本身就是醇。
因此选项是A、B、C。
(2)A.(CH3)3CCl能发生消去反应得到烯烃CH2=C(CH3)2.B.(CH3)3CCH2Cl由于在Cl连接的C原子的邻位C原子上无H原子,所以不能够发生消去反应;C.(CH3)2CHCl能够发生消去反应得到CH2=CHCH3,D.
由于在—OH连接的C原子的邻位C原子上无H原子,所以不能够发生消去反应;所以不能消去成烯的是B、D;(3)D与甲酸发生酯化反应产物是
和水。
考点:
考查有机物制取的条件、反应的特点及产物的结构的知识。
16.用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL1.0mol·L-1稀硫酸,若实验仪器有:
A100mL量筒B托盘天平C玻璃棒D50mL容量瓶E10mL量筒F胶头滴管G50mL烧杯H100mL容量瓶
(1)需量取浓硫酸的体积为mL。
(2)实验时选用的仪器有(填序号)
(3)配制过程中,下列情况会使配制结果偏低的是(填序号)
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线
(4)在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配液润洗
C.将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中
D.将准确量取的18.4mol·L-1的硫酸,注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中,加水至刻度线
E.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转
【答案】
(1)5.4mL;
(2)CEFGH;(3)③;(4)BCD(各2分)。
【解析】
试题分析:
(1)在100mL1.0mol·L-1稀硫酸中含有溶质的物质的量是n(H2SO4)=c·V=1.0mol/L×0.1L=0.1mol,密度为1.84g/cm3的98%的浓硫酸的物质的量浓度是
,则根据溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变,可知需要浓硫酸的体积是V=0.1mol÷18.4mol/L=0.0054L=5.4mL;
(2)选择仪器的标准是“大而近”,因此应该选择10mL量筒,在烧杯中进行稀释,为了促进物质溶解要用玻璃棒搅拌,当溶液恢复至室温后用玻璃棒引流转移溶液至已经查漏的100mL容量瓶中,再加水,当至离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加。
故使用的仪器的代号是CEFGH;(3)①定容时俯视刻度线观察液面,则溶液的体积偏小,根据c=n/V可知配制的溶液浓度偏高,错误;②容量瓶使用时未干燥,由于不影响溶液的体积和溶质的物质的量,因此对配制的溶液的浓度无影响;③定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线,会使溶液的体积偏大,则根据c=n/V可知配制的溶液浓度偏低,正确。
(4)A.容量瓶是配制溶液的仪器,由于最后溶液要摇匀,所以使用容量瓶前检查它是否漏水,正确;B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配液润洗,会使溶质的物质的量偏多,导致配制的溶液的浓度偏高,错误;C.氢氧化钠有腐蚀性,不能在托盘天平上直接称量,应该在烧杯中进行处理而且物质溶解要在烧杯中进行,当溶液恢复至室温后再用玻璃棒引流转移溶液至容量瓶中,错误;D.浓硫酸应该在烧杯时进行稀释,不能直接在烧杯中进行,错误;E.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转,反应颠倒,摇匀,使溶液的浓度均匀、一致,正确。
所以不正确的操作是BCD。
考点:
考查物质的量浓度的溶液的配制的有关知识。
17.(12分)化学实验是研究物质性质的基础。
(1)下列有关实验操作或测量数据不合理的是______(填序号)。
A.用铁坩埚加热CuSO4·5H2O晶体测定结晶水质量分数
B.用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
C.用规格为20mL的量筒,量取16.8mL的Na2CO3溶液
D.用已知浓度盐酸滴定未知浓度氨水,用酚酞做指示剂。
(2)某废水样品中含有一定量的Na+、CO
、SO
,某研究小组欲测定其中SO
的浓度。
实验方案:
ⅰ.用烧杯盛取废水适量,加少量活性炭,除去废水中的杂质;过滤,取滤液;
ⅱ.精确量取20.00mL过滤后废水试样,选择使用紫色的0.1mol·L-1KMnO4(H2SO4酸化)溶液进行滴定;
ⅲ.记录数据,消耗KMnO4(H2SO4酸化)溶液体积Vml,计算。
①下列滴定方式中,最合理的是(夹持部分略去)________(填字母序号)。
②达到滴定终点时现象是:
。
SO
的浓度的表达式为:
。
(3)已知反应:
BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能进行完全,据此判断下列叙述正确的是:
A、BeCl2溶液的pH<7,将其蒸干灼烧后得到的残留物为Be(OH)2
B、Na2BeO2溶液的pH>7,将其蒸干灼烧后得到的残留物为BeO
C、Be(OH)2既能溶解于盐酸,又能溶解于NaOH溶液
D、Na2BeO2溶液中守恒关系有:
C(Na+)+C(H+)=2c(BeO22-)+C(OH-)+C(H2BeO2)
E、Li、Be、B三种元素的第一电离能异常小的B元素。
【答案】⑴ABD⑵①b②最后一滴溶液变为紫色,半分钟不变色;0.5V/40⑶CE
【解析】
试题分析:
⑴A项铁坩埚要与CuSO4·5H2O发生置换反应,错误;B项浓硫酸易使pH试纸脱水,不能用其测定浓硫酸的pH,错误;D项已知浓度盐酸滴定未知浓度氨水的终点生成NH4Cl(水解使溶液显酸性),应该用甲基橙做指示剂,错误。
⑵①酸性KMnO4溶液应该放置在酸式滴定管中,故a、c项错误。
②滴定终点时KMnO4过量,溶液变为紫色,当半分钟不变色时可确定滴定达到了终点;
根据KMnO4与SO
的反应关系:
2KMnO4~5SO
,得c(SO
)=
=
。
⑶根据对角线规则Be与Al的性质相似。
A项BeCl2能水解导致溶液呈酸性(pH<7),将其蒸干得Be(OH)2,灼烧后得到的残留物为BeO,错误;B项Na2BeO2能水解导致溶液呈碱性(pH>7),将其蒸干时只有水挥发,故灼烧后得到的残留物为仍为Na2BeO2,错误;C项Be(OH)2类似于Al(OH)3,既能溶解于盐酸,又能溶解于NaOH溶液,正确;D项不满足电荷守恒,错误;E项由于Be的第一电离能反常,比B大,正确。
考点:
综合考查实验基础、滴定实验及盐的水解等。
18.下图是配制80mL2mol·L-1的NaOH的溶液过程示意图
(1)第(3)(4)(5)(6)步实验都涉及同一仪器,此仪器的名称为。
(2)配制此溶液时,需称取NaOH固体的质量为g。
(3)实验时,第(5)步操作向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线时,改用胶头滴管小心加蒸馏水至溶液凹面与刻度线相切。
如(3)步时未洗涤烧杯,所得溶液的物质的量浓度将(填“偏高”或“偏低”),如定容时俯视观察液面,物质的量浓度将__________。
(4)第(6)步操作后,发现液面下降,这时(填“需要”或“不需要”)再加水至刻度线。
【答案】(6分)
(1)容量瓶。
(2)8g。
(3)下1-2cm时,偏低(填“偏高”或“偏低”),偏高。
(4)不需要(填“需要”或“不需要”)
19.(19分)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下:
(1)氧化过程中发生反应的离子方程式是,检验氧化生成的阳离子的试剂是。
(2)尾气中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O,取标准状况下的尾气VL测定SO2含量:
方案一:
让尾气缓慢通过以下装置。
①C仪器的名称是,该装置的作用是。
②实验时先通入尾气,再通入一定量氮气。
若通过B装置的增重来测量SO2的体积分数。
你认为该方案是否合理,请说明理由(若方案合理该空不必填写)。
方案二:
将尾气缓慢通过足量溴水,在所得的溶液中加入过量氯化钡溶液后,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称得其质量为mg。
①加入过量氯化钡溶液的目的是。
②进行沉淀洗涤的方法是。
③SO2含量的表达式是(用含m、V的代数式表示)。
(3)从FeCl3溶液中得到FeCl3
6H2O晶体的操作包括、冷却结晶、过滤,该过程需保持盐酸过量,结合必要的离子方程式说明原因.
【答案】(19分)
(1)2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+(2分)KSCN溶液(1分,其它合理答案也给分)
(2)方案一:
①干燥管(1分)防止空气中的水蒸气、CO2被B装置吸收(2分)
②否(1分)尾气中的CO2也能被B装置吸收使所测质量分数偏大(2分)
方案二:
①使生成的SO42-完全转化为沉淀(2分)
②在漏斗中加蒸馏水至恰好没过沉淀,待水流下后再重复2~3次此操作(2分)
③
%(2分)
(3)蒸发浓缩(2分)
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+,过量盐酸能够抑制Fe3+水解(2分)
【解析】
试题分析:
(1)滤液中含有Fe2+,通入Cl2发生氧化还原反应,离子方程式为:
2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+;检验Fe3+的试剂为KSCN溶液,若溶液变红,说明含有Fe3+。
(2)方案一:
①根据实验装置图可知,C仪器的名称是干燥管;外界空气中含有CO2、水分,可能被B中碱石灰吸收,所以C装置的作用是:
防止空气中的水蒸气、CO2被B装置吸收。
②因为尾气中含有CO2,也能办碱石灰吸收,使所测质量分数偏大,所以方案一不合理。
方案二:
①溴水与SO2反应生成H2SO4,加入过量的BaCl2溶液,Ba2+与SO42‾反应,使生成的SO42-完全转化为沉淀。
②洗涤沉淀的方法是:
在漏斗中加蒸馏水至恰好没过沉淀,待水流下后再重复2~3次此操作。
③根据化学方程式和S元素守恒可得对应关系:
SO2~BaSO4,所以SO2含量的表达式是:
mg÷233g/mol×22.4L/mol÷VL×100%=
%
(3)从FeCl3溶液中得到FeCl3
6H2O晶体,应蒸发浓缩,再冷却结晶、过滤,因为FeCl3为强酸弱碱盐,能发生水解反应:
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+,过量盐酸能够抑制Fe3+水解。
考点:
本题考查化学实验基本仪器和基本操作、实验方案的分析与评价、化学计算。
20.某同学需要用到120mL1mol/L的盐酸溶液,现用密度为1.18g/mL,质量分数为36.5%浓盐酸配制,填空并请回答下列问题:
(1)配制1mol/L的盐酸溶液
量筒量取浓盐酸体积/mL
应选用量筒的规格(可供选择的规格10mL、25mL、50mL)
应选用容量瓶的规格(可供选择的规格100mL、250mL、500mL)
除容量瓶外还需要的其它仪器
①
②
③
④
(2)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)_______;
A、用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B、用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积,将量好的浓盐酸倒入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D、将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E、继续往容量瓶内小心加水,直到溶液凹面恰好与刻度相切
(3)指出本实验的操作错误的地方,并进行更正。
(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”):
①所用的浓盐酸长时间放置在密封不好的容器中;
②若加蒸馏水时不慎超过了刻度;
③若定容时俯视刻度线___________________;
④用量筒量取浓盐酸时仰视;
【答案】
(1)
量筒量取浓盐酸体积/mL
应选用量筒的规格(可供选择的规格10mL、25mL、50mL)
应选用容量瓶的规格(可供选择的规格100mL、250mL、500mL)
除容量瓶外还需要哪些玻璃仪器
①21.2mL
②25mL
③250mL
④烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒
(2)BCAED________;
(3)E,继续往容量瓶内小心加水到溶液离刻度线1~2cm处,改用胶头滴管滴加水至凹液面恰好与刻度线相切。
(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”):
①所用的浓盐酸长时间放置在密封不好的容器中偏低;
②若加蒸馏水时不慎超过了刻度偏低;
③
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