黑龙江省哈尔滨市第三中学学年高二上学期期中考试化学理试题化学解析版.docx
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黑龙江省哈尔滨市第三中学学年高二上学期期中考试化学理试题化学解析版
黑龙江省哈尔滨市第三中学2019-2020学年高二上学期期中考试(理)试题
第I卷(选择题共55分)
一、选择题(本题共20小题,每小题2分,共40分。
每小题只有一个选项正确。
)
1.下列数据中合理的是()
A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B.用托盘天平称量25.20gNaCl
C.用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D.用25mL滴定管做中和滴定实验时,用去某浓度的碱溶液21.70mL
【答案】D
【解析】
【详解】A.量筒的精确度为0.1ml,A项错误;
B.托盘天平的精确度为0.1g,B项错误;
C.广范pH试纸是粗略测量溶液酸碱性的工具,不能测出pH为2.3,C项错误;
D.滴定管的精确度为0.01ml,用碱式滴定管可以量取21.70ml的碱溶液,D项正确;
答案选D。
2.下列各装置能构成原电池的是()
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A.两个电极材料相同,不能形成原电池,A项错误;
B.没有形成闭合回路,不能形成原电池,B项错误;
C.装置中铜作负极失电子生成铜离子,电解质溶液中的Ag+得电子生成银单质,能形成原电池,C项正确;
D.乙醇是非电解质,不能导电,不能形成闭合回路,D项错误;
答案选C。
3.下列说法正确的是()
A.火力发电中,燃烧是使化学能转换为电能的关键
B.单晶硅太阳能电池实现了化学能和电能的转化
C.盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长,可施加熟石灰进行改良
D.施肥时,草木灰和铵态氮肥的混合使用会影响钾肥的吸收
【答案】A
【解析】
【详解】A.火力发电中,燃烧是使化学能转换为电能的关键,A项正确;
B.单晶硅太阳能电池实现了太阳能和电能的转化
C.熟石灰的主要成分为氢氧化钙,具有碱性,碳酸钠水解使溶液呈碱性,所以盐碱地中加入熟石灰不能改良土壤,可以通过加如适量的石膏粉末来降低土壤的碱性,C项错误;
D.草木灰的主要成分是碳酸钾,氨态氮肥的主要成分是铵盐,氨根离子可以和碳酸根离子之间发生双水解生成氨气而丧失肥效,D项错误;
答案选A。
4.一定量的盐酸和过量的铁粉反应,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的()
A.CH3COONa固体B.NH4Cl固体
C.CuSO4固体D.NaNO3固体
【答案】A
【解析】
【分析】铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,铁为固态,改变其用量对反应速率没有影响,为了减缓反应速率,可以通过改变氢离子的浓度来实现,但又不能影响生成氢气的总量,据此分析。
【详解】A.加入CH3COONa固体,对氢气
生成量没有影响,同时能降低氢离子的浓度,A项正确;
B.加入NH4Cl固体,NH4+水解使溶液呈酸性,增大了H+的浓度,使生成的氢气增多,B项错误;
C.加入CuSO4固体,过量的铁和硫酸铜反应生成了铜和硫酸亚铁,可以形成原电池,能使反应速率加快,C项错误;
D.加入NaNO3固体,在酸性条件下具有强氧化性,与铁反应生成NO,不再生成氢气,D项错误;
答案选A。
5.下列过程表达式中,属于电离方程式的是()
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】A、是碳酸氢根水解的方程式,选项A错误;B、一水合氨是弱碱,该式子是一水合氨电离的方程式,选项B正确;C、是氨气和强酸反应的离子方程式,选项C错误;D、是碳酸氢根离子和氢氧根离子反应的化学方程式,选项D错误。
答案选B。
6.将V1mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。
下列叙述正确的是()
A.做该实验时环境温度为22℃B.该实验表明化学能可以转化为热能
C.NaOH溶液的浓度约是0.67mol·L-1D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
【答案】B
【解析】
【详解】A.温度为22℃时加入盐酸5mL,因此不是实验温度,A项错误;
B.酸碱中和反应将化学能转化为热能,B项正确;
C.根据方程式可知n(HCl)=n(NaOH),即V1mL×1.00mol·L-1=V2mL×c(NaOH),参加反应的盐酸为30mL,则c(NaOH)=
=1.5mol/L,C项错误;
D.只能判断盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水,其他有水生成的反应不一定是放热反应,D项错误;
答案选B。
7.已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是( )
A.AgCl>AgI>Ag2CrO4B.AgCl>Ag2CrO4>AgI
C.Ag2CrO4>AgCl>AgID.Ag2CrO4>AgI>AgCl
【答案】C
【解析】
【详解】因为AgCl和AgI的结构相似,由Ksp可知AgCl的c(Ag+)大于AgI的;AgCl中的c2(Ag+)=Ksp=1.8×10-10,Ag2CrO4(s)
2Ag+(aq)+CrO
(aq)的Ksp=c2(Ag+)·c(CrO
)=
c3(Ag+)=2.0×10-12,所以Ag2CrO4中c(Ag+)大于AgCl中的c(Ag+)。
答案选C。
8.常温下,0.1mol·L-1的NaHCO3溶液的pH为()
A.5.1B.7.0C.8.3D.13.0
【答案】C
【解析】
【详解】碳酸氢钠属于强碱弱酸盐,碳酸氢根离子水解使溶液显碱性,但由于水解程度较小,溶液碱性较弱;
答案选C。
9.下列有关实验操作的叙述错误的是()
A.过滤操作中,漏斗的尖端应接触烧杯内壁
B.从滴瓶中取用试剂时,滴管的尖嘴可以接触试管内壁
C.滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
D.向容量瓶转移液体时,导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁
【答案】B
【解析】试题分析:
A.过滤操作中,漏斗的尖端应接触烧杯内壁,使液体顺利流下,正确;B.从滴瓶中取用试剂时,滴管的尖嘴可以接触试管内壁,容易造成试剂污染,错误;C.滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁,可以使残余在滴定管的尖嘴的液体进入到锥形瓶,正确;D.向容量瓶转移液体时,用玻璃棒引流可以接触容量瓶内壁,正确。
故选B。
10.1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应,则该碱溶液的pH等于()
A.9.0B.9.5C.10.5D.11.5
【答案】C
【解析】
【详解】据题意,一元强酸和一元强碱恰好反应,故有H+与OH-的物质的量相等,设强酸的体积为V,则强碱的体积为10V,有V
10-2.5=10V
10pH-14,解得pH=10.5,故选C。
11.下图曲线表示其他条件一定时,2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)反应平衡时NO2的百分含量与温度的关系曲线,图中标有a、b、c、d四点,其中表示未达到平衡状态,且v(逆)>v(正)的点是()
A.a点B.b点C.c点D.d点
【答案】A
【解析】
【详解】由图可知,曲线上任意一点均处于平衡状态,没有达到平衡状态
是a、c两点,处于曲线下方的c点向曲线作垂线,生成物含量增大,平衡正向移动,处于曲线上方的a点向曲线作垂线,生成物含量减小,平衡逆向移动;v(逆)>v(正)说明平衡逆向移动,a、c两点中平衡逆向移动的是a点;答案选A。
12.下列实验误差分析错误的是()
A.滴定管未润洗直接加入标准液,则待测溶液浓度偏大
B.用容量瓶配制溶液,定容时仰视刻度线,所配溶液浓度偏小
C.用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH,测定值偏小
D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小
【答案】C
【解析】
【详解】A.滴定管未润洗直接加入标准液,消耗标准液体积偏大,待测溶液浓度偏大,A项正确;
B.用容量瓶配制溶液,定容时仰视刻度线,增大了溶液的体积,使所配溶液浓度偏小,B项正确;
C.将pH试纸润湿后会将溶液稀释,使c(H+)降低,pH测定的值偏大,C项错误;
D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,会造成热量的散失,导致所测温度值偏小,D项正确;
答案选C。
13.25℃时,某物质的溶液中,由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L,说法不正确的是()
A.若a<7时,溶质是酸或碱B.若a<7时,溶液的pH可以为a
C.若a>7时,溶质可能是盐,酸或碱D.若a>7时,溶液的pH为14-a或a
【答案】A
【解析】
【分析】酸或碱都会抑制水的电离,含有弱根离子的盐促进水的电离,根据电离出的c(H+)与10-7mol/L进行比较,若大于10-7mol/L,则该物质是含有弱根离子的盐,若小于10-7mol/L,则该物质可能是酸或碱。
【详解】A.由分析可知,若a<7时,溶质是含有弱根离子的盐,A项错误;
B.若a<7时,水电离出的c(H+)大于10-7mol/L,该物质促进水的电离,如果溶液呈酸性,则pH=a,若溶液呈碱性,则pH=14-a,B项正确;
C.由分析可知,若a>7时,溶质可能是盐,酸或碱,C项正确;
D.若a>7时,水电离出的c(H+)小于10-7mol/L,该溶液可能是酸溶液,也可能是碱溶液,那么溶液的pH为14-a或a,D项正确;
答案选A。
14.下列相关实验能达到预期目的的是()
相关实验
预期目的
A
不同温度下,取0.1mol·L-1KI溶液,向其中先加入0.1mol·L-1的硫酸,再加入淀粉溶液,发生反应4H++O2+4I-=2I2+2H2O
探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系
B
相同温度下,测定等浓度
Na2CO3和NaClO的pH
比较H2CO3和HClO酸性
C
在加热搅拌的条件下向溶液中加入足量的MgCO3,过滤后,再向滤液中加入适量盐酸
除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+
D
向5mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中滴几滴0.1mol·L-1NaCl溶液,生成白色沉淀,再滴加几滴0.1mol·L-1KI溶液,观察沉淀颜色变化
探究AgCl沉淀能否转化为AgI沉淀
【答案】C
【解析】
【详解】A.加入试剂时应先加入淀粉,再加入稀硫酸,A项错误;
B.次氯酸钠溶液具有强氧化性,能使pH试纸褪色,不能用试纸,应用pH计测量,且应该测定碳酸氢钠的pH值,B项错误;
C.Fe3+水解使溶液显酸性,且为吸热反应,在加热搅拌的条件下加入碳酸镁,促进了Fe3+水解,水解平衡正向移动,使Fe3+沉淀后除去,C项正确;
D.由数据可知硝酸银过量,可以直接和KI发生反应,不一定是沉淀的转化,D项错误;
答案选C
15.下列溶液加热蒸干后,能析出溶质固体的是()
A.AlCl3B.Na2SO3C.Fe2(SO4)3D.NH4HCO3
【答案】C
【解析】A.加热AlCl3溶液,水解生成盐酸和氢氧化铝,盐酸易挥发,最终得到氢氧化铝,若灼烧则得到氧化铝,而不能得到AlCl3,选项A错误;B.加热,Na2SO3被氧气氧化,最终得到硫酸钠,选项B错误;C.加热Fe2(SO4)3溶液,虽然水解,但硫酸难挥发,最终仍为Fe2(SO4)3,选项C正确;D.加热时,NH4NO3分解生成气体,无固体剩余,选项D错误。
答案选C。
16.卤素单质X2(X表示为Cl、Br)与H2反应能量转化关系如下,下列说法不正确的是()
A.过程II吸收能量,过程III放出能量
B.Cl2(g)+2HBr(g)=Br2(g)+2HCl(g)该反应能自发进行,则△G﹥0
C.途径I生成HCl时放出的热量比生成HBr时的多,说明生成HCl比生成HBr热力学上趋势更大
D.生成HX的反应热与途径无关,△H1=△H2+△H3
【答案】B
【解析】
【详解】A.化学键断裂吸收能量,化学键形成放出能量,过程Ⅱ为化学键断裂的过程,吸收能量,过程Ⅲ为化学键形成,放出能量,A项正确;
B.自发进行的化学反应反应,自由能△G<0,B项错误;
C.途径I生成HCl时放出的热量比生成HBr时的多,说明HCl比HBr更稳定,因此生成HCl比生成HBr热力学上趋势更大,C项正确;
D.依据盖斯定律进行分析,反应的焓变与始态和终态有关,与途径无关,△H1=△H2+△H3,D项正确;
答案选B。
17.某温度下,在2L的密闭容器中,加入4molA和2molB进行如下反应:
3A(g)+2B(g)
4C(s)+2D(g),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6molC,下列说法正确的是()
A.该反应的化学平衡常数表达式是
B.增加B,平衡向右移动,B的平衡转化率增大
C.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大
D.此时,B的平衡转化率是40%
【答案】D
【解析】
【详解】A.平衡常数只与气体和溶液有关,与固体和纯液体无关,该反应的化学平衡常数表达式是
,A项错误;
B.增加B的量,反应速率加快,平衡正向移动,B的转化率降低,B项错误;
C.增大体系的压强,平衡向着体积缩小的方向移动,即平衡正移,平衡常数只与温度有关,与压强无关,C项错误;
D.根据题干利用三段法可知:
3A(g)+2B(g)
4C(s)+2D(g)
始(mol)4200
转(mol)1.20.81.60.8
平(mol)2.81.21.60.8
B的平衡转化率=
=40%,D项正确;
答案选D。
18.已知在温度T1和T2时水的电离平衡曲线如图所示,下列说法错误的是()
A.图中矩形OMAP的面积可以表示T2时水的离子积的值
B.水的离子积常数关系为:
C>A
C.升高温度可实现由C点到A点
D.T1时,pH=4的硫酸与pH=l0的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液的pH=7
【答案】B
【解析】
【详解】A.图中矩形OMAP的面积=c(OH-)×c(H+)=KW,即表示T2时水的离子积的值,A项正确;
B.温度升高,促进水的电离,A点c(OH-)和c(H+)均大于C点,因此水的离子积常数关系为:
A>C,B项错误;
C.升高温度,促进水的电离,c(OH-)和c(H+)均增大,能实现由C点到A点,C项正确;
D.T1时,c(OH-)×c(H+)=10-7×10-7=10-14,pH=4的硫酸溶液中c(H+)=10-4mol/L,pH=l0的氢氧化钠溶液中c(OH-)=10-4mol/L,等体积反应可得n(H+)=n(OH-),溶液呈中性,pH=7,D项正确;
答案选B。
19.在密闭容器中一定量的A、B气体混合发生反应:
xA(g)+yB(g)
zC(g),平衡时测得A的浓度为0.50mol·L-1。
保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时,测得A的浓度降低为0.20mol·L-1。
下列判断不正确的是()
A.x+y<zB.平衡向正反应方向移动
C.B的转化率降低D.C的体积分数增大
【答案】C
【解析】
【详解】平衡时测得A的浓度为0.50mol·L-1,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时,测得A的浓度降低为0.20mol·L-1,说明减小压强平衡正向移动,B的转化率增大,C的量增加,体积分数增大,又因减小压强,平衡向着体积增大的方向移动,则有x+y<z,故ABD均正确,不正确的是C;答案选C。
20.一种光化学电池的结构如图所示,电池总反应为AgCl(s)+Cu+(aq)=Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq),下列关于该电池在工作时的说法中不正确的是()
A.电子的运动方向:
Pt→外电路→Ag→内电路→PtB.生成108g银,转移的电子为1mol
C.Cu+在负极发生氧化反应D.Cl-由正极迁移到负极
【答案】A
【解析】
【分析】由电池的总反应可知Ag+得电子生成Ag单质,银电极上得电子,发生还原反应,为原电池的正极,Cu+失去电子生成Cu2+,在Pt电极上发生氧化反应,为原电池的负极,据此判断。
【详解】A.原电池中电子由负极经导线移向正极,即电子的运动方向:
Pt→导线→Ag,电子不能在溶液中移动,A项错误;
B.正极上的电极反应为:
Ag++e-=Ag,108g(即1mol)银生成时电子转移为1mol,B项正确;
C.负极上Cu+失去电子生成Cu2+,发生氧化反应,C项正确;
D.电解质溶液中阴离子向负极移动,故Cl-由正极迁移到负极,D正确;
答案选A。
二、选择题(本题共5小题,每小题3分,共15分。
每小题只有一个选项正确。
)
21.已知电离常数如下表,则常温下,下列说法正确的是()
弱酸
HF
HCN
H2CO3
NH3·H2O
电离常数(25℃)
3.53×10-4
4.9×10-10
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
1.8×10-5
A.2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32—
B.中和等体积等pH的HF溶液和HCN溶液消耗NaOH的量:
前者大于后者
C.等浓度的HF溶液和HCN溶液稀释相同倍数后c(H+):
前者小于后者
D.等浓度的NaCN和NH4Cl溶液中所含阳离子的物质的量浓度之和:
前者小于后者
【答案】D
【解析】
【详解】A.由电离常数的数据可知酸性强弱的关系为:
HF>H2CO3>HCN>HCO3-,根据强酸制弱酸原理可知反应CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3—,A项错误;
B.HF的酸性大于HCN,pH相同的两种酸,HF浓度小于HCN的浓度,因此中和等体积等pH的HF溶液和HCN溶液消耗NaOH的量:
前者小于后者,B项错误;
C.HF的酸性大于HCN,稀释相同倍数后HF中c(H+)大于HCN中c(H+),C项错误;
D.设二者的浓度均是c,电离平衡常数越大,其离子水解程度越小,根据电离平衡常数知,其离子水解程度:
CN->NH4+,任何电解质溶液中都存在电荷守恒,所以得出c(CN-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)=c+c(H+)、c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)=c+c(OH-),水解程度CN->NH4+,所以前者c(H+)小于后者c(OH-),阳离子的物质的量浓度之和:
前者小于后者,D项正确;
答案选D。
22.向CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质或改变条件,能使
比值增大的是()
①固体NaOH②固体K2CO3③固体NaHSO4④固体CH3COONa⑤冰醋酸⑥降温⑦固体AlCl3
A.①③⑦B.①③④⑦C.②④⑤⑥D.③⑥⑦
【答案】A
【解析】
【分析】溶液中存在水解平衡:
CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-,使
比值增大,平衡正向移动,结合影响水解平衡的因素进行分析。
【详解】①加入固体NaOH,c(Na+)与c(CH3COO-)均增大,但c(Na+)增大的幅度大于c(CH3COO-),因此
比值增大,正确;
②加入固体K2CO3,抑制了水解,c(CH3COO-)增大,而c(Na+)不变,则
比值减小,错误;
③加入固体NaHSO4后H+中和OH-,使平衡正向移动,c(CH3COO-)减小,c(Na+)增大,因此
比值增大,正确;
④加入固体CH3COONa后浓度增大,水解程度降低,因此
比值减小,错误;
⑤加入冰醋酸后c(CH3COO-)增大,
比值减小,错误;
⑥水解为吸热过程,降温使平衡逆向移动,c(CH3COO-)增大,
比值减小,错误;
⑦加入固体AlCl3,AlCl3发生水解使溶液显酸性,使平衡正向移动,c(CH3COO-)减小,
比值增大,正确;
正确的是①③⑦;
答案选A。
23.常温下分别向20.00mL0.1000mol·L-1的氨水、醋酸铵溶液中滴加0.1000mol·L-1的盐酸,溶液pH与加入盐酸体积的变化关系如图所示。
下列说法正确的是()
A.M点溶液中c(OH-)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(H+)
B.N点溶液中c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(Cl-)>c(OH-)
C.P点溶液中c(NH4+)>2c(CH3COO-)+c(NH3·H2O)
D.Q点溶液中2c(Cl-)>c(CH3COOH)+c(NH4+)
【答案】D
【解析】
【详解】A.根据图像可知,M点溶液为氨水,一水合氨为弱电解质,少量电离,则c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+),A错误;
B.N点溶液为等物质的量的NH3·H2O、NH4Cl的混合液,根据图像可知,溶液显碱性,电离程度大于水解程度,则c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-),B错误;
C.P点溶液为等物质的量的CH3COOH、CH3COONH4、NH4Cl,c(Cl-)=1/2[c(NH4+)+c(NH3·H2O)],溶液呈电中性c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-),带入化简可得c(NH4+)+2c(H+)=c(NH3·H2O)+2c(CH3COO-)+2c(OH-),根据图像可知,溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),则c(NH4+)<c(NH3·H2O)+2c(CH3COO-),C错误;
D.Q点溶液为等物质的量的CH3COOH、NH4Cl,根据物料守恒,2c(Cl-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(NH3·H2O)+c(NH4+),则2c(Cl-)>c(CH3COOH)+c(NH4+),D正确;
答案为D。
24.某温度下,在恒容密闭容器中充入NO2,发生反应2NO2g
N2O4gΔH<0,达到平衡后,下列说法正确的是()
A.缩小容器体积,平衡正移,NO2
转化率升高,同时NO2浓度减小
B.再充入少量NO2,达平衡后NO2的转化率升高
C.再充入少量NO2或N2O4,达平衡后NO2的体积分数增大
D.升高温度,容器内的气体颜色变浅
【答案】B
【解析】
【详解】A.缩小容器体积相当于增大压强,平衡向着体积缩小的方向移动,即正移,NO2的转化率升高,NO2浓度增大,A项错误;
B.充入少量NO2,相当于增大了压强,平衡正向移动,NO2的转化率升高,B项正确;
C.充入少量NO2或N2O4,相当于增大压强,平衡正向移动,平衡后NO2的体积分数减小,C项错误;
D.升高温度,平衡向着吸热的方向移动即平衡逆向移动,容器内的气体颜色加深,D项错误;
答案选B。
25.25℃时,向Na2CO3溶液中滴入盐酸,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
已知:
lgX=lg
或lg
,下列叙述正确的是()
A.曲线m表示pH与lg
的变化关系
B.当溶液呈中性时,c(Na+)=
+2
C.Ka1(H2CO3)=1.0×10-6.4
D.25℃时,CO32-+H2O
+OH-的平衡常
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