河南省郑州市二中高考化学二轮复习 考点各个击破 倒计时第55天 化学反应与能量变化.docx
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河南省郑州市二中高考化学二轮复习考点各个击破倒计时第55天化学反应与能量变化
化学反应与能量变化
1、实验室制取下列气体的反应为放热反应的是( )
A.由无水醋酸钠制CH4B.由乙醇制C2H4
C.由电石制C2H2D.由碳酸钙受热分解制CO2
【答案】C
【解析】A项、B项、D项都需要持续加热,不是放热反应,只有C项是放热反应。
2、科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法,其原理可表示为:
NaHCO3+H2
HCOONa+H2O下列有关说法正确的是( )
A.储氢、释氢过程均无能量变化
B.NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键
C.储氢过程中,NaHCO3被氧化
D.释氢过程中,每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2
【答案】B
【解析】
3、下列故选的反应中,反应产物的总焓大于反应物总焓的是( )
A.氢气在氧气中燃烧B.铁丝在氧气中燃烧
C.硫在氧气中燃烧D.焦炭在高温下与水蒸气反应
【答案】D
【解析】A、B、C均为放热反应,说明它们的反应物的总焓大于反应产物的总焓,多余的能量以热量的形式放出。
而D为吸热反应正好相反,故D正确。
4、已知H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-184.6kJ/mol,则反应1/2H2(g)+1/2Cl2(g)===HCl(g)的ΔH为( )
A.+184.6kJ/molB.-92.3kJ/molC.-369.2kJ/molD.+92.3kJ/mol
【答案】B
【解析】热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,计量数减半时,反应热也减半。
5、根据碘与氢气反应的热化学方程式,下列判断正确的是()
①I2(g)+H2(g)
2HI(g)△H=-9.48kJ/mol
②I2(s)+H2(g)
2HI(g)△H=+26.48kJ/mol
A.254gI2(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48kJ
B.当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole一
C.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
D.1mol固态碘与1mol气态碘所含能量相差17.00kJ
【答案】C
【解析】
6、下列热化学方程式中,ΔH的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是( )
A.C(s)+0.5O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5kJ·mol-1
B.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-802.3kJ·mol-1
C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1
D.CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=-283kJ·mol-1
【答案】D
【解析】
7、将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。
下列叙述正确的是( )
A.做该实验时环境温度为22℃
B.该实验表明化学能可能转化为热能
C.NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
【答案】B
【解析】试题分析:
A、放热反应发生后,溶液温度必高于22℃,所以环境温度低于22℃,故该选项错误;
B、随着反应的进行,溶液的温度发生了变化,说明有热量的变化,化学能可转化为热能,该选项正确;
C.当加入HCl溶液体积V1等于30mL时,放出的热量最多,反应完全,故NaOH溶液的浓度约为(30mL·10-3·1.0mol/L)/(20mL·10-3)=1.5mol/L,故该选项错误;
D、该实验只能表明该反应或酸碱中和反应是放热反应,该选项错误。
故答案选B。
考点:
中和热
点评:
本题考查了化学反应与能量变化的关系,题目较为基础。
此题要求考生在掌握知识的同时,应掌握数据分析的能力。
8、2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=﹣221.0kJ·mol﹣1,这个热化学方程式表示( )
A.2g碳燃烧生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量
B.2mol碳燃烧生成一氧化碳时吸收221.0kJ的热量
C.2mol固体碳在氧气中燃烧生成2mol一氧化碳气体时放出221.0kJ的热量
D.12g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量
【答案】C
【解析】解:
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=﹣221.0kJ·mol﹣1,这个热化学方程式表示,2mol固体C在氧气中燃烧生成2mol一氧化碳气体放热221.0KJ;
故选C.
9、下列说法正确的是
①用25mL酸式滴定管可以准确放出8.00mL的稀盐酸;
②可用干燥的pH试纸测定氯水的pH;
③使用容量瓶配制溶液,定容时俯视,所得溶液的浓度偏大;
④加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成,则原溶液中—定有大量CO32-存在;
⑤在某温度下,一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合,若溶液呈碱性时,溶液中离子浓度大小的关系一定为:
c(Na+)﹥c(CH3COO—)﹥c(OH—)﹥c(H+);
⑥右图是反应物和生成物的能量变化示意图,其可能发生反应的热化学方程式可表示为:
2A(g)+B(g)=2C(g);△H=QkJ·mol-1(Q<0)。
()
A.①③⑥B.②④⑤C.①③④D.③⑤⑥
【答案】A
【解析】
10、为达到预期的实验目的,下列各选项的操作正确的是( )
①配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶于盐酸中,然后再用水稀释到所需的浓度 ②用10mL的量筒量取4.80mL的浓硫酸 ③蒸发溶液时,边加热边搅拌,直至蒸发皿中的液体蒸干 ④向无色溶液加BaCl2溶液,生成白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不消失,由此确定该溶液中一定含有SO42— ⑤为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液,分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量 ⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种 ⑦实验室可利用浓氨水和碱石灰混合的方法制取少量氨气 ⑧除NO中混有的NO2气体可通过水洗,再干燥后用向上排空气法收集
A.③⑤⑧B.④⑤⑥C.①⑤⑦D.①⑦⑧
【答案】C
【解析】本题考查实验基本操作,中等难度。
②中10mL量筒可量取4.8mL浓硫酸;③中蒸发溶液时边加热边搅拌,直至有较多晶体析出时停止加热;④中若原溶液中含有SO32—也有此现象;⑥中中和热的实验中使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、温度计四种;⑧中NO易与空气中的氧气反应,所以不能用排空气法收集。
①⑤⑦均正确,故选C。
11、已知反应X+Y====M+N,该反应为吸热反应,下列说法不正确的是()
A.无法比较X的能量与M的能量的大小
B.Y的能量可能小于N的能量
C.X和Y的总能量一定小于M和N的总能量
D.因该反应为吸热反应,所以一定要在加热条件下才能反应
【答案】D
【解析】从热化学反应角度来分析,只能比较反应物的总能量和生成物的总能量,不能单独比较某种物质所含能量的大小,故A选项中X和M的能量无法比较;B选项中Y和N的能量也无法确定;C选项中该反应为吸热反应,所以反应物X和Y的总能量一定小于生成物M和N的总能量;D选项中吸热反应不一定要加热才能反应
12、在25℃、1.01×105Pa时,1gCH4燃烧时生成CO2与液态H2O,放出55.6kJ的热量,则CH4的燃烧热ΔH为( )
A.-55.6kJ·mol-1B.889.6kJ·mol-1C.-889.6kJ·mol-1D.444.8kJ·mol-1
【答案】C
【解析】根据题中所给出的信息分析,Q=n(可燃物)×ΔH,所以ΔH=Q/n(可燃物),计算可得ΔH=-889.6kJ·mol-1。
13、化学反应可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。
已知H—H键的键能为436kJ·mol-1,Cl—Cl键的键能为243kJ·mol-1,H—Cl键的键能为431kJ·mol-1,则H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)的反应热(ΔH)等于( )
A.-183kJ·mol-1B.183kJ·mol-1C.-862kJ·mol-1D.862kJ·mol-1
【答案】A
【解析】根据题中所给出的信息,结合已经学习过的知识分析,ΔH=436kJ·mol-1+243kJ·mol-1-2×431kJ·mol-1=-183kJ·mol-1。
14、下图是778K时氮气与氢气合成氨反应过程中能量变化的曲线图,下列叙述正确的是( )
A.此反应为吸热反应
B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C.加入催化剂可增大正反应速率和平衡常数
D.加入催化剂,该化学反应的ΔS、ΔH都变大
【答案】B
【解析】该反应为放热反应,b曲线活化能降低,加入了催化剂;加入催化剂可改变反应速率,但不能改变平衡常数、熵变和反应热.
15、在1100℃,一定容积的密闭容器中发生反应:
FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)△H=akJ/mol(a>0),该温度下K=0.263,下列有关该反应的说法正确的是()
A.若生成1molFe,则吸收的热量小于akJ
B.若升高温度,正反应速率加快,逆反应速率减慢,则化学平衡正向移动
C.若容器内压强不随时间变化,则可以判断该反应已达到化学平衡状态
D.达到化学平衡状态时,若c(CO)=0.100mol/L,则c(CO2)=0.0263mol/L
【答案】D
【解析】考查化学反应与能量变化
16、用下图所示装置进行中和热测定实验,请回答下列问题:
(1)大小烧杯之间填满碎泡沫塑料除了起支撑作用外,还有的作用是,从实验装置上看,图中缺少的一种玻璃仪器是。
(2)使用补全仪器后的装置进行实验,取50mL0.25mol·L-1的H2SO4溶液与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应,三次实验温度平均升高3.4℃。
已知中和后生成的溶液的比热容c为4.2J·g-1·℃-1,溶液的密度均为1g·cm-3,忽略溶液混合后的体积变化。
通过计算可得中和热△H=KJ·mol-1(保留2位小数),H2SO4与NaOH反应的热化学方程式。
(3)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水,测得中和热为ΔH1,则ΔH1与ΔH的关系为:
ΔH1ΔH(填“<”、“>”或“=”),理由是。
【答案】
(1)保温、隔热、减少实验过程中的热量损失;环形玻璃搅拌棒
(2)-57.12
H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=-114.24KJ·mol-1(答案不唯一)
(3)>中和过程中NH3·H2O电离吸热
【解析】
(1)大泡沫塑料的导热性能差,所以小烧杯之间填满碎泡沫塑料除了起支撑作用外,还有的作用是保温、隔热、减少实验过程中的热量损失;图中还缺少的仪器为环形玻璃搅拌棒,用于搅拌,使反应更充分;
(2)中和热为强酸与强碱的稀溶液反应生成1mol液态水时放出的热量,该实验中NaOH稍过量,按硫酸的量进行计算,则生成水的物质的量是0.05L×0.25mol·L-1×2=0.025mol,溶液按100mL的水的质量来计算为100g,所以反应中放出的热量为4.2J·g-1·℃-1×100g×3.4℃=1.428kJ,则中和热数值为1.428kJ/0.025mol=57.12kJ,中和热△H=-57.12kJ/mol,则H2SO4与NaOH反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=-114.24KJ·mol-1;
(3)若将氢氧化钠改为氨水,因为氨水是弱碱溶液,电离需要吸收热量,导致放出的热量减少,所以测定的热量偏小,中和热为负值,所以△H1>△H。
17、氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。
某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。
请回答下列问题:
(1)请选择必要的装置,按气流方向连接顺序为________(填仪器接口的字母编号)
(2)根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:
检查装置气密性后,装入药品;打开分液漏斗活塞;_________(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。
A.加热反应一段时间B.收集气体并检验其纯度
C.关闭分液漏斗活塞D.停止加热,充分冷却
(3)实验结束后,某同学取少量产物,小心加入水中,观察到有气泡冒出,溶液中加入酚酞后显红色,该同学据此断,上述实验确有CaH2生成。
①写出CaH2与水反应的化学方程式___________________
②该同学的判断不正确,原因是_________________
(4)请你设计一个实验,用化学方法区分钙与氢化钙,写出实验简要步骤及观察到的现象___________。
(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂,与氢气相比,其优点是____________。
①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ·mol-1;
【答案】
(1)→e,f→d,c→j,k(或k,j)→a;
(2)BADC;
(3)①CaH2+2H2O=Ca(OH)2+H2↑;
②金属钙与水反应也有类似现象;
(4)取适量氢化钙,在加热条件下与干燥氧气反应,将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管,观察到白色变为蓝色;取钙做类似实验,观察不到白色变为蓝色。
(5)氢化钙是固体,携带方便。
【解析】
(1)钙属于极活泼的金属,极易与水反应生成氢氧化钙和氢气,而制备的氢气中会混有水蒸气和氯化氢,所以在与钙化合之前需要除杂和干燥,分别选用试剂是氢氧化钠和浓硫酸;同时为防止空气中水蒸气进入,最后还需要连接干燥管,所以正确的顺序为:
i→e,f→d,c→j,k(或k,j)→a;
(2)由于多余的氢气需要燃烧反应掉,所以应该先收集一部分气体并检验其纯度,反应结束后还需要使氢化钙在氢气的氛围中冷却,所以应该最后关闭分液漏斗活塞,因此正确的顺序为BADC;
(3)氢化钙中H显-1价,极易与水反应生成氢氧化钙和氢气,方程式为:
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+H2↑;因为金属钙与水反应也会生成氢氧化钙和氢气,同样会出现上述现象,所以该同学的判断不正确。
(4)由于氢化钙中含有氢元素,因此氢化钙的燃烧产物有水,所以可以利于无水硫酸铜进行检验其燃烧产物。
(5)氢气是气体不方便携带,而氢化钙是固体,便于携带。
18、2008年我国成功回收“神舟七号”载人飞船,这标志着“我国的载人航天事业又迈出了新的重要一步”:
(1)飞船返回时,由于与大气层的剧烈摩擦,产生高温。
为了防止飞船温度过高,在飞船表面涂上一种特殊的涂料,该涂料的性质最可能的是:
A.在高温下不融化B.在高温下可分解气化
C.在常温下就分解气化D.该涂料不可能发生分解
(2)火箭升空需要高能的燃料,肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料。
一般将液态N2O4作为火箭的推进剂。
已知1mol液态肼与足量液态N2O4完全反应放出QkJ的热量,产物是对环境无害的氮气和水蒸气。
写出该反应的热化学方程式。
该反应中被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比是 。
但实际发射过程中会看到有大量红色的烟雾,除了该反应可能产生少量NO外,产生此现象的原因可能是。
(3)实际上,最理想的燃料是燃烧热大、体积小、本身毒性小、安全的固态氢,目前人们还不能制得固态氢,因为。
(4)飞船返回时,对宇航员要进行严格的体检。
人体血液的pH变化范围较小,pH只能在7.0~7.8的范围内变化,否则将会有生命危险。
实验证明,在50mL的血液中加入1滴(0.05mL)10mol/L的盐酸时,pH由7.4降至7.2,如果向50mL、pH为7.4的NaOH溶液中加入1滴(0.05mL)10mol/L盐酸时,pH大约将变为。
显然,人体血液具有的作用。
【答案】
(1)B;
(2)2N2H4
(1)+N2O4
(1)===3N2(g)+4H2O(g);△H=-2QkJ/mol2∶1;部分N2O4转化为NO2(3)因为制备时需要极高的压强(其它合理答案均给分)(4)2,抵御外来的少量酸碱,使血液的pH值能维持在一定范围内。
【解析】
19、将一定质量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体。
待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。
计算:
Mg和Al的总质量为__________g;硫酸的物质的量浓度为_________;生成的H2物质的量为________
【答案】
(1)18g
(2)2.5mol/l(3)0.9mol
【解析】由图象可知,从开始至加入NaOH溶液40mL,没有沉淀生成,说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余,此时发生的反应为:
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,当V(NaOH溶液)=400mL时,沉淀量最大,此时为Mg(OH)2和Al(OH)3,二者物质的量之和为0.7mol,溶液中溶质为Na2SO4,根据钠元素守恒可知此时n(Na2SO4)等于400mL氢氧化钠溶液中含有的n(NaOH)的0.5倍.从400mL开始,NaOH溶解Al(OH)3,发生反应NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O,当沉淀不再减少,此时全部为Mg(OH)2,物质的量为0.3mol,所以沉淀量最大时,Mg(OH)2为0.3mol,Al(OH)3为0.7mol-0.3mol=0.4mol,所以该阶段消耗n(NaOH)=n[Al(OH)3]=0.4mol,氢氧化钠的浓度为0.4/(0.48-0.4)=5mol/L.
(1)由元素守恒可知n(Al)=n[Al(OH)3]=0.4mol,n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.3mol,Mg和Al的总质量为0.4mol×27g/mol+0.3mol×24g/mol=18g;
(2)沉淀量最大,此时为Mg(OH)2和Al(OH)3,溶液中溶质为Na2SO4,根据钠元素守恒可知此时n(NaOH)=2n(Na2SO4)=0.4L×5mol/L=2mol,所以n(Na2SO4)=1mol,所以硫酸的浓度为1/0.4=2.5mol/L,
(3)由
(1)中可知n(Al)=0.4mol,n(Mg)=0.3mol,根据电子转移守恒可知2n(H2)=3n(Al)+2n(Mg)=3×0.4mol+2×0.3mol=1.8mol,所以n(H2)=0.9mol,
答:
生成的H2物质的量为0.9mol。
20、A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次增大;A和C能形成一种分子X或-种+1价阳离子Y:
B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍:
C、D在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体。
试回答下列问题:
(1)B在周期表中的位置为。
(2)写出一种由A、B、C、D四种元素组成的常见化合物的化学式,其中所含的化学键类型为。
(3)写出Y水解的离子方程式。
(4)在101kPa时,lgX气体在D单质中充分燃烧,生成一种液态化合物和另一种对环境无污的稳定物质,放出18.6kJ的热量。
该反应的热化学方程式为。
【答案】
【解析】A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次增大;A和C能形成一种分子X或-种+1价阳离子Y:
B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,所以B是C元素:
C、D在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体,所以C是N元素,A是H元素,分子X是NH3,阳离子Y是NH4+,D是O元素。
(1)第二周期第ⅣA族;
(2)NH4HCO3(NH4)2CO3;含有的化学键是离子键和共价键。
(3)铵根离子水解生成氨水和氢氧根离子NH4++H2O=NH3.H2O+OH-
(4)氨气和氧气反应生成氮气和水4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)
-1264.8KJ/mol
21、图中X、Y、Z为单质,其他为化合物,它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。
其中,A俗称磁性氧化铁,E是不溶于水的酸性氧化物,能与氢氟酸反应。
回答下列问题:
(1)组成单质Y的元素在周期表中的位置是________;M中存在的化学键类型为________;R的化学式是________。
(2)一定条件下,Z与H2反应生成ZH4,ZH4的电子式为______。
(3)已知A与1molAl反应转化为X时(所有物质均为固体),放出akJ热量。
写出该反应的热化学方程式:
___________________。
(4)写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式:
__________。
(5)向含4molD的稀溶液中,逐渐加入X粉末至过量。
假设生成的气体只有一种,请在坐标系中画出n(X2+)随n(X)变化的示意图,并标出n(X2+)的最大值。
【答案】
(1)第二周期第ⅥA族 离子键、共价键 H2SiO3(或H4SiO4)
(4)3Fe3O4+28H++NO3—===9Fe3++NO↑+14H2O
(5)
【解析】本题考查元素推断与无机框图、元素化合物等知识。
Fe3O4的俗名为磁性氧化铁,故A是Fe3O4,又Al与Fe3O4反应可以生成单质(铝热反应),故X是铁,Y是氧气;E是不溶于水的酸性氧化物,且能够与氢氟酸反应,故E是SiO2,由此可知Z是Si,M是Na2SiO3;结合图示可知D、G和R分别是HNO3、Fe(NO3)3和H2SiO3。
(4)注意Fe3O4中铁的化合价有+2和+3价,由于硝酸具有强氧化性,在溶解Fe3O4的同时,将Fe2+氧化为Fe3+,自身被还原为NO。
(5)向硝酸溶液中加入铁粉,当加入1molFe时发生反应为:
Fe+4H++NO3—===Fe3++NO↑+2H2O,再加入过量铁粉(增加至1.5mol),则发生反应为:
2Fe3++Fe===3Fe2+。
22、软质隐形眼镜材料W、树脂X的合成路线如下:
(1)A中含有的官能团名称是。
(2)甲的结构简式是。
(3)B→C反应的化学方程式是。
(4)B有多种同分异构体。
属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有种(不考虑顺反异构,下同),写出其中能发生银镜反应,且含有甲基的所有同分异构体的结构简式是。
(5)已知F的相对分子质量为110,分子中碳原子、氢原子数都是氧原子数的3倍,苯环上的氢原子化学环境都相同。
则F还能发生的反应是(填序号)。
a.加成反应b.氧化反应c.加聚反应d.水解反应
(6)写出树脂X可能的结构简式(写出一种即可)。
(7)E的分子式为C10H14O2,含三个甲基,苯环上的一溴代物有两种。
生成E的化学方程式是。
【答案】
(1)碳碳双键醛基(2分)
(2)CH3CH2CHO(2分)
(3)(2分)
(4)5(2分)
(每个1分,共2分)
n
OH
CH2
OH
∣
CH3
—C—CH3
CH3
∣
OH
OH
+
O
OH
CH3
CH3―C=CH2
一定条件
(5)ab(2分)
(6)
(2分)
(7)(2分)
【解析】
23、城市居民使用的燃料,主要有煤气、液化石油气和天然气
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