山东省东营市东营区东营市实验中学中考三模化学试题 答案和解析.docx
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山东省东营市东营区东营市实验中学中考三模化学试题答案和解析
【最新】山东省东营市东营区东营市实验中学中考三模化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列与“绿色化学”理念不相符合的是
A.农民在玉米地大量焚烧秸秆来得到钾肥
B.大力发展新能源汽车,实现节能减排
C.工业废水处理后再排放
D.提高煤炭脱硫技术,同时改进燃煤炉灶,促使燃料充分燃烧
2.下列过程属于化学变化的是()
A.干冰升华B.自制米酒
C.分离液态空气D.海水晒盐
3.下列说法错误的是()
A.碘盐中的“碘”是指碘元素,食用碘盐是为了预防甲状腺肿大疾病
B.打开盛装醋酸的瓶盖,会闻到酸味,这是由于分子不停地运动
C.用洗涤剂清洗油污,是利用了洗涤剂的溶解作用
D.牛奶中富含的营养物质是蛋白质,包装它用的聚乙烯塑料袋属于合成材料
4.下列说法正确的是()
A.电解水实验说明水是由H2和O2组成
B.同一周期的元素原子核外电子层数不同,从左到右原子序数逐渐增大
C.消毒用的碘酒中酒精是溶质、碘是溶剂
D.拉瓦锡是最早通过实验测定出空气组成的科学家
5.下列说法正确的是()
A.用KClO3及双氧水制O2时,加入的MnO2作用不相同
B.高炉炼铁是利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来
C.硬水属于混合物,软水属于纯净物
D.酸能使石蕊试液变蓝色,碱能使酚酞试液变红色
6.菲律宾大学的EdwinoFernando和同事们发现一种新植物,它可以吸收大量镍元素,吸收量是普通植物的100到1000倍,下列有关镍元素的说法正确的是()
A.镍属于非金属元素B.原子核内中子数为28
C.镍原子核外电子数为28D.相对原子质量为58.69g
7.对下列实验事实的解释错误的是()
A.硫在空气和氧气中燃烧现象不同---氧气浓度不同
B.书写档案规定必须使用碳素墨水---碳的化学性质稳定
C.酒精和食醋的气味不同---不同分子性质不同
D.金刚石和石墨硬度不同---构成物质的原子不同
8.类推是化学学习常用的思维方式,以下类推正确的是()
A.氧气由氧元素组成,所以制取氧气的反应物一定含有氧元素
B.有机物都含有碳元素,含碳元素的化合物都是有机物
C.燃烧一般都伴随有发光、发热现象,所以有发光、发热的就是燃烧
D.溶液是均一稳定的,所以均一稳定的物质一定是溶液
9.在“宏观一微观一符号”之间建立联系,是化学学科特有的思维方式。
下图是某反应的微观示意图,下列有关该反应说法错误的是()
A.甲中碳、氢原子个数比为1:
2B.反应前后原子的种类和个数均不变
C.反应前后同种元素化合价都不变D.生成的丙与丁的分子个数比为1:
1
10.20℃时,将不同质量的食盐固体分别放入100g水中,充分溶解后过滤,所得溶液质量与加入食盐质量的对应关系如下表.其中所得溶液属于饱和溶液的是()
①
②
③
④
加入食盐的质量(g)
5
15
35
40
所得溶液的质量(g)
105
115
135
136
A.①B.②C.③D.④
11.用右图装置进行实验,下列现象能证明空气中O2的含量的是()
A.红磷燃烧,产生白烟
B.瓶中液面先下降,后上升
C.瓶中液面最终上升至1处
D.反应后燃烧匙中的红磷有剩余
12.下列对部分化学知识的归纳完全正确的一组是()
A.化学与生活
B.化学与环境
①生活中常用煮沸的方法软化硬水
②用食醋区分纯碱和食盐
③焊接金属时用氧气作保护气
①含磷洗涤剂的大量使用会导致水污染
②PM2.5是造成雾霾天气的元凶之一
③回收废弃塑料,有效解决“白色污染”
C.化学与安全
D.化学与健康
①炒菜油锅着火可以用锅盖盖灭
②在室内放一盆水,可防止煤气中毒
③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄露源
①铁、碘、钙是人体必需的微量元素
②用甲醛的水溶液浸泡海产品保鲜
③食用蔬菜和水果来补充维生素
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
13.化学用语是学习化学的重要工具,请按要求用化学用语填空。
①2个镁原子_____;
②3个氨分子_____;
③2个铜离子_____;
④标出氧化铝中铝元素的化合价_____;
⑤地壳中含量最多的元素_____;
⑥广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤生产的纯碱_____。
14.下列有关实验的做法不正确的是_____。
A给试管里的液体加热时,试管里的液体体积不应超过试管容积的1/3
B为加快过滤速度,用玻璃棒搅动过滤器里的液体
C酸液、碱液不慎沾到皮肤上,立即用大量的水冲洗
D实验室用排水法收集气体时,一有气泡冒出马上收集,以免造成浪费
E实验室制取气体前,先装入药品性,再检查装置的气密
F用试管加热固体药品时,只有有水生成时,才将试管口略向下倾斜
G做铁丝在氧气中燃烧实验前,在集气瓶内铺一层细沙
H蒸发操作中,当蒸发皿中出现较多量固体时停止加热
I测定溶液的pH时,应先将pH试纸用蒸馏水润湿
三、科学探究题
15.某化学兴趣小组在做稀盐酸除铁锈的实验中,发现铁锈消失后铁表面产生气泡,一段时间后发现溶液由黄色变成浅绿色。
同学们对此感到很好奇,于是设计了如下实验进行探究。
[提出问题]
问题一:
为何产生气泡?
请你根据所学知识,写出反应的化学方程式__________。
由此你认为在用稀盐酸除铁锈时,应注意的问题是__________________。
问题二:
最终溶液中含有哪些物质?
猜想1:
FeCl2
猜想2:
FeCl3
猜想3:
FeCl2和FeCl3
你认为猜想__________是不正确的,理由是__________。
问题三:
溶液为何由黄色变成浅绿色?
[查阅资料]
FeCl3具有氧化性,能与某些金属反应,在反应中Fe3+转变成Fe2+,如铜与氯化铁可发生如下反应:
。
由此推测溶液由黄色变成浅绿色,是由于生成的氯化铁与铁反应转化成氯化亚铁的缘故,该反应的化学方程式是__________________________。
[反思提高]
在探究铁、铜的活动性强弱时,不能选用氯化铁溶液与铜,可选择的试剂是(写出试剂的名称)__________或__________。
四、流程题
16.某炼铁废渣中含有大量CuS及少量的铁和铁的化合物,工业上以该废渣为原料生产CuCl2·2H2O的流程如下:
请回答下列问题:
(1)对废渣进行粉碎的目的是__________。
操作1的名称是______。
(2)补充完成高温煅烧时CuS发生的反应:
CuS+2NaCl+2O2═CuCl2+_____。
(3)加入试剂A后pH升高至3~4的目的是__________,由此判断试剂A显__________性(选填“酸”或“碱”),由此推知Fe(OH)3可以在__________(填“弱酸性”或“强酸性”)的溶液中存在。
(4)为了获得CuCl2•2H2O晶体,对滤液B进行的操作是:
_________,趁热过滤,滤液经冷却结晶,过滤得到产品。
分析有关物质的溶解度曲线(如图),“趁热过滤”得到的固体是______________,“冷却结晶”过程中,析出CuCl2•2H2O晶体的合适温度为__________。
五、推断题
17.A、B、C、D、E为初中化学常见五种不同类别的物质,它们之间的关系如下图所示(“--”表示相连的两种物质能发生反应,“→”表示一种物质转化成另一种物质。
反应条件、部分反应物和生成物已略去)若A、B、C均含有相同金属元素,D是人体胃液中可以帮助消化的物质,E是相对分子质量最小的物质,请回答下列问题
(1)D的化学式是__________,E的化学式是__________。
(2)物质A→B反应的化学方程式是_____。
(3)B的俗名是__________,B→C的反应是__________(选填“吸热”或“放热”)反应。
(4)请写出C→A反应的化学方程式是______________,D→E反应的基本反应类型为___________。
(5)A、B、C、D、E按酸、碱、盐、氧化物、单质的排列顺序是_____。
六、实验题
18.请结合下图回答问题。
(1)写出图中有标号仪器的名称:
①_____,②_____。
(2)用高锰酸钾制取一瓶的氧气,可选用装置A和______________(选填序号)组合。
试管口塞一团棉花的目的是__________,该反应的化学方程式为__________。
(3)实验室制取二氧化碳可选用发生装置__________(选填序号),生成CO2反应的化学方程式是__________________,若用E装置收集二氧化碳气体验满的方法是______________________;气体应从__________(选填“a”或“b”)进入。
装置C与B相比较,优点是______________________。
七、计算题
19.黄铜是铜和锌的合金(Cu-Zn),小明利用一瓶稀盐酸和相关仪器,测定黄铜样品的组成(不考虑其他杂质)。
将30mL稀盐酸分3次加入到10g黄铜粉末中,每次充分反应后,测定本次生成氢气的质量,实验数据如下:
第一次
第二次
第三次
加入稀盐酸的体积/mL
10
10
10
生成氢气的质量/g
0.08
0.08
0.04
(1)从上表数据分析,小明用10g合金共收集到氢气g
(2)求合金中铜的质量分数。
参考答案
1.A
【详解】
A、农民在玉米地应秸秆还田,不应大量焚烧秸秆,以免污染环境,故A错误;
B、大力发展新能源汽车,实现节能减排,更有利于环保,故B正确;
C、工业废水处理后再排放,以免污染环境,故C正确;
D、提高煤炭脱硫技术,同时改进燃煤炉灶,促使燃料成分燃烧,硫燃烧生成二氧化硫,二氧化硫属于空气污染物,燃料充分燃烧又节约了资源,故D正确。
故选A。
2.B
【详解】
A、干冰升华是指固态二氧化碳直接变化气态,物质没有发生变化,属物理变化,选项A不符合题意;
B、自制米酒是指用粮食类作物通过发酵后生产酒精的过程,物质发生变化,属化学变化,选项B符合题意;
C、分享液态空气是指利用沸点的不同将空气中的氮气和氧气进行分离,物质没有变化,属物理变化,选项C不符合题意;
D、海水晒盐是指利用太阳光的作用使水蒸发得到溶质氯化钠,物质没有变化,属物理变化,选项D不符合题意。
故选:
B。
3.C
【详解】
A、碘盐中的“碘”是指碘元素,食用碘盐是为了预防甲状腺肿大疾病,此选项正确;
B、打开盛装醋酸的瓶盖,会闻到酸味,这是由于具有酸味的分子不停地做无规则运动,运动到空气中,接触到了人的嗅觉细胞而闻到酸味,说分子不停地运动,此选项正确;
C、用洗涤剂清洗油污,是利用了洗涤剂的乳化作用,此选项错误;
D、牛奶中富含的营养物质是蛋白质,合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶,包装牛奶用的聚乙烯塑料袋属于合成材料,此选项正确。
故选C。
4.D
【详解】
A、电解水生成氢气和氧气,氢气由氢元素组成,氧气由氧元素组成,说明水是由氢元素和氧元素两种元素组成,故A错误;
B、同一周期的元素原子核外电子层数相同,从左到右原子序数逐渐增大,故B错误;
C、消毒用的碘酒是碘溶在酒精中,酒精是溶剂、碘是溶质,故C错误;
D、拉瓦锡是最早通过实验测定出空气组成的科学家,故D正确;
故选D。
5.B
【详解】
A.用KClO3及双氧水制O2时,加入的MnO2作用相同,都是催化作用,故选项说法错误。
B.高炉炼铁中焦炭燃烧放出大量的热,使反应条件达到高温,生成的二氧化碳与碳反应生成还原剂一氧化碳,一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来,故选项说法正确。
C、硬水和软水都不是纯净水,硬水是含较多钙镁化合物的水,软水则含量较少,都属于混合物,故说法错误;
D、酸能使石蕊试液变红色,碱能使酚酞试液变红色,故D说法错误。
故选B。
6.C
【详解】
A、镍属于金属元素,错误;
B、元素周期表中信息看出中子数不是28,错误;
C、原子核外电子数等于原子核内质子数,镍原子核外电子数为28,正确;
D、相对原子质量为58.69,单位不是g,错误。
故选C。
7.D
【详解】
A、促进物质燃烧的方法:
氧气浓度越大,反应越剧烈,硫在空气燃烧发出淡蓝色火焰,在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰,故A说法正确;
B、碳的化学性质稳定,使用碳素墨水书写档案,字迹长时间不会变化,所以书写档案规定必须使用碳素墨水是由于碳的化学性质稳定,故B说法正确;
C、酒精是由酒精分子构成的,食醋中含有醋酸,醋酸是由醋酸分子构成的,两者气味不同是由于不同分子性质不同,故C说法正确;
D、金刚石和石墨都是由碳原子构成的,硬度不同是由于结构不同,故D说法错误。
故选D。
8.A
【详解】
A、化学反应前后元素种类不变,氧气由氧元素组成,所以制取氧气的反应物一定含有氧元素,正确;
B、一氧化碳是含碳元素的化合物属于无机物,错误;
C、燃烧一般都伴随有发光、发热现象,发光、发热的不定是燃烧,例如白炽灯发光发热是物理变化,错误;
D、溶液是均一稳定的,均一稳定的物质不一定是溶液,例如水是纯净物,错误;
故选A。
9.C
【详解】
A、1个甲分子中有2个碳原子和4个氢原子。
所以甲中碳、氢原子个数比为2:
4=1:
2。
正确。
B、根据质量守恒定律,反应前后原子的种类和个数均不变,正确。
C、由微观示意图可知,反应的化学方程式为:
C2H4+3O2
2CO2+2H2O。
反应前,碳元素的化合价为-2价,氧元素的化合价为0价。
反应后,碳元素的化合价为+4价,氧元素的化合价为-2价。
反应前后碳、氧元素化合价改变了。
错误。
D、生成的丙(二氧化碳)与丁(水)的分子个数比为2:
2=1:
1,正确。
故选:
C。
10.D
【详解】
四个实验中的水的质量都是100g。
③到④,食盐质量增大5g,但溶液质量没有增加5g,由④项中实验可知,20℃时,100g水中最多只溶解36g食盐,即有4g未溶解的食盐,因此所得溶液饱和;而前三个实验中加入食盐的质量均小于36g,即所得溶液均不饱和。
故选:
D。
11.C
【详解】
A、红磷在空气中燃烧,产生大量的白烟,但不能证明空气中O2的含量,故选项错误。
B、红磷在空气中燃烧,放出大量的热,使装置内空气受热膨胀,完全反应后,消耗装置内的氧气,装置内压强减小,故瓶中液面先下降,后上升;但不能证明空气中O2的含量,故选项错误。
C、瓶中液面最终上升至1处,说明氧气约占空气总体积的五分之一,能证明空气中O2的含量,故选项正确。
D、红磷过量,反应后燃烧匙中的红磷有剩余,不能证明空气中O2的含量,故选项错误。
故选:
C。
12.B
【详解】
A、①生活中常用加热煮沸的方法软化硬水;
②食醋可以纯碱反应生成气体,和食盐不反应,可以区别;
③氧气是一种比较活泼的气体,在高温下易与金属反应,不能用作焊接金属的保护气,故A不正确;
B、①含磷洗涤剂的大量使用会导致水体富营养化,形成水华;
②可吸入颗粒物是空气污染之一,PM2.5是造成雾霾天气的元凶之一;
③回收各种废弃塑料既减少了白色污染,又节约了资源;故B正确;
C、①炒菜油锅着火可以用锅盖盖灭,隔绝氧气;
②在室内放一盆水,不能防止煤气中毒,因为一氧化碳不溶于水;
③夜间发现液化气泄漏不能开灯寻找泄漏源,以防发生爆炸,故C不正确;
D、①人钙不是人体的微量元素;
②甲醛有毒,会损害人体健康,所以不能用甲醛的水溶液浸泡海产品;
③蔬菜和水果中富含维生素,可食用蔬菜和水果来补充维生素;故D不正确;
故选B。
13.2Mg3NH32Cu2+
ONa2CO3
【详解】
①由原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字,2个镁原子表示为2Mg;
②由分子构成的物质,化学式可表示一个该分子,多少个分子就在其化学式前加上相应的数字,3个氨分子表示为3NH3;
③由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。
表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字,2个铜离子表示为2Cu2+;
④化合价标在元素符号的正上方,正负号在前,价数在后。
氧化铝中铝元素的化合价表示为
;
⑤地壳中含量最多的元素是氧元素,表示为O;
⑥纯碱是碳酸钠的俗称,其化学式为Na2CO3。
14.BDEFI
【详解】
A、给试管里的液体加热时,试管里的液体体积不应超过试管容积的1/3,以免液体喷溅出来,造成危险。
正确。
B、不可用玻璃棒搅动过滤器里的液体,以免使滤纸破损。
错误。
C、酸液、碱液不慎沾到皮肤上,立即用大量的水冲洗。
正确。
D、实验室用排水法收集气体时,要等气泡连续均匀冒出时开始收集,以免混入空气。
错误。
E、实验室制取气体前,先检査装置的气密性,再装入药品。
错误。
F、用试管加热固体药品时,试管口略向下倾斜。
即使没有水生成,也要防止固体药品中混有水份。
错误。
G、做铁丝在氧气中燃烧实验前,在集气瓶内铺一层细沙,以免高温熔融物溅落,使集气瓶炸裂。
正确。
H、蒸发操作中,当蒸发皿中出现较多量固体时停止加热,然后用余温烘干固体。
正确。
I、测定溶液的pH时,不能将pH试纸用蒸馏水润湿,否则会影响测得的溶液pH。
错误。
故填BDEFI。
15.
不能将铁制品长时间浸泡2氯化铁溶液为黄色
铜片、氯化亚铁溶液铁片、氯化铜溶液;铁片、铜片、稀硫酸(任选2组即可)
【详解】
问题一:
铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,会看到有气泡产生,反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑;由此在用稀盐酸除铁锈时,应注意的问题是不能将铁制品长时间浸泡;
问题二:
做稀盐酸除铁锈的实验中,发现铁锈消失后铁表面产生气泡,一段时间后发现溶液由黄色变成浅绿色,而氯化铁溶液为黄色;故溶液不可能是氯化铁溶液,猜想2错误;
问题三:
过量的铁继续与黄色溶液的主要成分氯化铁反应生成浅绿色的氯化亚铁溶液,试管中的黄色溶液变成浅绿色,反应的化学方程式为:
Fe+2FeCl3═3FeCl2。
反思提高:
探究铁、铜的活动性强弱时,可选择的试剂是:
①铜片、氯化亚铁溶液,把铜伸入氯化亚铁溶液中,不能发生反应,则证明活动性铁>铜;
②铁片、氯化铜溶液,把铁伸入氯化铜溶液中,铁能和氯化铜反应置换出铜,说明铁在铜前面,故可以证明活动性铁>铜;
③铁片、铜片、稀硫酸,把铁和铜放入稀硫酸中,铁片能置换出氢气而铜片不能,则证明活动性铁>铜等。
16.加快反应速度,反应充分,提高原料利用率过滤Na2SO4酸性减弱,使铁元素沉淀出来或生成滤渣Fe(OH)3碱弱酸性蒸发浓缩Na2SO440℃
【详解】
(1)对废渣进行粉碎的目的是加快反应速度,反应充分,提高原料利用率。
通过过滤可将难溶于水的固体物质与液体分离,故操作1的名称是过滤。
(2)化学反应前后各种原子个数相等,反应前有:
Cu、S、2Na、2Cl、4O,反应后有:
Cu、2Cl,故发生反应的化学方程式为:
CuS+2NaCl+2O2═CuCl2+Na2SO4。
(3)加入试剂A后pH升高至3~4的目的是酸性减弱,使铁元素沉淀出来或生成滤渣Fe(OH)3,由此判断试剂A显碱性,由此推知Fe(OH)3可以在弱酸性的溶液中存在。
(4)为了获得CuCl2•2H2O晶体,对滤液B进行的操作是蒸发浓缩,蒸发溶剂,使溶质结晶析出。
趁热过滤,滤液经冷却结晶,过滤得到产品。
分析有关物质的溶解度曲线(如图),“趁热过滤”得到的固体是Na2SO4。
由溶解度曲线可知,低于40℃时,Na2SO4的减小,为防止Na2SO4晶体析出,故“冷却结晶”过程中,析出CuCl2•2H2O晶体的合适温度为40℃。
17.HClH2
生石灰放热
置换反应D、C、A、B、E
【分析】
根据A、B、C、D、E为初中化学常见五种不同类别的物质,D是人体胃液中可以帮助消化的物质,故D是HCl,E是相对分子质量最小的物质,所以E是氢气,A、B、C均含有相同金属元素,A、B、C之间的转化关系和C又会转化成A,A、B、C都会与盐酸反应,猜想A是碳酸钙,B是氧化钙,C是氢氧化钙,盐酸和活泼金属反应会生成氢气,然后将推出的各种物质代入转化关系中验证,推理正确。
【详解】
(1)由分析知,D化学式为HCl,E的化学式为H2。
(2)物质A→B即碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳,化学方程式是
。
(3)B是氧化钙,俗名是生石灰,B→C的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙,该反应放热。
(4)C→A反应即氢氧化钙生成碳酸钙,可以是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,化学方程式为:
,D→E反应是盐酸和活泼金属反应会生成盐和氢气,该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,属于置换反应。
(5)A、B、C、D、E中酸是盐酸D、碱是氢氧化钙C、盐是碳酸钙A、氧化物是氧化钙B、单质是氢气E。
【点睛】
18.酒精灯长颈漏斗D或E或F防止加热时高锰酸钾粉末进入导管
C或B
将燃着的木条放于集气瓶导管口a处,若木条熄灭,说明收集满b控制反应的发生和停止或随开随停
【详解】
(1)由图可知,标号①的仪器为酒精灯,标号②的仪器为长颈漏斗,故填:
酒精灯长颈漏斗;
(2)氧气密度比空气大且不易溶于水,可用向上排空气法或排水法收集,可选D、E、F三种装置中的任意一个来进行收集,高锰酸钾受热飞溅堵塞导气管,试管口应放置一小团棉花,反应的化学方程式为:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑,故填:
D或E或F防止加热时高锰酸钾进入导管2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;
(3)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳,属于固液不加热制气体,选用B或C装置作气体发生装置,反应的方程式为:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,二氧化碳不支持燃烧,用燃着的木条是否熄灭来进行检验,三氧化碳密度比空气大,用向上排空气法收集,二氧化碳气体从E装置的b端进入。
C装置用分液漏斗代替长颈漏斗,可以做到控制反应的发生与停止,使反应随开随停。
故填:
B或C;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;将燃着的木条放于集气瓶导管口a处,若木条熄灭,说明收集满;b;控制反应的发生和停止或随开随停。
19.
(1)0.2
(2)解:
设该合金中锌的质量为x
x=6.5g
该合金中铜的质量分数为:
答:
合金中铜的质量分数为35%。
【详解】
(1)从表格可知,放出氢气的总质量为0.08g+0.08g+0.04g=0.2g。
(2)详见答案。
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