福建省福州市初中毕业会考高级中等学校招生考试.docx
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福建省福州市初中毕业会考高级中等学校招生考试
福建省福州市2002年初中毕业会考、高级中等学校招生考试
化学试卷
(满分:
100分;考试时间:
90分钟)
相对原子量:
H—1C一12O—16Na—23P—31Cl—35.5Ca—40
一、(本题共14分)下列各题只有一个正确答案,请将所选答案的标号填在括号内。
1.下列化学符号表示两个氧原子的是………………………………………………( )
A.2OB.2O2C.CO2D.O2
2.能决定元素种类的是………………………………………………………………( )
A.质子数B.中子数
C.核外电子数D.最外层电子数
3.具有可燃性和还原性的固体单质是………………………………………………( )
A.CO2`B.CC.H2D.CO
4.工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)外观极像食盐,人若误食亚硝酸钠会中毒。
亚硝酸钠中氮元素的化合价是………………………………………………………………………( )
A.+1B.+1C.+3D.+4
5.不能用于鉴别二氧化碳和氧气的是……………………………………………( )
A.燃着的木条B.颜色、气味
C.紫色石蕊试液D.澄清石灰水
6.对人类的生存环境不会造成危害的是……………………………………………( )
A.汽车排出的废气
B.生活污水的任意排放
C.随意丢弃废旧的电池
D.氢气在空气中燃烧的生成物
7.下列实验操作正确的是………………………………………………………………( )
ABCD
8.厨房中,锅里的油着火,下列采取的应急措施中正确的是………………………( )
A.立即用嘴用力的吹B.立即往锅里加入冷水
C.立即把锅里的油倒掉D.立即用锅盖盖上
9.山茶花、杜鹃花、桅子花等适宜在酸性的土壤中生长,而仙人球适宜在中性偏碱的土壤中生长,现测得某土壤的pH约为7~8,该土壤适宜种植的花卉是……………( )
A.仙人球B.杜鹃
C.栀子花D.山茶花
10.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,该反应属于………………………………………( )
A.化合反应B.转换反应
C.分解反应D.复分解反应
11.下列物质的用途,只利用其物理性质的是…………………………………………( )
A.氢气用于冶炼金属
B.稀硫酸用于除铁锈
C.干冰用于人工降雨
D.熟石灰用于改良酸性土壤
12.NO对大气有污染,可它在生物学方面所起的独特功能,引起生物学界和医学界的极大关注,曾被誉为“明星分子”。
NO属于……………………………………………( )
A.氧化物B.酸C.碱D.盐
13.下列化学方程式书写正确的是………………………………………………………( )
A.C+O2
CO2
B.CuSO4+2NaOH
Cu(OH)2↓+Na2SO4
C.Fe+O2
Fe2O3
D.2H2O
2H2↓+O2↓
14.将下列物质放在敞口的容器中,一段时间后质量会减轻的是……………………( )
A.氯化钠固体B.氢氧化钠固体
C.浓盐酸D.碳粉
二、(本题共12分)下列各题只有一个正确答案,请将所选答案的标号填在括号内。
15.常温下,某气体难溶于水,密度比空气大,收集该气体可采用方法……………( )
A.向上排空气法B.排水法
C.排水法或向下排空气法D.排水法或向上排空气法
16.下列关于溶液的说法,正确的是……………………………………………………( )
A.只有水才可以作溶剂
B.一瓶溶液里各部分的性质都相同
C.饱和溶液一定是浓溶液
D.凡是无色、透明的液体都是溶液
17.将过量的铁粉放入含Zn(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,搅拌,使其充反应后,过滤,滤纸上下的金属是……………………………………………………………………( )
A.AgB.Fe、Ag
C.Zn、FeD.Fe、Zn、Ag
18.在一定温度下,向一定量的氯化钠稀溶液中不断加入氯化钠固体,并搅拌,在此过程中溶液里溶质的质量分数(ω)与加入氯化钠质量(m)的变化关系如下图所示,其中图像正确的是…………………………………………………………………()
A.
B.
C.
D.
19.氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120g,将其高温煅烧至碳酸钙完全分解,称得剩余固体的质量为84g,则原固体混合物中钙元素的质量分数为……………()
A.70%B.20%C.40%D.50%
图A图B图C
20.甲、乙两同学分别按图A、图B装置做质量守恒定律的探究实验。
他们俩的做法是:
①将反应前的装置放在各自天平的左盘上,往右盘上加砝码使天平平衡。
②取下装置:
甲挤压胶头;乙将气球内一定量的镁粉倒入瓶中,观察到气球逐渐胀大,最终如图C所示。
③把装置放回各自天平上。
待天平平稳后,两同学的天平所处的状态…()
A.甲、乙都不平衡B.甲不平衡,乙平衡
C.甲平衡、乙不平衡D.甲、乙都平衡
三、(本题共25分)
21.(4分)在碳酸钠、硫酸铜、食盐、氧气等物质中:
(1)可供给人呼吸的是__________
(2)可用于除去面团发酵生成的酸的是__________
(3)农业上用作刹菌剂的是__________
(4)生活中用于调味的是__________
22.(2分)下列试剂中,能把氯化钠、稀盐酸、氢氧化钙等三种无色溶液一次性区别开的是(填序号)__________。
A.紫色石蕊试液B.氯化钡溶液
C.酚酞试液
23.(4分)镁、铁的日常生活中都有较广泛的用途。
如:
(1)镁在空气中燃烧时,能发出耀眼的白光,可用来制造镁闪光灯,其反应的化学方程式为:
____________________________________________________________
(2)市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉,铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为亚铁盐,起到补血的作用,写出这个反应的化学方程式:
____________________________________________________________
24.(5分)往含有少量碳酸钠的氢氧化钠溶液中,滴加足量的稀盐酸,可观察到的现象是______________________,写出所发生反应的化学方程式:
________________________, ______________________________
25.(3分)“XX雪饼”的包装袋内常放入一小包干燥剂,干燥剂袋上的部分文字见右图,请仔细阅读并回答下列问题:
(1)“请勿食用”是因为干燥剂食用后,对人体有________作用。
(2)写出干燥剂的主要成分吸水过程中,发生反应的化学方程式:
_______________
26.(7分)蛋腐败时会产生一种无色、有臭鸡蛋气味的硫化氢气体(H2S)。
硫化氢气体是一种大气污染物,它的空气中点燃完全燃烧时,生成二氧化硫和水。
把硫化氢气体通入浓硫酸中,发生的反应为:
H2S+H2SO4(浓)
SO2+X↓+2H2O
(1)上述内容中,属于充化氢物理性质的是______________________________
(2)写出硫化氢在空气中完全燃烧的化学方程式______________________________
(3)硫化氢与浓硫酸反应时,生物中X的化学式是______________________________
(4)若尾毛中含有硫化氢,用浓硫酸来吸收行吗?
为什么?
____________________________________________________________
四、(本题共25分)
27.(8分)根据右图装置回答:
固体和液体浓硫酸(干燥剂)
(1)实验室可用该装置制取干燥的__________气体,所用的药品是_____________。
若在上述实验中气体无法收集满,请说出可能的一种原因:
_____________________________。
(2)若只改变收集方法,还可以制取干燥的__________气体。
(3)把发生装置改装后,可用来制取干燥的氧气,但必须加添加的一种仪器是__________,写出实验室制取氧气的化学方程式_____________________________________
28.(6分)某学生用右图装置进行“绿色植物光合作用”的探究实验。
先将甲、乙两个装置同时放在黑暗处一昼夜,然后一起放到阳光下。
几小时后检验:
甲装置中植物的叶片在淀粉生成,而乙装置中植物的叶片却没有淀粉生成。
甲乙
(1)乙装置中绿色植物在阳光下__________(填“有”或“没有”)进行光合作用。
(2)乙装置中盛放氢氧化钠溶液的目的是__________________________________,写出相应的化学方程式__________________________________________________。
(3)由以上实验可知,绿色植物光合作用需要的原料是____________________。
29.(11分)某同学用铁、氧化铜、稀硫酸为原料,设计了两个实验室制取铜的方案。
(1)进行第一个方案的过程有蓝色溶液产生,写出实验该方案所发生反应的方程式:
______________________________________________________________________
(2)进行第二个方案需用到下列装置中的__________(填序号)。
用该方案制得的铜中可能混有的杂质是____________________。
ABCD
(3)两个实验方案中第__________方案更好,理由是(只要求写三种):
①__________________________________________________
②__________________________________________________
③__________________________________________________
五、(本题共14分)
30.(9分)乙醇(C2H2OH)俗称酒精,具有可燃性。
甲、乙两小组学生为了确定乙醇在氧气中燃烧的产物,他们分别先将乙醇在氧气中点燃,再燃烧后的混合气体进行如下实验。
(实验中所用的新鲜鸭血是指先加入抗凝剂,再用水稀释后的鸭血。
它遇O2呈鲜红色,遇CO2呈暗红色,遇CO呈胭脂红。
)甲、乙两小组的实验顺序及观察到的现象如下图所示:
根据以上实验,回答下列问题:
(1)甲小组确定乙醇燃烧的产物可以是______________________;
乙小组确定乙醇燃烧的产物可能是______________________。
(2)分析甲、乙两个小组确定的产物为什么不同?
__________________________________________________________________
(3)把A、B两个装置顺序对调,行吗?
为什么?
__________________________________________________________________
(4)请你谈谈合理使用燃料的一种方法:
__________________________________________________________________。
31.(5分)有一包固体粉末,是由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成的,通过实验得出以下结果:
(1)将此固体粉末加到水中,得到白色沉淀,上层清液为无色;
(2)该白色沉淀能全部溶于稀硝酸。
从实验可以判断,该固体粉末中一定不含有______________________,它的组成可能是:
__________________________________________________________________。
六、(本小题10分)
32,(2分)近几年我国不少水域多次发生严重的“赤潮”、“水华”现象。
“赤潮、水华”主要是指水中某些植物营养元素含量过高,导致水面上的藻类疯狂生长、繁殖,水质恶化。
已知某种藻类的化学式为C106H263O110Nl6P,求:
该物质中氢元素、磷元素的质量比为__________,其分子中碳、氮原子个数比为____________________。
33.(8分)称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14g,放入烧杯中,加入96g碳酸钠溶液恰好完全反应(反应的方程式为:
Na2CO3+CaCl2
CaCO3↓+2NaCl)。
待反应完全后过滤,称得滤液的总质量为100g。
(1)根据质量守恒定律,可知生成的沉淀质量为____________________。
(2)固体混合物中氯化钙的质量是多少?
(3)所得虑液中溶质的质量分数是多少?
答案:
说明:
1.本答案供评卷时参考,若出现其它合理答案,请参照评分标准给分。
2.书写化学方程式时,化学式有错误的都不给分。
未配平、未注明反应条件或未标出“↑”、“↓”的,该化学方程式只得1分。
一、(本题共14分)每选对一题给1分
1.A2.A3.B4.C5.B6.D7.C
8.D9.A10.B11.C12.A`13.B14.C
二、(本题共12分)每选对一题给2分
15.D16.B17.B18.C19.D20.A
三、(本题共25分)
21.(共4分)
(1)氧气
(2)碳酸钠(3)硫酸铜(4)氯化钠(每空1分)
22.(共2分)A(2分)
23.(共4分)2Mg+O2
2MgO;Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(各2分)
24.(共5分)
有气泡产生(1分);
Na2CO3+2HCl
2NaCl+H2O+CO2↑(2分)
NaOH+HCl
NaCl+H2O(2分)
25.(共3分)
腐蚀(1分);
Cao+H2O
Ca(OH)2(2分)
26.(共7分)
(1)无色、有臭鸡蛋气味的气体(2分)
(2)2H2S+3O2
2SO2+2H2O(2分)
(3)S(2分)
(4)不行(1分)
因为硫化氢与浓硫酸反应生成的二氧化硫仍会污染空气(1分)
四、(本题共25分)
27.(共8分)
(1)二氧化碳(或CO2)(1分)石灰石(或大理石)、稀盐酸(2分)
反应物的量不足(1分)
(2)氢气(或H2)(1分)
(3)酒精灯(1分)2KmnO4
K2MnO4+MnO4+O2↑(2分)
28.(共6分)
(1)没有(1分)
(2)除去装置中的二氧化碳气体(1分)
2NaOH+CO2
Na2CO3+H2O(2分)
(3)二氧化碳(2分)
29.(共11分)
(1)CuO+H2SO4
CuSO4+H2O(2分)
Fe+CuSO4
FeSO4+Cu(2分)
(2)A、D(2分)氧化铜(1分)
(3)一个①安全②安全③常温下就能反应(每空各1分)
五、(本题共14分)
30.(共9分)
(1)H2O、CO2;H2O、CO2、CO。
(每空各2分)
(2)甲组实验时氧气充足,乙醇能完全燃烧(1分)
乙组实验时氧气不充足,乙醇不完全燃烧(1分)
(3)不行(1分),因为装置对调后无法证明乙醇燃烧产物中是否有水(1分)
(4)使燃烧完全燃烧(1分)
31.(共5分)
CuSO4、CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、KNO3、BaCl2(各2分)
六、(本题共10分)
32.(共2分)263∶31;53∶8(各1分)
33.(共8分)
解:
(1)10g(2分)
(2)设固体混合物含氯化钙的质量为x,反应后生成氯化钠的质量为y
Na2CO3+CaCl2
CaCO3↓+2NaCl
111100117
x10gy
x=
=11.1g(2分)
y=
=11.7g(2分)
原混合物中含氯化钠的质量=14g-11.1g=2.9g(1分)
(3)所得滤液的溶质的质量分数=
×100%=14.6%(1分)
答:
略。
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