安徽省蚌埠二中高一化学上学期期中试题.docx
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安徽省蚌埠二中高一化学上学期期中试题
蚌埠二中2012—2013学年第一学期期中考试
高一化学试题
(考试时间:
90分钟满分:
100分)
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12O:
16N:
14Cl:
35.5Na:
23Mg:
24Al:
27Fe:
56Cu:
64Mn:
55
注:
所有选择题的答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应位置,否则不予计分。
第
卷选择题(共60分)
一、选择题(共20小题,每题只有一个正确答案,每小题3分,共60分)
1.下列混合物能用过滤方法分离的是
A.汽油和水B.食盐和蔗糖C.泥沙和食盐D.BaSO4固体和AgCl固体
1、【答案】C
2、【知识点】化学实验基本操作
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】A、汽油和水互不相溶且密度不同,采用分液的方法分离,错误;B、食盐和蔗糖均易溶于水,可采用结晶的方法分离,错误;C、食盐溶于水,泥沙难溶于水,可用过滤的方法分离,正确;D、BaSO4固体和AgCl固体均难溶于水,不能用过滤方法分离,错误。
2.下列图示的实验基本操作正确的是
ABCD
1、【答案】C
2、【知识点】化学实验基本操作
3、【难度值】3
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】A、向试管内加块状固体时,应先将试管倾斜,用镊子将固体放在试管口,再慢慢竖起试管,使固体缓缓滑入试管,错误;
B、加热液体时,试管内液体的体积不可超过试管容积的1/3,过多会使液体飞溅,错误;
C、向试管内倾倒液体试剂时:
①试剂瓶瓶口要紧挨试管口,防止液体流出;②标签向着手心,以防液体流出腐蚀标签;③瓶塞倒放桌面上,防止污染瓶塞,从而污染药品,正确;
D、用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯时,由于酒精灯的灯芯是活动的,在倾斜的过程中容易洒落酒精,容易发生火灾,错误。
3.下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是
A.金属氧化物氧化铁FeOB.非金属氧化物二氧化硫SO2
C.碱性氧化物过氧化钠Na2O2D.碱纯碱Na2CO3
1、【答案】B
2、【知识点】物质的分类
3、【难度值】2
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】本题考查物质的分类、名称及化学式。
A、氧化铁的化学式应为Fe2O3,错误;
B、非金属氧化物二氧化硫SO2,正确;
C、Na2O2为过氧化物,不是碱性氧化物,错误;
D、Na2CO3属于盐类,不是碱,错误。
4.饱和氯水久置后,溶液中各种粒子:
①Cl2 ②H2O③Cl-④HClO⑤H+减少的是
A.①②④B.①②③C.①④D.②④
1、【答案】A
2、【知识点】氯气的化性有关氯气的化学方程式
3、【难度值】3
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】新制氯水中含有含有三种分子:
Cl2、H2O、HClO,四种离子:
H+、Cl-、ClO-及少量OH-;久置后发生反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO,2HClO═2HCl+O2↑,由于HClO的分解导致了Cl2的不断反应,最后变成了HCl溶液,这时溶液中含有H2O、H+、Cl-及少量的OH-,所以减少的是①Cl2、②H2O、④HClO,选A。
5.下列说法中正确的是
A.1mol任何纯净物都含有相同的分子数
B.1mol氦气中约含有6.02×1023个氦原子
C.1mol水中含有8mol电子
D.1molNa的质量为23g·mol-1
1、【答案】B
2、【知识点】物质的量及其单位摩尔质量和气体摩尔体积粒子数与NA
3、【难度值】3
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】A、物质的构成微粒有三种:
分子、原子和离子,如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,不含氯化钠分子,错误;
B、氦气的分子式为He,为单原子分子,1mol氦气中约含有6.02×1023个氦原子,正确;
C、1mol水中应含有10mol电子,错误;
D、1molNa的质量应为23g,单位错,错误。
6.磁流体既具有固体的磁性,又具有液体的流动性.制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.5~36nm的磁流体,下列说法中正确的是
A.该分散系中的分散质能通过滤纸B.所得的分散系属于悬浊液
C.所得的分散系中分散质为Fe2O3D.给分散系通直流电时,阳极周围黑色加深
1、【答案】A
2、【知识点】胶体和分散系
3、【难度值】3
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】根据题意知,磁流体分散系分散质粒子直径在55~36nm,属于胶体,应具备胶体的性质;
A、磁流体分散系分散质粒子直径在55~36nm,属于胶体,分散质能通过滤纸,正确;
B、磁流体分散系分散质粒子直径在55~36nm,属于胶体,错误;
C、磁流体分散系为黑色,分散质应是黑色的,而Fe2O3是红棕色的,错误;
D、一般金属氧化物形成的胶体吸附正电荷,故通电时胶粒移向阴极,错误。
7.设NA表示阿伏加德罗常数。
下列说法中,不正确的是
A.标准状况下,22.4L氢气和氧气的混合气体,所含分子数为NA
B.物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA
C.常温常压下,1mol氨气含有的原子数为4NA
D.1L含1molFeCl3溶液中Cl-的数目为3NA
1、【答案】B
2、【知识点】粒子数与NA
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】A、标准状况下,22.4L氢气和氧气的混合气体的物质的量为1mol,所含分子数为NA,正确;
B、物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液,缺少溶液的体积,无法计算Cl-个数,错误;
C、氨气的分子式为NH3,1mol氨气含有的原子数为4NA,正确;
D、1L含1molFeCl3溶液中Cl-的数目为3NA,正确。
8.同温同压下,等质量的O2和CO2相比较,下列叙述正确的是
A.体积比为8∶11B.分子个数之比为11∶12
C.物质的量之比为8∶11D.原子个数之比为11∶12
1、【答案】D
2、【知识点】阿伏伽德罗定律及推论
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】根据n=m/M知,等质量的物质的物质的量之比与摩尔质量成反比,根据阿伏伽德罗定律知,同温同压下,气体的物质的量之比等于体积比,等于分子数之比,O2的摩尔质量为32g/mol,CO2的摩尔质量为44g/mol,等质量的O2和CO2的物质的量之比为11∶8,体积比、分子数之比均为11∶8;
A、体积比为11∶8,错误;
B、分子个数之比为11∶8,错误;
C、物质的量之比为11∶8,错误;
D、结合O2和CO2的分子式分析知,原子个数之比为11∶12,错误。
9.下列常用的干燥剂中,不能用来干燥氯气的是
A.浓硫酸B.碱石灰C.无水氯化钙D.P2O5
1、【答案】B
2、【知识点】氯气的化性
3、【难度值】2
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】实验室干燥剂选择的总体原则是:
酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体,而碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体,具有强氧化性的干燥剂不能干燥具有还原性的气体。
A、浓H2SO4能吸水,与氯气不反应,可以干燥氯气,错误;
B、由于碱石灰与氯气发生反应,不能用碱石灰干燥氯气,正确;
C、无水氯化钙能吸水,与氯气不反应,能够干燥氯气,错误;
D、五氧二磷能够做干燥剂干燥氯气,错误。
10.在氯水中存在多种分子和离子,他们在不同的反应中表现出各自的性质。
下列实验现象和结论不一致的是
A.加入有色布条,一会儿布条退色,说明溶液中有HClO存在
B.溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在
C.加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl—存在
D.加入Na2CO3溶液,有气体生成,说明HClO存在
1、【答案】D
2、【知识点】氯气的化性有关氯气的化学方程式
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】氯气通入水中,与水反应发生Cl2+H2O═HCl+HClO,HClO⇌H++ClO-,HCl=H++Cl-,所以氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-,利用离子、分子的性质来分析。
A、次氯酸具有漂白性,使有色布条褪色的物质是次氯酸,实验现象和结论一致,错误;
B、氯气是黄绿色气体,且有刺激性气味,氯水溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在,实验现象和结论一致,错误;
C、加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-存在,实验现象和结论一致,错误;
D、加入Na2CO3溶液,盐酸与Na2CO3溶液反应生成二氧化碳,有气体生成,说明有盐酸存在,现象与不结论一致。
11.在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应:
6NO+4NH3=5N2+6H2O,该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是
A.2∶3B.2∶1C.1∶1D.3∶2
1、【答案】A
2、【知识点】氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】反应6NO+4NH3=5N2+6H2O中,氨气中氮元素化合价由-3价升高到0价,在反应中被氧化,为4mol,在反应中被氧化,一氧化氮中的氮元素化合价+2价降低到0价,在反应中被还原,为6mol,则该反应中被氧化和被还原的氮元素的物质的量之比是2:
3,选A。
12.氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO合成。
下列叙述正确的是
A.N2是还原剂,Al2O3是氧化剂B.每生成1molAlN需转移3mol电子
C.AlN中氮元素的化合价为+3D.AlN的摩尔质量为41g
1、【答案】B
2、【知识点】氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】A、根据氧化还原反应基本概念分析,该反应中,氧化剂氮气,还原剂是碳,错误;
B、该反应中,氮元素的化合价由反应前0价降低到反应后的-3价,每生成1molAlN需转移3mol电子,正确;
C、氮化铝中氮元素的化合价是-3价,错误;
D、氮化铝的摩尔质量是41g/mol,错误。
13.在一定温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原温度,下列说法正确的是
A.溶液中的Na+浓度增大,有O2放出B.溶液中的OH-浓度不变,有H2放出
C.溶液中的Na+数目减少,有O2放出D.溶液中的OH-浓度增大,有O2放出
1、【答案】C
2、【知识点】氧化钠与过氧化钠
3、【难度值】3
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】过氧化钠与水反应生成NaOH和O2,消耗水,溶液有NaOH晶体析出,反应后仍为饱和溶液,温度一定,氢氧化钠溶液浓度不变,由于溶剂的质量减少,则饱和溶液中的溶质的物质的量减小;
A、溶液中的Na+浓度不变,有O2放出,错误;
B、溶液中的OH-浓度不变,有O2放出,错误;
C、溶液中溶质的物质的量减小,Na+数目减少,有O2放出,正确;
D、溶液中的OH-浓度不变,有O2放出,错误。
14.亚硝酸(HNO2)既可做氧化剂又可做还原剂,当它在反应中做还原剂时,可能生成的产物是
A.N2B.N2O3C.NH4+D.NO2
1、【答案】D
2、【知识点】氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断
3、【难度值】3
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】HNO2做还原剂时,所含元素的化合价升高;
A、HNO2中N元素的化合价为+3价,N2中氮元素的化合价为0价,化合价降低,错误;
B、HNO2中N元素的化合价为+3价,N2O3中氮元素的化合价为+3价,化合价不变,错误;
C、HNO2中N元素的化合价为+3价,NH4+中氮元素的化合价为-3价,化合价降低,错误;
D、HNO2中N元素的化合价为+3价,NO2中氮元素的化合价为+4价,化合价升高,正确。
15.氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价),反应方程式如下:
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,其中水的作用是
A.既不是氧化剂也不是还原剂B.是氧化剂
C.是还原剂D.既是氧化剂又是还原剂
1、【答案】B
2、【知识点】氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断
3、【难度值】3
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】根据价态归中规律,氢化钙中-1价的氢和水中+1价均转化为生成物中0价氢,水做氧化剂,选B。
16.下列离子方程式书写正确的是
A.碳酸钙与盐酸反应:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B.稀硫酸和氨水反应:
H++NH3·H2O=NH4++H2O
C.氢氧化钠和硫酸反应:
2OH-+H2SO4=SO42—+2H2O
D.铁钉放入硫酸铜溶液中:
Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
1、【答案】B
2、【知识点】离子方程式
3、【难度值】
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】A、碳酸钙与盐酸反应:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O,碳酸钙为难溶物应用化学式,错误;
B、稀硫酸和氨水反应:
H++NH3·H2O=NH4++H2O,正确;
C、氢氧化钠和硫酸反应:
2OH-+H2SO4=SO42—+2H2O,硫酸为可溶性强电解质,应拆成离子形式,错误;
D、铁钉放入硫酸铜溶液中:
Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu,产物应生成硫酸亚铁,错误。
17.下列各组中的两种物质作用时,反应条件改变,不会引起产物质种类变化的是
A.Na和O2B.Ca(OH)2和CO2C.Fe和HClD.C和O2
1、【答案】C
2、【知识点】金属钠的化学性质和物理性质碳单质的多样性含碳化合物
3、【难度值】3
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】A、Na和O2反应的温度不同,产物不同,常温下生成氧化钠,点燃生成过氧化钠,错误;
B、Ca(OH)2和CO2反应,反应物的用量不同,产物不同,二氧化碳少量生产碳酸钙,二氧化碳过量生产碳酸氢钙,错误;
C、Fe和HCl反应生成氯化亚铁和氢气,温度不同、量不同不会引起产物的改变,正确;
D、C和O2反应,氧气过量时生成二氧化碳,氧气不足时生成一氧化碳,反应物用量比改变,会引起产物的种类改变,错误。
18.在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是
A.NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B.K+、Cu2+、Cl-、CO32-
C.K+、MnO4-、NH4+、NO3-D.Na+、K+、HCO3-、NO3-
1、【答案】A
2、【知识点】离子共存
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】A、题给条件下组内离子不反应,能大量共存,正确;
B、Cu2+在水溶液显蓝色,Cu2+和CO32-反应生成沉淀,不能大量共存,错误;
C、MnO4-在水溶液中显紫色,不能共存,错误;
D、酸性溶液中H+和HCO3-反应生成水和二氧化碳,不能共存,错误。
19.从硫元素的化合价态上判断,下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是
A.Na2SB.SC.SO2D.H2SO4
1、【答案】A
2、【知识点】氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断
3、【难度值】3
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】物质中元素处于最高价态时,只具有氧化性,处于中间价态时既有氧化性又有还原性,而处于最低价态时,只具有还原性。
A、硫化钠中硫元素处于最低价,该物质只有还原性,不能表现氧化性,正确;
B、单质硫中,硫元素的化合价处于中间价,既有氧化性又有还原性,错误;
C、二氧化硫中,硫元素的化合价处于中间价,既有氧化性又有还原性,错误;
D、硫酸中硫元素处于最高价,该物质中的硫元素只能表现氧化性,错误。
20.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10克,与足量的盐酸反应产生氢气的体积在标准状况下为11.2升,则混合物中一定含有的金属是
A.锌B.铁C.铝D.镁
1、【答案】C
2、【知识点】平均值法计算极限法计算
3、【难度值】5
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】用极限法结合平均值思想计算,产生11.2LH2需要锌32.5g,铁28g,镁12g,铝9g,根据平均值思想,混合物中的两种金属需要量应分别小于10g和大于10g,而小于10g的只有铝,故一定有铝,选C。
第
卷非选择题(共40分)
二、填空题:
(共19分)
21.(6分)下列物质中,属于强电解质的是__________,属于弱电解质___________,
属于非电解质的是____________。
(填序号)
A.氯化钠B.硫酸溶液C.醋酸D.氯化银E.氨气F.铜G.氢氧化铜
1、【答案】AD;CG;E。
2、【知识点】电解质及强弱电解质的判断
3、【难度值】3
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】根据电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念分析;强、弱电解质的区别在于其在水溶液中能否完全电离,电解质和非电解质都指的是化合物。
氨气(NH3)本身不电离,又是化合物,所以是非电解质;铜是单质,既不是电解质也不是非电解质;硫酸溶液是混合物,即不是电解质也不是非电解质;“酸、碱、盐、水都是电解质”,所以氯化钠、醋酸、氯化银、氢氧化铜都是电解质,强电解质包括强酸、强碱和绝大多数盐,所以氯化钠和氯化银为强电解质,弱电解质包括弱酸、弱碱、极少数盐和水,所以醋酸和氢氧化铜为弱电解质;答案为:
AD;CG;E。
22.(10分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2
已知该反应中H2O2只发生如下过程:
H2O2→O2
(1)该反应中的还原剂是。
(2)该反应中,发生还原反应的过程是→。
(3)写出该反应的化学方程式:
;
(4)如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为。
1、【答案】
(1)H2O2
(2)H2CrO4→Cr(OH)3
(3)2H2CrO4+3H2O2==2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O
(4)3.36L
2、【知识点】氧化还原反应电子转移表示方法氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断氧化还原方程式配平
3、【难度值】5
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】
(1)该反应中H2O2只发生如下过程:
H2O2→O2,氧元素的化合价由-1价升到了0价,被氧化,所以H2O2是还原剂;
(2)反应中Cr元素化合价由H2CrO4中的+6降低为Cr(OH)3中的+3价,H2CrO4应被还原生成Cr(OH)3,发生还原反应的过程是H2CrO4→Cr(OH)3;
(3)利用氧化还原反应方程式的配平原则写出,该反应的方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O;
(4)反应中Cr元素化合价由+6价降低为+3价,O元素化合价由-1价升高到0价,结合变价元素原子个数分析知,该反应转移电子数目为6,即生成3mol氧气转移6mol电子,若反应转移0.3mol电子,生成氧气的物质的量为0.15mol,体积为3.36L。
23.(3分)已知下列变化过程中,0.2molR2O72-与0.2molK2SO3恰好反应,则R被还原的价态为____。
1、【答案】+5
2、【知识点】得失电子守恒化合价
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】根据题意知,R2O72-与K2SO3反应,R被还原,则K2SO3被氧化为K2SO4,S元素化合价由+4价升高为+6价;K2R2O7中R元素发生还原反应,令R元素在产物中的化合价为a价,根据电子转移守恒得,
0.2mol(6-4)=0.2mol×2×(6-a)解得a=+5。
三、实验题:
(共15分)
24.(15分)实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L-1的NaOH溶液240mL:
(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:
①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却
其正确的操作顺序为_____________________。
(2)本实验用到的玻璃仪器有________________(至少回答3个为满分)。
(3)某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图.烧杯的实际质量为________g,要完成本实验该同学应称出______gNaOH。
(4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是__________。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线。
1、【答案】
(1)②①③⑧⑤⑥⑦④
(2)烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、量筒、胶头滴管。
(至少回答3个为满分,但回答容量瓶时,必须是250ml.)
(3)27.4;10.0
(4)④⑤
2、【知识点】一定物质的量浓度溶液的配制实验误差分析
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】
(1)配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④;
(2)根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器;一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解,用玻璃棒搅拌,冷却后转移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,所以需要的玻璃仪器为:
烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管;
(3)因天平的称量原理:
左盘物体的质量=右盘物体的质量+游码的读数,所以烧杯的实际质量为27.4g,因配制溶液的体积为240ml,而容量瓶的规格没有240ml,只能选用250ml,NaOH的质量m=cvM=1.0mol•L-1×0.25L×40g/mol=10.0g;
(4)①没有洗涤烧杯和玻璃棒,溶质的质量减少,浓度偏小,错误;②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面,溶质的质量减少,浓度偏小,错误;③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水,溶液的体积不变,浓度不变,错误;④定容时俯视刻度线,溶液的体积偏小,浓度偏高,正确;⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并
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- 安徽省 蚌埠 高一化学 学期 期中 试题