届河北省衡水中学高三第三次模拟考试理科综合试题.docx
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届河北省衡水中学高三第三次模拟考试理科综合试题
2019届河北省衡水中学高三第三次模拟考试
理科综合试题
★祝你考试顺利★
注意事项:
1、考试范围:
高考考查范围。
2、答题前,请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置,并请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。
将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答:
每个小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答:
用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不能使用涂改液、胶带纸、修正带等。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非主观题答题区域的答案一律无效。
5、选考题的作答:
先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
6、保持卡面清洁,不折叠,不破损。
7、本科目考试结束后,请将答题卡依序排列上交。
8、本科目考试结束后,请将试卷自行保管,以供教师讲评分析试卷使用。
第I卷(共126分)
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Mg24Al27P31
S32Cl35.5K39Fe56Cu64Zn65Ag108Pb207
一、选择题(本题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.下列叙述正确的是( )
A.线粒体是蓝藻细胞和酵母菌细胞进行有氧呼吸的主要场所
B.原核细胞与真核细胞均以DNA为遗传物质
C.细胞膜、细胞质基质中转运氨基酸的物质均是蛋白质
D.T细胞释放淋巴因子的方式与突触小泡释放神经递质的方式不同
2.右图为某二倍体植物根尖的示意图,其中a~d表示不同部位的细胞,①②③表示生理过程,下列说法正确的是()
A.过程①为有丝分裂,细胞a、b中均不含同源染色体
B.生长素可在过程②中发挥作用,促进细胞伸长
C.细胞b、c中蛋白质的种类均不同,是细胞分化的结果
D.将细胞d放在浓蔗糖溶液中观察质壁分离时需将视野调亮
3.呼吸熵(RQ=释放二氧化碳体积/消耗的氧气体积)表示生物用于有氧呼吸的能源物质的不同。
测定发芽种子呼吸熵的装置如图。
关闭活塞,在25℃下经20分钟读出刻度管中着色液滴移动距离。
设装置1和装置2的着色液滴分别向左移动xmm和ymm。
下列说法错误的是( )
A.若测得x=180mm,y=50mm,则该发芽种子的呼吸熵是0.72
B.若发芽种子仅进行有氧呼吸,且呼吸熵小于1,则分解的有机物可能含有脂肪
C.为使测得的x和y值更精确,还应再设置对照装置
D.若呼吸底物是葡萄糖,且测得x=300mm,y=-100mm(向右移动了100mm),则可推断有氧呼吸消耗的葡萄糖与无氧呼吸消耗的葡萄糖的摩尔比值是1∶2
4.下列关于细胞生命历程的叙述,正确的是( )
A.若某人体细胞中存在胰岛素的基因,证明该细胞已分化
B.老年人的头发变白的原因是黑色素细胞内控制酪氨酸酶的基因异常
C.细胞的自然更新、被病原体感染细胞的清除都可通过细胞凋亡来完成
D.人体细胞癌变的原因是正常细胞中的抑癌基因突变成了原癌基因
5.如图为高等雄性动物的一组细胞分裂图像,图中的A、a、B、b、D、d分别表示染色体。
下列分析判断正确的是( )
A.乙细胞中含有同源染色体,处于有丝分裂中期,丙中不含同源染色体
B.a和B染色体上的基因可能会发生交叉互换
C.丙细胞的名称是极体或次级精母细胞
D.丙细胞产生子细胞的过程中会发生等位基因的分离和非等位基因自由组合
6.下列有关生物学实验的叙述中正确的是()
A.用3H标记的胸腺嘧啶研究转录和翻译的过程
B.西瓜汁富含糖分,是理想的鉴定还原性糖实验材料
C.观察线粒体用新鲜的藓类叶片代替口腔上皮细胞效果较佳
D.光合色素的分离实验中,滤纸条上的胡萝卜素扩散最快是因为在层析液中溶解度最大
7.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的有几个()
①64gCu与足量的硫蒸气反应转移电子数为NA
②1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
③25℃时,pH=1的H3PO4溶液中含有H+数为0.1NA
④若2.24 L某气体中含有的分子数为0.1NA,则该气体所处的状态一定为标准状况
⑤常温下1L1mol/LNH4Cl溶液与2L0.5mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的数目相同
⑥1molSO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3,共转移2NA个电子
A.2B.3C.4D.5
8.下列离子方程式正确的是()
A.已知HClO:
K=2.95×10-8H2CO3:
K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11
向NaHCO3溶液中滴加少量氯水:
2HCO
+Cl2===Cl-+ClO-+2CO2↑+H2O
电解
B.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:
H2O2+2H++2I—===I2+2H2O
C.用铜作电极电解CuSO4溶液:
2Cu2++2H2O===2Cu+O2↑+4H+
D.氨水吸收少量的二氧化硫:
NH3·H2O+SO2==NH4++HSO3-
9.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A.由水电离出的c(OH-)=10-13mol/L的溶液中:
Fe3+、NH4+、CO32-、Cl-
B.甲基橙呈黄色的溶液中:
I-、Cl-、NO
、Na+
C.含有大量AlO2-的溶液中:
K+、Na+、HCO3-、I-
D.澄清透明溶液中:
Fe3+、Ba2+、H+、Cl-、NO3-
10.在日常生活中,我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。
可以通过下列装置所示实验进行探究。
下列说法正确的是()
A.按图Ⅰ装置实验,为了更快更清晰地观察到液柱上升,可采用下列方法:
用酒精灯加热具支试
管
B.图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图,图Ⅱ的正极材料是铁
C.铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究,Cl-由活性炭区向铝箔表面区迁移,并发生
电极反应:
2Cl--2e-=Cl2↑
D.图Ⅲ装置的总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3,生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑
11.如图是一种利用锂电池“固定CO2”的电化学装置,在催化剂的作用下,该电化学装置放电时可将CO2转化为C和Li2CO3,充电时选用合适催化剂,仅使Li2CO3发生氧化反应释放出CO2和O2。
下列说法中正确的是()
A.该电池放电时,Li+向电极X方向移动
B.该电池充电时,电极Y与外接直流电源的负极相连
C.该电池放电时,每转移4mol电子,理论上生成1molC
D.该电池充电时,阳极反应式为:
C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4Li
12.Bodensteins研究了下列反应:
2HI(g)
H2(g)+I2(g)
。
在716K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表:
t/min
0
20
40
60
80
120
x(HI)
1
0.91
0.85
0.815
0.795
0.784
x(HI)
0
0.60
0.73
0.773
0.780
0.784
由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用如图表示。
当改变条件,再次达到平衡时,下列有关叙述不正确的是()
A.若升高温度到某一温度,再次达到平衡时,相应点可能分别是A、E
B.若再次充入amolHI,则达到平衡时,相应点的横坐标值不变,纵坐标值增大
C.若改变的条件是增大压强,再次达到平衡时,相应点与改变条件前相同
D.若改变的条件是使用催化剂,再次达到平衡时,相应点与改变条件前不同
13.电解质溶液导电能力越强,电导率越大。
常温下用0.1000mol/L盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.1000mol/L的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似,已知在常温下Kb[(CH3)2NH·H2O]=1.6×10-4),利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列说法正确的是()
A.盐酸滴定二甲胺实验中选择酚酞做指示剂比选甲基橙误差更小
B.d点溶液中:
c(H+) C.a点溶液与d点的溶液混合后的溶液中: c[(CH3)2NH2+] D.b、c、e.三点的溶液中,水的电离程度最大的是e点 二、(14--17题只有一个选项正确,18--21题有多个选项正确.全部选对的得6分,选不全的得3分,有选错或不答的得0分.) 14.如图所示的电路中,开关闭合,灯 正常发光,由于电路出现故障,灯 突然变亮,灯 变暗,电流表的读数变小,则发生的故障可能是() A. 断路B. 断路 C. 断路D. 断路 15.如图所示,平行板电容器与恒定直流电源(内阻不计)连接,下极板接地,一带电油滴位于容器中的P点且恰好处于平衡状态.现将平行板电容器的上极板竖直向上移一小段距离,则( ) A.油滴将竖直向上运动 B.P点电势降低 C.带电油滴电势能减少 D.电容减小,电量将增大 16.如图所示,在粗糙水平面上,用水平轻绳相连的两个材料相同的物体A、B,质量均为m,在水平恒力F作用下以速度v做匀速运动.在t=0时轻绳断开,A在F作用下继续前进,则下列说法正确的是() A.t=0至t= 时间内,A、B的总动量不守恒 B.t= 时,A的动量为2mv C.t= 至t= 时间内,A、B的总动量守恒 D.t= 时,A的动量为 17.两电荷量分别为 和 的点电荷固定在x轴上的O、M两点,规定无穷远处为电势能零点,一带负电的试探电荷在x轴上各点具有的电势能随x变化关系如图所示,其中试探电荷在A、N两点的电势能为零,在ND段中C点电势能最大,则下列说法正确的是() A. 为正电荷, 为负电荷 B. 电荷量小于 的电荷量 C.将一正点电荷从N点移到D点,电场力先做 负功后做正功 D.将一正点电荷从N点静止释放后会沿x轴正方向 运动且到达C点时速度最大 18.两辆汽车从同一地点同时出发沿同一方向做直线运动,它们的速度的平方(v2)随位置(x)的变化图象如图所示,下列判断正确的是( ) A.汽车A的加速度大小为2m/s2 B.汽车A、B在x=6m处的速度大小为2 m/s C.汽车A、B在x=6m处相遇 D.汽车A、B在x=8m处相遇 19.如图所示,用一段绳子把轻质滑轮吊装在A点,一根轻绳跨过滑轮,绳的一端拴在井中的水桶上,人用力拉绳的另一端,滑轮中心为O点,人所拉绳子与OA的夹角为β,拉水桶的绳子与OA的夹角为α。 人拉绳沿水平面向左运动,把井中质量为m的水桶匀速提上来,人的质量为M,重力加速度为g,在此过程中,以下说法正确的是( ) A.α始终等于β B.吊装滑轮的绳子上的拉力逐渐变大 C.地面对人的摩擦力逐渐变大 D.地面对人的支持力逐渐变大 20.我国发射的“神舟八号”飞船与先期发射的“天宫一号”空间站实现了完美对接。 已知“天宫一号”绕地球做圆轨道运动,轨道半径为r,周期为T,引力常量为G。 假设沿椭圆轨道运动的“神舟八号”环绕地球的运动方向与“天宫一号”相同,远地点与“天宫一号”的圆轨道相切于某点P,并在这点附近实现对接,如图所示。 则下列说法正确的是() A.根据题设条件可以计算出地球对“天宫一号”的引力大小 B.根据题中条件可以计算出地球的质量 C.要实现在远地点P处对接,“神舟八号”需在靠近P处之前点火减速 D.“神舟八号”的运行周期比“天宫一号”的小 21.一物体悬挂在细绳下端,由静止开始沿竖直方向向下运动,运动过程中,物体的机械能与位移的关系图象如图所示,其中O~s1过程的图象为曲线,s1~s2过程的图象为直线,根据该图象,下列说法正确的是( ) A.O~s1过程中物体所受拉力一定是变力,且不断增大 B.s1~s2过程中物体可能在做匀速直线运动 C.s1~s2过程中物体可能在做变加速直线运动 D.0~s2过程中物体的动能可能在不断增大 第Ⅱ卷(共174分) (一)必考题 二、实验题(13题9分;14题6分。 ) 22.为了较精确地测量一节新电池的内阻,可用以下给定的器材和一些导线来完成实验,器材: 理想电压表V(量程0~3V,), 电流表A(具有一定内阻,量程0~0.6A,), 定值电阻R0(R0=1.50Ω), 滑动变阻器R1(0~10Ω), 滑动变阻器R2(0~200Ω), 开关S.实验电路原理图(a) (1)为方便调节且能较准确地进行测量,滑动变阻器应选用______(填“R1”或“R2”). (2)用笔画线代替导线在图(b)中完成实物连接图________________. (3)实验中改变滑动变阻器的阻值,测出几组电流表和电压表的读数,在给出的U-I图线如图(c)所示,则干电池的内阻r=_________Ω。 (结果保留两位有效数字) 23.利用如图甲所示的装置验证机械能守恒定律: 水平桌面上固定一倾斜的气垫导轨,导轨上端固定有轻质定滑轮,A处固定一光电门.带遮光片的滑块质量为M,置于导轨上的B处,通过轻绳跨过定滑轮与质量为m的小球相连,使轻绳伸直,小球与滑块由静止释放,滑块向上运动,重力加速度为g. (1)用游标卡尺测量遮光片的宽度d,结果如图乙所示,由此读出d=________mm. (2)某次实验测得导轨倾角为θ,B到光电门的距离为x,遮光片经过光电门时的挡光时间为t,滑块从B到A过程中m和M组成系统的动能增量为ΔEk=________,系统的重力势能减少量为ΔEp=________,在误差允许的范围内,若ΔEk=ΔEp,则可认为系统的机械能守恒.(用题目中字母表示ΔEk和ΔEp) 三、计算题(共32分。 其中24题15分、25题17分。 要求写出必要的文字说明和公式。 ) 24.质量为m=1kg的小物块轻轻放在水平匀速运动的传送带上的P点,随传送带运动到A点后水平抛出,小物块恰好无碰撞的沿圆弧切线从B点进入竖直光滑圆孤轨道下滑。 B、C为圆弧的两端点,其连线水平。 已知圆弧半径R=1.0m圆弧对应圆心角θ=106°,轨道最低点为O,A点距水平面的高度h=0.8m。 (g=10m/s2,sin37°=0.6,cos37°=0.8)试求: (1)小物块离开A点的水平初速度v1 (2)小物块经过O点时对轨道的压力 (3)假设小物块与传送带间的动摩擦因数为 ,传送带的速度为5m/s,则PA间的距离是多少? 25.如图所示,空间某区域存在足够大的水平方向的匀强电场E=2×104N/C,将一长为L=1m的不可伸长的绝缘细线一端固定于O点,另一端连接一个质量为m=0.1kg的可视为质点小球,小球带电量q=+5×l0-5C,现将绝缘细线AO拉至与电场线平行位置,且细线刚好拉直,让小球从A处静止释放,取g=10m/s2,求: (1)小球第一次到达O点正下方的B点时细线的拉力F; (2)小球从A运动到B过程中,小球的最大速度vm; (3)若让小球在如图所示的竖直平面内做完整的圆周运动,则需在A处给小球一个垂直于细线的初速度vo,求vo的最小值。 (以上结果可用根式表示) 26.(14分)KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液,由于KMnO4的强氧化性,它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原,生成难溶性物质MnO(OH)2,因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所示: ①称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中,将溶液加热并保持微沸1h;②用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2;③过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶并放在暗处;④利用氧化还原滴定方法,在70~80℃条件下用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。 请回答下列问题: (1)准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是____________。 (2)在下列物质中,用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用________(填序号)。 A.H2C2O4·2H2OB.FeSO4C.浓盐酸D.Na2SO3 (3)若准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成500mL溶液,取25.00mL置于锥形瓶中,用KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液VmL。 KMnO4溶液的物质的量浓度为___mol·L-1。 滴定终点的判断方法是: 。 (4)若用放置两周的KMnO4标准溶液去测定水样中Fe2+的含量,测得的浓度值将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 (5)H2C2O4为二元弱酸,Ka1(H2C2O4)=5.4×10−2,Ka2(H2C2O4)=5.4×10−5,设H2C2O4溶 液中c(总)=c(H2C2O4)+c(HC2O4−)+c(C2O42−)。 室温下用NaOH溶液滴定25.00mL 0.1000mol·L−1H2C2O4溶液至终点。 滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定 正确的是。 A.0.1000mol·L−1H2C2O4溶液: c(H+)=0.1000mol·L−1+c(C2O42−)+c(OH−)−c(H2C2O4) B.c(Na+)=c(总)的溶液: c(Na+)>c(H2C2O4)>c(C2O42−)>c(H+) C.pH=7的溶液: c(Na+)=0.1000mol·L−1+c(C2O42−)−c(H2C2O4) D.c(Na+)=2c(总)的溶液: c(OH−)−c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4−) (6)25℃时,10mLpH=3的CH3COOH溶液与1mLpH=11的NaOH溶液混合后溶液中离子浓度的大小顺序为。 27.(14分)铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。 I. (1)铅能形成多种氧化物,如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、类似Fe3O4的Pb3O4。 Pb3O4 与HNO3发生非氧化还原反应生成一种盐和一种铅氧化物,其反应的化学方程式为___________。 II.以含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)为原料制务高纯PbO,其主要流程如下: (2)“酸溶”时,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反应生成1molPbSO4 时转移电子的物质的量为____mol。 (3)已知: PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡: PbO(s) +NaOH(aq)=NaHPbO2(aq),其溶解度曲线如图所示: 结合上述信息,完成由粗品PbO(所含杂质不溶于NaOH溶液)得到高纯PbO的操作: 将粗品PbO溶解在一定量_________(填“35%”或“10%”)的NaOH 溶液中,加热至110℃,充分溶解后,___________(填“趁热过滤”或“蒸发浓缩”),将滤液冷却结晶,过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体。 (4)工业上利用硫化氢除去滤液A 中少量的Pb2+,发生的反应为Pb2++H2S PbS↓+2H+,该反应的平衡常数为_____________。 (H2S的Ka1=1.5×10-7,Ka2=7.0×10-15,PbS的Ksp=8.4×10-28) (5)将粗品PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中,得到含Na2PbCl4的电解液,电解Na2PbCl4溶液生成Pb的装置如图所示: ①阴极的电极反应式为________________________; ②当有4.14gPb生成时,通过质子交换膜的n(H+)=______________。 28.(15分)燃煤烟气的脱硫脱硝是目前研究的热点。 (1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。 已知: ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ•mol-1 ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ•mol-1 ③H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ•mol-1 写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g) 、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式_____________。 (2)某科研小组研究臭氧氧化--碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺,氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下: 反应Ⅰ: NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g)△H1=-200.9kJ•mol-1Ea1=3.2kJ•mol-1 反应Ⅱ: SO2(g)+O3(g) SO3(g)+O2(g)△H2=-241.6kJ•mol-1Ea2=58kJ•mol-1 已知该体系中臭氧发生分解反应: 2O3(g) 3O2(g)。 请回答: 其它条件不变,每次向容积为2L的反应器中充入含1.0molNO、1.0molSO2的模拟烟气和2.0molO3,改变温度,反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示: ①由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO2,结合题中数据分析其可能原因_______。 ②下列说法正确的是________。 A.P点一定为平衡状态点 B.温度高于200℃后,NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零 C.其它条件不变,若缩小反应器的容积可提高NO和SO2的转化率 ③假设100℃时P、Q均为平衡点,此时反应时间为10分钟,发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%,则体系中剩余O3的物质的量是________mol;NO的平均反应速率为________;反应Ⅱ在此时的平衡常数为_______________。 (保留两位有效数字) (3)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡: NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。 判断该分解反应已经达到化学平衡的是。 A.2v(NH3)=v(CO2)B.密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)=2∶1 C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变 29.(10分)某科研小组对萝卜中过氧化氢酶的活性进行研究,研究者将新鲜的萝卜磨碎、过滤制得提取液后,做了两组实验,实验结果如图所示,请分析回答: (1)实验1分两组进行,其主要目的是探究 。 本实验中,除了需要在试管中添加2滴图甲所示溶液外,还需加入 。 (2)若实验2的两次实验温度均保持在30℃,只是第二次实验时萝卜提取液的使用量减半,其余实验操作都相同。 曲线A和B中,过氧化氢含量的最低点基本位于横坐标同一位置的原因是__
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