四川省资阳市高中级第二次诊断性考试理科综合化学化学试题及详细解析眉山遂宁一诊.docx
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四川省资阳市高中级第二次诊断性考试理科综合化学化学试题及详细解析眉山遂宁一诊
四川省资阳市高中2016级第二次诊断性考试理科综合化学化学试题及参考答案
2019年01月10日
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14Al-27Cl-35.5Cu-64I-127
7.化学与生产、生活密切相关,下列叙述错误的是
A.Na2CO3热溶液呈碱性,有助于除去餐具油污
B.高纯度单质硅制成光导纤维,可以传输信息
C.钢铁的电化学腐蚀比较普遍,危害也较大
D.蛋白质在人体内分解,最后主要生成尿素排出体外
8.下列说法正确的是
A.丙烯分子中所有原子均在同一平面上
B.聚氯乙烯能发生加成反应
C.可用蒸馏水来鉴别溴苯和苯
D.1molHOOCCH(OH)CH2COOH可与3molNaHCO3发生反应
9.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是
A.含0.2molNa2O和0.8molNa2O2的混合物中离子总数为3NA
B.标准状况下,22.4LCH2Cl2含有共用电子对数目为4NA
C.1L1mol·L-1CH3CH2OH水溶液中含-OH的数目为NA
D.将71gCl2通入足量NaOH溶液中反应转移电子数为2NA
10.在中学化学实验条件下,下列实验内容(装置、操作或现象)能达到相应实验目的的是
A
B
C
D
实验目的
实验室收集干燥HCl
证明下列装置气密性良好
灼烧海带固体
配制100mL0.1000mol·L-1NaCl溶液
实验内容
11.在电镀车间的含铬酸性废水中,铬的存在形式有Cr(Ⅵ)和Cr(Ⅲ)两种,其中以的Cr(Ⅵ)毒性最大。
电解法处理含铬废水如图,铬最终以Cr(OH)3沉淀除去。
下列说法正确的是
A.Fe为阳极,反应为Fe-2e-
Fe2+
B.阴极反应为Cr2O72-+6e-+7H2O
2Cr(OH)3↓+8OH-
C.阳极每转移3mol电子可处理Cr(Ⅵ)物质的量为1mol
D.离子交换膜为质子交换膜,只允许H+穿过
12.A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的相对位置如图所示,B的气态氢化物是工业上合成硝酸的重要原料。
下列有关说法正确的是
B
A
C
A.B和C两原子间可以形成离子键
B.A的氧化物电子式为
C.原子半径:
A>B>C
D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:
B>A
13.25℃下,部分弱酸的电离常数如表。
下列有关说法不正确的是
弱酸
HCOOH
HClO
H2S
电离平衡常数(Ka)
Ka=1.0×10-4
Ka=2.0×10-8
Ka1=1.3×10-7
Ka2=7.1×10-15
A.若HCOONa和HCOOH的混合溶液pH=3,则
B.相同浓度的HCOONa和NaClO溶液中离子总浓度前者大
C.任何浓度NaHS溶液中总存在:
c(H2S)+c(H+)=c(OH-)+c(S2-)
D.向NaClO溶液中通入H2S发生的反应为2ClO-+H2S=S2-+2HClO
26.(14分)乙二酸(
)又名草酸,是生物体的一种代谢产物;现设计如下实验探究草酸分解反应的产物。
资料查阅:
Ⅰ.草酸熔点为102℃,150~160℃升华,157℃时开始分解。
在人体中C2O42-容易与钙离子形成草酸钙导致肾结石。
Ⅱ.PdCI2溶液可用于检验CO,反应的化学方程式为CO+PdCI2+H2O=CO2+2HCl+Pd(黑色粉末)。
(1)A中盛放草酸的玻璃仪器的名称是,实验中观察到B中CuSO4粉末变蓝,相关化学方程式为。
(2)装置E中的试剂为,当观察到(填现象),可以证明有CO气体生成。
(3)下面是该实验过程中的相关操作,正确的操作顺序为(填入下列步骤的字母)。
A.向装置中通入适量N2B.点燃酒精灯C.检查装置气密性
D.装入相关试剂E.再次通入N2并熄灭酒精灯
(4)为准确证明A有CO2气体产生,需取少量C中沉淀于试管中,滴加过量盐酸并观察是否有气泡产生,其目的是,草酸分解反应的化学方程式为。
(5)实验过程中,学生提出装置A应改为装置F,请结合信息分析其原因是
;如果草酸粉末溅入眼睛里,应立即,然后就医。
27.(14分)哈伯法合成氨技术的相关反应为:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH=-93kJ·mol-1。
(1)试根据表中所列键能数据计算a的数值为。
化学键
H-H
N-H
N≡N
键能/kJ·mol-1
436
a
945
(2)在600℃下,向2L密闭容器中充入一定量的反应物并开始上述反应,图A表示N2的物质的量随时间的变化曲线。
用H2表示0~10min内该反应的平均速率v(H2)=。
若该温度下K=0.0016L2/mol2,则在10min时,c(H2)=。
(3)在哈伯合成法中,平衡时NH3的体积分数与反应体系的压强(P)、(T)温度的关系如图B。
则P1P2(选填“大于”、“小于”或“不能确定”),其他条件相同,不同压强下在刚开始反应时反应物活化分子浓度较大的是(选填“P1”、“P2”、“P3”或“不能确定”),在日本的合成氨工业中,选择合成温度为700℃的较高温,试从化学动力学的角度分析其理由是。
(4)研究表明,合成氨的速率与相关物质的浓度的关系为v=kc(N2)c(H2)3/2c(NH3)-1,k为速率常数。
能使合成氨的速率增大的措施是。
A.使用更有效的催化剂
B.总压强一定,增大
的值
C.升高反应温度
D.按照原来比值增大反应物的浓度
E.将原容器中NH3及时分离出来
(5)如图是利用NH3催化氧化释放出电能的电池结构示意图(氧化产物为无污染性气体),放电时O2应从(填“a”或“b”)处通入,该电池负极的电极反应式为
。
28.(15分)碘化亚铜(CuI)是阳极射线管覆盖物,不溶于水和乙醇。
下图是工业上由冰铜制取无水碘化亚铜的流程。
(1)FeS中S的化合价为。
(2)步骤①中Cu2S被转化为Cu,同时有大气污染物A生成,相关化学反应方程式为
,熔渣B的主要成分为黑色磁性物质,其化学式为。
(3)步骤②中H2O2的作用是;步骤③中加入过量NaI涉及的主要离子反应方程式为。
(4)步骤④用乙醇洗涤的优点是;检验沉淀是否洗涤干净的方法是。
(5)溶液Ⅰ中通常含少量Fe(Ⅲ)。
已知该工业条件下,Fe(OH)3的Ksp=1.0×10-38,据此分析除去Fe(Ⅲ)(即c(Fe3+)≤1.0×10-5mol/L)应调节pH不小于(水的离子积以常温计)。
(6)准确称取mgCuI样品加入足量的Fe2(SO4)3溶液发生反应为2CuI+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++I2,待样品完全反应后,用amol/L酸性KMnO4溶液滴定Fe(Ⅱ),消耗标液的体积平均值为VmL。
样品中CuI的质量分数的计算表达式为;如果滴定前,酸式滴定管没有用标液润洗,CuI的质量分数(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。
35.[化学-选修3:
物质结构与性质](15分)
电镀工业上,为了提高镀锌的效果,通常采用Zn(CN)42-溶液代替Zn2+溶液进行电解。
请回答下列问题:
(1)元素锌在周期表中的位置为,基态Zn的价电子排布式为
。
(2)Zn(CN)42-所含元素中电负性最大的元素是,Zn(CN)42-中含有的化学键类型有σ键和。
(3)CN-中C的杂化类型为,与CN-互为等电子体的单质为。
(4)H2CO3与HNO3的酸性相差较大,请解释其原因。
(5)N和Al可组成一种新型半导体材料AlN;AlN具有耐高温,耐磨性能。
其晶体类型为
,其晶体结构如图,已知晶胞边长为apm,则AlN的密度为(用含a、NA的代数式表示)g/cm3
36.[化学-选修5:
有机化学基础分](15分)2-氨-3-氯苯甲酸是白色晶体,其制备流程如下:
回答下列相关问题:
(1)
的名称是,2-氨-3-氯苯甲酸中含N官能团的电子式为。
(2)反应①中R代表的是,反应②的反应类型为。
(3)如果反应③中KMnO4的还原产物为MnSO4,请写出该反应的化学方程式
。
(4)A的结构简式为,⑥的反应条件为。
(5)符合下列条件的同分异构体的结构简式为。
a.式量比
大42的苯的同系物;
b.与酸性KMnO4反应能生成二元羧酸;
c.仅有3种等效氢。
(6)事实证明上述流程的目标产物的产率很低;据此,研究人员提出将步骤⑥设计为以下三步,产率有了一定提高。
分析产率提高的原因是。
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