氢气的性质和用途初中化学第一册教案九年级化学教案.docx
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氢气的性质和用途初中化学第一册教案九年级化学教案
氢气的性质和用途——初中化学第一册教案_九年级化学教案
《氢气的性质和用途》
【目的要求】:
1.认识氢气的物理性质,重点掌握氢气的化学性质,
并结合性质了解氢气的用途。
2.理解点燃氢气前为何要先验纯的原理,掌握验纯的方法。
3.从得失氧的角度了解氧化反应和还原反应,氧化剂和还原剂。
4.培养学生观察现象,分析、推导问题解决问题,综合
及归纳等思维能力。
5.使学生初步树立量变引起质变以及对立统一辨证唯物主义思想。
【重、难点】:
氢气的化学性质
【教学方法】:
实验引导,观察分析,结合多媒体直观形象化,学生为主体。
【教具准备】:
多媒体电脑一台;实验室制取氢气仪器一套;试管;铁架台;
尖嘴和长玻璃管各一个;酒精灯;塑料罐;烧杯;火柴;氧化铜。
【教学过程】:
(第一课时)
提问:
一般来说,空气中不含有的气体有:
A.氧气 B.氢气 C.稀有气体 D.水蒸气
(学生回答)
引言:
为什么空气中一般不含有氢气呢?
因为它在自然界中以单质形式存
在很少,主要存在于化合物中。
为了获得氢气,上节课我们用什么
方法制取了氢气?
(展示一瓶氢气)它是什么颜色什么气味的气体?
这属于氢气的什么性质?
(学生回答)氢气还有其它什么性质呢?
氢气又有何用途?
下面让我们一起来研究。
演示实验:
完成氢气吹肥皂泡的实验。
提问:
我们看到肥皂泡迅速上升,这说明了氢气具有什么性质?
(学生回答)
学生活动:
阅读课本53页第一自然段
(阅读后由学生回答总结氢气的物理性质)
引言:
在化学上更重要的是认识物质的化学性质,那么,氢气有什么化学
性质呢?
氢气在常温下性质稳定,但在点燃或加热条件下,能与许多
物质发生化学反应。
演示实验:
完成氢气在空气中安静燃烧的实验。
投影:
[观察思考]
氢气在空气中燃烧有什么现象?
产生什么物质?
如何用文字表示氢气在空气中燃烧的反应?
从实验中得出氢气具有什么化学性质?
播放CAI录相:
氢气在空气中安静燃烧
师生活动:
结合观察思考题及放大的实验现象,学生回答及写文字表达式,
教师引导学生总结出氢气的可燃性。
引言:
是否点燃氢气都能安静地燃烧呢?
让我们观察一个实验。
演示实验:
完成氢气和空气混合引燃爆炸实验。
学生讨论:
1.对比爆炸实验和燃烧实验,在反应原理上有何特点?
2.同样是氢气和氧气的反应,为何产生不同的现象呢?
请回顾第一章学习的爆炸的知识思考讨论。
(先分组讨论,然后选代表回答,教师评价)
播放CAI动画:
演示并解释为什么纯净的氢气与不纯的氢气点燃产生
不同现象的原因。
引言:
是否只要氢气中一旦混有空气,点燃就一定会爆炸呢?
讲解:
爆炸极限知识及使用可燃性气体的安全知识。
引言:
在实验室,我们在点燃氢气前必须进行验纯工作,否则易引起爆炸。
我们怎样才知道氢气是否纯净呢?
请看演示实验。
演示实验:
边演边讲实验室检验氢气纯度的操作方法及判断方法,
并向学生说明此操作是很安全的。
学生活动:
学生用笔代替试管模拟操作,让一位学生上台演示验纯操作
并判断是否纯净。
引发思考:
若用向下排空气法收集氢气,经检验不纯而需要再检验时,应
用拇指堵住试管口一会儿,然后才能再收集检验,否则易发生
危险,这是为什么呢?
演示实验:
用排空气法收集一试管氢气,点燃听到尖锐爆鸣声后,将试管
横放浸入水中,让水从试管口缓缓流入,将管内未熄灭的火焰
赶出,并用纸条置于管口点燃,纸条可燃烧。
提问:
为什么纸条会燃烧?
说明了什么问题?
用排水法收集时,需要这样
做吗?
(指导学生阅读课本55页注解①)
小结:
请学生归纳本节课学习的知识要点,教师予以补充。
作业布置:
课本58页第2题1、2、3
(第二课时)
引言:
上节课我们学习了氢气的哪些性质?
点燃氢气前为何要先验纯?
氢气还有什么化学性质呢?
演示实验:
氢气还原氧化铜实验
投影:
[思考讨论]
1.实验观察到什么现象?
2.为什么氧化铜会变成铜,而氢气却变成水?
3.在反应中氢气发生了什么反应,表现了什么性质?
氧化铜又发生
了什么反应,表现了什么性质?
4.氢气和氧化铜两者存在什么反应关系?
5.试管口为何向下倾斜?
通过氢气的导管为何要插到试管底部?
6.为什么要先通人氢气后加热,实验结束后要继续通入氢气直至试
管冷却为止?
播放CAI录相:
氢气还原氧化铜实验
(结合录相播放,学生思考讨论上述问题)
加热
板书:
氢气十氧化铜 铜十水 (置换反应)
(H2) (Cu0) (Cu)(H20)
电脑CAI动画:
分析氧化还原反应(教师边播放边组织讨论并讲解)
板书:
(2)还原性(写在文字表达式上方)----------用于冶炼金属
得氧,被氧化
加热
氢气十氧化铜 铜十水
失氧,被还原
还原剂氧化剂
(有还原性)(有氧化性)
还原反应:
含氧化含物里的氧被夺去的反应。
小结:
氢气的化学性质主要有可燃性和还原性
作业布置:
课本58页第4、5题
第三章 水氢
第一节 水是人类宝贵的自然资源
[知识目标]
1.常识性介绍水和人类的关系,水的污染与防治。
2.通过对水资源的了解,使学生初步懂得水资源污染的原因、危害及保护水资源的重要性。
对学生进行国情、节水、环保教育。
[能力目标]
1.培养学生的新闻记者能力,自学能力。
2.培养学生的观察能力,思维能力。
[教材分析]
教材内容主要分为三部分,第一部分说明水在自然界的存在。
第二部分描述水在工农业生产中的应用。
第三部分说明了保护水资源的重要性。
本节内容是培养学生各种能力的好教材。
[教学重点]
节约用水,防止水污染
[教学方法]
自学辅导法
[课时安排]
一课时
[教学过程]
【引入】人类一刻也离不开空气,同样也离不开水。
因为水和空气一样,也是人类及自然界各种动物、植物生存的不可缺少的物质,水是人类宝贵的自然资源。
【阅读】请结合下列问题阅读课本第44页—第47页:
⑴自然界中的水分布状况如何?
淡水资源有多少?
⑵水在工农业生产中有哪些用途?
⑶水源污染的原因是什么?
污染水源对人类有哪些危害?
我们应该怎术防治和保护?
【板书】
第一节 水
一、水在自然界的存在
【提问】根据同学们看书和你对水的了解回答问题⑴
【小结】水在自然界的存在,首先是江河、湖泊、海洋,还有地下水,另外在大气中以及动、植物体内也都存在有大量的水。
仅江河海就占了地球表面积的3/4。
虽然地球上总水量很大,但能够饮用和使用的淡水仅为总水量的1%。
【板书】
1.主要存在于江河、湖泊、海洋,约占了地球表面积的3/4。
2.在人体和动、植物体内也都存在有大量的水。
3.在地层和大气里也存在有许多的水。
【提问】根据同学们的地理知识,我国的水资源是怎样的?
我国是缺水的国吗?
【讲述】我国的淡水资源是较为丰富的,但由于地理和气候的原因,分布不均,我国东南部地区湖河流较多,而西北部地区就较少。
虽然我国陆地水资源总量为2.8万亿立方米,居世界第五位。
但我国人口众多,人均水的占有量仅为世界人均占有量的25%,而且我国还是耗水量很大的农业大国,因此我国属于缺水国。
【板书】
二、水与工农业及日常生活
【提问】结合教材中的介绍和你对水在工业、农业、日常生活中方方面面的了解,说说水有哪些用途?
【小结】工业用水洗涤、溶解、加热、冷却,进行纺织、造纸、炼钢、发电、生产化肥及各种化工产品。
农业用水灌溉,粮食、水果、蔬菜的丰收就有了保障。
日常生活离不开水,洗衣、洗澡、各种饮料食品,生病了吃药、打针等。
设想,如果缺了水,我们的生活将会怎样?
世界又会变成什么样?
【板书】
三、保护水资源
【讲述】地球上的淡水资源本来就是有限的,随着现代工业、农业发展,淡水在许多城市已面临短缺的危机。
同时大量的各种废水、废气、废渣,使自然水系受到严重污染。
水的污染与大气污染,土壤污染构成当今世界最严重的社会问题,请同学们结合教材,自己归纳总结工业、农业、人类生活三方面对不源造成的污染,并讨论分析带来的危害以及怎样防治这些污染。
【板书】
1.水污染的形成
⑴工业生产中的“三废”(废气、废水、废渣)
⑵农业生产中过量使用化肥和农药
⑶生活污水
2.水污染的危害
⑴可以使人生病、中毒甚至死亡
⑵破坏生态环境
3.水污染的防治
⑴工业上控制“三废”进入水体
⑵农业上合理使用农药和化肥,提倡节水农业
⑶生活上合理用水
⑷增强环保意识
【课堂练习】
1.下列说法中错误的是 ( )
A.淡水在自然界分布很方,约占地球表面积的3/4
B.动植物体内及大气中的水,起着维持生理活动及气候的作用
C.凡是无色透明的水都是可饮用水
D.水不是无穷无尽的,因此要节约用水
2.下列说法中正确的是 ( )
A.无色透明的液体都是水
B.工业三废中只有废水可造成水资源的污染
C.有些地区流行甲状腺肿大病和龋齿病,原因是饮用水中缺少碘和氟元素
D.热电厂和工业冷却水,不会造成水污染
3.下列说法正确的是 ( )
A.无色透明的水都是纯净物
B.冰、水共存物是混合物
C.水资源是取之不尽用之不竭的
D.工农业生产中常利用水来溶解物质
4.我国人口众多,人均占有水量仅为世界人均占有量的25%。
世界人均占有量为10520立方米,我国则为______立方米。
5.水在自然界分布分很广,约占地球表面积的____,但地面淡水仅约占总水量的____。
世界上用于农业的淡水占人类消耗淡水量的_____。
6.工业生产中______、______、______和生活______的任意排放,农业生产中施用的______、______随水流入河中,都会使水受到污染。
7.如果一个水龙头每秒滴水2滴,平均20滴水为1毫升,试计算一昼夜漏掉多少升水?
8.某工厂每天排出20吨水,其中30%未经处理。
已知每吨废水可污染140吨清水,该工厂每天将造成多少吨清水被污染?
第五单元第一课时
教学内容:
教科书第78页至82页第一节《碳的几种单质》
教学目的:
1、了解金刚石、石墨、木炭等的物理性质,并联系性质了解它们的主要用途。
2、通过对金刚石、石墨和常见炭的学习,对学生进行共性、个性关系的认识人和学习方法的培养与教育。
教学的重点难点:
1、金刚石、石墨的重要物性和用途;
2、金刚石和石墨物性差异很大的原因。
教学过程
【引入】讲述金刚石、钻石样品或投影幻灯片等。
展示具有金属光泽、深灰色、鳞片状的石墨样品。
【举例讲解】用玻璃刀切割玻璃,用铅笔写字、用电池做导电实验。
引导学生观察彩图中金刚石、石墨的色态、硬度、导电性。
1.纯净的金刚石是一种 色呈 形透明状的晶体,硬度 。
2.石墨是一种 色有 不透明的细磷片状 体。
它的硬度 ,有 感,能够 。
【讲述】实验证明,金刚石和石墨都能在氧气中燃烧,而且都生成同一种物质,这种物质能够使澄清的石灰水变浑浊。
【提问】
(1)燃烧产物是什么?
(2)它们是由什么元素组成的?
根据学过的CO2检验方法得出结论。
(1)燃烧后都生成 。
(2)它们都是由 元素组成的单质。
【设问】为什么同一种元素的形成几种不同单质?
为什么它们有不同的物理性质?
由于 不同,所以形成了不同种单质,它们的 性质有较大的 。
【提问】根据金刚石和石墨的物理性质,它们有哪些重要的用途?
指导学生阅读课文后归纳总结:
1。
金刚石的硬度居天然物质之冠,可制成玻璃刀、钻头或装饰品等。
2.石墨硬度很小,有滑腻感,可制成铅笔芯;能够导电、溶点高,可做干电池和电炉的电极、制造能熔融金属的坩埚等。
【出示】课堂练习一(见附1)指导学生完成
【过渡讲述】常见的无定形碳有木炭、焦炭、活性炭、炭黑,它们的主要成分是微晶石墨。
【讲解】1。
木炭的吸附性(课本P80~P81实验5-2、5-3)
2.活性炭的吸附作用(课本P.80~P.81实验5-2、5-3)
【提问】木炭、活性炭为什么能除去有色气体、色素或异味气体?
【讲述】焦炭、炭黑的形成及主要作用
指导学生阅读课文-- 三、无定形碳
【出示】课堂练习二(见附2)指导学生完成
【本节小结】
1.碳的几种单质,金刚石、石墨及几种常见的碳,虽然它们都是由碳元素组成的单质,但在物理性质上却有较大的差异,这是由于它们的晶体中碳原子的排列方式没而引起的。
2.根据它们的性质掌握它们的主要用途。
附1:
课堂练习一
1.自然界里存在的碳单质有 和 .在天然物质里硬度最大的是 ,它可以做 等。
是最软的矿物之一可用于制作 等。
2.金刚石和石墨在氧气里燃烧后,生成的产物都是 ,说明它们都是由 元素组成的 。
但它们的物理性质却有很大的 ,这是由于它们的晶体中 而造成的。
3· 下列物质中,不属于碳单质的一组物质是( )
A. 金刚石和石墨(B)木炭和焦炭(C)活性炭和炭黑(D)一氧化碳和二氧化碳
4. 下列说法正确的是( )
(A)一种元素只能形成一种单质 (B)一种元素可能形成几种单质
(C)同种元素组成的不同种单质性质相同(D)由碳元素形成的单质都是黑色的
附2:
课堂练习二
1. 木炭可用来脱色、除臭味,这是利用它的( )
(A) 可燃烧(B)稳定性(C)还原性(D)吸附性
2. 木炭具有很强的吸附性,这是因为( )
(A)木炭比木材轻 (B)木炭不溶于水
(C)木炭具有疏松多孔的结构 (D)木炭不易跟其它物质发性化学反应
3. 将下面碳的单质与它的用途用短线联接起来:
碳单质 用途
木炭 切割玻璃
活性炭 防毒面具
石墨 制作电极
焦炭 制黑火药
 
[1] [2] 下一页
一氧化碳
教学目标
知识:
使学生初步掌握一氧化碳的性质,了解一氧化碳的用途.
能力:
通过有关实验,培养学生的观察能力和分析问题的能力.
思想教育:
结合一氧化碳的毒性,进行有关的安全教育.
重点难点一氧化碳的化学性质.
一氧化碳还原氧化铁的化学方程式的配平.
教学方法边讲边实验.
教学用品仪器;烧杯、尖嘴玻璃导管、硬质玻璃管、带导管的单孔塞、铁架台、酒精灯、试管。
药品;氧化铜、一氧化碳气体(贮气瓶中贮存)、澄清石灰水。
教学过程
[引入]碳燃烧可以生成两种氧化物—CO和CO2,本节主要学习CO的性质。
从贮气瓶中排出一瓶CO气体。
(集气瓶倒置)
回忆观察引出本节主题
[提问]1.通过观察和推理可得出CO有哪些物理性质?
学生回答后给出CO的密度(1.75克/升)
2.结合日常生活中发生的煤气中毒事件,说明CO有什么气味?
讲述:
CO无色、无气味,不易被人察觉,所以易发生煤气中毒事件。
因此科天燃煤或使用液化石油气热器时应注意空气流通,防止煤气中毒。
观察并回答:
CO是无色气体,密度比空气小.
结合实际回答:
分析后得出结论:
CO无气味
思考、理解
观察和分析能力培养
进行有关环保和安全教育
[设问]将一盆水放在煤炉上能否防止煤气中毒?
为什么?
指导学生归纳总结CO的物理性质
[板书]一、一氧化碳的物理性质
结合生活实验分析。
回答不能,因为CO难溶于水。
归纳小结:
CO的物理性质
无色、无嗅、无味气体、密度比空气略小,难溶于水。
培养学生分析能力
[投影]课堂练习一(见附1)指导学生完成
边小结物性边完成
及时落实及学知识达到承上启下作用
说明:
上面所说的煤气中毒就是由于CO的毒性引起的,这是它的化学性质。
[板书]二、一氧化碳的毒性
[提问]为什么会发生CO中毒,中毒的原因?
指导学生阅读课文P.99CO的毒性记录:
学生阅读课文并理解:
CO与血红蛋白结合能力比O2强,使之丧失载氧能力,造成人体缺氧.
培养学生的阅读能力
[提问]1.煤炉或煤气燃烧时火馅的颜色是怎样的?
(说明煤气的主要成分是一氧化碳)
2.上述现象说明CO有什么性质?
指导学生完成CO燃烧的化学方程式.
[提问]用什么方法检验CO燃烧产物?
[演示实验]CO的可燃性及产物的检验(课本P.97实验5-10)
[板书]三、一氧化碳的化学性质
1.可燃性
回忆并回答:
CO燃烧时发出蓝色火焰。
完成化学方程式:
可燃性
讨论并回答:
将生成的气体通入澄清石灰水。
变浑浊,说明产物是CO2。
观察、验证实验现象。
结合实际学习
培养学生独立分析
完成化学议程式的能力
巩固CO2的检验方法
巩固所学知识
[讲述]根据中碳元素的化合价分析,CO
可以从O2继续得到氧变成CO2。
标出反应前、后碳元素的化合价,并进行分析。
提出问题、引起思考
[设问]CO能否从其它含氧元素的物质中夺取氧,生成CO2呢?
[演示实验]CO还原CuO
(课本P.98实验5-11)
思考
通过设问,激发学生学习探索知识的兴趣
[投影]实验装置图及讨论题讨论题:
加热前为什么选通一会儿CO气体?
实验过程中观察到的现象是什么?
试管上尖嘴处排出的主要气体是什么?
应如何处理?
为什么?
思考并完成讨论题结合H2的验纯,对比回答.黑色固体逐渐变成红色.多余CO气体,散逸到空气中会造成空气污染,人中毒,应将它点燃.
复习有关可燃性气体燃烧实验注意事项
应用CO的可燃性解决实际问题
[提问]CO燃烧时放出热量,可以利用它作为CO与CuO反应的热源,这样做有什么好处?
[投影]改进后的实验装置图
思考并回答:
既防止了CO的污染,又达到节约能源的目的.
领悟CO的性质决定了它的用途.
结合CO的性质,渗透对事物的认识要”一分为二”,不可绝对化的思想.
[提问]CO为什么能还原氧化铜?
说明CO有什么性质?
[板书]2.还原性
讨论并回答:
CO可以继续得氧变成CO2,它可以使CuO失去氧,还原成Cu。
说明CO具有还原性。
完成现象到本质的分析
[投影]课堂练习二(见附2)指导学生完成
结合CO化学性质完成练习二
[小结]指导学生归纳、总结CO的性质
在教师指导下完成
提高归纳总结能力
[投影]随堂检测(见附4)
独立完成检测题
及时反馈
附1:
课堂练习一
1.一氧化碳是色味的气体,溶于水,密度比空气。
2.下列物质中,碳元素的化合价相同的一组是
CO和CO2(B)CO2TNa2CO3(C)C和CO(D)CO和CaCO3
3.一氧化碳可以用排水法收集是因为它
无色、无气味(B)密度比空气小(C)难溶于水(D)能溶于水
附2:
课堂练习二
4.一氧化碳燃烧时发出色火焰,同时,一氧化碳燃烧的化学方程式为。
根据一氧化碳的这一性质,它可以做。
5.一氧化碳能跟氧化铜反应,生成铜和二氧化碳,说明一氧化碳具有性,在该反应中做剂,反应的化学方程式为。
6.下列气体中有剧毒的是
H2(B)N2(C)CO(D)CO2
下列物质燃烧后只生成二氧化碳的是
碳(B)一氧化碳(C)石蜡(蜡烛的主要成分)(D)氢气
附3:
课堂练习答案
1.无无难略小2.B3.C
4.蓝放出热量 5.还原还原 6.C7.B
附4:
随堂检测
CO燃烧时,火焰的颜色是
黄色(B)蓝色(C)紫色(D)淡蓝色
2.下列气体中,难溶于水的一组是
O2和CO2(B)H2和CO2(C)CO和CO2(D)H2和CO
3.下列物质中,既有可燃性又有还原性的化合物是
C(B)H2(C)CO(D)CO2
4.鉴别H2和CO的是根据它们的
密度(B)溶解性(C)还原性(D)燃烧后的产物
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