物质的分类高考化学热点题型.docx
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物质的分类高考化学热点题型
1.了解分子、原子、离子等概念的含义;了解原子团的定义。
2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
5.了解胶体是一种常见的分散系。
热点题型一物质的组成与分类
例1、下列关于物质分类的说法正确的是( )
A.金刚石、白磷都属于单质
B.漂白粉、石英都属于纯净物
C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质
D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
【答案】A
【提分秘籍】纯净物、混合物的判断方法
1.从组成、熔沸点、性质角度进行判断
纯净物
混合物
有固定的组成和结构
无固定的组成和结构
有一定的熔、沸点
无一定的熔、沸点
保持一种物质的性质
保持原有物质各自的性质
2.从识记物质角度进行判断
(1)气体混合物
空气
水煤
气
爆鸣
气
天然
气
焦炉
气
高炉
煤气
石油
气
裂解
气
主要成分
N2、
O2等
CO、
H2
H2、
O2
CH4
H2、
CH4等
CO、
CO2、
N2等
丙烷、
丁烷等
乙烯、
丙烯等
(2)液体混合物
氨水
氯水
王水
水玻璃
福尔马林
汽油
主要
成分
NH3、
H2O
Cl2、
H2O
盐酸、
硝酸
Na2SiO3
溶液
甲醛
水溶液
C5~C11
的烃
(3)固体混合物
碱石灰
漂白粉
玻璃
水泥
合金
铝热剂
主要成分
CaO、NaOH、
KOH、H2O
Ca(ClO)2、
CaCl2
Na2O·
CaO·
6SiO2
3CaO·SiO2、
2CaO·SiO2、
3CaO·Al2O3
不同金属
或金属与
非金属
Al、金属
氧化物
【举一反三】
4.下列物质的分类正确的是( )
选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaOH
SO2
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
NO
C
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
Mn2O7
D
NaOH
HCl
CaF2
Na2O2
SO2
【答案】C
【解析】A项中Na2CO3属于盐,NaOH属于碱,SO2属于酸性氧化物,错误;B项中NO不属于酸性氧化物,错误;D项中Na2O2不属于碱性氧化物,属于过氧化物,错误。
热点题型二物质的性质与变化
例2、(2015·北京卷)下列我国古代的技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是( )
A.火药使用
B.粮食酿酒
C.转轮排字
D.铁的冶炼
【答案】C
【提分秘籍】
物质变化
物理变化
化学变化
三馏
蒸馏、分馏
干馏
四色
焰色反应
显色反应、颜色反应、指示剂变色反应
五解
潮解
分解、电解、水解、裂解
十八化
熔化、汽化、液化、酸化
氢化、氧化、水化、风化、炭化、钝化、催化、皂化、歧化、卤化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化
其它
升华、萃取、分液、吸附、盐析、金属导电、焰色反应、电离
脱水、蛋白质变性、同素异形体互变、熔融盐导电、电解质溶液导电
【举一反三】
下列物质的使用不涉及化学变化的是( )
A.明矾用作净水剂B.液氨用作制冷剂
C.氢氟酸刻蚀玻璃D.生石灰作干燥剂
【答案】B
热点题型三分散系 胶体
例3
.某校课外小组同学制备Fe(OH)3胶体,并研究该胶体的性质。
(1)该小组同学采用了以下操作制备胶体,请将空白处填写完整。
取一个烧杯,加入20mL蒸馏水,加热至沸腾,然后向烧杯中滴加1~2mL饱和__________溶液,继续煮沸,待______________时,停止加热;反应的化学方程式为_________________________。
(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内,如图所示,放置2min后,取少量半透膜外的液体于试管中,
置于暗处,用一束强光从侧面照射,观察_______(填“有”或“无”)丁达尔效应;再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液,可观察到的现象为________________;
(3)将半透膜内的液体倒入U型管中,如图所示,在液体上方加入少量电解液以保护胶体,接通直流电后,观察到的现象是________(填“阴”或“阳”)极附近颜色逐渐变深,其原因是__________________。
【答案】
(1)氯化铁(或FeCl3) 液体呈红褐色 FeCl3+3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3HCl
(2)无 有白色沉淀生成
(3)阴 Fe(OH)3胶体粒子带正电荷,在电场作用下向阴极移动
【解析】
(1)实验室制备Fe(OH)3胶体的操作要点:
蒸馏水先煮沸;再加入饱和的FeCl3溶液;继续煮沸至红褐色,停止加热。
(2)胶体颗粒不能透过半透膜,因此半透膜外的液体为溶液,所以无丁达尔效应;因溶液中含有Cl-,所以加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液会出现白色沉淀。
(3)Fe(OH)3胶体粒子带正电荷,在电场作用下发生电泳现象。
带正电荷的胶粒向阴极移动,故阴极附近颜色逐渐加深。
【提分秘籍】
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质微粒直径大小
<1nm
1~100nm
>100nm
分散质微粒成分
离子或小分子
大分子或离子集合体
巨大分子或离子集合体
外观特征
均匀、透明
均匀、透明或半透明
不均匀、不透明
稳定性
稳定,静置无沉淀
较稳定
不稳定,静置有沉淀
分散质能否透过滤纸
能
能
不能
分类
饱和溶液、不饱和溶液
固溶胶、液溶胶、气溶胶
悬浊液、乳浊液
实例
食盐水、蔗糖溶液
Fe(OH)3胶体
泥水
【特别提醒】
(1)制备Fe(OH)3胶体时,不能用Fe3+与碱反应制得,利用饱和FeCl3溶液加热时,不能长时间加热。
(2)书写Fe(OH)3胶体制备化学方程式的四个易错点:
①用“===”而不用“”。
②Fe(OH)3分子式后注明胶体而不使用“↓”符号。
③反应条件是“△”。
④HCl后不能标“↑”符号。
【举一反三】
下列事实与胶体的性质有关的是( )
①用盐卤点豆腐 ②用明矾净水 ③医学上用三氯化铁止血 ④江河入海口形成三角洲
A.只有①②③B.只有①②④
C.只有②③ D.全部
【答案】D
【解析】①盐卤的主要成分是MgCl2等电解质,豆浆的主要成分是由蛋白质形成的液溶胶。
用盐卤点豆腐是利用电解质使液溶胶发生凝聚;②明矾的水溶液中含Al3+,Al3+与水作用产生Al(OH)3,Al(OH)3以胶体
形式存在。
Al(OH)3胶粒吸附作用很强,能吸附水中的杂质和其他胶粒,凝聚成较大的微粒而沉淀,使水得到净化;③血浆是一种液溶胶,三氯化铁是电解质,用三氯化铁止血就是利用电解质促使血液凝聚;④江河中含有大量泥沙,也含有大量土壤胶体,海洋中含有NaCl等电解质,电解质促使胶体凝聚,与泥沙一起形成三角洲。
1.【20XX年
高考海南卷】下列物质不可用作食品添加剂的是()
A.谷氨酸单钠B.柠檬酸C.山梨酸钾D.三聚氰胺
【答案】D
【解析】A.谷氨酸单钠为味精的主要成分;B.柠檬酸主要用作酸味剂、抗氧化剂、调色剂等;C.山梨酸钾,主要用作食品防腐剂;D.三聚氰胺有毒,不能不可用于食品
加工及作食品添加剂。
故选D。
2.【20XX年高考四川卷】化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是()
A.氯气作水杀菌消毒剂
B.硅胶作袋装食品的干燥剂
C.二氧化硫作纸浆的漂白剂
D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
【答案】B
3.【20XX年高考天津卷】根据所给的信息和标志,判断下列说法错误的是()
A
B
C
D
《神农本草经》记载,麻黄能“止咳逆上气”
碳酸氢钠药片
古代中国人已用麻黄治疗咳嗽
该药是抗酸药,服用时喝些醋能提高药效
看到有该标志的丢弃物,应远离并报警
贴有该标志的物品是可回收物
【答案】B
【解析】A.麻黄碱具有平喘功能,常用于治疗气喘咳嗽,正确;B.醋酸能够与碳酸氢钠反应,降低药效,错误;C.图示标志为放射性标志,对人体伤害较大,看到有该标志的丢弃物,应远离并报警,正确;D.该标志为可回收物标志,正确;故选B。
4.【20XX年高考新课标Ⅰ卷】化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是()
A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B.食用油反复加热会产生稠环芳香
烃等有害物质
C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D.医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为95%
【答案】D
(2015·北京理综,6)下列有关我国古代技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是( )
A.火药使用
B.粮食酿酒
C.转轮排字
D.铁的冶炼
【答案】C
【解析】A项,火药在适当条件下自身迅速燃烧生成大量气体,此过程涉及化学变化;B项,粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程;C项,转轮排字过程中没有新物质生成,
不涉及化学反应;D项,铁的冶炼是利用氧化还原反应,将铁元素还原为铁单质的过程。
(2015·重庆理综,1)中华民族有着光辉灿烂的发明史。
下列发明创造不涉及化学反应的是( )
A.用胆矾炼铜B.用铁矿石炼铁
C.烧结粘土制陶瓷D.打磨磁石制指南针
【答案】D
【解析】A项,用胆矾炼铜,即由CuSO4·5H2O生成Cu,铜元素被还原,有新物质生成,发生化学反应;B项,用铁矿石炼铁,即由Fe2O3生成铁,铁元素被还原,有新物质生成,发生化学反应;C项,陶瓷是以粘土为原料高温烧结而成,发生化学反应;D项,打磨磁石制指南针,只是物质外形改变,不涉及化学反应。
(2015·课标卷Ⅰ)我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:
“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指( )
A.氨水B.硝酸
C.醋D.卤水
【答案】B
【解析】硝酸具有强氧化性,能与许多金属、矿物质等反应,但不与玻璃反应。
(2015·浙江卷)下列说法不正确的是( )
A.液晶态介于晶体状态和液态之间,液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性
B.常压下,0℃时冰的密度比水的密度小,水在4℃时密度最大,这些都与分子间的氢键有关
C.石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化
D.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施
【答案】C
【解析】石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性均属于化学变化,纳米银粒子的聚集属于物理变化,C项不正确。
(2015·江苏卷)在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C。
下列说法正确的是( )
A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径:
r(Mg2+)>r(Mg)
C.在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性
D.该反应中化学能全部转化为热能
【答案】C
【解析】A项,C的单质还有C60、C70等多种同素异形体;B项,Mg2+、Mg质子数相同,而电子数不同,电子数越多,半径越大,故r(Mg2+) (2014·四川理综,2)下列关于物质分类的说法正确的是( )。 A.金刚石、白磷都属于单质 B.漂白粉、石英都属于纯净物 C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物 【答案】A 【解析】漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物,B项错误;HClO是弱电解质,C项错误;葡萄糖不属于高分子化合物,D项错误。 (2014·全国课标Ⅱ,7)下列过程没有发生化学反应的是( )。 A.用活性炭去除冰箱中的异味 B.用热碱水清除炊具上残留的油污 C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 【答案】A (2014·江苏,8)下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是( )。 物质 组别 甲 乙 丙 A Al HCl NaOH B NH3 O2 HNO3 C SiO2 NaOH HF D SO2 Ca(OH)2 NaHCO3 【答案】B 【解析】A项,Al与HCl、NaOH均能反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑,HCl能与NaOH反应: HCl+NaOH===NaCl+H2O;B项,O2不与HNO3反应;C项,SiO2能与NaOH、HF反应: SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O、Si O2+4HF===SiF4↑+2H2O,NaOH能与HF反应: NaOH+HF===NaF+H2O;D项,SO2能与Ca(OH)2、NaHCO3反应: Ca(OH)2+SO2===CaSO3↓+H2O、SO2+NaHCO3===NaHSO3 +CO2,Ca(OH)2能与NaHCO3反应: Ca2 ++OH-+HCO ===CaCO3↓+H2O。 (2014·江苏化学,4)下列物质性质与应用对应关系正确的是( )。 A.晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料 B.氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂 C.漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张 D.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料 【答案】B 【解析】A项,晶体硅作半导体材料是因为具有特殊的导电性,而与熔点高硬度大无关,错误;B项,Al(OH)3具有弱碱性,可以中和胃酸,正确;C项,漂白粉漂白纸张是因为其具有漂白性,而与稳定性无关,错误;D项,氧化铁用作红色涂料是因为其显红棕色且化学性质相对较稳定,而与能否与酸反应无关,错误。 1.分类是化学学习和研究的常用手段,下列分类依据和结论都正确的是( ) A.冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物 B.HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性,都是氧化性酸 C.漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物 D.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2部属于钠的含氧化合物 【答案】B 2.下列物质分类正确的是( ) A.SO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物 B.是否具有丁达尔效应是胶体与溶液、浊液的根本区别 C.纯净盐酸为纯净物、冰水混合物为混合物 D.烧碱、纯碱都属于碱,油脂、甘油都属于酯 【答案】A 【解析】物质的分类。 胶体与其他分散系的根本区别在于分散质粒子的大小,B项错误;盐酸是混合物,冰水混合物属于纯净物,C错误;纯碱属于盐、甘油不属于酯,而属于醇类,D项错误。 3.下列说法正确的是( ) A.BaSO4是强电解质 B.CO是酸性氧化物 C.氢氧化铁胶体属于纯净物 D.纯碱属于碱类物质 【答案】A 【解析】本题考查物质的分类,意在考查考生的分析判断能力。 BaSO4属于盐,是强电解质,A项正确;CO是不成盐氧化物,不是酸性氧化物,B项错误;胶体属于混合物,C项错误;纯碱(Na2CO3)属于盐类物质,D项错误。 4.下列诗句或谚语可能与化学现象有关,其中说法不正确的是( ) A.“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化 B.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 C.“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化 D.“看似风平浪静,实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态 【答案】C 【解析】C项包含了CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2 CaCO3↓+CO2↑+H2O两个化学过程。 5.下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是( ) A.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 B.小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症 C.盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D.FeCl3溶液能与Cu反应,可用于蚀刻印刷电路 【答案】B 【解析】B项,因为HCO +H+===CO2↑+H2O易引起胃穿孔,所以小苏打不能用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症。 6.下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是( ) X Y Z ① Cu CuO Cu(OH)2 ② CH3CH2OH CH3CHO CH2===CH2 ③ S SO3 H2SO4 ④ NO NO2 HNO3 ⑤ FeCl2 Fe FeCl3 A.④⑤ B.③④ C.②⑤ D.①⑤ 【答案】A 【解析】①中,氧化铜不能一步转化为氢氧化铜,氢氧化铜也不能一步转化为铜,故不符合;②中,乙醛不能一步转化为乙烯,故不符合;③中,硫与三氧化硫之间不能一步相互转化,故不符合;综上所述应选A。 7.德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍: 某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”,用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”,一种磷酸盐作“瓶盖”,恰好可将一个水分子关在里面。 下列说法正确的是( ) A.水、双氧水、水玻璃都是纯净物 B.石墨和C60互称为同位素 C.磷酸钙是可溶性强电解质 D. 一定条件下石墨转化为C60是化学变化 【答案】D 8.根据物质的组成和性质将下列无机化合物进行了分类。 (1)请仔细观察表格中的物质类别,从K、H、 O、C、N五种元素中任选两种或三种组成合适的物质,将化学式分别填在表中②、④、⑥、⑩后面的横线上。 (2)⑦和⑧可发生非氧化还原反应,生成一种盐。 该反应的化学方程式为__________________________________________________。 (3)将⑦通入③的溶液中,反应的离子方程式为________ __________________________________________________。 (4)⑨极易溶于水并电离出氯离子,大多数含氯离子的盐溶于水也能电离出氯离子。 检验溶液中氯离子的方法是__________________________________________________________。 【答案】 (1)HNO3 KOH K2CO3 NH3(或其他合理答案) (2)SO2+Na2O===Na2SO3 (3)SO2+2OH-===SO +H2O(或SO2+OH-===HSO ) (4)取少量被检验的溶液于试管中,滴入少量稀硝酸,然后再滴入硝酸银溶液,观察是否有白色沉淀产生 9.汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一,在汽车排气管上安装“催化转换器”使汽车的尾气转换成无毒 气体是目前最有效的手段之一。 如果用 表示碳原子,用○表示氧原子,用 表示氮原子,如图为气体转换的微观过程。 请你根据图示回答 下列问题: (1)A、B、C三种物质可以归为一类的依据是__________________________________________________________。 (2)将C归为化合物,将D归为单质的理由是________________。 (3)用化学反应方程式表示为_____________________________。 化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为__________。 (4)从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息____________________________________________(答出一条即可)。 【答案】 (1)都由两种元素组成且都含有氧元素 (2)二氧化碳是由不同种元素组成的分子,而氮气是由同种元素组成的分子 (3)2CO+2NO N2+2CO2 15∶22 (4)化学变化中原子的种类、数目、质量没有发生改变(其他合理答案也可) 10.现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。 甲同学: 向1mol·L-1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。 乙同学: 直接加热饱和FeCl3溶液。 丙同学: 向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液;继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。 试回答下列问题: (1)其中操作正确的同学是________。 (2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是___________________________________________________,利用的胶体性质是___________________________________ ____________。 (3)在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。 丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验: ①将其装入U形管内,用石墨作电极,通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深,这表明Fe(OH)3胶体微粒带________(填“正”或“负” )电荷。 ②向其中加入饱和Na2SO4溶液,产生的现象是________。 【答案】 (1)丙 (2)用一束光照射得到的液体,从侧面观察看到一条光亮的“通路” 丁达尔效应 (3)①正 ②有红褐色沉淀生成 11.已知A、B、C为中学化学中常见单质。 室温下,A为固体,B和C均为气体。 在适宜的条件下,它们有如图所示的转化关系。 回答下列问题。 (1)A、B、C三种单质的组成元素中的任意两种形成的化合物所属物质类别一定不是________(填序号)。 ①氢化物 ②酸 ③碱 ④盐 ⑤氧化物 理由是________________________________________________。 (2)A、B、C三种元素中有一种是金属,则三种元素中可能是金属的是________,理由是_____________________________________。 (3)如果E溶液是一种强酸,写出E作为还原剂参加反应的离子方程式: __________________________________________________。 【答案】 (1)③⑤ 氢化物、无氧酸、无氧酸盐均可由两种元素组成,且溶于水可以不发生变化,符合题意。 碱必须由三种元素组成,不符合题意;氧化物虽由两种元素组成,但氧化物要么不溶于水,要么与水发生反应,也不符合题意 (2)A 金属单质在室温下不是气态物 质 (3)MnO2+4H++2Cl- Mn2++2H2O+Cl2↑(答案合理即可) 【解析】本题的突破口是“E溶液+A―→D溶液+C”,A为固体,C为气体,再结合框图中转化关系可以确定E溶液是一种酸,A是金属,C是H2。 继而判断出B是Cl2或F2,A是Al、Mg或Na等金属。 (1)A、B、C三种单质的组成元素中没有氧元素,故不可能形成碱和氧化物。 (2)金属单质在常温下除汞外都是固体。 (3)如果E是强酸,则为HCl。 HCl作为还原剂,最常见的是浓盐酸与MnO2的反应。 也可写HCl与KMnO4、NaClO、NaClO3等的反应。
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