人教版高一化学必修1课堂基础练习卷氯气及其重要化合物.docx
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人教版高一化学必修1课堂基础练习卷氯气及其重要化合物
氯气及其重要化合物
1.(2018·陕西西安83中期末)下列实验现象,与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( A )
A.使红色布条褪色(HCl)
B.将NaHCO3固体加入新制氯水,有无色气泡(H+)
C.向FeCl2溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,发现呈红色(Cl2)
D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)
解析:
A项,次氯酸具有强氧化性,能氧化有色布条而使其褪色,与氯化氢无关,错误;B项,氯水显酸性,能与碳酸氢钠反应生成CO2气体,正确;C项,氯气氧化了亚铁离子生成三价铁离子,再滴加KSCN溶液,发
现呈红色,正确;D项,氯离子和银离子反应生成氯化银白色沉淀,
正确。
2.有关漂白粉的下列说法中,错误的是( D )
A.漂白粉是混合物,其有效成分是次氯酸钙
B.为了提高漂白粉的漂白效果,使用时可加少量盐酸
C.漂白粉长期敞口放置在空气中会变质失效
D.漂白粉能与少量二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙和次氯酸
解析:
漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙,有效成分是次氯酸钙,在酸性条件下易生成次氯酸具有漂白作用;漂白粉在空气中敞口存放,会与空气中的二氧化碳、水反应生成次氯酸,次氯酸不稳定易分解,使漂白粉失效。
漂白粉能与少量二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸,产物与二氧化碳量无关。
3.向盛有氯气的三个集气瓶中,分别注入约五分之一的液体并振荡,观察如图所记录的现象,其中判断各瓶所注入的液体正确的是( C )
A.①中为硝酸银溶液B.②中为氢氧化钠溶液
C.③中为蒸馏水D.③中为澄清石灰水
解析:
瓶①中氯气完全被吸收,加入的是碱溶液;瓶②中氯气完全被吸收,有白色沉淀生成,加入的可能是硝酸银溶液;瓶③中氯气部分被吸收,得到浅黄绿色氯水,加入的是蒸馏水。
4.下列说法中正确的是( C )
A.用鼻子对着盛有氯气的瓶口,就可以嗅到氯气的气味
B.用向下排空气法可以收集到纯净的氯气
C.贮氯罐意外泄漏,应沿逆风方向疏散群众
D.氯气车间液氯泄漏时,应弯腰逃离氯气泄漏区域
解析:
闻气体的方法是用手轻轻地在瓶口扇动,仅使少量的气体飘入鼻孔,不能直接用鼻子闻,A不正确;氯气密度比空气大,可用向上排空气法收集氯气,B不正确;氯气是一种有毒的气体,氯气会顺着风向扩散,疏散时应该逆着风向转移,C正确;氯气密度比空气大,泄漏时离地面越近,氯气浓度越大,应尽量向高处逃生,D不正确。
5.下列关于氯气的叙述中正确的是( A )
A.钠在氯气中燃烧产生白烟
B.红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl
C.纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧,发出黄色火焰
D.氯气的水溶液可以导电,说明氯气是电解质
解析:
钠在氯气中燃烧,生成NaCl固体小颗粒,形成白烟,A项正确;红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2,B项错误;氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰,C项错误;Cl2是单质,既不是电解质,也不是非电解质,D项错误。
6.下列有关次氯酸的叙述不正确的是( C )
A.次氯酸不稳定,易分解
B.次氯酸是一种强氧化剂
C.次氯酸是弱酸,但酸性比碳酸强
D.次氯酸能使染料和有机色质褪色
解析:
HClO是一元弱酸,酸性比碳酸弱。
7.在Cl2+H2O
HCl+HClO中,氯气( C )
A.只作氧化剂
B.只作还原剂
C.既作氧化剂又作还原剂
D.既不是氧化剂又不是还原剂
解析:
氯气既是氧化剂又是还原剂。
8.下列物质中,同时含有氯气分子和氯离子的是( A )
A.氯水B.液态氯化氢
C.液氯D.氯酸钾溶液
解析:
氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸,氯水中含有氯气分子、次氯酸分子、氢离子、氯离子、次氯酸根离子等微粒;液态氯化氢由氯化氢分子构成,不含氯气分子、氯离子;液氯是液态氯气分子,不含氯离子;氯酸钾能电离出钾离子和氯酸根离子(Cl
),不存在氯气分子、氯离子。
9.新制氯水中存在多种分子和离子,可通过实验的方法加以确定。
下列有关新制氯水中存在的粒子的说法错误的是( A )
A.加入含有硫酸氢钠的红色石蕊溶液红色褪去,说明有Cl2存在
B.加入有色布条,有色布条褪色,说明有HClO存在
C.新制氯水呈浅黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2存在
D.加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀,说明有Cl-存在
解析:
氯气与水反应生成盐酸(强酸)和次氯酸(弱酸),反应后的溶液中含有氯气分子(新制氯水为浅黄绿色)、次氯酸分子(使石蕊溶液褪色,具有漂白性)、氢离子、氯离子(与硝酸银溶液产生白色沉淀)、次氯酸根离子等粒子。
10.用自来水养金鱼时,我们通常先将自来水日晒一段时间后,再注入鱼缸,其目的是( D )
A.利用日光中紫外线杀死水中的细菌
B.提高水温,有利于金鱼生长
C.增加水中氧气的含量
D.促使水中的次氯酸分解
解析:
自来水用氯气消毒时发生反应Cl2+H2O
HCl+HClO,强氧化性的次氯酸不利于金鱼生存,日晒可促进水中的次氯酸分解,有利于金鱼生存。
11.下列实验过程中,不会产生气体的是( C )
解析:
A项,新制氯水中的HClO见光分解生成氧气,不符合题意;B项,新制氯水中的H+与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2,不符合题意;C项,新制氯水中的Cl2与NaBr反应生成Br2和NaCl,没有气体产生,符合题意;D项,H2O与Na2O2反应生成O2,不符合题意。
12.在第一次世界大战期间,有一次德军与英、法军在比利时对峙,黎明时,英、法军前线战壕的士兵突然看到一股黄绿色气体逐渐袭来,很快数百名英、法军战士窒息而死。
后来人们在打扫战场时发现跑到山坡上的士兵竟幸免于难。
(1)由上述事例可归纳出氯气的性质有
。
(2)写出下列反应的化学方程式:
①铁丝在氯气中燃烧:
。
②铁粉溶于盐酸中:
。
③少量的铁粉溶于氯水中:
。
(3)将新鲜的花瓣放入干燥的氯气中可观察到的现象是 ,原因是
。
(4)氯水久置或光照条件下均会变成稀盐酸,同时释放出氧气,说明次氯酸 ,反应的化学方程式为 。
答案:
(1)黄绿色气体,有毒,密度比空气大
(2)①2Fe+3Cl2
2FeCl3
②Fe+2HCl
FeCl2+H2↑
③Fe+2HCl
FeCl2+H2↑、
2FeCl2+Cl2
2FeCl3
(3)花瓣褪色 新鲜的花瓣中含有水分,遇Cl2会产生HClO,HClO具有漂白性
(4)不稳定 2HClO
2HCl+O2↑
13.氯水中含有多种成分,因而具有多重性质。
根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应,且氯水足量)。
(1)能证明氯水具有漂白性的是 (填“a”“b”“c”或“d”)。
(2)c过程中的现象是
。
(3)a过程中的化学方程式为
;
b过程中的离子方程式为
。
解析:
(1)氯水中的HClO有强氧化性,可将有色物质氧化成无色物质,氯水能使石蕊溶液先变红后褪色。
(2)氯水中含有Cl-,加入AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀。
(3)Cl2是新制氯水的主要成分,具有强氧化性,可与FeCl2发生氧化还原反应,反应的化学方程式为2FeCl2+Cl2
2FeCl3;氯水中含有H+,具有酸性,H+与C
反应生成CO2气体,反应的离子方程式为C
+2H+
CO2↑+H2O。
答案:
(1)d
(2)有白色沉淀生成
(3)2FeCl2+Cl2
2FeCl3 C
+2H+
CO2↑+H2O
14.氯气能使湿润的红色布条褪色。
对于使红色布条褪色的物质,同学们的看法不一致,认为氯水中存在的几种粒子都有可能。
请设计实验,得出正确结论。
(1)提出问题:
氯水中何种物质能使湿润的红色布条褪色?
(2)收集资料:
①氯气有强氧化性;②氯气与水反应生成盐酸和次氯酸;③次氯酸有强氧化性。
(3)提出假设:
①
;
②
;
③
;
④水使红色布条褪色。
(4)验证假设:
实验①:
把红色布条放入充满氯气的集气瓶中,布条不褪色;
实验②:
;
实验③:
;
实验④:
把红色布条放在水里,布条不褪色。
(5)得出的实验结论是
。
解析:
提出假设是根据收集到的资料结合所学知识进行的。
氯气有氧化性,那么假设氯气使红色布条褪色,氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,假设盐酸或次氯酸能使红色布条褪色,实验③把红色布条伸入盐酸中,红色布条不褪色。
氯水中的氯气、盐酸、水均不能使红色布条褪色,说明是次氯酸使红色布条褪色。
答案:
(3)①氯气使红色布条褪色 ②次氯酸使红色布条褪色 ③盐酸使红色布条褪色
(4)实验②:
把红色布条伸入次氯酸中,红色布条褪色
实验③:
把红色布条伸入盐酸中,红色布条不褪色
(5)次氯酸使红色布条褪色
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