初三化学利用化学方程式进行计算经典练习题汇总3.docx
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初三化学利用化学方程式进行计算经典练习题汇总3
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初三化学利用化学方程式进行计算经典练习题汇总3
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注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
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第II卷(非选择题)
请点击修改第II卷的文字说明
一、计算题
1.小明在实验室把40g高锰酸钾放在大试管中加热,反应一段时间停止加热,冷却后称量试管中剩余固体质量为36.8g。
请回答:
(1)根据_____,生成氧气的质量为_____g;
(2)计算参加反应的高锰酸钾质量是多少?
2.为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数,取出50克该溶液,向其中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液,反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示:
请你仔细分析此关系图,并进行计算。
(1)当滴入氢氧化钠溶液_____克时,硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。
(2)计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为_________(写出计算过程)。
3.小刚需测定石灰石中CaCO3的质量分数。
他进行了如图实验。
请计算:
(1)生成CO2气体的质量;
(2)样品中CaCO3的质量分数。
4.某厂生产的纯碱(即碳酸钠)中含有少量的氯化钠。
取12克该样品于烧杯中,并滴加稀盐酸至73g时,气泡不再冒出,此时称得烧杯内剩余物总质量为80.6g(
)。
(1)生成二氧化碳的质量是多少?
(2)样品中碳酸钠的质量是多少?
5.我国科学家实现电催化高效分解硫化氢制氢技术,反应的化学方程式为H2S
S↓+H2.请计算生产3吨H2,理论上需要H2S多少吨?
6.实验中学化学兴趣小组的同学要测定某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
他们称取12g样品加入到100g水中完全溶解,然后向溶液中逐滴滴加氯化钡溶液至不再产生沉淀,共用去氯化钡溶液150g,过滤,称得滤液质量为242.3g。
(1)生成沉淀的质量为_______g。
(2)计样品中碳酸钠的质量分数______。
(写出计算过程,计算结果保留到0.1%
7.工业上,燃烧石灰石(主要成分CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳,若要制取二氧化碳8.8t,则需要碳酸钙的质量是多少?
(反应方程式
)
8.请根据下图所示的实验过程和提供的数据(步骤②产生的气体全部逸出),回答下列问题:
(1)实验过程中产生的CO2气体的质量为g;
(2)计算原混合物样品中氯化钙的质量分数(写出计算过程,结果保留至0.1%)。
9.现有20g氯化钠和碳酸氢钠的固体混合物,将其放入烧杯中,再加入125.8g稀盐酸,恰好完全反应,反应后所得溶液的质量为137g。
(温馨提示:
化学反应方程式为
)
请计算并回答下列问题:
(1)反应中生成气体的质量是g。
(2)固体混合物中碳酸氢钠的质量分数是多少?
10.碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分,俗称铜绿,化学式为Cu2(OH)2CO3,可用于冶铜。
铜绿受热时发生以下反应:
,试计算:
(1)氧化铜中铜的质量分数。
(2)铜绿分解生成11克二氧化碳的同时,生成CuO的质量是多少?
11.将30g木炭和氧化铜粉末的混合物高温加热一段时间后冷却,称得剩余固体为25.6g。
计算:
(1)生成CO2的质量。
(2)参加反应的CuO质量。
12.已知:
2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2,有50KgCaCO3参加反应,求反应后生成CaSO4的质量?
13.氢氧化镁[Mg(OH)2]是一种固体阻燃剂,在加热条件下分解为氧化镁和水。
(1)根据化学方程式计算,5.8g氢氧化镁完全反应,理论上生成氧化镁的质量_____。
(2)现将5.8g氢氧化镁加热一段时间后,测得剩余干燥的固体中氧元素的质量为2.4g。
计算已反应的氢氧化镁的质量_____。
14.2020年2月中旬,某公司计划复工,需要购买大量酒精消毒液。
工业上可用乙烯(C2H4)和水在磷酸(H3PO4)的催化作用下高温加压制得酒精(C2H5OH),流程简单、腐蚀性弱,不需要特殊钢材。
(1)该制取酒精的反应前后磷酸的都不发生改变。
(2)求56t乙烯完全反应可以制得酒精的质量。
(写出计算的步骤)
(3)56t乙烯与144t水完全反应后得到的酒精溶液中C、H元素的质量比为。
15.已知标准状况下,氮气的密度为1.25g/L。
氮化硅(化学式为Si3N4)是一种新型陶瓷材料,可用气相沉积法制得,反应原理为:
3SiCl4+2N2+6H2=Si3N4+12HCl。
现需要制取14g氮化硅,求:
(1)请根据化学方程计算需要消耗氮气的质量。
(2)若这些氮气全部来自空气,则需要消耗空气的体积约多少升(精确到0.1L)。
16.氢化钙(CaH2)是一种重要的制氢剂,与水接触时发生反应的化学方程式为
。
请计算:
(1)氢化钙中氢元素的质量分数(结果精确到0.1%)。
(2)若制取8g氢气,理论上需要消耗氢化钙的质量。
17.为测定某过氧化钠样品的纯度,将2g该样品与足量水发生如下反应(杂质不参与反应):
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑生成气体质量与时间的关系如图所示。
回答问题:
(1)生成氧气的质量是____g。
(2)列式计算该样品中过氧化钠的质量分数____。
18.实验室需要氧气做实验。
现将24.5g氯酸钾和5.5克二氧化锰的混合物放入试管中加热完全分解,试计算:
(1)制得氧气的质量为_____;
(2)完全反应后试管中剩余固体物质有______;各为____g。
19.将干燥、纯净的氯酸钾与二氧化锰混合,取35g混合物装入试管中加热,待充分反应后,将剩余固体物质冷却后称得其质量为28g.试计算:
(1)反应中生成了多少氧气;
(2)原混合物中氯酸钾的质量和二氧化锰的质量(结果保留一位小数)。
20.实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气.现将2.5g二氧化锰放入盛有50g过氧化氢溶液的锥形瓶中,完全反应后,放出气体的质量与反应时间的关系如图所示.试求
(1)完全反应后生成的氧气的质量为______g.
(2)反应结束后,过滤、洗涤并烘干滤渣,称得滤渣的质量为______g.
(3)计算原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量.
参考答案
1.
(1)质量守恒定律;3.2;
(2)解:
设参加反应的高锰酸钾质量为x
x=31.6g
答:
参加反应的高锰酸钾质量为31.6克。
【解析】
【分析】
熟练掌握化学式的相关计算;能通过化学方程式所体现的各物质的质量关系,用已知物质的质量去求未知物质的质量。
【详解】
(1)根据质量守恒定律,化学反应前参加化学反应的物质总质量等于生成的物质总质量。
生成氧气的质量为:
40g-36.8g=3.2g。
(2)见答案。
2.2516%
【解析】
(1)由图可知,当加入氢氧化钠的质量为25g时,硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应;
(2)设50克该溶液中硫酸铜的质量为x
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2
80160
25g
x
=
,解得x=8g
50克该溶液中硫酸铜的质量分数为
=16%
答:
当滴入氢氧化钠溶液25克时,硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应,该硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为16%。
3.
(1)0.22g
(2)5%
【解析】
【分析】
【详解】
(1)反应前后的质量差即是生成的二氧化碳的质量,生成的二氧化碳的质量为:
10g+500g+100g﹣609.78g=0.22g;
答:
生成CO2气体的质量为0.22g;
(2)解:
设样品中CaCO3的质量为x
x=0.5g
样品中CaCO3的质量分数为:
答:
样品中CaCO3的质量分数为5%。
4.
(1)4.4g;
(2)设碳酸钠的质量为x
x=10.6g
答:
样品中碳酸钠的质量为10.6克。
【解析】
【分析】
【详解】
(1)由质量守恒定律可知,参加反应的反应物的总质量等于生成物的总质量,减少的是生成的二氧化碳的质量,则生成二氧化碳的质量为
。
(2)见答案。
5.51吨
【解析】
【分析】
【详解】
解:
设理论上需要H2S的质量为x
x=51t
答:
理论上需要H2S51吨。
6.19.788.3%
【解析】
【分析】
【详解】
(1)生成沉淀的质量为12g+100g+150g−242.3g=19.7g,故填19.7g。
(2)解:
设品中碳酸钠的质量为x
106:
197=x:
19.7g
x=10.6g
样品中碳酸钠的质量分数为
答:
样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。
7.解:
设需要碳酸钙的质量为x
=
x=20t
答:
需要碳酸钙的质量是20t。
【解析】
【分析】
【详解】
见答案
8.
(1)4.4;
根据质量守恒生成二氧化碳质量12g+100g+100g-207.6g=4.4g
(2)16.7%
解:
设混合物中碳酸钙的质量为x
原混合物中氯化钙的含量为
×100%≈16.7%
【解析】
【分析】
【详解】
见答案
9.
(1)8.8;
(2)解:
设固体混合物中碳酸氢钠的质量分数是x
x=84%
答:
固体混合物中碳酸氢钠的质量分数是84%。
【解析】
【分析】
【详解】
(1)根据质量守恒定律,化学反应前后,物质的总质量不变,故反应生成气体的质量是:
20g+125.8g-137g=8.8g;
(2)见答案。
10.
(1)80%;
(2)解:
设生成CuO的质量为x
x=40g
答:
生成11gCO2的同时,生成CuO的质量是40g。
【解析】
【分析】
【详解】
(1)氧化铜中铜的质量分数为:
;
(2)见答案。
11.
(1)4.4g;
(2)设参加反应的CuO的质量为x
x=16g
答:
参加反应的CuO质量是16g。
【解析】
【分析】
(1)欲知反应中生成二氧化碳的质量,须知生成二氧化碳质量=反应前物质的质量-反应后物质的质量,据此答题;
(2)欲知参加反应的氧化铜的质量,需根据化学方程式,得出各物质之间的质量比,写出比例式,就可计算得出。
【详解】
解:
(1)根据质量守恒定律可知,生成二氧化碳的质量为
(2)见答案。
12.68Kg
解:
设生成硫酸钙质量为x。
【解析】
【分析】
【详解】
见答案
13.4g2.9g
【解析】
【分析】
【详解】
(1)设生成氧化镁的质量为x。
x=4g
(2)原氢氧化镁中氧元素的质量为
;生成水中氧元素的质量为3.2g﹣2.4g=0.8g;则生成水的质量=
;
设:
生成0.9g水需要氢氧化镁的质量为y。
y=2.9g。
答:
生成氧化镁的质量为4g;已反应的氢氧化镁质量为2.9g。
14.
(1)质量和化学性质
(2)92t
解:
设反应生成酒精的质量为x。
x=92t
答:
可以制得酒精的质量为92t。
(3)2:
1
【解析】
【分析】
【详解】
(1)磷酸在化学反应过程中起催化的作用,因此制取酒精时反应前后的质量和化学性质都不会发生变化;故填:
质量和化学性质。
(2)见答案。
(3)根据
可知,56t乙烯与144t水反应时,乙烯完全反应,水过量。
56t乙烯中含有的碳元素质量=
=48t,56t乙烯中含有的氢元素质量
=8t;144t水中含有的氢元素质量=
=16t,根据质量守恒定律,乙醇中C、H元素的质量比=48t:
(8t+16t)=2:
1.
15.
(1)5.6g;
(2)5.6
【解析】
解:
(1)设需要消耗氮气的质量为x,
SiCl4+2N2+6H2═Si3N4+12HCl
56 140
x 14g
x=5.6g
答:
需要消耗氮气5.6g;
(2)氮气的体积为
=4.48L
由于氮气约占空气体积的4/5,所以需要消耗空气的体积约为4.48L÷
=5.6L。
16.
(1)解:
氢化钙中氢元素的质量分数=
×100%≈4.8%
答:
氢化钙中氢元素的质量分数约为4.8%。
(2)解:
设需要消耗氢化钙的质量为x
=
x=84g
答:
需要消耗氢化钙的质量为84g。
【解析】
【分析】
【详解】
(1)见答案
(2)见答案
17.0.3278%
【解析】
【分析】
【详解】
由图中信息可知可知,刚好完全反应生成氧气的质量为0.32g;
设该样品中过氧化钠的质量为x
x=1.56g
该样品中过氧化钠的质量分数:
。
【点睛】
方程式的计算,关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系,利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算,易错点是,由方程式求质量比算数错误,所以这一步要仔细检查。
18.9.6g氯化钾和二氧化锰14.9、5.5
【解析】
【分析】
【详解】
(1)设生成氧气的质量为x
解得x=9.6g。
(2)氯酸钾分解后生成了氯化钾和氧气,氧气不是固体,二氧化锰是该反应的催化剂,反应后质量不变,故反应后固体中的物质有氯化钾和二氧化锰。
二氧化锰的质量为5.5g,氯酸钾的质量为:
24.5g-9.6g=14.9g。
19.
(1)7g;
(2)解:
设参与反应的氯酸钾的质量为x,
二氧化锰的质量:
35g-17.9g=17.1g。
答:
生成氧气的质量为7g,原混合物中氯酸钾的质量为17.9g,二氧化锰的质量17.1g。
【解析】
【分析】
【详解】
(1)KClO3跟MnO2混合加热生成氯化钾和氧气,因为氧气是气体,反应后氧气逸出,则固体混合物质量减小了,根据质量守恒定律,生成氧气的质量=35g-28g=7g;
(2)见答案。
20.
(1)1.6;
(2)2.5;(3)3.4g。
【解析】
【分析】
(1)由图示可得生成氧气质量;
(2)根据二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂,反应前后质量不变.
(3)利用分解过氧化氢制氧气的化学方程式,根据氧气的质量求出过氧化氢的质量。
【详解】
(1)由图示可得生成氧气质量为1.6g;
(2)反应结束后,过滤,洗涤并烘干滤渣,称得滤渣的质量就是二氧化锰的质量,是2.5g;
(3)解:
设生成1.6g气体需要该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x
解得x=3.4g
答:
原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量3.4g。
故答案为:
(1)1.6;
(2)2.5;(3)3.4g。
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