配套K12高三化学总复习第二章 化学物质及其变化单元综合测试 新人教版版必修1.docx
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化学物质及其变化
一、选择题
1、铁氧磁体法处理含Cr2O
的废水的原理如下:
向含
Cr2O
的酸性废水中加入FeSO4·7H2O,将Cr2O
还原为Cr3+,调节溶液的pH,使铁、铬元素转化为组成相当于FeⅡ[Fe
·Cr
]O4(铁氧磁体,罗马数字表示元素的价态)的沉淀。
处理含1molCr2O
的废水至少需要
加入amolFeSO4·7H2O。
下列结论正确的是 ( )
A.x=0.5,a=8 B.x=0.5,a=10 C.x=1.5,a=8D.x=1.5,a=10
2、下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是( )
①向饱和碳酸钠溶液中加入过量的氯化钙溶液
②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4
③向Ba(NO3)2溶液中加入过量的稀硫酸
④向石灰水中通入过量CO2.
A.
①②
B.
②⑤
C.
①③
D.
③⑤
3、下列物质的电离方程式,正确的是( )
A.
加热NH4HCO3至熔融状态:
NH4HCO3═NH4++HCO3
B.
CO2通入水中得到H2CO3:
H2CO3═2H++CO32
C.
醋酸钠溶于水:
CH3COONa═CH3COO﹣+Na+
D.
C2H5OH溶于水:
C2H5OH═C2H5++OH﹣
4、下列有关叙述中正确的是( )
A.煤经过气化和液化两个物理变化,可变为清洁能源
B.葡萄糖可以制乙醇,两者都能与金属钠反应
C.明矾可用于水的消毒、杀菌;碳酸钡可用于钡餐透视
D.合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
5、两份铝屑,第一份与足量盐酸反应,第二份与足量NaOH溶液反应,产生的氢气的体积比为1:
2(相同状况下),则第一份与第二份铝屑的质量比为( )
A.1:
l B.1:
2 C.1:
3 D.2:
1
6、在mg浓度为cmol·L-1,密度为ρg/cm3的浓硫酸中加入一定量的水,稀释成浓度为
c/2mol·L-1的硫酸,则加入水的体积为
A.小于mmL B.等于m mL C.大于m mL D.无法确定
7、下列各项操作中,不发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是( )
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2;
②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸;
③向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液;
④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸.
A.①②B.①③C.①④D.②③
8、下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )
选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ
ANH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4Cl
BFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+
C溶解度:
CaCO3<Ca(HCO3)2溶解度:
Na2CO3<NaHCO3
DSiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中
A.AB.BC.CD.D
9、下列关于氧化还原反应说法正确的是( )
A.
肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原
B.
某元素从化合态变成游离态,该元素一定被还原
C.
在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
D.
在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂
10、某温度下,将Cl
通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO
的混合液,经测定ClO-与ClO
的离子个数比为1∶3,则Cl
与NaOH反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比为
A.21∶5B.4∶1
C.3∶1 D.11∶3
11、有甲、乙、丙三种试液,在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成,在沉淀中加入乙,沉淀完全溶解并产生气泡,最后向所得溶液中加入丙又产生白色沉淀,则甲、乙、丙依次是( )
A.
K2CO3、HCl、CaCl2
B.
Na2CO3、HNO3、MgSO4
C.
Na2CO3、HCl、Ba(NO3)2
D.
H2SO4、Na2CO3、AgNO3
12、下列物质的使用不涉及化学变化的是( )
A.明矾作净水剂 B.液氨用作制冷剂
C.氢氟酸刻蚀玻璃 D.生石灰作干燥剂
二、非选择题
13、常见的五种盐A、B、C、D、E,它们的阳离子可能是Na+、
、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+,阴离子可能是Cl-、
、
、
。
已知:
①五种盐均溶于水,水溶液均为无色。
②D的焰色反应呈黄色。
③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液,只有A、C的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中,分别加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,继续加氨水,C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
回答下列问题:
(1)五种盐中,一定没有的阳离子是 ;
所含的阴离子相同的两种盐的化学式是 。
(2)D的化学式为 ,D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示) 。
(3)A和C的溶液反应的离子方程式是 。
E和氨水反应的离子方程式是 。
(4)若要检验B中所含的阳离子,正确的实验方法是 。
14、某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子:
阳离子
Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+
阴离子
Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-
现对该废水样品进行以下研究:
Ⅰ.向试管中滴加浓盐酸,有少量的无色气体生成,气体遇空气立即变为红棕色;
Ⅱ.若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
Ⅲ.若向Ⅰ所得的溶液中加入过量的NaOH溶液,有红褐色沉淀生成。
过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体,有白色絮状沉淀生成。
根据上述实验,回答下列问题:
(1)该废水中一定含有的阴离子是 ,一定不含有的阳离子是 ;
(2)写出Ⅲ的所得滤液中通入过量的CO2气体生成白色絮状沉淀的离子方程式(只写这一个):
;
(3)已知用铝粉可以除去废水中的一种阴离子(X)。
若控制溶液的pH为10.7左右,再加入铝粉,除去X离子的同时产生氨气和氮气,且体积比为1﹕4,完成下列反应的离子方程式并配平:
(X用具体的离子符号表示)
Al + X+ OH- =AlO2-+ NH3 + N2 +
该反应的还原产物是 。
若除去0.2molX离子,要消耗铝 g。
(4)若将废水中的铁元素完全转化成Fe3+,此时测得c(Fe3+)=1.0×10-2mol·L-1,要想将其转换为Fe(OH)3沉淀而除去,则应调节溶液pH至少大于 。
(已知常温下Fe(OH)3的Ksp=1.0×10-38)
15、向盛有KI溶液的试管中加入
少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色。
如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色。
请完成下列填空:
(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1,不用填写):
(2)整个过程中的还原剂是________。
(3)把KI换成KBr,则CCl4层变为________色;继续滴加氯水,CCl4层的颜色没有变化。
Cl
2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是________。
(4)加碘盐中含碘量为20mg~50m/kg。
制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg,若用KI与Cl2反应制KIO3,至少需要消耗Cl2________L(标准状况,保留2位小数)。
16、氯水具有多种性质,根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空(氯水足量):
(1) a、b、c中反应的离子方程式为:
。
e中的化学反应方程式为 。
上述反应中发生了氧化还原反应的是:
(填“a”、“b”、“c”或“e”)。
(2)能证明氯水具有漂白性的现象是____________________________。
(3)久置的氯水变为________,用化学反应方程式表示为__________。
(4)实验室保存饱和氯水的方法是_____________________________。
参考答案
1、【答案】D
【解析】
试题解析:
根据铬原子守恒得,1molCr2O72-完全反应后生成
molFeⅡ[Fe
·Cr
]O
4,根据铁原子守恒
得amol=
mol①,该反应中得失电子数相等,1mol×(6-3)=
mol(3-2),3=
,解得x=1.5,
将x=1.5带人①得a=10。
考点:
氧化还原反应
2、考点:
钠的重要化合物;胶体的重要性质.
专题:
元素及其化合物.
分析:
①氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀;
②根据胶体的性质判断,加入稀硫酸产生聚沉现象,H2SO4与Fe(OH)3反应,所以出现先沉淀后溶解现象;
③向Ba(NO3)2溶液中通入过量稀硫酸生成硫酸钡沉淀;
④根据石灰水和CO2反应,生成CaCO3沉淀,继续通入CO2,会与CaCO3反应生成可溶的Ca(HCO3)2.
解答:
解:
①向饱和碳酸钠溶液中加入过量的氯化钙溶液,碳酸钠和氯化钙反应只生成碳酸钙沉淀,碳酸钙不能溶解,所以不出现“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象,故①不符合;
②因Fe(OH)3胶体加入稀硫酸产生聚沉现象,H2SO4与Fe(OH)3反应,沉淀又溶解,所以出现先沉淀后溶解现象,故②符合;
③向Ba(NO3)2溶液中通入过量稀硫酸生成硫酸钡沉淀,硫酸钡不能溶解,故③不符合;
④石灰水和CO2反应,生成CaCO3沉淀,继续通入CO2,会与CaCO3反应生成可溶的Ca(HCO3)2,沉淀又溶解,所以出现先沉淀后溶解现象,故④符合;
故选C.
点评:
本题主要考查的是物质的性质,根据物质的性质结合方程式分析本题即可,需要注意的是胶体的性质.
3、考点:
电离方程式的书写.
分析:
A.碳酸氢铵不稳定受热分解;
B.多元弱酸分步电离;
C.醋酸钠为强电解质,完全电离;
D.乙醇为非电解质.
解答:
解:
A.碳酸氢铵不稳定受热分解,故A错误;
B.错误;
C.醋酸钠溶于水,完全电离,电离方程式:
CH3COONa═CH3COO﹣+Na+,故C正确;
D.乙醇为非电解质,不能电离,故D错误;
故选:
C.
点评:
本题考查了电离方程式的书写,明确电解质的强弱及电离方程式的书写规则是解本题关键,题目难度不大.
4、B
5、考点:
化学方程式的有关计算;铝的化学性质.
专题:
计算题.
分析:
铝与盐酸以及NaOH溶液反应的化学方程式分别为:
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,
盐酸以及NaOH溶液足量,则铝完全反应,根据反应的方程式计算.
解答:
解:
盐酸与NaOH溶液足量,则铝完全反应,设铝与盐酸、NaOH溶液反应生成的氢气的物质的量分别为xmol、2xmol,
则2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2 3
x
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2 3
2x
则第一份与第二份铝屑的质量比为:
(
mol×27g/mol):
(
mol×27g/mol)=1:
2,
故选B.
点评:
本题考查化学方程式的计算,题目难度不大,解答本题的关键是要正确书写反应的有关方程式,注意题中盐酸和NaOH足量这一点.也可利用电子守恒来计算解答.
6、A
7、考点:
钠的重要化合物;硅和二氧化硅;镁、铝的重要化合物.
专题:
元素及其化合物.
分析:
①二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度;
②偏铝酸钠和盐酸反应生成氢氧化铝和氯化钠,氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水;
③向AlCl3溶液中逐滴加入氢氧化钠,先生成氢氧化铝,氢氧化钠过量时氢氧化铝继续反应生成偏铝酸钠;
④盐酸和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸,硅酸和盐酸不反应.
解答:
解:
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2,碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性,原碳酸钠溶液是饱和溶液,生成碳酸氢钠后溶液变成过饱和溶液,所以会析出部分碳酸氢钠晶体,所以不出现“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象,故正确;
②向NaAlO2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸,偏铝酸钠先和盐酸反应生成难溶性的氢氧化铝,氢氧化铝是两性氢氧化物能溶于强酸溶液,所以氢氧化铝和盐酸能继续反应生成可溶性的氯化铝,所以出现“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象,故错误;
③AlCl3溶液中滴入氢氧化钠溶液,开始AlCl3可以和氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀,然后氢氧化铝可以溶解于过量氢氧化钠中,所以出现“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象,故错误;
④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸,盐酸和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸,硅酸和盐酸不反应,所以不出现“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象,故正确;
故选C.
点评:
本题考查物质之间的化学反应,熟悉复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性是解答本题的关键,注意有些反应与反应物的量有关,量不同反应现象不同.
8、考点:
铵盐;硅和二氧化硅;二价Fe离子和三价Fe离子的检验.
专题:
氮族元素;碳族元素;几种重要的金属及其化合物.
分析:
A.氯化铵是强酸弱碱盐,且不稳定;
B.铁离子具有氧化性,能氧化还原性物质,铁离子和硫氰根离子反应生成血红色硫氰化铁溶液;
C.碳酸钙的溶解度小于碳酸氢钙,但碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠;
D.二氧化硅是酸性氧化物,但能和氢氟酸反应.
解答:
解:
A.氯化铵是强酸弱碱盐,其水溶液呈酸性,氯化铵不稳定,加热易分解,两者没有因果关系,故A错误;
B.铁离子具有氧化性,能氧化还原性物质,铁离子和硫氰根离子反应生成血红色硫氰化铁溶液,可以用硫氰化钾溶液检验铁离子,两者没有因果关系,故B错误;
C.碳酸钙的溶解度小于碳酸氢钙,但碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠,二者没有因果关系,故C错误;
D.二氧化硅能和氢氟酸反应,玻璃中含有二氧化硅,所以玻璃瓶不能保存氢氟酸,二者有因果关系,故D正确;
故选D.
点评:
本题考查较综合,明确二氧化硅的性质,铁离子的检验是高考热点,应熟练掌握.
9、考点:
氧化还原反应.
专题:
氧化还原反应专题.
分析:
氧化还原反应的特征是有化合价的升降,可从化合价变化的角度分析氧化还原反应,反应中,化合价的变化可在同一种元素之间,也可在不同元素的之间,氧化剂得电子被还原,化合价降低,还原剂失电子被氧化,化合价升高.
解答:
解:
A.化合价的变化可在同一种元素之间,如Cl2+H2O=HCl+HClO,故A错误;
B.某元素从化合态变成游离态,元素可能被氧化,如Cl﹣→Cl2,也可能被还原,如Cu2+→Cu,故B错误;
C.氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化,如反应Cl2+H2O=HCl+HClO,只有Cl元素的化合价发生变化,故C正确;
D.在氧化还原反应中非金属单质可做氧化剂,也可做还原剂,如H2,故D错误.
故选C.
点评:
本题考查氧化还原反应,题目难度不大,本题注意从化合价的角度分析氧化还原反应,注意常见物质的性质.
10、B
11、考点:
物质的检验和鉴别的实验方案设计.
专题:
离子反应专题.
分析:
A.在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成,沉淀为碳酸钡,加盐酸沉淀溶解,但再加氯化钙不反应;
B.在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成,沉淀为碳酸钡,加硝酸沉淀溶解生成硝酸钡,最后向所得溶液中加入硫酸镁生成硫酸钡沉淀;
C.在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成,沉淀为碳酸钡,加盐酸沉淀溶解生成氯化钡,再加硝酸钡不反应;
D.氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成,沉淀为碳酸钡,加硫酸生成硫酸钡,沉淀不能完全溶解.
解答:
解:
A.在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成,沉淀为碳酸钡,加盐酸沉淀溶解,但再加氯化钙不反应,不能符合上述转化,故A不选;
B.在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成,沉淀为碳酸钡,加硝酸沉淀溶解生成硝酸钡,最后向所得溶液中加入硫酸镁生成硫酸钡沉淀,与上述现象一致,则甲、乙、丙依次是Na2CO3、HNO3、MgSO4,故B选;
C.在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成,沉淀为碳酸钡,加盐酸沉淀溶解生成氯化钡,再加硝酸钡不反应,不能符合上述转化,故C不选;
D.氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成,沉淀为碳酸钡,加硫酸生成硫酸钡,沉淀不能完全溶解,不能符合上述转化,故D不选;
故选B.
点评:
本题考查物质的检验及性质,为高频考点,把握常见物质的性质及发生的化学反应为解答的关键,注意白色沉淀的判断及硫酸钡不能溶于酸为解答的易错点,题目难度不大.
12、B [解析]明矾中的铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强吸附性,可以净水,铝离子的水解是化学变化,A项错误;液氨汽化时吸热而使周围环境温度降低,故可用作制冷剂,发生的是物理变化,B项正确;氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅气体和水,发生的是化学变化,C项错误;生石灰极易吸水生成氢氧化钙,故生石灰作干燥剂发生的是化学变化,D项错误。
13、的焰色反应呈黄色,说明D为钠盐,其水溶液呈碱性说明D为Na2CO3。
由④⑤两现象推知C为AgNO3,由A的溶液呈中性,结合④⑥现象推知A为BaCl2,E为Al2(SO4)3,B为(NH4)2SO4。
答案:
(1)Cu2+、Fe3+ (NH4)2SO4、Al2(SO4)3
(2)Na2CO3
+H2O==========
+OH-
(3)Ag++Cl-====AgCl↓
Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3
(4)取少量B于试管中,加入浓NaOH溶液并加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,观察是否变蓝色
14、【知识点】离子反应,氧化还原反应,溶度积的计算 B1 B3 H5
【答案解析】
(1)NO3- SO42-; Ba2+
(2)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(3)16Al+9NO3-+7OH- =16AlO2- +NH3↑+4N2↑+2H2O ; NH3 、N2 ;9.6g
(4)2
解析:
(1)少量的无色气体NO生成,气体遇空气立即变为红棕色NO2,说明含有NO3-;加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成说明含有SO42-,故不含Ba2+;过量的NaOH溶液,有红褐色沉淀生成说明含有Fe3+;向所得滤液中通入过量的CO2气体,有白色絮状沉淀生成说明含有Al3+,故不含CO32-和SiO32-。
(3)从此反应中可以看出X反应完了之后生成了NH3和N2,根据元素守恒得到X应为NO3-;反应前有氢元素,根据元素守恒得到反应后也应该有氢元素,故产物中还有H2O;根据化合价升降相等可以得到此反应。
分析本反应中的化合价的变化可以看到氮元素化合价降低即还原产物为NH3 和N2 ;
根据反应16Al+9NO3-+7OH- =16AlO2- +NH3↑+4N2↑+2H2O
16mol 9molNO3-
n(Al) 0.2mol
n(Al)=16×0.2/9mol
故m(Al)=9.6g
(4)Ksp=1.0×10-38=c(Fe3+)×c3(OH-)
c(Fe3+)=1.0×10-2mol·L-1,故c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1,又KW=1.0×10-14,故c(H+)=1.0×10-2mol·L-1,pH=2,故将Fe3+转换为Fe(OH)3沉调节溶液pH至少大于2。
【思路点拨】本题考查了离子反应和离子共存的应用,氧化还原反应的应用,溶度积的计算,涉及到的知识内容较多,综合性较强。
15、
16、【答案】(10分)
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