高中化学第4章材料家族中的元素第1节硅无机非金属材料第2课时测试题1鲁科版必修1.docx
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高中化学第4章材料家族中的元素第1节硅无机非金属材料第2课时测试题1鲁科版必修1.docx
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高中化学第4章材料家族中的元素第1节硅无机非金属材料第2课时测试题1鲁科版必修1
第4章材料家族中的元素第1节硅无机非金属材料第2课时
一、选择题
1.下列说法不正确的是
A.溴被称为“海洋元素”B.硅酸钠可作建筑行业的黏合剂
C.碳酸钠可作治疗胃酸过多的药剂D.镁可用于制造信号和焰火
2.下列物质的制备正确的是
A.蛋白质水解可得葡萄糖
B.二氧化锰和稀盐酸混合加热可得氯气
C.硅酸钠溶液中滴加盐酸可得硅酸
D.硫酸铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应可得氢氧化铝
3.下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
充分吸收了Na2SiO3饱和溶液的小木条,沥干后放在酒精灯外焰加热
小木条不燃烧
Na2SiO3可作防火剂
B
将H2再充满Cl2的集气瓶中燃烧
集气瓶口上方有白烟生成
H2、Cl2化合生成HCl
C
将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中
溶液褪色
SO2具有漂白性
D
出去表面氧化膜的铝箔,在酒精灯上充分加热
铝不能滴落下来
铝熔点高,没能熔化
A.AB.BC.CD.D
4.下列物质中的主要成分不是硅酸盐的是
A.玻璃B.陶瓷C.石英D.水泥
5.化学在生产和日常生活中有着重要的作用,下列说法不正确的是
A.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,可用作木材防火剂
B.“地沟油”经过加工处理后,可以用来制肥皂
C.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
D.利用粮食酿酒经过了淀粉
葡萄糖
乙醇的化学变化过程
6.下列离子方程式正确的是
A.氯气和水反应:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.金属钠投入MgCl2溶液中:
2Na+Mg2+=2Na++Mg
C.0.lmol/LNaHSO4溶液与0.lmol/LBa(OH)2溶液等体积混合:
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D.硅酸钠水溶液中通入过量CO2:
SiO32-+2H2O+2CO2=2HCO3-+H2SiO3↓
7.将足量CO2气体通入硅酸钠溶液中,然后加热蒸干,再在高温下充分反应,最后所得的固体物质是
A.Na2SiO3B.Na2CO3、Na2SiO3C.Na2CO3、SiO2D.SiO2
8.化学与人类生产、生活密切相关,下列说法正确的是()
A.有机玻璃受热软化,易于加工成型,是一种硅酸盐材料
B.世界卫生组织认为青蒿素(结构如图所示)联合疗法是当下治疗疟疾最有效的手段,烃类物质青蒿素已经拯救了上百万生命
C.纯银器在空气中久置变黑是因为发生了电化学腐蚀
D.硫酸亚铁片和维生素C同时服用,能增强治疗缺铁性贫血的效果
9.下列有关除杂方法正确的是
A.除去Fe3+中Al3+:
加入过量氨水充分反应后,过滤
B.除去FeCl3中少量CuCl2:
用足量的铁粉,过滤
C.除去石英中的碳酸钙:
用足量稀盐酸溶解后,过滤
D.除去铝粉中的镁粉:
加入足量的氢氧化钠溶液后,过滤
10.有关SiO2或硅酸盐的说法正确的是
A.水泥、石英玻璃、陶瓷均是硅酸盐产品
B.硅太阳能电池板所用的是高纯度SiO2
C.钢化玻璃与普通玻璃成分相同
D.SiO2既能与HF酸反应又能与NaOH反应,故SiO2为两性氧化物
11.下列叙述正确的是
①氧化铝是一种比较好的耐火材料,可用来制造耐火坩埚②氧化铁常用作红色油漆和涂料③硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料④以纯碱、石灰石、石英为原料可制普通玻璃⑤石灰石、高岭石、石英和水晶的主要成分都是SiO2
A.①③④⑤B.②③④⑤C.①②④⑤D.①②③④
12.下列有关物质组成、性质和用途的说法中,正确的是( )
A.合金的熔点一般比组成合金的各成分金属的高
B.氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷、玻璃等都属于新型无机非金属材料
C.木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧
D.光导纤维的主要成分是硅,可广泛用于通信和医疗领域
13.下列有关说法正确的是
A.向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液,鸡蛋清因发生变性而沉淀析出
B.溶液和胶体的鉴别可利用丁达尔效应
C.进行焰色反应时,铂丝需用稀硫酸洗净,并在火焰上灼烧至无色
D.水晶和陶瓷的主要成分都是硅酸盐
14.下列说法不正确的是
A.单质硅可用作光导纤维
B.普通玻璃、陶瓷、水泥属于传统无机非金属材料
C.石英晶体是一种空间立体网状结构的晶体,熔点高,硬度大
D.水玻璃可用于制备硅胶和木材防火剂的原料
二、非选择题
15.矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。
此处的风化作用是说矿物与H2O和CO2同时作用的过程。
案例如钾长石(KAlSi3O8)风化生成高岭土〔Al2Si2O5(OH)4〕,此反应的离子方程式是:
2KAlSi3O8+11H2O+2CO2
2K++2
+4H4SiO4+Al2Si2O5(OH)4,这个反应能发生的原因是_____________。
Al2Si2O5(OH)4改写成氧化物的形式为__________________________。
16.工业生产粗硅的主要原理为:
SiO2+2C3273KSi(粗)+2CO↑。
(1)若在制粗硅的过程中同时生成了碳化硅,且生成的硅和碳化硅的物质的量之比为5∶1,则参加反应的C和SiO2的质量比为 。
(2)工业上可通过如下流程由粗硅制取纯硅:
Si(粗)SiCl4(l)Si(纯)
若上述反应中Si(粗)和SiCl4的利用率均为80%,制粗硅时有10%的SiO2转化为SiC,则生产100.8t纯硅需纯度为75%的石英砂多少吨?
(3)工业上还可以通过下图所示的流程来制取纯硅:
反应①:
Si(粗)+3HCl(g)553~573KSiHCl3(l)+H2(g)
反应②:
SiHCl3+H21373KSi(纯)+3HCl
假设在每一轮次的投料生产中,硅元素没有损失,反应①中HCl的利用率为75%,反应②中H2的利用率为80%,则在下轮次的生产中,需补充投入HCl和H2的体积比为多少?
17.月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,是人类未来的资源宝库。
(1)3He是高效能原料,其原子核内的中子数为________________
(2)Na的原子结构示意图为____________________,Na的熔点比K的熔点__________(填“高”或“低”)
(3)MgCl2在工业上应用广泛,可由MgO制备。
①月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的离子方程式为______________________________。
②MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。
若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收,则生成的盐为________________________________(写化学式)。
制备MgCl2的化学方程式为
__________________________________________________________________。
③月壤中含有丰富的3He,从月壤中提炼100g3He,同时可得600kgH2和70kgN2,若以得到的H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵____________kg。
18.
(1)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
①水泥是最常用的建筑材料,它属于__________(填字母)。
a.金属材料b.无机非金属材料c.有机高分子材料
②下列硅酸盐产品的生产原料中不需要石灰石的是__________(填字母)。
a.陶瓷b.水泥c.玻璃
③高岭土是烧制瓷器的重要原料,其组成可以表示为Al2Si2Ox(OH)y,其中x,y的数值分别是__________(填字母)。
a.5、4b.6、3c.7、2
④下列物品的构成材料中主要是合成高分子材料的是__________(填字母)。
a.宣纸b.羊毛衫c.保鲜膜
⑤橡胶是制造轮胎的主要原料,天然橡胶是__________结构(填“线型”或“体型”),需经过硫化处理改变其结构,增强其机械强度。
(2)良好的生态环境可以提升生活质量。
①汽车尾气(含有烃类、CO、NOx、SO2等)是城市空气的主要污染源,治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”使CO、NOx转化为无害物质,下列说法不正确的是__________。
a.CO和NOx反应的化学方程式为:
2xCO+2NOx
2xCO2+N2
b.上述方法增加了空气中CO2的含量,加重了酸雨污染
c.在日光照射下,汽车尾气还会产生光化学烟雾
②家庭装修中使用的装潢材料缓慢释放出来的污染物达一定浓度时会影响人体健康,下列属于常见装修污染物的是_________(填字母)。
a.NO、NO2b.甲醛、苯c.SO2、CO
③通过水质检测确定水体中污染物的种类和浓度后,可采取不同的方法对污水进行处理。
例如向废水中通入臭氧,运用_______(填字母)除去其中含有的油类、氰化物。
a.中和法b.沉淀法c.氧化法
④天然水中含有细小悬浮颗粒物可以用明矾进行处理,明矾溶于水后电离出的铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体能吸附悬浮颗粒物,写出铝离子与水反应的离子方程式____________。
(3)均衡营养、合理用药是保证人体健康的重要途径。
①葡萄糖可作为营养剂供给人体能量,其在人体内发生的主要反应是______(填字母)。
a.加成反应b.水解反应c.氧化反应
②维生素C能防治坏血病,可通过食用富含它的食物进行补充,碱性条件下维生素C易被空气氧化,为减少维生素C的损失,烹调食物时可加入少许______(填字母)。
a.白糖b.食醋c.苏打
③人体内有8种氨基酸必须通过食物摄入,某品牌蛋糕中含有下列物质,其中水解生成氨基酸的是____(填字母)。
a.纤维素b.蛋白质c.油脂
④“胃舒平”又名复方氢氧化铝,除主要成分氢氧化铝外,还含有一定量的三硅酸镁(2MgO·3SiO2·nH2O),三硅酸镁与胃酸发生反应生成MgCl2和H2SiO3,其反应方程式是_________。
19.
(1)硅酸钠的水溶液俗称____________,向碳酸氢钠溶液中滴入1~2滴酚酞溶液,溶液显___________色。
(2)Fe(OH)3胶体可用作净水剂,取少量Fe(OH)3胶体于试管中,向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量,产生的现象为_________________________。
(3)实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,以防止发生反应:
(离子方程式)_______________________。
(4)将A1和Na的单质同时加入到一定量的水中,充分反应后,发现既无沉淀生成又无残留金属存在,请用两个化学反应方程式表示其变化:
①___________________________________。
②___________________________________。
(5)已知:
5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O,则该反应中氧化产物与还原产物的质量比为______。
20.硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工
产品发展重点”之一。
下图是用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铁等杂质)制备硅酸钠的工艺流程示意简图:
(1)要将洗出液中的溶质析出,采用的方法是(填“蒸发”、“降温”)结晶;操作时用到的硅酸盐仪器有酒精灯(再填2个仪器)。
(2)残渣的主要成分为:
。
(3)上述流程中加入NaOH溶液,反应的离子方程式为。
参考答案
1.C
【解析】A.溴主要存在与海洋中,为海洋元素,故A正确;B.水玻璃具有黏性可以作黏合剂,故B正确;C.碳酸氢钠可作治疗胃酸过多的药剂,故C错误;D.镁燃烧可发出耀眼的强光,可用于制造信号和焰火,故D正确,答案为C。
2.C
【解析】A.蛋白质的水解产物为氨基酸,故A错误;B.实验室用二氧化锰和浓盐酸混合加热制氯气,故B错误;C.在硅酸钠溶液中滴加盐酸可得硅酸胶体,故C正确;D.氢氧化铝能溶解于过量的氢氧化钠溶液,故D错误;答案为C。
3.A
【解析】A、硅酸钠溶液吸热水分蒸发后可生成SiO2从而依附在纤维上,可防火,故A正确;B、纯净的H2在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰,生成HCl,在集气瓶口有大量白雾,是盐酸的小液滴,不是白烟,故B错误;C、SO2漂白性的实质,是SO2与水反应生成的H2SO3跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物,该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色,通入高锰酸钾溶液,把高锰酸钾还原才使其褪色,是还原性,而不是漂白性,故C错误;D、铝在空气中加热生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜其熔点高于Al的熔点,附着在Al的外面,所以熔化了的液态铝不会滴落下来,故D错误。
故选A。
4.C
【解析】A.玻璃中的主要成分是硅酸钠、硅酸钙等,故不选A;B.陶瓷中的主要成分是铝硅酸盐,故不选B;C.石英中的主要成分是二氧化硅,故选C;D.水泥中的主要成分是硅酸三钙、硅酸二钙和铝酸三钙,故不选D。
5.C
【解析】A.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,不易燃烧,可以用于制备防火木材,故A正确;B.地沟油成分为高级脂肪酸甘油酯及在碱性水解生成高级脂肪酸盐和甘油,该反应可用来制造肥皂,为皂化反应,故B正确;C.聚乙烯塑料在自然界中难分解,聚乳酸塑料易分解,用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染,故C错误;D.用粮食酿酒时,先在糖化酶作用下水解为葡萄糖,然后在酵母作用下转变为酒精,都是化学变化,故D正确;故选C。
6.D
【解析】A、次氯酸是弱酸,以HClO主要形式存在,离子反应是Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,故错误;B、发生离子反应是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,故错误;C、丢失离子反应,应是H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O,故错误;D、碳酸的酸性强于硅酸,且CO2是过量,离子反应是SiO32-+2H2O+2CO2=2HCO3-+H2SiO3↓,故正确。
点睛:
本题考查离子反应方程式正误判断,主要从是否符合客观事实、电荷守恒、是否遵循拆写原则、是否丢失离子反应、量等,本题易选错的是选项B,金属钠先与水反应,生成的碱再和盐反应。
7.A
【解析】试题分析:
将足量CO2气体通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀和碳酸氢钠。
然后加热蒸干,碳酸氢钠易分解,则得到硅酸和碳酸钠,且二者的物质的量之比是1:
1。
然后再在高温下充分反应,硅酸分解生成二氧化硅,二氧化硅与碳酸钠高温下反应生成硅酸钠和CO2,所以最后所得的固体物质是硅酸钠,答案选A。
考点:
考查硅及其化合物的判断
8.D
【解析】A.有机玻璃的成分是聚甲基丙烯酸甲酯,是有机物,故A错误;B.只含C、H元素的有机物是烃,该物质中除了含有C、H元素外还含有O元素,属于烃的衍生物,故B错误;C.纯银器和空气中硫化氢发生化学腐蚀生成硫化铝而变黑,该过程不是电化学腐蚀过程,故C错误;D.维生素C具有还原性,可防止亚铁被氧化,可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C,可增强治疗缺铁性贫血效果,故D正确;故选D。
9.C
【解析】A、加入过量的氨水,Fe3+和Al3+都转化成沉淀,故错误;B、加入足量的铁粉,铁不仅把铜置换出来,而且还能与Fe3+反应,生成Fe2+,故错误;C、石英成分是SiO2,SiO2是酸性氧化物,不与盐酸反应,碳酸钙与盐酸反应生成CaCl2和CO2,然后过滤,故正确;D、镁不与氢氧化钠反应,铝与氢氧化钠反应,加入足量氢氧化钠除去金属铝,故错误。
点睛:
本题考查物质的除杂和提纯,除杂时不能引入新的杂质,同时不能减少目标微粒的量,向选项A,不仅除去Al3+,同时还除去Fe3+,除杂时,分清楚谁是主要物质,谁是主要杂质,像本题的D选项,铝粉是主要物质,镁粉是杂质,应除去的镁,而题目除去的是铝。
10.C
【解析】
石英玻璃的成分是SiO2,故A错误;硅太阳能电池板所用的是高纯度Si,故B错误;钢化玻璃与普通玻璃成分都是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅,故C正确;SiO2为酸性氧化物,故D错误;
点睛:
计算机芯片、硅太阳能电池板所用的是高纯度Si,光导纤维所用的是高纯度SiO2。
11.D
【解析】
①氧化铝熔点高,可以作耐火材料,用来制造耐火材料,故正确;②氧化铁可以作红色涂料和涂料,故正确;③硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料,故正确;④制造玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英,故正确;⑤石灰石是碳酸钙,高岭石成分是硅酸盐,石英和水晶是SiO2,故错误;综上所述,选项D正确。
12.C
【解析】
A、合金的熔点一般比组成合金的各成分金属的低,错误;B、氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷、都属于新型无机非金属材料,玻璃属于传统无机非金属材料,错误;C、水玻璃是硅酸钠的水溶液,不燃烧也不受腐蚀,具有防腐性,木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧,正确;D、光导纤维的主要成分是二氧化硅,可广泛用于通信和医疗领域,错误。
答案选C。
点睛:
本题考查了合金、硅酸钠的性质、无机非金属材料等知识,侧重考查了硅的化合物的性质,题目难度不大,掌握相应物质的性质就能顺利解答本题。
13.B
【解析】
A.向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液,鸡蛋清因盐析而沉淀析出,故A错误;B.可利用丁达尔效应鉴别溶液和胶体,故B正确;C.进行焰色反应时,铂丝需用稀盐酸洗净,并在火焰上灼烧至无色,故C错误;D.水晶的主要成分为二氧化硅,而陶瓷的主要成分是硅酸盐,故D错误;答案为B。
14.A
【解析】
A、光导纤维的主要成分是二氧化硅,故A错误;B、无机非金属材料是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料,传统无机非金属材料包括普通玻璃、陶瓷、水泥,B正确。
C、石英晶体是一种空间立体网状结构的晶体,属于原子晶体,具有熔点高,硬度大等特点,C正确。
D、水玻璃是Na2SiO3的水溶液,可用于制备硅胶和木材防火剂的原料,D正确。
故选A。
点晴:
考查硅及其化合物性质、硅酸盐
15.因为碳酸的酸性比原硅酸酸性强,由较强的酸可制得较弱的酸Al2O3·2SiO2·2H2O
【解析】分析反应前后的酸的酸性强弱,正反映了由较强的酸制取较弱的酸这一普遍规律。
在用氧化物表示硅酸盐时要注意书写的一般顺序:
先是金属氧化物,再是SiO2,最后是写H2O。
16.
(1)①SiO2+2C3273KSi(粗)+2CO↑②Si+C=SiC若①×6+②得
6SiO2+13C3273K5Si(粗)+SiC+12CO↑,此时两者质量比为(12×13):
(60×6)=13:
30
(2)设需纯度为75%的石英砂x。
根据题意有下列关系式:
SiO2~Si~SiCl4~Si(纯)
6028
x×75%×(1-10%)×80%×80%100.8t(2分)
解得:
x=500t(2分)
(3)设每轮生产投入的粗硅中含1molSi
则由反应①可知:
消耗HCl的物质的量为3mol/75%=4mol,生成H2的物质的量为1mol(1分)
由反应②可知:
消耗H2的物质的量为1mol/80%=1.25mol,生成HCl的物质的量为3mol(1分)
则在一轮次的生产中,需补充投入HCl和H2的物质的量之比(即体积比)为:
(4mol-3mol)∶(1.25mol-1mol)=4∶1(1分)
【解析】
(1)①SiO2+2C3273KSi(粗)+2CO↑②Si+C=SiC若①×6+②得
6SiO2+13C3273K5Si(粗)+SiC+12CO↑,此时两者质量比为(12×13):
(60×6)=13:
30
(2)设需纯度为75%的石英砂x。
根据题意有下列关系式:
SiO2~Si~SiCl4~Si(纯)
6028
x×75%×(1-10%)×80%×80%100.8t(2分)
解得:
x=500t(2分)
(3)设每轮生产投入的粗硅中含1molSi
则由反应①可知:
消耗HCl的物质的量为3mol/75%=4mol,生成H2的物质的量为1mol(1分)
由反应②可知:
消耗H2的物质的量为1mol/80%=1.25mol,生成HCl的物质的量为3mol(1分)
则在一轮次的生产中,需补充投入HCl和H2的物质的量之比(即体积比)为:
(4mol-3mol)∶(1.25mol-1mol)=4∶1(1分)
17.1
高SiO2+2OH-=SiO32-+H2ONaCl,NaClO,Na2CO32MgO+C+2Cl2=2MgCl2+CO2395
【解析】
(1)3He是高效能原料,其原子核内的中子数=质量数-质子数=3-2=1;故答案为:
1;
(2)钠原子时11号元素,依据核外电子排布规律写出原子结构示意图
,碱金属元素的单质,从上到下,熔点逐渐降低,Na的熔点比K的熔点高;故答案为:
,高;(3)①氧化镁是碱性氧化物,二氧化硅酸式酸性氧化物,可以利用二氧化硅溶于氢氧化钠溶液除去,反应的离子方程式为:
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O;故答案为:
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O;
②MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2,反应产物为二氧化碳,若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收是氯气、二氧化碳和氢氧化钠反应的产物,反应的化学方程式为:
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,产物为NaCl,NaClO,Na2CO3;MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2,反应的化学方程式为2MgO+C+2Cl2=2MgCl2+CO2,故答案为:
NaCl,NaClO,Na2CO3;2MgO+C+2Cl2=2MgCl2+CO2;③得600kg H2和70kg N2,依据化学方程式N2+3H2=2NH3,若以得到H2和N2为原料想可知氢气过量,依据氮气中氮元素守恒计算,经一系列反应最多可生产碳酸氢铵的质量=
×2×79g/mol=395kg;故答案为:
395。
18.baac线型bbcAl3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+cbb【答题空24-13】2MgO·3SiO2·nH2O+4HCl=2MgCl2+3H2SiO3+(n-1)H2O
【解析】试题分析:
水泥的成分是硅酸盐;②
陶瓷的原料是黏土;水泥的原料是石灰石、黏土;玻璃的原料是石英砂、纯碱、石灰石;③根据化合价代数和等于0计算;④塑料、合成橡胶和合成纤维成为合成材料;
(2)①CO2不能引起酸雨;NOx引起光化学烟雾;②装修材料黏合剂中含有甲醛、苯;③臭氧是强氧化剂;④明矾水解为氢氧化铝胶体;(3)①葡萄糖在人体内被氧化为二氧化碳和水而放热;③蛋白质水解的最终产物是氨基酸;④根据元素守恒写方程式。
解析:
(1)①水泥是硅酸盐,它属于无机非金属材料。
②陶瓷的原料是黏土,故a正确;水泥的原料是石灰石、黏土,故b错误;玻璃的原料是石英砂、纯碱、石灰石,故c错误。
③高岭土组成可以表示为Al2Si2Ox(OH)y,根据化合价代数和等于0。
x,y的数值分别是5、4时化合价代数和不等于0,a错误;x,y的数值分别是6、3时化合价代数和不等于0,b错误;x,y的数值分别是7、2时化合价代数和等于
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