学年度上学期省六校协作体高三期中考试Word版含答案.docx
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学年度上学期省六校协作体高三期中考试Word版含答案.docx
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学年度上学期省六校协作体高三期中考试Word版含答案
2018-2019学年度上学期省六校协作体高三期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64
1、选择题(本题包括20小题,1—10小题每题2分,11—20小题每题3分,共50分,每小题只有一个正确答案)
1.下列广告语对应商品中含有的物质有误的是
A.“红梅味精,领先(鲜)一步”--蛋白质
B.“衡水老白干,喝出男人味”--乙醇
C.“吃了钙中钙,腰不疼了,腿不痛了,腰杆也直了”--碳酸钙
D.“要想皮肤好,早晚用大宝”--丙三醇
2.某学习小组在讨论问题时各抒己见,下列是其中的四个观点,你认为正确的是
A.某单质固体能导电,则该单质一定是金属单质
B.某化合物的水溶液能导电,则该化合物一定是电解质
C.某化合物固态不导电,熔融态导电,则该化合物很可能是离子化合物
D.某纯净物常温下为气态,固态不导电,则构成该纯净物的微粒中一定有共价键
3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是
A.3.2g铜与足量稀硝酸反应过程中转移的电子数一定为0.1NA
B.5.6g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3NA
C.1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32-数目小于0.5NA
D.NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7:
2
4.下列变化中,前者是物理变化后者是化学变化,且都有明显颜色变化的是
A.打开盛装NO的集气瓶;冷却NO2气体
B.用冰水混合物冷却SO3气体;加热氯化铵晶体
C.木炭吸附NO2气体;将氯气通入品红溶液中
D.向品红溶液中加入Na2O2;向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液
5.下列说法中正确的是
A.Cu→CuO→Cu(OH)2每步转化均能通过一步反应实现
B.铝合金是一种混合物,它比纯铝的熔点高
C.金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀,生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜
D.金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能,其抗腐蚀的原因都是表面形成致密的氧化物薄膜,阻止反应的进一步进行
6.下列有关物质性质的应用正确的是
A.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂
B.二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸
C.生石灰能与水反应,可用来干燥氯气
D.氯化铝是一种电解质,可用于电解法制铝
7.下列有机物的说法,正确的是
A.分子式为C5H12的有机物有三种,它们互为同系物
B.C4H8C12有9种同分异构体(不考虑立体异构)
C.石蜡油、苯、四氟乙烯都不能使溴水褪色
D.等物质的量的甲烷与氯气反应后体积保持不变
8.下列污水处理的方法中,表示其原理的离子方程式不正确的是
A.混凝法,用明矾做混凝剂:
Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+
B.中和法,用过量CO2中和碱性废水:
CO2+2OH-===CO
+H2O
C.沉淀法,用Na2S处理含Hg2+废水:
Hg2++S2-===HgS↓
D.氧化还原法,用FeSO4将酸性废水中Cr2O
还原为Cr3+:
Cr2O
+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O
9.下列说法错误的是
石油
分馏产品
乙烯
CH2BrCH2Br
A.石油主要是由烃组成的混合物
B.①主要发生物理变化
C.②包括裂化、裂解等过程
D.③是加成反应,产物名称是二溴乙烷
10.下列实验不合理的是
①②③④
A.①证明非金属性强弱S>C>SiB.②四氯化碳萃取碘水中的碘
C.③制备并收集少量NO气体D.④制备少量氧气
11.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示),下列有关说法正确的是
A.第①步除去粗盐中的SO
、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质离子,加入的药品顺序为:
Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B.将第②步结晶出的MgCl2·6H2O可在HCl气流中加热分解制无水MgCl2
C.在第③④⑤步中溴元素均被氧化
D.第⑤步涉及的分离操作有过滤、萃取、蒸馏
12.X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大,X是地壳中含量最高的元素,Y原子的最外层只有2个电子,Z单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族.下列叙述正确的是
A.元素X只能形成一种氢化物:
H2X
B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
C.原子半径的大小顺序:
r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)
D.化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同
13.下列有关实验操作、现象和结论都正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后,滴加KSCN溶液
溶液变为血红色
稀硝酸具有氧化性能将Fe氧化成Fe3+
B
向AgNO3溶液中滴加过量氨水
溶液澄清
Ag+与NH3·H2O能大量共存
C
向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4
在管口观察到红棕色气体
HNO3分解成了NO2
D
向某溶液中滴加浓NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸变蓝
该溶液中存在NH4+
14.短周期主族元素Q、W、X、Y、Z原子序数依次增大,Q原子的最外层电子数是其
内层电子总数的3倍,W是非金属性最强的元素,X的原子半径在短周期主族元素中为最大,Y是地壳中含量最多的金属元素,Z与Q同主族。
下列叙述正确的是
A.原子半径:
r(Z)>r(W)>r(Q)
B.气态氢化物的热稳定性:
W>Q>Z
C.X与Z形成的化合物呈碱性的原因:
Z2-+2H2O
H2Z+2OH-
D.Y与Z的二元化合物可以在溶液中通过复分解反应制得
15.下列各组物质之间通过一步反应能实现转化关系,且与表中条件也匹配的是
选项
X
Y
Z
箭头上为反应条件或试剂
A
Fe
FeCl2
FeCl3
①通入少量Cl2
B
Na2CO3
NaCl
NaHCO3
②先通CO2、再通过量NH3
C
SiO2
Na2SiO3
H2SiO3
③加热
D
NaAlO2
Al(OH)3
Al2O3
④加H2O
16.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,溶液变为棕色,再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变为无色。
下列分析正确的是
A.通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的氧化性
B.上述实验条件下,物质的还原性:
Cu+>I->SO2
C.通入SO2时,SO2与I2反应,I2作还原剂,H2SO4是氧化产物
D.滴加KI溶液时,当有2molI-参加反应,则生成1mol白色沉淀
17.某溶液中可能存在I-、CO32-、SO32-、Al3+、Cl-、K+ 等六种离子中的某几种。
现取
该溶液进行实验,得到如下现象:
实验1:
向溶液中滴加足量氯水后,溶液变黄色,且有无色气体逸出;实验2:
向所得黄色溶液中加CCl4萃取后,取水层滴加AgNO3溶液,出现白色沉淀;实验3:
向实验1所得溶液中加入足量BaCl2溶液,无沉淀生成。
根据上面的操作和现象推断,下列说法正确的是
A.溶液中一定存在I-、CO32-,不存在Al3+、SO32-
B.溶液变黄色时发生反应的离子方程式为I-+Cl2==I+2Cl-
C.产生的无色气体中一定有CO2,可能有SO2
D.溶液中一定存在K+,可能存在Al3+、Cl-
18.下列各组澄清溶液中离子能大量共存,且加入(或滴入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
选项
离子组
X试剂
离子方程式
A
K+、Na+、
ClO-、SO
少量SO2
SO2+2ClO-+H2O===SO
+2HClO
B
NH
、Fe3+、
Br-、SO
过量H2S
2Fe3++H2S===2Fe2++S↓+2H+
C
NH
、Na+、
Fe3+、AlO
过量铜粉
2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+
D
K+、Na+、
HCO
、AlO
少量HCl
H++AlO
+H2O===Al(OH)3↓
19.下列关于有机物的叙述正确的是
A.汽油、柴油、生物柴油都是碳氢化合物
B.苯能与溴发生取代反应生成溴苯,因此不能用苯萃取溴水中的溴
C.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应,且它们都有同分异构体
D.制造烧酒的工艺:
凡酸坏之酒,皆可蒸烧;此工艺用到的实验方法不能用于分离苯和四氯化碳
20.甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO
中的两种组成,可以发生如图转化,下列说法正确的是
A.甲为AlCl3,乙为NaHCO3
B.溶液丙中还可以大量共存的离子有:
Fe2+、NO
、SO
C.在甲中滴加丁开始反应的离子方程式:
HCO
+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O
D.白色沉淀A可能溶解在溶液D中
二、填空题(本题包括3小题,共36分)
21.(12分)
Ⅰ.汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境,在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NOx和CO的排放。
已知:
①2CO(g)+O2(g)
2CO2(g)ΔH=−566.0kJ·mol−1
②N2(g)+O2(g)
2NO(g)ΔH=+180.5kJ·mol−1
③2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) ΔH=−116.5kJ·mol−1
回答下列问题:
(1)CO的燃烧热为________。
若1 mol N2(g)、1 mol O2(g) 分子中化学键断裂时分别需要吸收946 kJ、498 kJ的能量,则1 mol NO(g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为______kJ。
(2)CO将NO2还原为单质的热化学方程式为_______________。
Ⅱ.一些硼化合物在工业上有许多用途。
以铁硼矿为原料可以制得硼酸及其他硼化合物。
回答下列问题:
(3)核电站中可用硼酸(H3BO3)吸收中子,阻断核辐射,硼酸中B的化合价为。
(4)已知:
Ka(H3BO3)=5.8×10-10,Ka(H2CO3)=4.4×10-7,Ka(HCO3-)=4.7×10-11,向饱和硼酸溶液中滴加0.1 mol·L-1Na2CO3溶液,(填“能”或“不能”)观察到气泡逸出。
实验室用硼酸处理NaOH灼伤时,会生成 [B(OH)4]-,则硼酸溶于水的电离方程式为。
(5)以硼酸为原料可制备重要还原剂NaBH4,BH
的电子式为。
NaBH4与BF3在50 ℃~70 ℃反应生成NaBF4和乙硼烷(B2H6),该反应的化学方程式是。
22.(14分)
亚硫酰氯(俗称氯化亚砜,SOCl2)是一种液态化合物,沸点77℃,在农药、制药行业、有机合成等领域用途广泛。
SOCl2遇水剧烈反应,液面上产生白雾,并常有刺激性气味的气体产生,实验室合成原理:
SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2,部分装置如图所示:
请回答下列问题:
(1)装置f的作用是
(2)实验室用二氧化锰与浓盐酸共热反应的离子方程式为。
(3)蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3,使SOCl2与AlCl3·6H2O混合加热,可得到无水AlCl3,试解释原因:
(4)下列四种制备SO2的方案中最佳选择是。
(5)装置e中产生的Cl2经过装置d后进入三颈烧瓶,d中所用的试剂为。
(按气流方向)
(6)实验结束后,将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作是(己知SCl2的沸点为50℃)。
若反应中消耗Cl2的体积为896mL(己转化为标准状况,SO2足量),最后得到纯净的SOCl24.76g,则SOCl2的产率为(保留三位有效数字)。
(7)分离产物后,向获得的SOCl2中加入足量NaOH溶液,振荡、静置得到无色溶液W,检验溶液W中存在Cl-的方法是
23.(10分)
NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体,可由电镀废渣(除镍外,还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。
操作步骤如下:
(1)向滤液Ⅰ中加入FeS固体是为了生成难溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等杂质,则除去Zn2+的离子方程式为_________________________。
(2)根据对滤液Ⅱ的操作作答:
①在40℃左右向滤液Ⅱ中加入6%的H2O2,温度不能过高的原因是:
_________;用离子方程式表示H2O2的作用②调滤液ⅡpH的目的是_____________。
③检验Fe3+是否除尽的操作和现象是_________________________________。
(3)滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4,加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体,再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4,这两步操作的目的是______________________。
(4)得到的NiSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作可得到NiSO4·6H2O晶体。
①在进行蒸发浓缩操作时,加热到_________(描述实验现象)时,则停止加热。
②为了提高产率,过滤后得到的母液要循环使用,则应该回流到流程中的___(填“a”、“b”、“c”或“d”)位置。
③如果得到产品的纯度不够,则应该进行_________操作。
(填序号)
A.蒸馏B.分液C.重结晶D.过滤
三、选做题(本题包括2道题,任选一道作答,14分)
24.(14分)
已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素,A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素,B元素形成的化合物种类最多;D的最外层电子数与电子层数之比为3∶1;E是第四周期元素,最外层只有一个电子,其余各层电子均充满。
请回答下列问题(用元素符号或化学式表示):
(1)E在周期表中位于_____区,E+的电子排布式为___________。
(2)D元素原子的价层电子排布图为________,A2D2的电子式为_______,分子中D原子杂化类型为______________。
(3)元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为_____________,A分别与B、C、D能形成10电子的化合物,它们的沸点由高到低的顺序是__________(写分子式)。
(4)C2A4在碱性溶液中能够将ED还原为E2D,已知当1molC2A4完全参加反应时转移了4mol电子,则该反应的化学方程式可表示为:
___________________。
(5)已知EA晶体结构单元如图所示(A原子在体对角线的1/4处),该化合物的密度为ρg·cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶胞中E原子与A原子之间的最短距离为_______cm(用含ρ和NA的式子表示)。
25.(14分)2005年诺贝尔化学奖授予了研究烯烃复分解反应的科学家,以表彰他们作出的卓越贡献。
烯烃复分解反应原理如下:
现以烯烃C5H10为原料,合成有机物M和N,合成路线如下:
(1)按系统命名法,有机物A的名称是。
(2)B的结构简式是。
(3)C
D的反应类型是。
(4)写出D
M的化学方程式。
(5)写出E
F合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头
上注明试剂和反应条件)。
(6)已知X的苯环上只有一个取代基,且取代基无甲基,则N的结构简式为。
(7)满足下列条件的X的同分异构体共有种,写出任意一种的结构简式。
①遇FeCl3溶液显紫色②苯环上的一氯取代物只有两种
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化学试题参考答案
2、选择题(本题包括20小题,1—10小题每题2分,11—20小题每题3分,共50分,每小题只有一个正确答案)
1—5ACBCC6—10ABBDD11—15BCDBC16—20DABCD
21.(12分)
(1)283 kJ·mol−1(1分)631.75(2分)
(2)2NO2(g)+4CO(g)
N2(g)+4CO2(g)∆H=-1196kJ·mol−1(2分)
(3)+3价(1分)
(4)不能(1分)H3BO3+H2O
[B(OH)4]-+H+(2分)
(5)[
]-(1分)3NaBH4+4BF3
3NaBF4+2B2H6(2分)
22(14分)
(1)吸收逸出有毒的Cl2、SO2,防止空气中的水蒸气进入反应装置,防止SOCl2水解(2分)。
(2)MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O (2分)
(3)AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热,SOCl2与AlCl3·6H2O中的结晶水作用,生成无水AlCl3及SO2和HCl气体,HCl抑制AlCl3水解。
(2分)
(4)丁(1分)
(5) 饱和食盐水,浓硫酸(2分)
(6)蒸馏(1分);50.0%(2分)
(7)取少量W溶液于试管中,加入过量Ba(NO3)2溶液,静置,取上层清液,滴加HNO3酸化,再加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,则说明溶液中有Clˉ。
(2分)
23.(10分)
(1)FeS+Zn2+=ZnS+Fe2+(2分)
(2)减少过氧化氢的分解(1分),2Fe2++H2O2+2H+
2Fe3++2H2O(1分)除去Fe3+(1分)用试管取少量滤液Ⅲ,滴加几滴KSCN溶液,若溶液不变红色,则Fe3+已除净(1分)
(3)增大NiSO4的浓度,利于蒸发结晶(或富集NiSO4)(1分)
(4)溶液表面形成晶体薄膜(或者有少量晶体析出)(1分)d(1分)C(1分)
24.(14分)
(1)ds(1分)[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10(1分)
(2)
(1分)
(1分)sp3(杂化)(1分)
(3)N>O>C(2分)H2O>NH3>CH4(2分)
(4)N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O(2分)(5)
(3分)
25.(14分)
(1)2-甲基-1-丁烯(1分)
(2)CH3CH2C(CH3)=C(CH3)CH2CH3(2分)
(3)取代反应(1分)
(2分)
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