江苏省苏南四校届高三检测化学试题.docx
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江苏省苏南四校届高三检测化学试题
苏南四校2013届高三12月检测化学试题
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16S32K39Ca40Fe56
选择题(共40分)
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列有关说法正确的是
①高空臭氧层吸收太阳紫外线,保护地球生物;低空臭氧是污染气体,对人体有危害
②374℃、2.2×104kPa时,水与CO2发生“水热反应”生成有机物,该反应是放热反应
③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量,PM2.5值越高,大气污染越严重
④易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用
⑤过度使用尿素[CO(NH2)2]会使土壤碱化,可用石灰加以改良
A.①②⑤B.①③④C.②④⑤D.①③⑤
2.下列有关化学用语表示正确的是
①CSO的电子式:
②对硝基苯酚的结构简式:
③Cl-的结构示意图:
④甲烷分子的比例模型:
⑤葡萄糖的实验式:
CH2O⑥原子核内有20个中子的氯原子:
Cl
⑦HCO3-的水解方程式为:
HCO3-+H2O
CO32-+H3O+
A.①④⑤B.②③④⑥C.③⑤⑥⑦D.全部正确
3.下列有关物质性质和应用的说法均正确的是
A.常温下浓硫酸与铝不反应,可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸
B.常温下二氧化硅不与任何酸反应,可用石英容器盛放氢氟酸
C.铜的金属活泼性比铁的差,可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀
D.氧化铝熔点很高,可用作制造高温耐火材料,如制耐火砖、坩埚等
4.下列实验操作或装置不符合实验要求的是
ⅠⅡⅢⅣ
A.装置Ⅰ酸性KMnO4溶液中没有气泡出现,但溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去
B.装置Ⅱ久置后,饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体
C.装置Ⅲ在海带提碘实验中用于灼烧海带
D.装置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾气
5.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.饱和氯水中:
Cl-、NO3-、Na+、CO32-
B.c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中:
C6H5O-、K+、SO42-、Br-
C.酚酞呈红色的溶液中:
SO42-、K+、Cl-、HSO3-
D.pH=2的溶液中:
NO3-、I-、Na+、Al3+
6.在周期表中相邻的短周期元素X、Y、Z、W,它们的原子序数依次增大。
X与Z同主族,并且原子序数之和为20。
W原子的最外层电子数比Y多2个。
下列叙述正确的是
A.气态氢化物的稳定性Z>WB.最高价氧化物的水化物酸性Z>X
C.原子半径Z>YD.Y的最高价氧化物可与氢氧化钠溶液反应
7.下列离子方程式书写正确的是
A.用铜片作阴、阳极电解硝酸银溶液:
4Ag
+2H2O
4Ag+O2↑+4H
B.向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水:
2I—+C12==2Cl—+I2
C.向水杨酸中加入适量Na2CO3溶液:
+CO32-→
+CO2↑+H2O
D.AgCl沉淀在氨水中溶解:
AgCl+2NH3·H2O==Ag(NH3)2++Cl—+2H2O
8.用NA表示阿伏加德罗数的值。
下列叙述正确的是
A.电解饱和食盐水,当阴极产生2.24LH2时,转移的电子数一定为0.2NA
B.0.1molFe在0.1molCl2中充分燃烧,转移的电子数为0.3NA
C.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D.常温下,1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA
9.下列说法中正确的是
A.8NH3(g)+6NO2(g)===7N2(g)+12H2O(g);ΔH<0,则该反应一定能自发进行
B.提取海带中碘元素时,为将I-完全氧化为I2,用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好
C.原电池放电过程中,负极质量一定减轻,正极的质量一定增加
D.由于Ksp(MgCO3) 10.下列图示与对应的叙述相符的是 A.图Ⅰ表示盐酸滴加到0.1mol/L某碱溶液得到的滴定曲线,用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂 B.图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2+O2 2SO3各成分的物质的量变化,t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积 C.图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系,在加入20mLBa(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全 D.图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化,其中曲线a对应的是盐酸 不定项选择题: 本题包括5小题,每小题4分,共计20分。 每小题有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。 11.亮菌甲素为利胆解痉药适用于急性胆囊炎治疗等,其结构简式如图所示。 下列有关叙述正确的是 A.亮菌甲素分子式为C12H11O5 B.亮菌甲素能与三氯化铁溶液发生显色反应 C.1mol亮菌甲素在一定条件下与NaOH溶液完全反应最多能消耗2molNaOH D.每个亮菌甲素分子在一定条件下与足量H2反应后的产物有3个手性碳原子 12. 下述实验不能达到预期实验目的的是 序号 实验内容 实验目的 A 室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 B 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀 C 向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液,有白色沉淀产生 验证两者都发生了水解反应,且相互促进 D 室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响 13.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。 下图为RFC工作原理示意图,有关说法正确的是 A.转移0.1mol电子时,a电极产生标准状况下O21.12L B.b电极上发生的电极反应是: 2H2O+2e-=H2↑+2OH- C.c电极上进行还原反应,B电池中的 H+可以通过隔膜进入A池 D.d电极上发生的电极反应是: O2+4H++4e-=2H2O 14.下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是 A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中: c(NH4HSO4)>c[(NH4)2SO4]>c(NH4Cl) B.已知HF的酸性比CH3COOH强,pH相等的NaF与CH3COOH溶液中, [c(Na+)-c(F-)]<[c(K+)-c(CH3COO-)] C.等物质的量浓度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合,所得溶液中: c(CO32-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3) D.溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中: c(HClO)+c(C1O-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-) 15.光气(COCl2)的分解反应为: COCl2(g) Cl2(g)+CO(g)△H=+108kJ·mol-1。 反应体系中各物质的浓度在不同条件下的变化如图8所示(10~14min的COCl2浓度变化未标出): 下列说法正确的是 A.COCl2在5~6min和15~16min时平均反应速率: v(5~6) B.第10min时,改变反应条件,反应重新达到平衡前: v(正)>v(逆) C.第12min时,反应重新达到平衡,c(COCl2)≈0.03mol·L-1 D.第14min时,改变的条件是减小压强,随着平衡的移动,COCl2的转化率减小 非选择题(共80分) 16.(12分)碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂,在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。 工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下: 已知: 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表: 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀 2.3 7.5 3.4 完全沉淀 3.2 9.7 4.4 回答下列问题: (1)工业上常用一定浓度的纯碱溶液清洗铁屑,目的是▲。 (2)加入少量NaHCO3的目的是调节溶液的pH至a,a的范围是▲。 (3)已知室温下,Al(OH)3的Ksp=1.3×10-33,当pH=5时,溶液中c(Al3+)=▲ (4)在实际生产中,反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量,若参与反应的O2有11.2L(标准状况),则相当于节约NaNO2的物质的量为▲;O2参与反应的离子方程式为▲ (5)碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子,可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。 该水解反应的离子方程式为▲。 17.(14分)布洛芬、非诺洛芬、酮洛芬是一类芳基丙酸类非甾体抗炎药,具有抗炎作用强、毒副作用低的药效特点。 其中酮洛芬可由芳香族含氧衍生物A经以下路线合成得到: 请根据合成酮洛芬的路线回答下列问题。 (1)已知有机物A可以与NaHCO3反应,则A的结构简式为▲。 (2)上述合成酮洛芬的路线中共有5步反应,其中属于取代反应的共有几步? ▲。 其中有一步反应中用到有机物 ,请写出实验室保存该有机物方法: ▲。 (3)布洛芬、非诺洛芬、酮洛芬都可视作2-苯基丙酸的衍生物,则芳香族含氧衍生物A与2-苯基丙酸的关系是▲;请写出满足下列条件的2-苯基丙酸的一种同分异构体的结构简式▲。 ①苯的衍生物,且苯环上的一硝基取代物只有两种;②能与银氨溶液反应产生光亮的银境;③能与FeCl3溶液发生显色反应。 (4)参照上述合成路线中的有关信息,写出由对二甲苯为主要原料制备 的合成流程图(无机试剂任选)。 合成线路图示例如下: 18.(12分)双氧水、过硫酸钾是工业上常用的氧化剂、消毒剂。 工业上以铂为阳极,铅或石墨为阴极,电解NH4HSO4溶液得过硫酸铵【(NH4)2S2O8】溶液,其工艺流程为: (1)将电解后的溶液送往水解器中在减压条件下水解、蒸馏、浓缩分离,精馏得过氧化氢的水溶液,剩余溶液再循环使用。 ①写出电解NH4HSO4溶液的化学方程式▲ ②写出水解器中(NH4)2S2O8溶液的水解方程式▲。 ③铂价格昂贵,试分析电槽阳极用铂不用铅的原因▲。 ④试分析水解器中使用减压水解、蒸馏的原因▲。 (2)在电解后的过硫酸铵溶液中加入硫酸氢钾,析出过硫酸钾固体,过硫酸钾具有强氧化性,常被还原为硫酸钾,80℃以上易发生分解。 ① 将0.40mol过硫酸钾与0.20mol硫酸配制成1L溶液,在80℃条件下加热并在t时刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液,测定溶液中各成分的浓度如右图所示(H+浓度未画出)。 图中物质X的化学式为 ▲。 ②已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O7)两种盐溶液在银离子催化下可发生反应,得到紫红色溶液。 此反应的离子反应方程式▲. 19、(14分)以明矾石[主要成分为K2SO4·Al2(SO4)3·2A12O3·6H2O]为原料生产硫酸铝晶体[Al2(SO4)3·18H2O]和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的实验流程如下: 两种不同形态的氧化铝的部分性质如下表: 物质 α-Al2O3 γ-A12O3 性质 不溶于水和酸 不溶于水,溶于强酸或强碱,加热至1200℃可转化为α-Al2O3 Al2(SO4)3、明矾在不同温度下的溶解度如下表: 温度/℃ 溶解度/g 0 20 40 60 80 100 Al2(SO4)3 31.2 36.4 46.1 59.2 73.0 89.0 明矾 3.0 5.9 11.7 25 71 154 (1)“焙烧’’温度过高,会导致硫酸铝晶体产量降低,其原因是▲。 (2)从“母液”制备硫酸铝晶体的实验步骤为: ①▲;②▲; ③过滤、洗涤、干燥。 (3)测定硫酸铝晶体样品中Al2(SO4)3·18H2O质量分数的实验步骤为(EDTA分别能与Al3+或Pb2+以物质的量之比1: 1进行反应): 步骤1: 准确称取硫酸铝晶体样品mg,溶于25mL水中。 步骤2: 加入c1mo1·L-1EDTA溶液V1mL(过量),煮沸、冷却,稀释至100mL。 步骤3: 取25.00mL上述稀释液,滴加指示剂,用c2mol·L-1Pb(NO3)2标准溶液滴定过量的EDTA溶液,达到终点时消耗v2mLPb(NO3)2标准溶液。 ①步骤2中“稀释至100mL”时,需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、▲。 ②根据上述数据计算,该样品中Al2(SO4)3·18H2O的质量分数为▲。 (用含字母的代数式表示)。 (4)铝的阳极氧化法是把铝作为阳极,置于硫酸等电解液中,施加阳极电压进行电解,在铝的表面形成一层致密的氧化膜。 ①电解过程中阳极的电极反应为▲。 ②取少量废电解液,加入NaHCO,溶液后产生气泡和白色沉淀,产生沉淀的原因是▲。 (用离子方程式表示) 20.(14分)研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。 (1)已知石墨的标准燃烧热为ykJ·mol-1,1.2g石墨在1.68L(标准状况)氧气中燃烧,至反应物耗尽,放出xkJ热量。 则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式为▲, (2)高温时,用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。 ①750℃时,测得气体中含等物质的量SO2和SO3,此时反应的化学方程式是▲。 ②由MgO可制成“镁—次氯酸盐”燃料电池,其装置示意图如图1,该电池反应的离子方程式为▲。 图1图2图3 (3)二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向,将CO2转化为甲醇的热化学方程式为: CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H ①该反应的平衡常数表达式为K=▲。 ②取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数 φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图2所示,则上述CO2转化为甲醇反应的 ΔH▲(填“>”“<”或“=”)0。 ③在两种不同条件下发生反应,测得CH3OH的物质的量随时间变化如图3所示,曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ▲KⅡ(填“>”“<”或“=”)。 ④一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中,按如下方式投入反应物,一段时间后达到平衡。 容器 甲 乙 反应物 投入量 1molCO2 3molH2 amolCO2、bmolH2、 cmolCH3OH(g)、cmolH2O(g) 若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍,要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等,且起始时维持反应逆向进行,则c的取值范围为▲。 21.(14分)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。 实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2的流程下如下: 已知: ①NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体,极易爆炸,有类似氯气的刺激性气味,自然爆炸点为95℃,在热水中易分解,在空气中易挥发,不稳定。 ②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 回答下列问题: (1)电解时,发生反应的化学方程式为▲。 为保证实验的安全,在电解时需注意的问题是: ①控制好生成NCl3的浓度;②▲。 (2)NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比为1∶6混合,在溶液中恰好反应生成ClO2,该反应的离子方程式为▲。 (3)实验室制取气体B的化学方程式为▲。 (4)ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。 为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验: 步骤1: 准确量取ClO2溶液10mL,稀释成100mL试样; 步骤2: 量取V1mL试样加入到锥形瓶中,调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,摇匀,在暗处静置30min。 步骤3: 以淀粉溶液作指示剂,用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2mL。 (已知I2+2S2O32-=2I-+S4O62-) ①若步骤2中未将锥形瓶“在暗处静置30min”,立即进行步骤3,则测定的结果可能 ▲(选填“偏大”、“偏小”、“无影响”); ②上述步骤3中滴定终点的现象是▲。 ③根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为▲g/L(用含字母的代数式表示)。 2013届高三年级第一学期第二次考试化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B A D A B D D C A B B A C CD BC 16.(共12分) (1)除去油污(2分)
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