高三化学上学期第一次双周考试题精装版.docx
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高三化学上学期第一次双周考试题精装版
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2020高三化学上学期第一次双周考试题-精装版
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【精选】20xx最新高三化学上学期第一次双周考试题
化学试卷
可能用到的相对原子质量:
O16S32Fe56H1C12O16N14Al27
一、单项选择题(本题包括16小题,共48分)
1.生活中处处有化学,下列表述不正确的是()
A.严禁乱扔弃废电池,防止重金属污染土壤和水源
B.加碘食盐能使淀粉溶液变蓝
C.“加铁酱油”可有效预防缺铁性贫血
D.尽管饮食中的纤维素不具有营养价值,但它对人类健康有重要意义
2.高中课本中有多处“科学探究”,下列有关知识说法正确的是()
A.将铝箔在酒精灯上加热至熔化,观察熔化的铝并不滴下,这是因为铝表面的氧化膜保护了铝
B.将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤,分别得到Fe(OH)3沉淀和泥土
C.SO2与CO2性质相似,其与Na2O2反应的化学方程式为:
2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2
D.食醋浸泡有水垢的暖壶或水壶,清除其中的水垢的离子方程式:
2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
3.下列物质按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是()
A.盐酸、空气、醋酸、干冰B.蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石
C.冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇D.胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡
4.下列实验过程中,始终无明显现象的是()
A.NO2通入FeSO4溶液中B.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
C.NH3通入AlCl3溶液中D.CO2通入CaCl2溶液中
5.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.标准状况下,22.4L二氯甲烷的分子数约为个
B.常温下,在18中含有个氧原子
C.1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2
D.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1
6.依据下列方程式得出的结论不正确的是()
A.C(石墨,s)=C(金钢石,s)△H>0,说明石墨比金刚石稳定
B.NH3+H3O++H2O,说明NH3结合H+能力比H2O强
C.2HCl+CaCO3CaCl2+CO2↑+H2O,说明盐酸是强酸
D.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,说明CH3COOH是弱电解质
7.某溶液中可能含有OH-、CO、AlO、SiO、SO、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子.当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时,发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如图所示,下列说法正确的是( )
A.原溶液中一定含有的阴离子是OH-、SiO、AlO、CO
B.反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl
C.原溶液中一定含有Na2SO4
D.原溶液中CO与AlO的物质的量之比为1∶1
8.用下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂),其中可行的是( )
气体
a
b
c
A
NO2
浓硝酸
铜片
NaOH溶液
B
SO2
浓硫酸
Cu
酸性KMnO4溶液
C
NH3
浓氨水
生石灰
碱石灰
D
CO2
稀盐酸
CaCO3
浓硫酸
9.现有甲、乙、丙、丁、戊五种离子化合物形成的溶液,分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-、NO3-中的阳离子和阴离子各一种组成(五种离子化合物所含阴、阳离子各不相同).已知:
①室温时,0.1mol·L-1乙溶液的pH=10,②丙、丁、戊三种溶液的pH均小于7,③丙溶液分别与其他四种溶液反应均生成沉淀,④甲溶液与丁溶液在加热条件下反应既产生白色沉淀又产生刺激性气味的气体,生成的白色沉淀不溶于稀硝酸.根据以上实验事实可以推断()
A.甲为K2SO4溶液B.乙为KOH溶液C.戊为FeCl3溶液D.丁为NH4NO3溶液
10.将Mmol的Cu2S跟足量稀HNO3反应,生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO、H2O,则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是()
A.4MmolB.10MmolC.10M/3molD.2M/3mol
11.PbO2是褐色固体,受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物,+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2,+4价的Pb还原成+2价的Pb;现将1molPbO2加热分解得到O2,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2,O2和Cl2的物质的量之比为3∶2,则剩余固体的组成及物质的量比是()
A.1∶1混合的Pb3O4、PbOB.1∶2混合的PbO2、Pb3O4
C.1∶4∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbOD.1∶1∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO
12.足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO、N2O4、NO2 的混合气体,这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸,则和铜反应的硝酸的物质的量可能是()
A.0.55molB.0.4molC.0.6molD.0.65mol
13.常温下下列各组微粒一定可以大量共存的是()
A.使pH试纸显蓝色的溶液:
K+、Na+、S2-、SO32-
B.水电离的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液:
Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
C.使甲基橙呈红色的溶液中:
MnO4-、Al3+、C2H5OH、SO42-
D.与铝反应生成H2的溶液:
K+、Mg2+、Cl-、NO3-
14.下列变化中,气体被氧化的是()
A.二氧化碳使Na2O2固体变白B.二氧化硫使KMnO4溶液褪色
C.氯气使FeCl2溶液变黄D.氨气使MgCl2溶液产生白色沉淀
15.向含amolNaClO的溶液通入bmolSO2充分反应(不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次
氯酸的分解).下列说法不正确的是()
A.当0
SO2+H2O+3ClO-=SO42-+2HClO+Cl-
B.当b=a时:
溶液的酸性明显增强
C.当a/3≤b≤a时:
反应后溶液中H+的物质的量:
0 D.当0 SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HClO 16.某磁黄铁矿的主要成分可看作FexS(S为-2价),既含有Fe2+又含有Fe3+,将一定量的该 磁黄铁矿与200mL的盐酸恰好完全反应(注: 矿石中其他成分不参与反应),生成4.8g硫单质、 0.85molFeCl2和一定量H2S气体,且溶液中无Fe3+,则下列说法不正确的是() A.200mL的盐酸中HCl的物质的量浓度为8.5mol·L-1 B.生成H2S气体在标准状况下的体积为3.36L C.该磁黄铁矿FexS中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为11: 6 D.该磁黄铁矿中FexS的x等于0.85 二.非选择题(共52分) 17.(6分) (1)将amolCl2 通入含bmolFeBr2的溶液中,当0<a/b≤1/2时,反应的离子方程式为: 2Fe2+ +Cl2 =2Fe3+ +2Cl-,写出另2个可能发生的离子方程式: ①当a/b=1时. ②当a/b≥3/2时. (2)观察以下给定的示性反应,总结规律,然后完成下列问题: ①Al(OH)3 +H2O [Al(OH)4]-+H+ ;②Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O; ③NH3+H2ONH4+ +OH-. (Ⅰ)已知B(OH)3是一元弱酸,试写出其电离方程式. (Ⅱ)已知氰气(CN)2是拟(类)卤素,试写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式: . (Ⅲ)已知N2H4是二元弱碱,试写出其第二步电离方程式. 18.(11分)硫酸是一种重要的基础化工原料,常用硫酸的年消耗量来衡量一个国家的化工生产能力. (1)应用量筒量取98%的浓硫酸mL; (2)在配制上述溶液实验中,下列操作引起结果偏高的有________. A.该学生在量取浓硫酸时,仰视刻度线 B.溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作 C.在烧杯中溶解搅拌时,溅出少量溶液 D.没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗液移入容量瓶中 E.将量筒洗涤2~3次,并全部转移至容量瓶中 F.胶头滴管加水定容时俯视刻度 (1)写出该铅皿中发生的化学反应方程式 (2)用化学方程式表示不在玻璃器皿中反应的原因 (3)在不太稀的氢氟酸溶液中,氢氟酸会发生2HFH2F2的缔合过程,已知H2F2是一种一元弱酸,试写出氢氟酸溶液中存在的含氟元素的阴离子 19.(10分)以Al(OH)3、H2SO4、工业硫酸铵(含FeSO4)为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如下: 回答下列问题: (1)氧化步骤中需加入稍过量的氧化剂,下列物质中最合适的是________. a.NaClOb.H2O2c.KMnO4d.K2Cr2O7 (2)选用上述氧化剂氧化之后,需取少量溶液检验Fe2+是否已全部被氧化,所加试剂为(写名称). (3)如何检验中和液中的杂质离子已完全除尽? (4)固体NH4Al(SO4)2·12H2O(相对分子质量453)在加热时,固体残留率随温度的变化如右图所示. 由300℃加热至633℃时发生反应的化学方程式为;(已知该反应为非氧化还原反应) 975℃时剩余固体成分的化学式为. 20.(10分)实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低.现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应,反应过程中无气体放出.在反应结束后的溶液中,逐滴加入5mol·L-1的NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如图所示.则 (1)B与A的差值为________mol. (2)C点对应的溶液体积为________mL. (3)原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为________mol. (4)铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为_____. (5)写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式: ____________________. 21.选考题: 请考生从给出的2道化学题任选一题作答 【化学——选修3: 物质结构与性质】(15分)铁、钴、镍的性质非常相似,它们的化合物应用十分广泛.回答下列问题: (1)基态铁原子的价电子排布式为_______.铁、钴、镍的基态原子核外未成对电子数最多的是________. (2)CoCl2溶于氨水并通入空气,可从溶液中结晶出橙黄色的[Co(NH3)6]Cl3晶体.该配合物中配体分子的立体构型是_______,配体分子中心原子的杂化轨道类型为_________. (3)铁、镍易与CO作用形成羰基配合物Fe(CO)5、Ni(CO)4,Fe(CO)5的熔点为253K,沸点为376K,则Ni(CO)4固体属于_____晶体,其中存在的化学键类型为_________. (4)NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm,则熔点NiO_______FeO(填“>”“<”或“=”),原因是___________. (5)Fe3O4晶体中,O2-的重复排列方式如图所示,该排列方式中存在着由如1、3、6、7的O2-围成的正四面体空隙和3、6、7、8、9、12的O2-围成的正八面体空隙.Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中,另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面体空隙中,则Fe3O4晶体中,正四面体空隙数与O2-数之比为______,Fe3O4晶胞中有8个图示结构单元,晶体密度为5.18g/cm3,则该晶胞参数a=pm.(写出计算表达式) 【化学——选修5: 有机化学基础】(15分)化合物F是一种食品保鲜剂,可按如下途径合成: 已知; RCHO+CH3CHORCH(OH)CH2CHO.试回答: (1)A的化学名称是________,A→B的反应类型是________. (2)B→C 反应的化学方程式为_____________________________. (3) C→D所用试剂和反应条件分别是________. (4)E的结构简式是_________.F中官能团的名称是________. (5)连在双键碳上的羟基不稳定,会转化为羰基,则D 的同分异构体中,只有一个环的芳香族化合物有____种.其中苯环上只有一个取代基,核磁共振氢谱有5个峰,峰面积比为2: 1: 2: 2: 1的同分异构体的结构简式为________.(任写一种) (6)写出用乙醇为原料制备2-丁烯醛的合成路线(其他试剂任选)________. 双周考化学答案 1—15: BACDBCADCCAAABDB 17、(6分) (1)①2Cl2 +2Fe2+ +2Br― =2Fe3+ +Br2 +4Cl― (1分) ②3Cl2 +2Fe2+ +4Br― =2Fe3+ +2Br2 +6Cl―(1分) (2)(Ⅰ)B(OH)3+H2O B(OH)4―+H+ (1分) (Ⅱ)(CN)2 +2OH―=CN― +CNO― +H2O(1分) (Ⅲ)N2H5+ +H2ON2H62+ +OH―(2分) 18.(11分) (2)SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(2分) (3)HF2-、F-(2分) 19.(10分) (1)b(1分) (2)铁氰化钾(2分) (3)取少量中和后的溶液,滴加KSCN溶液,若溶液不变红,则证明杂质离子已完全除尽;若溶液变红,则证明杂质离子未除尽.(2分) (4)2NH4Al(SO4)22NH3↑+Al2(SO4)3+H2O↑+SO3↑(3分)Al2O3(2分) 20、(共10分,每空2分) (1)0.05 (2)40(3)0.5(4)5∶3 (5)8Al+30H++3NO===8Al3++3NH+9H2O 21.(共15分) (1)3d64s2(2分)铁(或Fe)(1分) (2)三角锥形(1分)sp3杂化(1分) (3)分子(1分)配位键、共价键(2分) (4)>(1分) 相同电荷的离子,半径越小,离子间的静电作用力越大,离子晶体的晶格能越大(2分) (5)2∶1×1010(每空2分) 21.(共15分) (1)对二甲苯(或1,4-二甲苯)取代反应(每空1分) (2)(2分) (3)O2 / Cu或Ag,加热(或答氧气,催化剂、加热)(2分) (4)碳碳双键、醛基(每空1分) (5)8(每空2分) (6)(2分)
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