精品解析全国省级联考河南省八市届高三化学真题及答案.docx
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精品解析全国省级联考河南省八市届高三化学真题及答案
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第I卷(选择题)
一、选择题
1.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中只有Y为金属元素。
W、Y、Z最外层电子数之和为12;W与X、Y与Z分别同周期;X与Z形成的化合物可被氢氟酸腐蚀。
下列说法错误的是
A.X与Z形成的化合物属于碱性氧化物B.Z的氢化物为共价化合物
C.X和Y的原子半径大小:
X 2.以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3,还含有少量FeS2)为原料,生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下,下列叙述不正确的是 A.加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4 B.向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3 C.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5 D.烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来 3.若已发现了116号元素,与硫同族,则下列推断正确的是: ①R是金属元素②R是非金属元素③其钠盐的化学式为Na2R④其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸强⑤最外电子层有6个电子( ) A.①③④B.①③⑤C.②④⑤D.①⑤ 4.化学—选修3: 物质结构与性质]A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期的元素,其原子序数依次增大,A为元素周期表中原子半径最小的元素,B的基态原子中占有电子的3个能级上的电子数均相等,D与B同族,C与B同周期,且C的所有p轨道上的电子数与所有s轨道上的电子数相等,E的次外层电子数是其最外层电子的7倍。 回答下列问题: (1)B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为___________;(用元素符号表示),D元素基态原子价层电子排布式为______________________; (2)A、C形成的三原子分子中,C原子的杂化方式为___________; (3)C、D形成的化合物的晶体类型为___________; (4)金属Mg与A、E形成的化合物是目前人类已发现的体积储氢密度最高的储氢材料之一,其晶胞结构如图所示,其中黑球代表E,灰球代表Mg,白球代表A,其中白球除在棱上、面上以外,在晶胞内部还有6个。 试写出该化合物的化学式: ______________________。 (5)B、C、E能形成如图所示三角双锥构型的配合物分子,三种元素的原子分别用大白球、小白球和黑球代表。 该配合物形成配位键时提供空轨道的原子是___________(填元素符号),该配合物中大白球代表的元素的化合价为___________。 ①在水溶液中,水以多种微粒的形式与其他化合物形成水合物。 试画出如下微粒的结构图式。 H5O2+: ______________________ ②如图为冰的一种骨架形式,依此为单位向空间延伸该冰中的每个水分子有___________个氢键;如果不考虑晶体和键的类型,哪一物质的空间连接方式与这种冰的连接类似______________________ 5.20℃时,配制一组c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.10mol·L-1的混合溶液,溶液中HCO 、CO 、H2CO3、Na+的浓度与溶液pH的关系曲线如右图所示。 下列说法正确的是( ) A.该温度下,H2CO3的电离平衡常数Ka1=1×10-10.25 B.a点: c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO )+2c(H2CO3) C.b点: c(Na+)+c(H2CO3)<0.10mol·L-1+c(CO ) D.向c点所表示的溶液中滴加等体积0.05mol·L-1的NaOH溶液: c(OH)-=c(HCO )+c(H+)+2c(H2CO3) 6.下列实验操作、现象和结论均正确且存在因果关系的是() 选项 实验操作和现象 实验结论 A 常温下,取浓度均为0.2mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液各2moL于试管中,分别滴加几滴酚酞试液,后者红色更深。 相同温度下,CO32-结合H+能力更强 B 向Na2CrO4溶液中滴加浓硫酸,溶液由橙色变成黄色。 增大反应物浓度 平衡正向移动 C 分别向等浓度的醋酸溶液和硼酸溶液中滴加等浓度的Na2CO3溶液,前者产生气泡,后者无明显现象。 酸性: CH3OOH>H3BO3 D 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液,溶液变黄 氧化性: H2O2>Fe3+ 7.下列说法中正确的是 ①离子化合物中一定有离子键,可能有共价键 ②离子化合物都属于强电解质 ③非金属单质中不含离子键,一定只含有共价键 ④稳定性: H2O>H2S,沸点: H2O<H2S ⑤NaCl和HCl溶于水破坏相同的作用力 ⑥非极性键可能存在于非金属单质中,也可能存在于离子化合物或共价化合物中 A.①②⑥B.①③④⑥C.③④⑤⑥D.①④⑤ 8.如图所示,两极上发生的反应: a极Cu2++2e−=Cu;b极Fe−2e−=Fe2+,下列说法不正确的是 A.装置中电解质溶液一定含有Cu2+ B.该装置可能是将化学能转化为电能的装置 C.a极上发生氧化反应 D.a、b可能是同种电极材料 9.等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合,离子方程式正确的是 A.HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣B.2HCO3﹣+Ba(OH)2=BaCO3↓+2H2O+CO32 C.HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2OD.2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣ 10.下列物质间的反应,其能量变化符合图的是( ) A.由Zn和稀H2SO4制氢气B.灼热的炭粉与二氧化碳反应 C.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D.碳酸钙的分解 11.(18分)高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。 以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程: (1)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。 其消毒原理与下列 物质相似。 A.75%酒精 B.双氧水 C.苯酚D.“84”消毒液(NaClO溶液) (2)操作Ⅰ的名称是 ;操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两物质在 (填性质)上差异,采用(填操作步骤)、趁热过滤得到KMnO4粗晶体的。 (3)上述流程中可以循环使用的物质有石灰、CO2、 和 (写化学式)。 (4)向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4,该反应中的还原剂是 。 (5)铋酸钠(NaBiO3,不溶于水)用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在(铋元素的还原产物为Bi3+,Mn的 氧化产物为+7价),写出反应的离子方程式: 。 (6)写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式: 。 (7)若不考虑物质循环与制备过程中的损失,则1molMnO2可制得 molKMnO4。 宜昌市部分示范高中教学协作体2019年秋9月联考 二、填空题 12.如图所示甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒,请回答下列问题: (1)若两池中电解质溶液均 CuSO4溶液,反应一段时间后: ①有红色物质析出的是甲池中的________棒,乙池中的________棒。 ②甲池中负极的电极反应式是____________________________________________。 (2)若两池中电解质溶液均为饱和NaCl溶液: ①写出乙池中总反应的离子方程式: ______________________________________________。 ②乙池碳棒上电极反应属于________(填“氧化反应”或“还原反应”)。 三、单选题 13.某无色气体 X可能含有 HCl、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种,将X通入 AgNO3溶液中产生淡黄色沉淀,若将X通入足量的澄清石灰水,未见沉淀,则X中不能确定的气体是 A.HClB.Cl2C.HBrD.CO2 【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除 一、选择题 1.A 解析: A 【解析】 分析】 X与Z形成的化合物可被氢氟酸腐蚀,即该化合物为SiO2,四种元素原子序数依次增大,即Z为Si,X为O,Y与Z同周期,Y为金属元素,即Y可能为Na,可能为Mg,可能为Al,W、Y、Z最外层电子数之和为12,Y如果是Na,则W的最外层电子数为7,即W为F,不符合题意,Y如果是Mg,则W的最外层电子数为6,即W为O,不符合题意,Y如果是Al,则W的最外层电子数为5,即W为N,然后逐步分析。 【详解】根据以上分析可知W为N,X为O,Y为Al,Z为Si,则 A、X与Z形成的化合物是SiO2,属于酸性氧化物,故A说法错误; B、Z的氢化物是SiH4,属于共价化合物,故B说法正确; C、Al核外有3个电子层,O核外有2个电子层,因此Al的半径大于O,故C说法正确; D、N的单质为N2,常温下为气体,故D说法正确。 【点睛】微粒半径大小的比较,一看电子层数,一般电子层数越多,半径越大,二看原子序数,电子层数相同,半径随着原子序数的递增而减小,三看电子数,电子层数相同,原子序数相同,半径随着电子数增多而增大。 2.C 解析: C 【解析】 【详解】A.FeS2煅烧时会生成SO2,加入CaO会与SO2反应,减少SO2的排放,而且CaSO3最后也会转化为CaSO4,A项不符合题意; B.滤液为NaAlO2溶液,通入CO2,生成Al(OH)3,过滤、洗涤、煅烧可以得到Al2O3;B项不符合题意; C.隔绝空气焙烧时,发生的反应为FeS2+16Fe2O3=2SO2+11Fe3O4,理论上反应消耗的n(FeS2): n(Fe2O3)=1: 16,而不是1: 5,C项符合题意; D.Fe3O4具有磁性,能够被磁铁吸引,D项不符合题意; 本题答案选C。 3.B 解析: B 【解析】 【分析】 第七周期排满,最后一种元素的元素序数为118,为零族元素,则116号元素位于ⅥA族,为氧族元素,原子最外层电子数为6,最高正价为+6价,同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱,最高价氧化物对应的水化物的酸性减弱。 【详解】如第七周期排满,最后一种元素的元素序数为118,为零族元素,则116号元素R位于元素周期表中第七周期ⅥA族,为氧族元素。 ①同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱,116号元素为金属元素,①项正确; ②同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强,第六周期元素为Po,属于金属元素,则116号元素肯定为金属元素,而不是非金属元素,②项错误; ③根据上述分析可知,R位于ⅥA族,最高价为+6价,最低价为6-8=-2价,则其钠盐的化学式为Na2R,③项正确; ④同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强,其最高价氧化物的水化物应呈碱性,④项错误; ⑤根据上述分析可知,R位于ⅥA族,为氧族元素,原子最外层电子数为6,⑤项正确, 综上所述,①③⑤正确,B项正确, 答案选B。 【点睛】能推测元素在周期表中的位置关系是解题的突破口,可以根据“零族定位法”,即根据稀有气体常见的位置关系与原子序数(He: 2,Ne: 10,Ar: 18,Kr: 36,Xe: 54,Rn: 86)通过比大小定周期,这样既可以节省时间,又能提高做题准确率。 4.C 解析: 【KS5U答案】Si 2SiO2 【KS5U解析】 A为元素周期表中原子半径最小的元素则A是H元素,B的基态原子中占有电子的3个能级上的电子数均相等,则B是C元素,D与B同族即D是Si元素,C与B同周期即C元素为与第二周期,且C的所有p轨道上的电子数与所有s轨道上的电子数相等,则C的基态原子核外电子排布为: 1s22s22p4即C是O元素,E的次外层电子数是其最外层电子的7倍则E的基态原子核外电子排布为: 1s22s22p63s23p63d64s2,所以E是Fe元素。 (1)同一周期,从左到右元素电负性递增,同一主族,自上而下元素电负性递减。 即电负性: Si 1s22s22p63s23p2,即它的基态原子价层电子排布式为: 3s23p2; 故答案为: Si (2)A是H元素,C是O元素,它们形成的三原子分子是H2O,根据价层电子对互斥理论,四对电子相互排斥成四面体结构,可见四个轨道都参与了杂化,所以是sp3杂化,故答案为: sp3; (3)C是O元素,D是Si元素,形成化合物SiO2,Si—O键是共价键,SiO2属于原子晶体; 故答案为: 原子晶体; (4)8个Mg原子在晶胞内部,黑球为Fe原子,一个晶胞中含有的Fe原子数为8× +6× =4,a为H原子,一个晶胞中含有的H原子数为6+(12×2)× +(4×6)× =24,Mg∶Fe∶H=2∶1∶6,故其分子式为Mg2FeH6; 故答案为: Mg2FeH6; (5))三角双锥构型为对称性结构,因此该分子为非极性分子,对比三种球的原子半径大小可知小白球为O原子,黑球为C原子,大白球为Fe原子,Fe原子具有多余的原子轨道,可提供空轨道,形成化合物Fe(CO)5,其中Fe(CO)5中Fe的化合价为0; 故答案为: Fe;0; ①H5O2+可以写成两个水分子以氢键相连,其中一个水分子的O再以氢键连结一个氢离子,书写时将所有原子看为一个整体用方括号括起来,“+”放在方括号右上角,即结构为 ; 故答案为: ; ②晶体冰中,每两个水分子间有一个氢键,平均属于每个水分子有0.5个,一个水分子与周围的四个水分子以氢键结合,故1mol冰中有2mol氢键;二氧化硅是原子晶体,Si−O通过共价键形成四面体结构,四面体之间通过共价键形成空间网状结构,以立方体中的水分子为研究对象,每个水分子形成4条氢键,SiO2空间连接方式与这种冰连接类似; 故答案为: 2;SiO2。 5.B 解析: BD 6.无 7.A 解析: A 【解析】 ①离子化合物中一定有离子键,可能有共价键,如NaOH,故①正确;②离子化合物在熔融状态下能完全电离,属于强电解质,故②正确;③非金属单质中不含离子键,也不一定含有共价键,如S、He等,故③错误;④氧的非金属性比S强,则稳定性: H2O>H2S;H2O间存在氢键,则沸点: H2O>H2S,故④错误;⑤NaCl是离子化合物,溶于水破坏离子键,而HCl是共价化合物,溶于水破坏共价键,故⑤错误;⑥非极性键可能存在于非金属单质中,也可能存在于离子化合物或共价化合物中,如H2、Na2O2、H2O2等,故⑥正确;只有①②⑥正确,故答案为A。 8.C 9.无 10.A 解析: A 【解析】 试题分析: 从图上分析,反应物能量高于生成物,正反应是放热反应。 A.活泼金属与酸的反应是放热反应,故A正确;B.灼热的碳和二氧化碳的反应,是以C作为还原剂的反应,反应吸热,故B错误;C.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl晶体混合反应是吸热反应,故C错误;D.碳酸钙分解属于分解反应,是吸热反应,故D错误;故选A。 【考点定位】考查吸热反应和放热反应 【名师点晴】本题通过反应物与生成物能量不同判断放热反应和吸热反应,熟悉常见的放热反应和吸热反应是解题的关键。 常见的放热反应有: 所有的燃烧反应,金属与酸或水的反应、酸碱中和反应、多数的化合反应等.常见的吸热反应: Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl晶体混合反应、水解反应、大多数的分解反应、以C、CO、H2作为还原剂的反应等。 11.B 解析: (共18分,除标注外每空2分) (1)BD (2)过滤(1分)溶解度(1分)浓缩结晶 (3)KOHMnO2 (4)K2MnO4 (5)2Mn2++5NaBiO3+14H+==2MnO4−+5Bi3++5Na++7H2O (6)2MnO2+4KOH+O2 2K2MnO4+2H2O (7)2/3 二、填空题 12. (1).碳 (2).铁(3).Fe-2e-=Fe2+(4).2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-(5).氧化反应 【解析】 【分析】 (1) 解析: (1).碳 (2).铁(3).Fe-2e-=Fe2+(4).2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-(5).氧化反应 【解析】 【分析】 (1)甲池为原电池,铁做负极,碳棒作正极,依据氧化还原反应的规律和原电池的工作原理作答; (2)若电解质溶液为饱和氯化钠溶液,则依据电子的流动方向判断出Fe为阴极,C棒为阳极,再结合电解池的工作原理作答。 【详解】 (1)①甲池为原电池,原电池中活泼金属做负极,发生氧化反应,碳棒做正极,有红色的Cu析出,乙池为电解池,外电路电子流向电源正极,所以碳棒为阳极,放出氯气,阴极铁电极上发生还原反应有红色的Cu单质析出,故答案为: 碳;铁; ②甲池中负极铁失电子生成Fe2+,其电极反应式为Fe-2e-=Fe2+; (2)①若电解质溶液 饱和氯化钠溶液,则乙池为用惰性电极为阳极电解氯化钠溶液,方程式为: 2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-; ②乙池碳棒为电解池的阳极,发生的是失电子的氧化反应,故答案为: 氧化反应。 【点睛】电化学(原电池与电解池综合题型)解题技巧: (1)先判断是原电池原理还是电解池原理; (2)若为原电池,则考虑正负极反应、电子的转移及其反应现象等; (3)若为电解池,则需要先看是惰性电极还是活性电极,如果是惰性电极,则根据阴阳极的放电顺序进行解答;相反,若为活性电极,需要注意阳极的金属电极要先失电子变成金属阳离子,阴极则直接利用阳离子的放电顺序分析即可。 三、单选题 13.D 解析: D 【解析】 无色气体说明不含Cl2;X 通入 AgNO3 溶液产生淡黄色沉淀,说明含有HBr;X 通入足量的澄清石灰水,未见沉淀说明不含CO2;HCl不能确定,故选A。 点睛: 本题考查物质的检验。 根据X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸,说明含有HBr;X 通入足量的澄清石灰水,未见沉淀,既使有HCl,CO2也会和过量的石灰水反应产生沉淀,所以不含CO2。
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