江西省上饶县中学届高三下学期理综化学周周练九.docx
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江西省上饶县中学届高三下学期理综化学周周练九
2017届高三理综周周练化学试题(九)
7.设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.100mL0.2mol·L-1蔗糖溶液中所含分子总数为0.02NA
B.40mL10mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2充分反应,生成氯气的分子数为0.1NA
C.标准状况下,22.4LCHCl3中含有的氯原子数目为3NA
D.14gCO和N2混合气体中含有的电子总数为7NA
8.某温度时,VIA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下:
1/2O2(g)+H2(g)===H2O(g)ΔH=-242kJ·mol-1
S(g)+H2(g)===H2S(g)ΔH=-20kJ·mol-1
Se(g)+H2(g)
H2Se(g)ΔH=+81kJ·mol-1
下列说法正确的是
A.稳定性:
H2O B.降温有利于Se与H2反应生成H2Se C.O2(g)+2H2S(g)===2H2O(g)+2S(g)ΔH=-444kJ·mol-1 D.随着核电荷数的增加,VIA族元素单质与H2的化合反应越容易发生 9.某温度下,在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2,发生反应: H2(g)+I2(g) 2HI(g).反应体系中各物质浓度的有关数据如下 容器 起始浓度 平衡浓度 c(H2)/mol·L-1 c(I2)/mol·L-1 c(HI)/mol·L-1 甲 0.01 0.01 0.004 乙 0.01 0.02 a 丙 0.02 0.01 b 丁 0.02 0.02 —— 下列判断正确的是 A.HI的平衡浓度: a=b>0.004 B.平衡时,H2的转化率: 丁>甲 C.平衡时,乙中H2的转化率等于20% D.丙中条件下,该反应的平衡常数K=4 10.TPE及其衍生物具有诱导发光特性,在光电材料等领域应用前景广泛。 TPE的结构简式如图,下列关于TPE的说法正确的是 A.TPE属于苯的同系物 B.TPE能发生加成反应,但不能发生取代反应 C.TPE与化合物 互为同分异构体 D.TPE的一氯代物有3种 11.向3mol·L-1盐酸中加入打磨后的镁条,一段时间后生成灰白色固体X,并测得反应后溶 液pH升高。 为确认固体X的成分,过滤洗涤后进行实验: ①向固体X中加入足量硝酸,固体溶解,得到无色溶液,将其分成两等份; ②向其中一份无色溶液中加入足量AgNO3溶液,得到白色沉淀a; ③向另一份无色溶液中加入足量NaOH溶液,得到白色沉淀b。 下列分析不正确的是 A.溶液pH升高的主要原因: Mg+2H+===Mg2++H2↑ B.生成沉淀a的离子方程式: Ag++Cl-===AgCl↓ C.沉淀b是Mg(OH)2 D.若a、b的物质的量关系为n(a): n(b)=1: 3,则可推知固体X的化学式为Mg3(OH)6Cl 12、X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。 Y和R同主族,可组成共价化合物RY2,Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同,25℃时,0.1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH=1。 下列说法正确的是 A.Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同 B.X与Y组成的简单氢化物的沸点高于X与R组成的简单氢化物的沸点,是因为非金属性Y>R C.简单离子的半径: Z>R>W>Y D.Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性 13.现在污水治理越来越引起人们重视,可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚( ),其原理如下图所示,下列说法正确的是() A.A极的电极反应式为 +e-=Cl-+ B.当外电路中有0.2mole-转移时,A极区增加的H+的个数为0.1NA C.电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极 D.B为电池的正极,发生还原反应 26.(14分)化学镀银法是非金属表面镀银的常用方法。 下图是研究化学镀银中银元素利用率的实验装置(夹持仪器略): 化学镀银中的反应如下: I: 4AgNO3+N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4HNO3+H2O Ⅱ: NH3·H2O+HNO3=NH4NO3+H2O Ⅲ: Ag++2NH3·H2O=++2H2O (1)写出N2H4的电子式______________。 已知稀硝酸的氧化性强于Ag+,N2H4·H2O中加适量氨水的一个重要目的是控制溶液的pH在8~9之间。 筒述溶液不能呈酸性的理由___________。 (2)带有导管a的分液漏斗叫恒压漏斗,下列关于恒压漏斗在该实验中的作用说法正确的是____(填选项字母)。 A.防止稀硫酸倒吸进入圆底烧瓶 B.使漏斗中液体顺利流下 C.减小加入液体体积对测量气体体积的误差 D.方便检验装置的气密性 (3)银膜是否均匀致密的关键在于“沉银”速率控制,一般速率越慢,银膜越均匀越致密。 简述加入氨水的另外一个目的________。 (4)未被还原的Ag+占总银元素质量比(ψ1)叫非还原损耗,被还原但是没有在镀件上附着沉淀的银占总银元素质量比(ψ2)叫还原损耗。 实验中用200mL0.100mol/LAgNO3溶液,加过量的N2H4·H2O,测得相关数据如下: I: 非金属镀件镀前质量为20.000克,镀后质量(已清洗干燥)为21.728克; Ⅱ: 量气管收集到的气体折算标准状况体积为106.400mL。 则ψ1=__________;ψ2=____________。 (5)化学镀银中常用次磷酸钠(NaH2PO2)做还原剂,已知该反应的氧化产物为磷酸,写出该反应的离子反应方程式: ________。 27.(14分)从镍矿石尾矿中提取NiSO4是解决我国镍资源匮乏的一条重要途径,已知该过程如下: 表1: 各物质的Ksp数据如下表: 物质 MnS NiS PbS CuS Ni(OH)2 Ksp 2.5×10-13 1.1×10-21 8.0×10-28 6.3×10-36 2.0×10-15 表2: 滤液A中各金属离子的含量如下表: 成分 Ni2+ Fe3+ Fe2+ Mn2+ Cu2+ Pb2+ …… 3.80 4.80 x 0.20 0.15 <0.001 …… 根据以上信息,回答下列问题: (1)步骤I酸浸之前需将矿石粉碎,目酌是____________。 (2)若杂质离子的浓度c≤1.0×10-5mol/L即可认定沉淀完全,则步骤Ⅱ中当Pb“恰好沉淀完全时,溶液中硫离子的浓度c(S2-)=_____________;此时Ni2+是否已开始沉淀____(填“是”或“否”)。 (3)常温下进行步骤Ⅲ的目的是为了除去铁和锰元素,已知除铁元素的离子反应如下: 2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+ 此时Mn2+的氧化产物为MnO2,写出除锰元素的离子方程式______________。 (4)为测定滤液A中Fe2+离子的含量,每次移取20.00mL待测液,并用0.02mol/L的KMnO4溶液滴定,若已知其他离子均不反应,且三次滴定平均消耗KMnO4溶液18.00mL,则x的值为________(精确到小数点后两位)。 (5)所得Ni(OH)2是制造镍镉电池的重要原料,镍镉电池工作原理如下: Cd+2NiO(OH)+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2 则随着放电的进行,正极区pH______(填“增大”、“减小”或“不变”);充电时阴极电极反应式为______。 28.(15分)乙二醛(OHC—CHO)是一种重要的精细化工产品。 Ⅰ.工业生产乙二醛 (1)乙醛(CH3CHO)液相硝酸氧化法 在Cu(NO3)2催化下,用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛,反应的化学方程式为。 该法具有原料易得、反应条件温和等优点,但也存在比较明显的缺点是。 (2)乙二醇(HOCH2CH2OH)气相氧化法 ①已知: OHC—CHO(g)+2H2(g) HOCH2CH2OH(g)△H=−78kJ·mol−1K1 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)△H=−484kJ·mol−1K2 乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH(g)+O2(g) OHC—CHO(g)+2H2O(g)的△H= kJ·mol−1。 相同温度下,该反应的化学平衡常数K=(用含K1、K2的代数式表示)。 ②当原料气中氧醇比为1.35时,乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如下图所示。 反应温度在450~495℃之间和超过495℃时,乙二醛产率降低的主要原因分别是、。 Ⅱ.乙二醛电解氧化制备乙醛酸(OHC—COOH)的生产装置如下图所示,通电后,阳极产生的Cl2与乙二醛溶液反应生成乙醛酸。 (3)阴极反应式为。 (4)阳极液中盐酸的作用,除了产生氯气外,还有。 (5)保持电流强度为aA,电解tmin,制得乙醛酸mg,列式表示该装置在本次电解中的电流效率η=。 (已知: 法拉第常数为fC•mol−1;η= ) 36、【化学一选修5: 有机化学基础】(15分) 光刻胶的一种合成路线如下: 已知: I.R1—CHO+R2—CH2—CHO R2—CH==C—CHO+H2O ∣ R2 II. III.RCOOH+CH CH RCOOCH=CH2 回答下列问题 (1)A的名称是______。 C中所含氧官能团的名称是_______。 C→D的反应类型是________。 (2)B和银氨溶液反应的离子方程式为____________________。 (3)D+G→光刻胶的化学方程式为_________________。 (4)T是C的同分异构体,T具有下列性质或特征: ①能发生水解反应和银镜反应;②能使溴的四氯化碳褪色;③属于芳香族化合物。 则T的结构有____种。 其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为1∶1∶2∶2∶2的结构简式为_______。 (5)根据已有知识并结合相关信息,写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2COOH的合成路线流程图(无机试剂任用)。 (合成路线流程图示例如下: CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH) 上饶县中学2017届高三下学期理综周周练试卷(六)化学答案 题号 7 8 9 10 11 12 13 答案 D C A D D D B 26.(14分) (1) (2分);如果溶液呈酸性,被还原的是HNO3,而得不到银单质,从而导致实验失败(2分,其他合理表述均可)。 (2)BC(2分) (3)与Ag+反应,降低溶液中Ag+浓度,以达到降低反应速率的目的(2分)。 (4)5%(2分);15%(2分).(5)H2PO2-+4Ag++2H2O=4Ag↓+3H++H3PO4(2分)。 27.(14分) (1)增大接触面积,提高浸取率(2分,其他合理答案也可) (2)8.0×l0-23(2分)否(2分)(3)Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+Cl-+2H+(2分) (4)5.04g/L(2分)(5)增大(2分)Cd(OH)2+2e-=Cd+2OH-(2分) 28.(15分) (1)3CH3CHO+4HNO3 3OHC—CHO+4NO↑+5H2O(2分) 尾气有污染(或“腐蚀设备”等其他合理答案)(1分) (2)①−406(2分)K2/K1(2分)②温度升高,主反应平衡向逆反应方向移动(1分)温度大于495℃,乙二醇大量转化为CO2等副产物(1分) (3)2H++2e-=H2↑(2分) (4)增强导电性(或“平衡阴极区电解液电荷”等其他合理答案)(2分) (5)mf/2220at×100%(2分) 36、 (1)苯甲醛(2分),羧基(1分),取代反应(1分) (2)(2分) CH=CH-CHO+2Ag(NH3)2++2OH- CH=CH-COO-+2Ag↓+NH4++3NH3+H2O (3)(2分) (4)5(2分) (2分,每个1分) (5)CH3CH2OH CH3CHO CH3CH=CHCHO CH3CH2CH2CHOH CH3CH2CH2COOH(3分)
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- 江西省 上饶县 中学 届高三 下学 期理综 化学 周周