北京市高中学生化学竞赛高中一年级试题.docx
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北京市高中学生化学竞赛高中一年级试题
2006年北京市高中学生化学竞赛高中一年级试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.地球上的大部分水为海水,若能找到海水淡化的大规模生产方法,将可极大地缓解目前人类面临的水资源日益短缺的状况。
下列有关海水淡化的方法在原理上完全不可行的是
A.加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化
B.利用太阳能将海水蒸发淡化
C.在一定条件下将海水缓慢凝固以获得淡水
D.选择一种特殊的膜,在一定条件下使水分子通过,而离子不能通过
2.在绿色化学工艺中,理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得的产物,即原子利用率为100%,在用
合成有机物
的过程中,欲使原子利用率达到最高,还需要的其他反应物有
A.CO2和H2OB.CO和CH3OHC.CH3OH和H2D.CO2和H2
3.下列离子方程式正确的是
A.H2O2溶液滴入酸性KMnO4溶液中:
2MnO
+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O
B.1molCO2通入少量的NaOH溶液中:
CO2+OH-=CO
+H2O
C.溶液中加入过量的澄清石灰水:
Mg2++2HCO
+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2H2O+2CaCO3↓
D.向漂白粉溶液中通入气体:
Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO
4.已知a为ⅡA族元素,b为ⅢA族元素,它们的原子序数分别为m和n,且a、b为同一周期元素,下列关系错误的是()
A.n=m+1B.n=m+11C.n=m+25D.n=m+10
5.铜和镁的合金
完全溶于足量的硝酸后,再加入过量的NaOH溶液,生成
沉淀,则合金与硝酸反应时,放出的气体可能是()
A.
B.
和
C.
D.
、
和
6.将0.8000g的FeC2O4固体加热至400℃,固体质量变为0.4000g。
加热至500℃,固体质量变为0.444g。
加热至800℃,固体质量变为0.4296g。
在800℃时固体的成分是
A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.FeCO3
二、多选题
7.向钒酸(HVO3)溶液中滴加H2O2溶液,得到过氧钒酸(
),化学反应方程式为HVO3+H2O2=HVO4+H2O说法正确的是
A.HVO3发生了还原反应
B.反应中H2O2被还原成H2O
C.该反应不是氧化还原反应
D.H2O2和钒酸间发生过氧团的转移
8.所示的平底烧瓶中充有潮湿的CO2气体,瓶中玻璃管末端有一扎紧的充气气球。
打开瓶塞,迅速向烧瓶中投入固体粉末,立即盖紧瓶塞,一段时间后,气球体积自动缩小,此固体可能是
A.BaO2B.Na2O2C.KO2D.RbO3
9.下列有关实验现象和操作的叙述正确的是
A.Cu溶解在热的浓硫酸中溶液呈蓝色
B.用0.1mol·L-1的Na2SO4溶液配制0.01mol·L-1的溶液,可直接在容量瓶中稀释
C.原则上用蒸发皿加热蒸发溶液,溶液不得超过皿高的二分之一
D.用棕色的滴瓶存放浓硝酸
三、填空题
10.A、B两种同族元素,B的原子序数是A的两倍;A与B既可形成BA2型,也可形成BA3型化合物。
这两种化合物与水反应生成两种不同的二元酸。
试回答下列问题:
(1)A是_______,B是_______;其原子的电子结构示意图分别为A:
_______,B:
_______。
(2)A、B生成BA2化合物的反应_______;(配平,并注明条件)
(3)A、B生成BA3化合物的反应_______;(配平,并注明条件)
(4)BA2与水的反应方程式_______;BA3与水的反应方程式_______。
11.考查下列三种分子:
BF3、NF3、IF3,分别回答下列问题:
(1)写出各分子的路易斯电子结构式(用点和线标示原子的价电子结构):
_______
(2)预言它们的几何构型,包括所有的键角:
_______
(3)说明它们是否是极性分子,简述你的理由:
_______
(4)讨论它们可能的路易斯酸碱性_______。
12.氰化物电镀的废液中含多种金属离子与氰离子(CN-)的络离子,如Cu(CN)
。
废液排放前,必须将剧毒的氰离子完全氧化。
在废液中加入漂白粉可将这些络离子完全氧化而从废液中除去。
完成下列反应方程式:
(1)氰离子和次氯酸根的反应可按氰离子中的氮呈负氧化态(负价),碳呈正氧化态(正价)进行_______。
□CN-+□OCl-+□OH-=□+□+□+□H2O
(2)_______
□Cu(CN)
+□OCl-+□OH-=□+□+□+□+□
在本反应中的得失电子数相等,是_______个电子?
13.写出如下反应的离子方程式:
(1)用盐酸滴定碳酸钠溶液,滴定终点为酚酞恰好褪色_______。
(2)向氯化银和水的混合物中加入过量的氨水形成Ag(NH3)2Cl,得到澄清的水溶液_______。
(3)过量的醋酸和碳酸氢钠反应_______。
(4)盐酸滴入固态的漂白粉中_______。
(注:
漂白粉有效成分常用化学式CaCl2·Ca(OC1)2·2H2O表示,化学式不得拆开)
(5)漂白粉固体吸收空气中的二氧化碳放出氯气_______。
(漂白粉化学式不得拆开)
(6)中药“生磁石”(主要成分Fe3O4)在热铁锅中边炒边喷醋,磁石中的Fe2O3溶解生成醋酸铁溶于水后洗去得到不含Fe2O3的“生磁石”_______。
14.若以I2(l)为溶剂,下列四个反应中何者为歧化、反歧化、溶剂合、复分解:
(1)KI+IBr=KBr+I2_______
(2)NaCN+I2=NaI+ICN_______
(3)KI+I2=KI3_______
(4)PbC12+2KI=PbI2+2KCl_______
15.SO2和S混合物经低压放电得产物A,它在液态空气冷阱中成橘红色液体。
A受热生成等物质的量的S和SO2。
写出以下两个反应的方程式。
(1)和微量H2O反应得H2S、S、SO2(已知有1/5mol的A转化为S)_______。
(2)和金属M反应生成金属硫化物(设为MS)_______。
16.电解质溶液A:
25gCuSO4·5H2O+4mL浓H2SO4+200mLH2O
电解质溶液B:
16gCuCl+100mL浓HCIl+100mLH2O+4g铜粉
以铜为电极,通电电解串连的两个电解槽(分别盛电解质溶液A和电解质溶液B)。
正极质量改变如下表所示:
电解前质量/g
电解后质量/g
改变量/g
电解质液A
正极
7.4
7.3
-0.1
负极
7.5
7.6
0.1
电解质液B
正极
7.4
7.2
-0.2
负极
7.3
7.5
0.2
(1)正极质量改变不同的原因_______。
(2)电解质液中加铜粉的原因是_______。
(3)从理论上讲,电解过程铜粉质量不会改变,为什么?
实际情况如何_______。
四、实验题
17.有试验装置如图,将Mg放在导热性良好的惰性金属片上置于C管中进行实验。
实验步骤为:
先关闭K,使A管中反应进行,加热玻璃管C,可观察到C管中发出耀眼的白光,管壁上附有淡黄色物质。
实验完成后将C管中固体全部加入盐酸中,有臭鸡蛋气味的气体生成。
B为橡胶气胆。
(1)C管中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁,这是因为_______。
(2)停止实验时,先打开K,再停止滴加浓硫酸并熄灭酒精灯。
橡胶气胆B在实验中的作用是_______。
(3)C中全部反应产物有_______。
(4)检验气密性并盛放药品后,实验前应采取的措施是_______,其目的是_______。
五、工业流程题
18.以乳糖、玉米浆为原料在微生物作用下得到含青霉素(~8mg/L)的溶液,过滤掉微生物后,溶液经下列萃取和反萃取过程(已略去所加试剂),可得到青霉素钠盐(~8g/L)。
流程为:
滤液打入萃取釜,先调节pH=2后加入溶剂,再调节pH=7.5,加入水;反复此过程,最后加丁醇,得到产物纯的青霉素钠盐。
(如下流程图)
已知青霉素结构式:
(1)在pH=2时,加乙酸戊酯的原因是_______。
为什么不用便宜的乙酸乙酯_______。
(2)在pH=7.5时,加水的原因是_______。
(3)加丁醇的原因是_______。
参考答案
1.A
【详解】
略
2.B
【详解】
用CH3C═CH合成
,要把一个C3H4分子变成一个C5H8O2分子,还必须增加2个C原子、4个H原子、2个O原子,对照选项,反应物中原子数之和为C2H4O2的只有B。
故选:
B。
3.C
【详解】
略
4.D
【详解】
若a、b处于第二、三周期,ⅡA族和ⅢA族的元素原子序数相差1,则n=m+1,;
若a、b处于第四、五周期,ⅡA族和ⅢA族元素之间包括了10个过渡元素,ⅡA族和ⅢA族的元素原子序数相差11,则n=m+11;
若a、b处于第六、七周期,ⅡA族和ⅢA族元素之间含有镧系元素或锕系元素(共15个元素)以及其他过渡元素(共9个),ⅡA族和ⅢA族的元素原子序数相差15+9+1,则n=m+25;
综上,A、B、C项中的关系正确,D不符合题意;
答案选D。
5.B
【分析】
分析题意可知:
。
即金属失去电子的物质的量=参加反应的
的物质的量
得到电子的物质的量,参加反应的
的物质的量为
,即可直接找出得到电子的物质的量为
。
【详解】
A.
转移电子的物质的量为
,A不符合题意;
B.
可以看成
,则转移电子的物质的量为
,B符合题意;
C.
转移电子的物质的量为
,C不符合题意;
D.
可以看成
,则转移电子的物质的量为
,D不符合题意;
答案选B。
6.C
【详解】
略
7.CD
【详解】
略
8.CD
【详解】
略
9.BC
【详解】
略
10.
(1)OS2,62,8,6
(2)S+O2
SO2
(3)2SO2+O2
2SO3
(4)SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4
【详解】
略
11.
(1)
(2)平面三角形,F-B-F=120°;三角锥体,F-N-F<107°;T形,F-I-F=90°
(3)非极性、极性、极性。
理由:
BH3分子中,正电荷中心与负电荷中心在B原子处重合,故为非极性分子;NF3分子为三角锥体分子,正电荷中心在N原子上,负电荷中心在3个P原子构成的等边三角平面中心上,两者不重合,故为极性分子;IF3分子为T形分子,正电荷中心在I原子,负电荷中心在3个F原子构成的三角平面中心,两者不重合,故为极性分子。
(4)路易斯酸、路易斯碱、路易斯碱
【详解】
略
12.
(1)2CN-+5OCl-+2OH-=N=+2CO
+5Cl-+H2O
(2)2Cu(CN)
+110Cl-+2OH-=2N2+2CuCO3+2CO
+11Cl-+H2O或2Cu(CN)
+11OC1-+6OH-=2N2+2Cu(OH)2+4CO
+11Cl-+H2O或2Cu(CN)
+11OCl-+4OH-=2N2+Cu2(OH)2CO3+3CO
+11Cl-+H2O12
【详解】
略
13.
(1)H++
=
(2)AgCl+2NH3=Ag(NH3)
+Cl-
(3)CH3COOH+HCO
=CH3COO-+CO2↑+H2O
(4)CaCl2·Ca(OCl)2·2H2O+4H+=2Cl2↑+2Ca2++4H2O
(5)CaCl2·Ca(OCl)2·2H2O+2CO2=2Cl2+2CaCO3+2H2O
(6)Fe2O3+6CH3COOH=2Fe3++6CH3COO-+3H2O
【分析】
(1)
碳酸钠是强碱弱酸盐,水解使溶液显碱性,可以使酚酞试液变为红色。
向其中滴加稀盐酸,当酚酞恰好褪色时,溶液pH=8,此时反应产生NaCl、NaHCO3,反应的离子方程式为:
H++
=
。
(2)
AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡:
AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq),向其中滴加氨水,首先反应产生AgOH白色沉淀,当氨水过量时,反应产生可溶性的Ag(NH3)2Cl,反应的离子方程式为:
AgCl+2NH3=Ag(NH3)
+Cl-。
(3)
由于醋酸的酸性比碳酸强,所以过量的醋酸和碳酸氢钠反应,产生醋酸钠、水、二氧化碳。
由于醋酸的弱酸,所以反应的离子方程式为:
CH3COOH+
=CH3COO-+CO2↑+H2O。
(4)
漂白粉有效成分用化学式CaCl2·Ca(OC1)2·2H2O表示,由于盐酸的酸性比次氯酸强,所以二者会发生反应产生Cl2,同时产生CaCl2、H2O,反应的离子方程式为:
CaCl2·Ca(OCl)2·2H2O+4H+=2Cl2+2Ca2++4H2O。
(5)
漂白粉固体吸收空气中的二氧化碳放出氯气,是由于在酸性条件下发生氧化还原反应产生Cl2,同时产生碳酸钙、H2O,反应的离子方程式为:
CaCl2·Ca(OCl)2·2H2O+2CO2=2Cl2+2CaCO3+2H2O。
(6)
磁石的主要成分Fe3O4,其中的Fe2O3溶解与醋酸反应生成醋酸铁和水,溶于水后洗去可溶性物质,就得到不含Fe2O3的“煅磁石”,该反应的离子方程式为:
Fe2O3+6CH3COOH=2Fe3++6CH3COO-+3H2O。
14.
(1)反歧化
(2)岐化
(3)溶剂合
(4)复分解
【详解】
略
15.
(1)5SO+H2O=S+3SO2+H2S
(2)2SO+M=MS+SO2
【详解】
略
16.
(1)电解质液A中为Cu2+,电解质液B中为Cu+,串联电路中电流强度不变,所以电解质液B中正极改变量是电解质液A中正极改变量的二倍
(2)使溶液中的铜以Cu+为主
(3)因正极:
Cu-e-=Cu+,负极:
Cu++e-=Cu所以铜粉质量不变。
实际上因空气中O2氧化Cu+→Cu2+而Cu2++Cu=2Cu+,所以铜粉减少
【详解】
略
17.
(1)防止Mg与玻璃管中的SiO2反应
(2)防止倒吸并防止环境污染
(3)MgS、MgO、S
(4)加热是通入SO2排除空气
【详解】
略
18.
(1)青霉素以RCOOH存在,可溶于乙酸戊酯乙酸乙酯水溶性大
(2)青霉素以RCOO-存在,可溶于水
(3)降低青霉素钠盐的水溶性
【详解】
略
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- 北京市 高中学生 化学 竞赛 高中 一年级 试题