徐汇初高中补习班 新王牌实用学案.docx
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徐汇初高中补习班新王牌实用学案
学科教师辅导讲义
学员姓名:
学科教师:
曹GB
年级:
高三辅导科目:
化学
授课日期
2018年9月8日
时间
13:
00-15:
00
主题
卤素
学习目标
1.知道氯气的颜色、状态、水溶性和毒性;知道漂粉精的主要成分、制法和漂白原理;了解溴和碘的物理性质。
2.理解氯气与铁、氢气、氢氧化钠、水的反应;能从原子结构的角度来分析氯溴碘单质的非金属性差异。
教学内容
2005年3月29日晚6时许,京沪高速淮安段,一辆由山东开往上海方向的槽罐车与一辆迎面驶来的解放牌大货车相撞后翻倒在地,槽罐车上满载的约32吨液态氯气快速泄漏。
与事故发生地相距300米的地方,是一个村庄,住有l万名村民。
中毒死亡28人,送医院治疗285人。
事故发生地的东北侧是一片麦田。
这个季节的小麦,本应是翠绿的,但是这片麦田呈现出的却是金黄色!
村民告诉记者,一夜之前麦田还是绿色的,但是经过几个小时的氯气“浸泡”,绿色的小麦己变成可以收割时的颜色,金黄一片。
油菜已被氯气熏得枯黄。
2007年6月,重庆某纸厂在其周围厂区存放的7个大约200公斤的废弃氯气罐,由于氯气罐体放置年限过长,罐体大部分严重腐蚀,发生氯气泄露事故。
事故发生时,周围空气中有强烈的刺激性气味,钢瓶附近的低洼处可见到明显的黄绿色气体残留。
事故造成3人死亡。
类似的氯气泄露事故还有很多……
知识梳理
【知识点一】氯气的物理性质
氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体,能溶于水,常温下1体积水约能溶解2体积氯气,标准状况下氯气的密度是3.214g/L,比空气重。
氯气容易液化,常压下冷却到-34.6℃(或在常温下加压到6×101.3kPa),便变成黄色油状的液态氯,继续冷却到-101℃,液态氯就变成了固态氯。
氯气有毒,对人体有强烈的刺激性,吸入少量氯气会刺激鼻腔和喉头黏膜,引起胸痛和咳嗽;吸入较多量氯气会中毒致死。
氯气也可以用来消毒,例如:
在自来水生产中通入氯气以杀死各种细菌。
【例题1】下列叙述错误的是()
A.常用铁锅炒菜比常用铝锅好B.遇氯气泄漏应顺风向低处跑
C.用食醋除去水壶中的水垢D.铁粉作食品包装袋内的脱氧剂
【例题2】Cl2可用于消灭田鼠,为此,可将Cl2用软管通入到田鼠洞中,这是利用了氯气下列性质:
①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤可溶于水中的()
A.①② B.②③C.①②③D.③④⑤
【例题3】下列说法正确的是()
A.闻氯气气味时,用手轻轻在集气瓶口扇动,使极少量氯气飘进鼻孔
B.实验室用排水法收集氯气
C.Cl-和Cl2均有毒
D.Cl-和Cl2均呈黄绿色
【知识点二】氯气的化学性质
氯原子结构示意图:
。
氯原子的最外电子层上有7个电子,容易获得1个电子达到最外层8电子的稳定结构形成氯离子。
因此,氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,它具有较强的氧化性,能与多种金属和非金属直接化合,还能与水、碱等化合物起反应。
1.氯气跟金属的反应
【实验1】活泼金属钠在氯气中剧烈燃烧,发出黄光,生成白色固体,放出大量的热。
2Na+C12
2NaCl
【实验2】较活泼的金属铁在氯气中燃烧,火星四射,产生大量的褐色的烟(氯化铁小颗粒)。
2Fe+3C12
2
Cl3
【实验3】较不活泼的金属铜在氯气中也能剧烈燃烧,集气瓶里充满棕黄色的烟(氯化铜的微小晶体)。
Cu+Cl2
CuCl2
【归纳】氯气的化学性质非常活泼,大多数金属在点燃或灼热的条件下,都能与氯气发生反应生成高价金属氯化物。
2.氯气跟非金属的反应
【实验4】当镁条燃烧所产的强光照射到混合气体时,瓶中的氢气和氯气迅速化合生成氯化氢气体,放出大量的热,而发生爆炸。
可以看到,塑料片向上弹起。
H2+C12
2HCl
【实验5】纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧,发出苍白色的火焰。
且反应生成的氯化氢气体与空气里水蒸气结合,在瓶口形成白雾。
H2+Cl2
2HCl(苍白色火焰,工业制HCl原理)
【实验 6】把红磷放在燃烧匙中点燃后插入充满氯气的集气瓶中,观察到磷在氯气中继续燃烧,产生白色烟雾。
2P+3Cl2
2PCl3(白雾,Cl2不足)
2P+5Cl2
2PCl5(白烟,Cl2充足)
3.氯气跟水的反应
氯气能溶解于水,并与水发生反应,氯气的水溶液叫做氯水。
氯水呈黄绿色并有刺激性气味。
氯水中因溶有氯气分子而呈黄绿色,部分氯气与水起反应,生成盐酸和次氯酸(HClO)。
C12+H2O
HCl+HClO
【问题思考】新制的氯水中含有哪些分子和离子?
【实验7】取干燥的和湿润的有色布条各一条,分别放入两个集气瓶中,然后通入氯气,现象为:
干燥的色布不褪色,而湿润的色布却褪色了。
【实验8】在一块色布上,滴上一滴盐酸,色布不褪色。
【归纳】漂白并不是氯气跟色素直接反应的结果,而是氯气跟水反应生成的新物质作用的结果。
盐酸本身无漂白作用,所以能使色布褪色发生漂白的是次氯酸。
HClO的基本性质:
①一元弱酸,比H2CO3弱②不稳定:
2HClO
2HCl+O2↑
③强氧化性:
漂白、杀菌能力,使有色布条、品红溶液等褪色,故氯水可用作自来水消毒。
4.氯气与碱的反应
氯气是有毒气体,实验室中常用氢氧化钠溶液来吸收氯气的尾气,反应生成氯化钠和次氯酸钠(NaClO)。
Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O
工业上生产的漂粉精【CaCl2和Ca(C1O)2】的混合物是通过氯气与消石灰作用制成的:
2C12+2Ca(OH)2→CaCl2+Ca(C1O)2+2H2O
【例题1】(2017浦东新区一模)下列叙述中,错误的是()
A.新制氯水的氧化性强于久置氯水
B.过量铁与Cl2反应时生成FeCl2
C.1molCl2与热NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl时,需NaOH2mol
D.将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上,试纸先变蓝后变白,说明氯水具有强氧化性
【例题2】(2017杨浦区一模)将氯气通入右图装置。
若打开活塞b,则小试管里的干燥品红试纸c不褪色;若关闭活塞b,c很快褪色。
则a溶液可能是()
A.浓FeCl2溶液B.饱和KI溶液
C.饱和食盐水D.浓NaOH溶液
【例题3】(2017松江区一模)已知:
Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O,3Cl2+6NaOH→5NaCl+NaClO3+3H2O。
一定量氯气与氢氧化钠恰好完全反应生成的NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:
1,则溶液中NaCl与NaClO3的物质的量浓度之比为()
A.11:
2B.9:
1C.9:
4D.5:
1
【知识点三】氯气的制法
1.氯气的实验室制法
(1)反应原理:
用强氧化性物质(如MnO2、KMnO4等)和浓盐酸反应。
4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+2H2O+Cl2↑
【注意】①可用浓H2SO4和NaCl晶体代替浓盐酸与MnO2共热制Cl2:
2NaCl+3H2SO4(浓)+MnO2
MnSO4+2NaHSO4+Cl2↑+2H2O
②可用KMnO4、KClO3代替MnO2作氧化剂:
2KMnO4+16HCl(浓)→2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
KClO3+6HCl(浓)→KCl+3Cl2↑+3H2O
③反应要慢慢加热,以防大量HCl挥发。
④反应中4molHCl参加反应,只有2mol被氧化。
MnO2与稀盐酸不反应。
(2)实验装置:
根据反应原理和气体净化、收集、尾气处理等实验步骤及常见仪器的性能,可用下图中装置制备干燥、纯净的Cl2。
(3)操作:
①连接好仪器:
自左而右,自下而上
②检查气密性:
方法一:
关闭分液漏斗活塞,将导管插入盛有水的烧杯中,然后在烧瓶底部稍加热,若在烧杯中的导管口有气泡冒出,停止加热,导管中形成一段水柱,表明整套装置气密性良好。
方法二:
关闭止水夹,在分液漏斗中加入较多的水,开启分液漏斗的活塞,若水很难滴下,说明气密性良好。
③装药品:
先固后液;液体不能超过圆底烧瓶容积的2/3
④开始反应:
将分液漏斗的瓶塞上的小孔或凹槽对准瓶口上的小孔
注:
温度不超过90℃;慢慢滴加(均为了减少氯化氢的挥发)
2.氯气的工业制法
(1)电解饱和食盐水(氯碱工业):
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
(2)电解熔融的氯化钠(可制得金属钠):
2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑
【例题1】(华二中学期中)下列制备气体的发生装置相同是()
A.氯气和氢气B.氢气和氧气C.氢气和二氧化碳D.氯气和二氧化碳
【例题2】(七宝中学期末)除去氯气中混有的少量氯化氢气体,最好选用()
A.水B.饱和食盐水C.纯碱溶液D.烧碱溶液
【例题3】(华二中学期中)实验室用MnO2和浓盐酸制氯气时,有14.6gHCl被氧化,所得氯气全部用石灰乳吸收,可制得漂白粉的质量是()
A.14.3gB.25.4gC.28.6gD.50.8g
【知识点四】氯化氢
1.氯化氢的性质
(1)氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体,密度比空气大,极易溶于水,可用于做喷泉实验。
标准状况下,1体积水中能溶解500体积的氯化氢气体,故氯化氢在空气中易形成白雾。
(2)氯化氢的制法
①原理:
2NaCl(s)+H2SO4(浓)
Na2SO4+2HCl↑
②装置:
固液加热制气装置
③收集:
向上排空气法
④干燥:
浓H2SO4或P2O5
⑤检验:
HCl+NH3→NH4Cl(s)(可产生白烟,可用做NH3和HCl气体的互检)。
⑥尾气的处理:
在发生装置末端连接一个倒扣的漏斗,用水或NaOH溶液吸收。
拓展:
①实验室制HF
CaF2(萤石)+H2SO4(浓)
CaSO4+2HF↑
②实验制HBr
NaBr+H3PO4(浓)
NaH2PO4+HBr↑
③实验室制HI
NaI+H3PO4(浓)
NaH2PO4+HI↑
2.氯化氢的工业制法
工业上采用氯气在氢气中燃烧的方法合成氯化氢,在生产过程中应注意使氢气过量,确保有毒的氯气能完全反应。
【例题1】(2017崇明县一模)与HCl比,HI()
A.颜色更深B.沸点更低C.还原性更强D.稳定性更强
【例题2】(2017虹口区一模)下列有关HCl和HBr的叙述错误的是()
A.键能:
HCl小于HBrB.键长:
HBr大于HCl
C.沸点:
HBr大于HClD.共用电子对偏向:
HCl大于HBr
【例题3】(2017闵行区一模)120ml含有0.2mol碳酸钠的溶液和200ml1.5mol/L盐酸,
(1)将前者滴加后者,
(2)将后者滴加前者。
不合理的描述是()
A.都有气体产生B.最终产生的气体体积相同
C.
(1)中一开始就产生气体 D.
(2)中一开始不产生气体
【知识点五】漂粉精
漂粉精是的主要成分是次氯酸钙和氯化钙,其中有效成分是次氯酸钙。
次氯酸钙在酸性溶液中可以生成具有强氧化性的次氯酸,起到漂白、杀菌作用。
漂白原理:
工业:
Ca(ClO)2+2HCl(稀)→CaCl2+2HClO
日常生活:
Ca(ClO)2+2CO2+2H2O→Ca(HCO3)2+2HClO(强调CO2不管少量还是过量方程式一样)
因为次氯酸钙久置于空气中会与二氧化碳和水反应,生成碳酸氢钙和次氯酸,而次氯酸见光易分解,所以漂粉精久置于空气中会失效。
漂白原理对比图:
漂白类型
强氧化性(化学变化不可逆)
化合漂白(化学变化-可逆)
物理吸附性(物理变化)
原理
将有色物质氧化成无色物质
溶于水后与有色物质结合,形成不稳定的无色化合物,褪色后在一定条件下又能恢复原来的颜色
可以做脱色剂,除臭剂,去味剂,防毒面具的滤毒罐
常见物质
HClO,Ca(ClO)2(漂白粉的有效成分),NaClO,H2O2,Na2O2,O3
SO2 (可漂白纸张、丝毛、编织品和品红溶液等),不能漂白石蕊、甲基橙等指示剂,漂白不稳定。
木炭或活性炭
问题思考1:
氯水和SO2分别使紫色石蕊产生什么现象?
问题思考2:
SO2和Cl2混合后能否增强漂白效果?
【例题1】将Cl2制成漂粉精的主要目的是()
A.增强漂白和消毒作用B.使它转化为较稳定物质,便于保存和运输
C.使它转化为较易溶于水的物质D.增加氯的质量分数,有利于漂白、消毒
【例题2】下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中,正确的是()
A.氯气的水溶液可以导电,说明氯气是电解质
B.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理相同
C.氯气可以使湿润的有色布条褪色,但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气
D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去,说明BaCl2溶液具有酸性
【例题3】关于漂粉精的说法正确的是()
A.工业上用氯气与澄清的石灰水反应可制得漂粉精
B.漂粉精固体中加入浓盐酸可生成氯气,加入稀盐酸不反应
C.用pH试纸测试可知漂粉精溶液呈碱性
D.漂粉精在空气中会变质,并且有氧化还原反应发生
【知识点六】卤素的相似性和递变性
1.卤族元素原子结构特点及性质通性
(1)卤族元素在周期表中处于第 ⅦA 族;价电子构型为 ns2np5 ;
(2)最外层电子数均为7 ,是典型的非金属元素;
(3)单质均为双原子非极性分子(极性或非极性),具有强的氧化性(I2除外)但氧化性依次减弱,其阴离子的还原性依次增强;
(4)主要化合价均为-1价,最高正价为+7 价(F 除外);
(5)均能形成气态氢化物,其稳定性依次减弱。
水溶液酸性依次增强;(HX)
(6)最高价氧化物的水化物(HRO4)为酸(F除外),酸性依次增强,HClO4为最强酸。
2.卤素单质在物理性质上的主要差异及递变规律
性质
F2
Cl2
Br2
I2
状态
气态
气态
液态
固态
颜色
淡黄绿色
黄绿色
深红棕色
紫黑色
溶解性
与水反应
溶解性依次减弱
熔沸点
依次升高(卤素的单质都是双原子分子。
在固态时都是分子晶体,它们的熔沸点都决定于分子间作用力,而与分子内的化学键无关。
组成与结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越强,熔沸点越高。
)
3.卤族元素在化学性质上的递变性
性质
递变规律
非金属性
与氢气化合的难易程度
越来越难(冷暗处—强光—加热到500℃以上—不断加热)
氢化物的稳定性
依次减弱
最高价氧化物对应水化物的酸性
依次增强
单质的氧化性
单质之间的置换(写出相关的离子方程式)
结论:
单质氧化性依次减弱
离子方程式:
①Cl2+2Br-→2Cl-+Br2
②Br2+2I-→2Br-+I2
③Cl2+2I-→2Cl-+I2
与变价金属反应
化学方程式
Cl2
Br2
I2
Fe
2Fe+3Cl2
2FeCl3
2Fe+3Br2
2FeBr3
Fe+I2
FeI2
Cu
Cu+X2
CuX2(X2是F2、Cl2、Br2)
2Cu+I2
2CuI
X-的还原性
阴离子的还原性依次增强
4.卤素离子的检验
(1)沉淀法
试剂
现象
结论及离子方程式
AgNO3溶液+稀硝酸
生成白色沉淀
有Cl-:
Ag++Cl-→AgCl↓
生成浅黄色沉淀
有Br-:
Ag++Br-→AgBr↓
生成黄色沉淀
有I-:
Ag++I-→AgI↓
(2)氧化还原法
试剂
现象
结论及解释(用化学方程式表示)
Br-
氯水+CCl4
与新制的氯水反应生成橙色溶液,再滴加四氯化碳溶液分层,下层显橙红色
Cl2+2Br-→2Cl-+Br2
I-
氯水+CCl4
与新制的氯水反应生成黄色溶液,再滴加四氯化碳溶液分层,下层显紫色
Cl2+2I-→2Cl-+I2
氯水加淀粉溶液
与氯水反应生成黄色溶液,使淀粉溶液变蓝
Cl2+2I-→2Cl-+I2
【例题1】18世纪70年代,瑞典化学家舍瑞在研究一种白色、难溶于水的盐时发现,在黑暗中此盐并没有气味,而在光照时开始变黑并有刺激性气味产生,此盐是()
A.AgFB.AgClC.AgBrD.AgI
【例题2】如图所示实验装置,烧瓶内充满氯气,底部有一层细沙(不参与反应),玻璃导管下口b处塞有一小块钠。
从a口伸入一根细铁丝把钠块捅下去,再用滴管从a口滴下一滴水,恰好落在钠块上,立即剧烈反应,
瓶内产生大量白烟雾。
不正确的说法是()
A.水可能参与二个氧化还原反应
B.Cl2可能参与四个氧化还原反应
C.氧元素参与的反应一定是氧化还原反应
D.氢元素参与的反应包括被氧化与被还原过程
【例题3】向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2,然后将溶液蒸干,并灼烧固体,最后得到物质是()
A.NaCl和KIB.NaCl和KClC.KCl和NaBrD.NaCl,KCl和I2
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一、【抢答】
1.海水中含量最多的卤素是()
A.氟B.氯C.溴D.碘
2.除去FeCl2溶液中的FeCl3所需试剂是()
A.Cl2 B.CuC.FeD.NaOH
3.HClO属于()
A.电解质B.非电解质C.强酸 D.氧化物
4.当大量氯气泄漏时,用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。
适宜的物质是()
A.NaOHB.KIC.NH3D.Na2CO3
5.与溴水反应会产生沉淀的是()
A.乙烯B.AgNO3溶液C.SO2D.乙炔
6.漂粉精的有效成分是()
A.Ca(ClO)2B.CaCl2C.CaCO3D.Ca(OH)2
二、必答题。
1.下列反应中,光照对反应几乎没有影响的是()
A.氯气与氢气反应B.次氯酸分解
C.甲烷与氯气反应D.氢气与氮气反应
2.将下列物质分别加入溴水中,不能使溴水褪色的是()
A.Na2SO3晶体B.乙醇C.C6H6D.Fe
3.一定条件下,通过单质间化合可得到的是()
A.FeCl3B.SO3 C.Al(OH)3D.HClO
4.有关HF和HCl判断正确的是()
A.键长:
HF>HClB.键能:
HF>HCl
C.稳定性:
HCl>HFD.共用电子对偏移程度:
HCl>HF
5.下列试剂用自来水配制不会导致药品变质的是()
A.硝酸银B.氯化钠C.亚硫酸钠D.硫代硫酸钠
6.Na2O2、Cl2和SO2均能使品红溶液褪色(NA为阿伏加德罗常数的值)。
下列说法正确的是()
A.Na2O2、Cl2、SO2使品红溶液褪色的原理相同
B.标准状况下,1molNa2O2和22.4LCO2反应,转移电子数目为NA
C.等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中,品红褪色更快
D.在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等
三、【限时PK】
1.下列能说明氯的非金属性强于溴的事实是()
A.HClO酸性强于HBrO
B.HBr的酸性强于HCl
C.Cl2、Br2的熔点的高低
D.BrCl+H2O→HBrO+HCl是非氧化还原反应
2.探究新制饱和氯水成分的实验时,由实验现象得出的结论错误的是()
A.氯水呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2
B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含Cl-
C.向氯水中滴加NaHCO3,有气泡产生,说明氯水中含有HCl
D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液变成棕黄色,说明氯水中含有HClO
3.向含S2—、Fe2+、Br—、I—各0.1mol的溶液中通入Cl2,通入Cl2的体积(标准状况)和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是()
4.实验小组以二氧化锰和浓盐酸为反应物,连接装置A→B→C制取氯水,并探究氯气和水反应的产物。
完成下列填空:
(1)A中发生反应的离子方程式是。
(2)B中得到浅黄绿色的饱和氯水,将所得氯水分三等份,进行的操作、现象、结论如下:
实验
实验操作
现象
结论
Ⅰ
向氯水中加入碳酸氢钠粉末
有无色气泡产生
氯气与水反应至少产生了一种酸性强于碳酸的物质
Ⅱ
向品红溶液中滴入氯水
溶液褪色
氯气与水反应的产物有漂白性
①甲同学指出:
由实验Ⅰ得出的结论不合理,原因是制取的氯水中含有杂质(填化学式),也能与碳酸氢钠反应产生气泡。
应在A、B间连接除杂装置,请画出除杂装置并标出气体流向和药品名称。
②乙同学指出由实验Ⅱ得出的结论不合理,原因是实验未证明(填化学式)是否有漂白性。
③丙同学利用正确的实验装置发现氯水中有Cl-存在,证明氯水中有Cl-的操作和现象是:
。
丙同学认为,依据上述现象和守恒规律,能推测出氯水中有次氯酸存在。
这一推测是否正确,请说明理由。
④丁同学利用正确的实验装置和操作进行实验,观察到实验现象与实验Ⅰ、Ⅱ相似,说明氯气和水反应的产物具有的性质是。
(3)戊同学将第三份氯水分成两等份,向其中一份加入等体积的蒸馏水,溶液接近无色。
另一份中加入等体积饱和的氯化钠溶液,溶液为浅黄绿色。
对比这两个实验现象能说明:
。
5.实验室用如图装置制备HCl气体。
(1)推压注射器活塞将浓盐酸慢慢注入到浓硫酸中,可制备少量干燥HCl气体,
其原理是(选填编号)。
a.浓硫酸吸收了盐酸中水分
b.混合时放热使HCl溶解度减小
c.浓盐酸中HCl以分子形式存在
d.浓盐酸密度小于浓硫酸
为测定制备气体后残留混合酸中盐酸和硫酸的浓度,进行如下实验:
(2)取5.00 mL混合酸,加水稀释至500 mL,完成此操作,用到的精确定量仪器有;
称量4.7880 g Ba(OH)2固体,溶于水配成250 mL标准溶液,装入洗净的细口试剂瓶,并贴上标签。
装瓶前用标准溶液对试剂瓶进行润洗的目的是,请你填写标签上的空白。
(3)从500mL稀释液中取出20.00mL,滴加几滴酚酞作指示剂,用标准Ba(OH)2溶液滴定至溶液由无色变
为红色才停止滴定,出现这种情况的补救措施除重做外,还有可以采取的措施是。
(4)为完成全部测定,接下来对锥形瓶中混合物进行的操作是、称量、。
(5)若固体Ba(OH)2中混有少量的NaOH,会导致混合酸中硫酸浓度的测定结果(选填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
6.氯化钠是氯碱工业的主要原料,其晶体不带有结晶水,饱和食盐水也是实验室常用试剂。
完成下列填空:
(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42―等离子和少量泥沙,某同学设计的提纯步骤依次为:
溶解、过滤、加入沉淀剂、调pH、蒸发结晶。
其中还缺少的步骤是_________。
(2)电解饱和食盐水实验中,检验阳极产物的试剂是________________;若用粗盐配制饱和食盐水进行电解,则阴极区可能出现的异常现象是_________________。
(3)氯碱厂称固体烧碱为“片碱”。
用滴定法测定片碱中杂质Na2C
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